Aufgaben - eine spezielle Art von Aufgaben, die einen Studenten der Anwendung von Wissen in einer neuen, unbekannten Situation für ihn erfordern, nach einem unbekannten Algorithmus im Voraus, mit dem Ergebnis, dass neue Fakten, Information, Werte, Werte von einem bestimmter Satz von Quelldaten. Wenn der Auftragsalgorithmus im Voraus bekannt ist, erscheint es aus der Aufgabe in die Übung, dessen Ziel ist es, Fähigkeiten der Fähigkeiten zu verbessern, umzusetzen, sie zum Automatismus bringen. Es ist klar, dass die Grenze zwischen diesen Konzepten vorübergehend ist, und die Tatsache, dass für den Schüler der 8. Klasse eine Aufgabe ist, sollte der Student des 11. Platzes ohne Denken tun.

Für die Lieferung der Verwendung, wo Tasktypen recht standardmäßig sind, muss der Student zuerst das Wissen der Standardberechnungsalgorithmen zeigen, und nur teilweise können Sie nach einer Aufgabe mit einem Algorithmus unbefristet sein. Bei der Vorbereitung auf Olympiaden, in denen Arten von Aufgaben komplexer und vielfältiger sind, kann die Fähigkeit, den Zustand zu analysieren und den Lösungsalgorithmus zu finden, d. H. Was sollte als die Fähigkeit zur Lösung von Problemen in Betracht gezogen werden. Natürlich sind zwei dieser Arten von Aktivitäten miteinander verbunden, und die Fähigkeit, Probleme zu lösen, wird nicht ohne die häufigsten Algorithmen und Ansätze zur Lösung von Problemen und ohne die Möglichkeit, private Algorithmen zu nutzen.

Die Klassifizierung chemischer Probleme der erhöhten Komplexität ist schwierig, da die meisten von ihnen zusammengefasst sind. Einige gemeinsame Task-Typen können jedoch zugeordnet werden. Zunächst ist es möglich, die berechneten Aufgaben in zwei große Gruppen aufzuteilen: statisch und dynamisch.

1. B. aufgaben in der Status der Status Keine Prozesse. Es gibt einen bestimmten Zustand des Stoffes oder des komplexen Systems, und das Kenntnis einiger Eigenschaften dieses Staates, müssen Sie andere finden. Ein Beispiel ist die Aufgaben:

1.1 Berechnungen entsprechend der Formel der Substanzen, Spezifikationen des Teils der Substanz

1.2 Berechnungen entsprechend den Eigenschaften der Zusammensetzung Mischungen, Lösung.

1.3 Definition der Formel. Substanzen an seiner elementaren Zusammensetzung.

Dies sind in der Regel unkomplizierte Aufgaben, oft ein integraler Bestandteil komplexerer kombinierter Aufgaben. Einige dieser Aufgaben können sich als Probleme B9, C5 EGE in der Chemie, A15 GIA 9-Klasse treffen.

2. B. aufgaben auf der Dynamik Einige Prozesse werden beschrieben, meistens chemische Reaktionen und zur Lösung der chemischen Prozesse müssen meistens chemische Reaktionen eingesetzt werden. In den Aufgaben dieser Gruppe können die folgenden Arten von Aufgaben einer erhöhten Komplexität unterschieden werden:

2.1 Bildung und Zersetzung von Lösungen ohne chemische Reaktion. Es gibt Aufgaben von einfachem und komplexerem, mehrteiliger, mit der Beteiligung von Kristallhydraten, Gasen usw. Nicht zu komplizierte Aufgaben dieser Art sind in der Regel in den Aufgaben der C9-Prüfung in der Chemie dargestellt.

2.2 Berechnung der Reaktionsgleichungen, wenn einer der Substanzen gemäß mehreren Reaktionsgleichungen überschritten ist. Die charakteristischste Art von Aufgaben für Aufgaben C4 EGE in der Chemie.

2.3 Die Zusammensetzung der während der Reaktion erhaltenen Lösung. Viele Aufgaben von C4 EGE in der Chemie sind Aufgaben dieses Typs. Es gab ähnliche Aufgaben und unter Aufgaben B9.

2.4 Die Reaktion nimmt eine Mischung einer bekannten Zusammensetzung an.Es ist notwendig, Teile von Reagenzien zu finden, die ausgegeben werden, und / oder Produkte erhalten. Das einfachste Beispiel - eine Substanz, die Verunreinigungen enthält, tritt in die Reaktion ein. Nicht zu komplexe Aufgaben, wenn nur die Zusammensetzung der Mischung nicht exotisch ausgedrückt wird.

2.5 Die Reaktion nimmt eine Mischung aus einer unbekannten Zusammensetzung einZiel ist es, die Zusammensetzung der Mischung zu finden. Obwohl selten, solche Aufgaben wurden unter Q4-Aufgaben erfüllt.

2.6 Eine unbekannte Substanz tritt in die Reaktion ein. Die Aufgaben dieses Typs trafen sich unter den Aufgaben der C5 EGE in der Chemie.

2.7 In die lösungslose Platte. Die Art der Aufgaben, die häufig in den Olympischen Spielen präsentiert wurden, erfüllte mich nicht in den echten Aufgaben der Prüfung in der Chemie.

2.8 Die Reaktion ist nicht vollständig. Die Aufgaben dieses Typs umfassen die vorherigen Art der Aufgaben und die Aufgaben für den Gleichgewichtszustand der reversiblen Reaktionen und einige andere. In den Aufgaben der Prüfung erfüllte sich nicht

2.9 Datendefizitaufgaben. Diese Aufgaben können nicht mit numerischen Methoden bis zum Ende gelöst werden. Die endgültige Entscheidung ist die Auswahl, unter Verwendung zusätzlicher Informationen, die beispielsweise im periodischen System chemischer Elemente enthalten sind. Aufgaben olympiade.

2.10 Aufgaben der Universitätskopplung der Chemie - Aufgaben, die mit der Verwendung von Enthalpie, Entropie, Aktivierungs-Energien, Löslichkeit usw. verbunden sind Oft elementary selbst erfordern sie Wissen über das Programmmaterial von gewöhnlichen Schulkindern. Natürlich, wenn Chemie in der Schule von der 5. Klasse und 8 Stunden pro Woche - dann genau richtig. In der Regel gibt es zu den Aufgaben regionaler Olympiaden. Es gibt keine solchen Aufgaben in den Aufgaben der Prüfung.

Die Lösung einer Aufgabe ist nicht notwendigerweise chemischer und nicht notwendigerweise berechneter, in den folgenden Aktivitätsstadien implementiert:

analyse der Situation:

planungsaktivitäten;

ausführung des geplanten Planes;

das Ergebnis verstehen

fertigstellung und Übergang zur nächsten Tätigkeitsrunde, neue Ziele oder Korrektur mit einer Erstattung an frühere Bühnen einstellen.

Bei der Lösung von Abrechnungspflichten, die chemische Probleme lösen, können diese Aktivitäten wie folgt dargestellt werden:

Analyse bedingungen des Problems. Es kann zwei Komponenten eingeweiht werden - Analyse der chemischen Seite des Problems und der Analyse seiner quantitativen Eigenschaften. Bei der Analyse der chemischen Seite der Aufgabe muss der Student verstehen, welche Substanzen und Prozesse in der Bedingung beschrieben sind, um sie durch Formeln und die Reaktionengleichungen zu zeigen. Häufig sind Fehler in dieser Phase auf die schlechten Kenntnisse der Nomenklatur chemischer Verbindungen sowie der Unwissenheit der chemischen Eigenschaften von Substanzen, Verfahren ihrer Zubereitungen usw. zurückzuführen. Die Analyse der quantitativen Seite des Problems ist nicht weniger wichtig. Der Schüler muss verstehen, welche Werte durch Zahlen in der Bedingung der Aufgabe gekennzeichnet sind, die gewünschten Bezeichnungen eingeben, geben Sie den Besitz der Größe richtig an. Die Analyse der quantitativen Seite der Aufgabe muss sich im Fortschritt des Zustands widerspiegeln.

Aufgabenlösungsplan.Zu diesem Zeitpunkt muss der Student die Aufgabe einer der ihm bekannten Aufgaben oder dem Algorithmus seiner Lösung wiederherstellen oder einen Algorithmus wiederherstellen, um einen Algorithmus für die Lösung eines fremden Problems zu erstellen. Tatsächlich ist dies das Hauptstadium der Lösung des Problems und gleichzeitig - das am wenigsten in der Lernmethode reflektiert. In der Regel wird das Lernen, Probleme zu lösen, auf Bekanntschaft mit fertiggestellten Algorithmen, Lösen von Problemen "gemäß der Probe" errichtet wird. Vom Studenten erfordert die Wiedergabe einer bestimmten Abfolge von Handlungen, jedoch nicht unabhängig von der Entwicklung dieser Reihenfolge oder zumindest ihrer Argumentation bewusst. Stört mit Mastering dieser Aktivitäten und der Tatsache, dass der Lösungsplan nicht so einfach zu dienen, zu diskutieren, zu prüfen. Schüler entscheiden eine große Anzahl verschiedener Aufgaben in den Bedingungen der Unsicherheit, d. H. Ohne fertige Muster und Algorithmen produzieren allmählich die notwendigen Fähigkeiten, aber dieser Prozess ist vielseitig und unorganisiert.

Implementierung der Aufgabe.Zu diesem Zeitpunkt erfordert der Student ein gewisses Maß an mathematischen Fähigkeiten, die Fähigkeit, Formeln umzuwandeln, Berechnungen durchzuführen, in einigen Fällen abgerundet, um algebraische Gleichungen zu komponieren und zu lösen. Die Schwäche einer solchen Vorbereitung führt zu Fehlern zu diesem Zeitpunkt oder macht die Lösung im Allgemeinen das Problem unmöglich.

Messung des Ergebnisses.Eine weitere Stufe einer Lösung, die in der Lernmethodik wenig spiegelt. Im Laufe der Jahre des Studiums wird der Schüler verwendet, um die Richtigkeit seiner Maßnahmen auf fertigen Antworten auf den letzten Seiten des Lehrbuchs oder nach dem Wort des Lehrers zu überprüfen. Gleichzeitig denkt es selten über das Ergebnis. Sind die Messeinheiten der gewünschten Größe? Empfangener Wert - mögliche Werte dieses Werts? Mindestens in der Reihenfolge der Größe des Werts der Quelldaten und dem Ergebnis dem Wert entsprechen? Von hier aus häufig sinnlose Antworten in der Arbeit an EGE wie der CCL 5 H 12-Formel oder einer Massenfraktion von Natriumchlorid in einer Lösung von 98%.

Fertigstellung der Lösung Es liegt in der Regel im Wortlaut der Antwort und verursacht keine besonderen Schwierigkeiten. In einigen komplexeren Aufgaben kann das erhaltene Ergebnis verwendet werden, um auf qualitative Fragen zu reagieren (Erstellen der Formeln möglicher Isomere usw.) oder als anfängliche Daten für die nächste Stufe der Lösung des Problems.

Aufgabe C4. Überprüfte die Fähigkeit, Berechnungen vorzunehmen

Masse (Volumen, Menge an Substanz) Reaktionsprodukte, wenn eine der Substanzen in Überschuss (Zugangseinrichtungen) gegeben ist, wenn eine der Substanzen als Lösung mit einem bestimmten Massenanteil einer gelösten Substanz gegeben ist;

Massen- oder volumetrische Anteil der Reaktionsprodukt aus theoretisch möglich;

Die Massenfraktion (Masse) der chemischen Verbindung in der Mischung.

Versuchen wir, mehrere Aufgaben zu lösen.

C4 (2011) Kaliumnitrit mit einem Gewicht von 8,5 g wurde bei 270 g Ammoniumbromidlösung mit einem Massenfraktion von 12% erhitzt. In welchem \u200b\u200bVolumen (n. Y.) ist Stickstoff unterschieden und was ist der Massenfraktion von Ammoniumbromid in der resultierenden Lösung?

* Die Aufgabe hat Informationen über jedes der Ausgangsmaterialien, und einer von ihnen ist in Form einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil der Substanz gegeben \u003d\u003e Es ist notwendig, um zu bestimmen:

Masse dieser Substanz in Lösung;

Welcher der Substanzen sind gegeben? im Sumund das ist voll ausgegeben.

Berechnungen zur Reaktionsgleichung werden unter Verwendung des Konzepts "die Menge an Substanz - Maulwurf" erzeugt

Aufnahme "DANO", Sie sollten sowohl "zusätzliche Informationen" aufzeichnen, die für Berechnungen erforderlich sind.

M (KNO 2) \u003d 8,5 g

m (p-ra nh 4 br) \u003d 270 g

w. (NH 4 BR) \u003d 12% (0,12)

V (n 2) \u003d?

w. (NH 4 BR) in der resultierenden R-RE \u003d?

w. (R.V.) \u003dm. (R.V.) /m. (Rr);

m. (R.V.) \u003dm. (Bezirk) ∙ w. (R.V.)

v. ( n. ) = m. (V-ba) / m

V. = Vm ∙. v. (n. ); Vm \u003d 22,4 l / mol

M (n 2) \u003d 28 g / mol

M ((KNO 2) \u003d 85 g / mol

M (NH 4 BR) \u003d 98 g / mol

Vor der Reaktionsgleichung Messeinheiten der in der Aufgabenbedingung angegebenen Masse übersetzen wir in Einheiten des Stoffes:

v. (KNO 2) \u003d 8,5 / 85 \u003d 0,1 (Maulwurf)

v. (NH 4 BR) \u003d 270 ∙ 0,12 / 98 \u003d 0,33 (Maulwurf)

Nehmen Sie die Reaktionsgleichung auf, wir betonen die Formeln der Substanzen, die für Berechnungen benötigt werden, und zeigen die Menge an Mol in der Gleichung an:

KNO. 2 + Nh. 4 Br. = N. 2 + Kbr + 2h 2 o

1 mol 1 mol 1 mol

Durch Gleichung. Wir sehen, dass die anfänglichen Substanzen in gleichen Mengen (1 Mol) miteinander reagieren, Stickstoff wird so viel (1 mol) erhalten.

Berechnete Mengen Quellsubstanzen sind unterschiedlich, NH 4 BR - im Sum (0,33 > 0,1 ) \u003d\u003e Das Volumen von hervorgehobenem Stickstoff wird durch Kaliumnitrit berechnet.

Durch Gleichung. Reaktionen v. (N 2) \u003d v. (KNO 2) \u003d 0,1 Maulwurf; \u003d\u003e.

V. (N. 2 ) \u003d 22,4 l / mol ∙ 0,1 maulwurf \u003d 2,24 L.

3. Bestimmen Sie, was in der Lösung geblieben ist: 8,5 g (KNO 2) wurden auf 270 g (P-RG NH 4 BR), 2,8 g (0,1 mol ∙ 28g / mol) Stickstoff, \u003d\u003e

m. (P-Ra) \u003d 8,5 + 270 - 2.8 \u003d 275.7 (g).

In dieser Lösung blieb ein Überschuss an Ammoniumbromid ein: 0,33 - 0,1 \u003d 0,23 (Mol) oder 0,23 ∙ 98 \u003d 22.54 (g)

4. Berechnen Sie den Massenfraktion von Ammoniumbromid

w. (NH 4 BR) \u003d 22.54 / 275,7 \u003d 0,0818 oder 8,18% oder rund auf Zehntel 8,2 %

Maximal Score 4.

*Hinweis.Wenn die Antwort einen Fehler in Berechnungen in einem der Elemente (erster, zweiter, dritter oder viertel) enthält, der zu einer falschen Antwort führte, wird die Bewertung für die Aufgabe um 1 Punkt reduziert)

C4 (2012)Zu einer Lösung von Natriumhydroxid wurde eine Masse von 1200 g zu 490 g einer 40% igen Lösung von Schwefelsäure gegeben. Zur Neutralisation der resultierenden Lösung ist 143 g kristalliner Soda Na 2 CO 3 ∙ 10h 2 o erforderlich. Berechnen Sie die Massen- und Massenfraktion von Natriumhydroxid in der anfänglichen Lösung.

M (p-ra n aoh) \u003d 1.200 g

m ((r.- r. H. 2 SO. 4 )=490 g.

w. (H 2 SO 4) \u003d 40% (0,4)

m (n a 2 co 3 ∙ 10h 2 o) \u003d 143 g

m (n AOH) \u003d?

w. (N AOH) in der Original-P-RE \u003d?

w. = m. (R.V.) /m. (RR)

m. (R.V.) \u003dm. (Bezirk) ∙ w. (R.V.)

v. ( n. ) = m. (V-ba) / m

M (n аон) \u003d 40 g / mol

M ((H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

M ((n a 2 co 3 ∙ 10h 2 o) \u003d 286 g / mol

In dieser Aufgabe sprechen wir über zwei Reaktionen:

Die Wechselwirkung von Alkali mit Säure ist die Neutralisationsreaktion, die zu Salz und Wasser führt;

Neutralisierung der resultierenden Lösung, für die die Soda erforderlich war (Säure in der ersten Antwort wurde vollständig und mit Soda umgesetzt).

nummer Daten unter der Bedingung des Problems der Substanzen:

v. ( H 2 SO 4) \u003d 490 ∙ 0,4 / 98 \u003d 2 (Maulwurf)

v. ((N a 2 co3 ∙ 10h 2 o) \u003d 143/286 \u003d 0,5 (Maulwurf)

2. Notieren Sie die Reaktionsgleichungen, wir betonen die Formeln der Substanzen, die für Berechnungen erforderlich sind, und zeigen die Menge an Mol in der Gleichung an:

2 N. ao. H. + H. 2 SO. 4 \u003d N.aber 2 SO. 4 + 2 H. 2 Ö.

2 Mol 1 Mol.

H. 2 SO. 4 + N / A. 2 Kugel 3 = N / A. 2 SO. 4 + Kugel 2 + H. 2 Ö.

1 mol 1 mol

Die Berechnungen beginnen mit der Gleichung 2, da die kristalline Soda vollständig verbraucht ist.

Durch Gleichung 2.

Berechnete Mengen Mit den Substanzen können Sie die Anzahl der reagierten H 2 SO 4 berechnen: mit 0,5 mol. (((N und 2 с 3 ∙ 10h 2 o) reagiert so viel wie H 2 SO 4 \u003d\u003e und 2 - 0,5 \u003d 1,5 (Mol) H 2 SO 4 wurde mit Alkali in der ersten Reaktion (Gleichung1) mit Alkali aufgewendet.

3. Durch Gleichung 1. Wir sehen das v. ( N. ao.H. )= 2 v. ( H 2 SO 4);

=> v. ( N AOH) \u003d 2 ∙ 1,5 \u003d 3 (Mol); m. (N AOH) \u003d 40 ∙ 3 \u003d 120 (g)

In der Anfangslösung betrug das Wiegen von 1200 g 120 g Natriumhydroxid, \u003d\u003e

w. (N AOH) in der ursprünglichen P-RE \u003d 120/1200 \u003d 0,1 oder 10%

Maximal Score 4.

* Hinweis.In dem Fall, wann die Antwort einen Fehler in Berechnungen enthält

in einem der Elemente (zweiter, dritter oder viertel), die führte

zur falschen Antwort wird die Bewertung für die Aufgabe nur reduziert

auf 1 Punkt /

C4. (2013) Bestimmen Sie die Massenfraktionen (in%) Eisensulfat (II) und Aluminiumsulfid in der MischungWenn bei der Verarbeitung von 25 g dieser Mischung Gas durch Wasser getrennt wurde, was vollständig mit 960 g einer 5% igen Kupfersulfatlösung umgesetzt wurde.

M (Feso 4 und Al 2 S3) \u003d 25 g

H 2 O.

m (p-racuso 4) \u003d 960 g

w. (Cuso 4) \u003d 5% (0,05)

w. (FESO 4) in der Startmischung \u003d?

w. (Al 2 S3) in der Startmischung \u003d?

w. = m. (R.V.) /m. (RR)

m. (R.V.) \u003dm. (Bezirk) ∙ w. (R.V.)

v. ( n. ) = m. (V-ba) / m

M (Al 2 S 3) \u003d 150 g / mol

M ((cuso 4) \u003d 160 g / mol

* In dieser Aufgabe sprechen wir über zwei Reaktionen:

Wechselwirkung von Wassersalzen - hydrolyse;

- die Wechselwirkung des resultierenden Gases mit Kupfersulfatlösung.

[Hydrolyse Nicht alle Salze sind freigelegt, sondern nur Salze, die nur durch starke Base und schwache Säure (saures Salz und Alkali), schwache Base und schwere Säure (Basissalz und Säure), schwache Base und schwache Säure (die Basis und Säure bildeten, gebildet werden - Hydrolyse geht am Ende) ].

Schwache Base und schwache Säure bildeten Aluminiumsulfid AL. 2 S. 3

1. Erwarten Sie die Reaktionsgleichungen menge Cuso 4 in der Lösungsbedingung: (Cuso 4) \u003d 960 ∙ 0,05 / 160 \u003d 0,3 (Maulwurf)

2. Nehmen Sie die Reaktionengleichungen auf, betonen Sie die Formeln der Substanzen, die für Berechnungen benötigt werden, und zeigen die Menge an Mol in der Gleichung an:

1) AL. 2 S. 3 + 6HO H \u003d 2Al (OH) 3 + 3 H. 2 S.

1 Mol. 3 Maulwurf

H 2 S Schwangerwasserstoffsulfid mit in seiner Zusammensetzung s -2 ist ein starker Reduktionsmittel und oxidiert an Schwefelsäure

2) Cuso. 4 + H. 2 S. \u003d Cus ↓ + H 2 SO 4

Berechnungen lassen Sie uns mit der Gleichung beginnen 2 Da beide Substanzen vollständig in der Reaktion konsumiert sind (unter dem Zustand der Aufgabe ... gas wurde getrennt, der vollständig von 960 g einer 5% igen Kupfersulfatlösung umgesetzt wurde).

3. Gemäß Gleichung 2. Wir sehen, dass die anfänglichen Substanzen in gleichen Mengen (1 Mol) miteinander reagieren.

Berechnete Menge Cuso. 4 Ermöglicht das Berechnen der Anzahl der H 2 S

v. (H 2 s) \u003d v. (Cuso 4) \u003d 0,3 Maulwurf

Diese Menge der Substanz H 2 S wurde als Ergebnis der Reaktion 1 getrennt.

Durch Gleichung 1. Wir sehen das v. (Al 2 S 3) \u003d v. (H 2 s) \u003d 0,3 ∙ \u003d 0,1 (Mol);

m (Al 2 S3) \u003d 150 ∙ 0,1 \u003d 15 (g);

m (FESO 4) \u003d 25 - 15 \u003d 10 (G)

Wir berechnen den Massenanteil jedes der Komponenten der Mischung:

w. (Al 2 S 3) \u003d 15/25 \u003d 0,6 oder 60%

w. (FESO 4) \u003d 10/25 \u003d 0,4 oder 40%

Maximal Score 4.

* Hinweis. In dem Fall, wann die Antwort einen Fehler in Berechnungen enthält

in einem der drei Elemente (zweiter, dritter oder viertel), die führte

zur falschen Antwort wird die Bewertung der Aufgabe nur um 1 Punkt reduziert

C4.Eine 50 ml Schwefelsäurelösung mit einem Massenanteil von 25% und einer Dichte von 1,176 g / ml wurde eine Lösung von 87 ml Chlorid mit einem Massenanteil von 20% und einer Dichte von 1,22 g / ml gegossen. Erhielt ein Sediment mit einem Gewicht von 22 g. Bestimmen ausgabe Erhaltene Salze in% der theoretisch möglichen.

zusätzliche Information

V. (H 2 SO 4) \u003d 50 ml

r. (H 2 SO 4) \u003d 1,176 g / ml

w. (H 2 SO 4) \u003d 25% (0,25)

V. (B Cl 2) \u003d 87 ml

r. (BACL 2) \u003d 1,22 g / ml

w. (BACL 2) \u003d 20% (0,2)

m. (Baso 4 - specta ) = 22 g (praktischer Ausgang)

______________________________

η ( Baso 4) = ?

η (das) - die Ausbeute des Produkts der Reaktion in% theoretisch möglich

η=

v. = m. / M; m. \u003d P. · V.

m. (R.V.) \u003dm. (RR)∙ w. (R.V.)

M.(H 2 SO 4) \u003d 98 g / ml

M.(B ACL 2) \u003d 208 g / ml

M.(B und SO 4) \u003d 233 g / mol

* Die theoretische Ausbeute des Reaktionsprodukts wird durch Gleichung berechnet reaktionen.

1. Vor der Reaktionsgleichung Berechnung nummersubstanzen reagieren.

v. (H 2 SO 4) = 50 · 1,176 · 0,25/98 = 0,15 (Maulwurf)

v. (BACL 2) = 87 · 1,22 · 0,2/208 = 0,1 (Maulwurf)

2. Durch die Reaktionsgleichung Wir definieren, welche Substanz vollständig verbraucht ist, und es wird durch den Betrag und die Masse des Niederschlags berechnet ( theoretische Ausgabe.)

H. 2 SO. 4 + Bacl 2 = Baso. 4 ↓ + 2HCl.

1 mol 1 mol 1 mol

Gemäß der Schwefelsäuregleichung reagieren das Bariumchlorid in gleichen Mengen - 1 Mol.

3 . Verteilte Mengen zeigen Überschuss H. 2 SO. 4 (0,15>0,1 ) Daher produzieren die Berechnungen in Chlorid-Barium:

Durch Gleichung. v. ( Baso 4) = v. (BACL 2) = 0,1 mol;

m. (Baso 4 - specta ) = 0,1 · 233 \u003d 23.3 (g) -satz.

4. Wir finden die Ausbeute von Bariumsulfat in% theoretisch möglich

η \u003d\u003d 0.944 oder 94,4%

Berechnungen: Masse (Volumen, Menge an Substanz) Reaktionsprodukte, wenn eine der Substanzen in Überschuss angegeben ist (Verunreinigungen aufweist), wenn eine der Substanzen als Lösung mit einem bestimmten Massenfraktion eines gelösten Lösches angegeben ist

1 . Wie viele Liter Chlor (n.u.) werden freigegeben, wenn sie bis zu 200 ml 35% ige Salzsäure (Dichte von 1,17 g / ml) während des Erhitzens 26,1 g Manganoxid (IV) hinzufügen? Wie viele Gramm Natrium-Refroxid-Führung in der kalten Lösung reagiert mit dieser Menge Chlor?

2. Berechnen Sie, wie das Volumen einer 10% igen Lösung von Chloroodorium mit einer Dichte von 1,05 g / ml auf die vollständige Neutralisation von Calciumhydroxid geht, die während der Hydrolyse von Calciumcarbid gebildet wird, wenn das während der Hydrolyse unterschiedene Gas das Volumen von 8,96 Litern besetzt hat (NEIN).

Das ammoniak gasförmige Ammoniak, das an einem Sieden von 160 g einer 7% igen Lösung von Kaliumhydroxid mit 9,0 g Ammoniumchlorid gewählt wurde, wurde in 75 g Wasser gelöst. Bestimmen Sie den Massenfraktion von Ammona-aka in der resultierenden Lösung.

Bei der Verarbeitung von Aluminiumcarbid mit einer Lösung von Salzsäure wurde die Masse davon 320 g und der Massenanteil von HCI 22%, 6,72 Liter (N.O) Methan freigesetzt. Berechnen Sie den Massenanteil von Salzsäure in der resultierenden Lösung.

5. Calciumcarbid wird mit überschüssigem Wasser behandelt. Sie lieferten Gas mit dem Volumen von 4,48 l (N.U.). Berechnen Sie, welches Volumen von 20% Salzsäure mit einer Dichte von 1,10 g / ml auf die vollständige Neutralisation der aus Calciumcarbid gebildeten Alkali geht.

6. Bei der Neutralisation von 7,6 g einer Mischung aus Formika und Essigsäuren wurde 35 ml einer 20% igen Lösung von Hydroxidhydroxid (Dichte von 1,20 g / ml) verbraucht. Berechnen Sie die Masse von Essigsäure und seine Massenfraktion in der Anfangsmischung von Säuren.

7. Bestimmen Sie MG MG3 n 2. Vollständig ausgesetztem Wasser zum Wasser ausgesetzt, wenn bei Salzbildung mit Hydro-Liza-Produkten eine 150 ml einer 4% igen Lösung von Salzsäure durch eine Dichte von 1,02 g / ml erforderlich war.

Das in der Wechselwirkung freigesetzte Schwefelwasserstoff wird durch eine konzentrierte Schwefelsäure mit 1,44 g Magnesium, Mut, die durch 160 g einer 1,5% igen Bromlösung, überwältigt. Bestimmen Sie die Masse des Niederschlags und der Massenanteil der Säure in der formulierten Lösung.

9 . Phosphor (V) Oxid (V) mit einem Gewicht von 1,42 g wurde in 60 g 8,2% orthophosphorsäure und der resultierenden Kochlösung gelöst. Welches Salz und in welcher Menge wird gebildet, wenn das Hinzufügen von 3,92 g Kaliumhydroxid zur Semi-Case-Lösung hinzugefügt wird?

10. Mixed 200 ml einer 20% igen Natriumhydroxidlösung (Dichte von 1,22 g / ml) und 150 ml 30% iger Hydrochlorsäurelösung (1,15 g / ml Dichte). Bestimmen Sie das Medium der resultierenden Lösung und den Massenanteil von Natriumchlorid darin.

11. Zu der Lösung, die durch Zugabe von 3,9 g Kalium auf 100 ml Wasser erhalten wurde, wurden 50 ml 38% ige Salzsäurelösung zugegeben (eine Dichte von 1,19 g / ml). Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung.

12. Für die vollständige Oxidation einer bestimmten Kohlemenge dauerte es so viel Sauerstoff, wie viel während der Zersetzung von 100 g Natriumnitrat mit 15% sauerstofffreier Verunreinigung gebildet wird. Bestimmen Sie die Masse der verbrannten Kohle und des Volumens des gasförmigen Produkts seiner Oxidation (mit N.U.).

13. Zu der Lösung, die durch Zugabe von 20 g Kaliumhydrid auf 500 ml Wasser erhalten wurde, wurden 100 ml einer 32% igen Salzsäurelösung eingehalten (eine Dichte von 1,16 g / ml). Identifizieren Sie Massenfraktionen von Substanzen in der resultierenden Lösung.

14. 27.2 g einer Mischung aus Calcium- und Aluminium-Karbidern wurden mit Säure behandelt, 11,2 Liter Gase (mit N.U.) wurden erhalten. Bestimmen Sie den Volumenanteil von Acetylen in der Mischung.

15. 50,0 g Magnesiumnitrid wurde mit Wasser behandelt. Bestimmen Sie das minimale Volumen der 9,8% igen Lösung von Schwefelsäure (Dichte von 1,065 g / ml), die erforderlich ist, um das abgetrennte Gas zu absorbieren.

16. Bei der Neutralisation des Gases gingen in der Hydrolyse von Magnesiumnitrid, 91,3 ml einer 30% igen Salpetersäurelösung (1,15 g / ml Dichte) hervor. Bestimmen Sie das Volumen des getrennten Gases und der Masse von Magnesiumnitrid.

17. Chlor ohne Rückstand umgesetzt mit 445 ml einer heißen 50% igen Kaliumhydroxidlösung (1,51 g / ml Dichte). Bestimmen Sie die Massenfraktionen von Substanzen in der resultierenden Lösung.

18. Zur Chlorierung von 62,8 g einer Mischung aus Aluminium und Zink wurden 31,36 Liter Chlor verbraucht (N.U.). Die resultierende Mischung von Chloriden wurde in Wasser gelöst. Bestimmen Sie, welches Volumen der 40% igen Lösung von Kaliumhydroxid (Dichte von 1,4 g / ml) für den totalen Ausfällen von Metallenhydroxiden aus dieser Lösung erforderlich ist.

19. Gase, die während der Kalzinierung von 122,6 g eines Gemisches aus Natrium- und Kupfernitraten (II) erhalten wurden, wurden mit 54,4 g Wasser verfehlt, und das Gas wurde nicht in 54,4 g aufgenommen. Bestimmen Sie den Massenanteil der Substanz in der resultierenden Lösung.

20. Ammoniak während der Wechselwirkung von 5,6 g zugeteiltkaliumhydroxid mit 5,0 g Ammoniumchlorid wurde in 50 g Wasser gelöst. Bestimmen Sie den Massenfraktion von Ammoniak in der resultierenden Lösung. Wie viele Milliliter von 10% Salpetersäure mit einer Dichte von 1,06 g / ml benötigt, müssen Ammoniak neutralisieren.

Für die Oxidation einer bestimmten Menge an Schwefelwasserstoff an Schwefeloxid (IV) war ein solcher Sauerstoffsauerstoff (gut) erforderlich, der während der Zersetzung von 26 g Natriumnitrat ausgebildet ist, die 2% der oxlosen Verunreinigung enthielt, bestimmen Die Masse von Schwefelwasserstoff, die umgesetzt wurde, und das Volumen des resultierenden Oxidationsprodukts auf Gasbasis (I.U.).

22. Mixed 250 ml von 7% Essiglösung (Dichte 1, 05 g / ml) und 150 ml einer 10% igen Lösung von Kaliumhydroxid (1,06 g / ml Dichte). Wie viele Milliliter Wasser sollten der resultierenden Mischung hinzugefügt werden, so dass der Massenfraktion von Kaliumacetat darin 2% betragen würde?

In 100 ml einer 5% igen Lösung von Salzsäure (eine Dichte von 1,02 g / ml) machte 6,4 g Calciumcarbid. Wie viele Milliliter von 15% Salpetersäure (Dichte von 1,08 g / ml) sollte zu einer dauerhaften Mischung für seine vollständige Neutralisation hinzugefügt werden? "

24. Chlor wurde als Ergebnis der Umsetzung von 177 g konzentrierter Salzsäure mit kristallinem Permanganatkalium dieser Menge von Chlor erhalten, reicht aus, um mit 53 g Ethylbenzol bei UV-Beleuchtung mit der Bildung von monokrloreszierender Reaktion zu reagieren. Berechnen Sie die Konzentration an Salzsäure

Gemischt 125 ml einer 5% igen Lithiumhydroxidlösung ( \u003d 1,05 g / ml) und 100 ml einer 5% igen Salpetersäurelösung (ρ \u003d 1,03 g / ml). Bestimmen Sie das Medium der resultierenden Lösung und den Massenanteil von Lithiumnitrat darin.

26. Schwefeloxid (VI) Wiegen von 8 g wurde in 110 g 8% iger Schwefelsäure gelöst. Welches Salz und in welcher Menge wird gebildet, wenn Sie 10,6 g Kaliumhydroxid zur resultierenden Lösung hinzufügen?

Ammoniak, isoliert während der Wechselwirkung von 207 g einer 20% igen Lösung von Ammoniumchlorid mit 150 g einer 18% igen Natriumhydroxidlösung, vollständig mit 60% igem Orthophosphorsäure mit der Bildung von Ammoniumdihydrophosphat umgesetzt. Bestimmen Sie die Massenfraktion von Natriumchlorid in Lösung und der erforderlichen Masse von 60% Phosphorsäurelösung

28. Magnesiumwaage 4,8 g wurde in 200 ml 12% iger Schwefelsäurelösung (P \u003d 1,05 g / ml) gelöst. Berechnen Sie den Massenfraktion von Magnesiumsulfat in der endgültigen Lösung.

29. 5,6 L-Schwefelwasserstoff (N.U.) reagierte ohne Rückstand mit 59,02 ml einer 20% igen KONEN (Dichte von 1,186 g / ml). Bestimmen Sie die Masse der infolge dieser chemischen Reaktion erhaltenen Salze.

Das Oxid, das durch Verbrennen von 9,3 g Phosphor in 22,4 l (N.U) Sauerstoff gebildet wurde, wurde in 100 ml destilliertem Wasser gelöst. Berechnen Sie den Massenanteil einer Orthophosphorsäurelösung

Antworten: 1- V (CL 2 ) \u003d 6,72l, m (NaOH) \u003d 24g; 2-278,1 ml; 3-3,67%; 4-8,07%; 5-66,4 ml; 6-3g, 39,5%; 7-2.13; 8-m (s) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5%; 9-kH.2 PO 4. \u003d 0,07 mol; 10-Säure, 17%; 11-4,56%; 12-m (c) \u003d 6g, v (CO2 ) \u003d 11,2l; 13-W (KCl) \u003d 5,9%, W (HCl) \u003d 3%; 14-40%, 15-469 ml; 16-11.2l, 25 g; 17-W (KCl) \u003d 42%, W (KCLO3 ) \u003d 13,8%; 18-280ml; 19-33%, 20-3,08%, 55,3 ml; 21-3.4g, 2.24l; 22-968,5 ml; 23-233ml; 24-33%; 25-alkalisch, 2,4%; 26-0.19mol Khso.4 ; 27-9,1%, 65,3 g; 28-11,2%; 29-18g kHS, 30-24,24%.

Zu einer Lösung von Natriumhydroxid wurde eine Masse von 1200 g zu 490 g einer 40% igen Lösung von Schwefelsäure gegeben. Zur Neutralisierung der empfangenen Lösung nahmen 143 g kristalline Soda auf. Berechnen Sie die Massen- und Massenfraktion von Natriumhydroxid in der Anfangslösung.

Beschreiben Sie als Reaktion darauf, dass die Reaktionsgleichungen, die in der Task-Bedingung angegeben sind, aufschreiben und alle erforderlichen Berechnungen angeben (Angabe der Messeinheiten der gewünschten physikalischen Mengen).

Entscheidung.

Antwortelemente:

Machen Sie die Reaktionsgleichung:

Es ist auch möglich, auf der Grundlage der Gleichungen von Bildungsreaktionen und der anschließenden Interaktion damit zu berechnen. Die Endantwort ändert sich nicht;

Berechnen Sie die Gesamtmenge an Schwefelsäure sowie die Menge an Schwefelsäure, die mit Soda umgesetzt wird:

Berechnen Sie die Menge an Schwefelsäure, die mit Natriumhydroxid und Hydroxidmasse angenommen wurde

natrium in der Quelllösung:

Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumhydroxid in der Quelllösung:

Es ist auch möglich, auf der Grundlage der Gleichungen von Bildungsreaktionen und dem anschließenden Bildung zu berechnen

interagieren mit. Die Endantwort ändert sich nicht;

Tatsächlich ändert sich die Antwort, da Natriumhydroxid in diesem Fall doppelt so weniger verbraucht wird. Und aus chemischer Sicht ist dies eine korrektere Situation, da es einen Überschuss an Säure gab

Alexander Ivanov.

Alle Schwefelsäure werden von Natriumhydroxid und Natriumcarbonat insgesamt neutralisiert.

Ksenia Berezkin. 27.04.2016 18:16

Guten Tag. Die Aufgabe ist falsch. Erklären Sie, wie Schwefelsäure mit Carbonat reagieren kann, wenn es in Ordnung ist, als Folge einer 1 Reaktion, da NaOH in unserem Überschuss ist. Schwefelsäure bleibt nicht und kann nicht über die Bildung saurer Salz erzählt werden. NaOH im Überschuss stark, kann es in der Größenordnung nicht gilt. Danke.

Alexander Ivanov.

Ksensia, entsprechend dem Zustand der Aufgabe der Säure, wird es nicht ausgegeben. Die Konzentration der Alkalimelösung war sehr klein.

Hey Johnny. 17.04.2017 13:20

sie werden definitiv mit dieser Aufgabe falsch, da zuerst: von den Worten darüber. Dass die Soda zur Neutralisation erforderlich ist, folgt, dass es einen Überschuss an Schwefelsäure gibt. Zweitens: Dies bedeutet, dass ein saures Salz ausgebildet ist und etwas Schwefelsäure bleibt - ohne Optionen. Als nächstes reagiert der Soda mit Säure und mit einem sauren Salz, es wurde möglich, die Anzahl der mit Soda-Verfahren umgesetzten Schwefelsäure nur aus der Reaktionsgleichung zu berechnen. Nicht gelöst - Die Aufgabe entschied sich nicht, aber ich bin sicher, dass Ihre Lösungen nicht korrekt sind, beginnend mit der ersten Reaktion jedes nachfolgende Maßnahme (gut, mit Ausnahme der Anzahl der VVA-Soda)

Alexander Ivanov.

Die Aufgabe wird true gelöst.

Stichwort - Neutralisierung. Jene. In der endgültigen Lösung die neutrale Umgebung. Es bedeutet, dass sich alle Schwefelsäure in Natriumsulfat umwandeln, und weder Natriumhydroxid, kein Carbonat noch Kohlenwasserstoff, noch Hydrosulfat sollte bleiben.

Und glauben Sie uns oder nicht zu glauben, entscheiden Sie sich selbst

Hey Johnny. 18.04.2017 16:09

Sie müssen meinen Kommentar unaufmerksam lesen, weil In keiner Weise kommentierte ihre Hauptbestimmungen, um sich erneut nur auf das Verhältnis von Koeffizienten in den Gleichungen zu verweisen, die ich falsch nenne. Neutralisierung, ja. Die Neutralisation von Soda wurde jedoch nach der ersten Reaktion der Lösung gebildet. Und als Ergebnis der ersten Reaktion ist es das saure Salz und bleibt ein Teil von Schwefelsäure, das weiter neutralisiert ist und nur Sulfat hinterlässt - wer würde argumentieren. Die Aufgabe wurde im letzten Donnerstag bereits mit Kollegen diskutiert und einstimmig vereinbart, dass hier alles in Ordnung wäre, nicht zweiachsige Säure sein. Es ist jedoch eine Zwei-Achse, und die Neutralisation erfolgt von Soda und dieser Aktion, das Folgende für die bereits implementierte, d. H. Umsetzung mit einem Überschuss an Schwefelsäure. Und unter diesen Bedingungen entweder extra. Daten auf Hydroxid oder Soda, ansonsten wird es nicht für das Fehlen von Daten oder Unrichtigkeit gelöst - es gibt bereits eine Frage des Ansatzes. Wenn Sie immer noch auf Ihrer Richtigung bestehen, lesen Sie meine Argumente erneut erneut und widerlegen Sie sie entweder direkt, oder stimme zu

Alexander Ivanov.

Ihre Argumente lesen sorgfältig, aber wiederholen: Die Aufgabe wird true gelöst.

Wenn Sie mit saurem Salz in Berechnungen entscheiden, dann zuerst

und überschüssiges Säure bleibt.

Fügen Sie dann Soda hinzu:

acosit-Salz starker Säure verhält sich wie eine Säure, die mit Soda reagiert

und überschüssige Säure reagiert mit Soda

Auf diese Weise:

Hey Johnny. 20.04.2017 11:29

jetzt stimmt der Urteilsverlauf mit meinen, aber dann Berechnungen zusammen! - Ich spreche darüber und was fehlende Daten für Berechnungen. Kümmere dich um dich selbst! Das gesamte Kreuzfeuer zwischen den Koeffizienten ist bewohnt

Alexander Ivanov.

Daten zur Berechnung reichen aus.

Die Antwort wird mit dem in der Entscheidung angegebenen Beantwortung übereinstimmen (dies ist auch in der Entscheidung geschrieben).

Sich selbst berücksichtigt. Alles fiel zusammen.

Berücksichtige dich jetzt.

P. Wenn Sie immer noch nicht verstehen, was die Antwort gleich ist, wenden Sie sich an Ihre Hilfe, dann drücken Sie jedoch nicht die Taste "Fehler melden", da es keine Fehler gibt

Die Aufgabenbedingung wird korrekt vorgenommen. Es wird in der Tat nur gelöst, falls davon ausgegangen wird, dass Schwefelsäure überschüssig ist, und Natriumcarbonat wechselt sowohl mit Natriumhydrosolfat zusammen mit Natriumhydrosulfat zusammen, die in der ersten Reaktion ausgebildet ist, und mit Schwefelsäure, die in der ersten Reaktion nicht umgesetzt sind, wie demonstriert (obwohl nicht sehr lebhaft) In einer der neuesten Kommentare von Ivanov A.

Meiner Meinung nach ist jedoch eine bescheidene Stellungnahme, schließlich die Lösung, die in Erläuterung des Problems des Problems angegeben ist, nicht völlig korrekt. Die darin vorgeschlagene Berechnungsmethode kann auch zu dem gleichen Wert des Massenfraktions von NaOH führen, aber die Gleichungen selbst basieren auf der Grundlage der Beziehung zwischen den Mengen der Substanzen, die die in dem Experiment auftretenden Prozesse falsch beschreiben, die von beschrieben wird der Zustand des Problems.

Wenn anfänglich Schwefelsäure in Überschuss ist, dann kann in einer Lösung, die nach dem Abschluss der Wechselwirkung von Säure gebildet wird, und der Abstand nicht nur das durchschnittliche Salz sein kann. Es sind drei Optionen möglich: Entweder ist dies das durchschnittliche Salz- und Natriumhydrosulfat oder nur Natriumhydrosulfat oder ein saures Salz und nicht umgesetztes Säure. Ein Vergleich der Menge an Source-Schwefelsäure und während des Experiments von kristallinem Soda zeigt eindeutig den dritten Fall an.

Daher denke ich, dass es schön wäre, die in der Erklärung der Erklärung angegebene Lösungsversion zu ersetzen, die Ivanov A. Ich habe in den Kommentaren beschrieben. Ich bin auch der Ansicht, dass diese Entscheidung mehr visuell sein würde, wenn er ausdrücklich einen variablen Wert eingeführt wurde, und eine Gleichung wurde gemacht. Zum Beispiel: "Lassen Sie die Menge an NaOH gleich x MOL ...". Und es ist möglich, mit ihrer Anzahl der Natriumcarbonat-Neutralisation auszudrücken.

·

Ein hohes Maß an Komplexität durchführen

Aufgaben mit Berechnungen gemäß den Reaktionengleichungen,
in Lösungen stattfinden

Bei der Unterricht von Schulkindern sind Methoden zur Lösung von Problemen sehr wichtig, um Algorithmen anzuwenden. Ich glaube, dass Sie zunächst die geringe Anzahl von Standardtechniken vertrauenswürdig beherrschen müssen, eine Vorstellung von möglichen Arten von Aufgaben erhalten. Dies ermöglicht es dem Schüler, in seiner weiteren chemischen Bildung und Selbstbildung in die kreative Niveau einzutreten.

Eine der Aufgaben eines hohen Komplexitätsgrads (sie ist im dritten Teil der Prüfungsarbeitsarbeit - Task C4) überprüft, ob die Berechnungen in den Gleichungen der in Lösungen auftretenden Reaktionen berechnet werden.

In der Bildungsliteratur werden die Merkmale der Lösung solcher Aufgaben nicht ausführlich erklärt. Daher zerlesen wir zunächst alle Momente, die Sie brauchen, um Algorithmen in allgemeiner Form zu beachten, wir berücksichtigen die Lösung der Aufgaben jedes Typs, dann erarbeiten wir die Fähigkeiten auf einer unabhängigen Lösung einer Anzahl ähnlicher Aufgaben.

Zunächst muss der Student das Konzept eines Massenanteils einer gelösten Substanz lernen, sonst die prozentuale Konzentration der Lösung. Dieser Wert zeigt das Verhältnis der Masse der gelösten Substanz zur Masse der Lösung:

R.V-Way \u003d m. R.v-in / m. rr.

Abgeleitete Formeln:

m. R.V-Way \u003d m. Rr r.v-in,

m. P-p \u003d m. R.V-W / R.V-IN.

Wenn das Problem der Lösung mit einer bestimmten Dichtelösung angegeben ist, findet zunächst eine Masse der Lösung:

m. P-p \u003d V. Pr r-r,

dann - Masse der gelösten Substanz:

m. R.V-Way \u003d m. Rr r.v-in.

Die Substanzmenge wird durch Masse des gelösten Substanz gefunden:

= m. R.v-in / M.

Berücksichtigen Sie einige Arten von Aufgaben mit Berechnungen gemäß den in Lösungen auftretenden Reaktionen.

Nach der Reaktion Massenfraktionen von Substanzen in Lösung finden.

Bei der Lösung solcher Aufgaben ist zunächst die Menge an Substanz der Reagenzien erforderlich. Bei der Aufgabe des Überschusses und des Nachteils wird die Substanzmenge der Reaktionsprodukte durch Substanz gefunden, die im Nachteil angegeben ist.

Einer der wichtigen Punkte ist nach der Reaktion die Masse der Lösung finden (Masse der resultierenden Lösung, m. R-R erhalten). Wenn eine Substanz mit einer Substanz in der Lösung interagiert, machen wir eine Substanzmasse und eine Masse der Lösung; Wenn beide Reaktanten in Form von Lösungen gegeben sind, gibt es Massen von zwei Lösungen. Wenn ein Niederschlag oder ein Gas als Ergebnis der Reaktion ausgebildet ist, dann wird eine Masse einer Substanz, die aus einer Lösung in Form eines Niederschlags oder Gas gegangen ist, von der resultierenden Summe abgezogen.

m. r-r bekommen \u003d m. In-In + m. R-r - m. Niederschlag (Gas)

m. r-r bekommen \u003d m. R-P1 + m. R-P2 - m. Der Niederschlag (Gas).

Bei der Lösung von Problemen für den Überschuss und Nachteil ist es notwendig, sich daran zu erinnern, dass in Lösung nach der Reaktion nicht nur das Produkt der Reaktion aufgelöst wird, sondern auch die Substanz, die in Überschuss gegeben wurde.

Um die Menge an Substanz zu finden, die nicht reagiert - überschüssig ist, ist es notwendig, die Menge an reagierter Substanz aus der Anfangsmenge des Stoffes zu ergreifen:

Ich bin \u003d Prüfung - Profis.

Dann finden Sie seine Massen- und Massenfraktion in der nach der Reaktion erhaltenen Lösung.

Aufgabe 1. 4,8 g Magnesium wurden in 200 ml von 12% der Schwefelsäurelösung gelöst ( \u003d 1,05 g / ml). Finden Sie einen Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung.

Entscheidung

(Mg) \u003d m. / M. \u003d 4,8 (g) / 24 (g / mol) \u003d 0,2 mol.

m. P-P (H 2 SO 4) \u003d V. P-P \u003d 200 (ml) 1.05 (g / ml) \u003d 210 g

m. R.V-IN (H 2 SO 4) \u003d m. PR R.V-VI \u003d 210 0,12 \u003d 25,2 g.

R.V-IN (H 2 SO 4) \u003d m./M. \u003d 25,2 (g) / 98 (g / mol) \u003d 0,26 mol.

Im Nachteil - mg. Daher:

(MgSO 4) \u003d 0,2 Mol,

(H 2) \u003d 0,2 Mol.

m. R.V-IN (MgSO 4) \u003d M \u003d 120 (g / mol) 0,2 (Mol) \u003d 24 g

m.(H 2) \u003d M. \u003d 2 (g / mol) 0,2 (mol) \u003d 0,4 g

m. r-r bekommen \u003d m. P-P (H 2 SO 4) + m.(Mg) - m.(H 2) \u003d 210 (g) + 4,8 (g) - 0,4 (g) \u003d 214,4 g.

R.V-IN (MgSO 4) \u003d m. R.V-IN (MgSO 4) / m. P-P empfangen \u003d 24 (g) / 214.4 (g) \u003d 0,112 oder 11,2%.

O T V E T. R.V-V (MgSO 4) \u003d 11,2%.

Aufgabe 2. 250 g Eisen (III) Sulfatlösung wurde mit einer Konzentration von 8% und 50 g Natronlauge mit einer Konzentration von 30% gemischt. Finden Sie die Konzentration der Substanzen in der resultierenden Lösung.

Entscheidung

m. R.V-IN (FE 2 (SO 4) 3) \u003d m. PR R.V-VI \u003d 250 (g) 0,08 \u003d 20 g

(FE 2 (SO 4) 3) \u003d m./M. \u003d 20 (g) / 400 (g / mol) \u003d 0,05 mol.

m. R.v-in (naOH) \u003d m. RR R.V-VI \u003d 50 (g) 0,3 \u003d 15 g

(NaOH) \u003d m./M. \u003d 15 (g) / 40 (g / mol) \u003d 0,375 mol.

Im Nachteil - Fe 2 (SO 4) 3. Daher:

(Na 2 SO 4) \u003d 0,05 (Mol) 3 \u003d 0,15 Mol.

(Fe (OH) 3) \u003d 0,05 (Mol) 2 \u003d 0,1 Mol.

PRI (NaOH) \u003d 0,05 (Mol) 6 \u003d 0,3 Mol.

Band (NaOH) \u003d OX - Bögen \u003d 0,375 (Mol) - 0,3 (Mol) \u003d 0,075 Mol.

m.(NaOH) \u003d M. \u003d 40 (g / mol) 0,075 (mol) \u003d 3 g

m.(Na 2 SO 4) \u003d M.

m.(Fe (oh) 3) \u003d M. \u003d 107 (g / mol) 0,1 (mol) \u003d 10,7 g

m. r-r bekommen \u003d m. P-P (FE 2 (SO 4) 3 + m. RR (NaOH) - m.(Fe (oh) 3) \u003d 250 (g) + 50 (g) -10,7 (g) \u003d 289,3 g

R.V-VA (Na 2 SO 4) \u003d m. / m. p-p \u003d 21,3 (g) / 289,3 (g) \u003d 0,074 oder 7,4%.

R.V-VA (NaOH) \u003d m. / m. p-p \u003d 3 (g) / 289,3 (g) \u003d 0,01 oder 1%.

O t in t. R.V-IN (Na 2 SO 4) \u003d 7,4%, R.V-V (NaOH) \u003d 1%.

Aufgabe 3. Calciumcarbonatwägen 10 g wurde gelöst, als er in 150 ml Chloridhydrochlorsäure erhitzt wurde ( \u003d 1,04 g / ml) mit einem Massenfraktion von 9%. Was ist der Massenanteil von Chlorid in der resultierenden Lösung?

O T V E T. R.V-V (HCl) \u003d 4,2%.

Aufgabe 4. 5,6 g Eisen wurden in 100 ml einer 10% igen Lösung von Salzsäure gelöst ( \u003d 1,05 g / ml). Berechnen Sie den Massenanteil von Chlorid-Wasserstoff in der resultierenden Lösung.

O T V E T. R.V-V (HCl) \u003d 2,9%.

Aufgabe 5. 5,6 g Eisen wurde in 200 ml Salzsäurelösung gelöst ( \u003d 1,05 g / ml) mit einem Massenanteil von 10%. Finden Sie einen Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung.

O T V E T. R.V-V (FCL 2) \u003d 5,9%.

Aufgabe 6. 110,4 g Kaliumcarbonatlösung mit einer Konzentration von 25% und 111 g Calciumchloridlösung mit einer Konzentration von 20% wurden gemischt. Finden Sie eine Konzentration eines Stoffes in der resultierenden Lösung.

O T V E T. R.V-V (KCl) \u003d 14,8%.

Aufgabe 7. 320 g Kupfersulfatlösung (II) wurde mit einer Konzentration von 5% und 120 g Natronlauge mit einer Konzentration von 10% gemischt. Finden Sie die Substanzenkonzentrationen in der resultierenden Lösung.

O t in t. R.V-V (Na 2 SO 4) \u003d 3,3%, R.V-V (NaOH) \u003d 0,9%.

Komplexer sind die Aufgaben, eine Masse (oder ein Volumen) einer Substanz zu finden, die einer Lösung einer anderen Substanz hinzugefügt werden muss, so dass ihre Konzentration aufgrund der Reaktion geändert hat.

In diesem Fall ist der Lösungsalgorithmus wie folgt:

1) müssen angemeldet werden x. die Menge an zusätzlichem Substanz - Reagens;

2) Drücken Sie durch h. Die Substanzmenge, die mit dem Reagens und dem Gas oder der Niederschlag, der als Ergebnis der Reaktion erhalten wurde, reagiert;

3) Finden Sie die Menge an gelösten Substanz in der anfänglichen Lösung und ihre Zahl, die nach der Reaktion verbleibt (links \u003d 1 - der Knopf);

4) Drücken Sie durch h. Masse, die in einer Lösung von Substanzen bleibt;

5) Finden Sie eine Masse der nach der Reaktion erhaltenen Lösung:

m. r-r bekommen \u003d m. Reapa +. m. R-P1 - m. Niederschlag (Gas);

m. r-r bekommen \u003d m. R-P1 + m. R-P2 - m. Der Niederschlag (Gas).

6) Alle Datenersatz in der Formel:

R.V-Q2 \u003d m. Verlassen / m. R-R erhält.

7) Finden Sie den Betrag der Reagenz-Substanz, ihre Masse oder das Volumen.

Aufgabe 8.. Finden Sie die Masse von Calciumcarbonat, die auf 600 g Salpetersäurelösung mit einem Massenanteil von 31,5% zugesetzt werden sollen, so dass der Massenanteil von Säure auf 10,5% abnimmt.

Gegeben: m p-p1 (hno 3) \u003d 600 g, R.V-B1 (HNO 3) \u003d 31,5%, R.V-B2 (HNO 3) \u003d 10,5%.

Finden: m.(CaCO 3).

Entscheidung

(SACOO 3) \u003d h. Maulwurf; (HNO 3) Knoten \u003d 2 h. Maulwurf;

(CO 2) \u003d h. Maulwurf m.(CO 2) \u003d 44 x. r;

m.(CACO 3) \u003d M. \u003d 100 (g / mol) h. (Mol) \u003d 100 h. r;

m. R.V-B1 (HNO 3) \u003d m. R-P1 R.V-B1 \u003d 600 (g) 0,315 \u003d 189 g;

1 (HNO 3) \u003d m. R.v-in / M. \u003d 189 (g) / 63 (g / mol) \u003d 3 Mol,

Blätter (HNO 3) \u003d 1 - Borders \u003d 3 - 2 h. Maulwurf

m. Blätter (HNO 3) \u003d M. \u003d 63 (g / mol) (3 - 2) h.) = (189 – 126h.) g;

m. r-r bekommen \u003d m.(CACO 3) + m. R-P1 (HNO 3) - m.(CO 2) \u003d 100 x. + 600 – 44x. = 600 + 56x.,

R.V-CO2 (HNO 3) \u003d m. Blätter (HNO 3) / m. R-R erhält.

0,105 = (189 – 126h.) / (600 + 56h.),

h. \u003d 0,955 Mol (SASO 3) \u003d 0,955 Mol,

m.(CACO 3) \u003d M. \u003d 100 (g / mol) 0,955 (mol) \u003d 95,5 g

O t in e t. m.(CACO 3) \u003d 95,5 g.

Aufgabe 9. Finden Sie eine Masse von KristallhydratCaCl 2 6h 2 O, was zu 47 ml 25% iger Natriumcarbonatlösung ( \u003d 1,08 g / ml), um eine Lösung zu erhalten, in der der Massenanteil von Natriumcarbonat 10% betragen würde.

Entscheidung

(CaCl 2 6h 2 O) \u003d x. Mol, (CaCl 2) \u003d x. Maulwurf

Pors (Na 2 CO 3) \u003d h. MOL, (SACOO 3) \u003d h. Maulwurf;

m.(CaCl 2 6h 2 O) \u003d M. \u003d 219 (g / mol) h. (Mol) \u003d 219 h. r;

m.(CACO 3) \u003d M. = 100x. r;

m. P-p1 (na 2 co 3) \u003d V. p1 p1 \u003d 47 (ml) 1,08 (g / ml) \u003d 50,76 g,

m. R.V-B1 (Na 2 CO 3) \u003d m. R-P1 R.V-B1 \u003d 50,76 (g) 0,25 \u003d 12,69 g,

1 (na 2 co 3) \u003d m. R.V-Q1 / M. \u003d 12,69 (g) / 106 (g / mol) \u003d 0,12 Mol,

Blätter (Na 2 CO 3) \u003d 1 - Borders \u003d 0,12 - h.,

m. Blätter (Na 2 CO 3) \u003d M. = 106(0,12 – x.) = 12,69 – 106x.;

m. r-r bekommen \u003d m.(CaCl 2 6h 2 O) + m. R-P1 (Na 2 CO 3) - m.(CACO 3),

219x. + 50,76 – 100x. = 50,76 + 119x.,

R.V-Q2 \u003d m. Blätter (Na 2 CO 3) / m. r-r erhalten

0,1 = 12,69 – 106h. / 50,76 + 119h.,

h. \u003d 0,0646 mol.

m.(CaCl 2 6h 2 O) \u003d M. \u003d 219 (g / mol) 0,0646 (mol) \u003d 14.14

O t in e t. m.(CACL 2 6H 2 O) \u003d 14.4

Aufgabe 10. Welches Volumen ist 30% Ammoniaklösung ( \u003d 0,892 g / ml) Es ist notwendig, bis zu 200 ml 40% ige Hydrochlorsäurelösung ( \u003d 1,198 g / ml), dass der Massenfraktion von Säure in vier verringert?

O t in e t. V. P-P (NH 3) \u003d 108,2 ml.

Aufgabe 11. Welches Volumen von Kohlendioxid sollte zu 100 ml einer 20% igen Natriumhydroxidlösung ( \u003d 4,1 g / ml), dass der Massenfraktion von Natriumhydroxid um die Hälfte verringert?

O t in e t. V.(CO 2) \u003d 10,9 Liter.

Aufgabe 12. Finden Sie eine Lösung von Salzsäure ( \u003d 1,05 g / ml) mit einem Massenanteil von 10%, der mit einer Massenfraktion von 10,5% zu 350 g Kaliumhydroxidlösung gegeben werden sollte, so dass die Alkalikonzentration 3% beträgt.

O t in e t. V. P-P (HCl) \u003d 135,6 ml.

Beachtung: Mattierte Substanz - Reagens!

Bei der Lösung von Problemen müssen Lösungen daran erinnert werden, dass unter normalen Bedingungen mit Wasser die folgenden Substanzen reagieren:

1) Alkalische und Erdalkalimetalle, zum Beispiel:

2NA + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2;

2) Alkalische und Erdalkalimetalloxide, zum Beispiel:

SAA + N 2 O \u003d SA (OH) 2;

3) Nichtmetallische Oxide, zum Beispiel:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4;

4) viele binäre Verbindungen - Hydride, Carbide, Nitride und andere, zum Beispiel:

KN + h 2 o \u003d kon + n 2.

Das Substanzreagenz in Wasser auflösen.

Die gelöste Substanz in diesem Fall ist das Produkt der Wechselwirkung des Substanzreagens mit Wasser. Die Masse der Lösung wird von der Masse des Reagens und der Masse des Wassers gefaltet:

m. P-p \u003d m. Reapa +. m. H 2 O.

Wenn Gas als Ergebnis der Reaktion getrennt wurde, dann

m. P-p \u003d m. Reapa +. m. H2O - m. Gas.

Aufgabe 13.In welchem \u200b\u200bWasservolumen ist es notwendig, 11,2 Liter Schwefeloxid (IV) aufzulösen, um eine Lösung von Schwefelsäure mit einem Massenfraktion von 1% zu erhalten?

Entscheidung

(SO 2) \u003d V. / V M. \u003d 11.2 (l) / 22.4 (l / mol) \u003d 0,5 Mol, daher (H 2 SO 3) \u003d 0,5 Mol.

m. R.V-IN (H 2 SO 3) \u003d M. \u003d 82 (g / mol) 0,5 (mol) \u003d 41 g,

m. P-P (H 2 SO 3) \u003d m. R.V-IN (H 2 SO 3) / R.V-IN (H 2 SO 3) \u003d 41 (G) / 0,01 \u003d 4100 g;

m.(H 2 O) \u003d m. P-P (H 2 SO 3) - m.(SO 2),

m.(SO 2) \u003d M. \u003d 64 (g / mol) 0,5 (mol) \u003d 32 g,

m.(H 2 O) \u003d 4100 (g) - 32 (g) \u003d 4068 g,

V.(H 2 O) \u003d m./ \u003d 4068 (g) / 1 (g / ml) \u003d 4068 ml oder 4 l 68 ml.

O t in e t. V.(H 2 O) \u003d 4068 ml.

Ziele, in denen die Masse der Reagenz-Substanz, um eine Lösung mit einer bestimmten Konzentration zu bilden, erforderlich ist, ist unbekannt.

Der Lösungsalgorithmus ist wie folgt:

1) Nehmen Sie die Menge des gelösten Reagens für h. Maulwurf;

2) entsprechend der Reaktionsgleichung, um durchzudrücken h. die Anzahl der Reaktionsprodukte;

3) finden h. Massenreagenz und Reaktionsprodukte;

4) Finden Sie eine Masse der Lösung;

5) Ersetzen Sie alle Daten in der Formel zur Berechnung der Massenfraktion der Substanz in der Lösung:

R.V-IN (Produkt) \u003d m. R.V-IN (Produkt) / m. rr.

Aufgabe 14.Finden Sie eine Masse von Lithiumhydrid, die in 100 ml Wasser gelöst werden muss, um eine Lösung mit einer Massenfraktion von Lithiumhydroxid 5% zu erhalten.

Entscheidung

Lass (lih) \u003d x. Maulwurf

dann (lioh) \u003d x. Mol, (H 2) \u003d h. Maulwurf.

m.(Lih) \u003d M. \u003d 8 (g / mol) h. (mol) \u003d 8 h. (d)

m.(Lioh) \u003d M. \u003d 24 (g / mol) h. (Mol) \u003d 24 h. G

m.(H 2) \u003d M. \u003d 2 (g / mol) h. = 2h. G.

m. P-p \u003d m.(Lih) + m.(H 2 O) - m.(H 2),

m.(H 2 O) \u003d V. \u003d 100 (ml) 1 (g / ml) \u003d 100 g.

m. P-p \u003d 8 h. + 100 – 2h. = 6h. + 100.

R.v-in (lioh) \u003d m. R.v-in (lioh) / m. Rr,

0,05 = 24h. / (6h. + 100); 0,3h. + 5 = 24h.,

h. \u003d 0,21, (lih) \u003d 0,21 Mol.

m.(Lih) \u003d M. \u003d 8 (g / mol) 0,21 (mol) \u003d 1,7 g

O t in e t. m.(Lih) \u003d 1,7 g.

Das Substanzreagenz in Lösung auflösen.

In diesem Fall reagiert die solubuläre Substanz mit Wasser, das in der Lösung vorhanden ist. Die Masse der gelösten Substanz in der zweiten Lösung besteht aus Masse der Substanz in der ersten Lösung und der Masse der Substanz - das Reaktionsprodukt:

m. R.v-b1 \u003d m. R-P1 R.V-B1,

m. R.V-Q2 \u003d m. R.V-B1. M. R.v-in (prod.),

m. p-p2 \u003d m. R-P1 + m. Wiedergine

oder m. p-p2 \u003d m. R-P1 + m. Wiedersehen - m. Gas.

R.V-Q2 \u003d m. R.V-Q2 / m. P-p2.

Aufgabe 15. 28,4 g Phosphorsäureanhydrid wurden zu 200 g einer 10% iger Lösung von Orthophosphorsäure gegeben. Finden Sie einen Massenanteil von Säure in der resultierenden Lösung.

Gegeben: m p-p1 (H 3 PO 4) \u003d 200 g, R.V-B1 (H 3 PO 4) \u003d 10%, M R.V-C2 (H 3 PO 4) / m. P-p2 (H 3 RO 4), 0,4 = (7 + 196h.) / (70 + 142h.), h. \u003d 0,15, (P 2 O 5) \u003d 0,15 Mol. m.(P 2 O 5) \u003d M. \u003d 142 (g / mol) 0,15 (Mol) \u003d 21,3 g O t in e t. m.(P 2 O 5) \u003d 21,3 g Aufgabe 17.In 240 ml Wasser senkte sich 69 g Natrium. Finden Sie einen Massenfraktion des Produkts in Lösung. O t in e t. Prod \u003d 39,2%. Aufgabe 18.Finden Sie eine Massenfraktion an Säure in Lösung, die durch Auflösen von 33,6 Litern Schwefelgas in 320 g von 5% iger Schwefelsäurelösung erhalten wird. O t v e t r.v-c2 (H 2 SO 3) \u003d 33,4%. Aufgabe 19Welche Masse von Schwefeloxid (VI) sollte in 150 ml Wasser gelöst werden, um eine 60% ige Lösung von Schwefelsäure zu erhalten? O t in e t. m.(SO 3) \u003d 144 Aufgabe 20. Finden Sie eine Masse von Schwefeloxid (VI), die in 99 g 40% iger Schwefelsäure gelöst werden muss, um 80% ige Lösung zu erhalten. O t in e t. m.(SO 3) \u003d 93 Aufgabe 21.Welche Masse von Phosphoroxid (V) muss in 120 g Wasser gelöst werden, um eine 40% ige Lösung von Orthophosphorsäure zu erhalten? O t in e t. m.(P 2 O 5) \u003d 49 Aufgabe 22. Mit 180 g wurden 50% der Lösung von Orthophosphorsäure 42,6 g Phosphoroxid (V) gegeben. Finden Sie einen Massenanteil von Säure in der resultierenden Lösung. O t v e t r.v-c2 (H 3 PO 4) \u003d 66,8%. Aufgabe 23.In 20 g Wasser wurde 3,5 g Natriumoxid aufgelöst. Berechnen Sie den Massenfraktion des Soluten. O t v e t. (naOH) \u003d 19,2%. Aufgabe 24.120 g einer 8% igen Natriumhydroxidlösung mit 18,6 g Natriumoxid. Berechnen Sie den Massenanteil von Natriumhydroxid in der resultierenden Lösung. O T V E T. R.V-V (NAOH) \u003d 24,2%. Aufgabe 25.Finden Sie eine Masse von Schwefeloxid (VI), die Sie für 2 L 8% Schwefelsäurelösung tragen müssen ( \u003d 1,06 g / ml), so dass der Massenanteil von Schwefelsäure 20% wird. O t in e t. m.(SO 3) \u003d 248,2 g. Aufgabe 26.Welche Art von Phosphorgewicht sollte in Sauerstoff verbrannt werden, so dass, so daß, dass das resultierende Oxid in 1000 g einer Orthophouchsäurelösung mit einem Massenanteil von 50%, um eine Lösung dieser Säure mit einem Massenfraktion von 75% zu erhalten? O t in e t. m.(P) \u003d 173,2 g. Aufgabe 27.Welches Gewicht von Natrium ist notwendig, um sich in 120 ml Wasser aufzulösen, um Alkalilösungen mit einem Massenfraktion von 18% zu erhalten? O t in e t. m.(Na) \u003d 13,8 g