Definition

Acetische (Schablone) Säure Es ist eine farblose Flüssigkeit mit einem scharfen ärgerlichen Geruch.

Beim Betreten der Schleimhäute verursacht er Verbrennungen. Essigsäure wird in beliebigen Verhältnissen mit Wasser gemischt. Bildet azeotrope Mischungen mit Benzol und Butylacetat.

Essigsäure friert bei 16 ° C ein, seine Kristalle im Aussehen ähneln Eis, daher wird eine 100% ige Essigsäure als "Eis" bezeichnet.

Einige physikalische Eigenschaften von Essigsäure sind in der nachstehenden Tabelle dargestellt:

Herstellung von Essigsäure

In der Industrie wird Essigsäure durch katalytische Oxidation von H-Butan-Sauerstoff erhalten:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Erhebliche Menge an Essigsäure werden durch Oxidation von Acetaldehyd hergestellt, was wiederum durch Oxidation von Ethylenluftsauerstoff auf Palladiumkatalysator erhalten wird:

CH 2 \u003d CH 2 + \u003d CH 3 -COH + \u003d CH 3 -COOH.

Nahrungsmittel Essigsäure wird mit mikrobiologischer Oxidation von Ethanol (Essigsäurefermentation) erhalten.

Wenn die Kühlhen-2-Oxidation von Kaliumpermanganat in einem sauren Medium oder einer Chrommischung eine vollständige doppelte Bindung mit der Bildung von zwei Eß-Molekülen auftritt:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + \u003d 2CH 3 -COOH.

Chemische Eigenschaften von Essigsäure

Essigsäure ist eine schwache Monosocond-Säure. In einer wässrigen Lösung dissoziiert es den Ionen:

CH 3 COOHARTUNGSH + + CH 3 COOH.

Essigsäure hat schwache saure Eigenschaften, die mit der Fähigkeit des Wasserstoffatoms der Carboxylgruppe als Proton verbunden sind.

CH 2 COOH + NAOH \u003d CH 3 COONA + H 2 O.

Die Wechselwirkung von Essigsäure mit Alkoholen verläuft durch den Mechanismus der nucleophilen Substitution. Als Nucleophile, ein Alkoholmolekül, ein angreifendes Kohlenstoffatom einer Carboxylgruppe von Essigsäure, trägt eine teilweise positive Ladung. Ein unverwechselbares Merkmal dieser Reaktion (Veresterung) ist, dass die Substitution bei einem Kohlenstoffatom fließt, das sich im Zustand SP 3-Hybridisierung befindet:

CH 3 -COOH + CH 3 OH \u003d CH 3 O - C (O) -CH 3 + H 2 O.

Mit Wechselwirkungen ist Essigsäure in der Lage, HalogenchiDride zu bilden:

CH 3 -COOH + SOCL 2 \u003d CH 3 -C (O) Cl + SO 2 + HCl.

Unter Wirkung auf Essigsäure wird Phosphoroxid (v) Anhydrid gebildet:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 \u003d CH 3 -C (O) -O-C (O) -CH 3 + 2HPO 3.

Die Wechselwirkung von Essigsäure mit Ammoniak wird Amide erhalten. Zunächst werden Ammoniumsalze gebildet, die, wenn er erhitzt wird, Wasser verliert und sich in Amiden verwandeln:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔ch 3 -coo - NH 4 + ↔ TH 3 -C (O) -NH 2 + H 2 O.

Anwendung von Essigsäure

Essigsäure ist mit einer tiefen Antike bekannt, seine 3 - 6% igen Lösungen (Tabellenweinsesig) werden als Aromastorn und Konservierungsmittel verwendet. Die konservierende Wirkung von Essigsäure ist darauf zurückzuführen, dass das von ihm erzeugte saure Medium die Entwicklung von faulen Bakterien und Formpilz unterdrückt.

Beispiele für das Lösen von Problemen

Beispiel 1.

Beispiel 2.

Die Aufgabe	Wie wechselt der pH-Wert 0,010 m Essigsäurelösung, wenn Sie Kaliumchlorid zur Endkonzentration von 0,020 m hinzufügen?
Entscheidung	Essigsäure ist schwach, daher kann in Abwesenheit von Fremdelektrolyt ionische Kraft gleich Null eingenommen werden. Dies gibt das Recht, den pH-Wert zu berechnen, um die thermodynamische Konstante der Säure zu verwenden. eIN.(H +) \u003d √k 0 (CH 3 COOH) × c.(CH 3 COOH); eIN.(H +) \u003d √1,75 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,18 × 10 -4 m; Um den pH-Wert nach dem Zugang von Kaliumchlorid zu berechnen, ist es notwendig, die echte Unterbringungskonstante von Essigsäure zu berechnen: K (CH 3 COOH) \u003d K 0 (CH 3 COOH) / γ (H +) × γ (CH 3 COO). Wir berechnen die von den Kalium- und Chloridionen erzeugte Ionenfestigkeit: I \u003d ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) \u003d 0,020. Mit ionischer Festigkeit 0,020γ (H +) \u003d γ (CH 3 COO -) \u003d 0,87. deshalb K \u003d 1,75 × 10 -5 / (0,87) 2 \u003d 2,31 × 10 -5. Daher, \u003d √k 0 (CH 3 COOH) × c.(CH 3 COOH); \u003d √2.31 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 \u003d 4,80 × 10 -4 M. So verursachte eine Erhöhung der ionischen Leistung von Null auf 0,020 eine Änderung des pH-Werts der Essigsäurelösung von nur 0,06 Einheiten des pH-Werts.
Antworten	der pH-Wert wechselt nur 0,06 Einheiten

Eine der ersten Säuren, die den Menschen in der Antike bekannt wurde, war Essigsäure. Es wurde zufällig gefunden - aufgrund des Erscheinens von Essig beim Trocknen des Weins. Im Jahr 1700 erhielt der Stand eine konzentrierte Spezies der chemischen Flüssigkeitsausstattung, und 1814 hat BERCELYUS eine genaue Zusammensetzung eingerichtet.

Die Herstellung von Essigsäure ist auf unterschiedliche Weise möglich, jedoch wird in vielen Richtungen der wirtschaftlichen Tätigkeit ziemlich weit verbreitet.

Essigsäure ist ein synthetisches Produkt der Fermentation von Kohlenhydraten und Alkoholen sowie ein natürliches Wischen von trockenen Traubenweinen. Annäherung an dem Stoffwechselprozess im menschlichen Körper ist diese Säure ein Nahrungsergänzungsmittel, das zur Herstellung von Marinaden und Erhaltung verwendet wird.

Säurederivate sind Essig - 3-9% und ein Essigsätigkeit ist 70-80%. Ester und Essigsäuresalze werden als Acetate genannt. Die Zusammensetzung des üblichen Essiges, an dem jede Herrin gewöhnt ist, ist Ascorbik, Milchprodukte, Apfel, Essigsäure. In der Welt werden jedes Jahr fast 5 Millionen Tonnen Essigsäure produziert.

Der Transport von Säure in unterschiedlichen Entfernungen erfolgt in Schienen- oder Autotanks aus spezialisierten Edelstahlstempeln. Bei Lagerbedingungen wird es in hermetischen Tanks, Behältern, Fässern unter den Kanaden oder in Innenräumen gelagert. Gießen und Bewahrensubstanz im Polymerbehälter kann innerhalb eines Kalendermonats liegen.

Qualitative Essigsäure-Eigenschaften

Farblose Flüssigkeit mit saurem Geschmack und geretteter Geruch, die Essigsäure ist, hat eine Anzahl bestimmter Vorteile. Spezielle Eigenschaften machen Säure in vielen chemischen Verbindungen und inländischen Produkten unerlässlich.

Essigsäure, wie einer der carboxylischen Vertreter, hat die Fähigkeit, hohe Reaktivität zu manifestieren. Die in den meisten unterschiedlichsten Substanzen in der Reaktion eindringt, wird die Säure zum Initiator der Verbindungen mit den Funktionsderivaten. Dank solchen Reaktionen wird es möglich:

• Salze-Bildung;
• Bildung von Amiden;
• Die Bildung von Estern.

Es ist eine Reihe spezifischer technischer Anforderungen an Essigsäure dargestellt. Die Flüssigkeit sollte in Wasser gelöst werden, um keine mechanischen Verunreinigungen zu haben und die etablierten Proportionen hochwertiger Komponenten zu haben.

Hauptbereiche der Verwendung von Essigsäure E-260

Die Vielfalt der Bereiche, in denen Essigsäure anwendbar ist, ist recht groß. Diese Säure ist ein unverzichtbarer Bestandteil vieler Medikamente - zum Beispiel ein Fencetin, Aspirin und andere Sorten. Die aromatischen Amine der NH2-Gruppen sind während des Nitrationsprozesses durch das Einbringen der CH3SO-Acetylgruppe geschützt - es ist auch eine der häufigsten Reaktionen, in denen Essigsäure eintritt.

Eine ziemlich wichtige Rolle wird von einem Stoff bei der Herstellung von Acetylcellulose, Aceton, verschiedenen synthetischen Farbstoffen gespielt. Es ist ohne seine Beteiligungserstellung von verschiedenen Parfümerie- und nicht brennbaren Filmen nicht erforderlich.

Essigsäure ist häufig in der Lebensmittelindustrie anwendbar - als Nahrungsergänzungsmittel E-260. Canning- und Haushaltskerne sind auch ein erfolgreiches Maßnahmefeld und die Verwendung von hochwertigem natürlichem Zusatzstoff.

Beim Malen der Haupttypen von Essigsäuresalzen spielen die Rollen der speziellen Türen mit einer stabilen Kommunikation von Textilfasern mit einem Farbstoff. Diese Salze werden häufig im Kampf gegen die hartnäckigsten Sorten der Schädlingsanlagen eingesetzt.

Vorsichtsmaßnahmen beim Arbeiten mit Essigsäure

Essigsäure gilt als brennbare Flüssigkeit, die eine dritte Gefahrenklasse zugeordnet ist - gemäß der Klassifizierung von Substanzen durch den Grad der gefährlichen Auswirkungen auf den Körper. Für jede Arbeit mit dieser Art von Säure verwenden Spezialisten einzelne moderne Schutzwerkzeuge (Filtergasmasken).

Selbst ein Ernährungsergänzungsmittel E-260 kann für den menschlichen Körper giftig sein, der Grad der Exposition hängt jedoch von der Verdünnungsqualität mit wasserkonzentrierter Essigsäure ab. Lösungen, die Konzentration von Säure, in der der Niveau von 30% übersteigt, gelten als lebensbedrohlich. In Kontakt mit der Haut und der Schleimhäute verursacht hohe Konzentration Essigsäure stärkste chemische Verbrennungen.

In diesem Fall spielt das Verfahren zum Erhalten einer Säure keine besondere Rolle in der toxikologischen Orientierung, und eine Dosis von 20 ml kann tödlich sein. Verschiedene Folgen können für viele menschliche Organe destruktiv sein - reichen von mündlichen Schleimhaut und Atemwegen und enden mit dem Magen und der Ösophagus.

Bei unmittelbarer Nähe ist die Säure im Inneren wichtig, um so viel Flüssigkeit wie möglich vor der Ankunft der Ärzte zu trinken, aber in keinem Fall, dass er Erbrechen verursacht. Die Wiedergabe von Substanzen des Körpers kann Organe erneut verbrennen. In Zukunft ist es notwendig, den Magen mit Hilfe von Sonden und Krankenhausaufenthalt zu waschen.

Ethan oder Essigsäure ist schwache Carbonsäure, die in der Industrie weit verbreitet ist. Die chemischen Eigenschaften von Essigsäure bestimmt die Carboxylgruppe von COOH.

Physikalische Eigenschaften

Essigsäure (CH 3 COOH) ist ein konzentrierter Essig, der der Menschheit lange Zeit vertraut ist. Es wurde durch Fermentation von Wein hergestellt, d. H. Kohlenhydrate und Alkohole.

Gemäß physikalischen Eigenschaften ist Essigsäure eine farblose Flüssigkeit mit saurem Geschmack und einem scharfen Geruch. Flüssigkeit aus dem Eintritt in die Schleimhäute verursacht eine chemische Verbrennung. Essigsäure hat Hygroskopizität, d. H. Kann Wasserdämpfe aufnehmen. Gut löslich in Wasser.

Feige. 1. Essigsäure.

Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Essig:

• schmelzpunkt - 16.75 ° C;
• dichte - 1,0492 g / cm 3;
• siedepunkt - 118.1 ° C;
• molmasse - 60,05 g / mol;
• wärmeverbrennung - 876,1 kJ / Mol.

Anorganische Substanzen und Gase werden in Essig gelöst, beispielsweise Sauerstoffsäuren - HF, HCl, HChr.

Erhalten

Verfahren zum Erhalten von Essigsäure:

• von Acetaldehyd durch atmosphärische Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators Mn (CH 3 COO) 2 und Hochtemperatur (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH;
• aus Methanol und Kohlenmonoxid in Gegenwart von Katalysatoren (RH oder IR) - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
• von N-Butan durch Oxidation in Gegenwart eines Katalysators bei einem Druck von 50 atm und einer Temperatur von 200 ° C - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

Feige. 2. Grafische Formel von Essigsäure.

Die Fermentationsgleichung sieht so aus - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 Soam + H 2 O. Der Saft wird als Rohmaterial oder Wein, Sauerstoff und Enzymen von Bakterien oder Hefe verwendet.

Chemische Eigenschaften

Essigsäure weist schwache Säureeigenschaften auf. Die Hauptreaktionen von Essigsäure mit unterschiedlichen Substanzen sind in der Tabelle beschrieben.

Interaktion	Was bildet	Beispiel
Mit Metallen	Salz, Wasserstoff	Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 mg + H 2
Mit Oxiden	Salzwasser	CAO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 CA + H 2 O
Mit Basen	Salzwasser	CH 3 COOH + NAOH → CH 3 Coona + H 2 O
	Salz, Kohlendioxid, Wasser	2CH 3 COOH + K 2 CO 3 → 2CH 3 Koch + CO 2 + H 2 O
Mit Nichtmetallen (Reaktion der Substitution)	Organische und anorganische Säure	CH 3 COOH + CL 2 → CH 2 CLCOOH (Chloressigsäure) + HCl; CH 3 COOH + F 2 → CH 2 FCOOH (Fluorwellensäure) + HF; CH 3 COOH + I 2 → CH 2 ICOOH (IODOXUS-Säure) + HI
Mit Sauerstoff (Oxidationsreaktion)	Kohlendioxid und Wasser	CH 3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Ester und Salze, die Essigsäure bilden, werden als Acetate genannt.

Anwendung

Essigsäure wird in verschiedenen Branchen weit verbreitet:

• in Pharmazeutika - ist ein Teil von Medikamenten;
• in der chemischen Industrie - für die Herstellung von Aceton, Farbstoffen, Acetethellusion;
• in der Lebensmittelindustrie - für Erhaltung und Geschmack verwendet;
• in der leichten Industrie - verwendet, um die Farbe auf dem Stoff zu befestigen.

Essigsäure ist ein Nahrungsergänzungsmittel unter der E260-Markierung.

Feige. 3. Verwendung von Essigsäure.

Was haben wir kennen?

CH 3 COOH ist Essigsäure, erhalten aus Acetaldehyd, Methanol, n-Butan. Dies ist eine farblose Flüssigkeit mit saurem Geschmack und einem scharfen Geruch. Aus verdünnter Essigsäure erzeugen Essig. Säure hat schwache saure Eigenschaften und reagiert mit Metallen, Nichtmetallen, Oxiden, Basen, Salzen, Sauerstoff. Essigsäure wird in der pharmazeutischen, Lebensmittel-, chemischen und leichten Industrie weit verbreitet.

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- Organische Verbindung, einachsige Carbonsäurezusammensetzung CH 3 COOH. Unter normalen Bedingungen ist es eine farblose Flüssigkeit mit einem scharfen Geruch. Der Schmelzpunkt von reiner Säure ist etwas niedriger als die Raumtemperatur, er weist beim Einfrieren in farblose Kristalle um - er gab ihm technischen Namen eisessig.

Der Name der Säure wird durch das Wort gebildet essig, Was kommt aus dem Lat? Acetum. - Sauerwein. Nach Angaben der IUPAC-Nomenklatur ist es ein systematischer Name yetanova-Säure, das kennzeichnet die Verbindung als Ableitung von Ethan. Da das Säuremolekül in seiner Zusammensetzung eine funktionelle Gruppe von Acetyl CH 3 CO (herkömmliche Bezeichnung hat) AC) Seine Formel kann auch als geschrieben werden Acoh. Im Zusammenhang mit Säure-Basis-Wechselwirkungen mit einem Symbol AC. Manchmal ist Acetat-Anion CH 3 -CO-COO beeinflusst - in diesem Fall wird die Formel einen Datensatz aufweisen Hac.

Mit Metallen, Alkalien und Alkoholen, Essigsäure, bildet eine Anzahl von Salzen und Estern - Acetaten (Eetanoival).

Essigsäure ist eine der Grundprodukte der industriellen organischen Synthese. Mehr als 65% der globalen Essigsäureerzeugung basieren auf der Herstellung von Polymeren, Cellulosederivaten und Vinylacetat. Polyvinylacetat ist die Basis von vielen ґVintage-Beschichtungen und Farben. Mit Acetat Cellulose wird Acetatfaser hergestellt. Essigsäure und seine Ester sind wichtige industrielle Lösungsmittel und Extraktionsmittel.

Allgemeines

Essigsäure ist der Menschheit aus der Antike bekannt. Essig, 4-12% ige Essigsäurelösung in Wasser, als Weinfermentierungsprodukt vor mehr als 5.000 Jahren eine breite Pfeife erhielt, hauptsächlich wie ein Lebensmittelkonservierungsmittel. Der antike griechische Hippokrates arbeitet saure Lösungen als Antiseptikum sowie in der Zusammensetzung von Nichttelefonen aus zahlreichen Erkrankungen, einschließlich Fieber, Verstopfung, Magengeschwüre, Pleurisy.

Essigsäure ist in vielen Anlagen- und Tiersystemen in niedrigen Konzentrationen. Es wird insbesondere von den Bakterien der Gattung synthetisiert Acetobacter. und Clostridium. Unter Roda. Acetobacter. am effektivesten ansehen. Acetobacter Aceti.

Im Jahr 1996 wurden amerikanische Wissenschaftler über die Beobachtung von Essigsäuremolekülen in der Gasstaubwolke Sagittarius B2 informiert. Eine solche Erkennung wurde zunächst mit interferometrischer Geräte implementiert.

Physikalische Eigenschaften

Essigsäure in einem Standardzustand ist eine farblose Flüssigkeit mit einem scharfen Geruch. Beim Einfrieren bei einer Temperatur von 16.635 ° C wird es in transparente Kristalle (Eis Essigsäure).

Essigsäure ist unendlich mit Wasser gemischt, bildet eine erhebliche Menge an azeotropen Mischungen mit organischen Lösungsmitteln:

Andere physikalische Eigenschaften:

• kritischer Druck von 5,79 MPa;
• kritische Temperatur 321.6 ° C;
• spezifische Wärmekapazität 2 010 J / (kg · k) (bei 17 ° C);
• oberflächenspannung 27,8 · 10 -3 j / m² (bei 20 ° C);
• korrosionsaktivität einer 10% igen wässrigen Lösung in Bezug auf Kunst. 3 2,97 g / (h · m²) (20 ° C).

Erhalten

Die Synthese von Essigsäurelösungen (Essig) erfolgt hauptsächlich durch das Fermentationsverfahren, um reine Säure zu erhalten, Verfahren zur Carbonylierung von Methanol, Oxidation von Butan und Ethannel, werden in erheblichen Waagen verwendet. Das Hauptverfahren erhielt aus Methanol.

Methanolcarbonylierung.

Die Möglichkeit, Essigsäure aus Methanol zu erhalten, wurde 1913 im deutschen Anliegen BASF eröffnet:

Im Jahr 1938 zeigte BASF-Mitarbeiter Walter-Rep, dass die Effizienz der Verwendung von Metallcarbonylkatalysatoren VIIIB-Gruppen (Gruppe 9), insbesondere Cobalt Carbonyl, demonstrierte. Die erste umfassende Produktion mit der Verwendung des Kobaltkatalysators wurde 1960 in Ludwigsgafenius eingesetzt.

In den späten 1960er Jahren entwickelte Monsanto eine neue Art von Rhodium-basierten Katalysatoren, die im Vergleich zu Kobalt signifikant höhere Aktivität und Selektivität hatten: Selbst bei Atmosphärendruck betrug das Ende des Endprodukts 90 bis 99%. 1986 erwarb diese Methode BP-Chemikalien und übertrug ihn auf die Verbesserung von Celanese.

In den frühen 1990er Jahren patentierte Monsanto die Verwendung eines neuen, Iridiums, Katalysators. Sein Vorteil war stabiler und kleiner als flüssige Nebenprodukte. "BP" hat die Rechte an diesem Patent erworben und in der Produktion in Anspruch genommen cativa-Methode (deu Cativa-Prozess).

BASF-Methode

Bei der Herstellung von BASF-Verfahren ist der Katalysator Carbonylkobalt, der vor Ort. Holen Sie sich Kobalt (II) von Iodid:

Im Reaktionssystem wird Carbonyl aktiviert ausgebildet und in der Zukunft ist es in Form eines Komplexes -:

In der ersten Stufe interagiert das Ausgangsmethanol mit Jod, das ein gleichzeitiges Produkt der Synthese von Carbonyl ist, mit der Bildung von Iodmethan:

Yodomethan reagiert mit Carbonyl:

Anschließend wird die Carbonylierung durchgeführt, die zu einem komplexen acylbony Intermediat führt:

Unter der Wirkung von Iodidionen zersetzt sich der Komplex, der den Katalysator und Acetylodid freisetzt, das mit Essigsäure hydrolysiert ist:

Durch die vor Ort-Produkte in diesem Zyklus ist Methan, ethanales, Ethanol, Propionsäure, Alkylacetate, 2-Eethylbutan-1-ol. Etwa 2,5% Methanol werden in Methan umgewandelt, 4,5% auf flüssigen Nebenprodukten. 10% Kohlenmonoxid wird zu Dioxid oxidiert:

Für die Carbonylierungsreaktion von Methanol ist der Teildruck der Ausgangsmaterialien äußerst wichtig. Somit erreicht die Ausbeute des Endprodukts 70%, abhängig von der Zufuhr von Kohlenmonoxid und 90% je nach Methanol.

Monsanto-Methode.

Gemäß der Monsanto-Methode ist der Katalysator Diodeodicarbonyl Soden, die synthetisieren vor Ort. Von Jodid Rhodium (III) in Wasser- oder Alkoholumfeld.

Celanese hat dieses Verfahren verbessert, wobei ein saurer Optimierungszyklus hinzugefügt wurde, wenn ein kleiner zusätzlicher Essigsäure in Form von Acetationen dem Katalysator zugeführt wurde und seine Wirksamkeit bei niedrigen Konzentrationen der anfänglichen Verbindungen erhöhte.

Die Synthese wird bei einer Temperatur von 150 bis 200 ° C und einem Druck von 3,3-3,6 MPa durchgeführt.

Cativa-Methode

Die Monsanto-Methode ist die Cativa-Methode. Hier ist der Katalysator der aufgeladene Komplex.

Im Vergleich zu einem Rhodiumkatalysator hat Iridiyevaya die Vor- und Nachteile: Die Oxidation von Iridium-Iodmethan erfolgt also 150-200 mal schneller, aber der Migrationsprozess der Methylgruppe erfolgt jedoch neben der Bildung bei 10,5 -10 -10-mal langsamer von Methan-Nebenprodukt für den Iridiyevoy-Katalysator oben.

Oxidation von Ethannel.

Der Vorläufer zum Erhalten von Essigsäure ist Ethanol, das durch die Oxidation von Ethanol in Gegenwart von Silbersalzen synthetisiert wird:

Aldehydoxidation erfolgt auf einem radikalen Mechanismus mit dem Initiator:

Die Reaktion läuft durch die Bühne der Bildung eines peroxoazablen Radikals:

Die resultierende Peroxoacetat-Säure reagiert mit Acetaldehyd, um Acetaldehyd-Duratage zu bilden, der gemäß dem Mechanismus der Umlagerung des Bayer-Wiliger, Zersetzung auf Essigsäure, zersetzt:

Das Nebenprodukt ist Methylformat, das als Ergebnis der Migration der Methylgruppe ausgebildet ist.

Katalysatoren von Wechselwirkungen sind Kobalt- oder Mangansalze. Sie spielen auch eine wichtige Rolle bei der Verringerung der Menge an Peracetatradikalen im Reaktionssystem, wodurch die Bildung von Sprengstoffkonzentrationen verhindert wird:

Die Wechselwirkungen auf diesem Verfahren werden bei einer Temperatur von 60 bis 80 ° C und einem Druck von 0,3-1,0 MPa durchgeführt. Die Umwandlung von Aldehyd in Acetatsäure tritt normalerweise bei einer Ausbeute von mehr als 90% und mit einer Säureselektivität von mehr als 95% auf.

Oxidation von Kohlenwasserstoffen.

Essigsäure kann aus Butan- und Lichtölfraktionen erhalten werden. Diese Methode ist eine der am häufigsten dank der geringen Kosten von Kohlenwasserstoffrohstoffen. In Gegenwart von Metallkatalysatoren von Metallkobaltyp, Chrom, Mangan, wird Butan durch Luft oxidiert:

Die Haupt-Produkte sind Acetaldehyd und Butanon.

Fermentation

Einige Bakterien, insbesondere Art Acetobacter. und Clostridium, Sie produzieren Säure im Prozess seiner Lebensunterhalts. Die Verwendung solcher Fermentationsprozesse ist seit mehr als einer langen Zeit bekannt. Somit wird geringer-zentrierte Essigsäure gebildet, die den Haushaltsbedürfnis vollständig erfüllt.

Die Arten von Bakterien werden von der enzymatischen Produktion angezogen. Acetobacter Aceti. Und künstlich abgeleitet Clostridium Thermoaceticum. Verwenden Sie zum Füttern von Bakterien zuckerhaltige Rohstoffe - Glukose, Xylose usw.:

Ein wesentlicher Vorteil dieser Methode ist die vollständige Umweltfreundlichkeit der Produktion.

Chemische Eigenschaften

In der Gasphase ergeben sich Wasserstoffbrücken zwischen Säuremolekülen, so dass sie hauptsächlich in der Dimmerform (auch bekannte Tetramere) sind:

Darüber hinaus ist die Bildung eines hydratisierten Dimers möglich: Moleküle werden miteinander nur um eine Verbindung kombiniert, und die freien Carboxyl- und Hydroxylgruppen sind mit Wasserstoffbindungen an einem Wassermolekül verbunden. Der Umwandlungsgrad an dimere Strukturen steigt mit einer Erhöhung der Konzentration der Lösung und nimmt mit zunehmender Temperatur ab.

Essigsäure ist eine typische Carbonsäure, es ist an allen Reaktionen beteiligt, die charakteristisch für diese Reihe von Verbindungen kennzeichnen. In einer wässrigen Lösung von Säure zerfällt und ergibt Ionen H + Wassermoleküle, wodurch eine Struktur mit zwei gleichen Verbindungen C-O bildet:

Zeigt saure Eigenschaften, Essigsäure, reagiert Essigsäure mit aktiven Metallen, Oxiden und Hydriden von Metallen, organometallischen Verbindungen, Ammoniak, bilden eine Anzahl von Salzen - Acetate.

Organische Acetate sind Ester - Säure-Interaktionsprodukte mit Alkoholen:

Kondensation von Säure mit Ethen synthetisieren Vinylacetat - industriell wichtige Verbindung, Polyvinylacetatmonomer:

Bei starker Dehydratisierungsmittel (Typ P 2 O 5) ist Essigsäureanhydrid ausgebildet. Ein ähnliches Ergebnis mit der Beteiligung einiger Chlorierungsmittel (Thionylchlorid, Phosgen) ist dann die Synthese von Anhydrid durch die Stufe der Erlangung von Acetylchlorid.

Wenn Sie ein vorgewärmtes Paar Säuren über den Katalysator (Manganoxide, Thorium, Zirkonium) leiten, können Sie Aceton (mit einer Ausbeute von etwa 80%) synthetisieren:

Beim Erhitzen auf 600 ° C ist Essigsäure an Katen - Remenon dehydriert:

Toxizität

In einem Zustand des Dampfzustands in der Luft schädigt die Säure die Augen, die Nase und den Hals in einer Konzentration von mehr als 10 mg / m³. Mit einer zehntägigen Wiederholung von luftverschmutzter Säure mit einem Gehalt von bis zu 26 mg / m³ werden schwerwiegende Folgen beobachtet.

Niedrigzentrierte Essigsäurelösungen (etwa 5%) können Schleimhäute reizen. Konzentrierte Säure schädigt die Haut bei Kontakt stark beschädigt: Im Falle des Treffers ist es notwendig, den betroffenen Bereich mit einer großen Menge Wasser oder einer Lösung von Nahrungsmittel-Soda zu waschen. Durch Schlucken von Essigsäure wird Schmerzen in der Speiseröhre und dem Mund beobachtet, kann dies zu dem Erscheinungsbild von Übelkeit und Atemproblemen führen. In diesem Fall ist es notwendig, den Mundhöhlen zu spülen und einen Arzt zu beraten.

Giftige Dosen beim Verbrauch von Säure von einer Person sind nicht genau bekannt. Die Halb-Dollar-Dosis für Ratten beträgt 3310 mg / kg, für Kaninchen - 1200 mg / kg. Der Verbrauch von MAN 89-90 g reiner Säure ist äußerst gefährlich, und die maximale Anzahl für den täglichen Verbrauch beträgt 2,1 g.

Anwendung

Die Verwendung von Essigsäure ist ziemlich vielfältig. In der chemischen Industrie produzieren Kunststoffmassen, verschiedene Farbstoffe, Heilstoffe, künstliche Faser (Acetatseide), nicht brennbarer Film und viele andere Substanzen. Essigsäuresalze sind ein Acetat von Aluminium, Chrom, Eisen, das als Drise verwendet wird, wenn Sie das Gewebe lackieren. Essigsäure hat einen weit verbreiteten Gebrauch und als Lösungsmittel.

In der Lebensmittelindustrie wird es als Konservierungsmittel, ein Säureglator und gewürztes Gewürz verwendet. In dem europäischen System von Lebensmittelzusatzstoffen hat Essigsäure einen Code E260.

Säure wird in einer salzförmigen Verarbeitung der Crusar-Zone des Reservoirs als Stabilisator (zur Stabilisierung der Reaktionsprodukte) von dem Abfall aus den Wracks von gelförmigen Eisenverbindungen (Niederschlag) verwendet. Je nach Eisengehalt in der sauren Lösung (von 0,01 bis 0,5%) dauern sie 1-3% Essigsäure. Für die Herstellung von Arbeitslösungen werden sowohl synthetische Säure als auch holztreinigende technische Weise verwendet.

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Zweifellos ist das vielseitigste von den bekannten Lösungsmitteln, die sich auf aliphatische Mono-Nullsäuren beziehen, alles bekannte Essigsäure. Es hat auch andere Namen: Essigsäure oder Schablonensäure. Billigkeit und Zugänglichkeit an verschiedenen Konzentrationen (von 3 bis 100%) dieses Stoffes, seiner Stabilität und der Einfachheit der Reinigung, führte dazu, dass es heute die besten und bekanntesten Mittel mit Eigenschaften ist, um die meisten Substanzen von Bio aufzulösen Ursprung, die in verschiedenen Bereichen in verschiedenen Bereichen menschliche Tätigkeiten sind.

Essigsäure war der einzige, der die alten Griechen wusste. Von hier und seinem Namen: "Oksos" - saurer, saurer Geschmack. Essigsäure ist die einfachste Form organischer Säuren, die ein wesentlicher Bestandteil von Pflanzen- und Tierfetten sind. In kleinen Konzentrationen ist es in Lebensmittel- und Getränkeprodukten vorhanden und beteiligt sich an metabolischen Prozessen in der Reifung von Früchten. Essigsäure wird häufig in Pflanzen in der Tierentladung gefunden. Salze und Essigsäureester werden als Acetate genannt.

Essigsäure ist schwach (dissoziiert in wässriger Lösung nur teilweise). Da das saure Medium jedoch die Lebensaktivität von Mikroorganismen unterdrückt, wird Essigsäure zur Erhaltung von Lebensmitteln, beispielsweise als Teil von Marinaden, verwendet.

Essigsäure wird durch Oxidation von Acetaldehyd und anderen Verfahren erhalten, die Essigsäure-Essigsäure-Essigsäure-Gärung von Ethanol. Wird verwendet, um medizinische und duftende Substanzen zu erhalten, wie beispielsweise ein Lösungsmittel (zum Beispiel bei der Herstellung von Celluloseacetat), in Form eines Tischessigssigs in der Herstellung von Gewürzen, Marinaden, Konserven. Essigsäure beteiligt sich an vielen metabolischen Prozessen in lebenden Organismen. Dies ist eines der flüchtigen Säuren in fast allen Lebensmitteln, sauren Geschmacks und der Hauptkomponente von Essig.

Der Zweck dieser Arbeit: Um die Eigenschaften, die Herstellung und Verwendung von Essigsäure zu erkunden.

Aufgaben dieser Studie:

1. Erzählen von der Geschichte der Eröffnung von Essigsäure

2. Um die Eigenschaften von Essigsäure zu studieren

3. Beschreiben Sie Verfahren zur Herstellung von Essigsäure

4. offenbaren die Merkmale der Verwendung von Essigsäure

1. Essigsäure öffnen

Die Struktur von Essigsäure ist an Chemilen seit der Öffnung eines Dumes Trichloressigsäure interessiert, da diese Entdeckung die Wartung der elektrochemischen Theorie von Berzelius einen Schlag verursachte. Letztere, verteilende Elemente auf elektropositiv und elektronegativ, erkennen die Substitutionsmöglichkeiten in organischen Substanzen nicht ohne tiefe Änderung ihrer chemischen Eigenschaften, Wasserstoff (elektropositivem Element) mit Chlor (Elementelektronegativ) und mittlerweile durch Beobachtungen von Dumas (" COMPTES Rendus "der Paris Academy, 1839) Es stellte sich heraus, dass" die Einführung von Chlor anstelle von Wasserstoff nicht vollständig externe Eigenschaften des Moleküls ändert ... "Warum Duma und Wunder, ob elektrochemische Ansichten und Ideen über Polarität zugeordnet sind zu Molekülen (Atomen) von einfachen Körper, auf solche klaren Fakten, denen sie angesehen werden, könnten sie als die Themen des bedingungslosen Glaubens betrachtet werden; Wenn sie als Hypothesen betrachtet werden sollen, sind diese Hypothesen für die geeigneten Tatsachen? ... sollte anerkannt werden, es geht weiter dass es anders ist. In einer anorganischen Chemie, einem Isomorphismus, Theorie, basierend auf Tatsachen, ebenso bekannter, wenig Konsonant mit elektrochemischen Theorien. In organischer Chemikalie Und dieselbe Rolle wird von der Substitutionstheorie gespielt ... und vielleicht zeigt vielleicht die Zukunft, dass beide Ansichten enger miteinander verbunden sind, die sie aus denselben Gründen auslaufen und unter demselben Namen zusammengefasst werden können. In der Zwischenzeit auf der Grundlage der Umwandlung von US-Säure in chlorocetischem und Aldehyd in Chloroldehyd (Chloral) und von der Tatsache, dass in diesen Fällen alle Wasserstoff mit einem Chlor, das ihm entspricht, substituiert sein, ohne die Hauptchemie-Natur von Die Substanz, es kann abgezogen werden, dass in der organischen Chemie die Art, die aufbewahrt werden, und dann, wenn wir dann gleiche Volumina Chlor, Brom und Jod an den Ort des Wasserstoffs einführen. Dies bedeutet, dass die Substitutionstheorie auf den Fakten und mit dem brillantesten in der organischen Chemie aufliegt. ". Dieses Auszug in seinem Jahresbericht der schwedischen Akademie (" Jahresbericht usw. ", Vol." Mieten ", bereitete Duma eine Verbindung zu dem Es ergibt die rationale Formel C4CL6O3 + H2O (moderne Atomgewichte; Trichloressigsäure wird als Anhydridverbindung mit Wasser betrachtet.); Diese Beobachtung wird auf Faits Les Plus Eclatants de la Chimie Organique gezählt. Dies ist die Basis seiner Ersatztheorie. Was seiner Meinung nach das Kippen von elektrochemischen Theorien ..., und inzwischen stellt sich heraus, dass es nur die Formel ist, um etwas anders zu schreiben, um eine Verbindung von Oxalsäure zu haben. Mit jeweils Chlorid, C2CL6 + C2O4H2, der mit Oxalsäure und in Säure und in Salzen verbunden bleibt. Daher beschäftigen wir uns mit einem solchen Eingeborenen der Verbindung, von denen viele Beispiele bekannt sind; Viele ... Sowohl einfache als auch komplexe Radikale besitzen die Eigenschaft, dass ihr sauerstoffhaltiges Teil in eine Verbindung mit den Basen eindringen und sie verlieren kann, ohne den Chlor enthaltenden Teil den Berühren zu verlieren. Dieses Erscheinungsbild ist nicht in Dumas gegeben und nicht erfahrene Überprüfung ausgesetzt, und inzwischen, wenn es wahr ist, dann werden der neue Lehre, inkompatibel, in Dumas mit den meisten theoretischen Ideen, von unter den Füßen des Bodens entweicht Es sollte fallen. «Die Aufzählung Einige anorganische Verbindungen, wie in ihrer Sicht, Chlorsäureanhydridchlorid (das Chromsäureanhydridchlorid ist auch zwischen dem Berzelius-CRO2Cl2 gegeben, den er für die Verbindung des Suplorn-Chromiums (unbekannt und zu diesem Zeitpunkt) glaubte Mit einem Chromanhydrid: 3cro2cl2 \u003d CRCL6 + 2Cro3), fährt Branzelius fort: "Duma Chloressigsäure hing es offensichtlich zu dieser Klasse von Verbindungen an; Darin ist der Kohlenstoffradikal mit Sauerstoff und mit Chlor verbunden. Es kann daher sein, dass Oxalsäure, in der halb Sauerstoff mit Chlor oder einer Verbindung von 1 Atom (Moleküle) von Oxalsäure mit 1 Atom (Molekül) mit halbkühlerer Kohlenstoff-C2Cl 6 substituiert ist. Die erste Annahme kann nicht akzeptiert werden, da die Möglichkeit einer Substitution von Chlor 11/2, Sauerstoffatomen (gemäß Bezeroxalsäure C2O3 war). In Dumas hält auch die dritte Ansicht, die mit den beiden uneinzusetzen völlig nicht kompatibel ist, auf dem Chlor nicht durch Sauerstoff ersetzt wird, und der elektropositive Wasserstoff, der einen C4Cl 6-Kohlenwasserstoff bilden, der die gleichen Eigenschaften eines komplexen Radikals sowie C4H6 oder Acetyl aufweist und ein in der Lage, angeblich mit 3 Sauerstoffatomen angeblich sauren Celed gemäß den Eigenschaften von W., sondern, jedoch aus dem Vergleich (ihre physikalischen Eigenschaften), recht hervorragend daraus hervorzuheben. "Soweit Bortzelius war tief überzeugt Die verschiedene Konstitution von Essigsäure und Trichloressigsäure ist aus dem kommentierten Kommentar, der von ihm in diesem und dem Jahr ("Jahresb", 19, 1840, 558) in Bezug auf den Artikel Gerar ("Journ. F. Pr. CH." XIV, 17): "Gerard, sagt er, drückte einen neuen Blick auf die Zusammensetzung von Alkohol, Ether und ihren Derivaten aus; Es ist wie folgt: Das bekannte Chrom, Sauerstoff und Chlorverbindung weist eine Formel \u003d CRO2CL2 auf, Chlor ersetzt ein Sauerstoffatom darin (ist mit dem Berzelius 1-Sauerstoffatom von Chromiumanhydrid - CRO3) ersetzt. W. Säure C4H6 + 3O umfasst 2 Atome (Moleküle) Oxalsäure, von denen in einem aller Sauerstoff mit Wasserstoff \u003d C2O3 + C2H6 substituiert ist. Und ein solches Spiel in Formeln erfüllte 37 Seiten. Im nächsten Jahr entwickelten sich jedoch die Dumas, die die Idee der Typen entwickeln, deuteten darauf hin, dass er mit dem Titel der Eigenschaften der Immobilie und der Trichloressigsäure die Identität ihrer chemischen Eigenschaften bedeutete, die beispielsweise visuell ausdrücklich ist, beispielsweise in der Analogie von Sie unter dem Einfluss von Alkalis: C2H3O2K + KOH \u003d CH4 + K2CO8 und C2CL3O2K + KOH \u003d CHCl3 + K2CO8, da CH4 und CHCl3 Vertreter desselben mechanischen Typs sind. Andererseits sprachen Lubih und Gremis öffentlich zugunsten von größerer Einfachheit, die auf dem Boden der Substitutionstheorie erreichte, in der Berücksichtigung des chlor-produzierenden gewöhnlichen Ethers und des Ethers der Formung und U-Säure, die von Malagetti und Britzelius erhalten wurde, den Druck neuer Fakten in der 5. ED ergeben. Sein "Lehrbuch der Chemie" (Vorwort ist bis November 1842 gekennzeichnet), und vergessen Sie seine scharfe Rezension über GERARD, fand es möglich, Folgendes zu schreiben: "Wenn wir an der Transformation (in der Textzersetzung) von Essigsäure unter dem Einfluss von Chlor erinnern In chloräugiger Säure (Chlorable - Chloroxaloure - Britzelius nennt Trichloressigsäure. ("Lehrbuch", 5 ed., S. 629). ), Nämlich - es kann kombinierter Oxalsäure, in der die kombinierte Gruppe (Paarling) C2H6 ist, als eine kombinierte Gruppe in chllorierender Säure C2CL6 ist, und dann würde die Wirkung von Chlor auf Essigsäure nur in C2H6 in C2CL6 umwandeln sein . Es ist klar, dass es unmöglich ist, zu entscheiden, ob eine solche Darstellung richtiger ist. .. Es ist jedoch nützlich, darauf zu achten. "

So musste Berzelius die Möglichkeit einer Substitution von Wasserstoff durch Chlor zugeben, ohne die chemische Funktion des ursprünglichen Körpers zu ändern, in dem der Austausch auftritt. Ohne an dem Anhang seiner Ansichten auf andere Verbindungen zu stoppen, wende ich mich an die Collee-Werke, die für Essigsäure und dann für andere Mono-abnormale Säuren, eine Reihe von Fakten gefunden, die mit den Ansichten von Bercelius (Gerard) harmonisiert wurden. Der Anfangspunkt für die Werke von Kolbe diente als kristalline Substanz, die Zusammensetzung von CCL4SO2, die zuvor von Berzelius und Marsa unter der Wirkung von Royal Wodka auf CS2 ergab, und bildete sich in der Collee unter Aktion auf einem CS2-nassen Chlor. In der Nähe der Umwandlung von Kolbe (siehe Kolbe, "Beitrage Znr Kenntniss der Gepaarten Verbindungen" ("Ann. CH. U. PP.", 54, 1845, 145).) Zeigte, dass dieser Körper moderne Sprache, Chloranhydrid Tridarstellt Säure, ccl4so2 \u003d ccl3.so2cl (kohlensuperchlorod schwefligsoures Kolbe), fähig von alkalisspezifischen sauren Säure, ccl3.so2 (oh) [auf colba aber + c2cl3s2o5 - chlorkohlenunurschwefelsaureure] (Atomgewichte: h \u003d 2, cl \u003d 71, c \u003d 12 und o \u003d 16; und deshalb mit modernen Atomgewichten ist es C4SL6S2O6H2.), Die unter dem Einfluss von Zink zunächst ein Atom mit Wasserstoff ersetzt, bildet die Säure CHCl2.SO2 (OH) [von Colbet - Wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure ( Branzelius jahresb. "25, 1846, 91) stellt fest, dass es richtig ist, es mit einer Kombination von S2O5-Dithionsäure mit Chloroforming zu betrachten, warum es CCL3SO2 (OH) kohlensuperchlorurur (C2CL6) - Dithionaureure (S2O5) anruft. Hydratwasser wie üblich Burtsellius wird nicht berücksichtigt..) Und eingestellt Em und die andere, bilden die Säure CH2CL.SO2 (OH) [auf COBBE - Chloralaylunterschwefelsaureure] und schließlich beim Wiederherstellen des Stroms oder Kaliumsamgams (die Reaktion kurz vor der Schmelze wurde auf die Reduktion von Trichloressigsäure in Essigsäure angelegt .) Ersetzt Wasserstoff und alle drei Atom, die Methylsulfonsäure bildet. CH3.SO2 (OH) [Colbet - Methylunterschweife). Die Analogie dieser Verbindungen mit Chloressigsäuren war unfreiwillig auffällig; In der Tat wurden in den damaligen Formeln zwei parallele Reihen erhalten, wie von der folgenden Platte ersichtlich: H2O + C2CL6.S2O5 H2O + C2H2CL4.S2O5 H2O + C2H2CL4.S2O5 H2O + C2H2CL4.C2O3 H2H2CL4.C2O3 H2O + C2H4CL2.S2O5 H2O + C2H4CL2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Dies rutschte nicht von Colba weg, was bemerkt (I. S. S. 181): "zu den oben beschriebenen vereinigten Schwefelsäuren und direkt in Chlor-Kohlenstoff und Säure ( oben - H2O + C2CL6. S2O5) grenzt an der chlorfreien Säure an, die als Chloressigsäure bekannt ist. Flüssigchlor-Kohlenstoff-CCl (CL \u003d 71, C \u003d 12; Jetzt schreiben wir C2CL4, ist Chlorethylen.), Wie Sie wissen, wendet sich, wie Sie wissen, unter dem Einfluss von Chlor in Hexakhlorethan (gemäß der damaligen Nomenklatur - kohlensuperchlorurur) in Licht Sie können erwarten, dass, wenn es gleichzeitig Wasser von Wasser ausgesetzt wäre, dann, wie ein Wismutchlorid, Chlorantimon usw., im Moment der Bildung Chlor-Sauerstoff ersetzen. Erfahrung bestätigte die Annahme. In der Wirkung von Licht und Chlor auf C2CL4, das unter Wasser befand, erhielt der Collee in einer Reihe mit Hexachlorethan und Trichloressigsäure und exprimierte die Umwandlung mit einer solchen Gleichung: (da C2CL4 von CCL4 erhalten werden kann, wenn Übertragen durch ein Anthewed)-Röhrchen, und CCL4 wird unter Aktion gebildet, wenn er erhitzt, CL2 auf CS2, die Kolbe-Reaktion war die erste rechtzeitige Zeit durch die Synthese von Essigsäure aus den Elementen.) "Es ist schwierig, gleichzeitig zu entscheiden, und es ist schwer zu entscheiden ist schwer zu lösen, da das Chlor es sofort in Essigsäure oxidiert "... der Ansicht des Berceliums auf Chloressigsäure" ein erstaunlicher Weg (auf einem TiberraSchende Weise) wird durch die Existenz und Parallelität der Eigenschaften der kombinierten Schwefelsäure bestätigt Säuren und es scheint mir (sagt Kolbe I. S. 186), kommt aus der Region von Hypothesen und erwirbt hohe Wahrscheinlichkeit. Wenn Chlorhlenoxaleaureure (Chlorkohleneoxaleaure, der Collee, die Collee, Chloressigsäure, nennt, hat eine ähnliche Zusammensetzung der Zusammensetzung von Chlorogensäure, dann müssen wir auch Essigsäure in Betracht ziehen, die Methyldienste für kombinierte Säure trifft und als Methylschleifen betrachtet : C2H6.C2O3 (Dies ist ein Blick, der früherer Gerard ausgedrückt wird). Es ist nicht unglaublich, dass wir in der Zukunft erzwungen werden, um eine beträchtliche Anzahl dieser organischen Säuren für kombinierte Säuren zu ergreifen, in denen es sich derzeit aufgrund der begrenzten Informationen anhält - wir akzeptieren die hypothetischen Radikale ... "Was für die Phänomene der Substitution in diesen kombinierten Säuren erhalten sie eine einfache Erklärung, dass verschiedene, wahrscheinlich isomorphe Verbindungen in der Lage sind, sich in der Rolle kombinierter Gruppen (ALs Rarlinge, L. PP 187) zu ersetzen, ohne die wesentlichen Säureeigenschaften zu wechseln des Körpers kombiniert mit ihnen! "Weitere experimentelle Bestätigung dieses Looks Wir finden in Artikel Frankland und Kolbe:" Ueber Die Chemische Verfassung der Sauren derreihe (CH2) 2NO4 und der Unter den Namens "Nitril" Bannten Verbindungen "(" Ann. Chem. . n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Basierend auf der Darstellung, dass alle Säuren der Serie (CH 2) 2NO4 wie Methylchyvelinsäure (jetzt schreiben wir CNH2NO2 und nennen wir die Methylchy-Säure-Aceth.), Bemerken sie das Folgende:" Wenn die Formel H2O + H2 .c2o3 den wahren Expression der rationalen Zusammensetzung von Ameisensäure darstellt, dh, wenn er für die Oxalsäure in Betracht gezogen wird, kombiniert mit einem Äquivalent von Wasserstoff (der Ausdruck nicht wahr ist; anstelle von N. Frankland und Kolbe verwendet einen gekreuzten Brief, der 2 N äquivalent ist.), Dann ist es leicht durch die Transformation bei hoher Temperatur von Ammonium-Antioxidsäure in wässriger Sinylsäure, da es bekannt ist, und der DoBererer ist gefunden zu finden dass das AMMONIUM SOWLOSE zerlegt wird, wenn er in Wasser und Cyan erhitzt wird. Bei ordentlicher Säure in Verbindung von Wasserstoff ist nur dadurch an der Reaktion beteiligt, dass es mit einem Cyan eine Sinylsäure verbindet: Die umgekehrte Bildung von Ameisensäure aus dem blauen Einfluss von Alkalishes steht für nichts anderes als die Wiederholung der bekannten Umwandlung der Cyana in Wasser in Oxalsäure und Ammoniak gelöst, mit nur dem Unterschied; Das zum Zeitpunkt der Bildung wird Oxalsäure mit Wasserstoff von blauer Säure kombiniert. «Die Tatsache, dass Benzolcyanid (C6H5cn), zum Beispiel beim Feling, keine sauren Eigenschaften aufweist und nicht Berliner Lazari bildet, kann laut Kolbol nicht sein und Frankland, parallel zur Unfähigkeit des Chlorchloridchlorids zur Reaktion mit AGNO3, und die Richtigkeit ihrer Ablagerung von Kolbol und Frankland biegt die Synthese gemäß dem Nitrilverfahren (Nitrile, die sie mit KCN erhielten, die die Dumfursäure destillieren (Verfahren von Dumas und Malaget mit Lebed): R. ". SO3 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) Essigsäure, propionisch (gemäß dem damaligen Meth-Aceton) und einer Kapronsäure, dann im nächsten Jahr der Collee Elektrolycialsalze von mono-axialen Endsäuren und in Übereinstimmung mit seinem Schema wurden bei der Elektrolyse von Essigsäure, Bildung von Ethan, Kohlesäure und Wasserstoff: H2O + C2H6.C2O3 \u003d H2 + und mit talerischer Elektrolyse - Octan, Kohlesäure und Wasserstoff: H2O + C8H18.C2O3 \u003d H2 +. Es ist jedoch nicht möglich, nicht zu bemerken, dass Kolbe aus Essigsäuremethyl (CH3) "ist, das mit Wasserstoff verbunden ist, d. H. Das Sumpfgas, und aus dem Valerian - Butyl C4H9, auch mit Wasserstoff verbunden, d. H. C4H10 (er nennt C4H9 Wallil), In dieser Erwartung ist es jedoch notwendig, den Auftrag an die erheblichen Rechtsrechte der Staatsbürgerschaft durch die Formeln von Gerar zu sehen, der seinen früheren Blick auf Essigsäure aufgegeben hat und nicht für C4H8O4 in welcher Art von Formel, die durch kryoskopische Daten beurteilt, auch besitzt und in der Tat und für C2H4O2, wie in allen modernen Chemie-Lehrbüchern geschrieben.

Die Collee-Werke von Essigsäure und gleichzeitig, und alle anderen organischen Säuren wurden schließlich klargestellt, und die Rolle nachfolgender Chemiker wurde nur auf die Division reduziert - aufgrund theoretischer Überlegungen und der Autorität von Gerard, den Colza-Formeln in der Hälfte und Um sie in die Sprache der strukturellen Ansichten zu übersetzen, so dass die Formel C2H6.C2O4H2 in CH3.CO (OH) umgewandelt wurde.

2. Eigenschaften von Essigsäure

Carbonsäuren sind organische Verbindungen, die eine oder mehrere Carboxylgruppen -Oson enthalten, das einem Kohlenwasserstoffradikum zugeordnet ist.

Die Säureeigenschaften von Carbonsäuren sind auf die Verschiebung der Elektronendichte an Carbonylauerstoff zurückzuführen und durch diesen zusätzlichen (im Vergleich zu Alkoholen) der Polarisation der O-N-Kommunikation verursacht.
In einer wässrigen Lösung dissoziieren Carbonsäuren auf Ionen:

Mit einer Erhöhung der Molekulargewichtslöslichkeit von Säuren in Wasser nimmt ab.
Gemäß der Anzahl der Carboxylgruppen sind Säuren in ein Monocarbonisch (Monocarbonic) und mehrachsige (Dicarbonsäure, Tricarboxyle usw.) unterteilt.

Gemäß der Art des Kohlenwasserstoffradikums werden die Säuren unterschieden, ungesättigt und aromatisch.

Systematische Säurenamen werden mit dem Namen des entsprechenden Kohlenwasserstoffs mit der Zugabe von Suffix angegeben -com. Und Worte acid . Es werden auch triviale Namen verwendet.

Einige Grenzwerte Monoisesäuren

Carbonsäuren zeigen hohe Reaktivität. Sie reagieren mit unterschiedlichen Substanzen und bilden eine Vielzahl von Verbindungen, darunter von denen von großer Bedeutung sind funktionsderivate . Verbindungen, die als Folge von Reaktionen für die Carboxylgruppe erhalten wurden.

2.1 Bildung von Salzen
a) Wenn Sie mit Metallen interagieren:

2RCOOH + MG ® (RCOO) 2 mg + H 2

b) in Reaktionen mit Metallen Hydroxiden:

2RCOOH + NAOH ® RCOONA + H 2 O

Anstelle von Carbonsäuren werden häufig ihre Halogen-Chidride verwendet:
Amide werden auch in der Wechselwirkung von Carbonsäuren (ihre Halogenierriemen oder Anhydride) mit organischen Ammoniakderivaten (Amine) gebildet:

Amide spielen eine wichtige Rolle in der Natur. Moleküle natürlicher Peptide und Proteine \u200b\u200bsind aus A-Aminosäuren mit der Beteiligung von Amidgruppen - Peptidbindungen aufgebaut.

Essigsäure (Ätzsäure).

Formel: CH 3 - Soam; Transparente farblose Flüssigkeit mit einem scharfen Geruch; Unter dem Schmelzpunkt (Fp. 16,6 Grad c), ähnlich der Eiskasse (daher ist auch konzentrierte Essigsäure auch eisige Essigsäure genannt). Löslich in Wasser, Ethanol.

Tabelle 1. physikalische Eigenschaften von Essigsäure

Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure ist eine farblose, transparente, brennbare Flüssigkeit mit einem scharfen Geruch von Essig. Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure wird aus Methanol und Kohlenmonoxid im Rhodiumkatalysator erhalten. Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure wird in der chemischen, pharmazeutischen und leichten Industrie sowie in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel verwendet. Formel CH 3 Coxy.

Synthetische Nahrung Essigsäure wird konzentriert (99,7%) und in Form einer wässrigen Lösung (80%) hergestellt.

In physikalischen und chemischen Indikatoren müssen synthetische Nahrungsmittel-Essigsäure den folgenden Standards einhalten:

Tabelle 2. Grundlegende technische Anforderungen

Name des Indikators	Norm
1. Aussehen	Farblose, transparente Flüssigkeit ohne mechanische Verunreinigungen
2. Wasserlöslichkeit.	Voll, lösung transparent
3. Massenfraktion von Essigsäure,%, nicht weniger	99,5
4. Massenfraktion von aceth Aldehyd,%, nicht mehr	0,004
5. Massenfraktion von Ameisensäure,%, nicht mehr	0,05
6. Massenfraktion von Sulfaten (SO 4),%, nicht mehr	0,0003
7. Massenfraktion von Chloriden (cl),%, nicht mehr	0,0004
8. Massenfraktion von schweren Metallen, die durch Schwefelwasserstoff (PB),%,%, nicht mehr ausgefällt werden	0,0004
9. Massenfraktion von Eisen (Fe),%, nicht mehr	0,0004
10. Massenfraktion von nichtflüchtigen Rückstand,%, nicht mehr	0,004
11. Stabilität der Farbe einer Lösung von Mangan-massivem Kalium, min, nicht weniger	60
12. Massenfraktion von Substanzen, oxidiert durch zweiachsige Kalium, cm 3 Natriumthiosulfatlösung, Konzentration C (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) \u003d 0,1 mol / dm 3 (0,1h), nicht mehr	5,0

Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure - brennbare Flüssigkeit, je nach dem Auswirkungsgrad des Körpers, bezieht sich auf die Substanzen der 3. Gefahrenklasse. Bei der Arbeit mit Essigsäure sollten einzelne Schutzmittel angewendet werden (Gasmasken filtern). Erste Hilfe bei Verbrennungen - reichlich Gieß mit Wasser.

Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure wird in reine Eisenbahntanks, Tankwagen mit einer Innenfläche aus Edelstahl, in Behältern, Behältern und Edelstahlfässern mit einer Kapazität von bis zu 275 dm3 sowie in Glasflaschen und Polyethylenfässer mit einer Kapazität gegossen von bis zu 50 dm3. Der Polymerbehälter eignet sich für den Bucht und die Lagerung von Essigsäure innerhalb eines Monats. Synthetische Nahrungsmittel Essigsäure wird in versiegelten Edelstahltanks gelagert. Behälter, Behälter, Fässer, Flaschen und Kunststoffkolben werden in Lagerräumen oder unter einem Baldachin gelagert. Die Lagerung mit starken Oxidationsmitteln (Salpetersäure, Schwefelsäure, Kaliumpermanganat usw.) ist nicht zulässig.

Es wird in Railway-Tanks aus Edelstahlmarke 12x18h10t oder 10x17h13m2t mit der oberen Pflaume transportiert.

3. Herstellung von Essigsäure

Essigsäure ist das wichtigste chemische Produkt, das in der Industrie häufig zur Herstellung von Estern, Monomeren (Vinylacetat) in der Lebensmittelindustrie usw. verwendet wird. Die Weltproduktion erreicht 5 Millionen Tonnen pro Jahr. Die Herstellung von Essigsäure basierte bis vor kurzem auf petrochemischen Rohstoffen. In dem Wanderer-Prozess wird Ethylen bei milden Bedingungen in Gegenwart des katalytischen Systems PDCL2 und CUCL2 durch Luftsauerstoff zu Acetaldehyd oxidiert. Als nächstes wird Acetaldehyd zu Essigsäure oxidiert:

CH2 \u003d CH 2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Unter einem anderen Verfahren wird Essigsäure durch Oxidation von H-Butan bei einer Temperatur von 200 ° C und einem Druck von 50 atm in Gegenwart eines Kobaltkatalysators erhalten.

Der elegante Walker-Prozess ist eines der Symbole der Entwicklung der Petrochemie - allmählich durch neue Methoden ersetzt, die auf der Verwendung von Kohlerohstoffen basieren. Verfahren zum Erhalten von Essigsäure aus Methanol wurden entwickelt:

CH3OH + CO CH3COOH

Diese Reaktion mit einem großen industriellen Wert ist ein hervorragendes Beispiel, das die Erfolge der homogenen Katalyse darstellt. Da beide Komponenten der Reaktion - CH3OH und CO aus Kohle erhalten werden können, sollte der Carbonylierungsprozess wirtschaftlicher werden, da die Ölpreise steigen. Es gibt zwei industrielle Methanolcarbonylierungsprozesse. In einer älteren Methode, die an BASF entwickelt wurde, wurde ein Kobaltkatalysator verwendet, die Reaktionsbedingungen waren starr: Temperatur 250 & sub2; C und Druck 500-700 atm. In einem anderen Prozess wurde in einem anderen Prozess ein Rhodiumkatalysator verwendet, der Reaktion wurde bei niedrigeren Temperaturen (150-200 ° C) und Druck (1-40 atm) durchgeführt. Interessant die Geschichte der Eröffnung dieses Prozesses. Wissenschaftler Unternehmen untersuchten die Hydraulikproduktion unter Verwendung von Riforifosphin-Katalysatoren. Der technische Direktor der petrochemischen Abteilung schlug vor, denselben Katalysator für Carbonylierung von Methanol zu verwenden. Die Ergebnisse der Experimente erwiesen sich als negativ, und diese waren mit der Schwierigkeit, die Metallkohlenstoffverbindung zu bilden. Erinnert sich jedoch an den Vortrag des Beraters des Unternehmens zum einfachsten oxidativen Beitritt von Iodistan-Methyl-zu-Metallkomplexen, beschlossen, dem Reaktionsgemisch einen Jod-Promotor hinzuzufügen, und erhielt jedoch ein brillantes Ergebnis, das zuerst nicht geglaubt wurde. Eine solche Erkennung wurde auch von Wissenschaftlern des konkurrierenden Unternehmens "Union Carbide" gemacht, denen nur wenige Monate hinten. Ein Team der Mein nur 5 Monaten intensiver Arbeit erzeugte den industriellen Prozess von Monsanto, mit dem 150 Tausend Tonnen Essigsäure 1970 erhalten wurden. Dieser Prozess war die Vorbügel des Wissenschaftsbereichs, der als C1-Chemie genannt wurde.

Der Carbonylierungsmechanismus wurde sorgfältig untersucht. IODISTY-Methyl, das für die Umsetzung der Reaktion notwendig ist, wird durch Gleichung erhalten

CH3OH + HI CH3I + H2O

Der katalytische Zyklus kann als vorgestellt werden:

Der flache Komplex - (i) ist opsigsibel mit der Bildung eines Sechs-Koordinatenkomplexes II mit der Bildung eines Sechs-Koordinaten-Komplexes II., Dann als Ergebnis der Einführung von Methylrhoden, Acetyllodykomplex (III), gebildet. Die reduzierende Beseitigung von Essigsäure-Odanhydrid regeneriert den Katalysator, und die Hydrolyse von Iodangid erzeugt Essigsäure.

Industrielle Essigsäure-Synthese:

a) katalytische Oxidation von Butan

2CH3-CH 2-CH 2-CH3 + 5O2 T 4CH3COOH + 2H2O

b) Erhitzen der Mischung aus Kohlenoxid (II) und Methanol auf dem Druckkatalysator

CH3OH + CO CH3COOH

Herstellung von Essigsäuregermentierung (Essigsäuregermentierung).

Rohstoffe: Ethanol-wechselnde Flüssigkeiten (Wein, geborene Säfte), Sauerstoff.

Hilfsstoffe: Die Enzyme von Essigsäurebakterien.

Chemische Reaktion: Ethanol ist biokatalytisch zu Essigsäure oxidiert.

CH 2 - CH - He + O 2 CH 2 - Soam + H 2 O

Hauptprodukt: Essigsäure.

4. Anwendung von Essigsäure

Essigsäure wird verwendet, um medizinische und duftende Substanzen als Lösungsmittel (zum Beispiel bei der Herstellung von Celluloseacetat) zu erhalten (zum Beispiel bei der Herstellung von Celluloseacetat) in Form eines Tischesgels in der Herstellung von Gewürzen, Marinaden, Konserven.

Eine wässrige Lösung von Essigsäure wird als Geschmacks- und Konservierungsmittel verwendet (Gewürz zu Lebensmitteln, Marinieren von Pilzen, Gemüse).

Die Zusammensetzung des Essig umfasst Säuren wie Apfel, Milchprodukte, Ascorbic, Essig.

Apfelessig (4% Essigsäure)

Apple-Essig enthält 20 wichtigste Mineralien und Mikroelemente sowie Essigsäure, Propionik, Milch und Zitronensäure, eine Anzahl von Enzymen und Aminosäuren, wertvollen Ballastsubstanzen, wie Kali, Pektin. Apfelessig wird häufig bei der Herstellung verschiedener Gerichte und Erhaltung verwendet. Es ist perfekt kombiniert mit allen möglichen Salaten, sowohl frischem Gemüse als auch Fleisch und Fisch. Es kann Meeresfleisch, Gurken, Kohl, Kapern, Portula sowie Trüffel. Im Westen ist Apfelessig jedoch mehr als seine heilenden Eigenschaften bekannt. Es wird mit erhöhtem Blutdruck, Migräne, Asthma, Kopfschmerzen, Alkoholismus, Schwindel, Arthritis, Erkrankungen der Nieren, Hochtemperatur, Verbrennungen, Verhandlungen usw. verwendet.

Gesunde Menschen werden jeden Tag empfohlen, ein nützliches und erfrischendes Getränk zu nutzen: In einem Glas Wasser rührt ein Löffel Honig und fügte 1 Löffel Apfelessig hinzu. Wir wünschend, Gewicht zu verlieren, empfehlen wir jedes Mal während des Essens, das ein Glas Abwasser mit zwei Löffeln von Apfelessig trinkt.

Essig wird häufig in der Heimatkonserven zur Herstellung von Marinaden verschiedener Festungen eingesetzt. In der Volksmedizin wird Essig als nichtspezifisches antipyretisches Mittel (durch Wischen der Haut mit einer Lösung von Wasser und Essig in Verhältnis 3: 1) sowie mit Kopfschmerzen durch die Fahrt mit der Fahrt. Die Verwendung von Essig ist in Insektenbiss mittels Kompressen üblich.

Es ist bekannt, dass es bekannt ist, Alkoholessig in der Kosmetik zu verwenden. Nach einem chemischen Curling und einer dauerhaften Farbe, nämlich, um Weichheit und Glanzhaare zu geben. Dazu werden Haare mit warmem Wasser mit der Zugabe von Alkohol-Essig (pro 1 Liter Wasser - 3-4 Essig-Essig) spülen.

Watschtraube (4% Essigsäure)

Traubenweinssig wird weit verbreitet von führenden Köchen, nicht nur Slowenien, sondern auch auf der ganzen Welt. In Slowenien wird es traditionell zur Herstellung verschiedener pflanzlicher und saisonaler Salate (2-3 EL-Löffel auf einer Salatschüssel) verwendet, weil Er gibt den einzigartigen und raffinierten Geschmack des Gerichts. Auch der Weingut ist perfekt kombiniert mit verschiedenen Fischsalaten und Geschirr aus Marineprodukten. Beim Kochen von Kebabs aus verschiedenen Fleischsorten, aber vor allem aus Schweinefleisch ist der Weingut-Weingut einfach unverzichtbar.

Essigsäure wird auch zur Herstellung von Arzneimitteln verwendet.

Aspirin-Tabletten (EC) enthalten eine Wirkstoff-Acetylsalicylsäure, die Essigsäureester von Salicylsäure ist.

Acetylsalicylsäure wird durch Erhitzen von Salicylsäure mit wasserfreier Essigsäure in Gegenwart einer geringen Menge Schwefelsäure (als Katalysator) hergestellt.

Wenn Acetylsalicylsäure mit Natriumhydroxid (NaOH) in wässriger Lösung erhitzt wird, wird Acetylsalicylsäure zu Natriumsalicylat und Natriumacetat hydrolysiert. Wenn das Medium angesäuert wird, fällt Salicylsäure fällt und kann durch Schmelzpunkt (156-1600C) identifiziert werden. Ein anderes Verfahren zur Identifizierung von Salicylsäure, das während der Hydrolyse ausgebildet ist, färbt seine Lösung in einer dunkelvioletten Farbe beim Hinzufügen von Eisenchlorid (FECL3). Die in dem Filtrat vorhandene Essigsäure wird in Erhitzen mit Ethanol und Schwefelsäure in Ethoxyethanol, das von seinem charakteristischen Geruch leicht erkannt werden kann. Darüber hinaus kann Acetylsalicylsäure mit verschiedenen chromatographischen Verfahren identifiziert werden.

Acetylsalicylsäure kristallisiert mit der Bildung farbloser monoklinischer Polyeder oder Nadeln, einen kleinen sauren Geschmack. Sie sind in trockener Luft stabil, jedoch in einem feuchten Medium, allmählich zu Salicylsäure und Essigsäure (Leeson und Mattocks, 1958; Stempel, 1961) hydrolysiert. Reinigungssubstanz ist ein weißes kristallines Pulver, das fast nicht den Geruch besitzt. Der Geruch von Essigsäure zeigt an, dass die Substanz zu hydrolysieren begann. Acetylsalicylsäure wird unter der Wirkung von alkalischen Hydroxiden, alkalischen Bicarbonaten sowie in kochendem Wasser verestert.

Acetylsalicylsäure hat ein entzündungshemmendes, antipyretisches sowie einen schmerzhaften Effekt und wird häufig für fiebrige Zustände, Kopfschmerzen, Neuralgie usw. und als theumatisches Mittel verwendet.

Essigsäure wird in und der chemischen Industrie (Herstellung von Acetylcellulose verwendet, aus der Acetatfaser erhalten wird, organisches Glas, ein Film; für die Synthese von Farbstoffen, Medikamenten und Estern), bei der Herstellung von nicht brennbaren Filmen, Parfümerieprodukten, Lösungsmitteln Während der Synthese von Farbstoffen, Heilsubstanzen, wie Aspirin. Essigsäuresalsalze dienen zur Bekämpfung von Pflanzen.

Fazit

Also, Essigsäure (CH3COOH), eine farblose brennbare Flüssigkeit mit einem scharfen Geruch, gut löslich in Wasser. Es hat einen charakteristischen sauren Geschmack, der elektrische Strom leitet. Die Verwendung von Essigsäure in der Industrie ist sehr groß.

In Russland erzeugtes Essigsäure ist auf der Ebene der besten Weltstandards, ist auf dem Weltmarkt in hoher Nachfrage und wird in viele Länder der Welt exportiert.

Die Produktion von Essigsäure hat eine Reihe seiner spezifischen Anforderungen, daher sind Spezialisten erforderlich, die nicht nur im Bereich Automatisierung und Prozessmanagement und -verfahren über eine große Erfahrung verfügen, sondern auch die besonderen Anforderungen dieser Branche deutlich verstehen.

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Essigsäure (Essigsäure, Ätzsäure, E260) ist schwach, einschränkend Monosularcarbonsäure.

Essigsäure ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen scharfen Geruch und saurem Geschmack. Hygroskopisch. Unbegrenzt in Wasser löslich. Chemische Formel CH3COOH.

70-80% ige wässrige Lösung von Essigsäure wird als aptike Essenz genannt, und 3-6% - Essig. Wässrige Essigsäurelösungen werden häufig in der Lebensmittelindustrie und in der Haushaltskochen sowie in der Erhaltung eingesetzt.

Produkt aus einem natürlichen Whisky von trauben trockenen Weinen und Fermentation von Alkoholen und Kohlenhydraten. Beteiligt sich an dem Metabolismus im Körper. Weit verbreitet bei der Herstellung von Konserven, Marinaden, Winzern.

Essigsäure wird verwendet, um medizinische und duftende Substanzen als Lösungsmittel (zum Beispiel bei der Herstellung von Acetylcellulose, Aceton) zu erhalten. Es wird in Typografie und Kollaps verwendet.

Salze und Essigsäureester werden als Acetate genannt.

Lebensmittelzusatzstoff E260 ist als Essigsäure oder Essig bekannt. E260 Additiv wird in der Lebensmittelindustrie als Säuregelegler verwendet. Grundsätzlich wird Essigsäure in Form von wässrigen Lösungen im Anteil von 3-9% (Essig) und 70 bis 80% (Essigsätigkeit) verwendet. E260 Additiv hat einen charakteristischen scharfen Geruch. In wässrigen Lösungen ist der E260-Säuregler eher schwache Säure. In der reinsten Form ist Essigsäure eine farblose ätzende Flüssigkeit, die von Feuchtigkeit aus der Umgebung absorbiert wird und bereits bei einer Temperatur von 16,5 ° C mit der Bildung fester farbloser Kristalle einfriert. Chemische Formel von Essigsäure: C 2 H 4 O 2.

Essig war vor mehreren mehr Jahrtausenden als natürliches Fermentationsprodukt von Bier oder Wein bekannt. Im Jahr 1847 synthetisierte der deutsche Chemiker Herman Kolbe zunächst Essigsäure in Laborbedingungen. Nun in der Welt werden nur 10% der Gesamtproduktion von Essigsäure hergestellt. Die natürliche Fermentationsmethode ist jedoch immer noch wichtig, wie in vielen Ländern es Gesetze gibt, nach denen in der Lebensmittelindustrie nur Essigsäure biologischer Herkunft verwendet werden sollte. Bei der biochemischen Produktion nutzt E260-Additive die Fähigkeit einiger Bakterien, Ethanol (Alkohol) zu oxidieren. Diese Methode ist als Essigsägungsmittel bekannt. Als Rohstoff für die Herstellung von E260-Ergänzungen werden geborene Säfte, Wein- oder Alkohollösung in Wasser verwendet. Es gibt auch eine Reihe von Essigsäuresynthese-Methoden in der Industrie. Die beliebtesten von ihnen, die mehr als die Hälfte der globalen Essigsynthese ausmacht, ist die Carbonylierung von Methanol in Gegenwart von Katalysatoren. Die anfänglichen Komponenten für diese Reaktion sind Methanol (CH 3 OH) und Kohlenmonoxid (CO).

Essigsäure ist wichtig für die Arbeit des menschlichen Körpers. Seine Derivate hilft, Kohlenhydrate und Fette in den Körper in den Körper mit Nahrung zu teilen. Essigsäure zeichnet sich in der entscheidenden Aktivität bestimmter Arten von Bakterien ausßend aus Clostridium Acetobutylicum. und Bakterien Roda. Acetobacter.. Diese Bakterien befinden sich überall in Wasser, Boden, Lebensmittelprodukten und fallen natürlich in den menschlichen Körper.

Die toxische Wirkung des E260-Additivs an den menschlichen Körper hängt vom Verdünnen der Verdünnung von Essigsäure mit Wasser ab. Gefährlich für Gesundheit und Leben gilt als Lösungen, bei denen die Konzentration von Essigsäure über 30% liegt. Hochkonzentrierte Essigsäure können beim Kontaktieren von Leder und Schleimhäuten starken chemischen Verbrennungen führen.

In der Lebensmittelindustrie wird das E260-Ergänzungsmittel zum Backen von Süßwaren, Erfordern von Gemüse, Mayonnaise-Produktion und anderen Lebensmittelprodukten eingesetzt.

Der E260-Säureglulator ist in allen Ländern zur Verwendung in Lebensmitteln, als Zusatzstoffsicher für die menschliche Gesundheit, zulässig.

Essigsäure wird ebenfalls verwendet:

• im Alltag (Entfernung von Skala von Kesseln, Pflege von Oberflächen);
• in der chemischen Industrie (als Lösungsmittel- und chemischer Wirkstoff);
• in der Medizin (Herstellung von Medikamenten);
• in anderen Branchen.

Lebensmittelkonservierungsmittel E260-Essigsäure ist allen Menschen bekannt, die sich für die Kunst der Gastronomie interessieren. Dieses Produkt ist das Ergebnis des Wasendens von Traubenweinen in vivo, in der der Alkohol und Kohlenhydrat fermentiert sind. Außerdem ist es bekannt, dass Essigsäure direkt an dem Verfahren des Metabolismus im menschlichen Körper beteiligt ist.

Essigsäure ist einem scharfen Geruch inhärent, aber in seiner reinen Form ist es eine vollständig farblose Flüssigkeit, die in der Lage ist, Feuchtigkeit aus der Umgebung zu absorbieren. Diese Substanz kann bei einer Temperatur von minus 16 Grad einfrieren, als Ergebnis, das transparente Kristalle bildet.

Es ist bemerkenswert, dass ein Essig als 3-6% ige Lösung von Essigsäure genannt wird, während bei 70 bis 80 Prozent die Essigsäurewesen enthält. Wasserbasis-E260-Lösungen werden nicht nur in der Lebensmittelindustrie, sondern auch in der Hausarbeit verwendet. Die Hauptnutzung von NaE260-Essigsäure ist die Herstellung von Marinaden und Konserven.

Darüber hinaus wird diese Substanz aktiv und in der industriellen Produktion einer Reihe von Süßwaren sowie Mayonnaise- und Dosengemüse hinzugefügt. Häufig kann mit besonderem Bedarf an NaE260-Essigsäure als Desinfektionsmittel- und Desinfektionsmittel angewendet werden.

Das Produkt der Lebensmittelproduktion ist jedoch nicht der einzige Nutzungsbereich des Lebensmittelkonservierungsmittel E260. Somit wird es bei der Herstellung von organischem Glas, Acetatfaser sowie bei der Herstellung von Ether und Medikamenten weithin in der chemischen Produktion eingesetzt.

Übrigens wird der sogenannte Essigsocketet in der Pharmakologie häufig verwendet, was für eine Person als Acetylsalicylsäure oder Aspirin berühmt ist. Als Lösungsmittel hilft es auch in einigen Fällen auch Essigsäure, und das von seiner Zusammensetzung zugewiesene Salz wird erfolgreich im Kampf gegen Schädlinge von Pflanzen eingesetzt.

Schaden der Lebensmittelkonservierungsmittel E260-Essigsäure

Schaden der Lebensmittelkonservierungsmittel E260-Essigsäure für den Menschen ist besonders offensichtlich mit der Verwendung dieser Substanz in hohen Konzentrationen, wie in dieser Form es sehr giftig ist. Übrigens hängt der Grad der Toxizität der Säure direkt davon ab, wie viel es mit Wasser verdünnt wurde. Lösungen gelten als die gefährlichste Gesundheit, deren Konzentration 30 Prozent übersteigt. Bei der Kontaktaufnahme von Schleimhäuten oder Leder mit konzentrierter Essigsäure entstehen die stärksten chemischen Verbrennungen.

Lebensmittelkonservierungsmittel E260 Essigsäure ist in allen Ländern der Welt in der Lebensmittelindustrie in der Lebensmittelindustrie erlaubt, da sie nicht als gefährlicher Gesundheit angesehen wird. Es wird empfohlen, den einzigen Experten zu vermeiden, um einen wahrscheinlichen Schaden der Lebensmittelkonservierungsmittel E260-Essigsäure zu vermeiden, um die Verwendung von Produkten mit diesem Stoff in der Zusammensetzung von Menschen mit Lebererkrankungen und dem Gastrointestinaltrakt zu begrenzen. Solche Produkte raten nicht, Kindern unter 6-7 Jahren nicht zu geben.