Ammoniakové vlastnosti Nn3 (plyn) při atmosférickém tlaku

Ammoniak (Nn3) je toxická paliva plynná látka, která má vlastnost tvořit výbušnou směs při styku se vzduchem.

Při normálním tlaku a teplotě místnosti existuje ve formě plynu. Pro použití ve výrobě a při přepravě amoniaku (nitrid) zkapalněných.

Technický amoniak se používá jako hlavní surovina při výrobě velkého počtu látek obsahujících a používaných v různých průmyslových odvětvích: minerální hnojiva a modré kyseliny, v obecné organické syntéze atd.

Tabulka ukazuje hustotu a termofyzikální vlastnosti amoniaku v plynném stavu, v závislosti na teplotě při tlaku 760 mm.t .. Vlastnosti amoniaku jsou indikovány při teplotách od -23 na 627 ° C.

Jsou uvedeny následující tabulky. nemovitosti amoniaku:

• hustota amoniaku, kg / m 3;
• koeficient tepelné vodivosti, w / (m · hrad);
• dynamická viskozita;
• počet Prandtl.

Podle tabulky je možné vidět, že vlastnosti amoniaku jsou významně závislé na teplotě. Tak, s rostoucí teplotou snižuje hustotu amoniakua počet Prandtl; Zbývající vlastnosti tohoto plynu zvyšují jejich hodnoty.

Například při teplotách 27 ° C. (300 k) amoniak má hustotu rovnou 0,715 kg / m 3a při zahřátí na 627 ° C (900 k), hustota amoniaku se sníží na hodnotu 0,233 kg / m 3.

Hustota amoniaku při teplotě místnosti a normálního atmosférického tlaku je podstatně nižší za těchto podmínek.

Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivost amoniaku v tabulce je indikována do stupně 10 3. Nezapomeňte rozdělit o 1000.

Ammoniakové vlastnosti (suché nasycené páry)

Tabulka obsahuje termofyzikální vlastnosti suchého nasyceného amoniaku v závislosti na teplotě.
Vlastnosti jsou zobrazeny v teplotním rozsahu od -70 do 70 ° C.

Tabulka ukazuje následující vlastnosti dvojice amoniaku:

• hustota amoniaku, kg / m 3;
• teplo fázového přechodu, kJ / kg;
• specifické teplo, KJ \u200b\u200b/ (kg · krupobití);
• teterolution, M 2 / s;
• dynamická viskozita, PA · S;
• kinematická viskozita, m 2 / s;
• počet Prandtl.

Vlastnosti amoniaku jsou velmi závislé na teplotě. Tam je přímá závislost mezi teplotou a tlakem nasycených výparů amoniaku.
Hustota nasyceného páru amoniaku se výrazně zvýší. Snižuje hodnoty teploty a viskozity. Tepelná vodivost nasyceného páru amoniaku v tabulce je indikována do stupně 10 4. Nezapomeňte rozdělit o 10 000.

Vlastnosti tekutého amoniaku v stavu sytosti

Tabulka obsahuje termofyzikální vlastnosti nasycené tekutiny amoniaku v závislosti na teplotě.
Vlastnosti amoniaku v nasyceném kapalném stavu jsou uvedeny v teplotním rozmezí od -70 do 70 ° C.

Tabulka ukazuje následující vlastnosti tekutého amoniaku:

• tlak nasycené páry, MPA;
• hustota amoniaku, kg / m 3;
• specifické teplo, KJ \u200b\u200b/ (kg · krupobití);
• tepelná vodivost, w / (m · hrad);
• teterolution, M 2 / s;
• dynamická viskozita, PA · S;
• kinematická viskozita, m 2 / s;
• koeficient napětí povrchu, n / m;
• počet Prandtl.

Hustota amoniaku v kapalném stavu je méně závislá na teplotě než hustota jeho páry. Pouze dynamická viskozita je významně snížena zvýšením teploty kapalného amoniaku.

Tepelná vodivost amoniaku v kapalných a plynných stavech

Tabulka ukazuje hodnoty tepelné vodivosti amoniaku v kapalných a plynných stavech v závislosti na teplotě a tlaku.
Tepelná vodivost amoniaku (rozměr w / (m · grad)) je indikována v teplotním rozmezí od 27 do 327 ° C a tlak od 1 do 1000 atmosfér.

Tepelná vodivost amoniaku v tabulce je indikována do stupně 10 3. Nezapomeňte rozdělit o 1000.
Hodnoty tepelné vodivosti jsou nad znaky jsou indikovány pro kapalný amoniak, jejichž tepelná vodivost je snížena se zvyšující se teplotou.

Tepelná vodivost plynného amoniaku se zvyšuje při zahřátí. Zvýšení tlaku vede ke zvýšení hodnoty tepelné vodivosti, a to jak pro kapalný, tak plynný amoniak.

Následující tabulka ukazuje tepelná vodivost amoniaku při nízkých teplotách a atmosférickém tlaku.

na lince sytosti, v závislosti na teplotě, je uvedena v tabulce níže. Je třeba poznamenat, že tepelná vodivost kapalného amoniaku během vytápění se snižuje.

Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivost amoniaku v tabulkách je indikována do stupně 10 3. Nezapomeňte rozdělit o 1000.

Hlavními komponenty jakékoli laboratoře jsou chemická reagencie, laboratorní vybavení a spotřebiče. Bez ohledu na význam vlastností a vystavení chimperics je vždy základem všech laboratorních výzkumu, experimentů nebo experimentů. Jejich obrovská částka dává rozsáhlé oblasti pro aktivity mnoha chemikům a farmakoamům. S sloučeninou se mohou obrátit na neškodné, tak jedovaté látky, které mohou způsobit vážnou škodu. I když taková chemická reakční činidla jako jod krystalická, kyselina dusičná, voda amoniaku je nebezpečná, jejich použití v laboratorní praxi je zvláště důležité.

Definice

(V HEB. Jazyky - Ammoniak) je bezbarvý plyn, jehož zápach je známý všem, i ti, kteří jsou daleko od chemie. Je to extrémně akutní, specifické, připomínající vůni amoniaku, schopného vychovávat slzy. Amoniak je velmi jedovatý, dvakrát snad stejně snadná, směs s výbušnou. Dobře smíchané s alkoholem a některými jinými organickými rozpouštědly ve všech poměrech. Při teplotě 10 ° C se zahustí do kapalného varu při 33,7 ° C. Toto chemické činidlo se snadno rozpustí ve vodě s aktivním uvolňováním tepla. Toto roztok se nazývá amoniak vodní nebo amoniaková voda. V potravinářském průmyslu - jako přísada E527.

Řešení amoniaku není kompatibilní s:
- organické kyseliny;
- soli valenčních kovů;
- škrob;
- soli rtuti;
- Jod a další.

Historie otevření amoniaku

Přeložil se z řečtiny, znamená Amsonovou sůl - tak ve starověku říkala amoniak. Amoniak byl otevřen britským chemikem D. Prinzleem, který je známý jako objevovač kyslíku a oxidu uhličitého. Byl to on, kdo zavolal tento plyn "alkalický vzduch nebo létající alkáli", protože vodný roztok amoniaku vlastnil všechny vlastnosti a známky alkálie. Díky francouzskému lékárně Bertollu obdržel oficiální termín "amoniak". Tato definice se používá v mnoha západních evropských jazycích.

Destilační zařízení amoniaku

Hlavním úkolem tohoto laboratorního vybavení je destilace a destilace amoniaku s vodní párou, měření hmotnostní frakce proteinu v pasterizovaném, sterilizovaném nebo sýrovém mléku, fermentované mléčné nápoje.
Tento stroj se skládá z:
- kuželové baňky;
- Drone nálevky s jeřábem;
- adaptér z laboratorního skla;
- Cuutelyl skleněné baňky;
- t-tvarované, zakřivené a gumové trubky;
- dělící nálevka;
- kuličková chladnička;
- kapání;
- Podrobnosti skla (spojené gumové trubky).

Aplikace amoniaku

Během posledních několika desetiletí, výroba amoniaku na světovém trhu zabírá jeden z předních míst, což představuje přibližně 100 milionů tun. Může být vyroben jak v kapalné formě a ve formě vody amoniaku. Rozsah aplikace je velmi rozsáhlý, ale především to pokrývá průmysl a medicínu.

1. Průmysl:
- získání kyseliny dusičné pro výrobu umělých hnojiv;
- výroba amonných solí, urotropinu, močoviny;
- pro neutralizaci kyselého odpadu;
- aplikace jako levný chladivo ve výrobě chladniček;
- získání syntetických vláken (nylon, capron);
- Při čištění a malování vlny, hedvábí a bavlny.

2. Medicína. Díky drážděnému působení amoniaku ve formě vody Řešení (amoniak alkohol) je rozšířen jak v lékařských zařízeních, tak v každodenním životě: je to nepříjemné sliznice horních cest dýchacích cest, což přispívá k odstranění osoby z mdloby, vzrušujícím jeho dýchacím centrem. Když však při inhalaci může amoniak způsobit těžké slzy, kašel, ztráta vidění, zarudnutí kůže a svědění, bolest v očích, někdy porážka nervového systému a edém plic.

V chirurgické praxi se roztok používá jako prostředek pro dezinfekci. Kromě toho se amoniakový roztok roztoku amoniaku používá k neutralizaci toxinů v odkázání hmyzu a hadů.

Opatření

Ammoniak - toxický plyn, smrtící jed pro člověka, proto jeho použití vyžaduje dodržování zvláštních bezpečnostních opatření. Při jednání s ním, stejně jako u jiných jedovatých plynů, chránit respirační orgány, sliznice membrány očí a pokožky, je nutné použít respirátor, nitrilové rukavice, bezpečnostní brýle, župan a další gumové výrobky pro ochranu kůže.

Vysoce kvalitní aparát amoniaku lze zakoupit ve specializovaném online chemickém reagencie Moskevské maloobchodní "Prime Kemikals Group". Vždy k dispozici amoniak, laboratorní pokrmy, magnetické mixéry a elektronické laboratorní váhy pracovat s ním.

Široká škála zařízení, přístrojů, chemikálií, zařízení a laboratorních pokrmů v Moskvě může být také na našich webových stránkách. Veškeré zboží je certifikováno a dodržuje standardy GOST.

"Prime Chemicals Group" - spolupracovat spolehlivě a ziskové s námi!

AMONIAK, NH 3 molární hmotnost 17.03. Při pokojové teplotě, bezbarvá plyn, dráždivé sliznice. Amoniak se snadno zahustí do kapaliny, která se vaří při -33 °, 4 a krystalizuje se při teplotě -77 °, 3. Vyčistěte suchý amoniak je slabá kyselina, což je zřejmé z možnosti substituce vodíku v něm s sodíkem a tvorbou amidu sodného NH2 NA, když se NAS zahřívá v proudu amoniaku. Nicméně, amoniak extrémně snadno spojuje vodu a tvoří alkálii NH40H, žíravinový amonium; Řešení žíravého amonného ve vodě se nazývá letní alkohol.

Přítomnost amoniaku, žíraviny od žíravého amonného v důsledku rozkladu

NH4. Ach. NH3 +. Hoh.

se otevírá na tvorbě laktiového papíru. Amoniak snadno spojuje se k kyselinám, tvořícím soli NH4, například Nn 3 + NSL \u003d NN 4 Сl, který je patrný, pokud jsou páry amoniaku (od ammonního alkoholu) a dvojice NSL nalezeny ve vzduchu: bílý oblak NH4C CL je okamžitě vytvořen. Amoniak se obvykle používá ve formě alkoholu amoniaku (D \u003d 0,91, asi 25% NH3) a tzv.. " ledový amoniak alkohol"(D \u003d 0,882, s 35% NH3).

Pevnost amoniaku alkoholu je nejjednodušší určovat na jeho hustotě, jejichž hodnoty jsou uvedeny v následující tabulce:

Pružnost dvojice vodných roztoků amoniaku se skládá z částečných pružností amoniaku a vody uvedená v tabulce:

Je zřejmé, že pružnost par amoniaku jako látka varu při teplotě, podstatně nižší než teplota varu vody, \u003e\u003e částečná elasticita vodní páry nad alkoholem amoniaku. Rozpustnost NH3 ve vodě je velmi velká.

10% vodného roztoku amoniak . Koncentrace účinné látky v litru je 440 ml.

Jako pomocná složka se voda čistí (v objemu až 1 l).

Vydání formuláře

Řešení pro inhalaci a venkovní použití je 10%. Vyrobeno v 10 ml hejn, lahvích 40 a 100 ml.

Je to transparentní, netopýr, bez barvy as ostrým zápachem.

farmakologický účinek

Nepříjemný , antiseptický , analeptický , emetický .

Farmakodynamika a farmakokinetika

Nástroj má dráždivý účinek na kožené exteroraceptory a provokuje místní vydání prostaglandinov. , kininov. a histamin . V míchu provádí funkci Liberator enkefalins. a endorfiny který blokuje tok impulsů bolesti z patologických ohnisek.

Při vstupu do horní dýchacích cest spolupracuje s koncovkami trojitého nervu a reflexně vzrušují dýchací centrum. Koncentrovaný roztok způsobuje sbírky (změkčování a rozpouštění) mikrobiálních buněk proteinů.

V každém způsobu podávání se rychle vylučuje z těla (zejména bronchiální žlázy a světlo). Reflexně ovlivňuje tón cévních stěn a srdeční aktivity.

Na vnější aplikaci, plavidla expanduje nádoby, zlepšuje regeneraci tkání a jejich trofické, a také stimuluje odtoky metabolitu.

Když podráždění kůže, podobné reflexy způsobují jak segmentální svaly, tak vnitřní orgány, což přispívá k restaurování narušených funkcí a struktur.

Potlačuje pozornost excitace, který podporuje patologický proces, snižuje svalové napětí, hyperalgesia, odstraňuje křeč plavidel, čímž očekává rušivý účinek.

S prodlouženým kontaktem jsou sliznice doprovázeny, což je doprovázeno tkáňovou hyperemií, vývojem otoku a bolesti.

Per OS přijímající v nízkých koncentracích stimuluje sekreci žláz, což ovlivňuje čerpané centrum, reflexní zvyšuje jeho vzrušení a způsobuje zvracení.

Lék nepřichází do krevního oběhu.

Indikace pro použití

Inhalace se používá k rozrušení dýchání v omdlení.

Recepce uvnitř je znázorněno stimulovat zvracení (v rozdělené formě).

Je to externí pro dezinfekci rukou lékaře před chirurgickou operací, ve formě řady s neuralgií, kousnutí hmyzu, myosité.

Kontraindikace

Intolerance.

Místní použití je kontraindikováno pod kožními onemocněním.

Vedlejší účinky: dopad na lidské tělo par a roztoků amoniaku

V případě poklesu řešení v neperedizované formě popáleniny trávicího kanálu (jícnu a žaludek). Vdechování léku ve vysoké koncentraci může vyvolat reflexní dýchací doraz.

Řešení amoniaku: Pokyny pro použití

V pokynech pro použití ammního alkoholu je indikováno, že dávka léčiva je vybráno individuálně v závislosti na svědectví.

V chirurgické praxi jako prostředek pro mytí rukou se roztok používá podle způsobu postřikovacího kocherginu, rozmetání 50 ml roztoku v 1 litrech vařené vody (teplý).

Při použití dýchání se roztok aplikuje na gázu nebo vatovou vlnu. Když hmyz kousnutí, používá se ve formě sekání.

Aplikace ammního alkoholu v zahradnictví

Aplikace pro rostliny amoniaku alkoholu je poměrně pestré: Používá se od Tly, k léčbě cibule z cibule mouchy, pro vyblednutí rostlin.

Ammoniak alkohol z tj. Používá se ve výši 2 lžíce 2 tbsp. Lžíce na 10 litrech vody. Kbelík by také měl přidat trochu pracího prášku - poskytne lepší lepení. Roztok se používá ke stříkáním rostlin.

Letní alkohol jako hnojivo: V tomto případě by mělo být 50 ml roztoku odebráno na 4 litrech vody. Nástroj je nejen dobrým krmením pro vnitřní a zahradní rostliny, ale také umožňuje zbavit se středu a komárů.

Pro zavlažování by mělo být rozvedeno do vodního kbelíku 1-2 tbsp. Lžíce amoniaku alkoholu. Zalévání rostlin s takovým prostředkem se doporučuje od okamžiku přistání do konce června.

Jak čistit zlato?

Existuje několik metod pro čištění zlata alkoholem amoniaku.

Můžete mixovat 1 t. Lžíce alkoholu se sklenicí vody a 1 lžíce 1 tbsp. Lžíce jakéhokoliv detergentu a může být přidána do vody (200 ml), alkohol amoniaku (1 h lžíce), (30 ml), půl lžičky kapalného detergentu.

V prvním případě se dekorace vloží do čisticího roztoku za hodinu nebo dva, ve druhé - po dobu 15 minut. Po vyčištění by mělo být zlato opláchnuto ve vodě a utírat ubrousek suchý.

Jak čistit stříbro?

Pro čištění stříbra je alkohol amoniaku chován vodou v podílu 1:10 (1 část alkoholu na 10 částech vody). Stříbrné výrobky jsou několik hodin ponechány v roztoku, pak je opláchněte do vody a otřete měkkým ubrouskem.

Pro pravidelné čištění stříbra se používá roztok mýdla, který přidává malé množství amoniaku alkohol.

Pojmenování alkoholu z švábů a mravenců

Pro boj proti mravenci se 100 ml roztoku chová v litru vody a je promyt tímto nábytkem nástrojů v kuchyni. Zbavte se švábů s amoniakovým alkoholem umýt podlahu.

Letní alkohol

Jako prostředek pro změkčení ochablé kůže se změkčující alkohol smísí s glycerinem (1: 1). Nástroj se aplikuje na nohy před spaním a na horní opotřebení ponožek.

Předávkovat. Dopad na lidské tělo amoniaku par

Předávkování způsobuje zvýšení projevů nežádoucích účinků. Takže účinek na lidské tělo vysoké dávky roztoku amoniaku se projevuje během perorálního podání:

• zvracení s charakteristickou vůní amoniaku;
• průjem s Tenezms (falešné bolestivé nutkání pro defecation);
• otok hrtánky;
• rýma;
• kašel;
• excitace;
• křeče;
• kolaps .

V některých případech fatální výsledek (Pacient umírá při užívání 10-15 g hydroxid amonný ).

Léčba v předávkování je symptomatická.

Někdy se lidé zajímají o to, co se stane, když pijete alkohol amoniaku. Je třeba vědět, že orální podávání roztoku v jeho čisté formě může vyvolat silné popáleniny zažívacího kanálu.

Symptomy otravy amoniaku

Dopad na osobu amoniak při vdechování jeho výparů se projevují ve formě podráždění sliznic a dýchacích cest. V tomto případě závisí intenzita podráždění na koncentraci plynu.

Známky otravy s páry amonné:

• hojné trhání;
• slinění;
• studium dýchání;
• zvýšený pocení;
• hyperemie obličeje;
• pocit gravitace a omezení v hrudi;
• bolest bolesti;
• Černý kašel;
• kýchání;
• rýma;
• highland edém a křeč v oblasti hlasových vazů;
• úzkost;
• udušení;
• křeče;
• ztráta vědomí.

S prodlouženým dopadem párů amoniaku provokují závažnou svalovou slabost, lidská cirkulace je narušena, symptomy se zdají být indikát dýchacích orgánů, stejně jako bolestivost, silné spalování a otok kůže.

Pravidelně opakovaný dopad amoniaku vede k systematickým poruchám, které se projevují potravinové poruchy , hluchota , katar horních dýchacích cest , srdeční selhání , smrt .

Pro ochranu před škodlivými účinky amoniaku je nutné spěchat čelní a nechráněný oděvem s vodou a zavřete obličej s respirátorem (gáza bandáže nebo plynová maska) co nejdříve. Pokud je respirátor použitý nebo obvaz impregnován vodou s kyselinou citrónovou (2 hodiny. Lžíce na sklenici vody).

Mělo by být známo, že kapalný amoniak způsobuje silné popáleniny. Z tohoto důvodu je transportován v obarvených válcích z oceli, speciálních tankerů, automobilových a železničních nádrží.

Co dělat, když emise amoniak?

Při příjmu informací o úniku amoniaku by měly být pokožky a respirační orgány chráněny a ponechány nouzové zóny ve směru, který bude indikován v rádiové nebo televizní zprávě.

Ze zóny chemické poškození musíte jít do kolmého směru na straně větru.

V případě požáru je zakázáno přistupovat k pohyby. Chladicí nádoby s amoniakem vyplývá z maximální vzdálenosti. Pro hašení se používá vzduchová mechanická pěna nebo stříkaná voda.

Pokud neexistuje žádný způsob, jak odejít, mělo by být nouzové utěsnění místnosti. Výběr z nebezpečné zóny odstraňte horní oblečení (věci odejdou na ulici), vezměte si sprchu, promyje se vodou nasaoplotem a očima.

Když by měla být nehoda skryta ve spodních patrech budovy.

První pomoc pro otravu

Pokud je oběť otrava, je nutné snášet limity lézní zóny. V případech, kdy to není možné, je k dispozici přístup kyslíku.

Ústní dutina, hrdlo a dutina nosu po dobu 15 minut se promyje vodou, oči jsou injikovány 0,5% roztokem A v případě potřeby dále pokrývá obvaz. Pro větší účinnost oplachování může být přidána kyselina glutamin nebo citrónová do vody.

I s mírným stupně otravy v průběhu následujících 24 hodin by pacient měl poskytnout absolutní mír.

Pokud je látka vložena do otevřené části těla, je bohatá s vodou a pokrytá obvazem.

Pokud amoniak hit trávicí kanál, je nutné opláchnout žaludek.

Otrava jakéhokoli rozsahu vyžaduje léčbu zdravotního pojištění a - pokud lékař považuje za nezbytné - následná hospitalizace.

Po absolvování léčby může pacient pokračovat v některých neurologických poruchách, jako je pád z paměti jednotlivých událostí a faktů, klíšťata s různými klinickými projevy, snížení sluchu a prahové hodnoty citlivosti bolesti. Nejčastější výsledek se stává zákalu čočky a nadržené skořepiny oka.

Amoniak: způsoby, jak likvidovat v těle

Hlavní prostředky vazby látky je biosyntéza močoviny, která teče v ornitinovém cyklu v jaterních buňkách. V důsledku této syntézy vytvořené močovina - látka, která neublíží tělu.

Také amoniak je transportován v krvi jako glutamin který je netoxický neutrální spojení a snadno přechází přes buněčné membrány.

Ve svalech je tvořena jiná dopravní forma alanine .

Interakce

Neutralizuje působení kyselin.

Podmínky prodeje

Prostředky na nedemorice dovolené.

Podmínky skladování

Uloženy za normálních podmínek.

Skladovatelnost

24 měsíců.

speciální instrukce

Co je amoniak? Charakteristika, fyzikální a chemické vlastnosti amoniaku

Nitrid amoniaku nebo vodíku (NH3) je bezbarvý plyn (stejně jako vodík, ether, kyslík). Látka má ostrý dráždivý zápach, jde do atmosféry s tvorbou kouře. Název látky v latině je amonium.

Molární hmotnost - 17,0306 g / mol. PDK R.z. je 20 mg / m3. S ohledem na tento parametr, Amonia odkazuje na kategorii látek s nízkým řetězcem (IV třída nebezpečnosti).

NH3 je extrémně dobře rozpustný ve vodě: při 0 ° C v jednom objemu vody, přibližně 1,2 tisíce objemů této látky rozpustí, a při teplotě 20 ° C - přibližně 700 svazků.

Má vlastnosti alkálie a základen.

Jako chladivo pro chladicí zařízení. R717 je namontován, kde R je dešifrován jako "chladicí" (chladivo), "7" označuje typ chladiva (v konkrétním případě, že amoniak není organická hmota), poslední 2 číslice jsou molekulovou hmotností látky použitý.

V kapalném nitridu vodíku molekuly tvoří vodíkové vazby. Dielektrická permeabilita, vodivost, viskozita a hustota kapalné NH3 jsou nižší než u vody (látka je 7krát nižší viskózní než voda), teplota varu látky TKIP -33,35 ° C, začíná při teplotě - 77,70 ° C.

Stejně jako voda, kapalina NH3 je silně spojená látka, která je způsobena tvorbou vodíkových vazeb.

Látka prakticky nenechá elektrický proud a rozpouští mnoho organických a anorganických sloučenin.

V pevné formě má NH3 formu bezbarvých krystalů s krychlovou mřížkou.

Rozložení nitridu vodíku na dusík a vodík se stává patrným při teplotě přesahující 1200-1300 ° C, v přítomnosti katalyzátorů - při teplotách nad 400 ° C.

Ve vzduchu se amoniak nespaluje s jinými podmínkami, a to v čistém kyslíku se rozsvítí žlutozelený plamen a popáleniny. Během spalování látky v přebytku kyslíku, dusík a vodní páry jsou vytvořeny.

Spalovací reakční amoniak je popsán následující rovnicí: 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O.

Katalytická oxidace NH3 při teplotě 750 až 800 ° C umožňuje získání kyseliny dusičné (metoda se používá pro průmyslovou výrobu HNO3).

Fáze procesu:

• katalytická oxidace s kyslíkem na ne;
• Žádný překlad do no2;
• absorpce směsi vody NO2 s O2 (rozpouštění oxidu dusíku ve vodě a přípravu kyseliny);
• Čisticí plyny s výhledem na atmosféru z oxidů dusíku.

Reakce amoniaku s vodou vám umožňuje získat hydrát amoniaku (amonná voda nebo žíravina amoniak). Chemický hydratovaný vzorec - NH3 · H20.

Jak se dostat do průmyslu žíravý amoniak? V průmyslu se syntéza roztoku amoniaku s koncentrací 25% provádí nasycením vodou amoniaku, která je vytvořena v důsledku uhelného uhlí v koksové troubě nebo syntetický plynný amoniak.

Pro co je voda amoniaku? Vodná roztoky amoniaku přijímají hnojiva dusíku, sodovky, barviva.

Amoniak: Získání kyseliny dusičné v laboratoři

Pro získání NH3 z HNO3 byste měli nainstalovat zkumavku do stativu v téměř horizontální poloze, ale tak, že z ní kyselina neprochází.

Na dně trubice nalít několik kapek HNO3 a pinzety do něj vložily několik kusů zinku nebo železa piliny. V otvoru zkumavky je nutné dát snížené železo (takže nepřijde do styku s kyselinou dusičnou).

Zkumavka musí uzavřít korku se špičkou a mírně zahřívat. Topení zvýší rozsah amoniaku.

Co reaguje amoniak?

Amoniak reaguje s organickými látkami. Reakce amoniaku s a-chlor-zvolené karboxylové kyseliny jsou umělé aminokyseliny.

V důsledku reakce se rozlišuje hydrochlorin (plynný HC1), který při vazbě k přebytku amoniaku, forem (nebo amoniaku NH4Cl).

Velké množství komplexních sloučenin obsahují amoniak jako ligand.

Amoniové soli jsou bezbarvé pevné látky s krystalovou mřížkou. Téměř všechny jsou rozpustné ve vodě, a jsou inherentní ve stejných vlastnostech, které nám soli kovů známy.

Výrobek jejich interakce s alkálií je amoniak:

NH4Cl + KOH \u003d KCl + NH3 + H2O

Reakce popsaná ve vzorci, je-li indikátorový papír dodatečně použit, je vysoce kvalitní reakce na amonné soli. Ten interaguje s kyselinami a dalšími solemi.

Některé amonné soli se odpaří při zahřátí (Apone), jiní jsou rozloženy.

NH3 je slabá báze, proto se soli vytvořené ve vodném roztoku podrobí hydrolýze.

Slabé báze než amoniak jsou aromatické aminy - NH3 deriváty, ve kterých jsou atomy vodíku nahrazeny uhlovodíkovými radikály.

Reakce amoniaku s kyselinami

Přidání koncentrované kyseliny chlorovodíkové do roztoku NH3 je doprovázeno tvorbou bílého kouře a oddělení chloridu amonného NH4Cl (Namyarda).

Odezva kyseliny sírové a amoniaku umožňuje získat bílé krystaly (NH4) 2S04 - síran amonný.

Pokud se přidá k kyselině NH3 dusičné, je vytvořen dusičnan amonný NH4 NO3.

Když kyselina chloroctová interaguje s NH3, atom chloru se nahrazuje aminoskupinou a vytvoří se výsledná kyselina aminokytová.

Pokud je NH3 prošel kyselinou brommovou, vzniká amonný bromid (reakce je popsána vzorcem + NH3 \u003d NH4BR).

Amoniak: těžší nebo lehčí než vzduch?

Ve srovnání se vzduchem má NH3 téměř polovinu menší hustoty, takže jeho páry vždy stoupají nahoru. Za určitých podmínek však může být vytvořen amoniak aerosol - suspenze kapiček této látky v Gaze. Takový aerosol je obvykle těžší než vzduch, a proto je nebezpečnější než plynný nároky NH3.

Nitrid vodíku je složitá nebo jednoduchá látka?

Nitrid vodíku je tvořen atomy různých prvků, proto je komplexní anorganická sloučenina.

Molekulární struktura amoniaku

Pro amoniak je charakterizován krystal mříž polárního molekul, mezi něž lze tzv. Tzv. van der waals síly . Chemické vazby v molekule nitridu vodíku jsou tvořeny kovalentně polárním mechanismem.

Molekula má formu trigonální pyramidu, na které je atom dusíku (stupeň oxidace dusíku v NH3 "-3").

Průmyslový způsob získání amoniaku

Získání amoniaku v průmyslu je drahý a časově náročný proces. Průmyslová syntéza je založena na výrobě NH3 dusíku a vodíku pod tlakem, v přítomnosti katalyzátoru a při vystavení vysokým teplotám.

Jako katalyzátor ve výrobě NH3 v průmyslu se piškotová železa používá jako aktivovaný oxid hlinitý a draslík. Průmyslová instalace, ve které se provádí syntéza, jsou založeny na cirkulaci plynů.

Reagovaná směs plynů, která obsahuje NH3, se ochladí, další NH3 je kondenzován a oddělen a nereaktivní vodík s dusíkem s novou částí plynů se znovu nahrazuje katalyzátoru.

Předkládá se také prezentace na téma koprodukce amoniaku a methanolu v průmyslu.

Současné gosts, v souladu s nitridem vodíku:

• amoniak tekutý technický, amoniak bezvodý - GOST 6221-90;
• ammoniaková voda - GOST 3760-79;
• technický amoniak voda - GOST 9-92.

Charakteristika reakce syntézy amoniaku je následující: Amoniak je tvořen jako produkt reakce tekoucí v plynové fázi - přímý, katalytický, exotermní, reverzibilní, redox.

Likvidace hmoty

NH3 je likvidován s použitím selektivní přípravy hodnotných látek pro sekundární použití látek a způsob, který zajišťuje použití odpadního odpadu jako surovin pro výrobu jiných materiálů.

Co je alkohol amoniaku? Chemický vzorec amoniaku alkoholu

Ammoniak alkohol je 10% vodný roztok amoniaku. Vzorec látky je NH4OH. Název na latině - solutio amonii caustici seu amonný causticum solutum.

Alkohol amoniaku našel použití v každodenním životě jako tlak skvrny, prostředky pro čištění mincí, nádobí, instalatérských, nábytku, stříbro a zlaté šperky. Kromě toho se používá k barvení tkanin, boj proti mšice, cibule skryté chubu, cibule muffiny, mravenci a švábi, mytí oken, péče o flabing kůži nohou.

Reakce ammního alkoholu s umožňuje získat velmi nestabilní adukt, který má druh suchého krystalů, který je často používán jako velkolepý zážitek.

Amoniak je amoniak?

Někteří věří, že amoniak a amoniak jsou stejné. Takový názor je však špatný. Roztok amoniaku je alkohol amoniak nebo jinými slovy vodný roztok hydroxidu amonného.

ALE nasharyar. - Jedná se o sůl amonného, \u200b\u200bmírně hygroskopického krystalického prášku bílého a bez zápachu, který při zahřátí odpařuje nitrid vodíku (amoniak). Jeho vzorec je NH4CI.

Wikipedia ukazuje, že látka se používá jako hnojivo (jako krmení je vyrobeno na alkalické a neutrální půdy za slabě reagují na přebytek chloru kultury - rýže, kukuřice, cukrové řepy), jako výživný doplněk E510, tok pro pájení, komponenty elektrolytu V elektrolytických prvcích a rychlé upevnění na fotografii, chimmer.

V laboratorních podmínkách se amoniak používá pro lýzu Červená krvinka Aplikace v lékařství je vhodná pro zvýšení akce diuretikov. a odstranění edém srdečního původu.

Opatření

Místní použití je možné pouze pro neporušenou kůži.

V případě náhodného, \u200b\u200bprostředky na sliznici, oči se promyjí velkým množstvím vody (alespoň po dobu 15 minut) nebo roztok kyseliny borité (3%). Oleje a masti v tomto případě jsou kontraindikovány.

V případě roztoku amoniaku směrem dovnitř následuje úplnou neutralizaci pitných ovocných šťáv, vody, teplého mléka s sodnou nebo minerální vodou, roztokem citronu (0,5%) nebo octové (1%) kyseliny.

S porážkou respiračních orgánů, čerstvého vzduchu a teplých vodných inhalací jsou znázorněny přidáním kyseliny citrónové nebo octa, když je udušení kyslíku.

Jaké jsou vůně amoniaku v moči a amoniaku vůně potu? .

By měl vědět, co vážně Vůně amoniaku je dokazena.

U žen je výběr s vůni možný v období menopauzy a těhotenství (pokud těhotná využívá malou kapalinu a / nebo vezme různé léky a přísady).

Pokud se amoniak voní pot, rozum může být , , inkontinence moči, problémy jater, přítomnost bakterií, které mohou vyvolat peptický onemocnění. Další možnou příčinou zápachu těla je dodržování proteinové stravy.

Každý ví, jak amoniak alkohol voní, takže když se objeví charakteristický zápach (zejména v případě, že moč voní jako dítě) nebo by měl být konzultován výtah amoniaku v ústech, což bude určitě určit důvod tohoto fenoménu a přijme nezbytná opatření .

Pro děti

Pediatrie se používají od 3 let.

Během těhotenství

Během těhotenství a kojení je žádost povolena výhradně v těchto situacích, kdy přínos pro tělo ženy přesahuje potenciální riziko pro dítě.

Ve většině případů těhotné ženy se snaží v žádném případě používat amoniak. Barva pro těhotné ženy by také neměla obsahovat ve svém složení této látky. Seznam nejvhodnější pro těhotné fondy může zahrnovat následující vlasové barvy bez amoniaku:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora vibrace);
• barvy z palety Garnier Color & Shine;
• paint Estel, jehož paleta má 140 odstínů;
• barva bez amoniaku z palety synchronizace matrice;
• barva Katrin.

Spousta dobrých recenzí a malování bez amoniaku L'Oreal Professionnel Luo Color). Nicméně, tam jsou ženy, které během těhotenství nadále používají vlasy s amoniakem.

Ammoniak - sloučenina, která je nejdůležitějším zdrojem dusíku pro živé organismy, stejně jako nalezené aplikace v různých průmyslových odvětvích. Jaký je amoniak, jaké jsou jeho vlastnosti? Pojďme to přijít.

Co je amoniak: hlavní charakteristiky

Ammoniak (nitrid hydrodium) je dusíková sloučenina s vodíkem majícím chemický vzorec NH3. Formulář molekuly se podobá trigonální pyramidu, jehož vrcholem je atom dusíku.

Amoniak je plyn, který nemá barvu, ale má ostrý specifický zápach. Hustota amoniaku je téměř dvakrát menší než hustota vzduchu. Při teplotě 15 ° C je 0,73 kg / m 3. Hustota amoniaku kapaliny za normálních podmínek je 686 kg / m 3. Molekulová hmotnost látky - 17,2 g / mol. Výrazný rys amoniaku je jeho vysoká rozpustnost ve vodě. Při teplotě 0 ° C se tedy dosahuje přibližně 1 200 svazků v objemu vody při 20 ° C - 700 svazků. Roztok "amoniaku - voda" (voda amoniaku) se vyznačuje slabě alkalickou reakcí a poměrně jedinečným vlastnictvím ve srovnání s jinými zásadami: se zvýšením koncentrace se hustota snižuje.

Jak se tvořil amoniak?

Co je amoniak v lidském těle? Jedná se o konečný produkt burzy dusíku. Jeho velká část jater je přeměněna na močovinu (karbamid) méně toxická látka.

V důsledku rozkladu organických sloučenin obsahujících dusík se vytvoří amoniak v přírodních podmínkách. Pro průmyslové použití se tato látka získá uměle.

Získání amoniaku v průmyslových a laboratorních podmínkách

V průmyslových podmínkách se amoniak získá katalytickou syntézou z dusíku a vodíku:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Proces získání látky se provádí při teplotě 500 ° C a tlaku 350 atm. Jako katalyzátor se výsledný amoniak odstraní chlazením. Dusík a vodík, které nemají reagovány, se vrátily do syntézy.

V laboratorních podmínkách se amoniak získá převážně slabým ohřevem směsi sestávajícího z chloridu amonného a vláční vápno:

2NH 4 Cl + CA (OH) 2 → CACl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

K vypouštění, hotové spojení se projeví směsí vápna a žíravé sody. Zcela suchý amoniak může být získán rozpuštěním kovové sodíku a následné destilace.

Kde je amoniak?

Nitrid vodíku je široce používán v různých průmyslových odvětvích. Obrovské množství se používají pro a různá hnojiva (močovina, dusičnany amonný atd.), Polymery, sinylové kyseliny, sody, amonné soli a jiné typy výrobních výrobních výrobků.

Ve světlém průmyslu se při čištění a barvení takových tkanin používají vlastnosti amoniaku, jako je hedvábí, vlna a bavlna. V produkci oceli se používá ke zvýšení ocelové tvrdosti nasycením jeho povrchových vrstev s dusíkem. V petrochemickém průmyslu s pomocí nitridu vodíku neutralizuje kyselý odpad.

Díky svým termodynamickým vlastnostem se kapalný amoniak používá jako chladivo v chladivém zařízení.

NH3 + HNO 3 → NH 4 č. 3.

Při interakci s HC1 je vytvořen chlorid amonný:

NH3 + HC1 → NH 4 Cl.

Amoniové soli jsou pevné krystalické látky, které se rozkládají ve vodě a vlastnostmi vlastností inherentních kovových solí. Roztoky sloučenin vytvořených v důsledku interakce amoniaku a silných kyselin mají slabě kyselou reakci.

Vzhledem k atomům dusíku je nitrid vodíku aktivní redukční činidlo. Vlastnosti zotavení se projevují při zahřátí. Při spalování v atmosféře kyslíku tvoří dusík a vodu. V přítomnosti katalyzátorů, interakce s kyslíkem poskytuje nitrid vodíku, má schopnost obnovit kovy z oxidů.

Halogeny v důsledku reakce s amoniakem forma halogenidy dusíku - nebezpečné výbušniny. Při interakci s karboxylovými kyselinami a jejich deriváty, formy nitridu vodíku se amidy amidy. V uhelných reakcích (při 1000 ° C) a metanu

S ionty kovů, amoniaku tvoří aminokyseliny nebo amoniak (komplexní sloučeniny), mající charakteristickou funkcí: atom dusíku je vždy spojován se třemi atomy vodíku. V důsledku složitosti se obraz látky změní. Takže například modrý roztok s přidáním nitridu vodíku získává intenzivní modrou fialovou barvu. Mnohé z aminokyselin jsou dostatečně odolné. Díky tomu mohou být získány v pevné formě.

V kapalném amoniaku jsou i iontové i nepolární anorganické a organické sloučeniny dobře rozpuštěny.

Sanitární a hygienické vlastnosti

Amoniak se odkazuje na čtvrtou maximální koncentraci maximální doby (MPC) ve vzduchu osad je 0,2 mg / m3, průměrně denně - 0,04. Ve vzduchu pracovního prostoru by obsah amoniaku neměl být vyšší než 20 mg / m³. V takových koncentracích není pach látky pociťována. Opravena lidským zápachem začíná při 37 mg / m³. To znamená, že je-li cítit vůni amoniaku, znamená to, že přípustné standardy nálezu látky ve vzduchu jsou významně překročeny.

Dopad na lidské tělo

Jaký je amoniak z hlediska dopadu na osobu? To je toxický. To se odkazuje na látky schopné posilovat a neurotropní účinek, otrava vdechování, které mohou vést k edému a postihování nervového systému.

Páry amoniaku jsou nepříjemně ovlivňující pokožku, sliznice očí a respiračních orgánů. Koncentrace látky, při které se projevuje podráždění OCE, je 280 mg na kubický metr. Měřič, oko - 490 mg na kostku. Metr. V závislosti na množství nitridu vodíku ve vzduchu může být uspořádání v krku, obtížnost dýchání, útoky proti kašli, bolesti očí, hojné trhání, chemické popáleniny rohovky, ztráta vidění. Když je obsah amoniaku 1,5 g na kubický metr. Měřič po dobu jedné hodiny se vyvíjí toxický plicní edém. Při kontaktu se tekutým amoniakem a jeho roztokem (ve vysokých koncentracích), zarudnutí je možné, svědění, spalování, dermatitida. Vzhledem k tomu, že zkapalněný nitrid přívodu vody během odpaření absorbuje teplo, omrzliny je omrzliny.

Symptomy otravy amoniaku

Otrava tohoto toxivu může způsobit snížení sluchové prahové hodnoty, nevolnost, závratě, bolesti hlavy atd. Mohou být změny v chování, zejména silné vzrušení, nesmysl. Projekt symptomů v některých případech je přerušovaný. Na chvíli se mohou zastavit, a pak obnovit s novou silou.

Vzhledem ke všem možným důsledkům dopadu amoniaku je velmi důležité dodržovat opatření při práci s touto látkou a zabránit překročení jeho koncentrace ve vzduchu.