Курисєва Надія Геннадіївна
вчитель хімії вищої категорії, МОУ ЗОШ №36 м. Володимир

На факультативних заняттях переважно відпрацьовуються завдання частини З.

Для цього ми пропонуємо добірку завдань із варіантів відкритих КІМів минулих років. .

Можна відпрацьовувати вміння, виконуючи завдання частини Зу будь-якій послідовності. Однак ми дотримуємося такого порядку: спочатку вирішуємо завдання С5і виконуємо ланцюжки С3.(Подібні завдання виконувались учнями в X класі.) Таким чином закріплюються, систематизуються і вдосконалюються знання та вміння учнів з органічної хімії.

Після вивчення теми «Розчини»переходимо до вирішення завдань С4. У темі «Окисно-відновні реакції»знайомимо учнів із методом іонно-електронного балансу (метод напівреакцій),а потім відпрацьовуємо вміння писати окисно-відновлювальні реакції завдань С1і С2.

Пропонуємо на конкретних прикладах подивитися виконання окремих завдань частини З.

Завдання частини С1 перевіряють вміння складати рівняння окислювально-відновних реакцій.Складність у тому, що деякі реагенти чи продукти реакції пропущені. Учні, логічно міркуючи, повинні їх визначити. Пропонуємо два варіанти виконання таких завдань: перший - логічні міркування та знаходження відсутніх речовин; другий - написання рівняння методом іонно-електронного балансу (метод напівреакцій - див. додаток №3),а потім складання традиційного електронного балансу, т.к. це і потрібно від того, хто екзаменується. У різних випадках учні самі визначають, яким способом краще скористатися. Для обох варіантів просто необхідно добре знати основні окислювачі і відновники, а також їх продукти. Для цього пропонуємо учням таблицю «Окислювачі та відновники»,знайомимо з нею (Додаток №3).

Пропонуємо виконання завдання з використанням першого способу.

Завдання. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакціїP + HNO 3 → NO 2 + … Визначте окислювач та відновник.

Азотна кислота – сильний окислювач, отже, проста речовина фосфор – відновник. Запишемо електронний баланс:

HNO 3 (N+5) – окислювач, Р – відновник.

Завдання. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакціїK 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 ( SO 4 ) 3 + … + H 2 O . Визначте окислювач та відновник.

K 2 Cr 2 O 7 -окислювач, т. к. хром у вищому ступені окислення +6, H 2 SO 4 - середовище, отже, пропущено відновник. Логічно припустити, що це іон I - .Запишемо електронний баланс:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) – окислювач, KI (I -1) – відновник.

Найбільш складні завдання С2.Вони орієнтовані на перевірку засвоєння знань про хімічні властивості неорганічних речовин, взаємозв'язки речовин різних класів, про умови незворотного перебігу обмінних та окислювально-відновних реакцій та наявності навичок складання рівнянь реакцій. Виконання цього завдання передбачає аналіз властивостей неорганічних речовин різних класів, встановлення генетичного зв'язку між заданими речовинами та застосування умінь складати рівняння хімічних реакцій з дотриманням правила Бертолле та окислювально-відновних реакцій.

1. уважно проаналізувати дані у завданні речовини;
2. використовуючи схему генетичного зв'язку між класами речовин, оцінити взаємодію їх один з одним (знайти кислотно-основні взаємодії, обмінні, метал з кислотою (або лугом), метал з неметалом та ін);
3. визначити ступеня окислення елементів у речовинах, оцінити, яке реч-ство може бути тільки окислювачем, тільки відновником, а кое-де - і окислювачем і відновником. Далі скласти окислювально-відновні реакції.

Завдання. Дані водні розчини: хлориду заліза (III), іодиду натрію, біхромату натрію, сірчаної кислоти та гідроксиду цезію. Наведіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.

Серед запропонованих речовин є кислота та луг. Записуємо перше рівняння реакції: 2 CsOH + H 2 SO 4 = Cs 2 SO 4 + 2H 2 O.

Знаходимо обмінний процес, що йде з випаданням осаду нерозчинної-римої основи. FeCl 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsCl.

У темі «Хром»вивчаються реакції перетворення біхроматів на хромати в лужному середовищі. Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

Проаналізуємо можливість перебігу окислювально-відновного процесу. FeCl 3 виявляє окисні властивості, т.к. залізо найвищою мірою окислення +3, NaI - відновник за рахунок йоду в нижчому ступені окислення -1.

Використовуючи методику написання окислювально-відновних реакцій, розглянуту при виконанні завдань частини С1, запишемо:

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

У 2012 році запропоновано нову форму завдання С2 - у вигляді тексту, що описує послідовність експериментальних дій, які потрібно перетворити на рівняння реакцій.
Складність такого завдання полягає в тому, що школярі дуже погано уявляють собі експериментальну, не паперову хімію, не завжди розуміють терміни, що використовуються, і протікають процеси. Спробуємо розібратися.
Дуже часто поняття, які хіміку здаються абсолютно ясними, абітурієнтами сприймаються неправильно, негаразд, як передбачалося. У словнику наведено приклади неправильного розуміння.

Словник незрозумілих термінів.

1. Наважка- це просто деяка порція речовини певної маси (її зважилина терезах). Вона не має жодного відношення до навісу над ганком.
2. Прожарити- Нагріти речовину до високої температури і гріти до закінчення хімічних реакцій. Це не «змішування з калієм» і не «проколювання цвяхом».
3. «Підірвали суміш газів» - Це означає, що речовини прореагували з вибухом. Зазвичай при цьому використовують електричну іскру. Колба або посудина при цьомуне вибухають!
4. Відфільтрувати- Відокремити осад від розчину.
5. Профільтрувати- Пропустити розчин через фільтр, щоб відокремити осад.
6. Фільтрат- це профільтрованийрозчин.
7. Розчинення речовини - це перехід речовини у розчин. Воно може відбуватися без хімічних реакцій (наприклад, при розчиненні у воді кухонної солі NaCl виходить розчин кухонної солі NaCl, а не луг і кислота окремо), або в процесі розчинення речовина реагує з водою і утворює розчин іншої речовини (при розчиненні оксиду барію вийде розчин гідроксиду барію). Розчиняти можна речовини у воді, а й у кислотах, у лугах тощо.
8. Випарювання- це видалення з розчину води та летких речовин без розкладання твердих речовин, що містяться в розчині.
9. Упарювання- це просто зменшення маси води у розчині за допомогою кип'ятіння.
10. Сплавлення- це спільне нагрівання двох або більше твердих речовин до температури, коли починається їхнє плавлення та взаємодія. З плаванням річкою нічого спільного немає.
11. Осад та залишок. Дуже часто плутають ці терміни. Хоча це зовсім різні поняття."Реакція протікає з виділенням осаду" - це означає, що одна з речовин, що виходять в реакції, малорозчинна. Такі речовини випадають на дно реакційної судини (пробірки чи колби).«Залишок»- це речовина, яказалишилося, Не витратилося повністю або взагалі не прореагувало. Наприклад, якщо суміш кількох металів обробили кислотою, а один із металів не прореагував - його можуть назватизалишком.
12. Насиченийрозчин - це розчин, в якому при цій температурі концентрація речовини максимально можлива і більше не розчиняється.
    Ненасиченийрозчин - це розчин, концентрація речовини в якому не є максимально можливою, в такому розчині можна додатково розчинити ще якусь кількість даної речовини, доки вона не стане насиченою.
    Розбавленийі «дуже» розбавлений розчин - це дуже умовні поняття, скоріше якісні, ніж кількісні. Мається на увазі, що концентрація речовини невелика.
    Для кислот та лугів також використовують термін«концентрований» розчин. Це також умовна характеристика. Наприклад, концентрована соляна кислота має концентрацію лише близько 40%. А концентрована сірчана - це безводна, 100% кислота.

Щоб вирішувати такі завдання, треба чітко знати властивості більшості металів, неметалів та його сполук: оксидів, гідроксидів, солей. Необхідно повторити властивості азотної та сірчаної кислот, перманганату та дихромату калію, окисно-відновні властивості різних сполук, електроліз розчинів та розплавів різних речовин, реакції розкладання сполук різних класів, амфотерність, гідроліз солей та інших сполук, взаємний гідроліз двох солей.
Крім того, необхідно мати уявлення про колір і агрегатний стан більшості речовин, що вивчаються - металів, неметалів, оксидів, солей.
Саме тому ми розуміємо цей вид завдань наприкінці вивчення загальної та неорганічної хімії. Розглянемо кілька прикладів таких завдань.

Приклад 1:Продукт взаємодії літію з азотом обробили водою. Отриманий газ пропустили через розчин сірчаної кислоти до припинення хімічних реакцій. Отриманий розчин обробили хлоридом барію. Розчин профільтрували, а фільтрат змішали з розчином нітриту натрію та нагріли.

Рішення:

1. Літій реагує з азотом при кімнатній температурі, утворюючи твердий нітрид літію:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. При взаємодії нітридів з водою утворюється аміак:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3. Аміак реагує з кислотами, утворюючи середні та кислі солі. Слова в тексті «до припинення хімічних реакцій» означають, що утворюється середня сіль, адже кисла сіль, що спочатку вийшла, далі буде взаємодіяти з аміаком і в результаті в розчині буде сульфат амонію:
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4
4. Обмінна реакція між сульфатом амонію та хлоридом барію протікає з утворенням осаду сульфату барію:
   (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Після видалення осаду фільтрат містить хлорид амонію, при взаємодії якого з розчином нітриту натрію виділяється азот, причому ця реакція йде вже за 85 градусів:

Приклад 2:Наважкуалюмінію розчинили у розведеній азотній кислоті, при цьому виділялася газоподібна проста речовина. До отриманого розчину додали карбонат натрію до припинення виділення газу. Випавосад відфільтрували і прожарили, фільтрат упарили, отриманий твердийзалишок сплавили з хлоридом амонію. Газ, що виділився, змішали з аміаком і нагріли отриману суміш.

Рішення:

1. Алюміній окислюється азотною кислотою, утворюючи нітрат алюмінію. А ось продукт відновлення азоту може бути різним залежно від концентрації кислоти. Але слід пам'ятати, що при взаємодії азотної кислоти з металамине виділяється водень ! Тому простою речовиною може бути тільки азот:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

   Al 0 − 3e = Al 3+	|	10
   2N +5 + 10e = N 2 0		3

2. Якщо до розчину нітрату алюмінію додати карбонат натрію, то йде процес взаємного гідролізу (карбонат алюмінію не існує у водному розчині, тому катіон алюмінію та карбонат-аніон взаємодіють з водою). Утворюється осад гідроксиду алюмінію та виділяється вуглекислий газ:
   2Al(NO 3 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3. Осад - гідроксид алюмінію, при нагріванні розкладається на оксид та воду:
4. У розчині залишився нітрат натрію. При його сплавленні з солями амонію йде окислювально-відновна реакція і виділяється оксид азоту (I) (такий самий процес відбувається при прожарюванні нітрату амонію):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
5. Оксид азоту (I) є активним окислювачем, реагує з відновниками, утворюючи азот:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Приклад 3:Оксид алюмінію сплавили з карбонатом натрію, отриману тверду речовину розчинили у воді. Через отриманий розчин пропускали сірчистий газ до припинення взаємодії. Осад, що випав, відфільтрували, а до профільтрованого розчину додали бромну воду. Отриманий розчин нейтралізували гідроксидом натрію.

Рішення:

1. Оксид алюмінію - амфотерний оксид, що при сплавленні з лугами або карбонатами лужних металів утворює алюмінії:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Алюмінат натрію при розчиненні у воді утворює гідроксокомплекс:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Розчини гідроксокомплексів реагують з кислотами та кислотними оксидами в розчині, утворюючи солі. Однак, сульфіт алюмінію у водному розчині не існує, тому випадатиме осад гідроксиду алюмінію. Зверніть увагу, що в реакції вийде кисла сіль - гідросульфіт калію:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. Гідросульфіт калію є відновником і окислюється бромною водою до гідросульфату:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. Отриманий розчин містить гідросульфат калію та бромоводневу кислоту. При додаванні лугу потрібно врахувати взаємодію з нею обох речовин:
   

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Приклад 4:Сульфід цинку обробили розчином соляної кислоти, отриманий газ пропустили через надлишок розчину натрію гідроксиду, потім додали розчин хлориду заліза (II). Отриманий осад випалили. Отриманий газ змішали з киснем та пропустили над каталізатором.

Рішення:

1. Сульфід цинку реагує із соляною кислотою, при цьому виділяється газ - сірководень:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Сірководень - у водному розчині реагує з лугами, утворюючи кислі та середні солі. Оскільки в завданні йдеться про надлишок гідроксиду натрію, отже, утворюється середня сіль - сульфід натрію:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Сульфід натрію реагує з хлоридом двовалентного заліза, утворюється осад сульфіду заліза (II):
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Випал - це взаємодія твердих речовин із киснем за високої температури. При випаленні сульфідів виділяється сірчистий газ і утворюється оксид заліза (III):
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Сірчистий газ реагує з киснем у присутності каталізатора, утворюючи сірчаний ангідрид:
   SO 2 + O 2 = SO 3

Приклад 5:Оксид кремнію прожарили з великим надлишком магнію. Отриману суміш речовин обробили водою. При цьому виділився газ, який спалили у кисні. Твердий продукт спалювання розчинили у концентрованому розчині гідроксиду цезію. До одержаного розчину додали соляну кислоту.

Рішення:

1. При відновленні оксиду кремнію утворюється магнієм кремній, який реагує з надлишком магнію. При цьому виходить силіцид магнію:
   

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Можна записати при великому надлишку магнію сумарне рівняння реакції:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
2. При розчиненні у воді отриманої суміші розчиняється силіцид магнію, утворюється гідроксид магнію та силан (окис магнію реагує з водою тільки при кип'ятінні):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. Силан при згорянні утворює оксид кремнію:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Оксид кремнію - кислотний оксид, він реагує з лугами, утворюючи силікати:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. При дії на розчини силікатів кислот, сильніших за кремнієву, вона виділяється у вигляді осаду:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Завдання для самостійної роботи.

1. Нітрат міді прожарили, отриманий твердий осад розчинили у сірчаній кислоті. Через розчин пропустили сірководень, отриманий чорний осад випалили, а твердий залишок розчинили при нагріванні в концентрованій азотній кислоті.
2. Фосфат кальцію сплавили з вугіллям і піском, потім отриману просту речовину спалили у надлишку кисню, продукт спалювання розчинили у надлишку їдкого натру. До отриманого розчину долили розчин барію хлориду. Отриманий осад обробили надлишком фосфорної кислоти.
3. Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті, отриманий газ змішали з киснем та розчинили у воді. В отриманому розчині розчинили оксид цинку, потім до розчину додали великий надлишок розчину натрію гідроксиду.
4. На сухий хлорид натрію подіяли концентрованою сірчаною кислотою при слабкому нагріванні, газ пропустили в розчин гідроксиду барію. До одержаного розчину долили розчин сульфату калію. Отриманий осад сплавили з вугіллям. Отриману речовину обробили соляною кислотою.
5. Наважку сульфіду алюмінію обробили соляною кислотою. При цьому виділився газ та утворився безбарвний розчин. До одержаного розчину додали розчин аміаку, а газ пропустили через розчин нітрату свинцю. Одержаний осад обробили розчином пероксиду водню.
6. Порошок алюмінію змішали з порошком сірки, нагріли суміш, отриману речовину обробили водою, при цьому виділився газ і утворився осад, до якого додали надлишок розчину гідроксиду калію до повного розчинення. Цей розчин випарили та прожарили. До отриманої твердої речовини додали надлишок розчину соляної кислоти.
7. Розчин йодиду калію обробили розчином хлору. Отриманий осад обробили розчином натрію сульфіту. До отриманого розчину додали спочатку розчин хлориду барію, а після відділення осаду додали розчин нітрату срібла.
8. Сіро-зелений порошок оксиду хрому (III) сплавили з надлишком луги, отриману речовину розчинили у воді, при цьому вийшов темно-зелений розчин. До отриманого лужного розчину додали пероксид водню. Вийшов розчин жовтого кольору, який при додаванні сірчаної кислоти набуває помаранчевого кольору. При пропущенні сірководню через одержаний підкислений помаранчевий розчин він каламутніє і знову стає зеленим.
9. (МІГО 2011, тренінгова робота) Алюміній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили. Отриманий твердий залишок сплавили з натрію карбонатом.
10. (МІГО 2011, тренінгова робота) Кремній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. До отриманого розчину додали надлишок соляної кислоти. Помутнілий розчин нагріли. Осад, що виділився, відфільтрували і прожарили з карбонатом кальцію. Напишіть рівняння описаних реакцій.

Відповіді до завдань для самостійного вирішення:

1. Cu(NO 3 ) 2 → CuO → CuSO 4 → CuS → SuO → Cu(NO 3 ) 2

   2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
   CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
   CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
   2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
   CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

2. Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 → BaHPO 4 або Ba(H 2 PO 4 ) 2

   Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
   4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
   P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
   2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl
   Ba 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ba(H 2 PO 4 ) 2

3. Cu → NO 2 → HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 → Na 2

   Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
   ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
   Zn(NO 3 ) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

4. NaCl → HCl → BaCl 2 → BaSO 4 → BaS → H 2 S

   2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4
   2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O
   BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
   BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO
   BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2 S

5. Al 2 S 3	→ H 2 S → PbS → PbSO 4
   ↓
   AlCl 3	→ Al(OH) 3

   Al 2 S 3 + 6HCl = 3H 2 S + 2AlCl 3
   AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
   H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3
   PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O

6. Al → Al 2 S 3 → Al(OH) 3 →K → KAlO 2 →AlCl 3

Умова завдання С2 на ЄДІ з хімії - це текст, що описує послідовність експериментальних процесів. Цей текст потрібно перетворити на рівняння реакцій.

Труднощі такого завдання в тому, що школярі слабо уявляють собі експериментальну, не "паперову" хімію. Не всі розуміють терміни, що використовуються, і протікають процеси. Спробуємо розібратися.

Дуже часто поняття, що хіміку здаються абсолютно ясними, абітурієнтами сприймаються неправильно. Ось короткий словник таких понять.

Словник незрозумілих термінів.

1. Наважка- це просто деяка порція речовини певної маси (її зважили на терезах). Вона не має відношення до навісу над ганком:-)
2. Прожарити- Нагріти речовину до високої температури і гріти до закінчення хімічних реакцій. Це не «змішування з калієм» і не «проколювання цвяхом».
3. «Підірвали суміш газів»- Це означає, що речовини прореагували з вибухом. Зазвичай при цьому використовують електричну іскру. Колба або посудина при цьому не вибухають!
4. Відфільтрувати- Відокремити осад від розчину.
5. Профільтрувати- Пропустити розчин через фільтр, щоб відокремити осад.
6. Фільтрат- це профільтрований розчин.
7. Розчинення речовини- це перехід речовини у розчин. Воно може відбуватися без хімічних реакцій (наприклад, при розчиненні у воді кухонної солі NaCl виходить розчин кухонної солі NaCl, а не луг і кислота окремо), або в процесі розчинення речовина реагує з водою і утворює розчин іншої речовини (при розчиненні оксиду барію вийде розчин гідроксиду барію). Розчиняти можна речовини у воді, а й у кислотах, у лугах тощо.
8. Випарювання- це видалення з розчину води та летких речовин без розкладання твердих речовин, що містяться в розчині.
9. Упарювання- це просто зменшення маси води у розчині за допомогою кип'ятіння.
10. Сплавлення- це спільне нагрівання двох або більше твердих речовин до температури, коли починається їхнє плавлення та взаємодія. З плаванням річкою нічого спільного немає:-)
11. Осад та залишок.
    Дуже часто плутають ці терміни. Хоча це зовсім різні поняття.
    "Реакція протікає з виділенням осаду"- це означає, що одна з речовин, що виходять в реакції, малорозчинна. Такі речовини випадають на дно реакційної судини (пробірки чи колби).
    «Залишок»- це речовина, яка залишилося, Не витратилося повністю або взагалі не прореагувало. Наприклад, якщо суміш кількох металів обробили кислотою, а один із металів не прореагував - його можуть назвати залишком.
12. Насиченийрозчин - це розчин, в якому при цій температурі концентрація речовини максимально можлива і більше не розчиняється.

    Ненасиченийрозчин - це розчин, концентрація речовини в якому не є максимально можливою, в такому розчині можна додатково розчинити ще якусь кількість даної речовини, доки вона не стане насиченою.

    Розбавленийі «дуже» розбавленийрозчин - це дуже умовні поняття, скоріше якісні, ніж кількісні. Мається на увазі, що концентрація речовини невелика.

    Для кислот та лугів також використовують термін «концентрований»розчин. Це також умовна характеристика. Наприклад, концентрована соляна кислота має концентрацію лише близько 40%. А концентрована сірчана - це безводна, 100% кислота.

Щоб вирішувати такі завдання, треба чітко знати властивості більшості металів, неметалів та його сполук: оксидів, гідроксидів, солей. Необхідно повторити властивості азотної та сірчаної кислот, перманганату та дихромату калію, окисно-відновні властивості різних сполук, електроліз розчинів та розплавів різних речовин, реакції розкладання сполук різних класів, амфотерність, гідроліз солей та інших сполук, взаємний гідроліз двох солей.

Крім того, необхідно мати уявлення про колір і агрегатний стан більшості речовин, що вивчаються - металів, неметалів, оксидів, солей.

Саме тому ми розуміємо цей вид завдань наприкінці вивчення загальної та неорганічної хімії.
Розглянемо кілька прикладів таких завдань.

Приклад 1:Продукт взаємодії літію з азотом обробили водою. Отриманий газ пропустили через розчин сірчаної кислоти до припинення хімічних реакцій. Отриманий розчин обробили хлоридом барію. Розчин профільтрували, а фільтрат змішали з розчином нітриту натрію та нагріли.

Рішення:

Приклад 2:Наважкуалюмінію розчинили у розведеній азотній кислоті, при цьому виділялася газоподібна проста речовина. До отриманого розчину додали карбонат натрію до припинення виділення газу. Випав осад відфільтрувалиі прожарили, фільтрат упарили, отриманий твердий залишок сплавилиз хлоридом амонію. Газ, що виділився, змішали з аміаком і нагріли отриману суміш.

Рішення:

Приклад 3:Оксид алюмінію сплавили з карбонатом натрію, отриману тверду речовину розчинили у воді. Через отриманий розчин пропускали сірчистий газ до припинення взаємодії. Осад, що випав, відфільтрували, а до профільтрованого розчину додали бромну воду. Отриманий розчин нейтралізували гідроксидом натрію.

Рішення:

Приклад 4:Сульфід цинку обробили розчином соляної кислоти, отриманий газ пропустили через надлишок розчину натрію гідроксиду, потім додали розчин хлориду заліза (II). Отриманий осад випалили. Отриманий газ змішали з киснем та пропустили над каталізатором.

Рішення:

Приклад 5:Оксид кремнію прожарили з великим надлишком магнію. Отриману суміш речовин обробили водою. При цьому виділився газ, який спалили у кисні. Твердий продукт спалювання розчинили у концентрованому розчині гідроксиду цезію. До одержаного розчину додали соляну кислоту.

Рішення:

Завдання С2 із варіантів ЄДІ з хімії для самостійної роботи.

1. Нітрат міді прожарили, отриманий твердий осад розчинили у сірчаній кислоті. Через розчин пропустили сірководень, отриманий чорний осад випалили, а твердий залишок розчинили при нагріванні в концентрованій азотній кислоті.
2. Фосфат кальцію сплавили з вугіллям і піском, потім отриману просту речовину спалили у надлишку кисню, продукт спалювання розчинили у надлишку їдкого натру. До отриманого розчину долили розчин барію хлориду. Отриманий осад обробили надлишком фосфорної кислоти.
3. Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті, отриманий газ змішали з киснем та розчинили у воді. В отриманому розчині розчинили оксид цинку, потім до розчину додали великий надлишок розчину натрію гідроксиду.
4. На сухий хлорид натрію подіяли концентрованою сірчаною кислотою при слабкому нагріванні, газ пропустили в розчин гідроксиду барію. До одержаного розчину долили розчин сульфату калію. Отриманий осад сплавили з вугіллям. Отриману речовину обробили соляною кислотою.
5. Наважку сульфіду алюмінію обробили соляною кислотою. При цьому виділився газ та утворився безбарвний розчин. До одержаного розчину додали розчин аміаку, а газ пропустили через розчин нітрату свинцю. Одержаний осад обробили розчином пероксиду водню.
6. Порошок алюмінію змішали з порошком сірки, нагріли суміш, отриману речовину обробили водою, при цьому виділився газ і утворився осад, до якого додали надлишок розчину гідроксиду калію до повного розчинення. Цей розчин випарили та прожарили. До отриманої твердої речовини додали надлишок розчину соляної кислоти.
7. Розчин йодиду калію обробили розчином хлору. Отриманий осад обробили розчином натрію сульфіту. До отриманого розчину додали спочатку розчин хлориду барію, а після відділення осаду додали розчин нітрату срібла.
8. Сіро-зелений порошок оксиду хрому (III) сплавили з надлишком луги, отриману речовину розчинили у воді, при цьому вийшов темно-зелений розчин. До отриманого лужного розчину додали пероксид водню. Вийшов розчин жовтого кольору, який при додаванні сірчаної кислоти набуває помаранчевого кольору. При пропущенні сірководню через одержаний підкислений помаранчевий розчин він каламутніє і знову стає зеленим.
9. (МІГО 2011, тренінгова робота) Алюміній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. Через отриманий розчин пропускали вуглекислий газ до припинення виділення осаду. Осад відфільтрували і прожарили. Отриманий твердий залишок сплавили з натрію карбонатом.
10. (МІГО 2011, тренінгова робота) Кремній розчинили в концентрованому розчині гідроксиду калію. До отриманого розчину додали надлишок соляної кислоти. Помутнілий розчин нагріли. Осад, що виділився, відфільтрували і прожарили з карбонатом кальцію. Напишіть рівняння описаних реакцій.

Відповіді до завдань для самостійного вирішення:

1. або

2. Завдання С2 ЄДІ з хімії є описом хімічного експерименту, відповідно до якого потрібно буде скласти 4 рівняння реакції. За статистикою, це одне з найскладніших завдань, дуже низький відсоток тих, хто здає з ним справляється. Нижче наводяться рекомендації щодо рішення завдання С2.

   По-перше, щоб правильно вирішити завдання С2 ЄДІ з хімії потрібно правильно уявляти ті дії, яким піддаються речовини (фільтрування, випарювання, випал, прожарювання, спікання, сплавлення). Потрібно розуміти, де з речовиною відбувається фізичне явище, а де – хімічна реакція. Найчастіше використовувані дії з речовинами описані нижче.

   Фільтрування – спосіб поділу неоднорідних сумішей за допомогою фільтрів – пористих матеріалів, що пропускають рідину або газ, але затримують тверді речовини. При поділі сумішей, що містять рідку фазу, на фільтрі залишається тверда речовина, через фільтр проходить фільтрат .

   Випарювання - процес концентрування розчинів шляхом випаровування розчинника. Іноді випарювання проводять до отримання насичених розчинів, з метою подальшої кристалізації з них твердої речовини у вигляді кристалогідрату, або до повного випаровування розчинника з метою отримання розчиненої речовини в чистому вигляді.

   Прожарювання – нагрівання речовини з метою зміни її хімічного складу. Прожарювання може проводитися на повітрі та в атмосфері інертного газу. При прожарюванні на повітрі кристалогідрати втрачають кристалізаційну воду, наприклад, CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
   Термічно нестійкі речовини розкладаються:
   Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

   Спікання, сплавлення – це нагрівання двох і твердіших реагентів, що призводить до їх взаємодії. Якщо реагенти стійкі до дії окислювачів, спікання можна проводити на повітрі:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

   Якщо один з реагентів або продукт реакції можуть окислюватися компонентами повітря, процес проводять з інертної атмосфери, наприклад: Сu + CuO → Cu 2 O

   Речовини, нестійкі до дії компонентів повітря, при прожарюванні окислюються, реагують з компонентами повітря:
   2Сu + O 2 → 2CuO;
   4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   Випалення - Процес термічної обробки, що призводить до згоряння речовини.

   По-друге, знання характерних ознак речовин (колір, запах, агрегатний стан) Вам стане підказкою або перевіркою правильності виконаних дій. Нижче наведені найбільш характерні ознаки газів, розчинів, твердих речовин.

   Ознаки газів:

   Пофарбовані: Cl 2 – жовто-зелений; NO 2 - Бурий; O 3 – блакитний (усі мають запахи). Всі отруйні, розчиняються у воді, Cl 2 і NO 2 реагують із нею.

   Безбарвні без запаху: Н 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (отрута), NO (отрута), інертні гази. Усі погано розчиняються у воді.

   Безбарвні із запахом: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (різкі запахи), NH 3 (нашатирного спирту) – добре розчиняються у воді та отруйні, PH 3 (часниковий), H 2 S (тухлих яєць) – мало розчинні у воді, отруйні.

   Забарвлені розчини:

   Жовті: Хромати, наприклад K 2 CrO 4 розчини солей заліза (III), наприклад, FeCl 3 .

   Помаранчеві: Бромна вода, спиртові та спиртово-водні розчини йоду (залежно від концентрації від жовтогодо бурого), дихромати, наприклад, K 2 Cr 2 O 7

   Зелені: Гідроксокомплекси хрому (III), наприклад, K 3 , солі нікелю (II), наприклад NiSO 4 , манганати, наприклад, K 2 MnO 4

   Сині: Солі міді (II), наприклад, СуSO 4

   Від рожевого до фіолетового: Перманганати, наприклад, KMnO 4

   Від зеленого до синього: Солі хрому (III), наприклад, CrCl 3

   Пофарбовані опади:

   Жовті: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 ,CdS

   Бурі: Fe(OH) 3 , MnO 2

   Чорні, чорно-бурі: Сульфіди міді, срібла, заліза, свинцю

   Сині: Cu(OH) 2 , KFе

   Зелені: Cr(OH) 3 – сіро-зелений, Fe(OH) 2 – брудно-зелений, буріє на повітрі

   Інші пофарбовані речовини:

   Жовті : сірка, золото, хромати

   Помаранчеві: оксид міді (I) – Cu 2 O, дихромати

   Червоні: бром (рідина), мідь (аморфна), фосфор червоний, Fe 2 O 3 CrO 3

   Чорні: СуO, FeO, CrO

   Сірі з металевим блиском: Графіт, кристалічний кремній, кристалічний йод (при сублімації – фіолетовіпари), більшість металів.

   Зелені: Cr 2 O 3 , малахіт (CuOH) 2 CO 3 , Mn 2 O 7 (рідина)

   По-третє, при вирішенні завдань С2 з хімії для більшої наочності можна порекомендувати складати схеми перетворень або послідовність одержуваних речовин.

   І нарешті, щоб вирішувати такі завдання, треба чітко знати властивості металів, неметалів та його сполук: оксидів, гідроксидів, солей. Необхідно повторити властивості азотної та сірчаної кислот, перманганату та дихромату калію, окисно-відновні властивості різних сполук, електроліз розчинів та розплавів різних речовин, реакції розкладання сполук різних класів, амфотерність, гідроліз солей.

   
   
   
   
   
   
   

   Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа

   «Середня загальноосвітня школа №6»

   м. Братська Іркутської області

   Закономірності розв'язування завдань ЄДІ з хімії частини С2.

   (Підготовка до ЄДІ з хімії частина С2)

   вчитель хімії

   Романова Олена Леонідівна

   м. Братськ

   Закономірності, які можуть стати в нагоді при вирішенні завдань частини С2

   Типовими труднощами під час виконання цього завдання бувають:

   Невміння проаналізувати можливість взаємодії речовин (простих та складних) з позицій належності їх до певних класів неорганічних сполук, а також з позицій можливості перебігу окисно-відновних реакцій;

   Незнання специфічних властивостей галогенів, фосфору та їх сполук, кислот - окислювачів, амфотерних оксидів та гідроксидів, відновнихвластивостей сульфідів та галогенідів.

   У цій роботі представленівідомості про хімічні властивості неорганічних речовинДля всіх реакцій зазначені умови протікання, а також розглянуті деякі окремі випадки або особливості взаємодії

   1. Метал + Неметал. У цю взаємодію не вступають інертні гази. Чим вище електронегативність неметалу, тим із більшим числом металів він реагуватиме. Наприклад, фтор реагує з усіма металами, а водень лише з активними. Чим ліворуч у ряді активності металів знаходиться метал, тим з більшим числом неметалів він може реагувати. Наприклад, золото реагує лише з фтором, літій – з усіма неметалами.

   2. Неметал + неметал. У цьому найбільш негативний неметал виступає окислювачем, менше ЕО – відновником. Неметали з близькою електронегативністю погано взаємодіють між собою, наприклад, взаємодія фосфору з воднем і кремнію з воднем практично неможливо, оскільки рівновагу цих реакцій зміщено у бік утворення простих речовин. Не реагують з неметалами гелій, неон та аргон, інші інертні гази у жорстких умовах можуть реагувати з фтором. Не взаємодіють кисень із хлором, бромом та йодом. З фтором кисень може реагувати за низьких температур.

   3. Метал + кислотний оксид. Метал відновлює неметал із оксиду. Після цього надлишок металу може реагувати з неметалом, що вийшов. Наприклад:

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si(При нестачі магнію)

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si(При надлишку магнію)

   4. Метал + кислота. Метали, що стоять у ряді напруг лівіше за водень, реагують з кислотами з виділенням водню.

   Виняток становлять кислоти - окислювачі (сірчана концентрована і будь-яка азотна), які можуть реагувати з металами, що стоять у ряді напруг правіше водню, в реакціях не виділяється водень, а виходить вода і продукт відновлення кислоти.

   Потрібно звернути увагу на те, що при взаємодії металу з надлишком багатоосновної кислоти може вийти кисла сіль:Mg +2 H 3 PO 4 = Mg( H 2 PO 4 ) 2 + H 2 .

   Якщо продуктом взаємодії кислоти і металу є нерозчинна сіль, метал пасивується, так як поверхня металу захищається нерозчинною сіллю від дії кислоти. Наприклад, дія розведеної сірчаної кислоти на свинець, барій чи кальцій.

   5. Метал + сіль. У розчині в цю реакцію вступають метал, що стоїть у ряді напруг правіше магнію, включаючи сам магній, але лівіше металу солі. Якщо метал активніший за магнію, то він реагує не з сіллю, а з водою з утворенням лугу, яка надалі реагує з сіллю. При цьому вихідна сіль і сіль, що виходить, повинні бути розчинними. Нерозчинний продукт пасивує метал.

   Проте, із цього правила бувають винятки:

   2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 ;

   2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 . Так як залізо має проміжний ступінь окислення, то його сіль найвищою мірою окислення легко відновлюється до солі в проміжному ступені окислення, окислюючи навіть менш активні метали.

   У розплавах ряд напруг металів не діє. Визначити, чи можлива реакція між сіллю та металом, можна лише за допомогою термодинамічних розрахунків. Наприклад, натрій може витіснити калій з розплаву хлориду калію, оскільки більш леткий калій:Na + KCl = NaCl + K(Цю реакцію визначає ентропійний фактор). З іншого боку, алюміній отримували витісненням з хлориду натрієм: 3Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al. Цей процес екзотермічний, його визначає ентальпійний фактор.

   Можливий варіант, що сіль при нагріванні розкладається, і продукти розкладання можуть реагувати з металом, наприклад нітрат алюмінію і залізо. Нітрат алюмінію розкладається при нагріванні на оксид алюмінію, оксид азоту (IV) і кисень, кисень та оксид азоту будуть окислювати залізо:

   10Fe + 2Al(NO 3 ) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

   6. Метал + основний оксид. Так само, як і в розплавах солей, можливість цих реакцій визначається термодинамічно. Як відновники часто використовують алюміній, магній і натрій. Наприклад: 8Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Feреакція екзотермічна, ентальпійний фактор);Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (Рубідій леткий, ентальпійний фактор).

   7. Неметал + основний оксид. Тут можливо два варіанти: 1) неметал - відновник (водень, вуглець):CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) неметал - окислювач (кисень, озон, галогени): 4FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3 .

   8. Неметал + основа. Як правило, реакція йде між неметалом та лугом.Не всі неметали можуть реагувати з лугами: слід пам'ятати, що в цю взаємодію вступають галогени (по-різному в залежності від температури), сірка (при нагріванні), кремній, фосфор.

   KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O(На холоді)

   6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O(У гарячому розчині)

   6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

   2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

   3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

   9. Неметал + кислотний оксид . Тут також можливі два варіанти:

   1) неметал - відновник (водень, вуглець):

   СО 2 + З = 2СО;

   2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O+N 2 ;

   SiO 2 + C = CO 2 + Si.Якщо неметал, що вийшов, може реагувати з металом, використаним як відновник, то реакція піде далі (при надлишку вуглецю)SiO 2 + 2 C = CO 2 + SiЗ

   2) неметал - окислювач (кисень, озон, галогени):

   2СO + O 2 = 2СО 2 .

   ЗO + Cl 2 = СОCl 2 .

   2 NO + O 2 = 2 NПро 2 .

   10. Кислотний оксид + основний оксид . Реакція йде, якщо сіль, що виходить, в принципі існує. Наприклад, оксид алюмінію може реагувати із сірчаним ангідридом з утворенням сульфату алюмінію, але не може реагувати з вуглекислим газом, оскільки відповідної солі не існує.

   11. Вода + основний оксид . Реакція можлива, якщо утворюється луг, тобто розчинна основа (або мало розчинна, у разі кальцію). Якщо основа нерозчинна або мало розчинна, то йде зворотна реакція розкладання основи на оксид та воду.

   12. Основний оксид + кислота . Реакція можлива, якщо сіль, що утворюється, існує. Якщо сіль, що виходить, нерозчинна, то реакція може пасивуватися через перекриття доступу кислоти до поверхні оксиду. У разі надлишку багатоосновної кислоти можливе утворення кислої солі.

   13. Кислотний оксид + основа . Як правило, реакція йде між лугом та кислотним оксидом. Якщо кислотний оксид відповідає багатоосновній кислоті, може вийти кисла сіль:CO 2 + KOH = KHCO 3 .

   Кислотні оксиди, що відповідають сильним кислотам, можуть реагувати і з нерозчинними основами.

   Іноді з нерозчинними основами реагують оксиди, що відповідають слабким кислотам, при цьому може вийти середня або основна сіль (як правило, виходить менш розчинна речовина): 2Mg( OH) 2 + CO 2 = ( MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

   14. Кислотний оксид + сіль. Реакція може йти в розплаві та розчині. У розплаві менш леткий оксид витісняє із солі більш леткий. У розчині оксид, що відповідає сильнішій кислоті, витісняє оксид, що відповідає слабшій кислоті. Наприклад,Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , У прямому напрямку ця реакція йде в розплаві, вуглекислий газ більш леткий, ніж оксид кремнію; у зворотному напрямку реакція йде в розчині, вугільна кислота сильніша за кремнієву, до того ж оксид кремнію випадає в осад.

   Можливе з'єднання кислотного оксиду з власною сіллю, наприклад, з хромату можна отримати дихромат, і сульфату - дисульфат, з сульфіту - дисульфіт:

   Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

   Для цього потрібно взяти кристалічну сіль та чистий оксид, або насичений розчин солі та надлишок кислотного оксиду.

   У розчині солі можуть реагувати із власними кислотними оксидами з утворенням кислих солей:Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

   15. Вода + кислотний оксид . Реакція можлива, якщо утворюється розчинна або малорозчинна кислота. Якщо кислота нерозчинна або мало розчинна, то йде зворотна реакція розкладання кислоти на оксид і воду. Наприклад, для сірчаної кислоти характерна реакція отримання з оксиду та води, реакція розкладання практично не йде, кремнієву кислоту не можна отримати з води та оксиду, але вона легко розкладається на ці складові, а ось вугільна та сірчиста кислоти можуть брати участь як у прямих, так і зворотні реакції.

   16. Основа + кислота. Реакція йде, якщо хоча б одна з реагуючих речовин розчинна. Залежно від співвідношення реагентів можуть виходити середні, кислі та основні солі.

   17. Основа + сіль. Реакція йде, якщо обидві вихідні речовини розчиняються, а як продукт виходить хоча б один неелектроліт або слабкий електроліт (осад, газ, вода).

   18. Сіль + кислота. Як правило,реакція йде, якщо обидві вихідні речовини розчиняються, а як продукт виходить хоча б один неелектроліт або слабкий електроліт (осад, газ, вода).

   Сильна кислота може реагувати з нерозчинними солями слабких кислот (карбонатами, сульфідами, сульфітами, нітритами), при цьому виділяється газоподібний продукт.

   Реакції між концентрованими кислотами і кристалічними солями можливі, якщо при цьому виходить летюча кислота: наприклад, хлороводень можна отримати дією концентрованої сірчаної кислоти на кристалічний хлорид натрію, бромоводень і йодоводород - дією ортофосфорної кислоти на відповідні солі. Можна діяти кислотою на власну сіль для отримання кислої солі, наприклад:BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba( HSO 4 ) 2 .

   19. Сіль+сіль. Як правило,реакція йде, якщо обидві вихідні речовини розчиняються, а як продукт виходить хоча б один неелектроліт або слабкий електроліт.

   Особливо звернемо увагу ті випадки, коли утворюється сіль, що у таблиці розчинності показана прочерком. Тут можливі 2 варіанти:

   1) сіль не існує, тому щонезворотно гідролізується . Це більшість карбонатів, сульфітів, сульфідів, силікатів тривалентних металів, а також деякі солі двовалентних металів та амонію. Солі тривалентних металів гідролізуються до відповідної основи та кислоти, а солі двовалентних металів – до менш розчинних основних солей.

   Розглянемо приклади:

   2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

   Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H 2 CO 3

   H 2 CO 3 розкладається на воду та вуглекислий газ, вода в лівій та правій частині скорочується і виходить: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe( OH) 3 + 3 CO 2 (2)

   Якщо тепер поєднати (1) і (2) рівняння і скоротити карбонат заліза, ми отримаємо сумарне рівняння, що відображає взаємодію хлориду заліза (III) та карбонату натрію: 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe(OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

   CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 SO 4 (1)

   Підкреслена сіль не існує через незворотний гідроліз:

   2CuCO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

   Якщо тепер поєднати (1) і (2) рівняння та скоротити карбонат міді, ми отримаємо сумарне рівняння, що відображає взаємодію сульфату (II) та карбонату натрію:

   2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

   2) Сіль не існує за рахуноквнутрішньомолекулярного окислення-відновлення , таким солям відносятьсяFe 2 S 3 , FeI 3 , CuI 2 . Як тільки вони виходять, відразу розкладаються:Fe 2 S 3 = 2 FeS+ S; 2 FeI 3 = 2 FeI 2 + I 2 ; 2 CuI 2 = 2 CuI + I 2

   Наприклад;FeCl 3 + 3 KI = FeI 3 + 3 KCl (1),

   але замістьFeI 3 потрібно записати продукти його розкладання:FeI 2 + I 2.

   Тоді вийде: 2FeCl 3 + 6 KI = 2 FeI 2 + I 2 + 6 KCl

   Це не єдиний варіант запису даної реакції, якщо йодид був у нестачі, то може вийти йод та хлорид заліза (II):

   2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + I 2 + 2 KCl

   У запропонованій схемі нічого не сказано проамфотерні сполуки та відповідні їм прості речовини. На них ми звернемо особливу увагу. Отже, амфотерний оксид у цій схемі може зайняти місце і кислотного та основного оксидів, амфотерний гідроксид – місце кислоти та основи. Потрібно пам'ятати, що, виступаючи як кислотні, амфотерні оксиди і гідроксиди утворюють у безводному середовищі звичайні солі, а в розчинах – комплексні солі:

   Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O(спікання)

   Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2 Na[ Al(OH) 4 ] (у розчині)

   Прості речовини, що відповідають амфотерним оксидам та гідроксидам, реагують з розчинами лугів з утворенням комплексних солей та виділенням водню: 2Al + 2 NaOH + 6

   Хімічні властивості неорганічних речовин. Лідін Р.А. та ін. 3-тє вид., Випр. – М.: Хімія, 2000 – 480 с.