У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбори із вказівками до вирішення типових завдань з хімії в ОГЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.

Загальна інформація про іспит

ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.

У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.

Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.

Третя частина – це вирішення завдань. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.

Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.

Усього на роботу дається 140 хвилин.

Нижче розібрано типові варіанти завдань, які супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.

Навряд чи знайдеться випускний іспит складніше, ніж ОДЕ чи ЄДІ з хімії. Цей предмет доводиться здавати майбутнім біологам, хімікам, медикам, інженерам та будівельникам. Сьогодні ми поговоримо про те, що необхідно знати для того, щоб отримати високі бали, і якими посібниками найкраще користуватися.

Книги та посібники для підготовки

Експерти ЄДІ та ОДЕ рекомендують під час підготовки спиратися на підручники профільного рівня. Матеріалу стандартного базового підручника для успішного складання іспиту недостатньо. Практика показує, що школярі, які проходили профільний курс хімії, почуваються під час іспиту досить впевнено. Таких підручників написано кілька, але за змістом та подачею вони приблизно однакові.

Рекомендуємо придбати збірку типових екзаменаційних завдань — офіційне видання ФІПД (з голограмою) та парою книг інших авторів. Вони докладно розбираються завдання, показуються методи їх вирішення, даються алгоритми і відповіді самоконтролю. Чим більше варіантів ви вирішуєте, тим більше ваші шанси вдало скласти іспит.

Повторення - мати навчання

Це важлива складова якісної підготовки. Хімія - складна наука про речовину, не знаючи елементарних тем початкового курсу, ви не зрозумієте складніші. Звичайно, на повторення всієї програми може не вистачити часу, тому краще приділити більше уваги саме тим питанням, які викликають найбільшу скруту.

На думку викладачів центру «Мерлін», школярі частіше припускаються помилок у завданнях, пов'язаних з темами:

• механізми утворення молекулярних зв'язків;
• водневий зв'язок;
• закономірності перебігу хімічних реакцій;
• фізико-хімічні властивості розчинів, електролітична дисоціація, реакції у розчинах електролітів;
• вплив розведення розчину на ступінь дисоціації (закон розведення Оствальда);
• гідроліз солей;
• атмосферні сполуки;
• основні класи з'єднань;
• промислове виробництво та сфера застосування.

Виявити прогалини допоможуть ті самі типові екзаменаційні завдання та тести. Чи не виходить? Зверніться за допомогою до учителя хімії або запишіться на підготовчі курси.

Ставте досліди

Хімія - це наука, побудована на реальних експериментах із речовинами. Краще зрозуміти ту чи іншу тему допоможуть досліди. Для цього необов'язково купувати набір реактивів та лабораторне приладдя. В Інтернеті багато цікавих, добре знятих відео, присвячених хімічним реакціям. Не полінуйтеся знайти їх та подивитися.

На іспиті будьте уважні!

Більшість помилок допускається хлопцями саме через неуважність. Привчайте себе не пропускати жодного слова, читаючи завдання, звертати увагу на формулювання та те, скільки відповідей має бути.

• Читайте питання до кінця, вдумайтеся в його зміст. У формулюванні часто ховається невелика підказка.
• Починайте з легких питань, де ви не сумніваєтеся у правильності відповідей, потім переходите до складніших завдань, де потрібно подумати.
• Якщо якесь питання надто важке, пропустіть його, не витрачайте часу, пізніше ви зможете повернутися до нього.
• Завдання одне з одним не пов'язані, тому зосередьтеся лише на тому, яке виконуєте зараз.
• При скруті спробуйте спочатку виключити явно неправильні відповіді. Простіше вибрати варіант із двох-трьох, що залишилися, ніж плутатися в п'яти-шостій відповідях.
• Обов'язково залиште час для перевірки роботи, щоб ви встигли швидко переглянути завдання та виправити допущені помилки. Недописане слово або цифра можуть коштувати вам бали.

Хімія - важкий предмет, і готуватися до іспиту найкраще під керівництвом досвідченого викладача, на те, що ви впораєтеся з таким відповідальним завданням, не рекомендується розраховувати. Тільки вчитель може вказати вам на «непомітні» помилки та допомогти заповнити прогалини, пояснити складний матеріал простою, доступною мовою.

Розробка уроків (конспекти уроків)

Увага! Адміністрація сайту сайт не несе відповідальності за зміст методичних розробок, а також за відповідність розробці ФГОС.

Питання № 21 екзаменаційних матеріалів ОДЕ з хімії є завданням щодо рівняння хімічної реакції. У Специфікації контрольних вимірювальних матеріалів для проведення у 2018 році основного державного іспиту з хімії вказані такі уміння, що перевіряються, та способи дій при виконанні даного завдання: « Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині. Обчислення кількості речовини, маси або обсягу речовини за кількістю речовини, масою або обсягом одного з реагентів або продуктів реакції». Аналіз демонстраційних робіт та завдань відкритого банку дозволив виділити три різновиди завдань, що використовуються в екзаменаційних роботах. Під час підготовки до ОДЕ вирішую з учнями приклади завдань кожного виду та пропоную для самостійного рішення підібрані з відкритого банку аналогічні завдання. При розв'язанні задач з рівнянь хімічних реакцій використовую алгоритм, поданий у підручнику з хімії 8 класу О.С.Габрієляна.

1 вигляд

Дана маса розчину продукту або однієї з вихідних речовин реакції. Обчислити масу (обсяг) вихідної речовини чи продукту реакції.

1 дія:обчислюємо масу продукту чи однієї з вихідних речовин реакції.

2 дія:обчислюємо масу чи обсяг вихідної речовини за алгоритмом.

Приклад завдання:До розчинухлориду алюмінію масою 53,2 г та масовою часткою 5% долили надлишок розчину нітрату срібла. Обчисліть масу осаду, що утворився.

Розбір рішення

1. До розчинусульфату алюмінію масою 34,2 г та масовою часткою 10% долили надлишок розчину нітрату барію. Обчисліть масу осаду, що утворився.
2. Через розчин гідроксиду кальцію пропустили вуглекислий газ. Утворилося 324 г розчинугідрокарбонату кальцію з масовою часткою 1%. Обчисліть обсяг газу, що прореагував.

2 вигляд

Дано масу розчину речовини або продукту реакції. Обчислити масову частку речовини чи продукту реакції.

1 дія:за алгоритмом обчислюємо масу вихідної речовини (продукту) реакції. На масу його розчину не звертаємо уваги.

2 дія:Знаємо масу вихідної речовини (продукту) – знайшли у першій дії. Знаємо масу розчину – дана за умови. Знаходимо масову частку.

Приклад завдання: 73 г розчинусоляної кислоти змішали з порцією карбонату кальцію. При цьому виділилось 0,896 л газу. Обчисліть масову частку вихідного розчинусоляної кислоти.

Розбір рішення

2. ω = m(в-ва)/m(р-ра) · 100%

ω = 2,92/73 · 100 = 4%

Завдання для самостійного вирішення.

1. До 200 г розчинухлориду кальцію додавали розчин карбонату натрію до припинення випадання осаду. Маса осаду склала 12,0 г. Розрахуйте масову частку хлориду кальцію у вихідному розчині. (Відносну атомну масу хлору прийміть 35,5)
2. Після пропускання 4,4 г вуглекислого газу через 320 г розчинугідроксиду калію одержали розчин середньої солі. Обчисліть масову частку лугу в розчині

3 тип

Дана масова частка розчину вихідної речовини. Визначити масу вихідної речовини.

1 Дія. За алгоритмом знайти масу вихідної речовини.

2 Дія. Знаємо масу вихідної речовини (на першу дію). Знаємо масову частку (з умов). Знаходимо масу розчину.

Приклад завдання: до розчину карбонату калію з масовою часткою 6% додали надлишок розчину барію хлориду. Внаслідок цього утворився осад масою 9,85г. Визначте масу вихідного розчину карбонату калію.

Розбір рішення

2. ω = m(в-ва)/m(р-ра) · 100%

m(р-ра) = 6,9/6 ▪ 100% = 115 г.

Завдання для самостійного вирішення

1. Після пропускання 11,2 л (н. у.) аміаку через 10% розчин сірчаної кислоти отримали розчин середньої солі. Визначте масу вихідного розчину сірчаної кислоти.
2. При пропущенні 4,48 л вуглекислого газу (н.у.) через розчин гідроксиду барію з масовою часткою 12% утворився карбонат барію. Обчисліть масу вихідного розчину гідроксиду барію.

Алгоритм розв'язання задач з рівнянь хімічних реакцій

1. Короткий запис умови завдання.
2. Запис рівняння хімічної реакції.
3. Запис відомих та невідомих величин над формулами речовин.
4. Запис під формулами речовин кількості, молярних мас і мас (або молярні об'єми та об'єми) речовин.
5. Складання та рішення пропорції.
6. Запис відповіді задачі.

Новікова Галина Петрівна
Посада:вчитель хімії та біології
Навчальний заклад:МБОУ ЗОШ с.Ярославка
Населений пункт:село Ярославка муніципального району Дуванський район РБ
Найменування матеріалу:майстер-клас
Тема:"Рішення завдань розгорнутої частини ОДЕ з хімії"
Дата публікації: 10.01.2018
Розділ:повна освіта

Майстер-клас «Рішення завдань розгорнутої частини ОДЕ з хімії»

Підготувала

республіканських

підвищення

Петрівна,

біології

с.Ярославка

муніципального району Дуванський район Республіки Башкортостан

Майстер-клас – це ефективна форма обміну досвідом із колегами. У

до виконання екзаменаційних завдань з розгорнутою відповіддю.

екзаменаційного

варіанти

містить

високого

рівня складності, з розгорнутою відповіддю – 20, 21, 22.

Завдання з розгорнутою відповіддю – найскладніші в екзаменаційній

роботи. Ці завдання перевіряють засвоєння наступних елементів змісту:

отримання

хімічні

властивості

різних

неорганічних

з'єднань;

окислювально-

відновлювальні

взаємозв'язок

різних

кількість речовини, молярний об'єм та молярна маса речовини; масова

частка розчиненої речовини.

Виконання завдань цього виду передбачає наявність сформованості

комплексних умінь:

складати

електронний

рівняння

окислювально-

відновлювальну реакцію;

пояснювати обумовленість властивостей та способів отримання речовин їх

складом та будовою;

проводити комбіновані розрахунки за хімічними рівняннями.

виконанні завдання 20необхідно на підставі схеми реакції,

представленої за його умови, скласти електронний баланс та рівняння

ОВР, визначити окислювач та відновник.

Приклади рішення завдання 20. Завдання оцінюється у 3 бали.

4 – процес окиснення

1- процес відновлення

Молекулярне рівняння

Йод у ступені окислення -1 (тобто КI) є відновником, а сірка в

ступеня окислення +6 (тобто H

) є окислювачем.

5 - процес відновлення

1 – процес окислення

Молекулярне рівняння

окислення

є

окислювачем,

окиснення 0 є відновником.

1 – процес окислення

6 – процес відновлення

Молекулярне рівняння

Сірка у ступені окислення 0 є відновником, а азот у ступені

) є окислювачем.

Завдання 21передбачає виконання двох видів розрахунків: обчислення

масової частки розчиненої речовини в розчині та обчислення кількості

речовини, маси або обсягу речовини за кількістю речовини, масою або

обсяг одного з реагентів або продуктів реакції.

Щоб розв'язати задачу, скористаємося наступним алгоритмом:

Алгоритм

рішення

завдань

обчислення

хімічним

рівнянням маси (обсягу, кількості) вихідних речовин та продуктів

реакції.

1. Прочитайте завдання і складіть для неї коротку умову.

2.Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

3.Обчисліть молярні маси відомої та шуканої речовин.

4.Обчисліть кількість тієї речовини, яка відома за умовою задачі.

Для цього можна скористатися такими формулами:

n = m: M або n = V: V

хімічним

рівнянням

запишіть

кількісне

співвідношення

між речовиною, заданою за умовою завдання, та шуканою речовиною.

Кількісне співвідношення визначається за коефіцієнтами, записаними

перед формулами відповідних речовин у хімічному рівнянні.

кількісному

співвідношенню

визначте

кількість

шуканого

речовини.

Обчисліть

шуканого

речовини.

використовувати такі формули: m = n

Приклади розв'язання задач. Завдання оцінюється у 3 бали.

Завдання 1.

розчину

масовий

часткою NaOH 6% пропустили

вуглекислий газ до утворення карбонату натрію Обчисліть обсяг (н.у.)

вступив у реакцію газу.

m(р-ра NaOH)=40г 2NaOH + CO

2моль 1моль

w(NaOH)=6% або 0,06 M=40г/моль

Знайти: 1)Розраховуємо масу та кількість речовини NaOH:

а) m(NaOH)=40г

)-? б) n(NaOH)=2,4г:40г/моль=0,06моль

2) Визначаємо обсяг CO

: а) за рівнянням реакції

)=2:1, отже, n(CO

)=22,4л/моль

0,03 моль = 0,672л

Відповідь: V(CO

Завдання 2.Обчисліть масу осаду, який утворюється під час дії

надлишку розчину хлориду барію на 68,4 г 8%-ного розчину сульфату

алюмінію.

Дано: Рішення:

)=8% або 0,08 1моль 3 моль

Знайти: М=342г/моль М=233г/моль

)-? 1) Розраховуємо масу та кількість речовини

)= 5,472г: 342г/моль=0,016моль

2) Розраховуємо масу осаду BaSO

а) за рівнянням реакції n(Al

)=1:3, отже, n(BaSO

)=233г/моль

моль = 11,184г

Відповідь: m(BaSO

Завдання 3.Обчисліть масу осаду, який утворюється під час пропускання

сірководню через 75,2г 5%-ного розчину нітрату міді (II).

Дано: Рішення:

m (р-ра Cu(NO

)=5% або 0,05 1 моль 1 моль

Знайти: М=188г/моль М=96г/моль

m(CuS) -? 1) Розраховуємо масу та кількість речовини

)=3,76г:188г/моль=0,02моль

2) Розраховуємо масу осаду: а) за рівнянням

р е а до ц і

):n(CuS) = 1: 1 , з н а ч і т n(CuS) =

б) m(CuS)=96 г/моль

0,02 моль = 1,92г

Відповідь: m(CuS)= 1,92г

Завдання 22є практико-орієнтованим і в моделі 1 має

характер

уявного

експерименту.

орієнтовано

перевірку

наступних

планувати

проведення

експерименту

запропонованих

описувати

ознаки

протікання

хімічних

реакцій; складати молекулярні та скорочені іонні рівняння цих

реакцій. Завдання оцінюється у 5 балів.

Приклади розв'язування завдань.

речовини:

розчини NaOH,

дві стадії Zn(OH)

Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції

іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Схема експерименту:

Реакція іонного обміну

2 NaOH = Zn(OH)

Реакція іонного обміну

Ознаки перебігу реакцій:

Для першої реакції - випадання білого щільного осаду;

Для другої реакції – утворення білого драглистого осаду.

речовини: Al,

рослини BaCl

Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте в

дві стадії AlCl

Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для другої реакції

напишіть скорочене іонне рівняння реакції.

Схема експерименту:

Ознаки перебігу реакцій:

Для першої реакції - випадання білого осаду;

Для другої реакції – розчинення осаду, утворення прозорого

розчину.

Скорочене іонне рівняння для 2-ої реакції:

На закінчення хочеться побажати великої та копіткої роботи з

підготовці

державної

підсумковий

атестації,

виявилася

обов'язково успішною!

Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, серед них 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівня складності з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;

Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).

Шкала перекладу балів на оцінки:

«2»– від 0 до 8

«3»– від 9 до 17

«4»– від 18 до 26

«5»– від 27 до 34

Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом

Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.

На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин