Історія міді

Мідь називають одним із перших металів, які людина освоїв у давнину і користується нею до сьогодні. Видобуток міді був доступним, тому що руду необхідно було плавити при порівняно невисокій температурі. Першою рудою, з якої почали добувати мідь, була малахітова руда (calorizator). Кам'яний вік в історії людства змінився саме мідним,коли предмети побуту, знаряддя праці та зброю з міді набули найширшого поширення.

Мідь є елементом ХІ групи IV періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва має атомний номер 29 і атомну масу 63,546. Прийняте позначення - Cu(Від латинського Cuprum).

Знаходження у природі

Мідь досить широко представлена ​​в земній корі, осадових породах, водах морських і прісних водоймах, в сланцях. Поширена як вигляді сполук, і у самостійному варіанті.

Фізичні та хімічні властивості

Мідь є пластичним, так званим перехідним металом, має золотаво-рожевий колір. При контакті з повітрям на поверхні міді утворюється оксидна плівка, що надає металу жовтувато-червоного відтінку. Відомі основні сплави міді – з цинком (латунь), з оловом (бронза), з нікелем (мельхіор).

Добова потреба у міді

Потреба у міді у дорослої людини становить 2 мг на день (близько 0,035 мг/1 кг ваги).

Мідь - один із найважливіших мікроелементів для організму, тому продукти харчування, багаті на мідь, повинні бути в раціоні кожного. Це:

• горіхи, злаки,
• риба,
• крупи (особливо та ),
• кисломолочні продукти
• , ягоди та

Ознаки нестачі міді

Ознаками недостатньої кількості міді в організмі служать: анемія та погіршення дихання, втрата апетиту, розлади шлунка, нервозність, депресивні стани, швидка стомлюваність, порушення пігментації шкіри та волосся, ламкість та випадання волосся, висипання на шкірних покривах, часті інфекції Можливі внутрішні кровотечі.

Ознаки надлишку міді

Надлишок міді характеризується безсонням, порушеннями мозкової активності, епілепсією, проблемами з менструальним циклом.

Взаємодія з іншими

Передбачається, що мідь і конкурують один з одним у процесі засвоювання травного тракту, тому надлишок одного з цих елементів в їжі може викликати нестачу іншого елемента.

Мідь має велике значення у народному господарстві, її основне застосування - електротехніка, але метал широко використовується для карбування монет, часто - у витворах мистецтва. Мідь також використовується в медицині, архітектурі та будівництві.

Корисні властивості міді та її вплив на організм

Потрібно для перетворення організму на гемоглобін. Уможливлює використання амінокислоти тирозин, дозволяючи їй проявляти свою дію як фактор пігментації волосся і шкіри. Після засвоювання міді кишком вона транспортується до печінки за допомогою альбуміну. Мідь також бере участь у процесах росту та розмноження. Бере участь в утворенні колагену та еластину та синтезі ендорфінів – гормонів «щастя».

Твердий метал мідь люди навчилися плавити ще до нашої ери. Назва елемента за таблицею Менделєєва – Cuprum, на честь першого масового розташування виробництва міді. Саме на острові Кіпр у третьому тисячолітті до н. почали добувати руду. Метал зарекомендував себе як гарну зброю та гарний, блискучий матеріал для виготовлення посуду та інших приладів.

Процес плавлення міді

Виготовлення предметів вимагало безліч зусиль за відсутності технологій. У перших кроках розвитку цивілізації та пошуку нових металів люди навчилися видобувати і плавити мідну руду. Одержання руди відбувалося в малахітовому, а не сульфідному стані. Здобуття на виході вільної міді, з якої можна виготовляти деталі, вимагало випалу. Для виключення оксидів метал з деревним вугіллям розміщувалася в посудину з глини. Підпалювався метал у спеціально підготовленій ямі, що утворюється у процесі чадний газсприяв процесу появи вільної міді.

Для точних розрахунків використовувався графік плавлення міді. Тоді проводився точний розрахунок часу і приблизна температура, коли він відбувається плавка міді.

Мідь та її сплави

Метал має червонувато-жовтий відтінок завдяки оксидній плівці, яка утворюється за першої взаємодії металу з киснем. Плівка надає благородного вигляду і має антикорозійні властивості.

Зараз є кілька способів видобутку металу. Поширеними є мідний колчедан та блиск, які зустрічаються у вигляді сульфідних руд. Кожна з технологій отримання міді потребує особливого підходу та дотримання процесу.

Видобуток у природних умовах відбувається у вигляді пошуку мідних сланців та самородків. Об'ємні родовища у вигляді осадових порід перебувають у Чилі, а мідні пісковики та сланці розташувалися біля Казахстану. Використання металу зумовлене невисокою температурою плавлення. Практично всі метали плавляться шляхом руйнування кристалічних ґрат.

Основний порядок плавлення та властивості:

• на температурних порогах від 20 до 100 ° матеріал повністю зберігає свої властивості та зовнішній вигляд, верхній оксидний шар залишається на місці;
• кристалічні грати розпадається на позначці 1082°, фізичний стан стає рідким, а колір білим. Рівень температури затримується деякий час, а потім продовжує зростання;
• температура кипіння міді починається на позначці 2595 °, виділяється вуглець, відбувається характерне вирування;
• при відключенні джерела тепла відбувається зниження температури, відбувається перехід у тверду стадію.

Плавка міді можлива в домашніх умовах за дотримання певних умов. Етапи та складність завдання залежать від вибору обладнання.

Фізичні властивості

Основні характеристики металу:

• в чистому виглядіщільність металу становить 8.93 г/см 3 ;
• хороша електропровідність із показником 55,5S, при температурі близько 20⁰;
• теплопередача 390 Дж/кг;
• кипіння відбувається на позначці 2600 °, після чого починає виділення вуглецю;
• питомий електричний опір у середньому температурному діапазоні – 1.78×10 Ом/м.

Основними напрямками експлуатації міді є електротехнічні цілі. Висока тепловіддача та пластичність дають можливість застосування до різних завдань. Сплави міді з нікелем, латунню, бронзою, роблю більш прийнятною собівартість та покращують характеристики.

У природі вона не однорідна за своїм складом, тому що містить ряд кристалічних елементів, що утворюють з нею стійку структуру, так звані розчини, які можна поділити на три групи:

1. Тверді розчини. Утворюються, якщо у складі містяться домішки заліза, цинку, сурми, олова, нікелю та багатьох інших речовин. Такі входження суттєво знижують її електричну та теплову провідність. Вони ускладнюють гарячий виглядобробки під тиском
2. Домішки, що розчиняються у мідній решітці. До них відносяться вісмут, свинець та інші компоненти. Чи не погіршують якості електропровідності, але ускладнюють обробку під тиском.
3. Домішки, що формують тендітні хімічні сполуки. Сюди входять кисень та сірка, а також інші елементи. Вони погіршують якості міцності, в тому числі знижують електропровідність.

Маса міді з домішками набагато більша, ніж у чистому вигляді. До того ж, елементи домішок істотно впливають на кінцеві характеристики вже готового продукту. Тому їх сумарний склад, зокрема кількісний, окремо має регулюватися ще етапі виробництва. Розглянемо докладніше вплив кожного елемента на характеристики кінцевих мідних виробів.

1. Кисень. Один з небажаних елементів для будь-якого матеріалу, не тільки мідного. З його зростанням погіршується така якість, як пластичність та стійкість до корозійних процесів. Його зміст не повинен перевищувати 0,008%. В ході термічної обробки в результаті окислення кількісний вміст цього елемента зменшується.
2. Нікель. Утворює стійкий розчин та суттєво знижує показники провідності.
3. Сірка чи селен. Обидва компоненти однаково впливають якість готової продукції. Висока концентрація таких входження знижує пластичні властивості мідних виробів. Зміст таких компонентів має перевищувати 0,001% від загальної маси.
4. Вісмут. Негативно впливає на механічні та технологічні характеристикиготової продукції. Максимальний вміст не повинен перевищувати 0,001%.
5. Миш'як. Він не змінює властивостей, але утворює стійкий розчин, що є свого роду захисником від згубного впливу інших елементів, як кисень, сурма чи вісмут.

1. Марганець. Він здатний повністю розчинитись у міді практично при кімнатній температурі. Впливає на провідність струму.
2. Сурма. Компонент найкраще розчиняться в міді, завдає їй мінімальної шкоди. Зміст його має перевищувати 0,05% від маси міді.
3. Олово. Утворює стійкий розчин з міддю та підвищує її властивості щодо проведення тепла.
4. Цинк. Його зміст завжди мінімальний, тому такого згубного впливу він не має.

фосфор. Основний розкислювач міді, максимальний вміст якого за температури 714°С становить 1,7%.

Сплав на основі міді із додаванням цинку називається латунь. У деяких ситуаціях додається олово у менших пропорціях. Джеймс Емерсон у 1781 році вирішив запатентувати комбінацію. Вміст цинку в сплаві може змінюватись від 5 до 45%. Латуні розрізняють залежно від призначення та специфікації:

• прості, що складаються з двох компонентів – міді та цинку. Маркування таких сплавів позначається буквою «Л», що безпосередньо означає вміст міді у сплаві у відсотках;
• багатокомпонентні латуні містять безліч інших металів залежно від призначення до використання. Такі сплави підвищують експлуатаційні властивості виробів, позначаються також літерою «Л», але з додаванням цифр.

Фізичні властивості латуні відносно високі, корозійна стійкість на середньому рівні. Більшість сплавів не критично до знижених температур, можна експлуатувати метал в різних умовах.
Технології отримання латуні взаємодіють із процесами мідної та цинкової промисловості, обробці вторинної сировини. Ефективним способом плавки є використання електропечі індукційного типу з магнітним відведенням та регулюванням температури. Після отримання однорідної маси, вона розливається у форми та піддається процесам деформації.

Застосування матеріалу в різних галузях підвищує на нього попит з кожним роком. Сплав застосовується до суду будівництві та виробництві боєприпасів, різних втулок, перехідників, болтів, гайок та сантехнічних матеріалів.

Кольоровий метал для виготовлення виробів різних типів почали використовувати з давніх часів. Цей факт підтверджується знайденими матеріалами при археологічних розкопках. Склад бронзи спочатку був багатий на олов.

Промисловістю випускається різна кількістьрізновидів бронзи. Досвідчений майстерздатний за кольором металу визначити його призначення. Однак не кожному може визначити точну марку бронзи, для цього використовується маркування. Способи виробництва бронзи поділяються на ливарні, коли відбувається плавлення та відлив та деформуються.

Склад металу залежить від призначення для використання. Основним показником є ​​наявність берилію. Підвищена концентрація елемента в сплаві, піддана процедурі загартовування, може конкурувати з високоміцними сталями. Наявність у складі олова забирає у металу гнучкість та пластичність.

Виробництво бронзових сплавів змінилося з давніх часів фактично використанням сучасного обладнання. Технологія з використанням як флюс у вигляді деревного вугіллявикористовується досі. Послідовність отримання бронзи:

• піч розігрівається для необхідної температури, після чого в неї встановлюється тигель;
• після плавки метал може окислитися, щоб уникнути цього додають флюс як деревне вугілля;
• кислотним каталізатором служить фосфорна мідь, додавання відбувається після повного прогрівання металу.

Плавка бронзи

Старовинні вироби з бронзи схильні до природних процесів - патинування. Зелений колір з білим відтінком проявляється через утворення плівки, що обволікає виріб. Штучні методи патинування включають методи з використанням сірки і паралельним нагріванням до певної температури.

Температура плавлення міді

Плавиться матеріал за певної температури, яка залежить від наявності та кількості сплавів у складі.

У більшості випадків процес відбувається при температурі від 1085°. Наявність олова в металі дає розбіг, плавлення міді може розпочатися при 950°. Цинк у складі також знижує нижню межу до 900 °.

Для точного розрахунку часу знадобиться графік плавлення міді. На звичайному аркуші паперу використовується графік, де по горизонталі відзначається час, а вертикалі градуси. Графік повинен вказувати, на яких моментах підтримується температура під час нагрівання для повного процесу кристалізації.

Плавлення міді в домашніх умовах

В домашніх умовах мідні сплавиможна плавити кількома методами. При використанні будь-якого з методів знадобляться супутні матеріали:

• тигель – посуд, виготовлений із загартованої міді або іншого вогнетривкого металу;
• деревне вугілля, знадобиться у ролі флюсу;
• гачок металевий;
• Форма майбутнього виробу.

Найбільш легким варіантомдля плавлення є муфельна піч. У ємність опускаються шматки матеріалу. Після встановлення температури плавлення процес можна спостерігати через спеціальне віконце. Встановлені дверцята дозволяють видаляти утворену в процесі оксидну плівку, для цього знадобиться заздалегідь підготовлений металевий гак.

Другим способом плавлення в домашніх умовах є використання пальника чи різака. Пропан - кисневе полум'я відмінно підійде для робіт з цинком або оловом. Шматки матеріалів для майбутнього сплаву поміщаються в тигель і нагріваються майстром довільними рухами. Максимальна температура плавлення міді може бути досягнута при взаємодії із полум'ям синього кольору.

Плавка міді в домашніх умовах має на увазі роботу з підвищеними температурами. Пріоритетом є дотримання техніки безпеки. Перед будь-якою процедурою слід одягнути захисні вогнетривкі рукавички і щільний одяг, що повністю закриває тіло.

Значення щільності міді

Щільність – це відношення маси до обсягу. Виражається вона у кілограмах на кубічний метр усього обсягу. Зважаючи на неоднорідність складу, значення щільності може змінюватись в залежності процентного змістудомішок. Оскільки існують різні марки мідних прокатів з різним вмістом компонентів, то значення щільності у них буде різне. Щільність міді можна знайти у спеціалізованих технічних таблицях, що дорівнює 8,93 х10 3 кг/м 3 . Це довідкова величина. У цих таблицях показаний питома вагаміді, що дорівнює 8,93 г/см 3 . Таким збігом значень щільності та її вагових показників характеризуються в повному обсязі метали.

Не секрет, що від густини безпосередньо залежить кінцева маса виготовленого виробу. Однак для розрахунків набагато правильніше використовувати питому вагу. Цей показник дуже важливий для виробів з міді або будь-яких інших металів, але застосовується більше до сплавів. Він виражається ставленням маси міді до обсягу сплаву.

Розрахунок частки

В даний час вченими розроблено величезну кількість способів, що допомагають знайти характеристики питомої ваги міді, які дозволяють без звернення до спеціалізованих таблиць обчислювати цей важливий показник. Знаючи його, можна легко підібрати необхідні матеріали, завдяки яким в кінцевому підсумку можна отримати потрібну деталь з необхідними параметрами. Це робиться ще на стадії підготовки, коли планується створити необхідну детальз міді або її сплавів.

Як уже говорилося вище, питому вагу міді можна підглянути в спеціалізованому довіднику, але якщо під рукою такого немає, то його можна розрахувати за такою формулою: вага ділимо на об'єм і отримуємо необхідну величину. Загальними словами таке співвідношення можна виразити як загальне вагове значення до загальному значеннюобсягу всього виробу.

Не варто плутати його з поняттям густини, тому що він характеризує метал по-іншому, хоч і має однакові значенняпоказників.

Розглянемо, як можна обчислити питому вагу, якщо відома маса та обсяг мідного виробу.

Наприклад, маємо чистий мідний лист товщиною 5 мм, шириною 2 м та довжиною 1 м. Для початку порахуємо його об'єм: 5 мм * 1000 мм (1 м = 1000 мм) * 2000 мм, що становить 10 000 000 мм 3 або 10 000 см 3 . Для зручності розрахунків вважатимемо, що маса листа становить 89 кг 300 грамів або 89300 грамів. Ділимо розрахований результат на об'єм і отримуємо 8,93 г/см 3 . Знаючи цей показник, ми завжди легко можемо обчислити ваговий вміст у міді того чи іншого сплаву. Це зручно, наприклад, обробки металу.

Одиниці виміру частки

У різних системах виміру використовуються різні одиницідля позначення частки міді:

1. У системі виміру СГС або сантиметр-грам-секунду використовується дин/см 3 .
2. У Міжнародній СІ використовуються одиниці н/м3.
3. У системі МКСС або метр-кілограм-секунда-свічка застосовується кг/м3.

Перші два показники рівні між собою, а третій при конвертації дорівнює 0,102 кг/м3.

Розрахунок ваги з використанням значень питомої ваги

Не йтимемо далеко і скористаємося прикладом, описаним вище. Обчислимо загальний вміст міді у 25 аркушах. Поміняємо умову і вважатимемо, що листи виготовлені з мідного металу. Таким чином, беремо питому вагу міді з таблиці і дорівнює 8.93 г/см 3 . Товщина листа 5 мм, площа (1000 мм * 2000 мм) становить 2 000 000 мм, відповідно обсяг дорівнюватиме 10 000 000 мм 3 або 10 000 см 3 . Тепер множимо питому вагу на об'єм і отримуємо 89 кг та 300 гр. Ми вирахували загальний обсяг міді, який міститься у цих листах без урахування ваги самих домішок, тобто загальне вагове значення може бути більшим.

Тепер множимо розрахований результат на 25 аркушів і отримуємо 2235 кг. Такі розрахунки доречно використовувати при обробці мідних деталей, оскільки дозволяють дізнатися, скільки міді міститься в початкових об'єктах. Аналогічно можна розрахувати мідні прутки. Площа перерізу дроту множиться на його довжину, де отримаємо об'єм прутка, а далі за аналогією з вищеописаним прикладом.

Як визначається щільність

Щільність міді, як і густина будь-якої іншої речовини, є довідковою величиною. Вона виражається співвідношенням маси обсягом. Самостійно обчислити цей показник дуже складно, оскільки без спеціальних приладів перевірити склад неможливо.

Приклад розрахунку щільності міді

Виражається показник у кілограмах на кубічний метр чи грамах на кубічний сантиметр. Показник щільності корисніший для виробників, які на основі наявних даних можуть скомпонувати ту чи іншу деталь з необхідними властивостями та характеристиками.

Області використання міді

Завдяки фізико-механічним властивостям вона широко використовується для різних галузей промисловості. Найчастіше її можна зустріти в електротехнічній області як складник електричного проводу. Не меншою популярністю вона користується також у виробництві систем опалення та охолодження, електроніки та системах теплового обміну.

У будівельній галузі вона використовується, перш за все, для створення різного роду конструкцій, які виходять набагато менше за масою, ніж з будь-яких інших аналогічних матеріалів. Часто її використовують для покрівлі, так як такі вироби мають легкість і пластичність. Такий матеріал легко обробляється і дозволяє змінювати геометрію профілю, що дуже зручно.

Як уже говорилося вище, основне своє застосування вона знаходить у виготовленні електричних та інших струмопровідних кабелів, де вона використовується для виготовлення жил проводів та кабелів. Маючи хорошу електропровідність, вона дає достатній опір електронам струму.

Широко використовуються також сплави міді, наприклад, сплав міді та золота підвищує міцність останнього в рази.

На стінках мідних прокатів ніколи не утворюються соляні відкладення. Така якість корисна для транспортування рідин та парів.

На основі оксидів міді одержують надпровідники, а в чистому вигляді вона йде на виготовлення гальванічних джерел живлення.

Вона входить до складу бронзи, яка має стійкість до агресивних середовищ, як морська вода. Тому часто її використовують у навігації. Також бронзові продукти можна побачити на фасадах будинків, як елемент декору, оскільки такий сплав обробляється легко, тому що дуже пластичний.

Мінерал із класу самородних елементів. У природному мінералі виявляються Fe, Ag, Au, As та інші елементи у вигляді домішки або тверді розчини, що утворюють з Cu. Проста речовина мідь - це пластичний перехідний метал золотаво- рожевого кольору(рожевого кольору за відсутності оксидної плівки). Один з перших металів, широко освоєних людиною через порівняльну доступність для отримання з руди і малої температури плавлення. Він входить у сімку металів, відомих людині з дуже давніх часів. Мідь є необхідним елементомдля всіх вищих рослин та тварин.

Дивіться також:

СТРУКТУРА

Кубічна сингонія, гексаоктаедричний вид симетрії m3m, кристалічна структура - кубічні гранецентровані грати. Модель є кубом з восьми атомів у кутах і шести атомів, розташованих у центрі граней (6 граней). Кожен атом даної кристалічної решітки має координаційне число 12. Самородна мідь зустрічається у вигляді пластинок, губчастих і суцільних мас, ниткоподібних та дротяних агрегатів, а також кристалів, складних двійників, скелетних кристалів та дендритів. Поверхня часто покрита плівками "мідної зелені" (малахіт), "мідної сині" (азурит), фосфатів міді та інших продуктів її вторинної зміни.

ВЛАСТИВОСТІ

Мідь - золотисто-рожевий пластичний метал, на повітрі швидко покривається оксидною плівкою, яка надає їй характерного інтенсивного жовтувато-червоного відтінку. Тонкі плівки міді на просвіт мають зеленувато-блакитний колір.

Поряд з осмієм, цезієм і золотом, мідь - один з чотирьох металів, що мають явне колірне забарвлення, відмінне від сірого або сріблястого у інших металів. Цей колірний відтінок пояснюється наявністю електронних переходів між заповненою третьою та напівпорожньою четвертою атомними орбіталями: енергетична різниця між ними відповідає довжині хвилі оранжевого світла. Той самий механізм відповідає за характерний колір золота.

Мідь має високу тепло- та електропровідність (займає друге місце по електропровідності серед металів після срібла). Питома електропровідність за 20 °C: 55,5-58 МСм/м. Мідь має відносно велику температурний коефіцієнтопору: 0,4 %/°С і широкому діапазоні температур слабко залежить від температури. Мідь є діамагнетиком.

Існує ряд сплавів міді: латуні – з цинком, бронзи – з оловом та іншими елементами, мельхіор – з нікелем та інші.

ЗАПАСИ І ВИБУТОК

Середній вміст міді у земній корі (кларк) - (4,7-5,5) · 10 -3 % (за масою). У морській та річковій воді вміст міді набагато менше: 3·10 −7 % та 10 −7 % (за масою) відповідно. Більшість мідної руди видобувається відкритим способом. Вміст міді у руді становить від 0,3 до 1,0 %. Світові запаси 2000 року становили, за оцінкою експертів, 954 млн т, їх 687 млн ​​т - підтверджені запаси, частку Росії припадало 3,2 % загальних і 3,1 % підтверджених світових запасів. Таким чином, за нинішніх темпів споживання запасів міді вистачить приблизно на 60 років.
Мідь одержують із мідних руд та мінералів. Основні методи отримання міді - пірометалургія, гідрометалургія та електроліз. Пірометаллургічний метод полягає в отриманні міді із сульфідних руд, наприклад, халькопіриту CuFeS 2 . Гідрометалургійний метод полягає в розчиненні мінералів міді в розведеній сірчаній кислоті або в розчині аміаку; з одержаних розчинів мідь витісняють металевим залізом.

ПОХОДЖЕННЯ

Невеликий самородок міді

Зазвичай самородна мідь утворюється в зоні окислення деяких медносульфідних родовищ в асоціації з кальцитом, сріблом самородним, купритом, малахітом, азуритом, брошантитом та іншими мінералами. Маси окремих скупчень самородної міді сягають 400 тонн. Великі промислові родовища самородної міді разом з іншими медьсодержащими мінералами формуються при впливі на вулканічні породи (діабази, мелафіри) гідротермальних розчинів, вулканічних пар і газів, збагачених леткими сполуками міді (наприклад, родовище озера Верхнє, США).
Самородна мідь зустрічається також у осадових породах, переважно у медистих пісковиках та сланцях.
Найбільш відомі родовища самородної міді - Туринські копальні (Урал), Джезказганське (Казахстан), у США (на півострові Ківіно, в штатах Арізона та Юта).

ЗАСТОСУВАННЯ

Через низький питомий опір, мідь широко застосовується в електротехніці для виготовлення. силових кабелів, проводів або інших провідників, наприклад, під час друкованого монтажу. Мідні дроти, у свою чергу, також використовуються в обмотках енергозберігаючих електроприводів та силових трансформаторів.
Інша корисна якість міді – висока теплопровідність. Це дозволяє застосовувати її в різних тепловідвідних пристроях, теплообмінниках, до яких належать і широко відомі радіатори охолодження, кондиціювання та опалення.
У різноманітних областях техніки широко використовуються сплави з використанням міді, найпоширенішими з яких є згадані вище бронза і латунь. Обидва сплави є загальними назвами для цілого сімейства матеріалів, які крім олова і цинку можуть входити нікель, вісмут та інші метали.
У ювелірній справі часто використовуються сплави міді із золотом для збільшення міцності виробів до деформацій та стирання, оскільки чисте золото дуже м'який метал та нестійке до цих механічних впливів.
Прогнозованим новим масовим застосуванням міді обіцяє стати її застосування як бактерицидні поверхні лікувальних закладахдля зниження внутрішньолікарняного бактеріопереносу: дверей, ручок, водозапірної арматури, поручнів, поручнів ліжок, стільниць - всіх поверхонь, до яких торкається рука людини.

Мідь (англ. Copper) - Cu

КЛАСИФІКАЦІЯ

Hey's CIM Ref1.1

Strunz (8-е видання)	1/A.01-10
Nickel-Strunz (десяте видання)	1.AA.05
Dana (7-е видання)	1.1.1.3
Dana (8-е видання)	1.1.1.3

Мідь

МЕДЬ-і; ж.

1. Хімічний елемент (Сu), ковкий метал жовтого кольоруз червоним відливом (широко застосовується в промисловості). Видобуток міді. Надраїти м. самовару. Виготовити з міді казанок.

2. збір.Вироби із цього металу. Вся м. у підвалі позеленіла. / Про музичні інструментиіз такого металу (переважно духових). М. оркестру.

3. збір. Розг.Монети із такого металу. Дати здачу міддю. У гаманці одна метр.

4. зазвичай чогось. Червонувато-жовтий, кольори такого металу. Осіннє м. листя. Милуватися міддю заходу сонця.

5. Дзвінкий, низький, виразний (про звуки). Слухати м. дзвонів. У голосі звучала м.

◁ Мідний (див.).

мідь

(Лат. Cuprum), хімічний елемент I групи періодичної системи. Метал червоного (у зламі рожевого) кольору, ковкий та м'який; хороший провідниктепла та електрики (поступається тільки сріблу); щільність 8,92 г/см 3 , tпл 1083,4°C. Хімічно малоактивна; в атмосфері, що містить CO 2 пари Н 2 O та ін, покривається патиною - зеленуватою плівкою основного карбонату (отруйний). З мінералів важливими є борніт, халькопірит, халькозин, ковеллін, малахіт; трапляється також самородна мідь. Головне застосування – виробництво електричних проводів. З міді виготовляють теплообмінники, трубопроводи. Понад 30% міді йде сплави.

З невеликою затримкою перевіримо, чи не приховав videopotok свій iframe setTimeout(function() ( if(document.getElementById("adv_kod_frame").hidden) document.getElementById("video-banner-close-btn").hidden = true; ) , 500); ) ) if (window.addEventListener) ( window.addEventListener("message", postMessageReceive); ) else ( window.attachEvent("onmessage", postMessageReceive); ) ))();

МЕДЬ

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент з атомним номером 29, атомна маса 63,546. Латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова російською немає.
Природна мідь складається із двох стабільних нуклідів. (див.НУКЛІД) 63 Cu (69,09% за масою) та 65 Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді. s 2 p 6 d 10 4s 1 . Утворює сполуки в ступенях окиснення +2 (валентність II) та +1 (валентність I), дуже рідко виявляє ступеня окиснення +3 та +4.
У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить до групи ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (див.СРІБНО)та золото (див.ЗОЛОТО (хімічний елемент).
Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu + від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu 2+ - від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,08. Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 та 82,7 еВ. Спорідненість до електрона 1,8 еВ. Робота виходу електрона 4,36 еВ. За шкалою Полінг електронегативність міді 1,9; мідь належить до перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu 2+ 0,339 В. У ряді стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню і ні з води, ні кислот водню не витісняє.
Проста речовина мідь – гарний рожево-червоний пластичний метал.
Знаходження у природі
У земній корі вміст міді становить близько 5 10 -3 % за масою. Дуже рідко мідь зустрічається у самородному вигляді (див.МЕД САМОРОДНИЙ)(Найбільший самородок в 420 тонн знайдений у Північній Америці). З руд найпоширеніші сульфідні руди: халькопирит (див.ХАЛЬКОПІРИТ), або мідний колчедан, CuFeS 2 (30% міді), ковеллін (див.КОВЕЛІН) CuS (64,4% міді), халькозин (див.Халькозін), або мідний блиск, Cu 2 S (79,8% міді), борніт (див.Борніт) Cu 5 FeS 4. (52-65% міді). Існує також багато і оксидних руд міді, наприклад: куприт (див.КУПРИТ) Cu 2 O, (81,8% міді), малахіт (див.Малахіт) CuCO 3 ·Cu(OH) 2 (57,4% міді) та інші. Відомо 170 мідь містять мінералів, з яких 17 використовуються в промислових масштабах.
Різних руд міді багато, а ось багатих родовищ на земній кулі мало, до того ж мідні руди видобувають уже багато сотень років, тому деякі родовища повністю вичерпані. Часто джерелом міді служать поліметалеві руди, в яких, крім міді, присутні залізо, цинк, свинець та інші метали. Як домішки мідні руди зазвичай містять розсіяні елементи (див.РОСІЙНІ ЕЛЕМЕНТИ)(кадмій, селен, телур, галій, германій та інші), і навіть срібло, котрий іноді золото. Для промислових розробок використовують руди, у яких вміст міді становить трохи більше 1% за масою, або навіть менше.
У морській воді міститься приблизно 1 10 -8 % міді.
Отримання
Промислове отримання міді – складний багатоступінчастий процес. Добуту руду дроблять, а відділення порожньої породи використовують, зазвичай, флотаційний метод збагачення. Отриманий концентрат (містить 18-45% міді за масою) випалюють у печі з повітряним дуванням. В результаті випалу утворюється огарок - тверда речовина, що містить, крім міді, також домішки інших металів. Огарок плавлять у відбивних печах чи електропечах. Після цієї плавки, крім шлаку, утворюється так званий штейн (див.ШТЕЙН (у металургії)), В якому вміст міді становить до 40-50%.
Далі штейн піддають конвертуванню - через розплавлений штейн продувають стиснене повітря, збагачене киснем. У штейн додають флюс кварцовий (пісок SiO 2). У процесі конвертування сульфід заліза FeS, що міститься в штейні як небажана домішка, переходить у шлак і виділяється у вигляді сірчистого газу SO 2:
2FeS + 3O 2 + 2SiO 2 = 2FeSiO 3 + 2SO 2
Одночасно сульфід міді(I) Cu 2 S окислюється:
2Cu 2 S + 3О 2 = 2Cu 2 Про + 2SO 2
Cu 2 Про, що утворився на цій стадії, Далі реагує з Cu 2 S:
2Cu 2 Про + Cu 2 S = 6Cu + SО 2
В результаті виникає так звана чорнова мідь, в якій вміст самої міді становить уже 985-993% за масою. Далі чорнову мідь рафінують. Рафінування на першій стадії – вогневе, воно полягає в тому, що чорнову мідь розплавляють і через розплав пропускають кисень. Домішки активніших металів, що містяться в чорновій міді, активно реагують з киснем і переходять в оксидні шлаки.
На заключній стадії мідь піддають електрохімічному рафінуванню в сірчанокислому розчині, при цьому мідь чорнова служить анодом, а очищена мідь виділяється на катоді. При такому очищенні домішки менш активних металів, які були присутні в чорновій міді, випадають в осад у вигляді шламу (див.ШЛАМ), а домішки активніших металів залишаються в електроліті. Чистота рафінованої (катодної) міді сягає 99,9% і більше.
Фізичні та хімічні властивості
Кристалічні грати металеві міді кубічні гранецентровані, параметр решітки а= 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см 3 температура плавлення 1083,4 °C, температура кипіння 2567 °C. Мідь серед усіх інших металів має одну з найвищих теплопровідностей і один з найнижчих електричних опорів(При 20 ° C питомий опір 1,68 · 10 -3 Ом · м).
У сухій атмосфері мідь мало змінюється. У вологому повітрі лежить на поверхні міді у присутності вуглекислого газу утворюється зелена плівка складу Cu(OH) 2 ·CuCO 3 . Так як у повітрі завжди є сліди сірчистого газу та сірководню, то у складі поверхневої плівки на металевій міді зазвичай є і сірчисті сполуки міді. Така плівка, що виникає з часом на виробах із міді та її сплавів, називається патиною. Патина оберігає метал від подальшої руйнації. Для створення на художніх предметах «нальоту старовини» на них наносять шар міді, який потім спеціально патинується.
При нагріванні на повітрі мідь тьмяніє і зрештою чорніє через утворення на поверхні оксидного шару. Спочатку утворюється оксид Cu 2 O, потім – оксид CuO.
Червонувато-коричневий оксид міді(I) Cu 2 O при розчиненні у бромо- та йодоводородній кислотах утворює, відповідно, бромід міді(I) CuBr та йодид міді(I) CuI. При взаємодії Cu 2 O з розведеною сірчаною кислотою виникають мідь та сульфат міді:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
При нагріванні на повітрі або кисні Cu 2 O окислюється до CuO, при нагріванні в струмі водню - відновлюється до вільного металу.
Чорний оксид міді (II) CuO, як і Cu 2 O, з водою не реагує. При взаємодії CuO з кислотами утворюються солі міді (II):
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
При сплавленні з лугами CuO утворюються купрати, наприклад:
CuO + 2NaOH = Na 2 CuO 2 + H 2 O
Нагрівання Cu 2 O в інертній атмосфері призводить до реакції диспропорціонування:
Cu 2 O = CuO + Cu.
Такі відновники, як водень, метан, аміак, оксид вуглецю (II) та інші відновлюють CuO до вільної міді, наприклад:
CuO + СО = Cu + 2 .
Крім оксидів міді Cu 2 O і CuO, отримано також темно-червоний оксид міді (III) Cu 2 O 3 , що має сильні окислювальні властивості.
Мідь реагує з галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)наприклад, при нагріванні хлор реагує з міддю з утворенням темно-коричневого дихлориду CuCl 2 . Існують також дифторид міді CuF 2 і дибромід міді CuBr 2 але дііодиду міді немає. І CuCl 2 і CuBr 2 добре розчиняються у воді, при цьому іони міді гідратуються і утворюють блакитні розчини.
При реакції CuCl 2 із порошком металевої міді утворюється безбарвний нерозчинний у воді хлорид міді (I) CuCl. Ця сіль легко розчиняється в концентрованій соляній кислоті, причому утворюються комплексні аніони - 2 - і [СuCl 4 ] 3 - наприклад за рахунок процесу:
CuCl + НCl = H
При сплавленні міді з сіркою утворюється нерозчинний у воді сульфід Cu 2 S. Сульфід міді (II) CuS випадає в осад, наприклад, при пропусканні сірководню через розчин солі міді (II):
H 2 S + CuSO 4 = CuS + H 2 SO 4
З воднем, азотом, графітом, кремнієм мідь не реагує. При контакті з воднем мідь стає крихкою. воднева хвороба» міді) через розчинення водню в цьому металі.
У присутності окислювачів, насамперед кисню, мідь може реагувати з соляною кислотою та розведеною сірчаною кислотою, але водень при цьому не виділяється:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.
З азотною кислотою різних концентрацій мідь реагує досить активно, у своїй утворюється нітрат міді (II) і виділяються різні оксиди азоту. Наприклад, з 30%-ю азотною кислотою реакція міді протікає так:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
З концентрованою сірчаною кислотою мідь реагує при сильному нагріванні:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Практичне значення має здатність міді реагувати з розчинами солей заліза (III), причому мідь перетворюється на розчин, а залізо (III) відновлюється до заліза (II):
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2
Цей процес травлення міді хлоридом заліза (III) використовують, зокрема, у разі потреби видалити у певних місцях шар напиленої на пластмасу міді.
Іони міді Cu 2+ легко утворюють комплекси з аміаком, наприклад складу 2+ . При пропущенні через аміачні розчини солей міді ацетилену З 2 Н 2 осад випадає карбід (точніше, ацетиленід) міді CuC 2 .
Гідроксид міді Cu(OH) 2 характеризується переважанням основних властивостей. Він реагує з кислотами з утворенням солі та води, наприклад:
Сu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.
Але Сu(OH) 2 реагує з концентрованими розчинами лугів, при цьому утворюються відповідні купрати, наприклад:
Су(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Якщо в мідноаміачному розчині, отриманому розчиненням Сu(OH) 2 або основного сульфату міді в аміаку, помістити целюлозу, то спостерігається розчинення целюлози і утворюється розчин мідноаміачного комплексу целюлози. З цього розчину можна виготовити мідно-аміачні волокна, які знаходять застосування при виробництві білизняного трикотажу та різних тканин.
Застосування
Мідь, як вважають, - перший метал, який людина навчилася обробляти та використовувати для своїх потреб. Знайдені у верхів'ях річки Тигр вироби з міді датуються десятим тисячоліттям до нашої ери. Пізніше широке застосуваннясплавів міді визначило матеріальну культуру бронзового віку (див.БРОНЗОВИЙ ВІК)(Кінець 4 - початок 1 тисячоліття до нашої ери) і надалі супроводжував розвиток цивілізації на всіх етапах. Мідь та її використовувалися для виготовлення посуду, начиння, прикрас, різних художніх виробів. Особливо велика роль бронзи (див.Бронза) .
З 20 століття головне застосування міді обумовлено її високою електропровідністю. Більше половини міді, що видобувається, використовується в електротехніці для виготовлення. різних проводів, кабелів, струмопровідних частин електротехнічної апаратури Через високу теплопровідність мідь - незамінний матеріал різних теплообмінників та холодильної апаратури. Широко застосовується мідь у гальванотехніці - для нанесення мідних покриттів, отримання тонкостінних виробів складної форми, виготовлення кліше в поліграфії та інших.
Велике значення мають мідні сплави – латуні. (див.ЛАТУНЬ)(основна добавка цинк, Zn), бронзи (сплави з різними елементами, головним чином металами - оловом, алюмінієм, бериллієм, свинцем, кадмієм та іншими, крім цинку та нікелю) та мідно-нікелеві сплави, у тому числі мельхіор (див.МЕЛЬХІОР)та нейзильбер (див.НЕЙЗІЛЬБЕР). Залежно від марки (складу) сплави використовуються в самих різних областяхтехніки як конструкційні, антидикційні, стійкі до корозії матеріали, а також як матеріали із заданою електро- та теплопровідністю Так звані монетні сплави (мідь з алюмінієм та мідь з нікелем) застосовують для карбування монет – «міді» та «срібла»; але мідь входить до складу справжніх монетного срібла та монетного золота.
Біологічна роль
Мідь є у всіх організмах і належить до мікроелементів, необхідні їх нормального розвитку(Див. Біогенні елементи (див.БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ)). У рослинах і тваринах вміст міді варіюється від 10 -15 до 10 -3 %. М'язова тканина людини містить 1 · 10 -3 % міді, кісткова тканина - (1-26) · 10 -4 %, у крові присутній 1,01 мг/л міді. Усього в організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) міститься 72 мг міді. Основна роль міді у тканинах рослин та тварин – участь у ферментативному каталізі. Мідь служить активатором низки реакцій і входить до складу ферментів, що містять мідь, насамперед оксидаз (див.ОКСИДАЗИ), що каталізують реакції біологічного окислення Мідьмісткий білок пластоціанін бере участь у процесі фотосинтезу (див.ФОТОСИНТЕЗ). Інший мідь містить білок, гемоціанін (див.ГЕМОЦІАНІН)виконує роль гемоглобіну. (див.ГЕМОГЛОБІН)у деяких безхребетних. Так як мідь токсична, у тваринному організмі вона перебуває у зв'язаному стані. Значна її частина входить до складу білка церулоплазміну, що утворюється в печінці, циркулює зі струмом крові і деставляющего мідь до місць синтезу інших білків, що містять мідь. Церулоплазмін має також каталітичну активність і бере участь у реакціях окислення. Мідь необхідна для здійснення різних функційорганізму - дихання, кровотворення (стимулює засвоєння заліза та синтез гемоглобіну), обміну вуглеводів та мінеральних речовин. Нестача міді викликає хвороби як рослин, так і тварин та людини. З їжею людина щодня одержує 0,5-6 мг міді.
Сульфат міді та інші сполуки міді використовують у сільському господарстві як мікродобрива та для боротьби з різними шкідниками рослин. Однак при використанні з'єднань міді, при роботах з ними потрібно враховувати, що вони є отруйними. Попадання солей міді в організм призводить до різних захворювань людини. ГДК для аерозолів міді становить 1 мг/м 3 , питної водивміст міді має бути не вищим за 1,0 мг/л.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Синоніми:

Мідь - один із перших металів, які людина почала застосовувати для технічних цілей. Разом із золотом, сріблом, залізом, оловом, свинцем та ртуттю, мідь відома людям з найдавніших часів і зберігає своє важливе технічне значення до наших днів.

Мідь або Су(29)

Мідь - метал рожево-червоного кольору, що відноситься до групи важких металів, є відмінним провідником тепла та електричного струму. Електропровідність міді в 1,7 рази вища, ніж у алюмінію, та в 6 разів вища, ніж у заліза.

Латинська назва міді Cuprum походить від назви острова Кіпр, де вже в ІІІ ст. до зв. е. існували мідні копальні і виплавлялася мідь. Близько ІІ - ІІІ ст. виплавка міді проводилася в широкому масштабі в Єгипті, Месопотамії, на Кавказі, в інших країнах стародавнього світу. Проте, мідь - далеко не найпоширеніший в природі елемент: вміст міді в земній корі становить 0,01%, а це лише 23-е місце серед всіх елементів, що зустрічаються.

Отримання міді

У природі мідь є у вигляді сірчистих сполук, оксидів, гідрокарбонатів, вуглекислих сполук, у складі сульфідних руд і самородної металевої міді.

Найбільш поширені руди - мідний колчедан та мідний блиск, що містять 1-2% міді.

90% первинної міді отримують пірометаллургічним способом, 10% - гідрометалургійним. Гідрометалургійний спосіб - це отримання міді шляхом її вилуговування слабким розчином сірчаної кислоти та подальшого виділення металевої міді з розчину. Пірометаллургічний спосіб складається з кількох етапів: збагачення, випалу, плавки на штейн, продування в конвертері, рафінування.

Для збагачення мідних руд використовується метод флотації (заснований на використанні різної змочуваності мідь містять частинок і порожньої породи), який дозволяє отримувати мідний концентрат, що містить від 10 до 35% міді.

Мідні руди та концентрати з великим вмістом сірки піддаються окислювальному випалу. У процесі нагрівання концентрату або руди до 700-800°C у присутності кисню повітря сульфіди окислюються і вміст сірки знижується майже вдвічі від початкового. Обпалюють лише бідні (з вмістом міді від 8 до 25%) концентрати, а багаті (від 25 до 35% міді) плавлять без випалу.

Після випалу руда і мідний концентрат піддаються плавці на штейн, що є сплавом, що містить сульфіди міді і заліза. Штейн містить від 30 до 50% міді, 20-40% заліза, 22-25% сірки; крім того, штейн містить домішки нікелю, цинку, свинцю, золота, срібла. Найчастіше плавка виробляється у полум'яних відбивних печах. Температура у зоні плавки 1450°C.

З метою окислення сульфідів та заліза, отриманий мідний штейн піддають продмуванню стисненим повітрям у горизонтальних конвертерах з бічним дуванням. Окисли, що утворюються, переводять у шлак. Температура у конвертері становить 1200-1300°C. Цікаво, що тепло в конвертері виділяється за рахунок протікання хімічних реакційбез подачі палива. Таким чином, в конвертері отримують чорнову мідь, що містить 98,4 - 99,4% міді, 0,01 - 0,04% заліза, 0,02 - 0,1% сірки та невелику кількість нікелю, олова, сурми, срібла, золото. Цю мідь зливають у ківш і розливають у сталеві виливниці або на розливальній машині.

Далі, для видалення шкідливих домішок, чорнову мідь рафінують (проводять вогневе, а потім електролітичне рафінування). Сутність вогневого рафінування чорнової міді полягає в окисленні домішок, видаленні їх з газами та переведенні в шлак. Після вогневого рафінування одержують мідь чистотою 99,0 – 99,7%. Її розливають у виливниці та отримують чушки для подальшої виплавки сплавів (бронзи та латуні) або зливки для електролітичного рафінування.

Електролітичне рафінування проводять отримання чистої міді (99,95%). Електроліз проводять у ваннах, де анод – з міді вогневого рафінування, а катод – з тонких листів чистої міді. Електроліт служить водний розчин. При пропущенні постійного струмуанод розчиняється, мідь перетворюється на розчин, і, очищена від домішок, осаджується на катодах. Домішки осідають на дно ванни у вигляді шлаку, що йде на переробку з метою отримання цінних металів. Катоди вивантажують через 5-12 днів, коли їхня маса досягне від 60 до 90 кг. Їх ретельно промивають, а потім переплавляють у електропечах.

Крім цього, існують технології отримання міді зі брухту. Зокрема, шляхом вогневого рафінування з брухту одержують рафіновану мідь.
По чистоті мідь ділиться на марки: М0(99,95% Cu), М1(99,9%), М2(99,7%), М3(99,5%), М4(99%).

Хімічні властивості міді

Мідь - малоактивний метал, який не взаємодіє з водою, розчинами лугів, соляною та розведеною сірчаною кислотою. Однак, мідь розчиняється в сильних окислювачах (наприклад, азотної та концентрованої сірчаної).

Мідь має досить високу стійкість до корозії. Однак, у вологій атмосфері, що містить вуглекислий газ, поверхня металу покривається зеленим нальотом (патиною).

Основні фізичні властивості міді

Механічні властивості міді

При негативних температурах мідь має більш високі властивості міцності і більш високу пластичність, ніж при температурі 20°С. Ознак холодноламкості технічна мідь не має. Зі зниженням температури збільшується межа плинності міді і різко зростає опір пластичної деформації.

Застосування міді

Такі властивості міді, як електропровідність та теплопровідність, обумовили основну сферу застосування міді - електротехнічна промисловість, зокрема, для виготовлення дротів, електродів тощо. Для цієї мети застосовується чистий метал (99,98-99,999%), пройшов електролітичне рафінування.

Мідь має численні унікальні властивості: стійкість до корозії, хорошу технологічність, досить довгий термін служби, чудово поєднується з деревом, природним каменем, цеглою і склом. Завдяки своїм унікальним властивостям, з давніх-давен цей метал використовується в будівництві: для покрівлі, прикраси фасадів будівель і т. д. Термін служби мідних будівельних конструкційобчислюється сотнями років. Крім цього, з міді виготовлені деталі хімічної апаратури та інструмент для роботи з вибухонебезпечними або легкозаймистими речовинами.

Дуже важлива сфера застосування міді - виробництво сплавів. Один з найкорисніших і найбільш уживаних сплавів – латунь (або жовта мідь). Її головні складові: мідь і цинк. Добавки інших елементів дозволяють отримувати латуні із найрізноманітнішими властивостями. Латунь твердіша за мідь, вона ковка і в'язка, тому легко прокочується в тонкі листи або виштампується в найрізноманітніші форми. Одна біда: вона згодом чорніє.

З найдавніших часів відома бронза. Цікаво, що бронза легкоплавкіша порівняно з міддю, але за своєю твердістю перевершує окремо взяті чисті мідь і олово. Якщо ще 30-40 років тому бронзою називали лише сплави міді з оловом, то сьогодні вже відомі алюмінієві, свинцеві, кремнієві, марганцеві, берилієві, кадмієві, хромові, цирконієві бронзи.

Мідні сплави, так само як і чиста мідь, з давніх-давен використовуються для виробництва різних знарядь, посуду, застосовуються в архітектурі та мистецтві.

Мідні карбування та бронзові статуї прикрашали житло людей із давніх часів. До наших днів збереглися вироби із бронзи майстрів Стародавнього Єгипту, Греції, Китаю. Великими майстрами у сфері бронзового лиття були японці. Гігантська фігура Будди у храмі Тодайдзі, створена у VIII столітті, важить понад 400 тонн. Щоб відлити таку статую, потрібна була справді видатна майстерність.

Серед товарів, якими торгували в далекі часи олександрійські купці, велику популярність мала "мідна зелень". За допомогою цієї фарби модниці підводили зелені кола під очима - на той час це вважалося виявом гарного смаку.

З давніх-давен люди вірили в чудодійні властивості міді і використовували цей метал при лікуванні багатьох недуг. Вважалося, що мідний браслет, одягнений на руку, приносить своєму власнику удачу та здоров'я, нормалізує тиск, перешкоджає відкладенню солей.

Багато народів і нині приписують міді цілющі властивості. Жителі Непалу, наприклад, вважають мідь священним металом, який сприяє зосередженню думок, покращує травлення та лікує шлунково-кишкові захворювання (хворим дають пити воду зі склянки, в якій лежать кілька мідних монет). Один з найбільших і красивих храміву Непалі зветься "Мідний".

Був випадок, коли мідна руда стала... винуватцем аварії, яку зазнало норвезьке вантажне судно "Анатіна". Трюми теплохода, що прямував до берегів Японії, були заповнені мідним концентратом. Раптом пролунав сигнал тривоги: судно дало текти.

Виявилося, що мідь, що міститься в концентраті, утворила зі сталевим корпусом "Анатини" гальванічну пару, а випари морської води послужили електролітом. Виниклий гальванічний струм роз'їв обшивку судна настільки, що в ній з'явилися дірки, куди й ринула океанська вода.