Návod

Tabulka je struktura, ve které jsou chemické prvky umístěny v jejich principech a zákonech. To znamená, že lze říci, že - to je vícepodlažní "dům", ve kterém chemické prvky "Live", a každý z nich má svůj vlastní byt pod určitým číslem. Horizontálně jsou "podlahy" - což může být malé a velké. Pokud se období skládá ze dvou řádků (což je uvedeno na straně číslování), pak se taková lhůta nazývá velký. Pokud má jen jednu řadu, pak se nazývá malý.

Také tabulka je rozdělena do "vstupů" - skupiny, které jsou pouze osmi. Stejně jako v každém vstupu do bytu jsou vlevo a vpravo, a tady jsou chemické prvky umístěny stejným způsobem. Pouze v tomto provedení je jejich umístění nerovnoměrně - na jedné straně existují více prvků a pak mluví o hlavní skupině, na druhé - méně a to naznačuje, že skupinová strana.

Valence je schopnost prvků tvořit chemické připojení. Existuje konstanta, která se nemění a proměnná, která má jinou hodnotu v závislosti na tom, jaká látka obsahuje prvek. Při určování valence podle tabulky MENDELEEV je nutné věnovat pozornost takovým charakteristikám: číselné prvky skupiny a jeho typ (to znamená hlavní nebo boční skupinu). Trvalá valence v tomto případě je určena počtem hlavní skupiny podskupiny. Chcete-li zjistit hodnotu proměnné valence (pokud je taková, a a obvykle y), pak je nutné z 8 (pouze 8 skupin - od zde takový obrázek) odečtěte číslo skupiny, ve které je prvek nachází se.

Příklad # 1. Pokud se podíváte na prvky první skupiny hlavního podskupiny (alkali kovy), můžeme konstatovat, že všichni mají valenci rovnou I (Li, Na, K, Rb, CS, FR).

Příklad č. 2. Prvky druhé skupiny hlavních podskupin (kovy alkalických zemí), resp. Valence II (BE, MG, CA, SR, BA, RA).

Příklad # 3. Pokud hovoříme o nonmetallah, například P (fosphorus) je ve skupině hlavního podskupiny. Odtud se jeho valence bude rovna V. Kromě toho má fosfor další hodnotu valence a pro svou definici je nutné provést efekt 8 - prvku. Tak, 8 - 5 (počet fosforových skupin) \u003d 3. V důsledku toho je druhá valence fosforu rovná III.

Příklad č. 4. Halogeny jsou ve skupině VII hlavní podskupiny. To znamená, že jejich valence bude rovna VII. Vzhledem k tomu, že se jedná o nekovové, je nutné vyrobit aritmetický účinek: 8 - 7 (počet prvků skupiny) \u003d 1. V důsledku toho je další valence halogenu rovna I.

Pro prvky bočních podskupin (a zahrnují pouze pouze kovové) valence, zejména proto, že ve většině případů se rovná I, II, méně časté III. Bude také nutné zapamatovat si valenci chemických prvků, které mají více než dvě hodnoty.

Video na téma

Poznámka

Při určování kovů a non-kovů buďte opatrní. Za tímto účelem je obvykle v tabulce dané notace.

Zdroje:

• jak vyslovit prvky tabulky MENDELEEV
• co je fosforová valence? X.

Ze školy nebo dokonce dříve každý ví, všechno kolem sebe, včetně sebe, sestává z jejich atomů - nejmenších a nedělitelných částic. Díky schopnosti atomů se navzájem spojují, je rozdělovač našeho světa obrovský. Schopnost tohoto atomů chemického prvku za vzniku spojení s jinými atomy se nazývá valence prvku.

Návod

Koncept šel do chemie v devatenáctém století, pak valence atomu vodíku byla přijata pro svou jednotku. Valence jiného prvku může být definována jako řada vodíku, který se připojí k jednomu atomu jiné látky. Podobně, vodík valence je určena kyslíkovým valencí, což je zpravidla rovna dvěma a to znamená, že umožňuje určit valenci jiných prvků ve sloučeninách s jednoduchými aritmetickými účinky. Valence kyslíkovém prvku se rovná dvojnásobnému počtu atomů kyslíku, což může připojit jeden atom tohoto prvku.

Chcete-li určit valenci prvku, můžete použít vzorec. Je známo, že existuje určitý vztah mezi valencí prvku, jeho ekvivalentní hmotností a molární hmotností jeho atomů. Vztah mezi těmito vlastnostmi vzorce: valence \u003d molární hmotnost atomů / ekvivalentní hmotnosti. Vzhledem k tomu, že hmotnost je množství, které je nezbytné pro nahrazení jednoho modlitebního vodíku nebo pro reakci s jedním roztečem vodíku, více molární hmotou ve srovnání s hmotnostním ekvivalentem, tím větší je počet atomů vodíku, může být vyměněn nebo připojen k prvku Atom, a tedy vyšší valence.

Vztah mezi chemickými prvky má jinou povahu. Může být kovalentní vazba, iontová, kovová. Pro tvorbu komunikačního atomu je nutné mít: elektrický náboj, nepárový valenční elektron, volný valence orbitální nebo vodní pár valenčních elektronů. Tyto funkce dohromady určují valence a valenční schopnosti atomu.

Znalost počtu atomových elektronů, které se rovná pořadovému počtu prvků v periodickém systému prvků, vedené principy nejnižší energie, principem Pauli a pravidla Hunderu lze vytvořit elektronickou konfiguraci atom. Tyto konstrukce umožní analyzovat schopnosti valence atomu. Ve všech případech se primárně implementuje za vzniku přípojek v důsledku přítomnosti nepárových valenčních elektronů, další valenční schopnosti, jako je volný orbitální nebo okrajový pár valenčních elektronů, může zůstat nerealizované, pokud pro to není dostatek energie. A Výše uvedené lze dospět k závěru, že je nejjednodušší stanovit valenci atomu v jakékoliv sloučenině a je mnohem obtížnější zjistit valenční schopnosti atomů. Praxe však učiní to snadné a to.

Video na téma

Tip 3: Jak určit valenci chemických prvků

Valence chemického prvku je schopnost atomu pro připojení nebo vyměnit určitý počet dalších atomů nebo atomových skupin tvorbou chemické vazby. Je třeba mít na paměti, že některé atomy stejného chemického prvku mohou mít různou valenci v různých spojích.

Budete potřebovat

• mendeleevský stůl

Návod

Předpokládá se, že vodík je monovalentní a bivalentní prvky. Míra valence je počet atomů vodíku nebo kyslíku, který je prvek spojen s tvorbou hydridu nebo. Nechť X je prvkem, jehož valence musí být stanovena. Pak Xhn je tento prvek, a XMON je jeho oxid. Příklad: - NH3, zde valence 3. Sodík je monovalentní ve sloučenině Na2O.

Pro stanovení valence prvku vynásobte počet atomů vodíku nebo kyslíku ve sloučenině na valenci vodíku a kyslíku, a pak děleno počtem atomů chemického prvku, jejichž valence je umístěna.

Valence prvku může být určena jinými atomy se známou valencí. U různých sloučenin mohou atomy stejného prvku vykazovat různé valence. Například bivalentní v H2S a CUS sloučenin, čtyři a SF4 sloučeniny, hexavalent v SO3 a SF6 spojení.

Maximální valence prvku se považuje za rovnou počtu elektronů ve vnějším elektronovém pláště atomu. Maximální valence prvků stejné skupiny periodického systému obvykle odpovídá jeho pořadovému číslu. Například maximální valence atom uhlíku C by měla být rovna 4.

Video na téma

Valence je schopnost chemických prvků držet určitý počet atomů jiných prvků. Zároveň se jedná o počet spojení tvořených tímto atomem s jinými atomy. Je snadné určit valenci.

Návod

Upozorňujeme, že valence atomů některých prvků je konstantní a jiní jsou variabilní, to znamená, že má nemovitost. Například vodík ve všech spojích je monovalentní, protože pouze jedno formy připojení. Kyslík je schopen vytvářet dvě vazby, zatímco je bivalentní. Ale může to být II, IV nebo VI. To vše závisí na prvku, se kterým se připojuje. Síra je tedy prvkem s variabilní valencí.

Všimněte si, že v molekulách vodíkových sloučenin je valence velmi jednoduchá. Vodík je vždy monovalentní a tento ukazatel prvku spojeného s ním bude roven množství atomů vodíku v této molekule. Například v CAH2 vápníku bude bivalentní.

Pamatujte si hlavní pravidlo definice valence: Výrobek indexu valence atomu jakéhokoliv prvku a počtu atomů v jakékoliv molekule se vždy rovná produktu indikátoru valence atomu druhého prvku a počet atomů v této molekule.

Podívejte se na abecední vzorec označující tuto rovnost: V1 x K1 \u003d V2 x K2, kde V je valence atomů prvků a K je počet atomů v molekule. S ním se snadno stanoví indikátor valence jakéhokoliv prvku, pokud jsou známa zbývající data.

Zvažte příklad se 2 molekulou oxidu sírového síry. Kyslík ve všech sloučeninách je tedy bivalentní, substituce hodnot v poměru: vcslorod x kyslíku \u003d vcers x xestery, získáme: 2 x 2 \u003d vcers x 2. Odtud vsers \u003d 4/2 \u003d 2. Tím tedy Valence síry v této molekule se rovná 2.

Video na téma

Valence je nejdůležitější koncept chemie. Fyzický význam tohoto konceptu se stal jasným díky rozvoji učení na chemické vazbě. Valence atomu je určena počtem kovalentních vazeb, které je spojeno s jinými atomy.

Jak určit valenci chemických prvků? Každý přichází s touto otázkou, který se právě začíná seznámit s chemií. Za prvé, zjistit, co to je. Valence lze považovat za vlastnost atomů jednoho prvku držet určitý počet atomů jiného prvku.

Prvky s konstantní a variabilní valencí

Například z N-OH vzorce, je vidět, že každý atom H je spojen pouze s jedním atomem (v tomto případě kyslíkem). Z toho vyplývá, že jeho valence je 1. Atom O ve molekule vody je spojena se dvěma monovalentními atomy H, to znamená, že je to bivalentní. Hodnoty platnosti jsou zaznamenány římskými číslicemi přes prvky symboly:

Valence vodíku a kyslíku je konstantní. Existují však výjimky pro kyslík. Například v iontové hydroxony H3O + kyslík Trivalent. Existují i \u200b\u200bjiné prvky s konstantní valencí.

• Li, Na, K, F jsou monovalentní;
• BE, MG, CA, SR, BA, CD, ZN - mají valenci rovnou II;
• Al, B - Trivalentní.

Nyní definujeme valenci síry v přípojkách H2S, SO2 a SO3.

V prvním případě je jeden atom síry spojen se dvěma monovalentními atomy H, to znamená, že jeho valence je dva. Ve druhém příkladu jeden atom síry představuje dva atomy kyslíku, což je známo, že jsou nepříjemné. Dostaneme sírovou valenci rovnou IV. Ve třetím případě, jeden atom S připojí tři atomy, znamená to, že valence síra se rovná VI (valence atomů jednoho prvku je vynásobena jejich číslem).

Jak vidíte, síra může být dvou-, čtyř- a hexavalent:

O takových prvcích říkají, že mají variabilní valenci.

Pravidla pro definici valenostů

1. Maximální valence pro atomy tohoto prvku se shoduje s počtem skupiny, ve které je v periodickém systému. Například pro SA je 2, pro síru - 6, pro chlor - 7. Výjimky z tohoto pravidla je také mnoho:
   - Prvek 6 skupiny, O, má valenci II (v H3O + - III);
   -Nastaveno f (namísto 7);
   -Dong- a triventivně nakonec železo, prvek skupiny VIII;
   -N může pojmout pouze 4 atomy blízko sebe a ne 5, a to z čísla skupiny;
   - Moderní a bivalentní měď, umístěný v Skupině I.
2. Minimální hodnota valence pro prvky, ve kterém je proměnná, je stanovena vzorcem: Skupinové číslo v PS - 8. Takže nejnižší valence síry 8 - 6 \u003d 2, fluor a jiné halogeny - (8 - 7) \u003d 1, dusík a fosfor - (8 - 5) \u003d 3 a tak dále.
3. Ve spojení musí množství jednotek valence atomů jednoho prvku odpovídat celkové valenci druhé.
4. Ve molekule vody se N-O-N valence N rovná I, takové atomy 2, což znamená, že jednotky valence v vodíku 2 (1 × 2 \u003d 2). Stejná hodnota je valence kyslíku.
5. Ve sloučenině sestávající ze dvou atomů druhů má element umístěný na druhém místě nízkou valenci.
6. Valence kyselého zbytku se shoduje s počtem atomů n v kyselém vzorci, valence skupiny OH je rovna I.
7. Ve sloučenině tvořené třemi prvky se atom, který je uprostřed vzorce, se nazývá centrální. Atomy jsou připojeny přímo k němu a zbývající atomy jsou tvořeny kyslíkem.

Tyto pravidla používáme k provádění úkolů.

Ocenění je schopnost atomu tohoto prvku tvořit určité množství chemických vazeb.

Figurivně řečeno, valence je počet "rukou", který atom lpí pro další atomy. Přirozeně neexistují žádné "ruce" v atomech; Jejich role hraje T. N. Valenční elektrony.

Můžete říct jinak: valence je schopnost atomu tohoto prvku připojit určitý počet dalších atomů.

Je nutné jasně asimilovat následující zásady:

Existují prvky s konstantní valencí (jejich relativně málo) a prvky s variabilní valencí (nejvíce).

Prvky s trvalou valencí musí být zapamatovány:

Zbývající prvky mohou vykazovat různou valenci.

Nejvyšší valence prvku ve většině případů se shoduje se skupinovým číslem, ve kterém se tato položka nachází.

Například, mangan se nachází ve skupině VII (boční podskupina), nejvyšší valence MN se rovná sedm. Silikon se nachází ve skupině IV (hlavní podskupina), jeho nejvyšší valence je čtyři.

Je však třeba připomenout, že nejvyšší valence není vždy jediným možným. Například nejvyšší valence chloru je sedm (ujistěte se, že je!), Ale sloučeniny, ve kterých tento prvek vykazuje valenci VI, V, IV, II, II, I.

Je důležité si pamatovat několik až na: Maximální (a pouze) fluoral valence se rovná i (a ne vii), kyslíku - II (a ne vi), dusíku - II (schopnost dusíku cvičit valenci v je populární mýtus, který se setkává i v některých školních učebnicách).

Ocenění a oxidační stupeň nejsou identické koncepty.

Tyto koncepty jsou dostatečně blízko, ale nezaměňují je! Stupeň oxidace má znaménko (+ nebo -), valence není; Stupeň oxidace prvku v látce může být nula, valence je nulová pouze v případě, že se zabýváme izolovaným atomem; Číselná hodnota stupně oxidace se nesmí shodovat s valencí. Například dusík valence v N2 se rovná III a stupeň oxidace \u003d 0. Uhlíkové valence v kyselině mravenčí \u003d IV a stupeň oxidace \u003d +2.

Pokud je známo valence jednoho z prvků v binární sloučenině, lze nalézt valence druhého.

To se provádí velmi jednoduchá. Vzpomeňte si na formální pravidlo: Výrobek počtu atomů prvního prvku v molekule na jeho valenci by měl být roven podobnému dílu pro druhý prvek.

Ve sloučenině A X B Y: Valence (A) X \u003d Valence (C) Y

Příklad 1.. Najděte valenci všech prvků ve sloučenině NH3.

Rozhodnutí. Valence vodíku je známo nám - je konstantní a rovna I. Vynásobte valenci H na počtu atomů vodíku v molekule amoniaku: 1 3 \u003d 3. V důsledku toho, pro dusík, produkt 1 (počet atomy n) na x (dusík valence) by také měly být rovné 3. samozřejmě x \u003d 3. Odpověď: n (iii), h (i).

Příklad 2.. Najděte valenci všech prvků v CL2O 5 molekule.

Rozhodnutí. Na kyslíku, valenci konstanta (II), v molekule tohoto oxidu, pět atomů kyslíku a dvou atomů chloru. Nechte valenci chloru \u003d X. kompilace rovnice: 5 2 \u003d 2 x. Samozřejmě X \u003d 5. Odpověď: CL (V), O (II).

Příklad 3.. Najděte valenci chlor v molekule SCL 2, je-li známo, že valence síry se rovná II.

Rozhodnutí. Pokud nám autoři úkolu neinformují valenci síry, nebylo by možné jej vyřešit. A s a CL - prvky s valenční proměnnou. S ohledem na další informace je řešení založeno na schématu příkladů 1 a 2. Odpověď: CL (I).

Znalost valence dvou prvků, lze tvořit vzorec binárního spojení.

V příkladech 1 - 3 jsme určili valenci podle vzorce, nyní se pokusíme udělat zpětný postup.

Příklad 4.. Vytvořte vzorec sloučeniny vápenatého s vodíkem.

Rozhodnutí. Valivost a vodík valence jsou známy - II a i, resp. Nechte vzorec požadované sloučeniny - Ca x H y. Opět kompilujeme známou rovnici: 2 x \u003d 1 y. Jako jedna z řešení této rovnice můžete vzít X \u003d 1, Y \u003d 2. Odpověď: CAH 2.

"Proč přesně CAH 2?" Zeptejte se. "Koneckonců, varianty Ca 2H4 a Ca 4H 8 a dokonce asi 10 h 20 nejsou v rozporu s naším pravidlem!"

Odpověď je jednoduchá: vezměte minimální hodnoty x a y. Ve výše uvedeném příkladu jsou tyto minimální (přirozené!) Hodnoty 1 a 2.

"Takže připojení typu N 2O 4 nebo C6H6 nejsou možné? - Zeptejte se. - Měly by být tyto vzorce nahrazeny č. 2 a CH?"

Není možné. Navíc, N204 a NE 2 jsou zcela odlišné látky. Vzorec CH však neodpovídá žádné skutečné stabilní látky (na rozdíl od 6 h 6).

I přes všechny výše uvedené, ve většině případů může být veden pravidlem: vezměte nejmenší hodnoty indexu.

Příklad 5.. Vytvořte vzorec sloučeniny síry s fluorem, pokud je známo, že valence síry je šest.

Rozhodnutí. Nechte sloučenina vzorec - S x f y. Sírová valence (VI), fluoral valence je konstantní (I). Opět kompiluji rovnici: 6 x \u003d 1 y. Je snadné pochopit, že nejmenší možné hodnoty proměnných jsou 1 a 6. Odpověď: SF 6.

Zde ve skutečnosti všechny vrcholy.

Nyní se podívejte! Navrhuji projít trochu test na téma "Valence".

Definice

Vést Nachází se v šestém období skupiny IV hlavní (a) podskupiny periodické tabulky. Kov. Označení - PB. Sériové číslo - 82.

Olovo - modro-bílý těžký kov. V kontextu je vedoucí povrch třpytky. Vzduch je pokryt oxidy filmů a kvůli tomuto mizí. Je velmi měkká a řezá nůž. Má nízkou tepelnou vodivost. Hustota 11,34 g / cm3. Teplota tání 327.46 O C, vaření 1749 o C.

Valence vede v souvislosti

Olovo - osmdesát druhý v řádku prvku periodické tabulky d.i. Mendeleeva. Je v šestém období ve skupině IVT. Jádro olova atomu obsahuje 82 proton a 125 neutronů (hmotnostní číslo je 207). V atomu olova existuje šest úrovní energie, na které se nachází 82 elektronů (obr. 1).

Obr. 1. Struktura olova atomu.

Elektronický vzorec olova atomu je v podstatě následující forma:

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 3d. 10 4s. 2 4p. 6 4f. 14 5s. 2 5p. 6 5d. 10 6s. 2 6p. 2 .

A energetický diagram (je založen pouze pro elektrony externí energie, které jsou odlišně nazývány valence):

Přítomnost dvou nepárových elektronů naznačuje, že olovo ukazuje valenci II ve svých sloučeninách (PBO, Pb (OH) 2, PBCI 2).

Pro olovo se vyznačuje přítomností vzrušeného stavu v důsledku volných orbitálů 6D sub-linie: 6S-Sublevel elektrony jsou posypané a jeden z nich zabírá volné orbitální 6 D-praky:

Přítomnost čtyř nepárových elektronů ukazuje, že olovo vykazuje valenci IV ve svých sloučeninách (PBO 2, PBH 4, PBCl4, Pb (SO 4) 2).

Příklady řešení problémů

Příklad 1.

Příklad 2.

Úkol	K roztoku dusičnanu olova (II), vážení 80g (hmotnostní frakce soli 6,6%) se dodržuje roztokem jodidu sodného o hmotnosti 60 g (hmotnostní frakce NaI 5%). Vypočítejte hmotnost olova jodidu (II) spadající do sedimentu.
Rozhodnutí	Píšeme rovnici reakce interakce dusičnanu olova (II) s jodidem sodným: PB (č. 3) 2 + 2NA \u003d PBI 2 ↓ + 2Nano 3. Najdeme masy rozpuštěných látek dusičnanu olova (II) a jodidu sodného: ω \u003d m solut / m roztok × 100%; m solut \u003d Ω / 100% × m roztok; m solut (pb (č. 3) 2) \u003d Ω (pb (č. 3) 2) / 100% × m roztoku (pb (č. 3) 2); m solut (pb (č. 3) 2) \u003d 6,6 / 100% × 80 \u003d 5,28 g; m solut (NAI) \u003d Ω (NAI) / 100% × m roztoku (NAI); m solut (NAI) \u003d 5/100% × 60 \u003d 3 g Najdeme množství molárních látek, které vstoupily do reakce (molární hmotnost dusičnanu olova (II) je 331 g / mol, jodid sodný - 150 g / mol) a definujeme, který z nich je v nadbytku: n (pb (č. 3) 2) \u003d m solut (pb (č. 3) 2) / m (pb (č. 3) 2); n (pb (č. 3) 2) \u003d 5.28 / 331 \u003d 0,016 mol. n (nai) \u003d m solut (NAI) / m (NAI); n (Nai) \u003d 3/150 \u003d 0,02 mol. Jodid sodný je v přebytku, proto všechny další výpočty se provádějí dusičnanem olova (II). n (pb (č. 3) 2): n (pbi 2) \u003d 1: 1, tj. N (pb (no 3) 2) \u003d n (pbi 2) \u003d 0,016 mol. Potom se hmotnost olověného jodidu (II) bude rovnat (molární hmotnost - 461 g / mol): m (pbi 2) \u003d n (pbi 2) × m (pbi 2); m (pbi 2) \u003d 0,016 × 461 \u003d 7,376
Odpovědět	Hmotnost olova jodidu (II) je 7,376.

Jeden chemický prvek pro připojení nebo nahradit určitý počet dalších atomů.

Pro jednotku valence je valence atomu vodíku přijata, rovnající se 1, tj. Vodík je monovalentní. Proto valence prvku označuje, že jeden atom uvažovaný prvek je spojen s některými atomy vodíku. Například, Hcl.kde je chlor monovalentní; H.2o.kde je kyslík bivalentní; NH3. kde je dusík tralulatten.

Tabulka prvků s trvalou valencí.

Vzorce látek lze provést podle valentů prvků v nich obsažených v nich. Naopak, znát valenci prvků, lze tvořit chemický vzorec.

Algoritmus pro kompilaci vzorců pro valenční látky.

1. Napište znaky prvků.

2. Určete valenci prvků obsažených ve vzorci.

3. Najděte nejmenší celkové hodnoty více číselných valenčních hodnot.

4. Najít vztahy mezi atomy prvků rozdělením nalezeného nejmenšího celkového počtu pro odpovídající valenci prvků.

5. Zaznamenejte indexy prvků v chemickém vzorci.

Příklad: Udělejme chemický vzorec oxidu fosforu.

1. Píšeme symboly:

2. Stanovte valenci:

4. Najděte poměr mezi atomy:

5. Píšeme indexy:

Algoritmus pro stanovení valence podle vzorců chemických prvků.

1. Napište vzorec chemické sloučeniny.

2. Označte známou valenci prvků.

3. Najděte nejmenší celkovou více valence a index.

4. Najděte poměr nejmenšího celkového počtu pro počet atomů druhého prvku. To je požadovaná valence.

5. Proveďte kontrolu vynásobením valence a indexu každého prvku. Jejich díla by měla být stejná.

Příklad: Definujeme valenci prvků sirovodíku.

1. Píšeme vzorec:

H. 2 S.

2. Označte slavnou valenci:

H. 2 S.

3. Najděte nejmenší společné:

H. 2 S.

4. Najděte poměr nejmenšího celkového počtu s počtem atomů síry:

H. 2 S.

5. Zkontrolujme.