In diesem Abschnitt systematisiere ich die Problemanalysen der OGE in der Chemie. Analog zum Abschnitt finden Sie in der OGE Klasse 9 ausführliche Analysen mit Anleitungen zur Lösung typischer Probleme der Chemie. Bevor ich jeden Block typischer Aufgaben analysiere, gebe ich einen theoretischen Hintergrund, ohne den die Lösung dieser Aufgabe unmöglich ist. Es gibt zum einen ebenso viel Theorie wie es ausreicht zu wissen, um die Aufgabe erfolgreich zu lösen. Andererseits habe ich versucht, den theoretischen Stoff in einer interessanten und verständlichen Sprache zu beschreiben. Ich bin mir sicher, dass Sie nach einer Schulung an meinen Materialien nicht nur die OGE in Chemie erfolgreich bestehen, sondern sich auch in dieses Fach verlieben.

Allgemeine Informationen zur Prüfung

OGE in der Chemie besteht aus drei Teile.

Im ersten Teil 15 Aufgaben mit einer Antwort- Dies ist die erste Stufe und die Aufgaben darin sind einfach, vorausgesetzt, Sie haben natürlich Grundkenntnisse in Chemie. Diese Aufgaben erfordern keine Berechnungen, mit Ausnahme von Aufgabe 15.

Der zweite Teil besteht aus vier Fragen- In den ersten beiden - 16 und 17 müssen Sie zwei richtige Antworten auswählen und in 18 und 19 die Werte oder Aussagen aus der rechten Spalte mit der linken korrelieren.

Der dritte Teil ist Probleme lösen... Bei 20 müssen Sie die Reaktion nivellieren und die Koeffizienten bestimmen, und bei 21 müssen Sie das Berechnungsproblem lösen.

Vierter Teil - praktisch, unkompliziert, aber man muss vorsichtig und vorsichtig sein, wie immer bei der Arbeit mit Chemie.

Summe für Arbeit ist angegeben 140 Protokoll.

Nachfolgend finden Sie die typischen Optionen für Aufgabenstellungen, begleitet von der zur Lösung erforderlichen Theorie. Alle Aufgaben sind thematisch - ein Thema zum allgemeinen Verständnis ist gegenüber jeder Aufgabe angegeben.

Es gibt kaum eine Abschlussprüfung, die schwieriger ist als die OGE oder das Einheitliche Staatsexamen in Chemie. Dieses Thema muss an zukünftige Biologen, Chemiker, Ärzte, Ingenieure und Bauherren weitergegeben werden. Heute werden wir darüber sprechen, was Sie wissen müssen, um hohe Punktzahlen zu erzielen und welche Vorteile Sie am besten nutzen können.

Vorbereitungsbücher und Handbücher

Experten des Einheitlichen Staatsexamens und der OGE empfehlen, bei der Vorbereitung auf Lehrbücher der Profilebene zurückzugreifen. Der Stoff eines Standard-Grundlagenlehrbuchs reicht nicht aus, um die Prüfung erfolgreich zu bestehen. Die Praxis zeigt, dass Schülerinnen und Schüler, die einen Fachkurs Chemie belegt haben, sich während der Prüfung recht sicher fühlen. Es wurden mehrere solcher Lehrbücher geschrieben, aber in Bezug auf Inhalt und Präsentation sind sie ungefähr gleich.

Wir empfehlen den Erwerb einer Sammlung typischer Prüfungsaufgaben - die offizielle Veröffentlichung des FIPI (mit Hologramm) und einige Bücher anderer Autoren. Sie befassen sich detailliert mit Aufgaben, zeigen deren Lösung, geben Algorithmen und Antworten zur Selbstkontrolle. Je mehr Optionen Sie lösen, desto besser sind Ihre Chancen, die Prüfung zu bestehen.

Wiederholung ist die Mutter des Lernens

Dies ist ein wichtiger Bestandteil einer qualitativ hochwertigen Ausbildung. Chemie ist eine komplexe Wissenschaft der Materie, ohne die elementaren Themen des Vorkurses zu kennen, werden Sie die komplexeren nicht verstehen. Natürlich kann es sein, dass die Zeit nicht ausreicht, um das gesamte Programm zu wiederholen. Daher ist es besser, genau den Problemen mehr Aufmerksamkeit zu schenken, die die größten Schwierigkeiten verursachen.

Laut den Lehrern des Zentrums "Merlin" machen Schüler häufiger Fehler bei Aufgaben zu den Themen:

• Mechanismen der Bildung von Molekülbindungen;
• Wasserstoffverbindung;
• Muster chemischer Reaktionen;
• physikalisch-chemische Eigenschaften von Lösungen, elektrolytische Dissoziation, Reaktionen in Elektrolytlösungen;
• die Auswirkung der Verdünnung der Lösung auf den Dissoziationsgrad (Ostwaldsche Verdünnungsgesetz);
• Hydrolyse von Salzen;
• atmosphärische Verbindungen;
• Hauptklassen von Verbindungen;
• industrielle Fertigung und Einsatzgebiet.

Die gleichen typischen Prüfungsaufgaben und Tests helfen, die Lücken zu identifizieren. Klappt nicht? Suchen Sie Hilfe bei einem Chemielehrer oder melden Sie sich für einen Vorbereitungskurs an.

Experiment

Chemie ist eine Wissenschaft, die auf realen Experimenten mit Substanzen basiert. Experimente helfen, dieses oder jenes Thema besser zu verstehen. Der Kauf eines Reagenzien-Kits und Laborbedarfs ist dafür nicht erforderlich. Im Internet gibt es viele interessante, gut gedrehte Videos über chemische Reaktionen. Nehmen Sie sich die Zeit, sie zu finden und zu sehen.

Seien Sie während der Prüfung vorsichtig!

Die meisten Fehler machen die Jungs gerade aus Unachtsamkeit. Trainieren Sie, dass Sie beim Lesen der Aufgabe kein einziges Wort verpassen, achten Sie auf den Wortlaut und die Anzahl der Antworten.

• Lesen Sie die Frage zu Ende, denken Sie über ihre Bedeutung nach. In der Formulierung ist oft ein Hinweis enthalten.
• Beginnen Sie mit einfachen Fragen, bei denen Sie keine Zweifel an der Richtigkeit der Antworten haben, und gehen Sie dann zu schwierigeren Aufgaben über, bei denen Sie nachdenken müssen.
• Wenn eine Frage zu schwierig ist, überspringen Sie sie, verlieren Sie keine Zeit, später können Sie darauf zurückkommen.
• Aufgaben sind nicht miteinander verbunden, konzentrieren Sie sich also nur auf die Aufgabe, die Sie gerade erledigen.
• Versuchen Sie bei Schwierigkeiten zunächst, eindeutig falsche Antworten auszuschließen. Es ist einfacher, eine der zwei oder drei verbleibenden Optionen auszuwählen, als bei fünf oder sechs Antworten verwirrt zu sein.
• Nehmen Sie sich etwas Zeit, um die Arbeit zu überprüfen, damit Sie die Aufgaben schnell überprüfen und Fehler korrigieren können. Ein unvollständiges Wort oder eine unvollständige Zahl kann Sie einen Punkt kosten.

Chemie ist ein schwieriges Fach, und es ist am besten, sich unter Anleitung eines erfahrenen Lehrers auf die Prüfung vorzubereiten. Es wird nicht empfohlen, sich darauf zu verlassen, dass Sie eine so verantwortungsvolle Aufgabe bewältigen werden. Nur ein Lehrer kann Sie auf „unsichtbare“ Fehler hinweisen und helfen, die Lücken zu füllen, komplexes Material in einfacher, zugänglicher Sprache zu erklären.

Unterrichtsentwicklung (Unterrichtsnotizen)

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Frage Nr. 21 der Prüfungsmaterialien der OGE Chemie ist eine Aufgabe nach der Gleichung einer chemischen Reaktion. Die Spezifikation Kontrollmessstoffe für das Staatsexamen Chemie 2018 legt folgende zu prüfende Fähigkeiten und Handlungsweisen bei der Durchführung dieser Aufgabe fest: « Berechnung des Massenanteils eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Berechnung der Menge eines Stoffes, Masse oder Volumen eines Stoffes durch die Menge eines Stoffes, Masse oder Volumen eines der Reagenzien oder Reaktionsprodukte. Die Analyse von Demonstrationsarbeiten und Aufgaben einer offenen Bank ermöglichte es, drei Arten von Aufgaben zu unterscheiden, die in Prüfungsarbeiten verwendet werden. In Vorbereitung auf die OGE löse ich mit Studierenden beispielhafte Problemstellungen jeder Art und biete ähnliche Aufgaben ausgewählt aus einer offenen Bank zur eigenständigen Lösung an. Bei der Lösung von Problemen mit den Gleichungen chemischer Reaktionen verwende ich den Algorithmus, der im Chemielehrbuch der 8. Klasse von O.S. Gabrielyan vorgestellt wird.

1 Ansicht

Angegeben ist die Masse der Lösung des Produkts oder eines der Ausgangsstoffe der Reaktion. Berechnen Sie die Masse (Volumen) des Ausgangsmaterials oder des Reaktionsprodukts.

1 Aktion: Wir berechnen die Masse des Produkts oder eines der Ausgangsstoffe der Reaktion.

2 Aktion: wir berechnen die Masse oder das Volumen der ursprünglichen Substanz nach dem Algorithmus.

Beispielaufgabe: ZU Lösung Aluminiumchlorid mit einem Gewicht von 53,2 g und einem Massenanteil von 5 % wurde mit einem Überschuss an Silbernitratlösung versetzt. Berechnen Sie die Masse des gebildeten Niederschlags.

Parsen der Lösung

1. ZU Lösung Aluminiumsulfat mit einem Gewicht von 34,2 g und einem Massenanteil von 10 % wurde mit einem Überschuss an Bariumnitratlösung versetzt. Berechnen Sie die Masse des gebildeten Niederschlags.
2. Kohlendioxid wurde durch die Calciumhydroxidlösung geleitet. Gebildet 324 g Lösung Calciumbicarbonat mit einem Massenanteil von 1%. Berechnen Sie das Volumen des reagierten Gases.

2 Ansicht

Angegeben wird die Masse einer Lösung eines Stoffes oder eines Reaktionsproduktes. Berechnen Sie den Massenanteil eines Stoffes oder Reaktionsproduktes.

1 Aktion: Mit dem Algorithmus berechnen wir die Masse der Ausgangssubstanz (Produkt) der Reaktion. Wir achten nicht auf die Masse seiner Lösung.

2 Aktion: Wir kennen die Masse der ursprünglichen Substanz (Produkt) - gefunden in der ersten Aktion. Wir kennen die Masse der Lösung - gegeben in der Bedingung. Wir finden den Massenanteil.

Beispielaufgabe: 73 g Lösung Salzsäure wurde mit einer Portion Calciumcarbonat vermischt. Gleichzeitig wurden 0,896 Liter Gas freigesetzt. Berechnen Sie den Massenanteil des Originals Lösung von Salzsäure.

Parsen der Lösung

2.ω = m (in-va) / m (Lösung) 100 %

= 2,92 / 73 100 = 4%

Aufgaben für eine eigenständige Lösung.

1. Bis zu 200 g Lösung Calciumchlorid wurde mit Natriumcarbonatlösung versetzt, bis die Fällung aufhörte. Die Masse des Sediments betrug 12,0 g Berechnen Sie den Massenanteil von Calciumchlorid in der Ausgangslösung. (Nehmen Sie die relative Atommasse von Chlor zu 35,5)
2. Nach Durchleiten von 4,4 g Kohlendioxid durch 320 g Lösung Kaliumhydroxid erhielt eine Lösung von mittlerem Salz. Berechnen Sie den Massenanteil von Alkali in der Lösung

Typ 3

Angegeben ist der Massenanteil der Lösung des Ausgangsstoffes. Bestimmen Sie die Masse des Ausgangsmaterials.

1 Aktion... Ermitteln Sie die Masse der ursprünglichen Substanz mit dem Algorithmus.

2 Aktion... Wir kennen die Masse der ursprünglichen Substanz (durch die erste Aktion). Wir kennen den Massenanteil (aus der Bedingung). Wir finden die Masse der Lösung.

Beispielaufgabe: Zu einer Kaliumcarbonatlösung mit einem Massenanteil von 6% wurde ein Überschuss an Bariumchloridlösung gegeben. Als Ergebnis wurde ein Niederschlag mit einem Gewicht von 9,85 g gebildet. Bestimmen Sie die Masse der Kaliumcarbonat-Stammlösung.

Parsen der Lösung

2.ω = m (in-va) / m (Lösung) 100 %

m (Lösung) = 6,9 / 6 ▪100% = 115 g.

Aufgaben zur eigenständigen Lösung

1. Nach Durchleiten von 11,2 l (Standard) Ammoniak durch eine 10%ige Schwefelsäurelösung wurde eine mittlere Salzlösung erhalten. Bestimmen Sie die Masse der anfänglichen Schwefelsäurelösung.
2. Beim Durchleiten von 4,48 Liter Kohlendioxid (NU) durch eine Lösung von Bariumhydroxid mit einem Massenanteil von 12% entstand Bariumcarbonat. Berechnen Sie die Masse der Bariumhydroxid-Stammlösung.

Algorithmus zur Lösung von Problemen mit Hilfe der Gleichungen chemischer Reaktionen

1. Kurze Notation des Zustands des Problems.
2. Schreiben der Gleichung einer chemischen Reaktion.
3. Erfassung bekannter und unbekannter Größen über Stoffformeln.
4. Erfassen unter Stoffformeln von Stoffmengen, Molmassen und Massen (oder Molvolumen und Volumina).
5. Proportionen komponieren und lösen.
6. Aufzeichnen einer Aufgabenantwort.

Novikova Galina Petrovna
Position: Chemie- und Biologielehrer
Bildungseinrichtung: MBOU SOSH Dorf Yaroslavka
Ortschaft: das Dorf Yaroslavka des Gemeindebezirks des Bezirks Duvansky der Republik Baschkortostan
Material Name: Master Class
Thema:"Aufgaben des erweiterten Teils der OGE in der Chemie lösen"
Veröffentlichungsdatum: 10.01.2018
Kapitel: komplette Ausbildung

Meisterklasse "Aufgaben des erweiterten Teils der OGE in Chemie lösen"

Bereit

Republikaner

Verbesserungen

Petrowna,

Biologie

das Dorf Yaroslavka

Gemeindebezirk Duvansky Bezirk der Republik Baschkortostan

Eine Meisterklasse ist eine effektive Form des Erfahrungsaustausches mit Kollegen. V

Prüfungsaufgaben mit ausführlicher Antwort zu bearbeiten.

Untersuchung

Möglichkeit

enthält

hoch

Schwierigkeitsgrad, mit einer ausführlichen Antwort - 20, 21, 22.

Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort sind die schwierigsten in der Prüfung

Arbeit. Diese Aufgaben testen die Assimilation der folgenden Inhaltselemente:

Empfang

chemisch

Eigenschaften

verschieden

anorganisch

Verbindungen;

oxidativ

stärkend

Zusammenschaltung

verschieden

die Menge des Stoffes, das Molvolumen und die Molmasse des Stoffes; fest

Bruchteil gelöster Stoffe.

Die Erledigung von Aufgaben dieser Art setzt das Vorhandensein von Bildung voraus

komplexe Fähigkeiten:

bilden

elektronisch

Die gleichung

oxidativ

Erholungsreaktion;

die Bedingtheit der Eigenschaften und Methoden zur Gewinnung von Stoffen aus ihren

Zusammensetzung und Struktur;

kombinierte Berechnungen mit chemischen Gleichungen durchführen.

Erfüllung Aufgaben 20 aufgrund des Reaktionsschemas notwendig,

in seinem Zustand präsentiert, stellen Sie die elektronische Waage und die Gleichung auf

Redox, bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

Beispiele zur Lösung der Aufgabe 20. Die Aufgabe wird mit 3 Punkten bewertet.

4 - Oxidationsprozess

1- Wiederherstellungsprozess

Molekülgleichung

Jod in der Oxidationsstufe -1 (d. h. KI) ist ein Reduktionsmittel und Schwefel in

Oxidationsstufe +6 (d. h. H

) ist ein Oxidationsmittel.

5 - Wiederherstellungsprozess

1 - Oxidationsprozess

Molekülgleichung

Oxidation

ist ein

Oxidationsmittel,

Oxidation 0 ist ein Reduktionsmittel.

1 - Oxidationsprozess

6 - Wiederherstellungsprozess

Molekülgleichung

Schwefel in der Oxidationsstufe 0 ist ein Reduktionsmittel und Stickstoff in der Oxidationsstufe

) ist ein Oxidationsmittel.

Aufgabe 21 beinhaltet die Durchführung von zwei Arten von Berechnungen: Berechnung

Massenanteil des gelösten Stoffes in Lösung und Berechnung der Menge

Stoff, Masse oder Volumen eines Stoffes nach Stoffmenge, Masse oder

das Volumen eines der Reagenzien oder Reaktionsprodukte.

Um das Problem zu lösen, verwenden wir Folgendes Algorithmus:

Algorithmus

Lösungen

Aufgaben

Berechnung

chemisch

Massengleichungen (Volumen, Menge) von Ausgangsstoffen und Produkten

Reaktionen.

1. Lesen Sie das Problem und schreiben Sie eine kurze Bedingung dafür.

2. Stellen Sie eine Gleichung der laufenden chemischen Reaktion auf.

3. Berechnen Sie die Molmassen der bekannten und gewünschten Stoffe.

4. Berechnen Sie die Menge des Stoffes, die aus dem Zustand des Problems bekannt ist.

Dazu können Sie die folgenden Formeln verwenden:

n = m: M oder n = V: V

chemisch

Gleichung

aufschreiben

quantitativ

Verhältnis

zwischen dem in der Problemstellung spezifizierten Stoff und dem gewünschten Stoff.

Das Mengenverhältnis wird durch die erfassten Koeffizienten bestimmt

vor den Formeln der entsprechenden Stoffe in der chemischen Gleichung.

quantitativ

Verhältnis

definieren

Nummer

gesucht

Substanzen.

Berechnung

gesucht

Substanzen.

Verwenden Sie die folgenden Formeln: m = n

Beispiele für Problemlösungen. Die Aufgabe wird auf 3 Punkte geschätzt.

Ziel 1.

Lösung

Masse

Anteil an NaOH 6% verpasst

Kohlendioxid, um Natriumcarbonat zu bilden. Volumen berechnen (n.o.)

reagierte Gas.

m (NaOH-Lösung) = 40g 2NaOH + CO

2 mol 1 mol

w (NaOH) = 6% oder 0,06 M = 40g / mol

Finden Sie: 1) Berechnen Sie die Masse und Menge der NaOH-Substanz:

a) m (NaOH) = 40 g

) -? b) n (NaOH) = 2,4 g: 40 g / mol = 0,06 mol

2) Bestimmen Sie die Menge an CO

: a) gemäß der Reaktionsgleichung

) = 2: 1, also n (CO

) = 22,4 l / mol

0,03 mol = 0,672 l

Antwort: V (CO

Ziel 2. Berechnen Sie die Sedimentmasse, die sich während der Aktion bildet

überschüssige Bariumchloridlösung pro 68,4 g 8% Sulfatlösung

Aluminium.

Gegeben: Lösung:

) = 8% oder 0,08 1 mol 3 mol

Gesucht: M = 342 g / mol M = 233 g / mol

) -? 1) Wir berechnen die Masse und Menge des Stoffes

) = 5,472 g: 342 g / mol = 0,016 mol

2) Berechnen Sie die Sedimentmasse BaSO

a) nach der Reaktionsgleichung n (Al

) = 1: 3, also n (BaSO

) = 233 g / mol

mol = 11,184 g

Antwort: m (BaSO

Ziel 3. Berechnen Sie die Sedimentmasse, die sich beim Passieren bildet

Schwefelwasserstoff durch 75,2 g einer 5%igen Lösung von Kupfer(II)-nitrat.

Gegeben: Lösung:

m (Lösung Cu (NO

) = 5% oder 0,05 1 mol 1 mol

Gesucht: М = 188g / mol М = 96g / mol

m (CuS) -? 1) Wir berechnen die Masse und Menge des Stoffes

) = 3,76 g: 188 g / mol = 0,02 mol

2) Berechnen Sie die Masse des Sediments: a) nach der Gleichung

reagiert und ich

): n (CuS) = 1: 1, Wert n (CuS) =

b) m (CuS) = 96 g / mol

0,02 mol = 1,92 g

Antwort: m (CuS) = 1,92 g

Aufgabe 22 ist praxisorientiert und hat im Modell 1

Charakter

mental

Experiment.

orientiert

prüfen

folgendes

planen

halten

Experiment

die vorgeschlagene

beschreiben

Zeichen

fließen

chemisch

Reaktionen; molekulare und reduzierte Ionengleichungen daraus zusammenstellen

Reaktionen. Die Aufgabe wird mit 5 Punkten bewertet.

Beispiele für das Lösen von Aufgaben.

Substanzen:

NaOH-Lösungen,

zweistufig Zn (OH)

Beschreiben Sie die Anzeichen der durchgeführten Reaktionen. Zur Reaktion

Ionenaustausch schreiben eine abgekürzte ionische Reaktionsgleichung.

Versuchsschema:

Ionenaustauschreaktion

2 NaOH = Zn (OH)

Ionenaustauschreaktion

Anzeichen der Reaktionen:

Für die erste Reaktion - die Ausfällung eines weißen, dichten Niederschlags;

Bei der zweiten Reaktion bildet sich ein weißer gallertartiger Niederschlag.

Stoffe: Al,

BaCl-Lösungen

Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, steigen Sie ein

zweistufig AlCl

Beschreiben Sie die Anzeichen der durchgeführten Reaktionen. Für die 2. Reaktion

Schreiben Sie eine abgekürzte ionische Reaktionsgleichung.

Versuchsschema:

Anzeichen der Reaktionen:

Bei der ersten Reaktion bildete sich ein weißer Niederschlag;

Für die zweite Reaktion - die Auflösung des Niederschlags, die Bildung eines transparenten

Lösung.

Abgekürzte Ionengleichung für 2. Reaktion:

Abschließend wünsche ich Ihnen viel mühevolle Arbeit an

vorbereiten

Zustand

Finale

Zertifizierung,

hat sich herausgestellt

Seien Sie sicher, erfolgreich zu sein!

Teil 1 enthält 19 Aufgaben mit kurzer Antwort, davon 15 Aufgaben des Grund-Schwierigkeitsgrades (Ordinalzahlen dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ... 15) und 4 Aufgaben eines erhöhten Schwierigkeitsgrades (Ordinal Anzahl dieser Aufgaben: 16, 17, 18, 19). Bei allen Unterschieden sind die Aufgaben dieses Teils insofern ähnlich, als die Antwort auf jede von ihnen kurz in Form einer Zahl oder einer Zahlenfolge (zwei oder drei) geschrieben wird. Die Zahlenfolge wird im Antwortbogen ohne Leerzeichen und sonstige Zusatzzeichen festgehalten.

Teil 2 enthält je nach KMG-Modell 3 oder 4 Aufgaben hoher Komplexität mit detaillierter Antwort. Der Unterschied zwischen den Prüfungsmodellen 1 und 2 liegt in den Inhalten und Vorgehensweisen zur Erledigung der letzten Aufgaben der Prüfungsoptionen:

Prüfungsmodell 1 enthält Aufgabe 22, die die Durchführung eines "Gedankenexperiments" vorsieht;

Das Prüfungsmodell 2 enthält die Aufgaben 22 und 23, die die Durchführung von Laborarbeiten (realer chemischer Versuch) vorsehen.

Skala zur Umrechnung von Punkten in Noten:

"2"- von 0 bis 8

"3"- von 9 bis 17

"4"- von 18 bis 26

"5"- von 27 bis 34

Das System zur Bewertung der Leistung einzelner Aufgaben und Prüfungsleistungen als Ganzes

Die korrekte Ausführung jeder der Aufgaben 1–15 wird mit 1 Punkt bewertet. Die korrekte Erledigung jeder der Aufgaben 16-19 wird mit maximal 2 Punkten bewertet. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als richtig erledigt, wenn jeweils zwei Antworten richtig gewählt wurden. Für eine unvollständige Antwort - eine der beiden Antworten ist richtig benannt oder drei Antworten benannt, von denen zwei richtig sind - wird 1 Punkt vergeben. Die restlichen Antwortmöglichkeiten gelten als falsch und erhalten 0 Punkte. Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt abgeschlossen, wenn drei Übereinstimmungen richtig festgestellt wurden. Die Antwort gilt als teilweise richtig, wobei zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden; es wird auf 1 Punkt geschätzt. Die restlichen Optionen gelten als falsche Antwort und werden mit 0 Punkten bewertet.

Die Prüfung der Aufgaben von Teil 2 (20-23) erfolgt durch die Fachkommission. Höchstpunktzahl für eine richtig erledigte Aufgabe: für Aufgaben 20 und 21 - je 3 Punkte; in Modell 1 für Aufgabe 22 - 5 Punkte; in Modell 2 für Aufgabe 22 - 4 Punkte, für Aufgabe 23 - 5 Punkte.

Für die Prüfungsarbeit nach Muster 1 sind 120 Minuten vorgesehen; nach Modell 2 - 140 Minuten