Ammoniakki-ominaisuudet NN3 (kaasu) ilmakehän paineessa

Ammoniakki (NN3) on myrkyllinen polttoaineen kaasumaista ainetta, jolla on ominaisuus, joka muodostaa räjähtävän seoksen, kun se koskettaa ilmaa.

Normaalissa paineessa ja huoneenlämpötilassa on kaasun muodossa. Käytettäväksi tuotannossa ja ammoniakin (nitridin) nesteytyksen kuljetuksen aikana.

Teknistä ammoniakkia käytetään tärkeimpänä raaka-aineena suuren määrän eri aloilla, jotka sisältävät ja joita käytetään eri toimialoissa: mineraalilannoitteet ja siniset hapot yleisesti orgaanisessa synteesissä jne.

Taulukossa esitetään ammoniakin tiheys ja termofysikaaliset ominaisuudet kaasumaisessa tilassa riippuen lämpötilasta 760 mm.t .. Ammoniakki-ominaisuudet on merkitty lämpötiloissa -23 - 627 ° C.

Seuraavat taulukot annetaan. ammoniakkiin ominaisuudet:

• ammoniakki tiheys, kg / m 3;
• lämpöjohtavuuskerroin, w / (m · Hrad);
• dynaaminen viskositeetti;
• prandtl-numero.

Taulukon mukaan voidaan havaita, että ammoniakki-ominaisuudet ovat merkittävästi riippuvaisia \u200b\u200blämpötilasta. Niin, lisääntyvä lämpötila vähentää ammoniakin tiheyttäja Prandtlin määrä; Tämän kaasun jäljellä olevat ominaisuudet lisäävät arvojaan.

Esimerkiksi lämpötilassa 27 ° C. (300 k) Ammoniakilla on tiheys yhtä suuri kuin 0,715 kg / m 3Ja kun kuumennetaan 627 ° C: seen (900 K), ammoniakki tiheys pienenee arvoon 0,233 kg / m 3.

Ammoniakin tiheys huoneenlämpötilassa ja normaali ilmakehän paine on merkittävästi pienempi näissä olosuhteissa.

Huomaa: Ole varovainen! Taulukon ammoniakin lämpöjohtavuus on osoitettu asteeseen 10 3. Älä unohda jakaa 1000.

Ammoniakki-ominaisuudet (kuivata kyllästetyt parit)

Taulukossa on kuiva tyydyttyneen ammoniakin lämpöfysiikkaominaisuudet riippuen lämpötilasta.
Ominaisuudet on esitetty lämpötila-alueella -70 - 70 ° C.

Taulukossa esitetään seuraavat ammoniakin parin ominaisuudet:

• ammoniakki tiheys, kg / m 3;
• vaiheen siirtymän lämpö, \u200b\u200bkJ / kg;
• erityinen lämpö, \u200b\u200bkJ / (kg · raat);
• teterolollinen, M 2 / S;
• dynaaminen viskositeetti, PA · S;
• kinemaattinen viskositeetti, m 2 / s;
• prandtl-numero.

Ammoniakki-ominaisuudet ovat erittäin riippuvaisia \u200b\u200blämpötilasta. Lämpötilan ja tyydyttyneen ammoniakin höyryn lämpötilan ja paineen välillä on suora riippuvuus.
Ammoniakin tyydyttyneen parin tiheys lisääntyy merkittävästi. Vähentää lämpötilan ja viskositeetin arvoja. Taulukon kyllästetyn parin lämmönjohtavuus on osoitettu asteeseen 10 4. Älä unohda jakaa 10 000.

Nestemäisen ammoniakin ominaisuudet kyllästystilassa

Taulukossa on ammoniakin kyllästetyn nesteen termofysikaaliset ominaisuudet lämpötilasta riippuen.
Ammoniakki ominaisuudet tyydyttyneessä nestemäisessä tilassa annetaan lämpötila-alueella -70 - 70 ° C.

Taulukossa esitetään seuraavat nestemäisen ammoniakin ominaisuudet:

• kyllästetyn höyryn paine, MPa;
• ammoniakki tiheys, kg / m 3;
• erityinen lämpö, \u200b\u200bkJ / (kg · raat);
• lämpöjohtavuus, W / (M · Hrad);
• teterolollinen, M 2 / S;
• dynaaminen viskositeetti, PA · S;
• kinemaattinen viskositeetti, m 2 / s;
• pintajännityskerroin, N / m;
• prandtl-numero.

Ammoniakin tiheys nestemäisessä tilassa on vähemmän riippuvainen lämpötilasta kuin sen höyryn tiheys. Vain dynaaminen viskositeetti vähenee merkittävästi lisäämällä nestemäisen ammoniakin lämpötilaa.

Ammoniakin lämpöjohtavuus nestemäisissä ja kaasumaisissa tiloissa

Taulukossa esitetään ammoniakin lämpöjohtavuuden arvot nesteessä ja kaasumaisissa tiloissa lämpötilasta ja paineesta riippuen.
Ammoniakin lämpöjohtavuus (W / (M · g: n ulottuvuus) on merkitty lämpötila-alueella 27 - 327 ° C ja paine 1 - 1000 ilmakehää.

Taulukon ammoniakin lämpöjohtavuus on osoitettu asteeseen 10 3. Älä unohda jakaa 1000.
Lämpöjohtavuusarvot ovat ominaisuuksia, jotka on merkitty nestemäiselle ammoniakille, jonka lämpösjohtavuus vähenee lisäämällä lämpötilaa.

Kaasumaisen ammoniakin lämpöjohtavuus kasvaa kuumennettaessa. Paineen nousu johtaa lämpöjohtavuuden arvon kasvuun sekä nesteelle että kaasumaiselle ammoniakille.

Seuraava taulukko näyttää ammoniakin lämpöjohtavuus alhaisissa lämpötiloissa ja ilmakehän paineessa.

alla olevassa taulukossa esitetään lämpötilan mukaan lämpötilasta riippuen. On huomattava, että nestemäisen ammoniakin lämmönjohtavuus lämmityksen aikana vähenee.

Huomaa: Ole varovainen! Ammoniakin lämpöjohtavuus taulukoissa on osoitettu asteeseen 10 3. Älä unohda jakaa 1000.

Kemialliset reagenssit, laboratoriolaitteet ja -laitteet ovat kaikki laboratorion tärkeimmät osat. Riippumatta kiinteistöjen ja altistumisen merkityksestä on aina kaikkien laboratoriotutkimusten, kokeiden tai kokeiden perusteella. Heidän valtava määrä antaa laajan kentän monille kemisteille ja farmakoideille. Yhdisteen avulla ne voivat muuttua sekä vaarallisiksi että myrkyllisiksi aineiksi, jotka voivat aiheuttaa vakavaa haittaa. Vaikka tällaiset kemialliset reagenssit, kuten jodid kiteinen, typpihappo, ammoniakki vesi on vaarallinen, niiden käyttö laboratoriokäytännössä on erityisen tärkeä.

Määritelmä

(Hebissä. Kielet - ammoniakki) on väritön kaasu, jonka haju on tuttu kaikille, jopa ne, jotka ovat hyvin kaukana kemiasta. Se on erittäin akuutti, spesifinen, muistuttaa ammoniakin hajua, joka kykenee tuomaan kyyneleen. Ammoniakki on erittäin myrkyllinen, kaksi kertaa helppoa, seos, jolla on räjähtävä. Hyvin sekoitettu alkoholin ja muiden orgaanisten liuottimien kanssa kaikissa suhteissa. 10 ° C: n lämpötilassa se on paksuuntunut nesteelle kiehumaan 33,7 ° C: ssa. Tämä kemiallinen reagenssi liuotetaan helposti veteen aktiivisella lämmön vapautumisella. Tätä liuosta kutsutaan ammoniakin vesipitoiseksi tai ammoniakkivesi. Elintarviketeollisuudessa - E527-lisäaineena.

Ammoniakki-ratkaisu ei ole yhteensopiva:
- orgaaniset hapot;
- Valenssimatalien suolat;
- tärkkelys;
- elohopeasuolat;
- jodi ja paljon muuta.

Ammoniakin avaamisen historia

Käännetty Kreikan, hän tarkoittaa AmSONOVA Suolaa - niin muinaisina aikoina ammoniakki kutsui. Ammoniakki avattiin British Chemist D. Priestleem, joka tunnetaan hapen ja hiilidioksidin löytämisestä. Se oli se, joka kutsui tämän kaasun "emäksisen ilman tai lentävän alkali", koska ammoniakin vesiliuos oli kaikki alkalin ominaisuudet ja merkkejä. Ranskan kemisti Berton ansiosta hän sai virallisen ilmaisun "ammoniakin". Tätä määritelmää käytetään monissa Länsi-Euroopan kielillä.

Ammoniakki tislauslaite

Tämän laboratoriolaitteiston päätehtävä on tislaus ja ammoniakki tislaus vesihöyryn kanssa, mitataan proteiinin massafraktio pastörisoitua, steriloidusta tai juustoa maitoa, fermentoidut maitojuomat.
Tämä kone koostuu:
- kartiomaiset pullot;
- drone-funelit nosturilla;
- sovitin laboratoriolasista;
- Cullelyl lasipulloja;
- T-muotoiset, kaarevat liitännät ja kumiputket;
- jako suppilo;
- pallo jääkaappi;
- tippuminen;
- Lasi yksityiskohdat (yhdistetyt kumiputket).

Ammoniakki-sovellus

Viime vuosikymmeninä ammoniakin tuotanto maailmanmarkkinoilla on yksi johtavista paikoista, joiden osuus on noin 100 miljoonaa tonnia. Sitä voidaan tuottaa sekä nestemäisessä muodossa että ammoniakkiveden muodossa. Soveltamisala on erittäin laaja, mutta pääasiassa tämä kattaa teollisuuden ja lääketieteen.

1. Teollisuus:
- typpihapon hankkiminen keinotekoisten lannoitteiden valmistamiseksi;
- ammoniumsuolat, urotropiini, urea;
- happojätteen neutraloimiseksi;
- sovellus halvalla kylmäaineena jääkaappien tuotannossa;
- synteettisten kuitujen (nailon, capron) hankkiminen;
- Kun puhdistus ja maalaus villaa, silkkiä ja puuvillaa.

2. Lääketiede. Ammoniakin ärsyttävän toiminnan ansiosta veden muodossa ratkaisu (ammoniakki alkoholi) on laajalle levinnyt sekä lääketieteellisissä tiloissa että jokapäiväisessä elämässä: se on ärsyttävä ylemmän hengitysteiden limakalvoja, jotka edistävät henkilön poistamista pyörtymätilasta, jännittävä hengityskeskuksensa. Kuitenkin, kun inhalaatio, ammoniakki voi aiheuttaa vakavaa repäisyä, yskä, näön menetys, ihon punoitus ja kutina, kipu silmissä, joskus hermoston tai keuhkojen turvotus.

Kirurgisessa käytännössä liuosta käytetään desinfiointia varten. Lisäksi ammoniakkiliuoksen ammoniakkiliuosta käytetään neutraloimaan myrkkyjä hyönteisten ja käärmeiden epätoivoissa.

Varotoimenpiteet

Ammoniakki - myrkyllinen kaasu, tappava myrkky ihmiselle, sen käyttö edellyttää erityisten turvatoimien noudattamista. Kun käsittelet sitä, kuten muilla myrkyllisillä kaasuilla, hengityselinten ja ihon limakalvojen suojelemiseksi, on välttämätöntä käyttää hengityssuojainta, nitriilikäsineitä, suojalaseja, kylpytakkia ja muita kumituotteita suojaamaan iho.

Korkealaatuista ammoniakkilaitteistoa voidaan ostaa erikoistuneessa online-kemiallisessa reagenssikeskuksessa Moskovan vähittäiskaupan "Prime Kemikals Group". Aina käytettävissä ammoniakkia, laboratorioastiat, magneettisekoittimet ja elektroniset laboratorio-asteikot sen kanssa.

Moskovan laaja valikoima laitteita, laitteita, kemikaaleja, laitteita ja laboratorioastioita voi olla myös verkkosivuillamme. Kaikki tavarat on sertifioitu ja noudattaa GOST-standardeja.

"Prime Chemicals Group" - yhteistyössä luotettavasti ja kannattavaa kanssamme!

Ammoniakki, NH3 molaarinen paino 17.03. Huoneen lämpötila, väritön kaasu, ärsyttävät limakalvoja. Ammoniakki on helposti paksuuntunut nesteeseen, joka kiehuu -33 °, 4 ja kiteytetään -77 °, 3 ° C: ssa. Puhdas kuiva ammoniakki on heikko happo, joka ilmenee vedyn korvaamisesta siinä natrium- ja natriummidin NH2 Na, kun Na on kuumennettava ammoniakki-suihkussa. Kuitenkin ammoniakki yhdistää helposti vettä ja muodostaa alkali NH4OH, kaustinen ammonium; Liuos, jossa on kaustista ammoniumia vedessä kesäholi.

Ammoniakin läsnäolo, kaustinen kaustista ammoniumista hajoamisen vuoksi

NH 4. Vai niin. NH 3 +. Hoh.

avautuu laktium-paperin muodostumiseen. Ammoniakki kytkeytyy helposti happoihin, muodostaen NH4-suolan, esimerkiksi NN3 + NSL \u003d NN 4 Сl, joka on havaittavissa, jos ammoniakkiparit (ammonista alkoholista) ja NSL-parit löytyvät ilmassa: valkoinen pilvi NH 4C1: n muodostuu välittömästi. Ammoniakkia käytetään yleensä ammoniakin alkoholin muodossa (D \u003d 0,91, noin 25% NH3) ja ns. " jäinen ammoniakki alkoholi"(D \u003d 0,882, 35% NH3).

Ammoniakki alkoholin linnoitus on helpointa määrittää sen tiheys, jonka arvot on esitetty seuraavassa taulukossa:

Ammoniakki-vesipitoisten liuosten parin joustavuus koostuu ammoniakin osittaisista elastisuudesta ja taulukossa esitetystä vedestä:

On selvää, että ammoniakin höyryn joustavuus, joka kiehui lämpötilassa, huomattavasti pienempi kuin veden kiehumispiste, \u003e\u003e vesihöyryn osittainen joustavuus ammoniakin alkoholin yli. NH3: n liukoisuus veteen on erittäin suuri.

10% vesiliuosta ammoniakki . Vaikuttavan aineen pitoisuus litrassa on 440 ml.

Lisäkomponenttina vesi puhdistetaan (tilavuudessa jopa 1 1).

Lomake

Inhalaatio- ja ulkokäyttöön tarkoitettu ratkaisu on 10%. Tuotetaan 10 ml: n parvissa, pulloissa 40 ja 100 ml.

Se on läpinäkyvä, bat, ilman väriä ja terävä haju.

farmakupologinen vaikutus

Ärsyttävä , antiseptinen , andoftikko , eksetiikka .

Farmakodynamiikka ja farmakokinetiikka

Työkalulla on ärsyttävä vaikutus nahka-upeita ja provosoi paikallista vapauttamista prostaglandinov , kininov ja histamiini . Selkärangan varrella suorittaa vapautuksen tehtävän enkefaliinit ja endorfiinit jotka estävät kipuimpulssien virtauksen patologisesta foolista.

Kun tulet ylempään hengitysteihin, vuorovaikutuksessa kolminkertaisen hermojen päätteiden kanssa ja jännittävästi herättää hengityselin. Konsentroitu liuos aiheuttaa mikrobisoluproteiinien kokoelmia (pehmenemistä ja liukenemista).

Jokaisessa antotapa, se poistetaan nopeasti kehosta (pääasiassa keuhkoputket ja valo). Suorita refleikkisesti vaskulaaristen seinien ja sydäntoiminnan sävy.

Ulkopuolisessa sovelluksessa alukset laajentavat aluksia, parantaa kudosten regeneraatiota ja niiden trophicia ja myös stimuloi metaboliitin ulosvirtauksia.

Kun ihon ärsytys, vastaavat refleksit aiheuttavat sekä segmenttilihaksia että sisäelimiä, edistävät häiriintyneiden toimintojen ja rakenteiden palauttamista.

Eristää patologista prosessia, joka tukee patologista prosessia, vähentää lihasjännitystä, hyperalgesiaa, poistaa alusten kouristukset, mikä odottaa häiritsevän vaikutuksen.

Pitkäaikainen kosketus, limakalvot ovat mukana, johon liittyy kudos hyperemia, turvotus ja kipu.

Pienillä pitoisuuksilla vastaanotettavat stimuloivat rauhasten erittyminen, mikä vaikuttaa pumpattavaan keskustaan, herättää refleikkisesti sen jännitystä ja aiheuttaa oksentelua.

Lääke ei tule verenkiertoon.

Käyttötarvikkeet

Hengitystä käytetään herättämiseen pyörnemäärään.

Vastaanoton sisäpuolella on osoitettu stimuloimaan oksentelua (jaettuna).

Se on ulkoinen, jota käytetään desinfioimaan lääkärin kädet kirurgisen toiminnan edessä, peräkkäin neuralgia, hyönteisten puremat, myosites.

Vasta-aiheet

Intoleranssi.

Paikallinen käyttö on vasta-aiheinen ihosairauksilla.

Haittavaikutukset: Vaikutus höyryjen ja ammoniakki-liuosten ihmiskehossa

Jos kyseessä on vähentynyt liuos indeferoituun muodossa mahdollinen ruoansulatuskanavan palaa (ruokatorvi ja vatsa). Lääkkeen hengittäminen korkeassa pitoisuudessa voi herättää refleksihengityspysähdyksen.

Ammoniakki Ratkaisu: Käyttöohjeet

Ammonisen alkoholin käyttöohjeissa on osoitettu, että lääkkeen annos valitaan erikseen todistuksen mukaan.

Kirurgisessa käytännössä käsien pesemisvälineenä liuosta käytetään sprinkling-kokergiinin menetelmän mukaisesti, joka leviää 50 ml liuosta 1 litraan keitettyä vettä (lämmin).

Kun käytetään hengitystä herättämiseen, liuosta levitetään sideharsoon tai puuvillavilla. Kun hyönteisten purema, käytetään leikkauksen muodossa.

Ammonisen alkoholin soveltaminen puutarhaviljelyssä

Ammoniakin alkoholin kasvien hakeminen on melko vaihtelevaa: sitä käytetään TYL: stä, sipulien hoitamiseksi sipulimaisemasta, fadeing kasveille.

Tyynnin ammoniakki alkoholia käytetään 2 rkl: n nopeudella. Lusikat 10 litraa vettä. Kauhan pitäisi myös lisätä pieni pesujauhe - se tarjoaa paremman kiinni. Liuosta käytetään ruiskuttamaan kasveja.

Kesä alkoholi lannoitteeksi: Tässä tapauksessa 50 ml liuosta tulisi ottaa 4 litraa vettä. Työkalu ei ole vain hyvä ruokinta sisä- ja puutarhakasveille, vaan myös voit päästä eroon midges ja hyttysiä.

Kasteluun, se on eronnut 1-2 rkl: n vesiharjassa. Ammoniakki alkoholin lusikat. Kasvien kasteleminen tällaisella keinoilla suositellaan laskeutumishetkellä kesäkuun loppuun.

Kuinka puhdistaa kultaa?

Ammoniakin alkoholin puhdistamiseen on useita menetelmiä.

Voit sekoittaa 1 t. Lusikallinen alkoholi, jossa on lasillinen vettä ja 1 rkl. Lusikka mistä tahansa pesuaineen, ja sitä voidaan lisätä veteen (200 ml), ammoniakin alkoholi (1 h. lusikka), (30 ml), puolet tl nestemäisestä pesuaineesta.

Ensimmäisessä tapauksessa koristeet asetetaan puhdistusliuokseen tunnissa tai kahdessa, toisessa - 15 minuutin ajan. Puhdistuksen jälkeen kulta tulisi huuhdella veteen ja pyyhkiä pois lautasliina kuivaksi.

Kuinka puhdistaa hopeaa?

Hopean puhdistaminen ammoniakki alkoholia kasvatetaan vedellä 1:10: n (1 osa alkoholista 10 osaa vettä). Hopeatuotteet jäävät ratkaisuun useita tunteja, sitten huuhdeltiin ne veteen ja pyyhi pehmeällä lautasliinalla.

Hopean säännöllistä puhdistusta käytetään saippualla liuosta, joka lisää pienen määrän ammoniakki alkoholia.

Alkoholin nimeäminen torakoista ja muurahaisilta

Muurahaisten torjumiseksi 100 ml liuosta kasvatetaan litraan vettä ja pestään tällä työkalukalusteilla keittiössä. Päästä eroon torakoista ammoniakin alkoholilla Pese lattia.

Kesäholi

Keinona flabby-ihon pehmenemiselle pehmennysalkoholi sekoitetaan glyseriinin kanssa (1: 1). Työkalua levitetään jalkoihin ennen nukkumaanmenoa ja yläreunaan.

Yliannostus. Vaikutus ihmiskehon ammoniakkiihöyryyn

Yliannostus aiheuttaa haittavaikutusten ilmenemismuotoja. Niinpä vaikutusta suuren ammoniakkiliuoksen suuren annoksen ihmiskehoon ilmenee oraalisen annon aikana:

• oksentelu ammoniakin tyypillisellä hajulla;
• ripuli tenezmsin kanssa (vääriä kivulias kehotuksia defecation);
• turvotus kurkunpään;
• vuotava nenä;
• yskä;
• herätys;
• kouristukset;
• romahdus .

Joissakin tapauksissa mahdollinen kohtalokas lopputulos (Potilas kuolee 10-15 g ammoniumhydroksidi ).

Yliannostuksen hoito on oireinen.

Joskus ihmiset ovat kiinnostuneita siitä, mitä tapahtuu, jos juominen ammoniakki alkoholia. On tunnettava, että liuoksen oraalinen antaminen puhtaassa muodossaan voi aiheuttaa voimakkaita ruoansulatuskanavan palovammoja.

Myrkytyksen oireet ammoniakki

Vaikutus henkilöön ammoniakkiin höyryjen hengittämisessä ilmenee limakalvojen ja hengitysteiden ärsytyksen muodossa. Tällöin ärsytyksen voimakkuus riippuu kaasun pitoisuudesta.

Merkkejä myrkytyksestä ammoniumparilla:

• runsaasti repeämä;
• syljeneritys;
• hengitystutkimus;
• lisääntynyt hikoilu;
• kasvojen hyperemia;
• painovoiman ja rajoituksen tunne rinnassa;
• kipu;
• hinkuyskä;
• aivastelu;
• vuotava nenä;
• highland Edeema ja kouristus äänituligamenttien alalla;
• ahdistus;
• tukehtuminen;
• kouristukset;
• tajunnan menetys.

Ammoniakkiparien pitkäaikaisilla vaikutuksella aiheuttamalla vakava lihasheikkous, ihmisen kierto on häiriintynyt, oireet näkyvät, mikä osoittaa hengityselinten häiriön sekä arkuus, vahva polttaminen ja ihon turvotus.

Ammoniakin säännöllisesti toistuva vaikutus johtaa järjestelmällisiin häiriöihin, jotka ilmentävät itseään elintarvikkeiden häiriöt , kuurous , ylemmän hengitysteiden Qatar , sydämen vajaatoiminta , kuolema .

Suojaamaan ammoniakin haitallisia vaikutuksia vastaan, on välttämätöntä kiirehtiä kasvot ja suojaamaton vaatteilla vedellä vedellä ja sulkea kasvot hengityssuojain (sideharsojen siteet tai kaasumaski) mahdollisimman pian. No, jos käytetty hengityssuoja tai sidos kyllästetään vedellä sitruunahapolla (2 h. Lusikat lasillisella vedellä).

On tunnettua, että nestemäinen ammoniakki aiheuttaa vahvoja palovammoja. Tästä syystä se kuljetetaan värjätyissä sylintereissä terästä, erikoisäiliöalustat, autoteollisuus ja rautatieastiat.

Mitä tehdä, kun päästöt ammoniakki?

Kun saat tietoa ammoniakin vuotamisesta, ihoa ja hengityselimiä tulisi suojattava ja jättää hätävyöhykkeet radio- tai televisio-sanomassa ilmoitettuun suuntaan.

Kemiallisesta vauriovyöhykkeestä sinun täytyy mennä tuulen puolella olevan kohtisuoraan suuntaan.

Tulipalon sattuessa on kiellettyä lähestyä kuumaa. Jäähdytyssäiliöt ammoniakin kanssa seuraa maksimaalista etäisyyttä. Sammutus, käytetään ilma-mekaanista vaahtoa tai ruiskutettua vettä.

Jos ei ole keinoa lähteä, huoneen on oltava hätätiiviste. Valitkaa vaaravyöhykkeestä, irrota ylemmän vaatteet (asiat lähtevät kadulla), ota suihku, pestään vedellä naseooplot ja silmät.

Kun onnettomuus on piilotettu rakennuksen alemmissa kerroksissa.

Ensiapu myrkytystä varten

Jos uhri on myrkytys, on välttämätöntä kestää vauriovyöhykkeen rajat. Tapauksissa, joissa tämä ei ole mahdollista, happi pääsy on säädetty.

Oraalinen ontelo, kurkku ja ontelo nenästä 15 minuuttia pestiin vedellä, silmät ruiskutetaan 0,5% liuoksella Ja tarvittaessa kattaa lisäksi siteet. Suuremman huuhtelun tehokkuutta voidaan lisätä glutamiinia tai sitruunahappoa veteen.

Jopa hieman myrkytys, seuraavien 24 tunnin aikana potilaan on tarjottava ehdottoman rauhan.

Jos aine asetetaan kehon avoimeen osaan, se riippuu riittävästi vedellä ja peitetty siteellä.

Jos ammoniakki osui ruoansulatuskanavaan, on tarpeen huuhtelee vatsa.

Minkä tahansa mahdollisen myrkytys edellyttää sairausvakuutuksen käsittelyä ja - jos lääkäri pitää tarpeellisena - seuraavan sairaalahoidon.

Hoidon suorittamisen jälkeen potilas voi jatkaa tiettyjä neurologisia häiriöitä, kuten yksittäisten tapahtumien ja tosiasioiden muistista, joissa on erilaisia \u200b\u200bkliinisiä ilmenemismuotoja, kuulon väheneminen ja kipuherkkyyden kynnys. Usein lopputulos muuttuu silmän linssin ja kiimaisen kuoren sameudesta.

Ammoniakki: tapojen hävittäminen kehossa

Tärkeimmät aineet aineen sitomiseksi on ureabiosynteesi, joka virtaa ornitiinisyklässä maksasoluissa. Tämän synteesin seurauksena urea - aine, joka ei vahingoita elimistöä.

Myös ammoniakki kuljetetaan veressä glutamiini Mikä on myrkytön neutraali yhteys ja helposti kulkee solukalvojen kautta.

Muodostetaan toinen kuljetuslomake alaniini .

Vuorovaikutus

Neutraloi happojen toiminnan.

Myyntiehdot

Keinoja ei-reseptilää.

Varastointiolosuhteet

Tallennetaan normaaleissa olosuhteissa.

Säilyvyys

24 kuukautta.

erityisohjeet

Mikä on ammoniakki? Ammoniakin ominaisuudet, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ammoniakki tai vety-nitridi (NH3) on väritön kaasu (sekä vety, eetteri, happi). Aineella on terävä ärsyttävä haju, menee ilmakehään savun muodostumisessa. Latinalaisen aineen nimi on ammonium.

Molaarinen paino - 17,0306 g / mol. PDK R.Z. on 20 mg / m3. Kun otetaan huomioon tämä parametri, ammoniakki viittaa matalaketjuisten aineiden (IV-vaaraluokka).

NH3 on erittäin hyvin liukoinen veteen: 0 ° C: ssa yhdessä tilavuudessa vettä, noin 1,2 tuhatta määrää tätä ainetta liukenee ja lämpötilassa 20 ° C - noin 700 tilavuutta.

Siinä on alkalia ja perusteet.

Käytetään kylmäaineena jäähdytyslaitteille. R717 on asennettu, jossa R on purettu "jäähdytys" (kylmäaineeksi), "7" ilmaisee kylmäaineen tyypin (tietyssä tapauksessa, että ammoniakki ei ole orgaaninen aine), viimeiset 2 numeroa ovat aineen molekyylipaino käytetty.

Molekyylin nestemäisessä vetysitridissä muodostaa vetysidosten. Dielektrinen läpäisevyys, johtavuus, viskositeetti ja nestemäisen NH3: n tiheys ovat pienempiä kuin vesi (aine on 7 kertaa vähemmän viskoosinen kuin vesi), aineen TKIP-33,35 ° C kiehumispiste alkaa - 77,70 ° C

Kuten vesi, nestemäinen NH3 on voimakkaasti liittyvä aine, joka johtuu vedyn sidoksen muodostumisesta.

Aine käytännössä ei anna sähkövirran ja liittää monia orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä.

Kiinteässä muodossa NH3 on värittömän kiteiden muoto kuutiolla.

Vedynitridin hajoaminen typpiin ja vetyihin tulee havaittavissa yli 1200-1300 ° C: n lämpötilassa katalyyttien läsnä ollessa - yli 400 ° C: n lämpötilassa.

Ilmassa ammoniakki ei polta muissa olosuhteissa, nimittäin puhtaassa happea, keltainen vihreä liekki syttyy ja palaa. Liiallisen hapen aineen polttamisen aikana muodostetaan typpi- ja vesihöyryä.

Polttoreaktion ammoniakki kuvataan seuraavalla yhtälöllä: 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O.

NH3: n katalyyttinen hapettuminen 750-800 ° C: n lämpötilassa mahdollistaa typpihapon (menetelmää käytetään teollisuuden tuotantoon HNO3).

Prosessin vaihe:

• katalyyttinen hapetus happea ei;
• ei käännös NO2: een;
• nO2: n vesiseoksen imeytyminen O2: n kanssa (typpioksidin liukeneminen veteen ja hapon valmistus);
• puhdistuskaasut, jotka näkymät ilmakehään typen oksideista.

Ammoniakin reaktiolla veden avulla voit saada ammoniakin hydraattia (ammoniumvesi tai kaustinen ammoniakki). Kemiallinen hydraatin kaava - NH3 · H2O.

Miten kaustinen ammoniakki saateollisuudessa? Teollisuudessa ammoniakkiliuoksen synteesi, jonka pitoisuus on 25%, suoritetaan saturaatiolla ammoniakkivedellä, joka on muodostettu kivihiilen seurauksena koksikulussa tai synteettisellä kaasumaisella ammoniakilla.

Mitkä ovat ammoniakki vettä? Ammoniakin vesipitoiset liuokset saavat typpilannoitteita, sooda, väriaineita.

Ammoniakki: Typpihaposta saadaan laboratoriossa

Saadaksesi NH3: n HNO3: sta, asenna testiputki jalustaksi lähes vaakasuoraan asentoon, mutta niin että happo ei virtaa sitä.

Putken pohjassa kaadetaan muutaman pisaran HNO3: tä ja pinsetit laittaa siihen useita sinkki- tai raudan sahanpurua. Testiputken reiässä on tarpeen laittaa pienempi rauta (niin, että se ei tule kosketuksiin typpihapon kanssa).

Testiputken on suljettava korkki kärjellä ja lämpöä hieman. Lämmitys lisää ammoniakin valikoimaa.

Mikä reagoi ammoniakin?

Ammoniakki reagoi orgaanisten aineiden kanssa. Ammoniakin reaktio a-kloori-valituilla karboksyylihapoilla ovat keinotekoiset aminohapot.

Reaktion seurauksena hydrokloriini (HCl-kaasu) erotetaan, mikä sitoutuu ammoniakin, muotojen (tai ammoniakki NH4CI) ylimääräiseen ylimääriin.

Suuri määrä monimutkaisia \u200b\u200byhdisteitä sisältävät ammoniakkia ligandina.

Ammoniumsuolat ovat värittömiä kiinteitä aineita, joissa on kristalli-ristikko. Lähes kaikki niistä ovat liukoisia veteen, ja ne ovat luontaisia \u200b\u200bsamoissa ominaisuuksissa, jotka meille tunnettujen metallien suolat ovat.

Niiden vuorovaikutuksen tuotteella on ammoniakki:

NH4Cl + KOH \u003d KCl + NH3 + H2O

Kaavan kuvattu reaktio, jos indikaattoripaperia käytetään lisäksi, on korkealaatuinen reaktio ammoniumsuoloille. Jälkimmäinen vuorovaikutuksessa happojen ja muiden suolojen kanssa.

Jotkin ammoniumsuolat haihtuvat lämmitettäessä (aponi), toiset hajoavat.

NH3 on heikko pohja, joten vesiliuoksessa muodostuvat suolat altistetaan hydrolyysille.

Heikkoja kuin ammoniakki ovat aromaattisia amiineja - NH3-johdannaisia, joissa vetyatomeja korvataan hiilivetyradikaaleilla.

Ammoniakki reaktiot happojen kanssa

Konsentroituneen suolahapon lisääminen NH3-liuokseen liittyy valkoisen savun muodostaminen ja ammoniumkloridin NH4CI: n (NAMYARDA) erottaminen.

Rikkihapon ja ammoniakin vastaus mahdollistaa valkoisten kiteiden (NH4) 2S04 - ammoniumsulfaatti.

Jos Lisää NH3-typpihappoon, muodostuu ammoniumnitraatti NH4 NO3.

Kun kloorietikkahappo on vuorovaikutuksessa NH3: n kanssa klooriatomi korvataan aminoryhmällä ja syntynyt aminoetikkahappo muodostetaan.

Jos NH3 kulkee bromomihapon läpi, muodostuu ammoniumbromidi (reaktiota kuvataan kaavalla - HBr + NH3 \u003d NH4BR).

Ammoniakki: raskaampi tai kevyempi kuin ilma?

Verrattuna ilmaan NH3 on lähes puoli pienempi tiheys, joten sen parit nousevat aina. Tietyissä olosuhteissa voidaan kuitenkin muodostua ammoniakki aerosoli - tämän aineen pisaroiden suspensio Gazassa. Tällainen aerosoli on yleensä ilmaa raskaampaa ja siksi on vaarallisempi kuin NH3 kaasumaiset.

Vedyn nitridi on monimutkainen tai yksinkertainen aine?

Vedyn nitridi muodostuu eri elementtien atomien avulla, joten se on monimutkainen epäorgaaninen yhdiste.

Ammoniakin molekyylirakenne

Ammoniakia varten on tunnusomaista polaarimolekyylien kristallivastaava, jonka välillä niin kutsuttu ns. van der Waals joukot . Vedynitridimolekyylin kemialliset sidokset muodostetaan kovalenttisesti polaarisella mekanismilla.

Molekyylissä on trigonaalisen pyramidin muoto, jonka yläosassa on typpiatomi (typen hapettumisen aste NH3 "-3").

Teollisuusmenetelmä ammoniakin saamiseksi

Ammoniakin saaminen teollisuudessa on kallis ja aikaa vievä prosessi. Teollisuus synteesi perustuu NH3: n tuotantoon typen ja vedyn paineen alaisena katalyytin läsnä ollessa ja altistuessaan korkeille lämpötiloille.

Katalysaattorina alan NH3: n tuotannossa sienen rautaa käytetään aktivoiduna alumiinioksidina ja kaliumina. Teollisuuslaitokset, joissa synteesi suoritetaan, perustuvat kaasujen liikkeeseen.

Reaced-kaasuseos, joka sisältää NH3: ta, jäähdytetään, seuraava NH3 kondensoidaan ja erotetaan ja ei-reaktiivinen vety, jossa typpi, jossa on uusi osa kaasuja katalysaattorille.

Esitetään myös esitys ammoniakin ja metanolin yhteistuotannon aiheesta teollisuudessa.

Nykyiset gostit, joiden mukaisesti vedynitridia tuotetaan:

• ammoniakki nestemäinen tekninen, ammoniakki vedetön - GOST 6221-90;
• ammoniakki vesi - GOST 3760-79;
• tekninen ammoniakki vesi - GOST 9-92.

Ammoniakki-synteesireaktion ominaisuus on seuraava: ammoniakki muodostetaan kaasufaasissa virtaavan reaktion tuotteeksi - suora, katalyyttinen, eksoterminen, käännettävä, redox.

Aineen hävittäminen

NH3 on hävitettävä käyttämällä arvokkaiden aineiden valikoivaa valmistusta aineiden toissijaiselle käytölle ja menetelmä, joka tarjoaa jäteöljyn käyttämisen raaka-aineina muiden materiaalien tuottamiseksi.

Mikä on ammoniakki alkoholi? Ammoniakin alkoholin kemiallinen kaava

Ammoniakki alkoholi on 10-prosenttinen ammoniakin vesiliuos. Aineen kaava on NH4OH. Latinalaisen - solutio AMMONII CAUSTICI SEU AMMONIUM CAUSTICUM SOLUTUM.

Ammoniakki alkoholi löysi jokapäiväisen elämän käytön tahrapaineena, keinot kolikot, astiat, putkistot, huonekalut, hopea ja kultaiset korut. Lisäksi sitä käytetään väsymään kankaat, taistelu afidia, sipuli piilotettua cheb, sipulia muffinsseja, muffineja, muffineja, muurahaisia, pesu ikkunoita, huolehtii jalkojen leviämistä iholle.

Ammonisen alkoholin reaktio mahdollistaa erittäin epävakaat adduktilla, jolla on eräänlaisia \u200b\u200bkuivia kiteitä, joita käytetään usein näyttävänä kokemana.

Ammoniakki on ammoniakki?

Jotkut uskovat, että ammoniakki ja ammoniakki ovat samat. Tällainen lausunto on kuitenkin väärin. Ammoniakkiliuos on ammoniakki alkoholi tai toisin sanoen ammoniumhydroksidin vesiliuos.

MUTTA nashararyar - Tämä on ammoniumin suola, joka on hieman valkoinen ja hajuton, joka lämmitetään, haihtuu vety-nitridin (ammoniakki). Hänen kaavansa on NH4Cl.

Wikipedia osoittaa, että ainetta käytetään lannoitteena (ruokinta tehdään alkaliseen ja neutraaliin maaperään heikosti reagoivaksi kulttuurin ylimääräiseen klooriin - riisi, maissi, sokerijuurikkaat) ravitsemuksellisena E510, virtaus juottamiseksi, elektrolyytti komponentit Galvanointielementeissä ja nopeasti kiinnitys valokuvassa, Chimmer.

Laboratorio-olosuhteissa ammoniakkia käytetään lyysiin erytrosyytti , lääketiede on suositeltavaa parantaa toimia diuretikov ja irrotetaan sydän alkuperän.

Varotoimenpiteet

Paikallinen käyttö on mahdollista vain koskemattomalle iholle.

Jos vahingossa tapahtuva, limakalvojen keinot, silmät pestään runsaalla vedellä (vähintään 15 minuuttia) tai boorihappoliuosta (3%). Öljyt ja voiteet tässä tapauksessa ovat vasta-aiheita.

Ammoniakkiliuoksen yhteydessä sisäänpäin juomien hedelmämehujen, veden, lämmin maidon tai kivennäisveden täydellinen neutralointi, sitruuna (0,5%) tai etikkahappo (1%) happo liuos.

Hengityselinten tai lämpimän hengityselinten tai lämpimän vesipitoisten inhalaatioiden voiton kanssa esitetään sitruunahappoa tai etikkaa, kun tukehtuminen on happea.

Mitkä ovat haju ammoniakin virtsassa ja ammoniakia hiki? .

Pitäisi tietää, mitä vakavasti Ammoniakin haju on osoitettu.

Naisilla valikoima haju on mahdollista vaihdevuosien ja raskauden aikana (jos raskaana käytetään vähän nestettä ja / tai ottaa erilaisia \u200b\u200blääkkeitä ja lisäaineita).

Jos ammoniakki haisee hiki, syy voi olla , , virtsankontinenssi, maksavaivoja, bakteerien läsnäolo, joka voi aiheuttaa peptisen taudin. Toinen mahdollinen syy kehon haju on valkuaisruokavalion noudattaminen.

Kaikki tietävät, kuinka ammoniakin alkoholi tuoksua, joten kun ominaisuus haju ilmestyy (varsinkin jos virtsan haisee kuin lapsi) tai suussa olevaa ammoniakkipohjaa, on ehdottomasti määriteltävä tämän ilmiön syyn ja toteuttaa tarvittavat toimenpiteet .

Lapsille

Pediatria käytetään 3-vuotiaista.

Raskauden aikana

Raskauden ja imetyksen aikana hakemus sallitaan yksinomaan niissä tilanteissa, joissa naisen ruumiin hyöty ylittää lapsen mahdollisen riskin.

Useimmissa tapauksissa raskaana olevat naiset eivät yritä käyttää ammoniakkia millään tavalla. Maali raskaana oleville naisille ei myöskään saa sisältää tämän aineen koostumuksen. Raskaana olevien varojen sopivimman luettelo voi sisältää seuraavat hiusmaalit ilman ammoniakkia:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• maalit Garnier Color & Shine -paletista;
• paint Este, jonka paletti on 140 sävyä;
• maali ilman ammoniakkia matriisivärin synkronointipaletista;
• paint Katrin.

Paljon hyviä arvosteluja ja maaleja ilman ammoniassa L'Oreal Professionel Luo väriä). Kuitenkin on olemassa naisia, jotka raskauden aikana jatkavat hiusten maalaa ammoniakin kanssa.

Ammoniakki - yhdiste, joka on tärkein typen lähde eläville organismeille sekä löydettyjen sovellusten eri toimialoilla. Mikä on ammoniakki, mitkä ovat sen ominaisuudet? Katsotaanpa se.

Mikä on ammoniakki: pääominaisuudet

Ammoniakki (hydrodiumitridi) on typpiyhdiste, jolla on vety, jolla on kemiallinen kaava NH3. Molekyylin muoto muistuttaa trigonaalista pyramidia, jonka yläosassa on typpiatomi.

Ammoniakki on kaasu, jolla ei ole väriä, mutta jolla on terävä spesifinen haju. Ammoniakin tiheys on lähes kaksi kertaa vähemmän kuin ilman tiheys. 15 ° C: n lämpötilassa se on 0,73 kg / m 3. Ammoniakki-nesteen tiheys normaaleissa olosuhteissa on 686 kg / m 3. Aineen molekyylipaino - 17,2 g / mol. Ammoniakin erottuva ominaisuus on sen suuri liukoisuus veteen. Siten 0 ° C: n lämpötilassa se saavuttaa noin 1 200 volyymin veden tilavuudessa 20 ° C - 700 tilavuutta. "Ammoniakki-vesi" -liuosta (ammoniakkivettä) on tunnusomaista heikosti emäksinen reaktio ja melko ainutlaatuinen ominaisuus verrattuna muihin alkaliin: konsentroinnin kasvu, tiheys vähenee.

Miten ammoniakki muodostuu?

Mikä on ammoniakki ihmiskehossa? Tämä on äärellinen typpivaihtoehto. Sen suuri osa maksasta muunnetaan urea (karbamidi) vähemmän myrkyllistä ainetta.

Ammoniakki luonnollisissa olosuhteissa muodostuu typen sisältävän orgaanisten yhdisteiden hajoamisen seurauksena. Teollisuuden käyttöön tämä aine saadaan keinotekoisesti.

Ammoniakin saaminen teollisuus- ja laboratorioolosuhteissa

Teollisissa olosuhteissa ammoniakki saadaan katalyyttisellä synteesillä typestä ja vedystä:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Aineen hankkimisprosessi suoritetaan 500 ° C: n lämpötilassa ja paine 350 ATM. Katalyyttinä tuloksena oleva ammoniakki poistetaan jäähdyttämällä. Typpi ja vety, jotka eivät ole reagoineet, palautetaan synteesiään.

Laboratorio-olosuhteissa ammoniakki saadaan pääasiassa seoksen heikko lämmitys, joka koostuu ammoniumkloridista ja tukkaisesta kalkista:

2NH 4 Cl + CA (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O.

Tyhjennä, valmiin liitäntään siirretään kalkin ja kaustisen soodan seoksen kautta. Melko kuiva ammoniakki voidaan saada liuottamalla metalli natrium ja sen jälkeinen tislaus.

Missä on ammoniakki?

Vedynitridia käytetään laajalti eri toimialoilla. Käytetään valtavia määriä ja erilaisia \u200b\u200blannoitteita (urea, ammoniumnitraatti jne.), Polymeerit, sinyylihappo, sooda, ammoniumsuolat ja muut kemialliset tuotantotuotteet.

Kevyteollisuudessa ammoniakki ominaisuuksia käytetään puhdistuksena ja värjätään tällaisia \u200b\u200bkankaita, kuten silkkiä, villaa ja puuvillaa. Terästuotannossa sitä käytetään teräksen kovuuden lisäämiseen kypsentämällä sen pintakerroksia typellä. Petrokemian teollisuudessa vety-nitridin avulla neutraloi happaman jätteen.

Termodynaamisten ominaisuuksiensa vuoksi nestemäistä ammoniakkia käytetään kylmäaineena jäähdytyslaitteissa.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Kun vuorovaikutuksessa HCl: n kanssa on muodostettu ammoniumkloridi:

NH3 + HCL → NH 4 cl.

Ammoniumsuolat ovat kiinteitä kiteisiä aineita, jotka hajoavat vedessä ja joilla on ominaisuuksia, jotka ovat luontaisia \u200b\u200bmetallisuoloja. Ammoniakin ja voimakkaiden happojen vuorovaikutuksen seurauksena yhdistetyt yhdisteet ovat heikosti hapan reaktio.

Typpiatomien vuoksi vety-nitridi on aktiivinen pelkistävä aine. Palautusominaisuudet ilmenevät kuumennettaessa. Kun poltat happea ilmakehässä, se muodostaa typpeä ja vettä. Katalyyttien läsnä ollessa vuorovaikutus hapen kanssa antaa vety-nitridin kyky palauttaa metallit oksideista.

Halogeenit reaktion seurauksena ammoniakin kanssa muodostavat typpihalogenidit - vaaralliset räjähteet. Kun vuorovaikutuksessa karboksyylihappojen ja niiden johdannaisten kanssa vety-nitridin muodostaa amidit. Hiilireaktioissa (1000 ° C: ssa) ja metaani se antaa

Metallien ionit, ammoniakki muodostavat aminohapot tai ammoniakki (monimutkaiset yhdisteet), joilla on ominaispiirre: typpiatomi liittyy aina kolmeen vetyatomeihin. Monimutkaisuuden seurauksena aineen muutosten maalaus muuttuu. Joten esimerkiksi sininen liuos, jossa lisätään vetyitridia, hankkii intensiivisen sinisen violetin värin. Monet aminohapot ovat riittävän resistenttejä. Tästä johtuen ne voidaan saada kiinteässä muodossa.

Nestemäisessä ammoniakilla sekä ioniset että ei-polaariset epäorgaaniset ja orgaaniset yhdisteet ovat hyvin liuennut.

Saniteetti- ja hygieeniset ominaisuudet

Ammoniakkia viitataan neljänneksi suurin sallittu enimmäisaikapitoisuus (MPC) siirtokuntien ilmassa on 0,2 mg / m 3, keskimääräinen päivittäin - 0,04. Työalueen ilmassa ammoniakkipitoisuus ei saa olla suurempi kuin 20 mg / m³. Tällaisissa pitoisuuksissa aineen haju ei huoleta. Kiinteällä ihmisen haju se alkaa 37 mg / m³. Toisin sanoen, jos ammoniakin haju tuntuu, tämä tarkoittaa sitä, että sallitut standardit ilmaan sisältyy huomattavasti.

Vaikutus ihmiskehoon

Mikä on ammoniakki näkökulmasta vaikutuksen henkilölle? Tämä on myrkyllinen. Se viitataan aineisiin, jotka kykenevät vahvistamaan ja neurotrooppisesti, hengitettynä myrkytys, joka voi johtaa turvotukseen ja vaikuttaa hermostoon.

Ammoniakkiparit vaikuttavat ärsyttävän ihon, limakalvojen silmien ja hengityselinten elimien membraaneihin. Aineen pitoisuus, jossa OCE: n ärsytys ilmenee, on 280 mg kuutiometriä kohden. Mittari, silmä - 490 mg kuutiota. Mittari. Riippuen vety-nitridin määrästä ilmaan, voi olla järjestely kurkussa, hengitysvaikeudet, yskän hyökkäykset, silmäkipu, runsaasti repeytyksiä, kemiallisia palovammoja, näkökulma. Kun ammoniakin sisältö on 1,5 g kuutiometriä kohden. Tunnin mittari kehittää myrkyllistä keuhkopöhäätä. Kun otat yhteyttä neste ammoniakkiin ja sen liuokset (korkeissa pitoisuuksissa), punoitus on mahdollista, kutina, polttava, dermatiitti. Koska vesihuolto nesteytetty nitridi haihduttamalla absorboi lämpöä, paleltuma on paleltuma.

Myrkytyksen oireet ammoniakki

Tämän toksisuuden myrkytys voi heikentää auditorin kynnysarvoa, pahoinvointia, huimausta, päänsärystä jne. Käyttäytymisessä voi olla muutoksia, erityisesti voimakas herätys, hölynpölyä. Oireiden ilmentyminen joissakin tapauksissa on ajoittainen. Ne voivat pysähtyä jonkin aikaa ja uudistaa sitten uudella voimalla.

Kun otetaan huomioon kaikki ammoniakkien vaikutuksen mahdolliset seuraukset, on erittäin tärkeää noudattaa varotoimia tämän aineen kanssa ja estää sen pitoisuuden ylittämisen.