Tässä osiossa systematisoin kemian OGE:n ongelma-analyysit. Kuten osiossa, löydät yksityiskohtaiset analyysit ja ohjeet kemian tyypillisten ongelmien ratkaisemiseen OGE-luokalla 9. Ennen kunkin tyypillisten tehtävien lohkon analysointia annan teoreettisen taustan, jota ilman tämän tehtävän ratkaiseminen on mahdotonta. Teoriaa on juuri niin paljon, kuin se riittää osata tehtävän onnistuneeseen suorittamiseen. Toisaalta yritin kuvata teoreettista materiaalia mielenkiintoisella ja ymmärrettävällä kielellä. Olen varma, että kun olet suorittanut materiaalini koulutuksen, et vain läpäise kemian OGE:tä, vaan myös rakastut tähän aiheeseen.

Yleistä tietoa kokeesta

OGE kemiassa koostuu kolme osat.

Ensimmäisessä osassa 15 tehtävää yhdellä vastauksella- tämä on ensimmäinen taso ja sen tehtävät ovat yksinkertaisia, edellyttäen tietysti, että sinulla on perustiedot kemiasta. Nämä tehtävät eivät vaadi laskelmia, lukuun ottamatta tehtävää 15.

Toinen osa koostuu neljä kysymystä- kahdessa ensimmäisessä - 16 ja 17, sinun on valittava kaksi oikeaa vastausta, ja kohdissa 18 ja 19 korreloi oikean sarakkeen arvot tai lausunnot vasemman kanssa.

Kolmas osa on ongelmanratkaisu... Klo 20 sinun on tasoitettava reaktio ja määritettävä kertoimet, ja klo 21 sinun on ratkaistava laskentatehtävä.

Neljäs osa - käytännöllinen, mutkaton, mutta sinun on oltava varovainen ja varovainen, kuten aina, kun työskentelet kemian kanssa.

Työn kokonaissumma on annettu 140 pöytäkirja.

Alla on tyypilliset tehtävien vaihtoehdot sekä ratkaisun edellyttämä teoria. Kaikki tehtävät ovat temaattisia - jokaisen tehtävän vieressä on aihe yleistä ymmärtämistä varten.

Tuskin on vaikeampaa loppukoetta kuin OGE tai Unified State Exam kemiassa. Tämä aihe on luovutettava tuleville biologeille, kemisteille, lääkäreille, insinööreille ja rakentajille. Tänään puhumme siitä, mitä sinun on tiedettävä saadaksesi korkeita pisteitä ja mitä etuja on parasta käyttää.

Valmistelukirjat ja käsikirjat

Unified State Exam:n ja OGE:n asiantuntijat suosittelevat turvautumaan profiilitason oppikirjoihin valmisteltaessa. Tavallisen perusoppikirjan materiaali ei riitä kokeen läpäisemiseen. Käytäntö osoittaa, että kemian erikoiskurssin suorittaneet koululaiset tuntevat olonsa varsin itsevarmaksi kokeen aikana. Tällaisia ​​oppikirjoja on kirjoitettu useita, mutta sisällöltään ja esitysmuodoltaan ne ovat suunnilleen samat.

Suosittelemme hankkimaan kokoelman tyypillisiä koetehtäviä - FIPI:n virallinen julkaisu (hologrammi) ja pari muiden tekijöiden kirjaa. He käsittelevät tehtäviä yksityiskohtaisesti, näyttävät kuinka ne ratkaistaan, antavat algoritmeja ja vastauksia itsehallintaan. Mitä enemmän vaihtoehtoja ratkaiset, sitä paremmat mahdollisuutesi läpäistä koke.

Kertaus on oppimisen äiti

Tämä on tärkeä osa laadukasta koulutusta. Kemia on monimutkainen ainetiede, tietämättä alkukurssin perusaiheita, et ymmärrä monimutkaisempia. Tietenkin koko ohjelman toistamiseen ei ehkä ole tarpeeksi aikaa, joten on parempi kiinnittää enemmän huomiota juuri niihin asioihin, jotka aiheuttavat eniten vaikeuksia.

"Merlin"-keskuksen opettajien mukaan koululaiset tekevät useammin virheitä aiheisiin liittyvissä tehtävissä:

• mekanismit molekyylisidosten muodostamiseksi;
• vetysidos;
• kemiallisten reaktioiden mallit;
• liuosten fysikaalis-kemialliset ominaisuudet, elektrolyyttinen dissosiaatio, reaktiot elektrolyyttiliuoksissa;
• liuoksen laimentumisen vaikutus dissosiaatioasteeseen (Ostwaldin laimennuslaki);
• suolojen hydrolyysi;
• ilmakehän yhdisteet;
• yhdisteiden pääluokat;
• teollinen tuotanto ja käyttöalue.

Samat tyypilliset tenttitehtävät ja testit auttavat tunnistamaan aukot. Ei toimi? Pyydä apua kemian opettajalta tai ilmoittaudu valmentavalle kurssille.

Koe

Kemia on tiede, joka perustuu todellisiin ainekokeiluun. Kokeilut auttavat ymmärtämään paremmin tätä tai tätä aihetta. Tätä varten ei tarvitse ostaa reagenssisarjaa ja laboratoriotarvikkeita. Internetissä on monia mielenkiintoisia, hyvin kuvattuja videoita kemiallisista reaktioista. Älä ole laiska etsimään niitä ja katsomaan niitä.

Ole varovainen kokeen aikana!

Kaverit tekevät suurimman osan virheistä juuri huolimattomuuden vuoksi. Harjoittele itseäsi olemaan unohtamatta yhtään sanaa tehtävää lukiessasi, kiinnitä huomiota sanamuotoon ja siihen, kuinka monta vastausta tulisi olla.

• Lue kysymys loppuun, mieti sen merkitystä. Sanamuodossa on usein vihje.
• Aloita helpoista kysymyksistä, joissa sinulla ei ole epäilystäkään vastausten oikeellisuudesta, ja siirry sitten vaikeampiin tehtäviin, joissa sinun täytyy ajatella.
• Jos kysymys on liian vaikea, ohita se, älä tuhlaa aikaa, voit palata siihen myöhemmin.
• Tehtävät eivät liity toisiinsa, joten keskity vain siihen, mitä teet tällä hetkellä.
• Jos sinulla on vaikeuksia, yritä ensin sulkea pois selvästi virheelliset vastaukset. On helpompi valita vaihtoehto kahdesta tai kolmesta jäljellä olevasta vaihtoehdosta kuin hämmentyä viiteen tai kuuteen vastaukseen.
• Muista varata aikaa töiden tarkistamiseen, jotta voit nopeasti tarkistaa tehtävät ja korjata mahdolliset virheet. Puutteellinen sana tai numero voi maksaa sinulle pisteen.

Kemia on vaikea aine, ja tenttiin on parasta valmistautua kokeneen opettajan ohjauksessa, ei ole suositeltavaa luottaa siihen, että selviät tällaisesta vastuullisesta tehtävästä. Vain opettaja voi osoittaa sinulle "näkymättömiä" virheitä ja auttaa täyttämään aukkoja, selittää monimutkaista materiaalia yksinkertaisella, helposti saavutettavissa olevalla kielellä.

Oppitunnin kehitys (tuntimuistiinpanot)

Huomio! Sivuston hallinnointisivusto ei ole vastuussa metodologisen kehityksen sisällöstä eikä liittovaltion koulutusstandardin kehityksen noudattamisesta.

OGE:n kemian tenttimateriaalien kysymys nro 21 on kemiallisen reaktion yhtälön mukainen ongelma. Vuoden 2018 kemian päätutkinnon kontrollimittausmateriaalimäärittelyssä on määritelty seuraavat taidot ja toimintatavat, jotka testataan tätä tehtävää suoritettaessa: « Liuenneen aineen massaosuuden laskeminen liuoksessa. Aineen määrän, aineen massan tai tilavuuden laskeminen aineen määrällä, jonkin reagenssin tai reaktiotuotteen massalla tai tilavuudella." Avoimen pankin demonstrointitöiden ja tehtävien analysointi mahdollisti kolmenlaisia ​​tenttipapereissa käytettyjä tehtäviä. OGE:hen valmistautuessani ratkaisen esimerkkejä kunkin tyyppisistä ongelmista opiskelijoiden kanssa ja tarjoan samanlaisia ​​avoimesta pankista valittuja tehtäviä itsenäiseen ratkaisuun. Ratkaisessani kemiallisten reaktioiden yhtälöiden tehtäviä käytän O.S. Gabrielyanin 8. luokan kemian oppikirjassa esitettyä algoritmia.

1 näkymä

Tuotteen tai jonkin reaktion lähtöaineen liuoksen massa on annettu. Laske lähtöaineen tai reaktiotuotteen massa (tilavuus).

1 toiminto: laskemme tuotteen tai jonkin reaktion lähtöaineen massan.

2 toiminto: laskemme alkuperäisen aineen massan tai tilavuuden algoritmin mukaan.

Esimerkkitehtävä: TO ratkaisu alumiinikloridia, joka painoi 53,2 g ja massaosuus 5 %, lisättiin ylimäärä hopeanitraattiliuosta. Laske muodostuneen sakan massa.

Ratkaisun jäsentäminen

1. TO ratkaisu alumiinisulfaattia, joka painoi 34,2 g ja massaosuus 10 %, lisättiin ylimäärä bariumnitraattiliuosta. Laske muodostuneen sakan massa.
2. Hiilidioksidi johdettiin kalsiumhydroksidiliuoksen läpi. Muodostui 324 g ratkaisu kalsiumbikarbonaatti, jonka massaosuus on 1 %. Laske reagoineen kaasun tilavuus.

2 näkymää

Aineen tai reaktiotuotteen liuoksen massa on annettu. Laske aineen tai reaktiotuotteen massaosuus.

1 toiminto: algoritmin avulla lasketaan reaktion alkuaineen (tuotteen) massa. Emme kiinnitä huomiota sen ratkaisun massaan.

2 toiminto: Tiedämme alkuperäisen aineen (tuotteen) massan - löydetty ensimmäisessä toiminnossa. Tiedämme liuoksen massan - annettuna ehdolla. Löydämme massaosuuden.

Esimerkkitehtävä: 73 g ratkaisu kloorivetyhappoa sekoitettiin osaan kalsiumkarbonaattia. Samaan aikaan kaasua vapautui 0,896 litraa. Laske alkuperäisen massaosuus ratkaisu suolahaposta.

Ratkaisun jäsentäminen

2.ω = m (in-va) / m (liuos) 100 %

ω = 2,92 / 73 100 = 4 %

Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun.

1. 200 g asti ratkaisu kalsiumkloridia lisättiin natriumkarbonaattiliuosta, kunnes saostuminen loppui. Sedimentin massa oli 12,0 g. Laske kalsiumkloridin massaosa alkuliuoksessa. (Otetaan kloorin suhteelliseksi atomimassaksi 35,5)
2. Sen jälkeen kun 4,4 g hiilidioksidia on johdettu 320 g:n läpi ratkaisu kaliumhydroksidi sai keskipitkän suolan liuoksen. Laske liuoksessa olevan alkalin massaosuus

Tyyppi 3

Lähtöaineen liuoksen massaosuus on annettu. Määritä lähtöaineen massa.

1 Toimi... Selvitä alkuperäisen aineen massa algoritmin avulla.

2 Toiminta... Tiedämme alkuperäisen aineen massan (ensimmäisellä toimella). Tiedämme massaosuuden (ehdosta). Löydämme liuoksen massan.

Esimerkkitehtävä: ylimäärä bariumkloridiliuosta lisättiin kaliumkarbonaattiliuokseen, jonka massaosuus oli 6 %. Tuloksena muodostui sakka, joka painoi 9,85 g. Määritä kaliumkarbonaattikantaliuoksen massa.

Ratkaisun jäsentäminen

2.ω = m (in-va) / m (liuos) 100 %

m (liuos) = 6,9 / 6 ▪100 % = 115 g.

Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun

1. Kun 11,2 l (standardi) ammoniakkia oli johdettu 10-prosenttisen rikkihappoliuoksen läpi, saatiin keskipitkä suolaliuos. Määritä alkuperäisen rikkihappoliuoksen massa.
2. Kun 4,48 litraa hiilidioksidia (n.u.) johdettiin bariumhydroksidiliuoksen läpi, jonka massaosuus oli 12 %, muodostui bariumkarbonaattia. Laske bariumhydroksidin kantaliuoksen massa.

Algoritmi ongelmien ratkaisemiseksi kemiallisten reaktioiden yhtälöiden avulla

1. Lyhyt kuvaus ongelman tilasta.
2. Kemiallisen reaktion yhtälön kirjoittaminen.
3. Tunnettujen ja tuntemattomien määrien kirjaaminen aineiden kaavoihin.
4. Kirjaamalla aineiden kaavoihin aineiden määrät, moolimassat ja massat (tai moolitilavuudet ja tilavuudet).
5. Mittojen laatiminen ja ratkaiseminen.
6. Tehtävän vastauksen tallentaminen.

Novikova Galina Petrovna
Asema: kemian ja biologian opettaja
Oppilaitos: MBOU SOSH kylä Jaroslavka
Sijainti: Jaroslavkan kylä Baškortostanin tasavallan Duvanskin alueen kunnan alueella
Materiaalin nimi: Master Class
Aihe:"OGE:n laajennetun osan tehtävien ratkaiseminen kemiassa"
Julkaisupäivä: 10.01.2018
Luku: täydellinen koulutus

Mestarikurssi "OGE:n laajennetun osan tehtävien ratkaiseminen kemiassa"

Valmis

tasavaltalainen

parannuksia

Petrovna,

biologia

Jaroslavkan kylä

Duvanskyn kuntapiiri Bashkortostanin tasavallassa

Mestarikurssi on tehokas tapa vaihtaa kokemuksia kollegoiden kanssa. V

suorittaa koetehtävät yksityiskohtaisella vastauksella.

tutkimus

vaihtoehto

sisältää

korkea

vaikeustaso, yksityiskohtaisella vastauksella - 20, 21, 22.

Tehtävät yksityiskohtaisella vastauksella ovat kokeen vaikeimpia

tehdä työtä. Nämä tehtävät testaavat seuraavien sisältöelementtien assimilaatiota:

vastaanottaminen

kemiallinen

ominaisuuksia

eri

epäorgaaninen

liitännät;

hapettava

korjaava

yhteenliittäminen

eri

aineen määrä, moolitilavuus ja aineen moolimassa; massiivinen

liuenneen aineen murto-osa.

Tällaisten tehtävien suorittaminen edellyttää muodostumisen olemassaoloa

monimutkaiset taidot:

meikki

elektroninen

yhtälö

hapettava

palautumisreaktio;

selittää ominaisuuksien ehdollisuus ja menetelmiä saada aineita niistä

koostumus ja rakenne;

suorittaa yhdistetyt laskelmat kemiallisten yhtälöiden avulla.

täyttymys tehtävät 20 tarpeen reaktiokaavion perusteella,

laadittava elektroninen vaaka ja yhtälö

ORP, määritä hapetin ja pelkistävä aine.

Esimerkkejä tehtävän ratkaisemisesta 20. Tehtävän arvo on 3 pistettä.

4 - hapetusprosessi

1 - palautusprosessi

Molekyyliyhtälö

Jodi hapetustilassa -1 (eli KI) on pelkistävä aine ja rikki

hapetusaste +6 (eli H

) on hapettava aine.

5 - toipumisprosessi

1 - hapetusprosessi

Molekyyliyhtälö

hapettumista

on

hapettava aine,

hapetus 0 on pelkistävä aine.

1 - hapetusprosessi

6 - toipumisprosessi

Molekyyliyhtälö

Hapetustilassa 0 oleva rikki on pelkistävä aine ja typpi

) on hapettava aine.

Tehtävä 21 sisältää kahdentyyppisten laskelmien suorittamisen: laskennan

liuenneen aineen massaosuus liuoksessa ja määrän laskeminen

aine, aineen massa tai tilavuus aineen määrällä, massalla tai

yhden reagenssin tai reaktiotuotteen tilavuus.

Ongelman ratkaisemiseksi käytämme seuraavaa algoritmi:

Algoritmi

ratkaisuja

tehtäviä

laskeminen

kemiallinen

lähtöaineiden ja tuotteiden massa (tilavuus, määrä) yhtälöt

reaktiot.

1. Lue tehtävä ja kirjoita sille lyhyt ehto.

2. Tee yhtälö käynnissä olevasta kemiallisesta reaktiosta.

3. Laske tunnettujen ja haluttujen aineiden moolimassat.

4. Laske aineen määrä, joka tiedetään tehtävän tilasta.

Voit tehdä tämän käyttämällä seuraavia kaavoja:

n = m: M tai n = V: V

kemiallinen

yhtälö

Kirjoita ylös

määrällinen

suhde

ongelmalausekkeessa määritellyn aineen ja halutun aineen välillä.

Määrällinen suhde määräytyy kirjattujen kertoimien perusteella

ennen kemiallisen yhtälön vastaavien aineiden kaavoja.

määrällinen

suhde

määritellä

määrä

haluttu

aineet.

Laskea

haluttu

aineet.

käytä seuraavia kaavoja: m = n

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta. Tehtävän arvo on 3 pistettä.

Tavoite 1.

ratkaisu

massa-

NaOH:n osuus 6 % puuttui

hiilidioksidia muodostaen natriumkarbonaattia. Laske tilavuus (n.o.)

reagoinut kaasu.

m (liuos NaOH) = 40 g 2NaOH + CO

2 mol 1 mol

w (NaOH) = 6 % tai 0,06 M = 40 g/mol

Etsi: 1) Laske NaOH-aineen massa ja määrä:

a) m (NaOH) = 40 g

) -? b) n (NaOH) = 2,4 g: 40 g / mol = 0,06 mol

2) Määritä CO:n määrä

: a) reaktioyhtälön mukaisesti

) = 2:1, joten n (CO

) = 22,4 l/mol

0,03 mol = 0,672 l

Vastaus: V (CO

Tavoite 2. Laske toiminnan aikana muodostuvan sedimentin massa

ylimäärä bariumkloridiliuosta 68,4 g:ssa 8-prosenttista sulfaattiliuosta

alumiini.

Annettu: Ratkaisu:

) = 8 % tai 0,08 1 mol 3 mol

Havaittu: M = 342 g/mol M = 233 g/mol

) -? 1) Laskemme aineen massan ja määrän

) = 5,472 g: 342 g/mol = 0,016 mol

2) Laske sedimentin massa BaSO

a) reaktioyhtälön n mukaisesti (Al

) = 1:3, joten n (BaSO

) = 233 g/mol

mol = 11,184 g

Vastaus: m (BaSO

Tavoite 3. Laske ohittaessa muodostuvan sedimentin massa

rikkivetyä 75,2 g:n 5-prosenttisen kupari(II)nitraattiliuoksen läpi.

Annettu: Ratkaisu:

m (liuos Cu (NO

) = 5 % tai 0,05 1 mol 1 mol

Etsi: M = 188 g / mol M = 96 g / mol

m (CuS) -? 1) Laskemme aineen massan ja määrän

) = 3,76 g: 188 g/mol = 0,02 mol

2) Laskemme sedimentin massa: a) yhtälön mukaan

reagoi ts ja i

): n (CuS) = 1:1, arvo n (CuS) =

b) m (CuS) = 96 g/mol

0,02 mol = 1,92 g

Vastaus: m (CuS) = 1,92 g

Tehtävä 22 on käytännönläheinen ja mallissa 1 on

merkki

henkistä

koe.

suuntautunut

tarkistaa

seurata

suunnitella

pitämällä

koe

ehdotettu

kuvata

merkkejä

virtaus

kemiallinen

reaktiot; muodostaa näistä molekyyli- ja pelkistetyt ioniyhtälöt

reaktiot. Tehtävän arvo on 5 pistettä.

Esimerkkejä tehtävien ratkaisemisesta.

aineet:

NaOH-liuokset,

kaksivaiheinen Zn (OH)

Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Reaktiota varten

ioninvaihto kirjoita lyhennetty ionireaktioyhtälö.

Kokeilusuunnitelma:

Ioninvaihtoreaktio

2 NaOH = Zn (OH)

Ioninvaihtoreaktio

Reaktioiden merkit:

Ensimmäiselle reaktiolle - valkoisen tiheän sakan saostuminen;

Toiselle reaktiolle - valkoisen hyytelömäisen sakan muodostuminen.

aineet: Al,

BaCl-liuokset

Käytä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, mene sisään

kaksivaiheinen AlCl

Kuvaile suoritettavien reaktioiden merkkejä. Toiselle reaktiolle

kirjoita lyhennetty ionireaktioyhtälö.

Kokeilusuunnitelma:

Reaktioiden merkit:

Ensimmäisessä reaktiossa muodostuu valkoinen sakka;

Toisessa reaktiossa - sakan liukeneminen, läpinäkyvän aineen muodostuminen

ratkaisu.

Lyhennetty ioniyhtälö toiselle reaktiolle:

Lopuksi haluan toivottaa sinulle paljon ja huolellista työtä

valmistautuminen

osavaltio

viimeinen

sertifiointi,

osoittautui

varmista, että menestyt!

Osa 1 sisältää 19 tehtävää, joissa on lyhyt vastaus, mukaan lukien 15 perusvaikeustason tehtävää (näiden tehtävien järjestysmäärät: 1, 2, 3, 4, ... 15) ja 4 korotetun vaikeustason tehtävää (järjestysmäärä) näiden tehtävien numerot: 16, 17, 18, 19). Kaikista eroistaan ​​huolimatta tämän osan tehtävät ovat samanlaisia ​​siinä mielessä, että vastaus jokaiseen niistä kirjoitetaan lyhyesti yhden numeron tai numerosarjan (kaksi tai kolme) muodossa. Vastauslomakkeelle kirjoitetaan numerosarja ilman välilyöntejä ja muita lisämerkkejä.

Osa 2 sisältää CMM-mallista riippuen 3 tai 4 erittäin monimutkaista tehtävää yksityiskohtaisen vastauksen kera. Ero tenttimallien 1 ja 2 välillä piilee tenttivaihtoehtojen viimeisten tehtävien sisällössä ja lähestymistavoissa:

Tutkimusmalli 1 sisältää tehtävän 22, joka mahdollistaa "ajatuskokeen" toteuttamisen;

Koemalli 2 sisältää tehtävät 22 ja 23, jotka mahdollistavat laboratoriotyön (todellinen kemiallinen koe) suorittamisen.

Asteikko pisteiden muuntamiseksi arvosanaksi:

"2"- 0-8

"3"- 9-17

"4"- klo 18-26

"5"- 27-34

Yksittäisten tehtävien suorituksen ja koetyön arviointijärjestelmä kokonaisuutena

Kunkin tehtävän 1–15 oikea suoritus arvioidaan 1 pisteellä. Kunkin tehtävän 16-19 oikeasta suorittamisesta arvioidaan enintään 2 pistettä. Tehtävät 16 ja 17 katsotaan suoritetuksi oikein, jos kummassakin on valittu kaksi vastausta oikein. Puutteellisesta vastauksesta - toinen kahdesta vastauksesta on nimetty oikein tai kolme vastausta, joista kaksi on oikein - annetaan 1 piste. Loput vastausvaihtoehdot katsotaan vääriksi ja niistä saa 0 pistettä. Tehtävät 18 ja 19 katsotaan suoritetuksi oikein, jos kolme osumaa on löydetty oikein. Vastauksen katsotaan olevan osittain oikea, jossa kaksi osumaa kolmesta löytyy; se on arvioitu 1 pisteeksi. Loput vaihtoehdot katsotaan vääräksi vastaukseksi ja niille annetaan 0 pistettä.

Osan 2 (20-23) tehtävien tarkistuksen suorittaa ainetoimikunta. Enimmäispisteet oikein suoritetusta tehtävästä: tehtävistä 20 ja 21 - 3 pistettä; mallissa 1 tehtävälle 22 - 5 pistettä; mallissa 2 tehtävälle 22 - 4 pistettä, tehtävälle 23 - 5 pistettä.

Mallin 1 mukaiseen tenttityöhön on varattu 120 minuuttia; mallin 2 mukaan - 140 minuuttia