Амоняк имоти NN 3 (газ) при атмосферно налягане

Амоняк (NN3) е токсично гориво с газообразно вещество, което има свойство за образуване на експлозивна смес, когато е в контакт с въздух.

При нормално налягане и стайна температура съществува под формата на газ. За използване в производството и по време на транспортиране на амоняк (нитрид) втечнен.

Техническият амоняк се използва като основна суровина при производството на голям брой вещества, съдържащи и използвани в различни индустрии: минерални торове и сини киселини, като цяло органичен синтез и др.

Таблицата показва плътността и термофизичните свойства на амоняк в газообразно състояние, в зависимост от температурата при налягане от 760 mm. Амонячните свойства са показани при температури от -23 до 627 ° С.

Дадени са следните таблици. имоти от амоняк:

• плътност на амоняк, kg / m 3;
• коефициент на топлопроводимост, w / (m · hrad);
• динамичен вискозитет;
• брой на Prandtl.

Според таблицата може да се види, че амонячните свойства са значително зависими от температурата. Така, с нарастващата температура намалява плътността на амонякаи броя на Prandtl; Останалите характеристики на този газ увеличават своите стойности.

Например при температури 27 ° C. (300 k) амоняк има плътност, равна на 0,715 kg / m 3и когато се нагрява до 627 ° С (900 k), плътността на амоняка се намалява до стойност 0.233 kg / m3.

Плътността на амоняка при стайна температура и нормалното атмосферно налягане е значително по-ниско при тези условия.

Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост на амоняка в таблицата е посочена до степен 10 3. Не забравяйте да се разделяте на 1000.

Амонячни свойства (сухи наситени двойки)

Таблицата съдържа термофизичните свойства на сухи наситени амоняк в зависимост от температурата.
Свойствата са показани в температурния диапазон от -70 до 70 ° С.

Таблицата показва следното свойства на двойка амоняк:

• плътност на амоняк, kg / m 3;
• топлината на фазовия преход, kJ / kg;
• специфична топлина, kj / (kg · градушка);
• tetetolution, m 2 / s;
• динамичен вискозитет, PA · S;
• кинематичен вискозитет, m 2 / s;
• брой на Prandtl.

Амонячните свойства са силно зависими от температурата. Съществува пряка зависимост между температурата и налягането на наситените пари на амоняк.
Плътността на наситена двойка амоняк е значително увеличена. Намалява стойностите на температурата и вискозитета. Топлопроводимостта на наситена двойка амоняк в таблицата е показана до степен 10 4. Не забравяйте да се разделяте на 10 000 души.

Свойства на течен амоняк при насищане

Таблицата съдържа термофизичните свойства на наситен флуид на амоняк в зависимост от температурата.
Амонячните свойства в наситен течно състояние са дадени в температурния диапазон от -70 до 70 ° С.

Таблицата показва следното свойства на течен амоняк:

• налягане на наситени пари, MPa;
• плътност на амоняк, kg / m 3;
• специфична топлина, kj / (kg · градушка);
• топлопроводимост, w / (m · hrad);
• tetetolution, m 2 / s;
• динамичен вискозитет, PA · S;
• кинематичен вискозитет, m 2 / s;
• коефициент на повърхностно напрежение, n / m;
• брой на Prandtl.

Амонячната плътност в течно състояние е по-малко зависима от температурата от плътността на неговата пара. Само динамичният вискозитет е значително намален чрез увеличаване на температурата на течния амоняк.

Топлинна проводимост на амоняк в течни и газообразни състояния

Таблицата показва стойностите на топлопроводимостта на амоняка в течните и газообразните състояния в зависимост от температурата и налягането.
Топлопроводимост на амоняк (размерът на w / (m · grad)) е показан в температурния диапазон от 27 до 327 ° С и налягането от 1 до 1000 атмосфера.

Топлинната проводимост на амоняка в таблицата е посочена до степен 10 3. Не забравяйте да се разделяте на 1000.
Стойностите на топлопроводимостта са над характеристиките са показани за течен амоняк, чиято топлопроводимост се намалява с нарастваща температура.

Топлинната проводимост на газообразен амоняк се увеличава при нагряване. Увеличаването на налягането води до увеличаване на стойността на топлопроводимостта, както за течността, така и за газообразен амоняк.

Следната таблица показва топлинна проводимост на амоняка при ниски температури и атмосферно налягане.

на линията на насищане, в зависимост от температурата, е показана в таблицата по-долу. Трябва да се отбележи, че топлопроводимостта на течния амоняк по време на нагряване намалява.

Забележка: Бъдете внимателни! Топлинната проводимост на амоняка в таблиците е посочена до степен 10 3. Не забравяйте да се разделяте на 1000.

Химически реактиви, лабораторно оборудване и уреди са основните компоненти на всяка лаборатория. Независимо от значението на свойствата и излагането на химперис, винаги има основа за всички лабораторни изследвания, експерименти или експерименти. Тяхната огромна сума дава обширна област за дейности на много химици и фармакоми. С съединението те могат да се превърнат в безвредни и отровни вещества, които могат да причинят сериозни вреди. Въпреки че такива химически реагенти като йод кристална, азотна киселина, амонячна вода е опасна, тяхната употреба в лабораторна практика е от особено значение.

Дефиниция

(В Евр. Езици - амоняк) е безцветен газ, чиято миризма е позната на всички, дори и тези, които са много далеч от химията. Той е изключително остър, специфичен, наподобяващ миризмата на амоняк, способен да донесе сълза. Амонякът е много отровен, два пъти по-лесен, сместа, с която е експлозивна. Добре смесен с алкохол и някои други органични разтворители във всички съотношения. При температура от 10 ° С тя се удежда в течна кипена при 33.7 ° С. Този химически реагент лесно се разтваря във вода с активно освобождаване на топлина. Този разтвор се нарича амонячна водна или амонячна вода. В хранително-вкусовата промишленост - като добавка на Е527.

Решението на амоняка не е съвместимо с:
- органични киселини;
- соли на валентни метали;
- нишесте;
- живачни соли;
- йод и др.

История на отварянето на амоняк

Преведено от гръцки, той означава Амсонова сол - така в древни времена амонякът се обади. Амонякът е отворен от британския химик Д. Приестлим, който е известен като откривател на кислород и въглероден диоксид. Той нарича този газ "алкален въздух или летящ алкали", тъй като водният разтвор на амоняк притежава всички свойства и признаци на алкални. Благодарение на френския химик Бертл, той получи официалния термин "амоняк". Тази дефиниция се използва на много западноевропейски езици.

Амонячна дестилация устройство

Основната задача на това лабораторно оборудване е дестилацията и амонячната дестилация с водна пара, измерваща масовата фракция на протеина в пастьоризирано, стерилизирано или сирене мляко, ферментирало млечни напитки.
Тази машина се състои от:
- конични колби;
- безсупени фунии с кран;
- адаптер от лабораторно стъкло;
- CHEDELYL стъклени колби;
- Т-образен, извит съединителни и каучукови тръби;
- Разделяне на фуния;
- топка хладилник;
- капенето;
- Детайли за стъкло (свързани с гумени тръби).

Амонячна употреба

През последните няколко десетилетия производството на амоняк на световния пазар заема едно от водещите места, което представлява приблизително 100 милиона тона. Тя може да бъде произведена както в течна форма, така и под формата на амонячна вода. Обхватът на приложение е много обширен, но главно това обхваща промишлеността и медицината.

1. Промишленост:
- получаване на азотна киселина за производство на изкуствени торове;
- производство на амониеви соли, уротропин, карбамид;
- за неутрализиране на киселинни отпадъци;
- приложение като евтин хладилен агент в производството на хладилници;
- получаване на синтетични влакна (найлон, капрон);
- при почистване и боядисване на вълна, коприна и памук.

2. Медицина. Благодарение на дразнещото действие на амоняк под формата на вода решението (амоняк алкохол) е широко разпространено както в медицинските съоръжения, така и в ежедневието: досадно е лигавицата на горните дихателни пътища, които допринасят за премахването на човек от припадаща държава, вълнуващ дихателния му център. Въпреки това, когато вдишването, амонякът може да причини тежка разкъсване, кашлица, загуба на зрение, зачервяване на кожата и сърбеж, болка в очите, понякога поражението на нервната система и отока на белите дробове.

В хирургичната практика, разтворът се използва като средство за дезинфекция. В допълнение, амонякът на амонячния разтвор се използва за неутрализиране на токсините в безсмисленията на насекоми и змии.

Предпазни мерки

Следователно амонякът - токсичен газ, смъртоносна отрова за човека, нейното използване изисква спазването на специалните мерки за сигурност. Когато се занимавате с него, както при други отровни газове, за защита на респираторните органи, лигавиците на очите и кожата, е необходимо да се използва респиратор, нитрилни ръкавици, предпазни очила, халат и други гумени продукти за защита на кожа.

Висококачественият амонячен апарат може да бъде закупен в специализиран онлайн химически реактивен магазин Moscow Retail "Prime Kemikals Group". Винаги е на разположение амоняк, лабораторни ястия, магнитни смесители и електронни лабораторни скали, за да работят с него.

Широка гама от устройства, апарати, химикали, оборудване и лабораторни ястия в Москва също могат да бъдат на нашия уебсайт. Всички стоки са сертифицирани и отговарят на стандартите за ГОСТ.

"Група за химикали" - да си сътрудничат надеждно и печеливши с нас!

Амоняк, NH3 моларно тегло 17.03. При стайна температура, безцветен газ, дразнещ лигавици. Амонякът лесно се удежда в течност, която кипи при -33 °, 4 и кристализира при -77 ° С. 3. Чист сух амоняк е слаба киселина, която е ясна от възможността за заместване на водород в него с натрий и образуване на натриев амид NH2 Na, когато Na се нагрява в амонячната струя. Въпреки това, амонякът изключително лесно свързва водата и образува алкални NH4OH, каустик амоний; Нарича се разтвор на каустик амоняк във вода лятно алкохол.

Присъствието на амоняк, каустик от каустик амоняк поради разлагане

NH 4. ОН. NH3 +. Hoh.

отваря образуването на лактатна хартия. Амонякът лесно се свързва с киселини, образувайки NH4 сол, например, NN3 + NSL \u003d NN 4 С1, който е забележим, ако амонячните двойки (от амоничния алкохол) и NSL двойките се намират във въздуха: бял облак от NH4CL се образува веднага. Амонякът обикновено се използва под формата на амоняк алкохол (D \u003d 0.91, около 25% NH3) и така наречените. " леден амоняк алкохол"(D \u003d 0.882, с 35% NH3).

Крепостта на амонячния алкохол е най-лесна за определяне на нейната плътност, чиито стойности са показани в следната таблица:

Еластичността на двойка амонячни водни разтвори се състои от частични еластичност на амоняк и водата, показана в таблицата:

Ясно е, че еластичността на парата на амоняк като вещество кипене при температура, значително по-ниска от точката на кипене на вода,\u003e частична еластичност на водните пари над амонячния алкохол. Разтворимостта на NH3 във вода е много голяма.

10% воден разтвор амоняк . Концентрацията на активното вещество в литър е 440 ml.

Като спомагателен компонент, водата се пречиства (в обем до 1 л).

Освобождаване на формуляри

Разтворът за инхалиране и използване на открито е 10%. Произведени в 10 ml стада, бутилки от 40 и 100 ml.

Това е прозрачна, прилеп, без цвят и с остър мирис.

Фармачологически ефект

Досадно , антисептик , анептик , еметик .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Инструментът има дразнещ ефект върху кожените екстерорецептори и провокира локално освобождаване простагландинов , кининов и хистамин . В гръбначния мозък изпълнява функцията на освободителя енкефалини и ендорфини които блокират потока от болкови импулси от патологични огнища.

Когато влизате в горните дихателни пътища, взаимодействат с окончанията на троен нерв и рефлексийно възбужда дихателния център. Концентрираният разтвор причинява колекциите (омекотяване и разтваряне) на микробни клетъчни протеини.

Във всеки метод на приложение тя бързо се елиминира от тялото (главно бронхиални жлези и светлина). Рефлексийно влияе върху тонуса на съдовите стени и сърдечната активност.

В екстериорното приложение, съдовете разширяват плавателните съдове, подобрява регенерирането на тъканите и трофичното им трофично, а също така стимулира изходящите потоци на метаболита.

При дразнене на кожата подобни рефлекси причиняват както сегментални мускули, така и вътрешните органи, допринасящи за възстановяването на нарушени функции и структури.

Подтискането на фокуса на възбуждането, което поддържа патологичния процес, намалява мускулното напрежение, хипералгезия, премахва спазъм на съдовете, като по този начин очаква разсейващ ефект.

При продължителен контакт лигавиците са придружени, което е придружено от тъканна хиперемия, развитието на подуване и болка.

За операционната система, получаваща при ниски концентрации, стимулира секрецията на жлезите, засягащи изпомпен център, рефлексивно увеличава нейната възбудимост и причинява повръщане.

Лекарството не идва в кръвния поток.

Показания за употреба

Инхалацията се използва за възбуждане на дишането при припадък.

Приемането вътре е показано, че стимулира повръщането (в разделена форма).

Външното е използвано за дезинфекциране на ръцете на лекар пред хирургичната работа, под формата на ред с невралгия, ухапвания от насекоми, миозити.

Противопоказания

Непоносимост.

Локалната употреба е противопоказана при кожни заболявания.

Странични ефекти: въздействие върху човешкото тяло на изпаренията и амонячните решения

В случай на намаляване на решението в неопределена форма изгаряния на храносмилателния канал (хранопровода и стомаха). Вдишването на лекарството във висока концентрация може да провокира рефлезова респираторна спирка.

Амоняк Решение: Инструкции за употреба

В инструкциите за използване на амунов алкохол е показан, че дозата на лекарството се избира индивидуално в зависимост от свидетелството.

В хирургичната практика като средство за измиване на ръцете, разтворът се използва съгласно метода на пръскане-Kochergin, разпръскващ 50 ml разтвор в 1 литра преварена вода (топло).

Когато се използва за възбуждане на дишането, разтворът се прилага върху марля или памучна вата. Когато ухапване от насекоми, използвано под формата на косене.

Прилагане на амоничен алкохол в градинарството

Заявлението за растения от амоняк алкохол е доста разнообразно: използва се от tly, за лечение на лук от лук мухи, за избледняване на растения.

Амонякът е използван в скоростта на 2 супена лъжица. Лъжици на 10 литра вода. Кофата също трябва да добави малко прах за пране - той ще осигури по-добро залепване. Разтворът се използва за пръскане на растения.

Летният алкохол като тор: В този случай трябва да се вземат 50 ml разтвор върху 4 литра вода. Инструментът е не само добро хранене за закрити и градински растения, но също така ви позволява да се отървете от мидоси и комари.

За поливане тя трябва да бъде разведена във водна кофа от 1-2 супена лъжица. Лъжици амоняк алкохол. Поливането на растенията с такова средство се препоръчва от момента на кацане до края на юни.

Как да почистите златото?

Има няколко метода за почистване на златото от амоняк алкохол.

Можете да смесите 1 t. Лъжица алкохол с чаша вода и 1 супена лъжица. лъжица от всеки детергент и може да бъде добавен към вода (200 ml), амоняк алкохол (1 час), (30 ml), половин чаена лъжичка течен препарат.

В първия случай декорациите се поставят в почистващ разтвор на час или два, във втория - за 15 минути. След почистването златото трябва да се изплакне във вода и да изтрие салфетката суха.

Как да почистите среброто?

За почистване на среброто амоняк алкохолът се отглежда с вода в съотношение 1:10 (1 част на алкохола на 10 части вода). Сребърните продукти остават в разтвор в продължение на няколко часа, след това ги изплакват във вода и се избърсват с мек салфетка.

За редовно почистване на сребро се използва сапунен разтвор, който добавя малко количество амоняк алкохол.

Именуване на алкохол от хлебарки и мравки

За борба с мравки, 100 ml от разтвора се отглеждат в литър вода и се промива с това мебели в кухнята. Да се \u200b\u200bотървете от хлебарки с амонячен алкохол измийте пода.

Лятно алкохол

Като средство за омекване на отпусната кожа, алкохолът се смесва с глицерин (1: 1). Инструментът се нанася върху краката преди лягане и на върха на чорапите.

Предозиране. Въздействие върху човешкото тяло амонячна пара

Предозирането води до увеличаване на проявите на нежелани реакции. Така че ефектът върху човешкото тяло на висока доза амонячен разтвор се проявява по време на оралното приложение:

• повръщане с характерната миризма на амоняк;
• диария с тенезми (фалшиви болезнени настоявки за дефекация);
• подуване на ларинкса;
• хрема;
• кашлица;
• възбуждане;
• конвулсии;
• с колапс .

В някои случаи е възможно фатален изход (Пациентът умира, когато приема 10-15 g амониев хидроксид ).

Лечението при предозиране е симптоматично.

Понякога хората се интересуват от това, което ще се случи, ако пиенето на амонячния алкохол. Трябва да се знае, че оралното приложение на разтвора в чистата му форма може да провокира силни изгаряния на храносмилателния канал.

Симптоми на отравяне амоняк

Въздействие върху амоняк при вдишване на парите се проявява под формата на дразнене на лигавицата и дихателните пътища. В този случай интензивността на дразненето зависи от концентрацията на газ.

Признаци на отравяне с амониеви двойки:

• изобилие от разкъсване;
• слюноотделяне;
• проучване на дишането;
• повишено изпотяване;
• лицева хиперемия;
• чувство на тежест и ограничение в гърдите;
• болки в болката;
• магарешка кашлица;
• кихане;
• хрема;
• хайленд оток и спазъм в областта на гласовите връзки;
• тревожност;
• задушаване;
• конвулсии;
• загуба на съзнание.

При продължително въздействие на амонячните двойки провокират тежка мускулна слабост, човешката циркулация е нарушена, симптомите показват, че респираторното разстройство, както и болезненост, силно изгаряне и подуване на кожата.

Редовно многократното въздействие на амоняка води до системни разстройства, които се проявяват хранителни разстройства , глухота , катар на горните дихателни пътища , сърдечна недостатъчност , смърт .

За да се предпази от вредното въздействие на амоняка, е необходимо да се бърза лице и незащитено с облекло с вода и да затвори лицето с респиратор (марля превръзка или газова маска) възможно най-скоро. Е, ако използваният респиратор или превръзката е импрегнирана с вода с лимонена киселина (2 h. Лъжици върху чаша вода).

Трябва да се знае, че течният амоняк причинява силни изгаряния. Поради тази причина тя се транспортира в оцветени цилиндри от стомана, специални танкери, автомобилни и железопътни танкове.

Какво да правите, когато емисиите амоняк?

Когато получавате информация за изтичането на амоняк, кожата и респираторните органи трябва да бъдат защитени и да напуснат аварийната зона в посоката, която ще бъде посочена в радио или телевизионно съобщение.

От зоната на химическата повреда трябва да отидете в перпендикулярната посока на вятърната страна.

В случай на пожар е забранено да се приближи до слуха. Охлаждащите контейнери с амоняк следва от максималното разстояние. За гасене се използва въздушна механична пяна или пръскана вода.

Ако няма начин да се напусне, трябва да има аварийно запечатване на помещението. Избирането от опасната зона, отстранете горните дрехи (нещата остават на улицата), вземете душа, измийте с вода nasooplot и очи.

Когато инцидентът трябва да бъде скрит в долните етажи на сградата.

Първа помощ за отравяне

Ако жертвата е отравяне, е необходимо да издържи границите на зоната на лезията. В случаите, когато това не е възможно, има достъп до кислород.

Устната кухина, гърлото и кухината на носа в продължение на 15 минути се промива с вода, очите се инжектират с 0.5% разтвор И ако е необходимо, допълнително покрива превръзката. За по-голяма ефективност на изплакване, глутамин или лимонена киселина могат да се добавят във вода.

Дори и с лека степен на отравяне, през следващите 24 часа, пациентът трябва да осигури абсолютен мир.

Ако веществото се вмъкне в отворената част на тялото, тя е достатъчно богата с вода и се покрива с превръзка.

Ако амонякът удари храносмилателния канал, е необходимо да се изплакнат стомаха.

Отравяне от всякакъв начин изисква лечение на медицинска застраховка и - ако лекарят счита за необходимо - последващата хоспитализация.

След завършване на хода на лечението, пациентът може да продължи някои неврологични заболявания, като падане на паметта на отделни събития и факти, кърлежи с различни клинични прояви, намаляване на слуха и прага на чувствителността на болката. Често изходът стана мътност на лещата и възбудена обвивка на окото.

Амоняк: Начини изхвърляне в тялото

Основните средства за свързване на веществото е биосинтеза на уреята, която тече в орнитонен цикъл в чернодробните клетки. В резултат на този синтез урея - вещество, което не вреди на тялото.

Също така амонякът се транспортира в кръв глутамин което е нетоксична неутрална връзка и лесно преминава през клетъчни мембрани.

В мускулите се образува друга транспортна форма аланин .

Взаимодействие

Неутрализира действието на киселини.

Условия за продажба

Средства за почивка без рецепта.

Условия за съхранение

Съхранени при нормални условия.

Срок на годност

24 месеца.

специални инструкции

Какво е амоняк? Характеристики, физични и химични свойства на амоняк

Амоняк или водороден нитрид (NH3) е безцветен газ (както и водород, етер, кислород). Веществото има остра дразнеща миризма, преминава в атмосферата с образуването на дим. Името на веществото на латиница е амоняк.

Моларно тегло - 17.0306 g / mol. PDK R.z. е 20 mg / m3. Като се вземе предвид този параметър, амонякът се отнася до категорията на нисковерижни вещества (клас IV клас на опасност).

NH3 е изключително добре разтворим във вода: при 0 ° С в един обем вода, около 1.2 хиляди тома от това вещество се разтварят и при температура от 20 ° С - около 700 обема.

Той има свойствата на основите и основите.

Използва се като хладилен агент за хладилно оборудване. R717 е монтиран, където R е декриптира, тъй като "хладилният" (хладилен агент), "7" показва вида на хладилния агент (в определен случай, че амонякът не е органична материя), последните 2 цифри са молекулното тегло на веществото използван.

В течния водороден нитрид на молекулата образуват водородни връзки. Диелектричната пропускливост, проводимостта, вискозитетът и плътността на течността NH3 са по-ниски от тези на водата (веществото е 7 пъти по-малко вискозно от водата), точката на кипене на веществото TKIP -33,35 ° C започва при температура на - 77.70 ° С.

Като вода, течността NH3 е силно свързана субстанция, която се дължи на образуването на водородни връзки.

Веществото на практика не позволява на електрическия ток и разтваря много органични и неорганични съединения.

В твърда форма, NH3 има форма на безцветни кристали с кубична решетка.

Разлагането на водороден нитрид върху азот и водород става забележимо при температура над 1200-1300 ° С, в присъствието на катализатори - при температури над 400 ° С.

Във въздуха амонякът не гори, с други условия, а именно, в чист кислород, светло жълтозеленото пламък и изгаря. По време на изгарянето на веществото се образуват азот и водна пара.

Амонякът на изгаряне е описан чрез следното уравнение: 4NH3 + 3O2 \u003d 2N2 + 6H2O.

Каталитичното окисление на NH3 при температура 750-800 ° С позволява да се получи азотна киселина (методът се използва за промишлено производство HNO3).

Етап на процеса:

• каталитично окисление с кислород до не;
• няма превод на №2;
• абсорбция на водната смес от NO2 с О2 (разтваряне на азотен оксид във вода и получаването на киселина);
• почистващи газове с изглед към атмосферата от азотни оксиди.

Реакцията на амоняк с вода ви позволява да получите амоняк хидрат (амониев вода или каустик). Химична хидратна формула - NH3 · H2O.

Как каустичният амоняк влиза в индустрията? В промишлеността синтезът на разтвор на амоняк с концентрация от 25% се извършва чрез насищане чрез амонячна вода, която се образува в резултат на въглищни въглища в коксовата пещ или синтетичен газообразен амоняк.

За какво са вода за амоняк? Водните разтвори на амоняк получават азотни торове, сода, багрила.

Амоняк: Получаване от азотна киселина в лабораторията

За да получите NH3 от HNO3, трябва да инсталирате тестова тръба в статив в почти хоризонтално положение, но така, че киселината да не изтича от нея.

На дъното на тръбата се налива няколко капки HNO3 и пинсети, поставени в няколко парчета цинк или железен стърготини. В отвора на епруветката е необходимо да се постави намаленото желязо (така че да не влиза в контакт с азотна киселина).

Епруветката трябва да затвори корк с върха и леко да се загрява. Отоплението ще увеличи обхвата на амоняк.

Какво реагира амоняк?

Амонякът реагира с органични вещества. Амонячна реакция с а-хлорни-избрани карбоксилни киселини са изкуствени аминокиселини.

В резултат на реакцията се различава хидрохлорин (НС1 газ), който при свързване към излишък от амоняк, форми (или амоняк NH4CI).

Голямо количество сложни съединения съдържат амоняк като лиганд.

Амониевите соли са безцветни твърди вещества с кристална решетка. Почти всички от тях са разтворими във вода и те са присъщи на същите свойства, които са ни известни солите на металите.

Продуктът на тяхното взаимодействие с алкали е амоняк:

NH4Cl + KOH \u003d KCL + NH3 + H2O

Реакцията, описана с формулата, ако допълнително се използва индикаторната хартия, е реакция с високо качество на амониевите соли. Последният взаимодейства с киселини и други соли.

Някои амониеви соли се изпаряват при нагряване (Apone), други се разлагат.

NH3 е слаба основа, следователно, солите, образувани във воден разтвор, се подлагат на хидролиза.

По-слаби основи от амоняците са ароматни амини - деривати на NH3, при които водородните атоми се заменят с въглеводородни радикали.

Амонячни реакции с киселини

Добавянето на концентрирана солна киселина към разтвора NH3 е придружено от образуването на бял дим и отделянето на амониевия хлорид NH4CI (Namyarda).

Отговорът на сярна киселина и амоняк ви позволява да се получат бели кристали (NH4) 2SO4 - амониев сулфат.

Ако се добави към NH3 азотна киселина, се образува амониев нитрат NH4 NO3.

Когато хлороцетната киселина взаимодейства с NH3, хлорният атом се заменя с амино група и получената аминооцетна киселина се образува.

Ако NH3 премина през бромоминова киселина, се образува амониев бромид (реакцията е описана с формулата - HBR + NH3 \u003d NH4BR).

Амоняк: по-тежък или по-лек от въздуха?

В сравнение с въздуха, NH3 има почти половин по-малка плътност, така че двойките му винаги се издигат. Въпреки това, при определени условия, може да се образува аерозол аерозол - суспензия на капчици на това вещество в Газа. Такъв аерозол обикновено е по-тежък от въздуха и следователно е по-опасен от NH3 газообразен.

Нитрид на водород е сложно или просто вещество?

Нитридът на водород се образува от атоми с различни елементи, поради което е сложно неорганично съединение.

Молекулната структура на амоняка

За амоняк се характеризира кристална решетка от полярни молекули, между която се нарича така наречената така наречена van der palals сили . Химичните връзки в водородната нитридна молекула се образуват чрез ковалентно полярен механизъм.

Молекулата има формата на тригоналната пирамида, на върха, от която има азотен атом (степента на азотния окисление в NH3 "-3").

Индустриален метод за получаване на амоняк

Получаването на амоняк в индустрията е скъп и отнемащ време процес. Индустриалният синтез се основава на производството на NH3 на азот и водород под налягане, в присъствието на катализатор и когато е изложен на високи температури.

Като катализатор в производството на NH3 в индустрията, гъбата желязо се използва като активиран алуминиев оксид и калий. Индустриалните инсталации, при които се извършват синтез, се основават на циркулацията на газове.

Регистрираната газова смес, която съдържа NH3, се охлажда, следващият NH3 е кондензиран и отделен и неагревният водород с азот с нова част от газове се заменя отново към катализатора.

Представена е и представянето на темата за съвместното производство на амоняк и метанол в промишлеността.

Текущите герои, в съответствие с които се произвежда водороден нитрид:

• технически технически амоняк, амоняк безводен - GOST 6221-90;
• амонячна вода - Gost 3760-79;
• техническа амонячна вода - Gost 9-92.

Характерната реакция на синтеза на амоняк е както следва: амонякът се образува като продукт на реакция, течаща в газовата фаза - директна, каталитична, екзотермична, обратима, редокс.

Изхвърляне на материя

NH3 е разположен чрез използване на селективната подготовка на ценни вещества за вторичното използване на вещества и метода, който предвижда използването на отпадъчни отпадъци като суровини за производството на други материали.

Какво е амоняк? Химична формула на амонячния алкохол

Амонякът е 10% воден разтвор на амоняк. Формулата на веществото е NH4OH. Заглавие на латински - Solutio Ammonii Caustici Seu Ammonium Causticum Solutum.

Амонякът е установил в ежедневието като налягане на петна, средство за почистване на монети, съдове, водопровод, мебели, сребърни и златни бижута. В допълнение, тя се използва за боядисване на тъканите, борбата срещу листния лист, скрит chub, лук кифли, мравки и хлебарки, промиване на прозорци, грижа за оплакващата кожа на краката.

Реакцията на аммоничен алкохол с позволява да се получи много нестабилен адукт, който има вид сухи кристали, които често се използват като грандиозно преживяване.

Амонякът е амоняк?

Някои смятат, че амонякът и амонякът са еднакви. Такова становище обаче е погрешно. Амоняк разтвор е амоняк алкохол или, с други думи, воден разтвор на амониев хидроксид.

НО нашаря - Това е сол на амониев, леко хигроскопски кристален прах от бял и без мирис, който, когато се нагрява, изпарява водороден нитрид (амоняк). Формулата му е NH4C1.

Уикипедия показва, че веществото се използва като тор (тъй като храненето е направено на алкални и неутрални почви при слабо реагиране на излишния хлор на културата - ориз, царевица, захарно цвекло), като хранителна добавка E510, поток за запояване, електролитни компоненти В галванични елементи и бързо фиксиране на снимката, знак.

В лабораторните условия амонякът се използва за лизис еритроцит , заявлението в медицината е препоръчително за подобряване на действията диуретиков и премахване на отока на сърдечния произход.

Предпазни мерки

Локалната употреба е възможна само за непокътната кожа.

В случай на случайно, средствата върху лигавицата, очите се промиват с много вода (най-малко за 15 минути) или разтвор на борна киселина (3%). Маслата и мехлемите в този случай са противопоказани.

В случай на амонячен разтвор навътре, той следва за пълната неутрализация на питейните плодови сокове, вода, топло мляко със сода или минерална вода, разтвор на лимонена (0.5%) или оцетна (1%) киселина.

С поражението на респираторните органи, свежият въздух и топли водни инхалации се показват с добавяне на лимонена киселина или оцет, когато се задушават кислород.

Каква е миризмата на амоняк в урината и амонячната миризма на пот? .

Трябва да знаете какво сериозно Миризмата на амоняк се доказва.

При жените селекцията с миризмата е възможна по време на периоди на менопауза и бременност (ако бременната използва малка течност и / или приема различни лекарства и добавки).

Ако амонякът мирише пот, причината може да бъде , , уринарна инконтиненция, чернодробни проблеми, наличието на бактерии, които могат да провокират пептична болест. Друга възможна причина за миризмата на тялото е спазването на протеиновата диета.

Всеки знае как амонякът мирише, така че когато се появява характерната миризма (особено ако урината мирише като дете), или трябва да се консултира с амоняк в устата, което определено ще определи причината за това явление и ще предприеме необходимите мерки .

За деца

Педиатрията се използват от 3-годишна възраст.

По време на бременност

По време на бременност и кърмене, заявлението е разрешено изключително в тези ситуации, в които ползата за тялото на жената надвишава потенциалния риск за детето.

В повечето случаи бременните жени се опитват да не използват амоняк по никакъв начин. Боята за бременни жени също не трябва да съдържа в състава си това вещество. Списъкът на най-подходящите за бременни средства може да включва следните бои за коса без амоняк:

• Igor schwarzkopf (вибрация на Шварцкопф Игора);
• бои от палитрата за гарнируване и блейд;
• paint Estel, чистата палитрата има 140 нюанса;
• боя без амоняк от палитрата за синхронизиране на матрицата;
• боя катрин.

Много добри ревюта и боя без оцветяване на професионалния оцветител на Ammonia L'Oreal Luo). Въпреки това, има жени, които по време на бременност продължават да използват боя за коса с амоняк.

Амоняк - съединение, което е най-важният източник на азот за живи организми, както и намерени приложения в различни индустрии. Какво е амоняк, какви са неговите свойства? Нека го разберем.

Какво е амоняк: основни характеристики

Амоняк (хидродиев нитрид) е азотно съединение с водород, имащ химична формула NH3. Формата на молекулата прилича на тригоналната пирамида, в горната част на която е азотен атом.

Амонякът е газ, който няма цвят, но с остър специфична миризма. Плътността на амоняка е почти два пъти по-малка от плътността на въздуха. При температура от 15 ° С е 0.73 kg / m3. Плътността на амонячната течност при нормални условия е 686 kg / m3. Молекулно тегло на веществото - 17.2 g / mol. Отличителна черта на амоняка е високата си разтворимост във вода. Така, при температура от 0 ° С, тя достига около 1 200 тома в обема на водата, при 20 ° С - 700 тома. Разтворът "амоняк - вода" (амонячна вода) се характеризира с слабо алкална реакция и доста уникален имот в сравнение с други основи: с увеличаване на концентрацията, намалява плътността.

Как се образува амоняк?

Какво е амоняк в човешкото тяло? Това е ограничен продукт на азотния обмен. Голямата част от черния дроб се превръща в урея (карбамид) по-малко токсично вещество.

Амоняк в естествени условия се образува в резултат на разграждането на органични съединения, съдържащи азот. За промишлена употреба това вещество се получава чрез изкуствено.

Получаване на амоняк в индустриални и лабораторни условия

В промишлените условия амонякът се получава чрез каталитичен синтез от азот и водород:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

Процесът на получаване на вещество се извършва при температура от 500 ° С и налягане от 350 атм. Като катализатор, полученият амоняк се отстранява чрез охлаждане. Азот и водород, които не реагират, върнат към синтез.

При лабораторни условия амонякът се получава главно чрез слабо нагряване на сместа, състояща се от амониев хлорид и коси:

2NH4CL + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H2O.

За да се отцеди, завършената връзка преминава през смес от вар и каустична сода. Доста сух амоняк може да бъде получен чрез разтваряне на метален натрий и последваща дестилация.

Къде е амоняк?

Хидроген нитрид се използва широко в различни индустрии. Използват се огромни количества и различни торове (карбамид, амониев нитрат и т.н.), полимери, синилова киселина, сода, амониеви соли и други видове химически производствени продукти.

В леката индустрия амонячните свойства се използват при почистване и оцветяване на такива тъкани, като коприна, вълна и памук. В производството на стомана се използва за увеличаване на стоманената твърдост чрез насищане на повърхностните слоеве с азот. В нефтохимическата индустрия с помощта на водороден нитрид неутрализира кисели отпадъци.

Благодарение на термодинамичните си свойства, течният амоняк се използва като хладилен агент в хладилно оборудване.

NH3 + HNO 3 → NH4NO3.

Когато взаимодействате с НС1, се образува амониев хлорид:

NH3 + HCl → NH4C1.

Амониевите соли са твърди кристални вещества, които се разлагат във вода и притежават свойства, присъщи метални соли. Разтворите на съединения, образувани в резултат на взаимодействието на амоняк и силни киселини, имат слабо кисела реакция.

Благодарение на азотните атоми, водородният нитрид е активно редуциращо средство. Свойствата за възстановяване се проявяват при нагряване. При изгаряне в кислородна атмосфера, тя образува азот и вода. В присъствието на катализатори взаимодействието с кислород дава водород нитрид има способността да възстановява металите от оксиди.

Халогени в резултат на реакция с амоняк образуват азотни халиди - опасни експлозиви. Когато взаимодействат с карбоксилни киселини и техните производни, амидите на водородните нитрид форми. Във въглищни реакции (при 1000 ° C) и метан, който дава

С йони на метали, амоняк образуват аминокиселини или амоняк (сложни съединения), имащи характеристична характеристика: азотният атом винаги се свързва с три водородни атома. В резултат на сложността, картината на веществото се променя. Така например, синьо решение с добавянето на водороден нитрид придобива интензивен син-лилав цвят. Много от аминокиселините са достатъчно устойчиви. Благодарение на това те могат да бъдат получени в твърда форма.

В течен амоняк както йонни, така и не-полярни неорганични и органични съединения са добре разтворени.

Санитарни и хигиенни характеристики

Амонякът се отнася до четвъртата максимална допустима максимална концентрация (МПК) във въздуха на населените места е 0.2 mg / m 3, средно дневно - 0.04. Във въздуха на работната зона съдържанието на амоняк не трябва да бъде по-високо от 20 mg / m³. При такива концентрации миризмата на вещество не се усеща. Фиксиран с човешка миризма, тя започва при 37 mg / m³. Това означава, че ако миризмата на амоняк се усеща, това означава, че допустимите стандарти за намиране на вещество във въздуха са значително надвишени.

Въздействие върху човешкото тяло

Какво е амоняк от гледна точка на въздействието върху човек? Това е токсикантно. Той се отнася до вещества, които могат да се укрепват и невротропният ефект, инхалационното отравяне, което може да доведе до оток и засягаща нервната система.

Амонячните двойки се влияят досадно върху кожата, лигавиците на очите и респираторните органи. Концентрацията на веществото, при която се проявява дразненето на ОСЕ, е 280 mg на кубичен метър. Метър, око - 490 mg на куб. метър. В зависимост от количеството водороден нитрид във въздуха, може да има подреждане в гърлото, затруднено дишане, атаки на кашлица, болки в очите, изобилие разкъсване, химически изгаряния на роговица, загуба на зрение. Когато съдържанието на амоняк е 1,5 g на кубичен метър. Метевът за един час развива токсичен белодробен оток. При контакт с течен амоняк и неговите разтвори (във високи концентрации) е възможно зачервяване, сърбеж, изгаряне, дерматит. Тъй като втечнен нитрид на водоснабдяването по време на изпаряване поглъща топлина, измръзване е измръзване.

Симптоми на отравяне амоняк

Отравянето на този токсикант може да доведе до намаляване на слуховия праг, гадене, замаяност, главоболие и т.н. Може да има промени в поведението, по-специално силна възбуда, глупост. Проявата на симптомите в някои случаи е прекъсната. Те могат да спрат за известно време и след това да се подновят с нова сила.

Като се имат предвид всички възможни последици от въздействието на амоняка, е много важно да се спазват предпазните мерки при работа с това вещество и да се предотврати превишаването на нейната концентрация във въздуха.