Дефиниция

Оцетна (шаблон) киселина Това е безцветна течност с остра досадна миризма.

Когато влизате в лигавиците, той причинява изгаряния. Оцетната киселина се смесва с вода във всички съотношения. Образува азеотропни смеси с бензен и бутилацетат.

Оцетната киселина замръзва при 16 ° С, нейните кристали на външен вид приличат на лед, следователно, 100% оцетна киселина се нарича "лед".

Някои физични свойства на оцетната киселина са показани в таблицата по-долу:

Приготвяне на оцетна киселина

В индустрията оцетна киселина се получава чрез каталитично окисление на H-бутан кислород:

CH 3-CH2-CH2-CH3 + \u003d 2CH3 -СООН.

Значителни количества оцетна киселина се получават чрез окисление на ацеталдехид, което от своя страна се получава чрез окисление на кислород на етилен въздух върху паладиев катализатор:

СН2 \u003d СН2 + \u003d СНЗ -СН + \u003d СНз -СОН.

Храна оцетна киселина се получава с микробиологично окисление на етанол (ферментация на оцетна киселина).

Когато лут-2 окисляването на калиев перманганат в кисела среда или хромов смес се среща пълна двойна връзка с образуването на две молекули оцетна киселина:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + \u003d 2CH3 -СООН.

Химични свойства на оцетна киселина

Оцетната киселина е слаба моносозондска киселина. Във воден разтвор той се дисоциира до йони:

CH3 Cooh↔h + + CH3 COOH.

Оцетната киселина има слаби киселинни свойства, които са свързани с способността на водородния атом на карбоксилната група да бъде разделен като протон.

СН2СООН + NaOH \u003d CH3 COONA + H2O.

Взаимодействието на оцетна киселина с алкохоли продължава чрез механизма на нуклеофилното заместване. Като нуклеофил, алкохолна молекула, атакуващ въглероден атом на карбоксилна група оцетна киселина, носеща частично положителна такса. Отличителна характеристика на тази реакция (естерификация) е, че заместващите потоци при въглероден атом, разположен в държавата SP 3-хибридизация:

CH3-COOH + CH3OH \u003d CH3O-C (O) -СН 3 + Н20.

С взаимодействия, оцетната киселина може да образува халогенни чидриди:

СНз -СООН + SOCL 2 \u003d СН3-С (О )С1 + S02 + НС1.

При действие върху оцетна киселина се образува анхидрид на фосфора (V):

2СН 3 -СООН + Р2О5 \u003d СНз-С (О) -О-С (О) -СН 3 + 2HP03.

Взаимодействието на оцетна киселина с амоняк се получава амиди. Първоначално се образуват амониеви соли, които, когато се нагряват, губят вода и се превръщат в амиди:

CH3-COOH + NH33CH3-CoO - NH4 + ICH 3-C (0) -NH2 + Н20.

Прилагане на оцетна киселина

Оцетната киселина е известна с дълбока древност, нейните 3 - 6% разтвори (оцет на масата) се използват като ароматизатор и консервант. Консервантното действие на оцетна киселина се дължи на факта, че киселата среда, създадена от нея, потиска развитието на гнило бактерии и гъбички.

Примери за решаване на проблеми

Пример 1.

Пример 2.

Задачата	Как рН променя 0.010 m оцетна киселина разтвор, ако добавите калиев хлорид до крайната концентрация от 0.020 m?
Решение	Следователно оцетната киселина е слаба, следователно, при липса на чужди електролит, йонната сила може да бъде равна на нула. Това дава правото да се изчисли рН да се използва термодинамичната константа на киселинността. а.(H +) \u003d √k 0 (ch3 coOH) × ° С.(СНЗОХ); а.(H +) \u003d √1.75 × 10 -5 × 1.0 × 10 -2 \u003d 4.18 × 10 -4 m; За да се изчисли рН след добавяне на калиев хлорид, е необходимо да се изчисли реалната константа на оцетната киселина: K (CH3COOH) \u003d К 0 (СНЗСКСОН) / у (Н +) х у (СНЗСО). Изчисляваме йонната сила, създадена от калиевите и хлоридните йони: I \u003d ½ × (0.020 × 1 2 + 0.020 × 1 2) \u003d 0.020. С йонна якост 0.020γ (Н +) \u003d γ (СНЗСО -) \u003d 0.87. Следователно K \u003d 1.75 × 10 -5 / (0.87) 2 \u003d 2.31 × 10 -5. Следователно, \u003d 0 0 (CH3 COOH) × ° С.(СНЗОХ); \u003d √2.31 × 10 -5 × 1.0 × 10 -2 \u003d 4.80 × 10 -4 m. Така че, увеличаването на йонната мощност от нула до 0.020 причинява промяна в рН на оцетната киселина, само 0,06 единици на рН.
Отговор	рН ще промени само 0.06 единици

Една от първите киселини, която стана известна на хората в древността, е оцетна киселина. Беше намерено случайно - поради появата на оцет при сушене на вино. През 1700 г. сентът получи концентриран вид от химичното разнообразие от течност, а през 1814 г. BERCELYUS е установил точен състав.

Получаването на оцетна киселина е възможно по различни начини, но се използва доста широко в много насоки на икономическата активност.

Оцетната киселина е синтетичен продукт на ферментация на въглехидрати и алкохоли, както и естествено изсушаване на сухи вина. Участвайки в метаболитния процес в човешкото тяло, тази киселина е хранителна добавка, използвана за приготвяне на маринати и опазване.

Киселите производни са оцет - 3-9%, а оцетната същност е 70-80%. Солите на оцетната киселина се наричат \u200b\u200bацетати. Съставът на обичайния оцет, към който е свикнал всяка господарка, е аскорбична, млечна, ябълка, оцетна киселина. Всяка година почти 5 милиона тона оцетна киселина се произвеждат в света.

Транспортирането на киселина на различни разстояния се извършва в релсови или автомобилни резервоари, направени от специализирани печати от неръждаема стомана. В складовите условия се съхранява в херметични резервоари, контейнери, бъчви под балдахин или на закрито. Изливането и съхраняването на веществото в полимерния контейнер може да бъде в рамките на един календарен месец.

Качествени характеристики на оцетната киселина

Безцветна течност с киселинен вкус и спасена миризма, която е оцетна киселина, има редица определени предимства. Специфичните свойства правят киселина съществена в много химични съединения и местни продукти.

Оцетна киселина, като един от карбоксилните представители, има способността да проявява висока реактивност. Влизайки в най-различните вещества в реакцията, киселината става инициатор на съединенията с функционалните производни. Благодарение на такива реакции става възможно:

• Образуване на соли;
• Образуване на амиди;
• Образуването на естери.

Редица специфични технически изисквания са представени на оцетна киселина. Течността трябва да бъде разтворена във вода, да няма механични примеси и да има установени пропорции на висококачествени компоненти.

Основни области на използване на оцетна киселина E-260

Разнообразието от области, в които е приложима оцетна киселина, е доста голяма. Тази киселина е незаменим компонент на много лекарства - например фенацетин, аспирин и други сортове. Ароматните амини на NH2-групите са защитени по време на нитрирационния процес чрез въвеждането на CH3SO ацетилова група - тя е и една от най-често срещаните реакции, при които влиза оцетна киселина.

По-скоро важна роля се играе от вещество в производството на ацетилцелулоза, ацетон, различни синтетични багрила. Не е необходимо без участието на различни парфюмерийни и непластими филми.

Оцетната киселина често е приложима в хранително-вкусовата промишленост - като хранителна добавка E-260. Консервната и домакинското готвене също са успешна област на действие и използването на висококачествена естествена добавка.

При боядисване на основните видове соли оцетна киселина играят ролите на специалните врати, осигурявайки стабилна комуникация на текстилни влакна с боя. Тези соли често се използват в борбата срещу най-устойчивите разновидности на вредителите.

Предпазни мерки при работа с оцетна киселина

Оцетната киселина се счита за запалима течност, която е присвоен трети клас на опасност - в съответствие с класификацията на веществата със степента на опасно въздействие върху тялото. За всяка работа с този тип киселина специалисти използват индивидуални съвременни инструменти за защита (филтриране на газови маски).

Дори и хранителна добавка Е-260 може да бъде токсична за човешкото тяло, но степента на експозиция ще зависи от качеството на разреждане с водна концентрирана оцетна киселина. Решенията, концентрацията на киселина, в която надвишава нивото от 30%, се считат за животозастрашаващи. В контакт с кожата и лигавиците, високата концентрация оцетна киселина ще предизвика най-силни химически изгаряния.

В този случай методът за получаване на киселина не играе специална роля в своята токсикологична ориентация и доза от 20 ml може да бъде фатална. Различни последици могат да бъдат разрушителни за много човешки органи - вариращи от орални лигавични и дихателни пътища и завършващи със стомаха и хранопровода.

В случай на небрежно, киселата вътре е важна, за да се пие колкото се може повече течност преди пристигането на лекарите, но в никакъв случай причинява повръщане. Повторното преминаване на вещества от тялото може да изгори органите. В бъдеще е необходимо да се измие стомаха с помощта на сонда и хоспитализация.

Итън или оцетна киселина е слаба карбоксилна киселина, която се използва широко в промишлеността. Химичните свойства на оцетната киселина определят карбоксилната група на COOH.

Физически свойства

Оцетна киселина (CH3 COOH) е концентриран оцет, познат на човечеството за дълго време. Беше направено чрез ферментация на вино, т.е. Въглехидрати и алкохоли.

Съгласно физическите свойства, оцетната киселина е безцветна течност с кисел вкус и остър мирис. Течността от влизането в лигавиците води до химическо изгаряне. Оцетната киселина има хигроскопичност, т.е. Може да абсорбира водните пари. Добре разтворим във вода.

Фиг. 1. оцетна киселина.

Основните физически свойства на оцета:

• точка на топене - 16.75 ° С;
• плътност - 1.0492 g / cm 3;
• точка на кипене - 118.1 ° С;
• моларна маса - 60.05 g / mol;
• топло изгаряне - 876,1 kJ / mol.

Неорганичните вещества и газове се разтварят в оцет, например, кислогони - HF, НС1, НВг.

Получаване

Методи за получаване на оцетна киселина:

• от ацеталдехид чрез атмосферен кислород в присъствието на катализатор MN (CH3COO) 2 и висока температура (50-60 ° С) - 2СН 3 СНО + О2 → 2СН 3ОХ;
• от метанол и въглероден оксид в присъствието на катализатори (RH или IR) - СНЗО + + СО → СНзООН;
• от N-бутан чрез окисление в присъствието на катализатор при налягане от 50 атмосферност и температура от 200 ° С - 2СН 3СН2СН2СН 3 + 5О2 → 4СН 3СООН + 2Н2О.

Фиг. 2. Графична формула на оцетна киселина.

Ферментационното уравнение изглежда като това - CH3CH2OH + O2 → CH3 Soam + H2O. Сокът се използва като суровина или вино, кислород и ензими на бактерии или дрожди.

Химични свойства

Оцетната киселина показва слаби киселинни свойства. Основните реакции на оцетна киселина с различни вещества са описани в таблицата.

Взаимодействие	Какво се формира	Пример
С метали	Сол, водород	MG + 2CH3 COOH → (CH3COO) 2 mg + H2
С оксиди	Солена вода	CAO + 2CH 3 COOH → (CH3 COO) 2 CA + H 2O
С бази	Солена вода	CH3 COOH + NaOH → CH3 COONA + H2O
	Сол, въглероден диоксид, вода	2CH 3 COOH + K 2 CO 3 → 2CH 3 готвач + CO 2 + H 2 O
С неметали (реакция на заместване)	Органична и неорганична киселина	CH3 COOH + CI2 → СН2 clcooh (хлороцетна киселина) + НС1; CH3 COOH + F2 → CH2 FCOOH (флуоровица) + HF; CH3 COOH + I2 → CH2 искум (йодокси киселина) + Hi
С кислород (окислителна реакция)	Въглероден диоксид и вода	CH3 COOH + 2O 2 → 2CO2 + 2H2O

Естери и соли, които образуват оцетна киселина, се наричат \u200b\u200bацетати.

Приложение

Оцетната киселина се използва широко в различни индустрии:

• във фармацевтични продукти - е част от лекарства;
• в химическата промишленост - използвана за производството на ацетон, багрила, ацетилцелулоза;
• в хранително-вкусовата промишленост - използва се за опазване и вкус;
• в леката индустрия - използва се за закрепване на боята върху тъканта.

Оцетната киселина е хранителна добавка под маркировката E260.

Фиг. 3. Използване на оцетна киселина.

Какво знаехме?

CH3 COOH е оцетна киселина, получена от ацеталдехид, метанол, n-бутан. Това е безцветна течност с кисел вкус и остър мирис. От разредена оцетна киселина. Киселинът има слаби киселинни свойства и реагира с метали, неметали, оксиди, основи, соли, кислород. Оцетната киселина се използва широко във фармацевтичната, хранителната, химическата и леката промишленост.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.2. Получени обща рейтинги: 101.

- органично съединение, композиция с едносен карбоксилна киселинаНСНС СН3СООН. При нормални условия това е безцветна течност с остър мирис. Точката на топене на чиста киселина е малко по-ниска от стайна температура, превръщайки се в безцветни кристали при замръзване - тя го дава техническо име лед оцетна киселина.

Името на киселината се формира от думата оцет, Какво идва от лат. Acetum. - кисело вино. Според номенклатурата на IUPAC това е систематично име ощенова киселина, което характеризира връзката като производно на етан. Тъй като киселинната молекула има в своя състав функционална група на ацетил СН 3О (конвенционално обозначение AC) Неговата формула може също да бъде записана като Acoh. В контекста на киселинно-базовите взаимодействия със символ AC. Понякога ацетат-анион CH3 COO е засегнат - - в този случай формулата ще има запис HAC.

Взаимодействие с метали, основи и алкохоли, оцетна киселина образува редица соли и естери - ацетати (етановал).

Оцетната киселина е един от основните продукти на индустриалния органичен синтез. Повече от 65% от средното производство на оцетна киселина се основава на производството на полимери, целулозни производни и винилацетат. Поливинилацетатът е в основата на много ґVintage покрития и бои. При ацетатна целулоза се прави ацетатно влакно. Оцетната киселина и нейните естери са важни промишлени разтворители и екстракти.

Общ

Оцетната киселина е известна на човечеството от древни времена. Оцет, 4-12% оцетна киселина разтвор във вода, като продукт за винен ферментация получи широка свирка преди повече от 5000 години, предимно като консервант за храна. Древните гръцки Hippocates лекар използва киселинни разтвори като антисептик, както и в състава на нелефони от множество заболявания, включително треска, запек, стомашни язви, плеврит.

Оцетната киселина е в ниски концентрации в много системи за растения и животни. Тя, по-специално, се синтезира от бактериите на рода Acetobacter. и Clostridium. Сред Рода Acetobacter. най-ефективно виждане Acetobacter Aceti.

През 1996 г. американските учени бяха информирани за наблюдението на молекулите на оцетната киселина в газовия облак Sagittarius B2. Такова откритие за първи път се прилага чрез интерферометрично оборудване.

Физически свойства

Оцетната киселина в стандартно състояние е безцветна течност с остър мирис. Когато се замразяват при температура от 16,635 ° C, тя се превръща в прозрачни кристали (Лед оцетна киселина).

Оцетната киселина е неопределено смесена с вода, образува значително количество азеотропни смеси с органични разтворители:

Други физични свойства:

• критично налягане от 5.79 МРа;
• критична температура 321.6 ° С;
• специфична топлинна мощност 2 010 J / (kg · k) (при 17 ° С);
• повърхностно напрежение 27.8 · 10 -3 J / m² (при 20 ° С);
• корозионна активност на 10% воден разтвор по отношение на чл. 3 2.97 g / (h · m²) (20 ° C).

Получаване

Синтезът на разтвори за оцетна киселина (оцет) се извършва главно чрез метода на ферментация и за получаване на чиста киселина, методи на карбонилиране на метанол, окисление на бутан и етана се използват в значителни скали. Основният метод се получава от метанол.

Метанол карбонилиране

Възможността за получаване на оцетна киселина от метанол бе открита в германската загриженост BASF през 1913 г.:

През 1938 г. BASF служител Walter Pepe демонстрира ефективността на използването на метални карбонилни катализатори VIIIB групи (група 9), по-специално кобалтово карбонил. Първото пълномащабно производство с използването на кобалт катализатор е разположен през 1960 г. в Лудвигсгафений, Германия.

В края на 60-те години Monsanto разработи нов тип родний катализатори, които имат значително по-висока активност и селективност в сравнение с кобалт: дори при атмосферно налягане, краят на крайния продукт е 90-99%. През 1986 г. този метод придобива химикали в BP и го прехвърля за подобряване на Celanese.

В началото на 90-те години Монсанто патентова използва използването на нов, иридий, катализатор. Предимството му е по-голямо и по-малко от течни странични продукти. "BP" придобива правата на този патент и внедрена в производството, наречена метод на Cativa. (инж. Cativa процес).

Метод на BASF.

При производството на BASF метод катализаторът е карбонил кобалт, който на място. Вземи кобалт (II) от Йодид:

В реакционната система карбонилът се образува активиран и в бъдеще е под формата на комплекс -:

На първия етап изходният метанол взаимодейства с йод, който е едновременен продукт на синтеза на карбонил, с образуването на йодометан:

Йодометан реагира с карбонил:

Впоследствие се извършва карбонилиране, което води до сложна ацилбония междинно съединение:

Под действието на йодидните йони, комплексът се разлага, освобождавайки катализатора и ацетилодида, който е хидролизиран до оцетна киселина:

Чрез продуктите на място в този цикъл са метан, етанал, етанол, пропионова киселина, алкил ацетати, 2-етилбутан-1-ол. Около 2,5% метанол се превръщат в метан и 4.5% върху течни странични продукти. 10% въглероден оксид се окислява до диоксид:

За реакцията на карбонилиране на метанол, частичното налягане на изходните материали е изключително важно. По този начин добивът на крайния продукт достига 70% в зависимост от подаването на въглероден оксид и 90% в зависимост от метанола.

Монсанто метод

Съгласно метода на Monsanto, катализаторът е диодикарбонилд сод - който синтезира на място. От йодидния родий (III) във водна или алкохолна среда.

Celaneese подобри този метод, добавяйки своя цикъл на оптимизиране, когато малко допълнително количество оцетна киселина под формата на ацетатни йони се подава към катализатора и повишава нейната ефективност при ниски концентрации на първоначалните съединения.

Синтезът се извършва при температура от 150-200 ° С и налягане от 3.3-3.6 mPa.

Метод на Cativa.

Методът на Monsanto е методът на Cativa. Тук катализаторът е зареденият комплекс.

В сравнение с родийския катализатор, Iridiyevaya има предимствата и недостатъците: така, окисляването на идиевия йодометан се среща 150-200 пъти по-бързо, но миграционният процес на метил групата се извършва при 10,5 -10 6 пъти по-бавно, освен образуването на метан страничен продукт за иридиев катализатор по-горе.

Окисление на ентанела

Прекурсорът за получаване на оцетна киселина е етанол, който се синтезира чрез окисление на етанол в присъствието на сребърни соли:

Окислението на алдехид се осъществява на радикален механизъм, използвайки инициатора:

Реакцията преминава през етапа на образуване на пероскоациране на радикал:

Получената пероскоацетатна киселина реагира с ацеталдехид, за да образува ацеталдехид-дуратаж, който според механизма на пренареждане на Bayer - Wiliger, разлага се върху оцетна киселина:

Страничният продукт е метил формиат, който се образува в резултат на миграция на метиловата група.

Катализатори на взаимодействия са кобалт или манганови соли. Те също така играят важна роля за намаляване на количеството на пероцетатни радикали в реакционната система, като по този начин предотвратяват образуването на взривни концентрации:

Взаимодействията по този метод се извършват при температура 60-80 ° С и налягане от 0.3-1.0 mPa. Превръщането на алдехид в ацетатна киселина обикновено се появява с добив повече от 90% и с кисела селективност над 95%.

Окисляване на въглеводороди

Оцетната киселина може да бъде получена от фракции на бутан и леко масло. Този метод е един от най-често срещаните благодарности на ниската цена на въглеводородните суровини. В присъствието на метални метални катализатори тип кобалт, хром, манган, бутан се окислява по въздух:

Основните странични продукти са ацеталдехид и бутанон.

Ферментация

Някои бактерии, по-специално, вид Acetobacter. и Clostridium, Те произвеждат киселина в процеса на нейния поминък. Използването на такива ферментационни процеси е известно повече от дълго време. Така се образува нискоцентрирана оцетна киселина, която напълно задоволява нуждите на домакинствата.

Видовете бактерии са привлечени от ензимно производство. Acetobacter Aceti. И изкуствено извлечени Clostridium thermoaceticum. За хранене на бактерии суровини, съдържащи захар - глюкоза, ксилоза и т.н.:

Значително предимство на този метод е пълното екологичност на производството.

Химични свойства

В газовата фаза, водородните връзки възникват между киселинните молекули, така че те са главно в по-тъмна форма (известни също тетрамери):

В допълнение, образуването на хидратирано димер е възможно: молекулите се комбинират помежду си само с една връзка, а свободните карбоксилни и хидроксилни групи са свързани с водородни връзки върху една водна молекула. Степента на превръщане в димерни структури се увеличава с повишаване на концентрацията на разтвора и намалява с нарастваща температура.

Оцетната киселина е типична карбоксилна киселина, тя участва във всички реакции, характерни за тази серия от съединения. Във воден разтвор на киселина се дезинтегратизира и дава йон Н + водни молекули, образувайки структура с две равни връзки C-O:

Показване на киселинни свойства, оцетна киселина реагира с активни метали, оксиди и хидриди на метали, органометални съединения, амоняк, образуващи редица соли - ацетати.

Органични ацетати са естери - киселинно взаимодействие продукти с алкохоли:

Кондензация на киселина с етила синтезират винилацетат - промишлено важно съединение, поливинил ацетат мономер:

Когато са изложени на силни дехидратиращи агенти (тип Р2О5), се образува оцетен анхидрид. Подобен резултат с участието на някои хлориращи агенти (тионил хлорид, фосген), тогава синтезът на анхидрид преминава през етапа на получаване на ацетил хлорид.

Преминаване на предварително загрята двойка киселини над катализатора (манганови оксиди, торий, цирконий), можете да синтезирате ацетон (с добив от около 80%):

Когато се загрява до 600 ° С, оцетната киселина се дехидратира към Katen - Retenon:

Токсичност

Като в състояние на пара във въздуха, киселината уврежда очите, носа и гърлото при концентрация над 10 mg / m³. Сериозните последствия се наблюдават с десетдневно повтарящо се действие на замърсената киселина на въздуха със съдържание до 26 mg / m³.

Разтворите с ниска центрирани оцетни киселини (около 5%) могат да дразнят лигавиците. Концентрираната киселина значително уврежда кожата при контакт: в случай на хит, е необходимо да се измие засегнатата област с голямо количество вода или разтвор на хранителна сода. Чрез поглъщане на оцетна киселина се наблюдава болка в хранопровода и устата, това може да доведе до появата на гадене и проблеми с дишането. В този случай е необходимо да се изплакнат устната кухина и да се консултирате с лекар.

Токсичните дози в консумацията на киселина от човек не са точно известни. Полу-доларната доза за плъхове е 3310 mg / kg, за зайци - 1200 mg / kg. Потреблението по човече 89-90 g чиста киселина е изключително опасно, а максималният брой за дневната консумация е 2.1 g.

Приложение

Използването на оцетна киселина е доста разнообразно. В химическата промишленост пластмасовите маси произвеждат, различни багрила, лекарствени вещества, изкуствени влакна (ацетат коприна), непласими филм и много други вещества. Солите на оцетната киселина са ацетати от алуминий, хром, желязо - използван като пиша, когато боядисват тъкани. Оцетната киселина има широко разпространена употреба и като разтворител.

В хранително-вкусовата промишленост се използва като консервант, регулатор на киселинността и ароматизирано подправки; В европейската система на хранителни добавки оцетната киселина има код E260.

Киселинът се използва в солено-киселинна обработка на зоната на сусара на резервоара като стабилизатор (за да се стабилизират реакционните продукти) от падането на остатъците на гел-форма на железни съединения (утайка). В зависимост от съдържанието на желязо в киселинния разтвор (от 0.01 до 0.5%), те приемат 1-3% оцетна киселина. За приготвянето на работни решения се използват както синтетична киселина, така и дистриктни технически пречиствани.

Снимки на тема

Безспорно, най-гъвкав от известните разтворители, свързани с алифатни моно-нулеви киселини, е известна оцетна киселина. Той също така има други имена: оцетна същност или киселина на шаблона. Евството и достъпността при различни концентрации (от 3 до 100%) от това вещество, неговата стабилност и простота на пречистване, доведоха до факта, че днес той е най-добрият и най-известните средства с свойства за разтваряне на повечето от веществата на органичните вещества произход, които са в голямо търсене в различни области човешка дейност.

Оцетната киселина беше единственият, който знаеше древните гърци. От тук и името му: "Oksos" - кисел, кисел вкус. Оцетната киселина е най-простата форма на органични киселини, които са неразделна част от растителните и животинските мазнини. В малки концентрации тя присъства в храни и напитки и участва в метаболитни процеси в зреенето на плодове. Оцетната киселина често се среща в растенията, в отряд на животни. Соли и оцетни естери се наричат \u200b\u200bацетати.

Оцетната киселина е слаба (дисоциира във воден разтвор само частично). Обаче, тъй като киселата среда потиска жизнената активност на микроорганизмите, оцетната киселина се използва за запазване на храната, например като част от марината.

Оцетната киселина се получава чрез окисление на ацеталдехид и други методи, ферментация на оцетна киселина на хранителна киселина. Използвани за получаване на лекарствени и ароматни вещества, като разтворител (например в производството на целулозен ацетат), под формата на оцет на маса в производството на подправки, маринати, консервирани храни. Оцетната киселина участва в много метаболитни процеси в живите организми. Това е една от летливите киселини, присъстващи в почти всички храни, кисел вкус и основен компонент на оцета.

Целта на тази работа: да се изследват свойствата, производството и използването на оцетна киселина.

Задачи на това изследване:

1. Да разкажете за историята на отварянето на оцетна киселина

2. Да се \u200b\u200bизучават свойствата на оцетната киселина

3. Опишете методите за производство на оцетна киселина

4. разкриват характеристиките на използването на оцетна киселина

1. Откриване на оцетна киселина

Структурата на оцетната киселина се интересува от химици от откриването на дума на трихлороцетна киселина, тъй като това откритие е причинило удар за поддържането на електрохимичната теория на Берзелий. Последните, разпределящи елементи на електропоситивни и електроонежи, не разпознават възможностите за заместване на органични вещества, без дълбока промяна в техните химични свойства, водород (електроонен елемент) с хлор (електрифициращ елемент) и междувременно чрез наблюдения на дума ("\\ t Comptes Rendus "на Парижката академия, 1839), той се оказа, че" въвеждането на хлор на мястото на водород не променя напълно външните свойства на молекулата ... "Защо дума и чудеса" дали електрохимичните възгледи и идеи за приписване на полярност на молекули (атоми) на прости тела, върху такива ясни факти, за да се считат за теми на безусловната вяра; ако те трябва да се считат за хипотези, тези хипотези са подходящи за фактите? ... трябва да бъдат признати, тя продължава че е различно. В неорганична химия, изоморфизъм, теория, въз основа на факти, както и известна, малко съгласна с електрохимични теории. В органична химикал. Същата роля се играе от теорията за заместването ... и може би бъдещето ще покаже, че и двете възгледи са по-тясно свързани помежду си, че изтичат по същите причини и могат да бъдат обобщени под едно и също име. Междувременно, въз основа на превръщането на U. киселина в хлороцетична и алдехид в хлоордехид (хлорална) и от факта, че в тези случаи всички водород могат да бъдат заместени с хлор, равно на него, без да се променя основната химическа природа на Веществото може да се приспадне, че в органичната химия има видове, които са запазени и след това, когато въвеждаме равни обеми хлор, бром и йод на мястото на водород. Това означава, че теорията за заместването се основава на фактите и, с най-блестящия в органичната химия. ". ). Burtsellius известия: "DUMA приготвя съединение, към което дава рационалната формула C4Cl6O3 + Н20 (модерни атомни тегла; трихлореоцетна киселина се счита за анхидридно съединение с вода.); Това наблюдение се отчита за FAITS Les Plus eclatants de la chimie органик; Това е в основата на нейната заместваща теория. Което, по негово мнение, разтоварването на електрохимичните теории ... и междувременно се оказва, че е само неговата формула да пише донякъде различно, за да има съединение от оксалова киселина. Със съответния хлорид, С2С16 + С2О4Н2, който остава свързан с оксалова киселина и в киселина и в соли. Следователно ние се занимаваме с такъв естествен на съединението, има много примери, които са известни; Много ... както прости, така и сложни радикали притежават свойството, че частта, съдържаща кислород, може да влезе във връзка с основите и да ги загуби, без да губи връзка с част, съдържаща хлор. Този външен вид не е даден в думите и не е бил изложен на опит за проверка и междувременно, ако е вярно, тогава новото преподаване, несъвместимо, в думите, с най-теоретичните идеи, са избягали под краката на почвата и Тя трябва да падне. "Изброяване на някои неорганични съединения, като, в своето мнение, хлороцетна киселина (хромовата киселина анхидрид хлорид също се прилага между Burzelius - CRO2CI2, който той вярвал за съединението от хром на хром (неизвестен и до това време) с хром анхидрид: 3CRO2Cl2 \u003d CRC16 + 2CRO3), Бризгелий продължава: "Думата хлороцетна киселина очевидно принадлежи към този клас съединения; В него въглеродният радикал е свързан с кислород и с хлор. Следователно може да бъде оксалова киселина, при която половин кислород е заместен с хлор, или съединение от 1 атом (молекули) оксалова киселина с 1 атом (молекула) полу-охладител въглерод - C2C16. Първото предположение не може да бъде прието, защото позволява възможността за заместване на хлор 11/2, кислородните атоми (съгласно оксалова киселина е C2O3.). В Дума също притежава третия изглед, напълно несъвместим с двете горепосочените, върху който хлорът не е заменен с кислород, и електропозитивният водород, образуващ С4С16 въглеводород, който има същите свойства на сложен радикал, както и C4H6 или ацетил. и един способен да се погрижи с 3 кислородни атома, за да се получи кисела келма според свойствата от W., но, както може да се види от сравнението (техните физични свойства), доста отлично от него. "Що се отнася до дълбоко убедително Burtselius Различните конституират оцетна и трихлороцетна киселина, от коментара, направен от него в тази и година ("Jahresb", 19, 1840, 558) по отношение на статия Gerar ("Journe. F. pr. ch.", XIV, 17): "Джерард, казва той, изрази нов поглед върху състава на алкохола, етера и техните производни; Той е както следва: Известният хром, кислород и хлорно съединение има формула \u003d CRO2Cl2, хлорът замества кислородния атом в него (се има предвид от Burzelius 1 кислороден атом на хром анхидрид - CRO3). W. C4H6 + 3O обхваща 2 атома (молекули) оксалова киселина, от които в един кислород е заместен с водород \u003d C2O3 + C2H6. И такава игра във формули, запълни 37 страници. Но през следващата година думите, развиващи идеята за видовете, посочиха, че говорят за самото заглавие на свойствата на имота и трихлороцетната киселина, той означава идентичността на техните химични свойства, визуално експресирайки, например, в аналогията на Те под влияние на алкалис: C2H3O2K + KoH \u003d СН4 + К2СО8 и С2С13О2К + КОН \u003d СНС13 + К2СО8, тъй като СН4 и СНС13 са представители на същия механичен тип. От друга страна, Любич и Гремис публично говореха в полза на по-голяма простота, постигната върху почвата на теорията на заместването, като се вземат предвид хлоро-продуциращи обикновен етер и етер на образуването и фризоната, получена от малагети, и Britzelius, \\ t даване на натиска на нови факти в петата. Неговият "Lehrbuch der chemie" (предговора е маркиран до ноември 1842 г.), забравяйки своя остър преглед за Gerard, установи, че е възможно да се напише следното: "Ако припомним трансформацията (в текстовото разлагане) на оцетна киселина под влиянието на хлора) В хлорооката киселина (хлоромасима - хлороксалсура - Britzelius нарича трихлороцетна киселина. ("Lehrbuch", 5 Ed., стр. 629).), Изглежда, че друг поглед върху състава на оцетна киселина (оцетна киселина се нарича Burzelius acetylsaure. ), А именно - може да се комбинира оксалова киселина, в която комбинираната група (перилинг) е C2H6, точно като комбинирана група в хлоруема киселина е С2С16, и след това ефектът на хлора върху оцетната киселина само ще бъде в превръщането на C2H6 в C2C16 , Ясно е, че е невъзможно да се реши дали такова представителство е по-правилно .., обаче, е полезно да се обърне внимание на това. "

Така Berzelius трябваше да допусне възможността за заместване на водород чрез хлор, без да се променя химическата функция на първоначалното тяло, в което се случва заместването. Без спиране в допълнението на неговите възгледи към други съединения, аз се обръщам към колежните произведения, които за оцетна киселина, и след това за други лимитни моно-анормални киселини, намират редица факти, които хармонизират с гледките към Беркелий (Gerard). Първоначалната точка за произведенията на Колбе се обслужва като кристално вещество, съставът на CCL4SO2, получен по-рано от Burzelius и Marsa под действието на Royal Vodka на CS2 и се образува в колежа в действие на мокър хлор CS2. Близо до преобразуването на Колбе (виж Колбе, "Beitage Znr Kenntniss der Gepaarten verbindungen" ("Ан. Гл. U. pp.", 54, 1845, 145).) Показва, че това тяло представлява, изразявайки съвременен език, хлорен анхидрид трихлорметилсулфонов Киселина, CCL4S02 \u003d Ccl3.S02Cl (Kohlensuperchlorod Schwefligsaures Kolbe), способна на алкална киселинна киселина, Ccl3.S02 (OH) [на Colba, но + С2С13S2O5 - chlorkohlenunururschwefelsure] (атомни тегла: h \u003d 2, cl \u003d 71, c \u003d 2, cl \u003d 71, c 12 и O \u003d 16; и следователно, с модерни атомни тегла, тя е C4SL6S2O6H2.), Коя под въздействието на цинк, първо замества един атом с водород, образувайки киселината CHCL2.SO2 (OH) [от Колбет - Wasserhaltige хлорформалърчвелсура jahr3 \\ t "25, 1846, 91) отбелязва, че е правилно да го разгледате с комбинация от S2O5 дилионна киселина с хлороформиране, защо тя ccl3so2 (OH) повиквател kohlensuperchlorurur (С2С16) - дихарация (S2O5). Хидратна вода, както обикновено, Burtsellius не се взема предвид.,) и настройте EM, а другият, образувайки киселината CH2CL.SO2 (OH) [върху COLBE - хлоралайлунцсхвеелсура] и накрая, когато възстановяват токовия или калиев амалгам (реакцията е малко преди да се нанесе стопяването към редукцията на трихлороцетна киселина в оцетна ,) Заменя водород и трите атома, образувайки метилсулфонова киселина. CH3SSO2 (OH) [Колбет - метилунцухвелсура]. Аналогията на тези съединения с хлороцетни киселини е неволно поразителна; В действителност, при тлитекта, се получават два паралелни реда, както се вижда от следната плоча: Н20 + С2С16.с2О5 Н20 + C2H2C14.S2O5H2O + C2H2C14.C2O3 H2H2CH4.C2O3 H2O + C2H4C12.S2O5 H2O + C2H4C12C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.c2O3 Това не се изплъзва от Колба, която бележи (I. стр. 181): "Към комбинираните сярна киселини, описани по-горе и директно в хлоро-въглерод и киселина ( по-горе - H2O + C2CI6. S2O5) прилежи на хлоро-свободната киселина, известна като хлороцетната киселина. Течен хлоро-въглерод - Ccl (Cl \u003d 71, C \u003d 12; Сега пишем С2С14 е хлороетилен.), Както знаете, се превръща в светлина под влиянието на хлор в-хексахлоретан (съгласно тогавашната номенклатура - Kohlensuplatuchlorurur) и Можете да очаквате, че ако това е едновременно подложено на вода с вода, тогава той, като бисмут хлорид, хлор антимон и т.н., в момента на образованието, замени хлорния кислород. Опитът потвърди предположението. "При действието на светлината и хлор върху С2С14, която е под вода, чийто се получава подред с хексахлоретан и трихлореоцетна киселина и е изразил трансформацията с такова уравнение: (тъй като С2С14 може да бъде получен от CC14, когато се получава предавани чрез антена) тръба и CCL4 се образува при действие, когато се нагрява, Cl2 върху CS2 реакцията на колбе е първата във времето чрез синтеза на оцетна киселина от елементите.) "Трудно е да се реши едновременно и то е трудно да се реши едновременно и то е трудно да се реши едновременно и то е трудно да се реши, тъй като хлорът веднага го окислява в оцетна киселина "... изгледът на Берклей върху хлороцетна киселина" невероятен начин (Auf Tiberraschende Weise) се потвърждава от съществуването и паралелизма на свойствата на комбинираната сярна сянка Киселини и ми се струва (казва Колбе I. стр. 186), излиза от региона на хипотези и придобива висока степен на вероятност. Защото, ако хлорхохленоксалюра (chlorkohlenoxalsaure така сега, колегите нарича хлороцетна киселина.) Има състав, подобен на състава на хлорогенова киселина, тогава трябва също така да обмислим оцетна киселина, която отговаря на метилови услуги, за комбинирана киселина и го смята за метил шлайфане : C2H6.c2O3 (това е поглед, изразено по-рано Gerard). Не е невероятно, че в бъдеще ще бъдем принудени да вземем значителен брой онези органични киселини за комбинирани киселини, в които понастоящем тя е по силата на ограничената информация - приемаме хипотетичните радикали ... "като за Явления за заместване в тези комбинирани киселини, те получават просто обяснение във факта, че различни, вероятно изоморфни съединения са в състояние да заменят взаимно в ролята на комбинирани групи (Als Rarlinge, L. pp 187), без да се променят есенциалните киселини на тялото, съчетано с тях! "По-нататъшно експериментално потвърждение Този поглед намираме в член Frankland и Kolbe:" Ueber die chemische конституция der sauren der Reihe (ch2) 2no4 un der unter den namen "нитрил" bekannten verbindungen "(" Ann. Chem . н. Pharm. ", 65, 1848, 288). Въз основа на представянето, че всички киселини от серията (СН2) 2NO4 са изградени като метилчивелова киселина (сега пишем CNH2NO2 и се обаждаме на метилч кисела киселина - оцетна.), Те забелязват следното:" Ако формулата Н20 + Н2 .c203 представлява истинския експресия на рационалния състав на мравчена киселина, т.е. ако се обмисля за оксаловата киселина, комбинирана с един еквивалент водород (изразът не е вярно; вместо N. Frankland и вместо N. Frankland и Kolbe използва кръстосана буква, която е еквивалентна на 2 n.), след това лесно се обяснява с трансформацията при висока температура на амониева антиоксидна киселина във водна кантанка, тъй като е известна, и се намира DoBereer че амониевият със сигурност се разлага при нагряване във вода и циан. Водород, комбиниран в мравчена киселина, се включва в реакцията само от факта, че се свързва с циан, образува синилова киселина: обратното образуване на мравчена киселина от синьото влияние на алкалите не представлява нищо повече от повторението на известното превръщане на Cyana разтворен във водата в оксалова киселина и амоняк, само с разликата; По време на образуването, оксаловата киселина се комбинира с водород от синя киселина. "Фактът, че бензол цианид (С6Н5СН), например, при сплескване, няма кисели свойства и не образува Берлин Лазари може да бъде, според Kolbol и Frankland, поставен паралелно с неспособността хлор хлорид към реакцията с agno3 и коректността на отлагането им на Kolbol и Frankland доказват синтеза съгласно метода на нитрил (нитрили, които са получили дестилация на сярна киселини с KCN (метод на дума (метод на думя и Малагет с лебед): R. ".S03 (OH) + KCN \u003d R. CN + KHSO4) оцетна, пропионова (в зависимост от тогавашното, мет-ацетон,) и казанова киселина, след това, следващата година, подчинени на колегите Електроликсиални соли на моно-аксиални гранични киселини и, в съгласие със своята схема, се наблюдават при електролиза на оцетна киселина, обучение на етан, въглища и водород: Н20 + С2Н6.С2О3 \u003d Н2 + и с валериана електролиза - октан, \\ t Възнакова киселина и водород: Н20 + C8H18.C2O3 \u003d H2 +. Въпреки това е невъзможно да не се забелязва, че Kolbe се очаква от метил на оцетна киселина (СНЗ) ", свързан с водород, т.е. блатото и от валериана - бутил С4Н9, също свързан с водород, т.е. C4H10 (той повиква C4H9 Wallil), \\ t Но в това очакване е необходимо да се види прехвърлянето на значителните права на гражданство чрез формули на Герар, който изостави бившия си поглед към оцетната киселина и го смята за не за C4H8O4 каква формула, съдейки по криоскопични данни, тя също притежава И всъщност, и за C2H4O2, както е написано във всички съвременни учебници по химия.

Колелата произведения на оцетна киселина и в същото време и всички други органични киселини бяха окончателно изяснени и ролята на последващите химици бе намалена само до разделението - поради теоретични съображения и авторитета на Жерар, формулите на Жера, Формулите на Колца наполовина и За да ги преведете на езика на структурните гледки, така че формулата C2H6.c2O4H2 се превърна в CH3CO (OH).

2. Свойства на оцетна киселина

Карбоксилните киселини са органични съединения, съдържащи една или повече карбоксилни групи - свързани с въглеводороден радикал.

Киселите свойства на карбоксилните киселини се дължат на изместването на електронната плътност към карбонил кислород и причинени от това допълнително (в сравнение с алкохолите) на поляризацията на комуникацията O-N.
Във воден разтвор, карбоксилни киселини, дисоцират в йони:

С увеличаване на молекулното тегло разтворимостта на киселини във вода намалява.
Според броя на карбоксилните групи киселините се разделят на монозура (монокарбонен) и многоосен (дикарбоксилна, трикарбоксилна и др.).

Съгласно естеството на въглеводородния радикал киселините се различават, ненаситени и ароматни.

Систематичните имена на киселини са дадени от името на съответния въглеводород с добавянето на суфикс - И думи киселина . Използват се и тривиални имена.

Някои лимит моноиз киселини

Карбоксилните киселини проявяват висока реактивност. Те реагират с различни вещества и образуват различни съединения, сред които са от голямо значение функционални деривати . Получени съединения в резултат на реакции за карбоксилна група.

2.1 Образуване на соли
а) Когато взаимодействат с метали:

2RCOOH + mg ® (RCOO) 2 mg + h2

b) При реакции с метални хидроксиди:

2RCOOH + NaOH ® RCOONA + H 2 O

Вместо карбоксилни киселини, техните халогенни чидриди често се използват:
Амидите също се образуват във взаимодействието на карбоксилни киселини (техните халогенантиди или анхидриди) с органични амонячни производни (амини):

Амидите играят важна роля в природата. Молекулите от естествени пептиди и протеини са конструирани от а-аминокиселини с участието на амидни групи - пептидни връзки.

Оцетна (оцветеща киселина).

Формула: CH3 - Soam; прозрачна безцветна течност с остър мирис; Под точката на топене (т.т. 16,6 градуса С), подобна на ледена маса (следователно, концентрираната оцетна киселина също се нарича ледена оцетна киселина). Разтворим във вода, етанол.

Таблица 1. Физични свойства на оцетна киселина

Синтетичната храна оцетна киселина е безцветна, прозрачна, запалима течност с остра миризма на оцет. Синтетичната храна оцетна киселина се получава от метанол и въглероден оксид в родовия катализатор. Синтетичната храна оцетна киселина се използва в химическата, фармацевтичната и леката промишленост, както и в хранително-вкусовата промишленост като консервант. Формула CH3 Coxy.

Синтетичната храна оцетна киселина се получава концентрирана (99.7%) и под формата на воден разтвор (80%).

При физически и химически показатели синтетичната храна оцетна киселина трябва да отговаря на следните стандарти:

Таблица 2. Основни технически изисквания

Име на индикатора	Норма
1. Външен вид	Безцветна, прозрачна течност без механични примеси
2. Разтворимост във вода	Пълен, прозрачен разтвор
3. Масова част на оцетната киселина,%, не по-малко	99,5
4. Масова част на оцетния алдехид,%, не повече	0,004
5. Масова фракция от мравчена киселина,%, не повече	0,05
6. Масова част на сулфатите (SO 4),%, не повече	0,0003
7. Масова част на хлориди (CL),%, не повече	0,0004
8. Масова фракция на тежки метали, утаявани от водороден сулфид (РВ),%, не повече	0,0004
9. Масова част от желязо (FE),%, не повече	0,0004
10. Масова част от нелетлив остатък,%, не повече	0,004
11. Стабилност на цвета на разтвор на манганов-твърд калий, мин, не по-малко	60
12. Масова част на веществата, окислени с двуосен калиев, cm 3 разтвор на натриев тиосулфат, концентрация С (Na2S03 * 5H2O) \u003d 0.1 mol / dm 3 (0.1 h), не повече	5,0

Синтетична храна оцетна киселина - запалима течност, според степента на въздействие върху организма се отнася до веществата на третия клас на опасност. При работа с оцетна киселина трябва да се прилагат индивидуални средства (филтриране на газови маски). Първа помощ при изгаряния - обилно поливане с вода.

Синтетичната храна оцетна киселина се излива в чисти железопътни резервоари, резервоари с вътрешна повърхност от неръждаема стомана, в контейнери, контейнери и барела от неръждаема стомана с капацитет до 275 dm3, както и в стъклени бутилки и полиетиленови бъчви с капацитет до 50 dm3. Полимерният контейнер е подходящ за залива и съхранение на оцетна киселина в рамките на един месец. Синтетичната храна оцетна киселина се съхранява в запечатани резервоари от неръждаема стомана. Контейнерите, контейнерите, бъчвите, бутилките и пластмасовите колби се съхраняват в складови помещения или под балдахин. Не се разрешава съвместно съхранение със силни окислители (азотна киселина, сярна киселина, калиев перманганат и др.).

Той се транспортира в железопътни резервоари, изработени от марка от неръждаема стомана 12x18H10T или 10x17H13M2T, с горната слива.

3. Приготвяне на оцетна киселина

Оцетната киселина е най-важният химичен продукт, който се използва широко в промишлеността за получаване на естери, мономери (винилацетат), в хранително-вкусовата промишленост и др. Световното производство достига 5 милиона тона годишно. Получаването на оцетна киселина доскоро се основава на нефтохимически суровини. В процеса на проходилка, етиленът в меки условия се окислява чрез въздушен кислород към ацеталдехид в присъствието на каталитичната система PDCL2 и CUCL2. След това ацеталдехидът се окислява до оцетна киселина:

Ch2 \u003d ch2 + 1/2 o2 ch3cho ch3cooh

При друг метод оцетна киселина се получава чрез окисляване H-бутан при температура от 200 ° С и налягане от 50 атм в присъствието на кобалтов катализатор.

Елегантен процес на проходилка е един от символите на развитието на нефтохимията - постепенно заменен с нови методи, основани на използването на въглищни суровини. Разработени са методи за получаване на оцетна киселина от метанол:

CH3OH + CO CH3COOH

Тази реакция, която има голяма промишлена стойност, е отличен пример, илюстриращ успехите на хомогенната катализа. Тъй като и двата компонента на реакцията - СНЗОН и СО могат да бъдат получени от въглища, процесът на карбонилиране трябва да стане по-икономичен, тъй като цените на петрола се покачват. Има два промишлени метанолови карбонилиране. В по-стар метод, разработен в BASF, се използва кобалтов катализатор, реакционните състояния са твърди: температура 250? С и налягане 500-700 atm. В друг процес в друг процес се използва родиен катализатор, реакцията се провежда при по-ниски температури (150-200 в) и налягане (1-40 atm). Интересна историята на откриването на този процес. Учените компании изследват хидравлика с помощта на катализатори на рифорифосфин. Техническият директор на нефтохимическия отдел предложи да използва същия катализатор за карбонилиране на метанол. Резултатите от експериментите се оказаха отрицателни и те бяха свързани с трудността при формирането на металната въглеродна връзка. Въпреки това, помня лекцията на консултанта на компанията за най-лесно оксидативното присъединяване на йодистан метил до метални комплекси, изследователите решиха да добавят йоден промотор към реакционната смес и получат блестящ резултат, който първо не се вярва. Такова откритие е направено и от учени от конкурентната компания "Съюз карбид", онези, които са само няколко месеца. Екип от технологията за карбонилиране на метанол само за 5 месеца интензивна работа създаде индустриалния процес на Monsanto, с който през 1970 г. се получава 150 хил. Тона оцетна киселина. Този процес беше арбистът на областта на науката, която се нарича C1 химия.

Механизмът на карбонилиране беше внимателно изследван. Йодив метил, необходим за прилагането на реакцията, се получава чрез уравнение

Ch3oh + hi ch3i + h2o

Каталитичният цикъл може да бъде представен като:

Комплексът с плоския размер - (I) изключително се присъединява към метил, с образуването на шесткоординатен комплекс II, след това в резултат на въвеждането на метил-родос, се образува комплекс ацетилодия (III). Намаляването на елиминирането на оданхидрид на оцетната киселина регенерира катализатора и хидролизата на йодангид произвежда оцетна киселина.

Индустриална среда на оцетна киселина:

а) каталитично окисление на бутан

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

б) нагряване на сместа от въглероден оксид (II) и метанол при налягане

CH3OH + CO CH3COOH

Производство на ферментация на оцетна киселина (ферментация на оцетна киселина).

Суровини: смяна на етанол течности (вино, родени сокове), кислород.

Спомагателни вещества: ензимите на бактериите на оцетната киселина.

Химична реакция: етанолът е биокаталитично окислен до оцетна киселина.

CH2 - CH - HE + O 2 CH2 - SOAM + H 2 O

Основен продукт: оцетна киселина.

4. Прилагане на оцетна киселина

Оцетната киселина се използва за получаване на лекарствени и ароматни вещества, като разтворител (например в производството на целулозен ацетат), под формата на оцет на маса в производството на подправки, маринати, консервирани храни.

Воден разтвор на оцетна киселина се използва като аромат и консервиращи средства (подправки към храни, маринга на гъби, зеленчуци).

Съставът на оцета включва киселини като ябълка, млечни продукти, аскорбични, оцетни.

Ябълков оцет (4% оцетна киселина)

Ябълков оцет съдържа 20 най-важни минерала и микроелементи, както и оцетна, пропионова, мляко и лимонена киселина, редица ензими и аминокиселини, ценни баластни вещества, като поташ, пектин. Ябълков оцет се използва широко при получаването на различни ястия и консервация. Той е идеално комбиниран с всички видове салати, както пресни зеленчуци и месо и риба. Тя може да морско месо, краставици, зеле, каперси, портали, както и трюфели. Въпреки това, на запад, ябълков оцет е известен повече от лечебните си свойства. Използва се с повишено кръвно налягане, мигрена, астма, главоболие, алкохолизъм, замаяност, артрит, заболявания на бъбреците, висока температура, изгаряния, договаряне и др.

Здравите хора се препоръчват всеки ден да използват полезна и освежаваща напитка: в чаша вода, която се разбърква една лъжица мед и добавете 1 лъжица ябълков оцет. Желая да отслабнете, препоръчваме се всеки път по време на храна, пиеща чаша отпадъчна вода с две лъжици ябълков оцет.

Оцетът се използва широко в домашно консервиране за подготовка на маринати на различни крепости. В народната медицина, оцетът се използва като неспецифичен антипиретичен агент (чрез избърсване на кожата с разтвор на вода и оцет в съотношение 3: 1), както и с главоболие по метода на езда. Използването на оцет е често срещано при ухапване от насекоми с помощта на компреси.

Известно е, че използва алкохолен оцет в козметологията. А именно да се даде мекота и гланцова коса след химическа кърлинг и постоянен цвят. За това се препоръчва косата да се изплаква с топла вода с добавяне на алкохолен оцет (на 1 литър вода - 3-4 лъжици оцет).

Грозде на оцет (4% оцетна киселина)

Гроздеят оцет е широко използван от водещи готвачи не само Словения, но и по целия свят. В Словения традиционно се използва при приготвянето на различни зеленчукови и сезонни салати (2-3 супена лъжица. Лъжици на купа за салати), защото Той дава уникалния и изискан вкус на ястието. Също така, гроздовият оцет е идеално комбиниран с различни рибни салати и ястия от морски продукти. При готвене на кебаби от различни сортове месо, но особено от свинско, гроздовият оцет е просто незаменим.

Оцетната киселина също се използва за производство на лекарства.

Аспирин таблетки (ЕК) съдържат активна ацетилсалицилова киселина, която е оцетен естер на салицилова киселина.

Ацетилсалициловата киселина се получава чрез нагряване на салицилова киселина с безводна оцетна киселина в присъствието на малко количество сярна киселина (като катализатор).

При нагряване с натриев хидроксид (NaOH) във воден разтвор, ацетилсалициловата киселина се хидролизира до натриев салицилат и натриев ацетат. Когато средата е подкислена, пада на салициловата киселина, може да бъде идентифицирана чрез точка на топене (156-1600 ° С). Друг метод за идентифициране на салицилова киселина, образуван по време на хидролиза, оцветява разтвора му в тъмно лилав цвят при добавяне на железен хлорид (FECL3). Оцетната киселина, присъстваща във филтрата, се превръща в нагряване с етанол и сярна киселина в етоксиетанол, който може лесно да бъде разпознат от неговия характерен мирис. В допълнение, ацетилсалициловата киселина може да бъде идентифицирана при използване на различни хроматографски методи.

Ацетилсалициловата киселина кристализира с образуването на безцветни моноклинни полиедри или игли, малко кисело вкус. Те са стабилни в сух въздух, но в влажна среда, постепенно хидролизирана до салицилова киселина и оцетна киселина (Leeson и Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Чистото вещество е бял кристален прах, който почти не притежава миризмата. Миризмата на оцетна киселина показва, че веществото започва да се хидролизира. Ацетилсалициловата киселина е изложена на естерификация под действието на алкални хидроксиди, алкални бикарбонати, както и в кипяща вода.

Ацетилсалициловата киселина има противовъзпалително, антипиретично, както и болезнен ефект, и се използва широко за трескави състояния, главоболие, невралгия и т.н. и като анално средство.

Използва се оцетна киселина в и химическата промишленост (производство на ацетилцелулоза, от която се получава ацетатно влакно, органично стъкло, филм; за синтеза на багрила, лекарства и естери), при производството на неплахими филми, парфюмерийни продукти, разтворители По време на синтеза на багрила, лекарствени вещества, като, аспирин. Солите на оцетната киселина се използват за борба с вредители на растенията.

Заключение

Така, оцетна киселина (CH3COOH), безцветна запалителна течност с остър мирис, добре разтворим във вода. Той има характерен кисел вкус, електрически токови поведения. Използването на оцетна киселина в индустрията е много голямо.

Оцетената киселина, произведена в Русия, е на нивото на най-добрите световни стандарти, е в голямо търсене на световния пазар и се изнася в много страни по света.

Производството на оцетна киселина има редица специфични изисквания, поради което са необходими специалисти, които имат богат опит не само в областта на автоматизацията и управлението на процесите и производството, но също така ясно разбират специалните изисквания на тази индустрия.

Списък на използваната литература

1. Артеменко, Александър Иванович. Референтен справочник за химията / A.I. Artyomenko, i.v. Тикунова, В.А. Мъжки. - 2-ри., Pererab. и добавете. - м.: Висше училище, 2002. - 367 с

2. Ахметков, ноктите Сибгатович. Обща и неорганична химия: учебник за Stud. Него.-Технол. специалист. Университети / Ахемтов Н..-4-ти Ед. / Университет - м.: Висше училище, 2002.-743 стр.

3. Березин, Борис Дмитриевич. Курсът на съвременна органична химия: проучвания. Ръководство за изследвания Университети, свободно време. В него. - Технол. Спецификация. / Berezin B.D., Berezin D. B.-m.: Висше училище, 2001.-768 p.

4. I. Г. Болшов, Г. С. Зайцевва. Карбоксилни киселини и техните производни (синтез, реактивност, приложение в органичен синтез). Методологични материали при общия курс на органична химия. Брой 5. Москва 1997

5. Zommer K. Battery познания по химия. На. С него., 2-ри. - m.: Mir, 1985. - 294 p.

6. Караханов Е.А. Синтезният газ като алтернатива на петрола. I. процес на Фишер-тропс и оксо-синтез // Сирийско образование списание. 1997. № 3. стр. 69-74.

7. Караваев m.m., Леонов Е.В., Попов, гр. Шепелев напр. Технология на синтетичен метанол. М., 1984. 239 стр.

8. Катализация в C1 химия / ЕД. В. Кима. М., 1983. 296 стр.

9. Рътов, Олег Александрович. Органична химия: урок за шипове. Университети, свободно време. например и специални. "Химия" / Reutov O.A., Kurtz A.L. Butin k.p.-m.: Издателство на Московския държавен университет. - 21 виж гл. 1.-1999.-560 p.

10. Съветски енциклопедически речник, гл. Ед. А.М. Прохоров - Москва, съветска енкеклопедия, 1989

11. Химия: справочник, гл. Ед. N.r. Либерман - Санкт Петербург, Издателство "Химия", 1975

12. Химия: органична химия: тренировъчно издание за 10 cl. среди Шк. - Москва, просветление, 1993

Sommer K. Батерия на знанието в химията. На. С него., 2-ри. - m.: Mir, 1985. P. 199.

I. Г. Болшов, Г. С. Зайцева. Карбоксилни киселини и техните производни (синтез, реактивност, приложение в органичен синтез). Методологични материали при общия курс на органична химия. Брой 5. Москва 1997 г. P. 23

Sommer K. Батерия на знанието в химията. На. С него., 2-ри. - m.: Mir, 1985. P. 201

Караханов Е.А. Синтезният газ като алтернатива на петрола. I. процес на Фишер-тропс и оксо-синтез // Сирийско образование списание. 1997. № 3. стр. 69

Sommer K. Батерия на знанието в химията. На. С него., 2-ри. - m.: Mir, 1985. стр. 258.

Sommer K. Батерия на знанието в химията. На. С него., 2-ри. - m.: Mir, 1985. стр. 264

Оцетна киселина (оцетна киселина, оцветеща киселина, E260) е слаба, ограничаваща монозуралната карбоксилна киселина.

Оцетната киселина е безцветна течност с характерен острителен мирис и кисел вкус. Хигроскопично. Неограничен разтворим във вода. Химична формула CH3COOH.

70-80% воден разтвор на оцетна киселина се нарича оцетна същност и 3-6% - оцет. Водните разтвори за оцетна киселина се използват широко в хранително-вкусовата промишленост и домакинското готвене, както и в опазването.

Продукт на естествено уиски на грозде сухи вина и ферментация на алкохоли и въглехидрати. Участва в метаболизма в организма. Широко използван при приготвянето на консервирани храни, маринати, лозари.

Оцетната киселина се използва за получаване на лекарствени и ароматни вещества, като разтворител (например, при производството на ацетилцелулоза, ацетон). Използва се в типография и колапс.

Соли и оцетни естери се наричат \u200b\u200bацетати.

Добавката на храни E260 е известна като оцетна киселина или оцет. Добавката на E260 се използва в хранителната промишленост като регулатор на киселинността. По принцип, оцетна киселина се използва под формата на водни разтвори в съотношение 3-9% (оцет) и 70-80% (оцетна същност). E260 добавката има характерна остра миризма. Във водни разтвори регулаторът на киселинността на Е260 е доста слаба киселина. В най-чистата форма оцетната киселина е безцветна каустична течност, абсорбирана от влага от околната среда и замразяване вече при температура от 16,5 ° С с образуването на твърди безцветни кристали. Химична формула на оцетна киселина: С2Н4О2.

Оцетът беше известен още няколко хилядолетия, като естествен ферментационен продукт от бира или вино. През 1847 г. германският химик Херман Колбе първо синтезира оцетна киселина в лабораторни условия. Сега в света се произвеждат само 10% от общото производство на оцетна киселина. Но естественият метод на ферментация все още е важен, тъй като в много страни има закони, според които само оцетна киселина от биологичен произход следва да се използва в хранително-вкусовата промишленост. Когато биохимичното производство, E260 добавките използват способността на някои бактерии да окисляват етанол (алкохол). Този метод е известен като оцетна ферментация. Като суровина за производството на E260 добавки, родени сокове, вино или алкохолен разтвор във вода. Има и редица методи за синтез на оцетна киселина в индустрията. Най-популярни от тях, които представляват повече от половината от глобалния оцетен синтез, е карбонилиране на метанол в присъствието на катализатори. Първоначалните компоненти за тази реакция са метанол (СНЗОН) и въглероден оксид (СО).

Оцетната киселина е важна за работата на човешкото тяло. Неговите деривати помагат за разделяне на въглехидрати и мазнини в организма, влизащи в тялото с храна. Оцетната киселина се откроява в жизнената активност на някои видове бактерии, по-специално Clostridium acetobutylicum. и бактерии Рода Acetobacter.. Тези бактерии се намират навсякъде във вода, почва, хранителни продукти и естествено попадат в човешкото тяло.

Токсичният ефект на Е260 добавката към човешкото тяло зависи от степента на разреждане на оцетна киселина с вода. Опасно за здравето и живота се считат за разтвори, при които концентрацията на оцетна киселина е над 30%. Силно концентрирана оцетна киселина при контакт с кожени и лигавици могат да причинят силни химически изгаряния.

В хранително-вкусовата промишленост добавката E260 се използва за печене на сладкарски изделия, консервни зеленчуци, майонеза и други хранителни продукти.

Регулаторът на киселинността на E260 е разрешен за използване в храната във всички страни, като добавка безопасна за човешкото здраве.

Използва се и оцетна киселина:

• в ежедневието (отстраняване на мащаба от чайници, грижи за повърхности);
• в химическата промишленост (като разтворител и химически агент);
• в медицината (приготвяне на лекарства);
• в други индустрии.

Консервант на храни E260 оцетна киселина е добре известен на всички хора, които се интересуват от изкуството на гастрономията. Този продукт е резултат от изсичането на гроздови вина in vivo, при което алкохолът и въглехидратите се ферментират. Освен това е известно, че оцетната киселина е пряко включена в процеса на метаболизъм в човешкото тяло.

Оцетната киселина е присъща на остра миризма, но в чистата му форма е напълно безцветна течност, способна да абсорбира влагата от околната среда. Това вещество може да бъде замръзне при температура от минус 16 градуса, в резултат на което образува прозрачни кристали.

Трябва да се отбележи, че оцетът се нарича 3-6% разтвор на оцетна киселина, докато при 70-80 процентът съдържа оцетна същност. Решенията на E260 на водата се използват широко не само в хранително-вкусовата промишленост, но и в приготвянето на домакинствата. Основната употреба на консервант на храни E260 оцетна киселина е производството на маринати и консервирани храни.

В допълнение, това вещество се добавя активно и в промишленото производство на редица сладкарски продукти, както и майонеза и консервирани зеленчуци. Често, с особена необходимост от хранителна консервант Е260 оцетна киселина може да се прилага като дезинфекционен и дезинфекционен агент.

Продуктът на производството на храни обаче не е единствената сфера на използване на хранителния консервант E260. Така тя се използва широко в химичното производство при производството на органично стъкло, ацетатно влакно, както и при производството на етери и лекарства.

Между другото, така нареченият оцетен етер се използва широко във фармакологията, която е по-известна с лице, наречено ацетилсалицилова киселина или аспирин. Като разтворител оцетната киселина също помага на хората в някои случаи и солта, разпределена от нейния състав, се използва успешно в борбата срещу вредителите на растенията.

Вреда на хранителния консервант E260 оцетна киселина

Вредата на хранителната консервант E260 оцетна киселина за човека е особено очевидна с използването на това вещество във високи концентрации, както и в тази форма, тя е много токсична. Между другото, степента на токсичност на киселината директно зависи от това колко се разрежда с вода. Решенията се считат за най-опасното здраве, чиято концентрация надвишава 30%. Когато се свържете с лигавиците или кожата с концентрирана оцетна киселина, възникват най-силните химически изгаряния.

Консервант на храни E260 оцетна киселина е разрешен за използване в хранителната промишленост във всички страни по света, тъй като не се счита за опасно за здравето. Единственото нещо, което експерти се препоръчва да се избегне вероятната вреда на хранителната консервант E260 оцетна киселина - да се ограничи използването на продукти с това вещество в състава на хората с чернодробни заболявания и стомашно-чревния тракт. Такива продукти не съветват да дават деца под 6-7 години.