Chemická řešení se používají v různých průmyslových odvětvích. Nejčastější řešení používaná v chemické výrobě jsou roztoky kyselin a zásad. Zvážit hlavní z nich.

Bisulfit sodný NaHSO 3

Tento typ roztoku má světle žlutou barvu. V některých případech se může stát hnědý odstín. Často pro přepravu a skladování bisulfitu sodného využívá skleněné lahve nebo železniční nádrže. Ale v případě nákupu takové látky je možné rozlití na kanysterech, sudech a dalších kapacitách podobného typu. Doba platnosti roztoku je 90 dnů ode dne výroby.

Hydroxid draselný KOH.

Hydroxid draselný je krystaly, které nemají barvy používané při výrobě kapalných mýdel a získání různých sloučenin draselných. Aktivní aplikace navíc získala látku při výrobě metanu a v roli elektrolytů v konstrukci baterie. Podstata tohoto druhu přispívá k purifikaci nerezové oceli z tukových míst a jiné kontaminace.

Roztok chloridu vápenatého CACl 2

Chlorid vápenatý je sůl kyseliny chlorovodíkové. To je typické pro zmrazení pod chladným počasím (v poměru: 20% na -18, 30% na -48 stupňů Celsia). Řešení chloridu vápenatého je široce používán na distribučních stanicích plynu ve stavebním sektoru (zajišťuje rychlé uchopení cementu), aby se zabránilo ledu, v takových odvětvích, jako jsou potraviny a lékařské. Kanátory a kostky se používají pro skladování a pohyb.

Roztok sodíku NaOH.

Řešení sodného sodného je široce používán jako činidlo během různých chemických reakcí. Je to silná alkálie, z tohoto důvodu se často používá, aby se neutralizovala léčbu kyselinou. Kromě toho je komponenta zahrnuta v obsahu bělení, brzdní desky, papíru, parfumerie a kosmetických prostředků.

Roztok kyseliny sírové H2S04

Kyselina sírová vstupuje do třídy bienálních účinných kyselin. Má formu tlustého tvaru bezbarvé kapaliny, která necítí. V průmyslové sféře se používají taková roztoky na bázi destilované vody. Úroveň koncentrace samotné kyseliny závisí na použití roztoku. Často se látka používá při výkonu chemické syntézy, pro čištění surového oleje během výroby hnojiv a chemikálií pro domácnost.

Roztok kyseliny chlorovodíkové kyseliny chlorovodíkové

Kyselina salonie je reprezentována chemikálií ve formě bezbarvé kapaliny, která je vlastní ostrým zápachem. Tento typ prvku působí jako velmi silné rozpouštědlo. V takových oblastech získal rozšířený v takových oblastech: chemický průmysl, elektroplativní, medicíně, papírové a lepenkové výrobky. Skladování a přeprava látky se provádí v konvenčních kanálech nebo kostkách.

Kyselina sulfamová NH2S03 hodin

Sulfamová kyselina je reprezentována ve formě krystalické látky rozpustné ve vodě, která má bílý nebo šedý odstín. Řešení takové kyseliny se používá k purifikaci průmyslových zařízení pro poskytování materiálů z charakteristik zpomalujících hoření. Doba použitelnosti takové látky je jeden rok.

Poslat svou dobrou práci ve znalostní bázi je jednoduchá. Použijte níže uvedený formulář

Studenti, absolventi studenti, mladí vědci, kteří používají znalostní základnu ve studiu a práce, budou vám velmi vděční.

Publikováno na http://www.allbest.ru/

Plán

Úvod

1. Dispergované systémy. Pravá řešení

2. Rozpustnost pevných látek a kapalin v kapalinách. Vliv povahy látek a teploty rozpustnosti

3. Způsoby pro vyjádření koncentrace roztoků: hmotnost - c%, molární - s m a normální (ekvivalent) - s n

4. Řešení elektrolytů. Elektrolytická disociace kyselin, základen, solí. Krok Disociace

5. Klasifikace elektrolytů. Stupeň disociace. Silné a slabé elektrolyty

6. Výměna reakce v elektrolytových roztoku a podmínkách jejich průtoku. Iontové rovnice

7. iontový vodní výrobek. Indikátor vodíku roztoků pH. Indikátory

Závěr

Seznam použitých zdrojů

Úvod

Roztoky se nazývají homogenní systémy obsahující alespoň dvě látky. Mohou existovat roztoky pevných, kapalných a plynných látek v kapalných rozpouštědlech, stejně jako homogenních směsích (roztokech) pevných, kapalných a plynných látek. Látka užívaná v přebytku a ve stejném souhrnném stavu jako samotný roztok je zpravidla považována za rozpouštědlo a složka přijatá do nevýhody je rozpuštěná. V závislosti na souhrnném stavu rozpouštědla se rozlišují plynné, kapalné a pevné roztoky. Plynné roztoky jsou vzduchem a další směsi plynů. Kapalné roztoky zahrnují homogenní směsi plynů, kapalin a pevných látek s kapalinami. Solidní roztoky jsou mnoho slitin, jako jsou kovy navzájem, prosklené. Kapalné směsi, ve kterých je rozpouštědlo kapalné. Nejčastějším rozpouštědlem z anorganických látek je samozřejmě voda. Methanol, ethanol, diethylether, aceton, benzen, tetrální chlorid atd. Jsou používány z organických látek jako rozpouštědel; v procesu rozpuštění částic (iontů nebo molekul) rozpouštědla, za působení chaotických pohyblivých částic rozpouštědla , transfery do roztoku, tvořící se v důsledku neuspořádaného pohybu částic kvalitativně nový homogenní systém. Schopnost tvořit řešení je vyjádřena v různých látkách k různým stupni. Některé látky mohou být smíchány mezi sebou v jakýchkoliv množstvích (voda a alkoholu), jiní - v omezeném (chlorid sodný a voda). Podstata procesu tvorby řešení může být ukázána na příkladu rozpuštění pevné látky v kapalině. Z hlediska molekulární kinetické teorie se rozpouštění proudí následovně: když se zavádí do rozpouštědla jakéhokoliv pevné látky, například stolní sůl, částice na + ionty a CL-, které jsou na povrchu , v důsledku oscilačního pohybu, který se zvyšuje s částicemi rozpouštědla, se může zlomit a pohybovat se do rozpouštědla. Tento proces platí pro následující vrstvy částic, které jsou po odstranění povrchové vrstvy vystaveny v krystalu. Takže postupně částice tvořící krystal (ionty nebo molekuly) se pohybují do roztoku. V rýži je vizuální zničení iontové krystalové mřížky NaCl podáváno, když se rozpustí ve vodě sestávající z polárních molekul. Částice, které prošly do roztoku, jsou distribuovány po celém objemu rozpouštědla. Na druhé straně, jako koncentrace částic (iontů, molekul), které jsou v kontinuálním zvyšování pohybu, v kolizi s pevným povrchem, může být ne-disolissed látka přetrvávána na něm, tj. Rozpuštění je vždy doprovázeno reverzním fenoménem - krystalizací. Může se vyskytnout takový okamžik, kdy se tolik částic (iontů, molekul) rozlišuje současně, kolik z nich jdou do roztoku - dojde k rovnováze. Poměrem převážnosti počtu částic procházejících do roztoku nebo odstranění z roztoku, nasycených, nenasycených a přesvědčivých roztoků se liší. Podle relativního množství rozpuštěné látky a rozpouštědla jsou roztoky rozděleny do zředěné a koncentrovány. Roztok, ve kterém tato látka již není rozpuštěna při této teplotě, tj. Roztok umístěný v rovnováze s rozpustnou látkou se nazývá nasycený a roztok, ve kterém může být další množství této látky stále rozpuštěno, je nenasyceno. Nasycený roztok obsahuje maximální možné (pro tyto stavy) množství rozpuštěné látky. Proto je nasycený roztok takový roztok, který je v rovnováze s přebytkem rozpuštěné látky. Koncentrace nasyceného roztoku (rozpustnost) pro danou látku za přísně definovaných podmínek (teplota, rozpouštědlo) je trvalou hodnotou. Roztok obsahující rozpuštěnou látku je větší, než je v těchto podmínkách v nasyceném roztoku, se nazývá zamýšlený. Výbušné roztoky jsou nestabilní, nequylibrium systémy, ve kterých je v rovnovážném stavu pozorován spontánní přechod. V tomto případě se rozlišuje nadbytek rozpuštěné látky a roztok se nasyceným. Nasycené a nenasycené roztoky nemohou být zaměňovány s zředěným a koncentrovaným. Zředěná roztoky - roztoky s malým obsahem rozpuštěné látky; Koncentrovaná roztoky - roztoky s velkým obsahem rozpuštěné látky. Je nutné zdůraznit, že pojetí zředěných a koncentrovaných roztoků jsou relativní, vyjadřující pouze poměr množství rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Porovnáním rozpustnosti různých látek vidíme, že nasycené roztoky s nízkou rozpustnými látkami se zředí a dobře rozpustné látky - i když nenasycené, ale spíše koncentrované. V závislosti na tom, zda jsou elektronické nebo nabité částice komponenty roztoku, jsou rozděleny na molekulární (ne-elektrolytické roztoky) a iontové (roztoky elektrolytu). Jednou z charakteristických rysů elektrolytických roztoků je to, že se provádí elektrickým proudem.

1. Dispergované systémy. Pravá řešení

Krystaly jakékoliv látky, jako je cukru nebo chlorid sodný, mohou být získány v jiné velikosti - velké a malé. Bez ohledu na velikost krystalů mají všechna vnitřní struktura pro tuto látku - molekulární nebo iontový krystal mříž.

Když jsou vytvořeny krystaly sodného a krystalů chloridu sodného, \u200b\u200bjsou vytvořeny, molekulární a iontové roztoky. Stejná látka tak může být v různých stupních fragmentace: makroskopicky viditelné částice (\u003e 0,2 mm, rozlišení oka), mikroskopicky viditelné částice (od 0,2-0,1 mm do 400-300 nm, rozlišení mikroskopu při osvětlení s bílým světlem) a v molekulárním (nebo iontovém) stavu.

Je-li tloušťka fólie, průměr vláken nebo částic (korupcles) menší než rozlišení optického mikroskopu, nemohou být s ním detekovány. Tyto strany jsou neviditelné pro optický mikroskop se nazývají koloid a fragmentovaný (dispergovaný) stav látek s velikostí částic od 400-300 nm do 1 nm - koloidní stav látky.

Dispergované (roztříštěné) systémy jsou heterogenní. Skládají se z pevné kontinuální fáze - disperzní médium a v tomto médiu fragmentovaných částic jedné nebo jiné velikosti a tvaru - dispergované fáze.

Vzhledem k tomu, dispergované (přerušovaná) fáze je ve formě oddělených malých částic, dispergované systémy, na rozdíl od heterogenních s pevnými fázemi se nazývají mikrooterogenní a koloidně dispergované systémy, se také nazývají ultra mikro heterogenní, aby zdůraznily, že v těchto systémech Hranice fázového oddílu nelze detekovat ve světlém mikroskopu.

Když je látka v prostředí ve formě molekul nebo iontů, pak se taková roztoky nazývají true, tj. Homogenní jednovázová řešení.

Předpokladem pro získání dispergovaných systémů je vzájemná nenávistnost disperzní látky a disperzní médium. Například je nemožné získat koloidní roztoky cukru nebo chloridu sodného ve vodě, ale mohou být získány v petroleji nebo v benzenu, ve kterých jsou tyto látky prakticky nerozpustné.

Dispergované systémy jsou klasifikovány dispergovatelností, souhrnným stavem dispergované fáze a disperzní médium, intenzita interakce mezi nimi, nepřítomností nebo tvorbou konstrukcí v dispergovaných systémech.

Kvantitativní charakteristika disperze látky je stupeň disperze (D) je hodnota, inverzní dimer (A) dispergovaných částic.

Tady, stejně jako průměr sférických nebo vláknitých částic nebo délky hrany kubických částic nebo tloušťky filmu.

Stupeň disperze je číselně rovna počtu částic, které mohou být pevně vloženy do řady (nebo stohu filmů) pro jeden centimetr.

Pokud mají všechny částice dispergované fáze stejné rozměry, pak se tyto systémy nazývají monodisperzní. Částice dispergované fáze nerovných velikostí tvoří polydisperse systémy.

S rostoucí disperzí je rostoucí počet atomů látky v povrchové vrstvě, na okraji fázového rozdělení ve srovnání s jejich číslem v objemu dispergovaných částic fází. Poměr mezi povrchem a objemem charakterizuje specifickou plochu povrchu:

které pro částice sférické formy se rovná A pro částice krychlového tvaru, kde R je míčový poloměr; D - jeho průměr; L - délka hrany kubence.

Proto se zvýšením disperze látky, její vlastnosti stanovené povrchovými jevy jsou stále důležitější, tj. Kombinace procesů vyskytujících se v mezipaměťovém povrchu. Originalita dispergovaných systémů je tedy určena velkým specifickým povrchem dispergované fáze a fyzikálně-chemickým účinkem dispergovaného média na fázovém rozhraní.

Rozmanitost dispergovaných systémů je způsobeno tím, že formulace jejich fází mohou být v každém ze tří agregativních stavů (W, G, T).

Dispergované systémy s plynným dispergovaným médiem se nazývají aerosoly. Mlhy jsou aerosoly s kapalnou dispergovanou fází a prachem a kouřem - aerosoly s pevnou dispergovanou fází; Při dispergačních látkách se vytvoří prach a kouř - s kondenzací těkavých látek.

Pěna je plynová disperze v kapalině a v pěnách, kapalina degeneruje na tenké fólie oddělující oddělující individuální plynové bubliny. Emulze se nazývají dispergované systémy, ve kterých je jedna kapalina fragmentována v jiné, neuspořádání kapaliny. Nízké dispergované systémy pevných částic v kapalinách se nazývají suspenze, nebo suspendery, a extrémně vysoce dispergované - koloidní roztoky nebo chodidla, často lysicly, aby zdůraznily, že disperzní médium je kapalné. Pokud je dispergované médium voda, pak se takové vyhodnocování nazývají hydrosoly, a pokud je organická tekutina organo-orgány.

Dispergované systémy mohou být volně dispergovány a spojeny v závislosti na nepřítomnosti nebo přítomnosti interakce mezi částicemi dispergovaných fází. Mezi volné veřejné systémy patří aerosoly, losoli, zředěné suspenze a emulze. Jsou to tekuté. V těchto systémech, částice dispergované fáze nemají kontakty, účastní se nepravidelného tepelného pohybu, plynule plynulé působení gravitace. Připojené systémy jsou ztuhlé, vyskytují se při styku částic dispergované fáze, což vede k tvorbě struktury ve formě rámu nebo sítě. Taková struktura omezuje plynulost rozptýleného systému a dává mu možnost zachovat formu. Takové strukturované koloidní systémy se nazývají gely. Přechod SOL na gel vyskytující se v důsledku snížení odporu SOL, se nazývá gelace (nebo želatinace). Silně podlouhlá a filmová forma dispergovaných částic zvyšuje pravděpodobnost kontaktu mezi nimi a upřednostňuje tvorbu gelů při nízké koncentraci dispergované fáze. Prášky, koncentrované emulze a suspenze (pasty), pěna - příklady připojených systémů. Půda tvořená kontaktem a utěsnění dispergovaných částic půdních minerálů a humus (organických) látek je také připojeným systémem.

Pevná hmota může proniknout póry a kapiláry tvořících kapilární dispergované systémy. Mezi ně patří například dřevo, různé membrány a membrána, kůže, papír, lepenka, tkanina.

2. Rozpustnost pevných látek a kapalin v kapalinách. Vliv povahy látek a teploty rozpustnosti

Roztok se nazývá pevný nebo kapalný homogenní systém sestávající ze dvou nebo více složek, jejichž relativní množství se mohou značně lišit.

Jakékoliv řešení se skládá z rozpuštěných látek a rozpouštědel, tj. Médium, ve kterém jsou tyto látky rovnoměrně rozloženy jako molekuly nebo ionty. Obvykle se rozpouštědlo je považováno za složku, která v jeho čisté formě existuje ve stejném souhrnném stavu jako výsledný roztok. Pokud byly obě složky před rozpouštěním ve stejném souhrnném stavu, je rozpouštědlo považováno za složku umístěnou ve více.

Homogenita řešení je činí velmi podobnou chemickým sloučeninám. Uvolňování tepla v rozpuštění některých látek také indikuje chemickou interakci mezi rozpouštědlem a množstvím solyární látky. Rozdíl mezi roztoky z chemických sloučenin je, že složení roztoku se může značně lišit. Kromě toho, mnoho vlastností jednotlivých složek lze nalézt v roztoku vlastnosti, které nejsou pozorovány v případě chemické sloučeniny. Netrvačnost složení roztoků je přivádí k mechanickým směsí, ale od toho, že se liší v jejich homogenitě prudce liší. Řešení se tedy zaujímá mezilehlá poloha mezi mechanickými směsí a chemickými sloučeninami.

Rozpustnost se nazývá schopnost látky rozpustit v jednom nebo jiném rozpouštědle. Míra rozpustnosti látky podle těchto podmínek je obsahem nasyceného roztoku. Proto numericky rozpustnost může být vyjádřena stejným způsobem jako kompozice, například procento hmotnosti rozpuštěné látky na hmotnost nasyceného roztoku nebo množství rozpuštěné látky obsažené v 1 litru nasyceného roztoku. Často rozpustnost jsou také vyjádřena počtem jednotek hmotnosti bezvodé látky, nasycení za těchto podmínek 100 jednotek hmotnosti rozpouštědla; Někdy se rozpustnost vyjádřená tímto způsobem nazývá koeficient rozpustnosti.

Rozpustnost různých látek ve vodě se široce liší. Pokud se více než 10 g látky rozpouští ve 100 g vody, pak se taková látka nazývá dobře rozpustná; Pokud se rozpustí menší než 1 g látky - škodlivého a nakonec prakticky nerozpustný, jestliže menší než 0,01 g látky prochází do roztoku.

Zásady umožňující předpovědět rozpustnost látky nejsou dosud známy. Obvykle však látky sestávající z polárních molekul a látek s iontovým typem komunikace jsou lépe rozpuštěny v polárních rozpouštědlech (voda, alkoholy, kapalný amoniak) a nepolární látky - nepolární rozpouštědla (benzen, servo-uhlík).

Rozpuštění většiny pevných těles je doprovázeno absorpcí tepla. To je vysvětleno nákladným významným množstvím energie pro zničení krystalické pevné látky, které obvykle není plně kompenzováno energií uvolněnou během tvorby hydrátů (solvátů). Nanesení principu loSS na rovnováhu mezi látkou v krystalickém stavu a jeho nasyceném roztoku

Křišťál + rozpouštědlo nasycený roztok ± Q

došli jsme k závěru, že v případech, kdy se látka rozpouští s absorpcí energie, mělo by zvýšení teploty vést ke zvýšení rozpustnosti. Pokud je však hydratační energie dostatečně velká, takže tvorba roztoku je doprovázena uvolňováním energie, rozpustnost se zvyšující se teplota klesá. K tomu dochází například při rozpuštění ve vodě mnoha solí lithia, hořčíku, hliníku.

Když pevná tělesa rozpustí ve vodě, objem systému se obvykle mění. Proto rozpustnost látek v pevném stavu je prakticky nezávislá na tlaku.

Kapaliny mohou být také rozpuštěny v kapalinách. Některé z nich jsou neomezené rozpustné jeden v druhém, tj. Smíšené mezi sebou v jakýchkoli poměrech, jako například alkohol a voda, jiní - vzájemně se rozpouští pouze určitý limit. Pokud je tedy diethylether s vodou, pak se tvoří dva vrstvy: horní část je nasyceným roztokem vody ve vzduchu a nižší je nasycený roztok etheru ve vodě. Ve většině takových případů se zvýšení teploty zvyšuje vzájemná rozpustnost kapalin, dokud se teplota nedosáhne, při které jsou obě kapaliny smíchány s jakýmikoliv proporcí.

Teplota, ve které omezená vzájemná rozpustnost kapalin jde do neomezené, se nazývá kritická teplota rozpouštění. agregované molekulární heterogenní

Stejně jako v případě pevných těles není vzájemný rozpouštění kapalin obvykle doprovázeno významnou změnou objemu. Vzájemná rozpustnost kapalin je proto málo závislá na tlaku a významně se zvyšuje pouze při velmi vysokých tlacích (asi tisíce atmosférů).

Pokud systém sestávající ze dvou neúspěšných kapalin zavádějí třetí látku schopnou rozpouštět v každé z těchto kapalin, látka solutu bude rozdělena mezi oběma kapalinami v poměru k rozpustnosti v každém z nich. Sleduje distribuční zákon, podle kterého je mezi nimi rozdělena látka schopná rozpouštění ve dvou neúspěšných rozpouštědlech, takže poměr jeho koncentrací v těchto rozpouštědlech při konstantní teplotě zůstává konstantní, bez ohledu na celkové množství rozpuštěné látky:

Zde s 1 a C2 - koncentrací rozpuštěné látky v první a druhé rozpouštědle; K je tzv. Distribuční koeficient.

3. Způsoby exprese koncentračního roztokuoV: hmotnost - c%, molární - sm I. Normální (ekvivalent) - sn.

Hmotnostní frakce - poměr (obvykle procento) hmotnost rozpuštěné látky na hmotnost roztoku. Například, 15% (hmotnost.) Vodný roztok chloridu sodného je takový roztok ve 100 jednotkách hmotnosti, které obsahuje 15 jednotek hmotnostních NaCl a 85 jednotek vody.

Molární koncentrace,nebomolyarita - poměr množství rozpuštěné látky k objemu roztoku. Obvykle je molarita označena m nebo (po numerické molární hodnotě) M. Takže 2 mH2S04 znamená roztok, z nichž každý obsah obsahuje 2 modlitba z kyseliny sírové, tj. S m \u003d 2mol / l.

Ekvivalentnebonormální koncentrace - poměr počtu ekvivalentů rozpuštěné látky k objemu roztoku. Koncentrace exprimovaná v této metodě je označena CH nebo (po číselné hodnotě normálnosti) písmeno n. SO 2 H H 2 SO 4 znamená roztok, z nichž v každém litru obsahuje 2 ekvivalenty kyseliny sírové, tj. CH (1 / 2H2S24) \u003d 2mol / l.

4. Řešení elektrolytů. Elektrolytická disociace kyselin, základen, solí. Krok Disociace

Vodné soli, kyseliny a báze mají funkci - provádějí elektrický proud. Ve stejné době, většina pevných solí a základen v bezvodém stavu, stejně jako bezvodé kyseliny, mají velmi slabou elektrickou vodivost: špatně provádí elektrický proud a vodu. Samozřejmě, že v tvorbě řešení tyto látky podléhají určitým změnám, které určují výskyt vysoké elektrické vodivosti. Tyto změny jsou disociovat odpovídající látky na ionty, které slouží jako elektrické nosiče.

Látky prováděné elektrický proud s jejich ionty se nazývají elektrolyty. Při rozpuštění ve vodě a v řadě nevodných rozpouštědel, vlastnosti elektrolytů vykazují soli, kyseliny a báze. Elektrolyty jsou také mnoho roztavených solí, oxidů a hydroxidů, některé soli a oxidy v pevném stavu.

Kyselina

Během disociace jakékoliv kyseliny jsou vytvořeny ionty vodíku. Všechny vlastnosti, které jsou společné pro vodné roztoky kyselin, jsou proto vysvětleny přítomností hydrogenovaných vodíkových iontů. To způsobuje červenou barvu lakmusu, informují kyseliny kyselé chuť atd. Vlastnosti kapitálu zmizí s eliminací iontů vodíku, například během neutralizace. Proto teorie elektrolytické disociace určuje kyseliny jako elektrolyty, disociační v roztokech za vzniku vodíkové ionty. V silných kyselinách, disociační zaměřené, vlastnosti kyselin jsou více stupňů, v menší. Čím lepší je kyselina disociátech, je to silnější.

Základ

Vzhledem k tomu, že přítomnost hydroxidových iontů je obecně běžná pro všechny základní roztoky, je zřejmé, že nosič hlavních vlastností je hydroxid-ion. Z hlediska teorie disociace elektrolytické báze se proto jedná o elektrolyty, které disociaci v roztoku s štěpením hydroxidových iontů.

Síla bází, stejně jako pevnost kyselin, závisí na velikosti disociační konstanty. Čím větší je disociační konstanta této základny, tím silnější.

Sololi.

Soli mohou být definovány jako elektrolyty, které disociované ve vodě ve vodě, štěpení kladných iontů jiných než vodíkové ionty a negativní ionty jiné než hydroxidové ionty. Takové ionty, které by byly společné pro vodné řešení všech solí, ne; Proto sůl a neměla běžné vlastnosti. Zpravidla jsou soli dobře disociovány a tím lépe, tím menší jsou náboje iontů tvořících sůl.

V rozpuštění kyselých solí v roztoku se vytvoří kovové kationty, komplexní anionty zbytku kyseliny, stejně jako ionty, které jsou produkty disociace tohoto komplexního zbytku kyseliny, včetně iontů H +.

Při disociaci hlavních solí jsou anionty vytvořeny kyseliny a komplexní kationty sestávající z kovových a hydroxo skupin. Tyto složité kationty jsou také schopny disociace. Proto je v řešení hlavní soli přítomna ionty.

Pro rovnováhu, která je stanovena v roztoku slabého elektrolytu mezi molekulami a ionty, lze použít zákony chemické rovnováhy. Rovnovážná konstanta odpovídající disociaci slabého elektrolytu se nazývá disociační konstanta. Hodnota K závisí na povaze elektrolytu a rozpouštědla, stejně jako na teplotě, ale nezávisí na roztoku. Charakterizuje schopnost daného kyseliny nebo dané báze, aby se rozpadla do iontů: čím vyšší je to, tím jednodušší je disociuje elektrolyt.

Multiosé kyseliny, stejně jako základy dvou- a více valenčních kovů se postupně disociovat. V roztokech těchto látek jsou instalovány složité zůstatky, ve kterých se účastní ionty různých nábojů.

První rovnováha je disociace v prvním stupni - je charakterizována konstantou disociace označované 1 a druhou disociací ve druhém stupni - disociační konstanta na 2. Hodnoty K, 1 a K 2 jsou spojeny se vzájemným vztahem

S ustálenou disociací látek se rozklad následující etapy vždy vyskytuje v menší míře než v předchozím. Je pozorována nerovnost:

Na 1\u003e až 2\u003e až 3 ...

To je vysvětleno tím, že energie, která musí být vynaložena na separaci iontu, je minimální, když je oddělena od neutrální molekuly a stává se více během disociace pro každou další stupeň.

5. Klasifikace elektrolytů. Stupeň disociace. Silné a slabé elektrolyty

Pokud byly elektrolyty zcela disociovány do iontů, byl by osmotický tlak (a další proporcionální hodnoty) vždy pro celé číslo ještě jednou, než jsou hodnoty pozorované v řešeních neelektrolytů. Ale i chceno zjistil, že koeficient I je vyjádřen frakčními čísly, které zvyšují řešení s ředěním, přiblíží se k číslům celé čísla.

Arrhenius vysvětlil tuto skutečnost, že pouze část od disociíje elektrolytu v roztoku iontů a zavedl koncept disociace. Stupnění disociace elektrolytu se nazývá poměr počtu svých molekul, které podporovaly v tomto řešení iontů na celkový počet molekul v roztoku.

Později bylo zjištěno, že elektrolyty mohou být rozděleny do dvou skupin: silné a slabé elektrolyty. Silné elektrolyty ve vodných roztocích disociovaných téměř zaměřených. Koncepce stupně disociace k nim je v podstatě neplatí a odchylka isotonického koeficientu I z celočíselných hodnot je vysvětlena jinými důvody. Slabé elektrolyty ve vodných roztocích se oddělují pouze částečně. Proto je počet iontů v roztokech silných elektrolytů větší než v roztokech slabé stejné koncentrace. A je-li v roztokech slabých elektrolytů z iontů, je vzdálenost mezi nimi vysoká a interakce iontů vzájemně je zanedbatelná, pak v ne-velmi zředěných roztokech silných elektrolytů je průměrná vzdálenost mezi ionty v důsledku významné koncentrace relativně malý. V takových řešeních ionty nejsou zcela volné, jejich pohyb je zbraně se vzájemnou přitažlivostí. Kvůli této atrakci je každý ion obklopen kulovým potulem opačně nabitých iontů, které obdržely název "iontová atmosféra".

Silné elektrolyty patří všechny soli; Nejvýznamnějších kyselin a důvodů pro ně zahrnují HNO3, H2S04, HCLO 4, HC1, HBr, HI, KOH, NaOH, BA (OH) 2, a CA (OH) 2.

Většina organických kyselin zahrnuje slabé elektrolyty a H2C03, H2S, HCN, H 2 Si03 a NH4, patří jim z nejdůležitějších anorganických sloučenin.

Stupeň disociace je vyrobena tak, aby označilo řecké písmeno A a vyjadřovat buď v frakcích jednotky nebo v procentech.

6. Výměna reakce v elektrolytových roztoku a podmínkách jejich průtoku. Iontové rovnice

S neutralizací jakékoliv silné kyseliny, jakákoliv silná báze pro každou mol voda vznikla asi 57,6 kJ tepla. To naznačuje, že takové reakce jsou sníženy na jeden proces. Pokud přepíšete rovnici, zaznamenáváte silné elektrolyty v iontové formě, protože existují v roztoku ve formě iontů a slabých - v molekulárně, protože jsou v roztoku hlavně ve formě molekul.

Vzhledem k výsledné rovnici vidíme, že během reakce iontů Na + a CL - se nezměnily. Rovnici proto znovu přepíšeme, eliminujeme tyto ionty z obou částí rovnice. Dostaneme:

Reakce neutralizace jakékoliv silné kyseliny na jakoukoliv silnou bázi je tedy snížena na stejný proces - k tvorbě molekul vody z iontů vodíku a hydroxidových iontů. Je zřejmé, že tepelné účinky těchto reakcí by měly být stejné.

Přísně řečeno, reakce tvorby vody z iontů je reverzibilní, což lze vyjádřit rovnicí:

Voda je velmi slabým elektrolytem a disociátem pouze zanedbatelným. Rovnováha mezi molekulami vody a ionty je silně posunuta směrem k tvorbě molekul. Proto je prakticky reakce neutralizace silné kyseliny silnou základnou až do konce

Při míchání roztoku soli stříbra s kyselinou chlorovodíkovou nebo s roztokem jakékoliv soli se vždy tvoří charakteristický bílý kudrnatý sediment chloridu stříbrného:

Takové reakce se také sníží na jeden proces. Aby se získala jeho iontová molekulární rovnice, přepište rovnici první reakce, zaznamenávání silných elektrolytů v iontové ve tvaru a látky v sedimentu, v molekulárně:

Jak je vidět, ionty H + a NE 3 - nepodléhají změnám během reakce. Proto je vylučujeme a znovu přepsat rovnici:

Jedná se o iontovou molekulární rovnici zvažovaného procesu.

Zde je také třeba mít na paměti, že sraženina chlorid stříbrná je v rovnováze s ionty AG + a CL - v roztoku, takže proces vyjádřený poslední rovnicí otočit:

Vzhledem k nízké rozpustnosti chloridu stříbrného se však tato rovnováha velmi silně posune doprava. Proto můžeme předpokládat, že reakce tvorby AGCL z iontů téměř dosáhne konce.

Pro kompilace iontem molekulárních rovnic je nutné vědět, které soli jsou rozpustné ve vodě a které jsou prakticky nerozpustné.

ION-molekulární rovnice pomáhají porozumět zvláštnostem reakcí mezi elektrolyty.

7. iontový vodní výrobek. Indikátor vodíku roztoků pH. Indikátory

Čistá voda je velmi špatně vedoucí elektrický proud, ale stále má měřitelnou elektrickou vodivost, která je vysvětlena malými disociací vody na vodíkové ionty a hydroxidových iontů. Pro vodní a zředěné vodné roztoky při konstantní teplotě je produkt koncentrací vodíkových iontů a hydraulických iontů trvalý. Tato konstantní hodnota se nazývá iontová voda. Roztoky, ve kterých je koncentrace iontů vodíku a hydroxidových iontů identické, se nazývají neutrální roztoky.

Pokud je známa koncentrace vodíkových iontů ve vodném roztoku, což stanoví koncentraci hydroxidových iontů. Proto může být jak stupeň kyselosti, tak stupeň plamennosti roztoku kvantitativně charakterizován koncentrací iontů vodíku. Kyselost a alkalita roztoku může být exprimována jiným, výhodnějším způsobem: místo koncentrace vodíkových iontů je indikována jeho desetinná logaritmus přijatý s opačným znaménkem. Tato hodnota se nazývá indikátor vodíku a je indikován pomocí pH:

Pro měření pH jsou různé metody. Přibližně reakce roztoku může být stanovena speciálními činidly zvanými indikátory, z nichž barva se liší v závislosti na koncentraci vodíkových iontů. Nejběžnějším ukazatelem je methylanžová, methylová červená, fenolflíně.

Závěr

Řešení se nazývají homogenní systémy variabilní kompozice, ve kterých je rozpuštěná látka ve formě atomů, ionty nebo molekul, rovnoměrně obklopen atomy, ionty nebo molekuly rozpouštědel. Jakékoliv řešení se skládá z nejméně dvou látek, z nichž jeden je považován za rozpouštědlo, a druhý je solut. Rozpouštědlo je považováno za složku, jejíž souhrnný stav je stejný jako souhrnný stav roztoku. Divize je docela podmíněně, ale pro látky míchání v jakýchkoli vztazích (voda a aceton, zlato a stříbro), zbavené smyslu. V tomto případě je rozpouštědlo považováno za složku v roztoku ve větším množství.

Složení řešení se může lišit v poměrně širokých mezích, v této řešení jsou podobné mechanickým směsím. Podle jiných znaků, jako je homogenita, přítomnost tepelného účinku a nátěrových roztoků je podobná chemickým sloučeninám. Roztoky mohou existovat v plynném, kapalném nebo pevném kamenivém stavu. Například může být považován za roztok kyslíku a jiných plynů v dusíku; Mořská voda je vodný roztok různých solí ve vodě. Metal slitiny se týkají pevných roztoků některých kovů v jiných. Rozpuštění látek je důsledkem interakce částic rozpuštěné látky a rozpouštědla. V počátečním okamžiku se rozpouštění přichází při vysoké rychlosti, protože množství se zvyšuje rozpuštěnou látku, se zvyšuje rychlost reverzního procesu - krystalizace. Krystalizace je uvolňování látky z roztoku a jeho depozice. V určitém okamžiku přichází rozpouštění a srážení rychlosti a pochází stav dynamické rovnováhy. Řešení, ve kterém látka při dané teplotě se již nerozpustí, nebo jinak se roztok nachází v rovnováze se solubární látkou, se nazývá nasycený. Pro většinu pevných látek se zvyšuje rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou. Pokud je roztok nasycený při zahřátí, opatrně ochladí tak, že se krystaly nerozlišují, vzniká vzorek. Roztok se vytiskne jako roztok, ve kterém při dané teplotě obsahuje větší množství řešitelné látky než v nasyceném roztoku. Suspenzní roztok je extrémně nestabilní a když se vytvoří podmínky změny (energetické třepání nebo zavedení aktivních center krystalizačních krystalických krystalů, prachu), nasycených roztoků a solných krystalů. Roztok obsahující méně rozpuštěnou látku než nasycený, nazývá nenasycené roztok.

Literatura

1. GLINKA n.l. Obecná chemie: - L.: Chemie 1985.-704С. Ed. V.A. Rabinovich.

2. Frolov V.v. Chemie: - m.: Vyšší. Shk., 1986.- 543c.

3. KIREEV V.A. "Kurz fyzikální chemie", m. 1975.

4. Glink. N.l. "Obecná chemie", M. 2000

5. DEI M.K., D. Selbin "Teoretická anorganická chemie", M. 1971

6. Nikolaev L.A. "Obecná a anorganická chemie" M. 1974

7. Krasnov K.S. "Fyzikální chemie" M. 2001

Publikováno na allbest.ru.

...

Podobné dokumenty

Povaha rozpustné látky a rozpouštědla. Metody pro vyjádření koncentrace roztoků. Vliv teploty pro rozpustnost plynů, kapalin a pevných látek. Faktory ovlivňující plodinu. Komunikace normálnosti a molarity. Zákony pro řešení.

přednáška, přidaná 04/22/2013


Rozpustnost plynů a pevných látek v kapalinách. Konfiguální vlastnosti zředěných roztoků ne-elektrolytů a v případě disociace. Koncept osmotického tlaku. Perfektní a reálná řešení: charakteristika a rovnice. Zákonem distribuce.

přednáška, přidaná 28.02.2009


Fyzikální vlastnosti vody, dipólový moment molekuly. Mechanismus tvorby roztoků. Účinek tlaku, teploty a elektrolytů na rozpustnost látek. Tepelná věta Nernstu. Hlavní způsoby, jak vyjádřit složení řešení. Koncept molárního podílu.

abstrakt, přidáno 03/23/2013


Stanovení roztoků, jejich typy v závislosti na souhrnném stavu rozpouštědla, velikostí částic rozpuštěné látky. Způsoby exprese koncentrace. Faktory ovlivňující rozpustnost. Mechanismus rozpouštění. Raulův zákon a důsledek toho.

prezentace, přidaná 11.08.2013


Konstanty a parametry, které určují kvalitativní (fázový) stav, kvantitativní charakteristiky řešení. Druhy řešení a jejich specifické vlastnosti. Způsoby výroby pevných roztoků. Vlastnosti řešení s eutectic. Řešení plynů v kapalinách.

abstrakt, přidáno 06.09.2013


Roztok jako homogenní systém sestávající ze dvou nebo více složek majících molekulární, iontový nebo atomový stupeň fragmentace, jeho typů. Hmotnostní a molární zlomek. Příklady výpočtu koncentrace roztoku. Rozpustnost pevných látek ve vodě.

prezentace, přidaná 01.05.2014


Klasifikace a vlastnosti řešení a rozpouštědel. Účast rozpouštědel v kyselé interakci a jejich výsledcích. Proteolytická teorie kyselin a základen. Metody pro vyjádření koncentrace roztoků. Vyrovnávací řešení a výpočet jejich pH.

abstrakt, přidáno 01/23/2009


Roztoky jako pevné nebo kapalné homogenní systémy variabilní kompozice sestávající ze dvou nebo více složek, jejich klasifikace a typů, metod exprese koncentrace. Termodynamika procesů rozpouštění. Konforenční vlastnosti elektrolytických roztoků.

zkouška, přidaná 02/19/2011


Koncept pevných roztoků, typy jejich rozpustnosti. Rovnovážný krystalový roztok. Krystalizační křivka. Smíšené krystaly a připojení. Výpočet a konstrukce linky solidus pro systém GAAS-SN pomocí základních zákonů a termodynamických rovnic.

kurz práce, přidáno 04.06.2013


Závislost bodu varu vodných roztoků kyseliny dusičné z obsahu HNO. Účinek složení kapalné fáze binárního systému na teplotu varu při tlaku. Vliv teploty na povrchovém napětí vodných roztoků kyseliny dusičné.

Řešení Zavolat homogenní systémy obsahující alespoň dvě látky. Mohou existovat roztoky pevných, kapalných a plynných látek v kapalných rozpouštědlech, stejně jako homogenních směsích (roztokech) pevných, kapalných a plynných látek. Látka užívaná v nadbytku a ve stejném souhrnném stavu jako samotný roztok je obvyklé, že se jedná o rozpouštědlo a složka odebraná do nevýhody - látka./>/>

V závislosti na souhrnném stavu /\u003e rozpouštědlo rozlišujeplynná, kapalná a pevná řešení ./\u003e

Plynná řešení /\u003e jsou vzduchem a další směsi plynů.

Kapalné roztoky zahrnují homogenní směsi plynů, kapaliny kosti a pevné látky s kapalinami./>

Solidní řešení /\u003e mnoho slitin, jako jsou kovy s sebou, prosklené. Kapalné směsi, ve kterých je rozpouštědlo kapalné. Nejčastějším rozpouštědlem z anorganických látek je samozřejmě voda. Z organických látek, protože rozpouštědla se použije methanol, ethanol, diethyl ether, aceton, benzen, tetrachlorid uhlíku atd.

V procesu rozpuštění částic (iontů nebo molekul) rozpouštědla za působení chaotických pohybujících se částic rozpouštědla se rozpouštědlo přenese do roztoku, vytváří kvalitativně novou homogenní pohyb částic. systém. Schopnost tvořit řešení je vyjádřena vrůzné látky k různým stupni.Některé látky jsou schopnésmíchejte se v jakýchkoliv množstvích (voda a alkohol),jiné - v omezeném (chlorid sodný a voda)./>

Podstata procesu tvorby řešení lze zobrazit na /\u003e příklad rozpouštění pevné látky v kapalině. Z bodu Zre.molekulární kinetická teorie molekulární kinetické teorie probíhá následujícím způsobem: při přívodu rozpouštědla jakéhokoliv pevné látky, například soli vaření, částice iontůNa + I. Cl. — Na povrchu, v důsledku oscilačního pohybu, který se zvyšuje s částicemi rozpouštědla, může být rozdělen a přesuňte se do rozpouštědla. Tento proces platí pro následující vrstvy částic, které jsou po odstranění povrchové vrstvy vystaveny v krystalu. Takže postupně částice tvořící krystal (ionty nebo molekuly) se pohybují do roztoku. Při vzhledem k vizuálnímu schématu pro zničení mřížky iontu krystalůNa. Zl. Při rozpuštění ve vodě sestávající z polárních molekul.

Částice, které prošly do roztoku, jsou distribuovány po celém objemu rozpouštědla. Na druhé straně, jako koncentrace částic (iontů, molekul), které jsou v kontinuálním zvyšování pohybu, v kolizi s pevným povrchem, může být ne-disolissed látka přetrvávána na něm, tj. Rozpuštění je vždy doprovázeno reverzním fenoménem - krystalizace. Může se vyskytnout takový okamžik, kdy se tolik částic (iontů, molekul) rozlišuje současně, kolik z nich jdou do roztoku - dojde k rovnováze. /\u003e.

Poměrem převážnosti počtu částic procházejících do roztoku nebo odstranění z roztoku, nasycených, nenasycených a přesvědčivých roztoků se liší. Podle relativního množství rozpuštěné látky a rozpouštědla jsou roztoky rozděleny do zředěné a koncentrovaný./>/>

Roztok, ve kterém tato látka již není rozpuštěna při této teplotě, tj. Roztok umístěný v rovnováze s rozpustnou látkou se nazývá nasycený a roztok, ve kterém může být další množství této látky stále rozpuštěno, je nenasyceno.

Nasycený roztok obsahuje maximální možné (pro tyto stavy) množství rozpuštěné látky. Proto je nasycený roztok takový roztok, který je v rovnováze s přebytkem rozpuštěné látky. Koncentrace nasyceného roztoku (rozpustnost) pro danou látku za přísně definovaných podmínek (teplota, rozpouštědla) je trvalou hodnotou ./\u003e

Roztok obsahující rozpuštěnou látku je větší, než je v těchto podmínkách v nasyceném roztoku, se nazývá zamýšlený. Výbušné roztoky jsou nestabilní, nequylibrium systémy, ve kterých je v rovnovážném stavu pozorován spontánní přechod. V tomto případě se rozlišuje nadbytek rozpuštěné látky a roztok se nasyceným.

Nasycené a nenasycené roztoky nemohou být zaměňovány s zředěným a koncentrovaným. Zředěná řešení- roztoky s malým obsahem rozpuštěné látky; koncentrovaná řešení- Roztoky s velkým obsahem rozpuštěné látky. Je nutné zdůraznit, že pojetí zředěných a koncentrovaných roztoků jsou relativní, vyjadřující pouze poměr množství rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. /\u003e.

Porovnáním rozpustnosti různých látek vidíme, že nasycené roztoky s nízkým rozpustným látek se zředí a dobře rozpustné látky - i když nenasycené, ale spíše koncentrované ./\u003e

Záleží na elektrofetrální nebo nabité částice jsou součástí roztoku, které jsou rozděleny na molekulární (neelekulární roztoky) a iontové (roztoky electrolytu). Jedním z charakteristických vlastností elektrolytických řešení je, že provádějí elektrickým proudem ./\u003e

Řešení.

Řešení volají homogenní systémy variabilní kompozice. Chemické složení a fyzikální vlastnosti jednoho roztoku ve všech částech jeho objemu jsou stejné.

Na rozdíl od jednoduchého míchání látek, při rozpuštění se interakce dochází mezi částicemitvořící řešení.

Koncepty homogenního a systémového použití často používají k určení roztoku.

V tomto případě se roztok nazývá homogenní systémsestávající ze dvou nebo více komponent.

Homogenní a heterogenní systémy

Homogenní systém (od řečtiny. όμός - rovnocenné, stejné; γένω - dát narození) - homogenní systém, chemické složení a fyzikální vlastnosti ve všech částech jsou stejné nebo mění kontinuálně, bez skoků (mezi částmi systému tam nejsou žádné povrchy sekce).

V homogenním systému dvou a více chemických prvků je každá složka distribuována ve hmotě druhé ve formě molekul, atomů, iontů. Kompozitní části homogenního systému nelze od sebe oddělit mechanicky.

Heterogenní systém (od řečtiny. έτερος - jiné; γένω - aby porodil) - nehomogenní systém sestávající z homogenních dílů (fází) oddělených povrchem sekce.

Řešení Může být ve třech souhrnných státech - pevné, kapalné a plynné (ve tvaru par). Vzorkové pevné roztoky mohou sloužit jako některé kovové slitiny, jako je zlatá a měděná slitina, plynný vzduch.

Nejdůležitějším typem řešení - kapalná řešení.

Řešení Jsou velmi důležité v lidském životě. Procesy asimilace potravin člověkem a zvířaty jsou tedy spojeny s přenosem živin do roztoku. Řešení jsou všechny nejdůležitější fyziologické tekutiny (krev, lymfy atd.).

Rozpouštědla

Jakékoliv řešení se skládá z rozpuštěných látek a rozpouštědel, tj. Médium, ve kterém jsou tyto látky rovnoměrně rozloženy jako molekuly a ionty.

Obvykle solventní Složka je zvažována, která v jeho čisté formě existuje ve stejném souhrnném stavu jako výsledný roztok. Například v případě vodného roztoku solí je voda voda.

Pokud byly oba složky před rozpuštěním, byly ve stejném souhrnném stavu (například alkohol a voda), pak se rozpouštědlo považuje za ve větších množstvích.

Pravá a koloidní řešení

V roztokech mohou být látky v různých stupních disperze (tj. fragmentace). Velikost částic je důležitou vlastností, která způsobuje mnoho fyzikálně-chemických vlastností řešení.

Velikost částic je rozděleno do:

1. Pravá řešení (velikost částic je menší než 1 micromen) a

2. Koloidní řešení (velikost částic od 1 do 100 mikronů).

Směsi s částicemi více než 100 mikronů tvoří suspenzi: suspenze a emulze.

Pravá řešení možná ionic nebo molekulární V závislosti na tom, zda rozpuštěná látka disociuje na ionty nebo zůstává ve formě molekul.

Koloidní řešení Různé rozdíly ve vlastnostech z pravých řešení. Oni jsou heterogenneVzhledem k tomu, že mají povrch sekce mezi fázemi - rozpuštěnou látku ( dispergovaná fáze) a rozpouštědlo ( disperzní prostředí).

Roztoky vysoce molekulárních sloučenin: proteiny, polysacharidy, guma mají vlastnosti true i koloidních roztoků a jsou zvýrazněny ve speciální skupině.

Roztoky, mechanické směsi a chemické sloučeniny

Homogenita řešení je činí velmi podobnou chemickým sloučeninám.

Chemická sloučenina - komplexní látka sestávající z chemicky příbuzných atomů dvou nebo několika prvků.

Řešení Nejedná se o jednu chemickou sloučeninu, ale alespoň dvě smíšené spoje. Na rozdíl od jednoduchého míchání látek, při rozpuštění se interakce dochází mezi částicemi tvořícím roztokem.

Uvolňování tepla v rozpuštění některých látek také indikuje chemickou interakci mezi rozpouštědlem a množstvím solyární látky.

Rozdíl mezi roztoky z chemických sloučenin je, že složení roztoku se může v širokém limitech lišit. Kromě toho, mnoho vlastností jednotlivých složek lze nalézt v roztoku vlastnosti, které nejsou pozorovány v případě chemické sloučeniny.

Potenciál složení roztoků je přivádí do mechanických směsí.

Mechanická směs - Fyzikálně-chemický systém, který zahrnuje dvě nebo více chemických sloučenin (komponenty). Ve směsi jsou počáteční látky zahrnuty beze změny. S mícháním nedochází k žádné nové látce.

Z mechanických směsí jsou řešení v jejich homogenitě ostře odlišná. Řešení se tedy zaujímá mezilehlá poloha mezi mechanickými směsí a chemickými sloučeninami.

Proces rozpuštění

Rozpuštění krystalu v kapalině probíhá následujícím způsobem.

Když je krystal zaveden do kapaliny, ve které může rozpustit, jednotlivé molekuly jsou odebrány od jeho povrchu. Díky difuzi, rovnoměrně rozložené v průběhu objemu rozpouštědla.

Oddělení molekul z povrchu pevného tělesa je způsobena na jedné straně jejich vlastním oscilantním pohybem a octou - přitažlivost z molekul rozpouštědel.

Tento proces by musel pokračovat až do úplného rozpuštění libovolného počtu krystalů, pokud nebyl žádný zpětný proces - krystalizace. Molekula, které jsme přešli na roztok, zasáhli povrch neuspokojivé látky, jsou opět přitahovány a jsou součástí jeho krystalů.

Je zřejmé, že uvolnění molekul z řešení bude rychlejší než více koncentrace řešení. A od té doby, co se látka rozpustí, pak se konečně, tento okamžik nastane, kdy míra rozpouštění se rovná rychlosti krystalizace. Pak set. dynamická rovnováhave kterém se stejný počet molekul rozpouští za jednotku času.

Řešení, které je rovnováhy s rozpustnou látkou, se nazývá nasycené řešení.

Koncentrace řešení

Nasycená řešení musí mít rádi relativně zřídka. Ve většině případů se používají nenasycená řešení, tj. s menší koncentrací rozpuštěné látky než u nasyceného roztoku.

Koncentrace roztoku je množství rozpuštěné látky obsažené v určitém množství roztoku nebo rozpouštědla.

Řešení s velkým koncentrací rozpuštěné látky se nazývají koncentrovaný, malý - zředěný.

Koncentrace roztoku může být vyjádřena různými způsoby:

1. V procentech rozpuštěné látky vzhledem k celému množství roztoku.

2. Počet molekul gramů rozpuštěné látky obsažené v 1 litru roztoku.

3. Počet gramových molekul rozpuštěné látky obsažené v 1000 g rozpouštědla
atd.

Rozpustnost

Rozpustnost se nazývá schopnost látky rozpustit v jednom nebo jiném rozpouštědle.

Míra rozpustnosti látky podle těchto podmínek je koncentrace jeho nasyceného roztoku.

Rozpustnost různých látek kolísá široce.

• Pokud IN. 100 gramů Voda se rozpouští více 10 G. látka, pak taková látka
  Zavolal dobře rozpustný.
• V případě rozpustného méně než 1 g látky - nízký rozpustný.
• Pokud v řešení méně než 0,01 g látky, pak takové volání látky
  prakticky nerozpustný.

Zásady umožňující předpovědět rozpustnost látky nejsou dosud známy. Obvykle však látky sestávající z polárních molekul a látek s typy iontových vazeb jsou lépe rozpuštěny v polárních rozpouštědlech (voda, lihoviny, kapalné amyak) a nepolární látky v nepolárních rozpouštědlech (benzen, servo-uhlík).

Rozpuštění většiny pevných těles je doprovázeno absorpcí tepla. To je vysvětleno nákladným významným množstvím energie pro zničení krystalické pevné látky, které obvykle není plně kompenzováno energií uvolněnou během tvorby hydrátů (solvátů).

Zpravidla by mělo zvýšení teploty vést ke zvýšení rozpustnosti rozpustnosti.

V každodenním životě se člověk neustále čelí různým řešením - nápoje, léčivé přípravky, chemikálie pro domácnost a tak dále. Zdálo by se, že není nic jednoduššího než připravit nějaký koktejl (typické řešení), ale mezitím je povaha procesu rozpouštění jedné látky v jiném složité.

Moderní věda tvrdí, že rozpuštění je fyzikálně-chemický proces.

Jedna z hlavních fyzikálních procesů vyskytujících se během rozpouštění difúze (penetrace) rozpustné látky v rozpouštědle. Difúze je způsoben chaotickým tepelným pohybem molekul (atomy, ionty) - nejprve tvoří hraniční difúzní vrstvu mezi dvěma rozpustnými látkami, v rámci které intenzivní míchání částic různých látek vzájemně vznikly rozdílem v hustotě hustoty Rozpouštědlo a rozpustná látka.

Proces rozpouštění může být doprovázeno uvolňovacím uvolňováním (absorpce) tepla, změnou barvy roztoku a dalších chemických transformací, což dává důvod hovořit o přítomnosti chemických procesů doprovázejících rozpouštění.

Rozpuštění je doprovázeno tvorbou chemických vazeb ( solvát) mezi rozpouštědlem a množinou látky (pokud voda působí jako rozpouštědlo - hydratace) Zároveň se výrobky interakce rozpustné látky s rozpouštědlem nazývají solváty (pokud vodě hydráty působí jako rozpouštědlo).

Solváty (hydráty) jsou nízkoholné látky. Hydráty, které existují v krystalickém stavu, se nazývají krystalické hydráty (energická měďná, železná síla).

Klasifikace řešení:

• Kapalné roztoky (sladký čaj).
• Solidní roztoky (slitiny).
• Plynná řešení (vzduch).

Samozřejmě jsou nejčastější kapalné řešení. Obvykle se mluví o řešeních, tekuté roztoky jsou míněny.

Jakýkoliv kapalný roztok se skládá z solventní (kapalné médium, ve kterém dochází k procesu rozpouštění) a látkykteré se rozpustí v kapalině.

Klasifikace kapalných roztoků:

• kapalný + plyn;
• kapalina + kapalina;
• kapalná + pevná látka.

Kapalné roztoky jsou rozděleny do dvou velkých kategorií - vodných roztoků (rozpouštědlo je voda) a nevodné roztoky (rozpouštědlo je kapalný, ale ne voda).

Co je rozpustnost

Rozpustnost se nazývá schopnost látky za vzniku roztoků - některé látky se mohou v sobě rozpustit neomezené; Ostatní - pouze v omezeném množství nebo prakticky se nerozpustí vůbec.

Rozpustnost konkrétní látky závisí na jeho povaze a povaze rozpouštědla, jakož i podmínek, za kterých dochází k procesu rozpouštění: teplota, tlak, přítomnost třetích látek.

Staré pravidlo zní: "To se rozpouští v podobném", tj. Nepolární látky jsou dobře rozpustné v nepolárních rozpouštědlech (benzen v hexanu) a polárním polárním (ethylalkoholem ve vodě) a naopak - non -Polární látky v polárních rozpouštědlech se rozpouštějí špatně (benzen ve vodě).

Nasycené řešení Nazývá se roztok, ve kterém při této teplotě se určitá látka nerozpustí (řeší, že látka rozpouštědla je ve stavu rovnováhy s roztokem).

Podobné řešení s množstvím rozpustné látky menší než u nasyceného roztoku se tedy nazývá nenasycené.

Numericky rozpustnost může být vyjádřena jako koncentrace látky v jeho nasyceném roztoku.

Rozpustnost konkrétní látky je vyjádřena koeficient rozpustnosti (Hmotnostní rozpuštěná látka, která je nasycena 100 g rozpouštědla za určitých podmínek).

Všechny látky pro jejich rozpustnost ve vodě mohou být rozděleny do 3 skupin:

• ve vodě rozpustné látky - rozpustnost více než 1 g na 100 ml vody;
• mnohohodnost látky - 0,1..1 g na 100 ml;
• nerozpustné látky jsou menší než 0,1 g na 100 ml.

Rozpustnost pevných látek silně závisí na teplotě (obvykle, tím vyšší je teplota, tím lépe jejich rozpustnost).

Rozpustnost plynů ve vodě se zvyšuje o zvýšení tlaku (který skóroval láhev šampaňského, ví to dobře). Také znáte potápěči, které jsou nuceny po dlouhém pobytu na vysoké hloubce (pod vysokým tlakem) postupně vylézt po povrchu celé hodiny (nebo aby se přizpůsobily adaptaci v barocamery), jinak s rychlým vzestupem potápěče s Vysoká hloubka, Caissonova onemocnění se vyvíjí, když se dusík, ve velkém množství rozpuštěném v lidské krevní plazmě, začne vystupovat ve formě bublin (krevních desek), ucpání malých cév a kapilár, ohrožujících životnost potápěče.