Määritelmä

Etikkahappo (stensiili) happo Se on väritön neste, jolla on terävä ärsyttävä haju.

Kun tulet limakalvoihin, se aiheuttaa palovammoja. Etikkahappoa sekoitetaan veden kanssa millä tahansa suhteessa. Muodostaa atseotrooppiset seokset bentseenillä ja butyyliasetaatilla.

Etikkahappo jäätyy 16 o C: ssa, sen kiteet ulkonäöltään muistuttavat jäätä, joten 100-prosenttista etikkahappoa kutsutaan "jään".

Joitakin etikkahapon fysikaaliset ominaisuudet esitetään alla olevassa taulukossa:

Etikkahapon valmistus

Teollisuudessa etikkahappo saadaan h-butaani hapen katalyyttisellä hapetuksella:

CH3-CH2-CH2-CH3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Merkittäviä määriä etikkahappoa valmistetaan hapettamalla asetaldehydiä, joka puolestaan \u200b\u200bsaadaan hapettamalla etyleenilamo happea palladiumkatalysaattorilla:

CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH3 -COH + \u003d CH3 -COH.

Elintarvike etikkahappo saadaan etanolin (etikkahapon fermentaation) mikrobiologisella hapetuksella.

Kun kaliumpermanganaatin bootheummanganaattia happamassa väliaineessa tai kromi-seoksessa esiintyy täydellinen kaksitasoinen sidos, jossa on kaksi etikkahapon molekyyliä:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + \u003d 2CH3 -COOH.

Etikkahapon kemialliset ominaisuudet

Etikkahappo on heikko monoskonodihappo. Vesiliuoksessa se erottaa ioneihin:

CH3 COOH↔H + + CH3 COOH.

Etikkahapolla on heikko happamat ominaisuudet, jotka liittyvät karboksyyliryhmän vetyatomin kykyyn jakautuu protoniksi.

CH 2 COOH + NaOH \u003d CH3 COONA + H20.

Etikkahapon vuorovaikutus alkoholeilla etenee nukleofiilisen substituution mekanismilla. Nukleofilina, alkoholimolekyyli, hyökkäävä hiiliatomi etikkahapon karboksyyliryhmästä, joka kuljettaa osittain positiivisen varauksen. Tämän reaktion erottuva piirre (esteröinti) on se, että substituutio virtaa tilassa SP3-hybridisaatiossa sijaitsevassa hiiliatomissa:

CH 3 -COOH + CH3OH \u003d CH3O - C (O) -CH3 + H20.

Yhteisvaikutukset etikkahappo kykenee muodostamaan halogeeni Chidridit:

CH3 -COOH + SOCL 2 \u003d CH3-C (O) Cl + SO 2 + HCI.

A etikkahapon mukaan fosforioksidi (V) Anhydridi muodostetaan:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH3-C (O) -O-C (O) -CH3 + 2HP03.

Amonipitoisten ammoniakin kanssa saadaan etikkahapon vuorovaikutus. Aluksi muodostuu ammoniumsuoloja, jotka kuumennetaan, menettää vettä ja muuttuvat amideiksi:

CH3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C (O) -NH 2 + H 2O.

Etikkahapon käyttö

Etikkahappoa tunnetaan syvällä antiikillä, sen 3-6-prosenttisella liuoksella (pöydän etikka) käytetään mausteina mausteina ja säilöntäaineina. Etikkahapon säilöntätoiminta johtuu siitä, että sen aiheuttama happamainen väliaine tukahduttaa mätä bakteerit ja muotin sienet.

Esimerkkejä ongelmien ratkaisemisesta

Esimerkki 1.

Esimerkki 2.

Tehtävä	Miten pH muutos 0,010 m etikkahappoliuosta, jos lisäät kaliumkloridia lopulliseen pitoisuuteen 0,020 m?
Päätös	Etikkahappo on heikko, joten ulkomaisen elektrolyytin puuttuessa ioninen voima voidaan ottaa nolla. Tämä antaa oikeuden laskea pH käyttää happamuuden termodynaamista vakiota. a.(H +) \u003d √K 0 (CH3 COOH) × c.(CH3 COOH); a.(H +) \u003d √1,75 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,18 × 10 - 4 m; PH: n laskemiseksi kaliumkloridin lisäämisen jälkeen on välttämätöntä laskea etikkahapon todellinen majoitusvakio: K (CH3 COOH) \u003d K 0 (CH3COH) / γ (H +) × γ (CH3 COO). Lasketaan kalium- ja kloridi-ionien luoma ioninen voima: I \u003d ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) \u003d 0,020. Ionisen lujuuden 0.020 ° (H +) \u003d γ (CH3 COO -) \u003d 0,87. siksi K \u003d 1,75 × 10 -5 / (0,87) 2 \u003d 2,31 × 10 -5. Siten, \u003d √K 0 (CH3 COOH) × c.(CH3 COOH); \u003d √2.31 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,80 × 10 -4 M. Joten, ionisen voiman kasvu nollasta 0,020: een aiheutti muutosta etikkahappoliuoksessa, joka oli vain 0,06 yksikköä pH.
Vastaus	pH muutetaan vain 0,06 yksikköä

Yksi ensimmäisistä hapoista, jotka tulivat tuntemiksi antiikin ihmisille, oli etikkahappo. Se löydettiin satunnaisesti - etikan ulkonäön vuoksi viinin kuivaamisen aikana. Vuonna 1700 Stall sai kemiallisen nesteen tiivistetyn lajin, ja vuonna 1814 - Bercelyus on vahvistanut tarkan koostumuksen.

Etikkahapon valmistus on mahdollista eri tavoin, mutta sitä käytetään melko laajasti monissa taloudellisissa toiminnassa.

Etikkahappo on synteettinen tuote hiilihydraattien ja alkoholien fermentoinnista sekä luonnonvarojen viinien luonnollisesta whising. Osallistuminen ihmiskehon metaboliseen prosessiin tämä happo on ravintolisä, jota käytetään marinaateiden valmistukseen ja säilyttämiseen.

Happojohdannaiset ovat etikkaa - 3-9% ja etikka-olemus on 70-80%. Estereitä ja etikkahapposuolat kutsutaan asetaatteiksi. Tavallisen etikka, johon jokainen rakastaja on tottunut, on ascorbic, meijeri, omena, etikkahappo. Vuosittain lähes 5 miljoonaa tonnia etikkahappoa valmistetaan maailmassa.

Hapon kuljetus eri etäisyyksillä suoritetaan erikoistuneista ruostumattomasta teräksestä valmistetuista rautateistä tai auton säiliöistä. Varastoolosuhteissa se varastoidaan hermeettisissä säiliöissä, säiliöissä, tynnyriä kattoissa tai sisätiloissa. Kaada ja varastointi polymeerisäiliöön voi olla yhden kalenterikuukauden sisällä.

Laadulliset etikkahapon ominaisuudet

Väritön neste, hapan maku ja pelastetulla hajulla, jolla on etikkahappo, on useita tiettyjä etuja. Erityiset ominaisuudet tekevät happoa välttämättömänä monissa kemiallisissa yhdisteissä ja kotimaisissa tuotteissa.

Etikkahappo, joka on yksi karboksyylisistä edustajista, sillä on kyky ilmentää suurta reaktiivisuutta. Eniten eri aineiden syöttäminen Reaktiossa happo muuttuu yhdisteiden initiaattoriksi funktionaalisilla johdannaisilla. Tällaisten reaktioiden ansiosta se on mahdollista:

• Saltsin muodostus;
• Amidien muodostuminen;
• Estereiden muodostuminen.

A etikkahappoon esitetään useita erityisiä teknisiä vaatimuksia. Nestettä tulee liuottaa veteen, olla mekaanisia epäpuhtauksia ja niillä on korkealaatuisia osia.

Tärkeimmät etikkahapon käyttöalueet E-260

Alueiden alueet, joissa etikkahappo on mahdollista, on melko suuri. Tämä happo on monien lääkkeiden välttämätön osa - esimerkiksi feenasetiini, aspiriini ja muut lajikkeet. NH2-ryhmien aromaattiset amiinit on suojattu nitrausprosessin aikana ottamalla käyttöön CH3S0-asetyyliryhmä - se on myös yksi yleisimmistä reaktioista, joissa etikkahappo pääsee.

Melko tärkeä rooli pelataan aine asetyyliselluloosa, asetoni, erilaiset synteettiset väriaineet. Ei ole välttämätöntä ilman sen osallistumista erilaisia \u200b\u200bhajuvettä ja palamattomat kalvot.

Etikkahappoa sovelletaan usein elintarviketeollisuudessa - ravintolisänä E-260. Canning ja kotitalouksien ruoanlaitto ovat myös onnistuneessa toiminta-alalla ja korkealaatuisen luonnon lisäaineen käyttö.

Maalattaessa etikkahapposuolojen tärkeimmät tyypit ovat erityisovien rooleja, jotka tarjoavat stabiilin viestintä tekstiilikuiduista väriaineella. Näitä suoloja käytetään usein torjumaan tuholaisten pysyviä lajikkeita.

Varotoimet etikkahapon kanssa

Etikkahappoa pidetään syttyvänä nesteenä, jolla on kolmannen vaaraluokka - aineiden luokittelun mukaisesti vaarallisten vaikutusten aste kehossa. Tämäntyyppisen hapon avulla asiantuntijat käyttävät yksittäisiä nykyaikaisia \u200b\u200bsuojaustyökaluja (suodatuskaasun naamioita).

Jopa ravintolisän E-260 voi olla myrkyllinen ihmiskeholle, kuitenkin, aste altistumisen riippuu laadusta laimentamalla vedellä konsentroitiin etikkahappoa. Ratkaisut, hapon pitoisuus, joka ylittää 30 prosentin tason, katsotaan hengenvaaralliseksi. Ihon ja limakalvojen kanssa kosketuksissa korkea pitoisuus etikkahappo aiheuttaa voimakkaimpia kemiallisia palovammoja.

Tällöin hapon hankkimismenetelmällä ei ole erityistä roolia toksikologisessa suuntautumisessaan ja 20 ml: n annos voi olla kohtalokas. Erilaiset seuraukset voivat olla tuhoisia monille ihmiselimille - vaihtelevat suullisista limakalvoista ja hengitysteistä ja päättyy vatsaan ja ruokatorveen.

Jos huolimaton, happo on tärkeä juoda niin paljon nestettä kuin mahdollista ennen lääkäreiden saapumista, mutta missään tapauksessa aiheuttaa oksentelua. Rungon uudelleenkäynnistys voi palauttaa elimiä uudelleen. Tulevaisuudessa on tarpeen pestä vatsa anturin ja sairaalahoidon avulla.

Ethan tai etikkahappo on heikko karboksyylihappo, jota käytetään laajalti teollisuudessa. Etikkahapon kemialliset ominaisuudet määrittävät COOH: n karboksyyliryhmän.

Fyysiset ominaisuudet

Etikkahappo (CH3 COOH) on väkevä etikka, joka tuntuu ihmiskunnalle pitkään. Se tehtiin viinin käymisellä, ts. Hiilihydraatit ja alkoholit.

Fysikaalisten ominaisuuksien mukaan etikkahappo on väritön neste, jossa hapan maku ja terävä haju. Nesteen pääsy limakalvoihin aiheuttaa kemiallisen polttamisen. Etikkahapolla on hygroskooppisuus, ts. Voi imeä vesihöyryjä. Hyvin liukeneva veteen.

Kuva. 1. etikkahappo.

Etikin tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet:

• sulamispiste - 16,75 ° C;
• tiheys - 1,0492 g / cm 3;
• kiehumispiste - 118,1 ° C;
• molaarinen massa - 60,05 g / mol;
• lämpöpoltto - 876,1 kJ / Mol.

Epäorgaaniset aineet ja kaasut liuotetaan etikkaan, esimerkiksi hapeenihappoihin - HF, HCI, HBr.

Saada

Menetelmät etikkahapon saamiseksi:

• asetaldehydistä ilmakehän happea katalysaattorin MN (CH3 COO) 2 ja korkean lämpötilan (50-60 ° C) läsnä ollessa (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH3COOH;
• metanolista ja hiilimonoksidista katalyyttien (RH tai IR) läsnä ollessa - CH30H + CO → CH3COOH;
• n-butaanista hapettumalla katalyytin läsnä ollessa 50 ATM: n paineessa ja lämpötila 200 ° C - 2CH3CH 2CH 2CH3 + 5O 2 → 4CH3COOH + 2H20.

Kuva. 2. Etikkahapon graafinen kaava.

Fermentaatioyhtälö näyttää tältä - CH3 CH 2OH +O 2 → CH3-soam + H20. Mehua käytetään raaka-aineena tai viinin, happea ja bakteerien tai hiivan entsyyminä.

Kemialliset ominaisuudet

Etikkahapolla on heikko hapon ominaisuudet. Taulukossa on kuvattu etikkahapon tärkeimmät reaktiot eri aineilla.

Vuorovaikutus	Mikä on muodostettu	Esimerkki
Metallien kanssa	Suola, vety	Mg + 2CH3 COOH → (CH3 COO) 2 mg + H2
Oksideilla	Suolavesi	Cao + 2CH 3 COOH → (CH3 COO) 2 CA + H 2O
Emäksillä	Suolavesi	CH3 COOH + NaOH → CH3 COONA + H 2O
	Suola, hiilidioksidi, vesi	2CH 3 COOH + K2CO 3 → 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2O
Muiden kuin metallien (korvauksen reaktio)	Orgaaninen ja epäorgaaninen happo	CH3 COOH + Cl 2 → CH2 CLCOOH (klooriaetikkahappo) + HCI; CH3 COOH + F 2 → CH 2 fcooh (fluorowcussic happo) + HF; CH3 COOH + I 2 → CH 2 ICOOH (jodoxus acid) + hi
Happea (hapetusreaktio)	Hiilidioksidi ja vesi	CH3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2O

Esterit ja suolat, jotka muodostavat etikkahappoa, kutsutaan asetaatteiksi.

Sovellus

Etikkahappoa käytetään laajalti eri toimialoissa:

• lääkkeissä - on osa huumeita;
• kemianteollisuudessa - käytetään asetonin, väriaineiden, acetylculoosan tuotantoon;
• elintarviketeollisuudessa - käytetään säilyttämiseen ja makuun;
• valoteollisuudessa - käytetään kiinnittämään maalin kankaan.

Etikkahappo on ruokavalio E260-merkinnän alla.

Kuva. 3. etikkahapon käyttö.

Mitä me tiedämme?

CH3 COOH on etikkahappo, joka on saatu asetaldehydistä, metanolista, n-butaanista. Tämä on väritön neste, jossa on hapan maku ja terävä haju. Laimeasta etikkahaposta tuottaa etikkaa. Hapolla on heikko happamat ominaisuudet ja reagoi metallien, muiden kuin metallien, oksidien, emästen, suolojen, hapen kanssa. Etikkahappoa käytetään laajalti farmaseuttisessa, elintarvikkeessa, kemiallisessa ja kevyessä teollisuudessa.

Testaa aiheesta

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4.2. Saadut yhteenlasketut luokitukset: 101.

- orgaaninen yhdiste, kerta-akselin karboksyylihapon koostumus CH3COOH. Normaaleissa olosuhteissa se on väritön neste, jolla on terävä haju. Puhtaiden hapon sulamispiste on hieman alhaisempi kuin huoneenlämpötila, se muuttuu värittömillä kiteiksi, kun jäädyttäminen - se antoi teknisen nimen jääeetikkahappo.

Hapon nimi muodostuu sana etikka, Mikä on peräisin la. Asetumi. - hapan viiniä. IUPAC-nimikkeistön mukaan se on systemaattinen nimi yetonava happo, joka luonnehtii yhteyden etanan johdannaiseksi. Koska happamolekyyli on koostumuksessaan toiminnallinen asetyyli CH3CO (tavanomainen nimitys AC) Sen kaavaa voidaan myös kirjoittaa AcoH. Happo-pohjaisten vuorovaikutusten yhteydessä symbolin kanssa Ac Joskus asetaatti-anion CH 3 COO vaikuttaa - - tässä tapauksessa kaavalla on ennätys HAC.

Metallien, alkisten ja alkoholien vuorovaikutus etikkahappo muodostaa useita suoloja ja estereitä - asetaatit (etaamiari).

Etikkahappo on yksi teollisen orgaanisen synteesin perustuotteista. Yli 65% maailmanlaajuisesta etikkahapon tuotannosta perustuu polymeerien, selluloosajohdannaisten ja vinyyliasetaatin valmistukseen. Polyvinyyliasetaatti on monien ґVintage-pinnoitteiden ja maalien perusta. Asetataattiselluloosalla valmistetaan asetaatti kuitu. Etikkahappo ja sen esterit ovat tärkeitä teollisia liuottimia ja uutteita.

Yleinen

Etikkahappo tunnetaan ihmiskunnalle muinaisista ajoista. Etikka, 4-12% etikkahappoliuosta vedessä, kun viinin fermentointituote sai laajaa pilliä yli 5000 vuotta sitten, ensisijaisesti kuin elintarvikkeiden säilöntäaine. Muinaiset kreikkalaiset hippokraates lääkäri käytti happoliuoksia antiseptiseksi, samoin kuin ei-puhelimien koostumuksesta lukuisista sairauksista, mukaan lukien kuume, ummetus, mahahaavat, peurisia.

Etikkahappo on pienillä pitoisuuksilla monissa kasvi- ja eläinjärjestelmissä. Se on erityisesti syntetisoitu suvun bakteerit Acetobacter. ja Clostridium. Rodan joukossa Acetobacter. Tehostetuin näkymä Acetobacter Aceti.

Vuonna 1996 amerikkalaiset tiedemiehet ilmoittivat etikkahappomolekyylien havainnosta kaasupölyn pilvi Sagittarius B2: ssa. Tällainen keksintö toteutettiin ensimmäisen kerran interferometristen laitteiden avulla.

Fyysiset ominaisuudet

Etikkahappo standardissa on väritön neste, jolla on terävä haju. Kun jäädytetään 16,635 ° C: n lämpötilassa, se muuttuu läpinäkyviksi kiteiksi (Jään etikkahappo).

Etikkahappo sekoitetaan loputtomiin veteen, muodostaa merkittävän määrän atseotrooppisia seoksia orgaanisten liuottimien kanssa:

Muut fysikaaliset ominaisuudet:

• kriittinen paine 5,79 MPa;
• kriittinen lämpötila 321,6 ° C;
• erityinen lämpökapasiteetti 2 010 J / (kg · k) (17 ° C);
• pintajännitys 27,8 · 10 - 3 J / m² (20 ° C: ssa);
• 10-prosenttisen vesiliuoksen korroosiotoiminta taiteen suhteen. 3 2,97 g / (h · m²) (20 ° C).

Saada

Etikkahappoliuosten (etikka) synteesi suoritetaan pääasiassa fermentaatiomenetelmällä ja saada puhdasta happoa, metanolin karbonylaatiomenetelmää, butaanin ja etananan hapettamista käytetään merkittävästi. Tärkein menetelmä on saatava metanolista.

Metanolikarbonylaatio

Mahdollisuus saada etikkahappoa metanolista avattiin saksalaisessa huolenaiheessa BASF vuonna 1913:

Vuonna 1938 BASF: n työntekijä Walter Repe osoitti tehokkuuden käyttämällä metallikarbonyylikatalyyttejä VIIB-ryhmiä (ryhmä 9), erityisesti kobolttikarbonyyli. Ensimmäinen täysimittainen tuotanto kobolttikatalyyttillä käytettiin vuonna 1960 Ludwigsgafeniusissa, Saksassa.

1960-luvun lopulla Monsanto kehitti uudentyyppisen rodium-pohjaisen katalyyttien tyyppiä, jolla oli huomattavasti suurempi toiminta ja valikoivuus verrattuna kobolttiin: jopa ilmakehän paineessa lopullisen tuotteen pää oli 90-99%. Vuonna 1986 tämä menetelmä osti BP Chemicalsin ja siirsi sen Celanon parantamiseen.

1990-luvun alussa Monsanto patentoi uuden, iridiumin, katalyytin käytön. Sen etu oli suurempi vakaana ja pienempi kuin nestemäiset sivutuotteet. "BP" hankki tämän patentin oikeudet ja toteutti tuotannossa cATIVA-menetelmä (eng. CATIVA-prosessi).

BASF-menetelmä

BASF-menetelmän tuotannossa katalysaattori on karbonyylikoboltti, joka in situ. Hanki Cobalt (II) jodidista:

Reaktiojärjestelmässä karbonyyli on muodostettu aktivoituna ja tulevaisuudessa se on monimutkaisena -:

Ensimmäisessä vaiheessa aloitusmetanoli vuorovaikuttaa jodin kanssa, joka on karbonyylin synteesin samanaikainen tuote, jolloin muodostuu jodimetaania:

Yodometaani reagoi karbonyyli:

Seuraavaksi suoritetaan karbonylaatio, joka johtaa monimutkaiseen asyylikonian välituotteeseen:

Jodidi-ionien vaikutuksesta monimutkainen hajoaa, joka vapauttaa katalyytti ja asetyylididi, joka hydrolysoitiin etikkahappoon:

Paikan päällä olevat tuotteet tässä syklissä on metaani, etanoli, etanoli, propionihappo, alkyyliasetaatit, 2-eethyylibutaani-1-ol. Noin 2,5% metanolista muunnetaan metaaniksi ja 4,5% nestemäisillä sivutuotteilla. 10% hiilimonoksidi hapetetaan dioksidiin:

Metanolin karbonylaatioreaktiolle lähtöaineiden osittainen paine on erittäin tärkeä. Siten lopputuotteen saanto saavuttaa 70% riippuen hiilimonoksidin tarjontaan ja 90% riippuen metanolista.

Monsanto-menetelmä

Monsanto-menetelmän mukaan katalysaattori on diodiodikarbonyylinvesvidejä - joka syntetisoida in situ. Iodid Rhodiumista (III) vesiympäristöstä tai alkoholiympäristöstä.

Celanese paransi tätä menetelmää, lisäämällä sen hapon optimointisyklin, kun asetaatti-ionien vähäinen lisämäärä asetettiin katalysaattoriin ja lisäsi tehokkuuttaan alhaisilla yhdisteillä pienillä pitoisuuksilla.

Synteesi suoritetaan 150-200 ° C: n lämpötilassa ja paine 3,3 - 3,6 MPa.

CATIVA-menetelmä

Monsanto-menetelmä on CATIVA-menetelmä. Täällä katalysaattori on varautunut kompleksi.

Rodium-katalysaattoriin verrattuna Iridiyevayalla on etuja ja haittoja: joten iridiumjodmetaanin hapettuminen tapahtuu 150-200 kertaa nopeammin, mutta metyyliryhmän siirtoprosessi tapahtuu 10,5 -10 6 kertaa hitaammin muodostuksen lisäksi muodostuksen lisäksi metaani sivutuote edellä iridiyevoy-katalysaattorille.

Etetanelin hapettaminen

Etikkahapon saamiseksi edeltäjä on etanoli, joka syntetisoituu etanolin hapettumalla hopeisten suolojen läsnä ollessa:

Aldehydin hapettuminen tapahtuu radikaalisessa mekanismissa, joka käyttää initiaattoria:

Reaktio kulkee peroxoasetable radikaalin muodostumisen vaiheen läpi:

Saatu peroksoasetaattihappo reagoi asetaldehydin kanssa asetaldehydi-duratageen muodostamiseksi, joka Bayer - Wilierin uudelleenjärjestelyn mekanismin mukaan hajoaa etikkahapolla:

Sivutuote on metyyliformiaatti, joka muodostuu metyyliryhmän siirtymisen seurauksena.

Yhteisvaikutusten katalyyttejä ovat koboltti- tai mangaanisuolat. Heillä on myös tärkeä rooli reaktiojärjestelmän vastakkaisten radikaalien määrän vähentämisessä, mikä estää räjähtävien pitoisuuksien muodostumisen:

Tämän menetelmän vuorovaikutukset suoritetaan 60-80 ° C: n lämpötilassa ja paine 0,3-1,0 MPa. Aldehydin muuntaminen asetaattihapoksi tapahtuu tavallisesti yli 90%: n saanto ja hapon selektiivisyys on yli 95%.

Hiilivetyjen hapettaminen

Etikkahappo voidaan saada butaanista ja kevyistä öljyfraktioista. Tämä menetelmä on yksi yleisimmistä hiilivetyjen raaka-aineiden edullisten kustannusten ansiosta. Metalli-kobolttityyppisten metallikatalyyttien läsnä ollessa kromi, mangaani, butaani hapetetaan ilma:

Tärkeimmät sivutuotteet ovat asetaldehydi ja butanoni.

Käyminen

Joitakin bakteereja, erityisesti Acetobacter. ja Clostridium, Ne tuottavat happoa toimeentulonsa prosessissa. Tällaisten fermentaatioprosessien käyttö tunnetaan yli pitkään. Siten muodostuu alhaisen keskitetty etikkahappo, joka täyttää täysin kotitalouksien tarpeet.

Bakteerityypit houkuttelevat entsymaattista tuotantoa. Acetobacter Aceti. Ja keinotekoisesti johdettu Clostridium termoaceticum. Bakteerien syöttämiseksi käyttää sokeria sisältäviä raaka-aineita - glukoosia, ksyloosia ja niin edelleen:

Tämän menetelmän merkittävä etu on tuotannon täydellinen ympäristöystävällisyys.

Kemialliset ominaisuudet

Kaasufaasissa vetyidyt syntyy happamolekyylien välillä, joten ne ovat pääasiassa himmenninmuodossa (tunnetut tetrameerit):

Lisäksi hydratoidun dimeerin muodostuminen on mahdollista: molekyylit yhdistetään toisiinsa vain yhdellä sidoksella ja vapaat karboksyyli- ja hydroksyyliryhmät liitetään vetysidoksilla yhdelle vesimolekyylillä. Dimeeristen rakenteiden muuntaminen kasvaa liuoksen pitoisuuden lisääntyessä ja pienenee lisäämällä lämpötilaa.

Etikkahappo on tyypillinen karboksyylihappo, se osallistuu kaikkiin yhdisteisiin kuuluvien reaktioihin. Hapon hajotusaineen vesiliuoksessa ja antaa ionin H + vesimolekyylejä muodostaen rakenteen kahdella yhtä suurella liitoksella C-O:

Näytetään happamat ominaisuudet, etikkahappo reagoi metallien, organometalliyhdisteiden, ammoniakin aktiivisten metallien, oksidien ja hydridien kanssa, jotka muodostavat useita suoloja - asetaatteja.

Orgaaniset asetaatit ovat estereitä - hapon vuorovaikutustuotteita alkoholeja:

Hapon kondensaatio Ethen syntetisoimalla vinyyliasetaatti - teollisesti tärkeä yhdiste, polyvinyyliasetaattimonomeeri:

Kun altistuu voimakkaille dehydratoiville aineille (tyyppi P 2 O 5), muodostuu etikkahappoanhydridi. Samanlainen tulos joidenkin kloorausaineiden (tionyylikloridi, fosgeeni) osallistuminen on sitten anhydridin synteesi kulkee asetyylikloridin saamisen vaiheessa.

Käänteisen happojen palatessaan katalyyttiä (mangaanioksidit, torium, zirkonium), voit syntetisoida asetonin (saanto noin 80%):

Kun kuumennetaan 600 ° C: seen, etikkahappo kuivataan katua - Rettenoniin:

Myrkyllisyys

Koska höyryn tilassa ilmaa happoa vahingoittaa silmiä, nenä ja kurkku pitoisuudella yli 10 mg / m³. Vakavia seurauksia havaitaan ilman saastuneen hapon kymmenen päivän toistuva toiminta, jonka pitoisuus on jopa 26 mg / m³.

Alhaiset keskitetyt etikkahappoliuokset (noin 5%) voivat ärsyttää limakalvoja. Konsentroitu happo vahingoittaa suuresti ihoa kosketuksessa: sen osuman tapauksessa on välttämätöntä pestä kärsivä alue runsaasti vettä tai elintarvikesoodin liuosta. Nielemällä etikkahappoa, kipua ruokatorven ja suuhun nähden, tämä voi johtaa pahoinvointiin ja hengitysongelmiin. Tässä tapauksessa on tarpeen huuhtelee suullinen ontelo ja ota yhteys lääkäriin.

Myrkylliset annokset hapon kulutuksesta henkilö ei ole täsmälleen tiedossa. Puolen dollarin annos rotille on 3310 mg / kg kaneille - 1200 mg / kg. Kulutus mies 89-90 g puhdasta happoa on erittäin vaarallinen ja päivittäisen kulutuksen enimmäismäärä on 2,1 g.

Sovellus

Etikkahapon käyttö on melko monipuolinen. Kemianteollisuudessa muovimassat tuottavat, erilaiset väriaineet, lääkevalmisteet, keinotekoinen kuitu (asetaatti silkki), ei-syttyvä kalvo ja monet muut aineet. Etikkahapposuolat ovat alumiinin asetaatit, kromi, rautaa - käytetään tuhoina kudosten maalaamiseen. Etikkahapolla on laaja käyttö ja liuottimena.

Elintarviketeollisuudessa sitä käytetään säilöntäaineena, happamuuden sääntelijänä ja maustettu mauste; Euroopan elintarvikelisäaineiden järjestelmässä etikkahappo on koodi E260.

Happoa käytetään säiliön murskausvyöhykkeen suolahappokäsittelyssä stabilointiaineena (reaktiotuotteiden stabiloimiseksi) putoamisesta geelimuotoisten rautayhdisteiden (sakka) hylkyjen putoamisesta. Riippuen hapan liuoksesta (0,01 - 0,5%), ne ottavat 1-3% etikkahappoa. Käyttöliuosten valmistukseen käytetään sekä synteettihappoa että puumaista teknistä puhdistettua puhdistettua.

Kuvat teemalla

Epäilemättä kaikkein monipuolisimmat alifaattisiin mono-nollahappoihin liittyvät liuottimet ovat kaikki tunnettu etikkahappo. Siinä on myös muita nimiä: etikka-olemus tai stencilihappo. Osallistuminen ja saatavuus eri pitoisuuksina (3-100%), sen stabiilius ja puhdistuksen yksinkertaisuus johti siihen, että nykyään se on paras ja tunnetuin keinot, joilla on ominaisuuksia, jotka liuotetaan suurimman osan orgaanista aineista Alkuperä, joka on erittäin kysyntä eri aloilla ihmisen toiminta.

Etikkahappo oli ainoa, joka tiesi muinaiset kreikkalaiset. Täältä ja sen nimestä: "Oksos" - hapan, hapan maku. Etikkahappo on orgaanisten happojen yksinkertaisin muoto, jotka ovat olennainen osa kasvi- ja eläinrasvoja. Pienissä pitoisuuksissa on läsnä elintarvike- ja juomatuotteissa ja osallistuu metabolisiin prosesseihin hedelmien kypsymisessä. Etikkahappoa löytyy usein kasveista, eläinpurkautumisesta. Suolat ja etikkaiset esterit kutsutaan asetaatteiksi.

Etikkahappo on heikko (dissociates vesiliuoksessa vain osittain). Kuitenkin, koska happaman keskipitkän estätään mikro-organismien käyttöikä, etikkahappoa käytetään elintarvikkeiden säilyttämisessä osana marinadeja.

Etikkahappo saadaan hapettamalla asetaldehydiä ja muita menetelmiä, elintarvikkeita etikkahappoa etikkahapon fermentointi etanolin. Käytetään lääkkeiden ja tuoksuvien aineiden, kuten liuottimen (esimerkiksi selluloosa-asetaatin valmistuksessa), taulukon etikka mausteiden, marinadien, säilykkeiden ruoan valmistuksessa. Etikkahappo osallistuu moniin aineenvaihduntaprosesseihin elävissä organismeissa. Tämä on yksi melkein kaikissa elintarvikkeissa, hapan maku ja etikan pääkomponentti.

Tämän työn tarkoituksena: tutkia etikkahapon ominaisuudet, tuotanto ja käyttö.

Tehtävät tämän tutkimuksen:

1. Kertoa etikkahapon aukon historiasta

2. Tutki etikkahapon ominaisuuksia

3. Kuvaile menetelmiä etikkahapon valmistamiseksi

4. paljastaa etikkahapon käytön piirteet

1. Etikkahapon avaaminen

Etikkahapon rakenne on kiinnostunut kemisteistä trikloorietikkahapon aukon jälkeen, koska tämä keksintö aiheutti isku Berzeliuksen sähkökemiallisen teorian ylläpitoon. Viimeksi mainitut, jakeluokset elektropositiivisessa ja elektronegatiivilla, eivät tunnistaneet korvausmahdollisuuksia orgaanisilla aineilla ilman syviä muutoksia kemiallisissa ominaisuuksissaan, vety (elektropositiivinen elementti) kloorilla (elementti elektronegatiivi) ja samalla havainnoilla dumas (" COMPTES RENDUS "Pariisin akatemiasta 1839) Todettiin, että" kloorin käyttöönotto vedyn sijasta ei muuta täysin molekyylin ulkoisia ominaisuuksia ... "Miksi DUMA ja ihmeet", onko sähkökemialliset näkymät ja ideat napaisuudesta yksinkertaisten elinten molekyyliin (atomeja), tällaisista selkeistä tosiseikoista voitaisiin pitää ehdoton uskon aiheet; jos niitä olisi pidettävä hypoteesina, nämä hypoteesit ovat sopivia? ... olisi tunnustettava, se jatkuu että se on erilainen. Epäorgaanisessa kemiassa isomorfismi, teoria, joka perustuu tosiasioihin, jotka perustuvat tosiasioihin, sekä vähän konsonantti sähkökemiallisista teorioista. Orgaanisella kemikaalilla Samaa roolia toistuu korvaavan teorian avulla ... ja ehkä tulevaisuus osoittaa, että molemmat näkemykset liittyvät tiiviimmin keskenään, että ne vuotavat samoista syistä ja voidaan tiivistää samalla tavalla. Sillä välin U. Hapon muuntamisen klooribeticissa ja aldehydissä kloroldioldehydissä (klooraalissa) ja siitä, että näissä tapauksissa kaikki vety voidaan korvata kloorilla, joka on yhtä suuri kuin muuttamatta tärkeintä kemiallista luonnetta Aineelle voidaan vähentää, että orgaanisessa kemiassa on tyyppejä, jotka säilyy ja sitten kun otetaan käyttöön yhtä suuret tilavuudet klooria, bromia ja jodia vedyn paikkaan. Tämä tarkoittaa sitä, että substituution teoria kuuluu tosiasioihin ja orgaanisen kemian loistavin. ". Tämän otteen vuokraus ruotsalaisen akatemian vuosikertomuksessa (" Jahresbericht jne. ", Vol. 19, 1840, s. 370 ). Burtsellaus-ilmoitukset: "Duma valmisteli yhdistettä, johon se antaa järkevän kaavan C4C16O3 + H20: n (modernit atomipainot; trikloorietikkahappoa pidetään anhydridiyhdisteenä vedellä.); Tämä havainto lasketaan Faits Les Plus Eclatatants de la chimie organtique; Tämä on sen korvaavan teorian perusta. Mitkä hänen mielestään Sähkökemiallisten teorioiden kaatuminen ... ja puolestaan \u200b\u200bosoittautuu, että se on vain sen kaava kirjoittaa jonkin verran eri tavalla saadakseen oksalihappoa. Kun vastaava kloridi, C2C16 + C2O4H2, joka pysyy liitettynä oksaalihappoon ja happaan ja suoloihin. Siksi me käsittelemme tällaista yhdistettä, joista on monia esimerkkejä, joista tunnetaan; Monet ... sekä yksinkertaiset että monimutkaiset radikaalit ovat ominaisuus, että niiden happipitoinen osa voi päästä yhteyteen emästen kanssa ja menettää ne menettämättä kosketusta klooria sisältävään osaan. Tätä ulkonäköä ei anneta Dumasissa, eikä niitä ole alttiina kokeneille todentamiselle ja sillä välin, jos se on totta, sitten uusi opetus, yhteensopimaton, dumas, teoreettisin ideat, paetaan maaperän jalkojen alla ja Sen pitäisi pudota. "Valita joitakin epäorgaanisia yhdisteitä, kuten lausunnossaan klooriaetikkahappoa (kromisihappoanhydridikloridia, annetaan myös Berzelius - CRO2C12: n välillä, jonka hän uskoi Suplorn Chromiumin (tuntematon ja tällä kertaa) Kromi-anhydridillä: 3CRO2C12 \u003d CRCL6 + 2Cro3) Britzelius jatkaa: "Duman kloorietikkahappo kuuluu ilmeisesti tähän yhdisteiden luokkaan; IT: ssä hiiliradikaali on liitetty happiin ja kloorilla. Siksi voi olla oksaalihappoa, jossa puolet happea on korvattu kloorilla tai oksaalihapon (molekyylien) yhdisteen (molekyyli) kanssa puolijäähdytin hiili - C2C16. Ensimmäinen oletus ei voida hyväksyä, koska se mahdollistaa mahdollisuuden korvata kloori 11/2, happiatomia (bezer-oksalihapon mukaan C2O3.). Dumasissa on myös kolmas näkemys, joka on täysin ristiriidassa kahden edellä olevan kanssa, jolloin klooria ei korvata hapella ja elektropositiivinen vedy, joka muodostaa C4C16-hiilivedyn, jolla on samat ominaisuudet monimutkaisesta radikaalista sekä C4H6: sta tai asetyylillä ja kykenevä väitetysti 3 happiatomin kanssa antamaan happoa CELEDin mukaan W.:n ominaisuuksien mukaan, mutta kuten vertailusta (niiden fysikaalisista ominaisuuksista) nähdään melko erinomaisesti siitä. "Sikäli kuin Burtselius oli syvästi vakuuttunut Erilaiset etikka- ja trikloorietikkahapon perustuslain, se on selvää hänen kommenteesta, joka ja vuosi ("Jahresb", 19, 1840, 558) artikkelista Gerar ("Journ. F. pr.", XIV, 17): "Gerard, hän sanoo, ilmaisi uuden tarkastelun alkoholin, eetterin ja niiden johdannaisten koostumuksesta; Se on seuraava: tunnetulla kromilla, hapella ja klooriyhdisteellä on kaava \u003d CRO2C12, kloori korvaa IT-happiatomin (on tarkoitettu Berzelius 1 happiatomi kromianhydridin - CRO3). W. Acid C4H6 + 3O kattaa 2 atomia (molekyylejä) oksaalihappoa, joista yhdessä kaikessa happea on substituoitu vetyllä \u003d C2O3 + C2H6. Ja tällainen peli kaavoissa täytettiin 37 sivua. Mutta ensi vuonna Dumas, kehittivät tyyppejä, osoittivat, että puhui omaisuuden ja trikloorietikkahapon ominaisuuksista, joka merkitsi kemiallisten ominaisuuksiensa identiteettiä, joka ilmaisee visuaalisesti esimerkiksi analogisesti Ne alkalisien vaikutuksen alaisena: C2H3O2K + KOH \u003d CH4 + K2C08 ja C2C13K + KOH \u003d CHC13 + K2C08, koska CH4 ja CHC13 ovat saman mekaanisen tyypin edustajia. Toisaalta Lubih ja Gremis julkisesti puhuivat suuremman yksinkertaisuuden, joka saavutettiin substituutioteorian maaperällä, kun otetaan huomioon Malagetilla ja Britzelius, joka on saatu muotoilemalla tavallinen eetteri ja eetteri. Uusien tosiseikkojen paineen tuottaminen viidennessä ED: ssä. Hänen "Lehrbuch der Chemie" (esipuhe on merkitty marraskuuhun 1842), unohtamatta hänen terävän arvostelunsa Gerardista, havaitsi olevansa mahdollista kirjoittaa seuraavaa: "Jos muistamme etikkahapon muutoksen (tekstin hajoamisessa) kloorin vaikutuksen alaisena kloori-eyed-hapossa (klooribloroksalaajuus - Britzelius kutsuu trikloorietikkahappoa ("Lehrbuch", 5-toimita, s. 629).), näyttää mahdolliselta toisesta tarkastelusta etikkahapon koostumuksesta (etikkahappo kutsutaan Berzelius-asetyylillä. ), Nimittäin - se voidaan yhdistää oksaalihappoa, jossa yhdistetty ryhmä (taarling) on \u200b\u200bC2H6, samoin kuin klooribulakelpoissa oleva ryhmä on C2C16 ja sitten kloorin vaikutus etikkahappoon vain muuntaa C2K6 C2C16: ssa C2C16: ssa . On selvää, on mahdotonta päättää, onko tällainen esitys oikeampi. .. .. On kuitenkin hyödyllistä kiinnittää huomiota siihen. "

Näin Berzeliuksen oli myönnettävä mahdollisuus korvata vetyä kloorilla muuttamatta alkuperäisen kehon kemiallista toimintaa, jossa korvaaminen tapahtuu. Ilman pysäyttämistä hänen näkemyksissään muihin yhdisteisiin, käännyn Collae-teoksiin, jotka etikkahappoa varten ja sitten muille rajoituksille mono-epänormaaleille hapoille löysivät useita tosiseikkoja, jotka yhdenmukaistettiin Berceliuksen (Gerard) näkemysten kanssa. Kolbe-teoksen ensimmäinen kohta toimi kiteisenä aineena, CCL4S02: n koostumus, joka oli aiemmin Berzelius ja Marsa Royal Vodkan toiminnassa CS2: ssä ja muodostettiin Colleessa CS2-märkäkloorilla. Lähellä Kolbe (ks. Kolbe, "Bekage Znr Kenntniss der Gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. PP", 54, 1845, 145).) Osoitti, että tämä elin edustaa, ilmaisevan uuden kielen, kloorihapHappo, CCL4S02 \u003d CCL3.S02Cl (Kohlensuperklorod Schwefligsaures Kolbe), joka kykenee alkaliin spesifiseen happamaan, CCL3.S02 (OH) [Colba mutta + C2C13S2O5 - Chlorkohlenurschwefelseure] (atomipainot: H \u003d 2, Cl \u003d 71, C \u003d 12 ja o \u003d 16; ja siksi modernit atomipainot, se on C4SL6S2O6H2), joka vaikuttaa sinkin vaikutuksen, korvaa ensin yhden atomin vedyn kanssa, jolloin muodostuu happo CHCl2.S02 (OH) [Colbet - Wasserhaltige ClorformyLunterschwefelsaure ( Britzelius ("Jahresb") 25, 1846, 91) toteaa, että se on oikein pohtia sitä yhdistelmällä S2O5-ditionihappoa kloroformin kanssa, miksi IT CCL3S02 (OH) kutsuu Kohlensuperklorurur (C2C16) - ditionsoaure (S2O5). Hydraattivettä, Kuten tavallista, Burtsellius ei oteta huomioon..) ja asetettu Em ja toinen, muodostaen happo CH2Cl.S02 (OH) [Colbe - Chloralajillenterschwefelseure] ja lopuksi, kun palautat virran tai kaliummalgaamin (reaktio on pian ennen kuin sulaa trikloorietikkahapon pelkistämiseen etikkaaseen .) Korvaa vetyä ja kaikki kolme atomia, jotka muodostavat metyylisulfonihapon. CH3.SO2 (OH) [COLBET - MEMOTHERSCHWEFELSEURE]. Näiden yhdisteiden analogia kloorietikkahapoilla oli tahattomasti silmiinpistävä; Itse sitten kaavoissa saatiin kaksi rinnakkaista riviä, kuten seuraavista levyistä nähdään: H20 + C2C16.C2O3 H20 + C2H2C1C3.S2O5 H20 + C2H2Cl3.c2O3 H2H2C1C3.C2O3 H20 + C2H4Cl2.S2O5 H20 + C2H4Cl2.c2O3 H20 + C2H6. S2O5 H20 + C2H6.c2O3 Tämä ei liukastu pois Colbasta, mitkä ilmoitukset (I. s. P. 181): "edellä kuvattuihin yhdisteisiin rikkihappoihin ja suoraan kloorihapon ja hapon ( Yllä kuin H2O + C2C16. S2O5) vieressä kloroton happo, joka tunnetaan nimellä kloorietikkahappo. Nestemäinen kloori-hiili - CCl (Cl \u003d 71, C \u003d 12; Nyt kirjoitamme C2C14 on kloorietyleeni.), Kuten tiedätte, muuttuu valoltaan kloorin heksakholorietaanin (sitten nimikkeistön - Kohlensuperklorururin) vaikutuksesta ja Voit odottaa, että jos se olisi samanaikaisesti altistettu vettä vedellä, niin hän, kuten vismutti kloridi, kloorin antimoni jne. Koulutushetkellä korvaa kloorihappea. Kokemus vahvisti olettamuksen. "Kevyn ja kloorin toiminnassa C2C14: ssä, joka oli veden alla, Collee sai peräkkäin heksakloorietaanilla ja trikloorietikkahapolla ja ilmaisi transformaation tällaisella yhtälöllä: (koska C2C14 voidaan saada CCL4: stä, kun siirretään palautetun) putken ja CCL4: n kautta, kun se kuumennetaan, CL2 CS2: ssä Kolbe-reaktio oli ensimmäinen aika etikkahapon synteesi elementteistä. "On vaikea päättää samanaikaisesti ja se on vaikea päättää on vaikea ratkaista sitä, koska kloori välittömästi hapettaa se etikkahapossa "... bercelietikkahapon" näkymä on hämmästyttävä tapa (Auf eine Tiberraschende Weise) vahvistaa yhdistetyn rikkihankin ominaisuuksien olemassaolo ja rinnakkaisuus Hapot, ja se näyttää minusta (sanoo Kolbe I. s. 186), tulee hypoteeseihin ja hankkii suuren todennäköisyyden. Sillä, jos klooriHlenoksiSaure (Chlorkohlenoksaure niin nyt Collee kutsuu klooriaseatikkahappoa, sillä on samanlainen kuin kloorogeenihapon koostumus, meidän on myös harkittava etikkahappoa, joka täyttää metyylipalvelut, yhdistetty happo ja pitää sitä metyylihamuina : C2H6.C2O3 (tämä on ilme, ilmaistu aikaisempi Gerard). Se ei ole uskomatonta, että voimme tulevaisuudessa ottaa merkittävän määrän niistä yhdistettyjen happojen orgaanisista hapeista, joissa se on tällä hetkellä rajoitetuista tiedoista - hyväksymme hypoteettiset radikaalit ... "kuten Substituution ilmiöt näissä yhdistetyissä hapoilla he saavat yksinkertaisen selityksen siinä, että erilaiset luultavasti isomorfiset yhdisteet kykenevät korvaamaan toisiaan yhdistettyjen ryhmien roolissa (ALS Rarlinge, L. PP 187) muuttamatta olennaisia \u200b\u200bhappoominaisuuksia kehon yhdistettynä! "Muut kokeellinen vahvistus Tämä ilmeemme löydämme artikkelissa Frankland ja Kolbe:" Ueber Die Chemische Constitution der Sauren der REIHE (CH2) 2NO4 und der Unter den Namen "Nitriili" Bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. Chem. Chem . n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Esityksen perusteella, että kaikki sarjan hapot (CH2) 2NO4 on rakennettu kuin metyylikyylihappo (nyt kirjoitamme CNH2NO2: n ja kutsuvat metyylikaanista happamaa happoa - etikkahappoa.), He huomaavat seuraavat tiedot:" Jos kaava H20 + H2 .C2O3 edustaa muurahaishapon järkevän koostumuksen todellista ekspressiota eli jos sitä pidetään oksaalihappoa yhdistettynä yhteen ekvivalenttiin vedystä (ilmentymä ei ole totta; sijasta N. Franklandin ja Kolbe käyttää risteällistä kirjettä, joka vastaa 2 N.), niin se selitetään helposti transformaatiolla ammonium-anti-oksidihapon korkeassa lämpötilassa vesipitoiseen sinyylihappoon, koska se on tiedossa, ja dobereer on löydetty löytyy että ammoniumvyöllisyyttä hajotetaan, kun se kuumennetaan veteen ja syaaniksi. Vety yhdistettynä muurahaishapoon on mukana reaktiossa vain siinä, että se kytkeytyy syaaniin, muodostaa sinyylihapon: muurahaishapon käänteinen muodostuminen alkalistalaisten sinisestä vaikutuksesta edustaa mitään muuta kuin Cyanan tunnetun muuntamisen toistuminen liuotetaan oksaalihapon ja ammoniakin veteen, vain ero; Että muodostumisen aikaan oksaalihappo yhdistetään sinisen hapon vedyyn. "Se seikka, että bentseenisyanidi (C6H5CN), esimerkiksi huokaisessa, ei ole happamia ominaisuuksia eikä muodosta Berliinin lazari voi olla Kolbolin mukaan Ja Frankland, joka on rinnakkain, kloriinikloridikloridi reaktioon AGNO3: n kanssa ja Kolbolin ja Franklandin kerrostuksen oikeellisuus osoittautuu nitriilimenetelmän (nitriilien mukaisen rikkihappojen tislauksen mukaan KCN: llä (dumas-menetelmä ja Malagrage Lebed): R. ".SO3 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) etikka, propioninen (sitten, metleetoni,) ja kapronihappo, sitten ensi vuonna kolleja mono-aksiaalisten limien happojen elektrolyerisuoloja ja sen järjestelmän kanssa yhteisymmärryksessä havaittiin etikkahapon elektrolyysillä, etaanin, koalitisen hapon ja vedyn koulutus: H2O + C2H6.C2O3 \u003d H2 + ja Valerian elektrolyysi - oktaanilla, Coaliinihappo ja vety: H20 + C8H18.c2O3 \u003d H2 +. On kuitenkin mahdotonta olla huomaamatta, että Kolbe odotettiin etikkahapon metyylistä (CH3) ", joka on kytketty vedyyn, ts. Marsh-kaasu ja Valerian - butyyli C4H9, joka on myös kytketty vedyyn, eli C4H10 (hän \u200b\u200bkutsuu C4H9 Wallil), Mutta tässä odotuksessa on tarpeen nähdä, että Gerarin kaavojen merkittävät kansalaisuuden merkittävät oikeudet, jotka hylkäsivät entisen etikkahaponsa ja katsoivat sitä C4H8O4: lle, millaista kaavaa, joka arvioi kryoskooppiset tiedot, sillä on myös myös ja itse asiassa ja C2H4O2, kuten kaikki nykyaikaiset kemian oppikirjat on kirjoitettu.

A eteikkahapon ja samanaikaisesti ja kaikki muut orgaaniset hapot lopulta selkeytettiin ja myöhempien kemistien rooli vähennettiin vain divisioonan - teoreettisten näkökohtien ja Gerardin viranomaisen, Colza-kaavojen puoleen ja puoliksi kääntää ne rakenteellisten näkymien kielelle niin, että kaava C2H6.C2O4H2 muuttui CH3.CO (OH).

2. Etikkahapon ominaisuudet

Karboksyylihapot ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät yhtä tai useampia karboksyyliryhmiä, jotka liittyvät hiilivetyradikaaliin.

Karboksyylihapon happoominaisuudet johtuvat elektronitiheyden siirtämisestä karbonyylihappeen ja johtuu o-N-viestinnän polarisaatiosta (verrattuna alkoholeihin).
Vesiliuoksessa karboksyylihapot, jotka erotetaan ioneiksi:

Veden vähenee happojen molekyylipainoisen liukoisuuden lisääminen.
Karboksyyliryhmien lukumäärän mukaan hapot on jaettu monosulaisiin (monocarbonisiin) ja moniakseliin (dikarboksyyli, tricarboksyle jne.).

Hiilivetyradikaalin luonteen mukaan hapot erotetaan, tyydyttymättömät ja aromaattiset.

Systemaattiset haponimet annetaan vastaavan hiilivedyn nimellä totuttaa jhk Ja sanoja happo . Käytetään myös triviaaleja nimiä.

Jotkut rajoittavat monoise-hapot

Karboksyylihapot ovat erittäin reaktiivisuutta. Ne reagoivat eri aineiden kanssa ja muodostavat erilaisia \u200b\u200byhdisteitä, joiden kesken on erittäin tärkeää toiminnalliset johdannaiset . Karboksyyliryhmän reaktioiden seurauksena saadut yhdisteet.

2.1 Suolan muodostuminen
a) Kun vuorovaikutuksessa metallien kanssa:

2RCOOH + MG ® (RCOO) 2 mg + H2

b) Reaktioissa metallihydroksidit:

2RCOOH + NaOH ® RCOONA + H 2 O

Karboksyylihappojen sijasta käytetään usein halogeeni Chidridia usein:
Amidit muodostuvat myös karboksyylihapon (niiden halogeenihantridien tai anhydridien) vuorovaikutukseen orgaanisilla ammoniakkijohdannaisilla (amiinit):

Amidilla on tärkeä rooli luonteeltaan. Luonnon peptidien ja proteiinien molekyylit on rakennettu aminohaposta amidiryhmien - peptidiliittojen osallistumisella.

Etikkahappo (syövytyshappo).

Kaava: CH 3 - SOAM; läpinäkyvä väritön neste, terävä haju; Sulamispisteen alapuolella (MP. 16,6 astetta c), joka on samanlainen kuin jään massa (siksi väkevä etikkahappo kutsutaan myös jäillä etikkahappoa). Liukenee veteen, etanoliin.

Taulukko 1. Etikkahapon fysikaaliset ominaisuudet

Synteettinen ruoka etikkahappo on väritön, läpinäkyvä, syttyvä neste terävällä etikkahihnalla. Synteettinen ruoka etikkahappo saadaan metanolista ja hiilimonoksidista rodiumkatalysaattorissa. Synteettistä elintarvikkeita etikkahappoa käytetään kemiallisessa, farmaseuttisessa ja kevyessä teollisuudessa sekä elintarviketeollisuudessa säilöntäaineena. Kaava CH 3 Coxy.

Synteettinen elintarvikkeiden etikkahappo valmistetaan konsentroidaan (99,7%) ja vesiliuoksen muodossa (80%).

Fysikaalisissa ja kemiallisissa indikaattoreissa synteettisen elintarvikkeiden etikkahapon on noudatettava seuraavia standardeja:

Taulukko 2. Tekniset tekniset vaatimukset

Indikaattorin nimi	Normi
1. Ulkonäkö	Väritön, läpinäkyvä neste ilman mekaanisia epäpuhtauksia
2. Vesiliukoisuus	Täysi, ratkaisu läpinäkyvä
3. Etikkahapon massafraktio,%, ei vähemmän	99,5
4. A etikkaisen aldehydin massafraktio,%, ei enää	0,004
5. Muurahaishapon massafraktio,%, ei enää	0,05
6. Sulfaattien massafraktio (SO 4),%, ei enää	0,0003
7. Kloridien (CL) massafraktio,%, ei enää	0,0004
8. Raskasmetallien massafraktio saostui vetysulfidista (PB),%, enempää	0,0004
9. Raudan massafraktio (FE),%, ei enää	0,0004
10. Massafraktio haihtuvan jäännöksen,%, ei enää	0,004
11. Mangaani-massiivien kaliumin, min, vakauden stabiilius	60
12. Kahden akselin kaliumin, CM3 natriumtiosulfaattiliuos, konsentraatio C (Na2S03 * 5H 2O) \u003d 0,1 mol / Dm 3 (0,1H), ei enää	5,0

Synteettinen elintarvikkeiden etikkahappo - syttyvä neste kehon vaikutuksen asteen mukaan viitataan kolmannen vaaraluokan aineisiin. Kun työskentelet etikkahapon kanssa, olisi käytettävä yksittäisiä suojausvälineitä (suodatuskaasun naamioita). Ensimmäinen apu palovammoissa - runsaasti kastelua vettä.

Synteettinen elintarvikkeet etikkahappo kaadetaan puhtaisiin rautatieastioihin, säiliöautoja ruostumattoman teräksen sisäpinnalla, säiliöissä, säiliöissä ja ruostumattomasta teräksestä valmistetulla tynnyreillä, joiden kapasiteetti on jopa 275 DM3, samoin kuin lasipulloissa ja polyetyleeni tynnyreissä, joiden kapasiteetti jopa 50 dm3. Polymeerisäiliö soveltuu etikkahapon lahdelle ja varastointiin yhden kuukauden kuluessa. Synteettinen ruoka etikkahappo varastoidaan suljetuissa ruostumattomissa terässäiliöissä. Säiliöt, säiliöt, tynnyrit, pullot ja muoviset pullot tallennetaan varastotilaan tai katoksen alla. Säilytys voimakkaiden hapettimien kanssa (typpihappo, rikkihappo, kaliumpermanganaatti jne.) Ei sallittua.

Se kuljetetaan ruostumattomasta teräksestä valmistetusta rautatieasemalla 12x18h10t tai 10x17h13m2t, ylempi luumu.

3. Etikkahapon valmistus

Etikkahappo on tärkein kemiallinen tuote, jota käytetään laajalti teollisuudessa estereiden, monomeerien (vinyyliasetaatti) valmistamiseksi elintarviketeollisuudessa jne. Maailman tuotanto saavuttaa 5 miljoonaa tonnia vuodessa. Etikkahapon valmistus vasta äskettäin perustui petrokemian raaka-aineisiin. Kävelyprosessissa etyleeni lievässä olosuhteissa hapetetaan ilman hapella asetaldehydille katalyyttisen järjestelmän PDCL2: n ja CUCl2: n läsnä ollessa. Seuraavaksi asetaldehydi hapetetaan etikkahappoon:

CH2 \u003d CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COH

Toisen menetelmän mukaan etikkahappo saadaan hapettamalla H-butaania 200 ° C: n lämpötilassa ja 50 ATM: n paine kobolttikatalyytin läsnä ollessa.

Elegantti Walker-prosessi on yksi petrokemian kehityksen symboleista - vähitellen korvattu uusilla menetelmillä, jotka perustuvat hiilen raaka-aineiden käyttöön. Menetelmät etikkahapon saamiseksi metanolista on kehitetty:

CH3OH + CO CH3COH

Tämä reaktio, jolla on suuri teollisuusarvo, on erinomainen esimerkki, joka havainnollistaa homogeenisen katalyysin onnistumisia. Koska molemmat komponentit - CH3OH ja CO voidaan saada hiiltä, \u200b\u200bkarbonylaatioprosessin pitäisi olla taloudellisempi kuin öljyn hinnat nousevat. On olemassa kaksi teollista metanolikarbonylaatioprosessia. BASF: ssä kehitetyssä vanhemmassa menetelmässä käytettiin kobolttikatalyyttiä, reaktio-olosuhteet olivat jäykkiä: lämpötila 250 ° C ja paine 500-700 ATM. Toisessa prosessissa käytettiin toisessa prosessissa rodiumkatalyyttiä, reaktio suoritettiin alemmissa lämpötiloissa (150-200 ° C) ja paine (1-40 ATM). Mielenkiintoinen historia tämän prosessin avaamisen. Tutkijat yritykset tutkivat hydraulaatiota käyttäen riforifosfiinikatalyyttejä. Petrokemian osaston tekninen johtaja ehdotti samaa katalysaattoria metanolin karbonylaatiosta. Kokeiden tulokset osoittautuivat negatiiviseksi, ja ne liittyvät vaikeuksiin muodostaa metalli-hiiliyhteyden muodostaminen. Kuitenkin yhtiön konsultin luennolla iodistanin metyylien helpoin hapettava liittyminen metallikompleksi, tutkijat päättivät lisätä jodin promoottorin reaktioseokseen ja sai loistavan tuloksen, jota ensin ei usko. Tällainen löytö teki myös kilpailevan yrityksen "Union Carbidin" tutkijat, jotka ovat vain muutaman kuukauden. Metanolikarbonylaatiotekniikan tiimi vain 5 kuukauden intensiivisessä työssä loi Monsanton teollisen prosessin, jonka kanssa 150 tuhatta tonnia etikkahappoa saatiin vuonna 1970. Tämä prosessi oli tieteenalan harjoittajat, joita kutsuttiin C1-kemiaan.

Karbonylaatiomekanismi tutkittiin huolellisesti. Reaktion toteuttamiseen tarvittava iodisty metyyli saadaan yhtälöllä

CH3OH + HI CH3I + H2O

Katalyyttinen sykli voidaan esittää:

Litteä kompleksi - (i) oksaasti liittyy metyyli, jolloin muodostuu kuuden koordinaattisen kompleksin II muodostamisen, sitten metyyli-Rhodesin käyttöönotto, asetyylrodiokompleksi (III) muodostuu. Etikkahapon odanhydridin vähentäminen eliminoi katalyytti ja jodangidin hydrolyysi tuottaa etikkahappoa.

Teollisuuden etikkahapon synteesi:

a) butaanin katalyyttinen hapetus

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 T 4CH3COOH + 2H2O

b) kuumennetaan hiilioksidin (II) ja metanolin seos painekatalyyttillä

CH3OH + CO CH3COH

Etikkahapon fermentaation (etikkahapon fermentaatio) tuotanto.

Raaka-aineet: etanoli-muuttuvat nesteet (viini, syntyneet mehut), happi.

Lisäaineet: etikkahappobakteerien entsyymit.

Kemiallinen reaktio: etanoli on biokatalyyttisesti hapettunut etikkahappoon.

CH 2 - CH - He + O 2 CH 2 - Soam + H 2 O

Päätuote: etikkahappo.

4. Etikkahapon käyttö

Etikkahappoa käytetään lääkkeiden ja tuoksuvien aineiden saamiseksi liuottimena (esimerkiksi selluloosa-asetaatin valmistuksessa), joka on taulukon etikka mausteiden valmistuksessa, marinaatteja, säilykkeitä.

Etikkahapon vesiliuosta käytetään makuina ja säilöntäaineina (mausteet elintarvikkeisiin, mushemodeihin, vihanneksisiin).

Etikkaa sisältävä koostumus sisältää happoja, kuten omena, meijeri, askorbinen, etikkahalli.

Apple etikka (4% etikkahappo)

Apple etikka sisältää 20 tärkeintä mineraaleja ja mikroelementtejä sekä etikkahappoa, proponiaa, maitoa ja sitruunahappoa, useita entsyymejä ja aminohappoja, arvokkaita liitäntäaineita, kuten kaliumia, pektiiniä. Apple etikkaa käytetään laajalti erilaisten astioiden ja säilyttämisen valmistuksessa. Se on täysin yhdistetty kaikenlaisia \u200b\u200bsalaatteja, sekä tuoreita vihanneksia että lihaa ja kalaa. Se voi meriä lihaa, kurkkua, kaalia, kapriksia, portuloita ja tryffeleitä. Lännessä, Apple-etikka on kuitenkin tunnettu enemmän kuin sen parantumisominaisuudet. Sitä käytetään korotetun verenpaineen, migreenien, astman, päänsärky, alkoholismi, huimaus, niveltulehdus, munuaisten sairaudet, korkea lämpötila, palovammat, neuvottelut jne.

Terveitä ihmisiä suositellaan päivittäin käyttämään hyödyllistä ja virkistävää juomaa: lasillisessa vettä, joka sekoitetaan lusikallista hunajaa ja lisää 1 lusikka omena etikkaa. Haluatko laihtua, suosittelemme joka kerta kun elintarvikkeiden juominen lasi jätevettä, jossa on kaksi apple etikaa.

Etikkaa käytetään laajalti kotona purkemalla erilaisten linnoitusten marinadien valmistamiseksi. Folk-lääkkeessä etikkaa käytetään epäspesifisena antipytyreattisena aineena (pyyhkimällä iho veteen ja etikka liuokseen suhteessa 3: 1) sekä päänsärkyä matkalla. Etikka on yleinen hyönteisten puremissa puristuksella.

Tiedetään käyttämään alkoholi-etikkaa kosmetologiassa. Nimittäin antaa pehmeyttä ja kiiltokarvat kemiallisen curlingin ja pysyvän värin jälkeen. Tätä varten hiukset suositellaan huuhtelemaan lämpimällä vedellä lisäämällä alkoholi-etikkaa (1 litra vettä - 3-4 etikan lusikat).

Etikka rypäleen (4% etikkahappo)

Viinin etikkaa käytetään laajalti johtavien kokkien, ei vain Sloveniassa vaan myös ympäri maailmaa. Sloveniassa sitä käytetään perinteisesti erilaisten vihannesten ja kausiluonteisten salaattien valmistuksessa (2-3 rkl. Lusikat salaattikulholla), koska Hän antaa lautasen ainutlaatuisen ja hienostuneen maun. Myös rypäleettinen etikka on täysin yhdistetty erilaisiin kalastusalaatteihin ja merituotteisiin. Kun ruoanlaitto kebabit eri lajikkeista lihan lajikkeista, mutta erityisesti sianlihasta, rypäleetikka on yksinkertaisesti välttämätön.

Etikkahappoa käytetään myös lääkkeiden tuottamiseen.

Aspiriini-tabletit (EC) sisältävät aktiivisen ainesosan asetyylisalisyylihapon, joka on spekyylihapon etikka esteri.

Asetyylisalisyylihappo valmistetaan kuumentamalla salisyylihappoa vedettömällä etikkahapolla pienen määrän rikkihappoa (katalysaattorina) läsnä ollessa.

Kun pestään natriumhydroksidilla (NaOH) vesipitoisessa liuoksessa asetyylisalisyylihappo hydrolysoidaan natriumsalisylaattiin ja natriumasetaattiin. Kun väliaine hapotetaan, salisyylihappo putoaa saostuu ja se voidaan tunnistaa sulamispisteellä (156-1600 ° C). Toinen hydrolyysin aikana muodostunut salisyylihappo, joka muodostuu hydrolyysin aikana, värjää liuos tumma violetti väri lisäämällä rautakloridia (FECL3). Suodoksessa oleva etikkahappo muuttuu kuumenee etanolilla ja rikkihapolla etoksietanoliin, joka voidaan helposti tunnistaa sen ominaisosella. Lisäksi asetyylisalisyylihappo voidaan tunnistaa käyttämällä erilaisia \u200b\u200bkromatografisia menetelmiä.

Asetyylisalisyylihappo kiteyttää väritön monokliinisen polyhedran tai neulojen muodostumisen vähän hapan makua. Ne ovat stabiileja kuivassa ilmassa, mutta kosteassa väliaineessa, vähitellen hydrolysoitiin salisyylihappoon ja etikkahappoon (Leeson ja Mattocks, 1958, Steempel, 1961). Puhdas aine on valkoinen kiteinen jauhe, joka lähes ei ole hajua. Etikkahapon haju osoittaa, että aine alkoi hydrolysoida. Asetyylisalisyylihappo altistetaan esteröimiseksi alkalisten hydroksidien, alkalisten bikarbonaattien sekä kiehuvaan veteen.

Asetyylisalisyylihapossa on anti-inflammatorinen, antipyrikkeinen vaikutus, ja sitä käytetään laajalti kuumeita valtioita, päänsärkyä, neuralgiaa jne. Ja antheumaattinen aine.

Etikkahappoa käytetään ja kemianteollisuudessa (asetyyliselluloosan tuotanto, josta saadaan asetaatti kuitu, orgaaninen lasi, kalvo; väriaineiden, lääkkeiden ja estereiden synteesiä palamattomien kalvojen, hajuveden tuotteiden, liuottimien valmistuksessa Väriaineiden synteesin aikana lääkkeitä, kuten aspiriinia. Etikkahapposuolat käytetään kasvien tuholaisten torjumiseen.

Johtopäätös

Joten, etikkahappo (CH3COOH), väritön palava neste, jolla on terävä haju, hyvin liukoinen veteen. Se on tyypillinen hapan maku, sähkövirta toimii. Etikkahapon käyttö teollisuudessa on erittäin suuri.

Venäjällä tuotetut etikkahappo on parhaiden maailman standardien tasolla, on suuressa kysynnässä maailmanmarkkinoilla ja viedään moniin maailman maihin.

Etikkahapon tuotantoon on useita erityisiä vaatimuksia, joten asiantuntijoita tarvitaan, mikä on laaja kokemus paitsi automaation ja prosessin hallinnan ja menettelyn alalla, vaan myös selkeästi ymmärrettävä tämän teollisuuden erityisvaatimukset.

Luettelo käytetystä kirjallisuudesta

1. Artemenko, Alexander Ivanovich. Viiteopas Chemistry / A.I. Artyomenko, i.v. Tikunova, V.A. Uros. - 2. ed., Pererab. ja lisää. - M.: Korkeampi koulu, 2002. - 367

2. Akhmetov, kynsien sibgatovich. Yleinen ja epäorgaaninen kemia: oppikirja nastalle. Häntä.-Tehnol. Asiantuntija. Yliopistot / Akhmetov n.S.-4th ed. / University - M.: Korkeampi koulu, 2002.-743 s.

3. Berezin, Boris Dmitrietich. Modernin orgaanisen kemian kurssi: tutkimukset. Opintojen käsikirja Yliopistot, vapaa-aika. Hänessä.-Tehnol. Spec. / Berezin B.D., Berezin D. B.-m.: Korkeampi koulu, 2001.-768 s.

4. I. G. Bolsheov, G. S. Zaitseva. Karboksyylihappoja ja niiden johdannaisia \u200b\u200b(synteesi, reaktiivisuus, sovellus orgaanisessa synteesissä). Metodologiset materiaalit orgaanisen kemian yleisessä kurssissa. Julkaisu 5. Moskova 1997

5. ZOMMER K. Akun kemian tuntemus. Per. Hänen kanssaan., Toinen ed. - M.: MIR, 1985. - 294 s.

6. Karakhanov E.A. Synteesikaasu vaihtoehtona öljylle. I. FISCHER-TROPSCH-prosessi ja okso-synteesi // Syyrian koulutuslehti. 1997. Nro 3. P. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov i.G., Shepelev e.t. Synteettisen metanolin tekniikka. M., 1984. 239 s.

8. Catalysi C1-kemiassa / ed. V. Kima. M., 1983. 296 s.

9. Reutov, Oleg Aleksandrovich. Orgaaninen kemia: Opetusohjelma. Yliopistot, vapaa-aika. esimerkiksi ja erityinen. "Kemia" / Reutov O.A., Kurtz A.L. Butin K.P.-m.: Moskovan valtion yliopiston kustantaja.-21 Katso Ch. 1.-1999.-560 s.

10. Neuvostoliiton tietosanakirja sanakirja, Ch. ed. OLEN. Prokhorov - Moskova, Soviet Encyclopedia, 1989

11. Kemia: Viiteopas, CH. ed. N. Lieberman - Pietari, Publishing House "Chemistry", 1975

12. Kemia: Orgaaninen kemia: Training Edition 10 Cl. ympäristö Shk. - Moskova, valaistuminen, 1993

Sommer K. Knowence Akku kemiassa. Per. Hänen kanssaan., Toinen ed. - M.: MIR, 1985. P. 199.

I. G. Bolsheov, G. S. Zaitseva. Karboksyylihappoja ja niiden johdannaisia \u200b\u200b(synteesi, reaktiivisuus, sovellus orgaanisessa synteesissä). Metodologiset materiaalit orgaanisen kemian yleisessä kurssissa. Julkaisu 5. Moskova 1997 P. 23

Sommer K. Knowence Akku kemiassa. Per. Hänen kanssaan., Toinen ed. - M.: MIR, 1985. P. 201

Karakhanov E.A. Synteesikaasu vaihtoehtona öljylle. I. FISCHER-TROPSCH-prosessi ja okso-synteesi // Syyrian koulutuslehti. 1997. Nro 3. P. 69

Sommer K. Knowence Akku kemiassa. Per. Hänen kanssaan., Toinen ed. - M.: MIR, 1985. P. 258.

Sommer K. Knowence Akku kemiassa. Per. Hänen kanssaan., Toinen ed. - M.: MIR, 1985. P. 264

Etikkahappo (etikkahappo, syövytyshappo, E260) on heikko, rajoittaa monosulainen karboksyylihappo.

Etikkahappo on väritön neste, jolla on tyypillinen terävä haju ja hapan maku. Hygroskooppinen. Rajoittamaton liukoinen veteen. Kemiallinen kaava CH3COH.

70-80% etikkahapon vesiliuosta on nimeltään etikkahappo ja 3-6% - etikka. Vesipitoisia etikkahappoliuoksia käytetään laajalti elintarviketeollisuudessa ja kotitalouksien ruoanlaitossa sekä säilyttämisessä.

Luonnon viski viinirypäleiden kuiva viinit ja alkoholien ja hiilihydraattien fermentointi. Osallistuu kehon aineenvaihduntaan. Käytetään laajasti säilykkeiden, marinadien, viiniköynnösten valmistuksessa.

Etikkahappoa käytetään lääkkeiden ja tuoksuvien aineiden saamiseksi liuottimena (esimerkiksi asetyyliselluloosa, asetoni). Sitä käytetään typografiassa ja romahtamassa.

Suolat ja etikkaiset esterit kutsutaan asetaatteiksi.

Elintarvikelisäaine E260 tunnetaan etikkahappo tai etikka. E260-lisäainetta käytetään elintarviketeollisuudessa happamuuden säätelijänä. Pohjimmiltaan etikkahappoa käytetään vesipitoisten liuosten muodossa 3-9% (etikka) ja 70-80% (etikka-olemus). E260-lisäaineella on tyypillinen terävä haju. Vesipitoisissa liuoksissa E260-happamuuden säädin on melko heikko happo. Puhtaimmassa muodossa etikkahappo on värittömänä kosteutta, joka imeytyy kosteudelta ympäristöstä ja jäädytetään jo 16,5 ° C: n lämpötilassa kiinteiden värittömien kiteiden muodostumisen kanssa. A etikkahapon kemiallinen kaava: C2H4O2.

Etikka oli tunnettu useista enemmän vuosituhansia sitten oluen tai viinin luonnollisena fermentointituotteena. Vuonna 1847 saksalainen kemisti Herman Kolbe ensin syntetisoitu etikkahappo laboratorioolosuhteissa. Nyt maailmassa tuotetaan vain 10 prosenttia etikkahapon kokonaistuotannosta. Mutta luonnollinen fermentaatiomenetelmä on edelleen tärkeä, sillä monissa maissa on lakeja, joiden mukaan elintarviketeollisuudessa olisi käytettävä vain etikkahappoa. Kun biokemiallinen tuotanto, E260-lisäaineet käyttävät joidenkin bakteerien kykyä hapettaa etanolia (alkoholia). Tätä menetelmää kutsutaan etikkahuollona. Raaka-aineena käytetään E260-lisäravinteiden tuottamiseksi syntyneitä mehuja, viiniä tai alkoholiliuosta vedessä. Teollisuudessa on myös useita etikkahapon synteesimenetelmiä. Niistä suosituimmat, jotka muodostavat yli puolet globaalista etikkaasemasta, on metanolin karbonylaatio katalyyttien läsnä ollessa. Tämän reaktion alkuperäiset komponentit ovat metanoli (CH3OH) ja hiilimonoksidi (CO).

Etikkahappo on tärkeä ihmiskehon työn kannalta. Sen johdannaiset auttavat jakamaan hiilihydraatteja ja rasvoja kehoon, joka tulee elimistöön ruokaa. Etikkahappo erottuu tiettyjen bakteerien elintärkeän aktiivisuuteen erityisesti Clostridium acetobutylicum. ja bakteerit roda Acetobacter.. Nämä bakteerit löytyvät kaikkialta veteen, maaperään, elintarvikkeisiin ja luonnollisesti kuuluu ihmiskehoon.

E260-lisäaineen myrkyllinen vaikutus ihmiskehoon riippuu etikkahapon laimentamisesta vedellä. Terveydelle ja elämään vaarallista ratkaisua pidetään ratkaisuna, joissa etikkahapon pitoisuus on yli 30%. Erittäin väkevä etikkahappo, kun kosketat nahkaa ja limakalvoja voi aiheuttaa vahvoja kemiallisia palovammoja.

Elintarviketeollisuudessa E260-lisäosaa käytetään leivontaan makeiset, säilykkeet vihannekset, majoneesi tuotanto ja muut elintarvikkeet.

E260-happamuussäädin on sallittu käytettäväksi elintarvikkeissa kaikissa maissa, lisäaineena ihmisten terveydelle.

Käytetään myös etikkahappoa:

• jokapäiväisessä elämässä (mittakaavan poistaminen keidennestä, pintojen hoito);
• kemianteollisuudessa (liuottimena ja kemiallisena aineena);
• lääketieteessä (lääkkeiden valmistus);
• muilla teollisuudenaloilla.

Elintarvikkeiden säilöntäaine E260 etikkahappo on hyvin tunnettu kaikille ihmisille, jotka ovat kiinnostuneita gastronomian taidetta. Tämä tuote on seurausta viinirypäleiden vinoista, joissa alkoholi ja hiilihydraatit fermentoidaan. Lisäksi tiedetään, että etikkahappo on suoraan mukana ihmiskehossa olevien metabolian prosessissa.

Etikkahappo on luontainen terävä haju, mutta sen puhtaalla muodossa se on täysin värittömän nesteen, joka kykenee absorboimaan kosteutta ympäristöstä. Tämä aine voi jäädyttää miinus 16 asteen lämpötilassa, jolloin muodostuu läpinäkyviä kiteitä.

On huomionarvoista, että etikka kutsutaan etikkahapon 3-6 prosentin liuokseksi, kun taas 70-80 prosenttiyksikköä sisältää etikka-olemusta. Vesipohjaisia \u200b\u200bE260-ratkaisuja käytetään laajalti paitsi elintarviketeollisuudessa vaan myös kotitalouksien ruoanlaittoon. Elintarvikkeiden säilöntäaineen E260 etikkahapon tärkein käyttö on marinadeja ja säilykkeitä.

Lisäksi tämä aine lisätään aktiivisesti ja teolliseen makeisiin tuotteisiin sekä majoneisiin ja säilöttyihin vihanneksiin. Usein erityisesti ruoansuojatiivisen E260 etikkahapon tarvetta voidaan käyttää desinfiointiaineena ja desinfiointiaineena.

Elintarviketuotannon tuote ei kuitenkaan ole ainoa elintarvikealan säilöntäaine E260: n käyttöalue. Siten sitä käytetään laajalti kemiallisessa tuotannossa tuotettaessa orgaanista lasia, asetaattikuitua sekä eetterien ja lääkkeiden valmistuksessa.

Muuten niin kutsuttu etikka eetteri käytetään laajalti farmakologiassa, joka on kuuluisampi asetyylisalisyylihappo tai aspiriini. Liuottimena etikkahappo auttaa myös joissakin tapauksissa ihmisiä, ja sen koostumuksesta myönnetty suola käytetään menestyksekkäästi kasvien tuholaisten torjunnassa.

Elintarvikkeiden säilöntäaine E260 etikkahappo

Elintarvikkeiden säilöntäaine E260 Etikkahappo ihmiselle on erityisen ilmeinen tämän aineen käyttämiseksi suurilla pitoisuuksilla, kuten tässä muodossa se on erittäin myrkyllistä. Muuten hapon myrkyllisyyden aste riippuu suoraan siitä, kuinka paljon se laimennettiin vedellä. Ratkaisuja pidetään vaarallisimpana terveyden, joiden pitoisuus ylittää 30 prosenttia. Kun otat yhteyttä limakalvoihin tai nahan väkevällä etikkahapolla, syntyy voimakkaimmat kemialliset palovammat.

Elintarvikkeiden säilöntäaine E260 etikkahappo on sallittu käytettäväksi elintarviketeollisuudessa kaikissa maailman maissa, koska sitä ei pidetä terveydelle vaaralliseksi. Ainoa asiantuntijoita suositellaan välttämään elintarvikkeiden säilöntäaine E260 etikkahapon todennäköistä haittaa - rajoittaa tuotteiden käyttöä tämän aineen kanssa maksan sairauksien ja ruoansulatuskanavan koostumuksessa. Tällaiset tuotteet eivät neuvoo antamaan alle 6-7 vuotta alle 6-7 vuotta.