Atomimassa Sitä kutsutaan kaikkien protonien, neutronien ja elektronien massojen summa, joista yksi tai toinen atomi tai molekyyli koostuu. Protoneihin ja neutroneihin verrattuna elektronien massa on hyvin pieni, joten sitä ei oteta huomioon laskelmissa. Vaikka se on virheellisesti muodollista näkökulmasta, tätä termiä käytetään usein kaikkien elementin isotooppien keskimmäisen atomimassa. Itse asiassa tämä on myös suhteellinen atomien massa, jota kutsutaan myös atomipaino elementti. Atomipaino on kaikkien luonnossa havaittujen elementin isotooppien keskimääräinen arvo. Kampaiden tulisi erottaa näiden kahden atomien massojen välillä, kun he suorittavat työnsä - atomien massan virheellinen arvo voi johtaa esimerkiksi virheellinen tulos Poistu tuotteen reaktiosta.

Askeleet

Löytää atomien massa elementtien määräaikaiseen taulukossa

Tarkastele, miten atomipaino tallennetaan. Atomi massa, eli tämän atomin tai molekyylin massa voidaan ilmaista SI-gramman järjestelmän, kilogrammojen ja niin edelleen. Kuitenkin, koska näissä yksiköissä ilmaistut atomien massat ovat erittäin pieniä, ne usein tallennetaan yhtenäisissä atomiyksiköissä massan tai lyhennettyä a.e.m. - atomiyksiköt massa. Yksi atomiyksikkö massan on yhtä suuri kuin 1/12 standardi hiili-12-isotoopista.

• Atomi-massan yksikkö luonnehtii massaa yksi mooli tämän elementin grammoina. Tämä arvo on erittäin hyödyllinen käytännön laskelmissa, koska se voidaan helposti siirtää vaihteleva määrä atomeja tai tämän aineen molekyylejä koipoissa ja päinvastoin.

1. löytö atomipaino Mendeleev: n määräaikaisessa taulukossa. Useimmissa Mendeleev-taulukoissa sisältää kunkin elementin atomiset massat (atomipaino). Pääsääntöisesti ne annetaan solun alareunassa olevan numeron muodossa elementin kanssa kemiallisen elementin merkitsemien kirjainten alla. Tämä ei yleensä ole kokonaisluku, vaan desimaalifraktio.

   Muista, että määräajoin taulukko esittää elementtien keskimääräiset atomiset massat. Kuten aikaisemmin todettiin, kunkin elementin suhteelliset atomiset massat jaksotusjärjestelmässä ovat kaikkien atomien isotooppien massojen keskimääräiset arvot. Tämä keskimääräinen arvo on arvokas monille käytännöllisille tarkoituksiin: esimerkiksi sitä käytetään laskettaessa monia atomeja koostuvia molekyylien molekyylien. Kuitenkin, kun käsittelet yksittäisiä atomeja, tämä arvo ei yleensä riitä.

   • Koska keskimääräinen atomimassa on keskimääräinen arvo useille isotooppeille, Mendeleev-taulukossa esitetty arvo ei ole tarkka Mikä tahansa yksikkötomin atomien massa.
   • Yksittäisten atomien atomiset massat on laskettava ottaen huomioon tarkka numero Protonit ja neutronit yhdellä atomilla.

Erillisen atomin atomien massan laskeminen

1. Etsi tämän elementin atomi numero tai sen isotoop. Atomi-numero on elementtitomien protonien lukumäärä, se ei koskaan muutosta. Esimerkiksi kaikki vetyatomeja ja vain Heillä on yksi proton. Atomi natriumnumero on 11, koska sen ytimessä yksitoista protonit, kun taas atomien happinumero on kahdeksan, koska kahdeksan protonia ytimessään. Löydät minkä tahansa elementin atomiumeron MendeleeV: n jaksollisen taulukon - lähes kaikissa sen standardiversioissa Tämä numero on merkitty edellä aakkosellinen muotoilu Kemiallinen elementti. Atomi-numero on aina positiivinen kokonaisluku.

   • Oletetaan, että olemme kiinnostuneita hiiliatomista. Hiiliatomeissa on aina kuusi protonia, joten tiedämme, että sen atomien lukumäärä on yhtä suuri kuin 6. Lisäksi näemme, että säännöllisessä järjestelmässä hiilisen solun yläosassa (C) on numero "6 ", mikä osoittaa, että atomi hiilen numero on kuusi.
   • Huomaa, että elementin atomien lukumäärä on yksiselitteisesti liitetty suhteelliseen atomiimiin jaksollisessa järjestelmässä. Vaikka etenkin taulukon yläosassa oleville elementeille voi tuntua, että elementin atomimassa on kaksi kertaa niin paljon kuin sen atomiluku, sitä ei koskaan lasketa kertomalla atomi-numero kahdeksi.

2. Etsi neutronien määrä ytimen. Neutronien määrä voi olla erilainen saman elementin eri atomien osalta. Kun kaksi elementin atomia, joilla on sama määrä protoneja muut numero Neutronit, ne ovat tämän elementin erilaisia \u200b\u200bisotooppeja. Toisin kuin protonien lukumäärä, joka ei koskaan muutu, tietyn elementin atomien neutronien lukumäärä voi usein muuttaa, joten elementin keskimääräinen atomipaino kirjoitetaan desimaalisen fraktion muodossa, jonka arvo on kahden vierekkäisen kokonaisluvun välillä .

   Taita protonien ja neutronien lukumäärä. Tämä on tämän atomin atomien massa. Älä kiinnitä huomiota ytimen ympäröivien elektronien lukumäärään - niiden kokonaismassa on erittäin pieni, joten ne eivät käytännössä vaikuta laskelmiinne.

Elementin suhteellisen atomien massan (atomipaino) laskeminen

1. Määritä, mitkä isotoopit sisältyvät näytteeseen. Kemistit määrittävät usein isotooppien suhdetta tietyssä näytteessä käyttäen erikoislaite nimeltään massaspektrometri. Kuitenkin oppimisen yhteydessä nämä tiedot toimitetaan sinulle tehtävien, valvonnan ja niin edelleen tieteellisestä kirjallisuudesta.

   • Meidän tapauksessamme oletamme, että käsittelemme kaksi isotooppia: hiili-12 ja hiili-13.

2. Määritä kunkin isotoopin suhteellinen sisältö näytteessä. Jokaiselle elementille löytyy erilaisia \u200b\u200bisotooppeja eri suhteissa. Nämä suhteet ilmaistaan \u200b\u200blähes aina prosentteina. Jotkut isotoopit löytyvät hyvin usein, kun taas toiset ovat hyvin harvinaisia \u200b\u200b- joskus niin paljon, että niitä tuskin havaita. Nämä arvot voidaan määrittää käyttämällä massaspektrometriaa tai löytyy hakemistosta.

   • Oletetaan, että hiili-12: n pitoisuus on 99% ja hiili-13 on 1%. Muut hiili-isotooppit todella On olemassa, mutta määrinä ovat niin pieniä, että tässä tapauksessa ne voidaan laiminlyödä.

3. Kerro kunkin isotoopin atomimassa sen pitoisuudessa näytteessä. Kerro jokaisen isotoopin atomi massa sen päälle prosenttiosuus (ilmaistuna desimaalisen fraktion muodossa). Koron kääntämiseksi desimaalifraktioon, yksinkertaisesti jakaa ne 100. Tuloksena olevat pitoisuudet määrän tulisi aina antaa 1.

   • Näytteemme sisältää hiili-12 ja hiili-13. Jos hiili-12 on 99% näytteestä ja hiili-13 on 1%, on välttämätöntä moninkertaistaa 12 (hiili-12) 0,99 ja 13 (hiili-13-atomipaino) 0,01: lla.
   • Viitekirjat tarjoavat prosenttiyksiköt, jotka perustuvat kaikkien tai useamman elementin kaikkien isotooppien tunnettuihin määriin. Useimmat kemian oppikirjat sisältävät nämä tiedot taulukon lopussa kirjan lopussa. Tutkimuksessa olevaa näytettä varten isotooppien suhteelliset pitoisuudet voidaan määrittää myös massaspektrometrillä.

4. Taita tulokset. Agudition Edellisessä vaiheessa saamasi kertolaskutulokset. Tämän toiminnon tuloksena löydät elementin suhteellisen atomien massa - vastineen elementin isotooppien atomien massojen keskimääräinen arvo. Kun elementtiä pidetään kokonaisuutena eikä tämän elementin erityinen isotooppi, tätä arvoa käytetään.

   • Esimerkissä 12 x 0,99 \u003d 11,88 hiili-12: lle ja 13 x 0,01 \u003d 0,13 hiili-13: lle. Suhteellinen atomien massa tapauksessamme on 11,88 + 0,13 \u003d 12,01 .

• Jotkut isotoopit ovat vähemmän vakavia kuin toiset: ne hajoavat elementtien atomeihin pienemmällä määrällä protoneja ja neutroneja ytimessä, kun partikkelien erottaminen, jotka ovat osa atomi ydin. Tällaisia \u200b\u200bisotooppeja kutsutaan radioaktiiviseksi.

Jonka molekyyli koostuu ja löytää suhteellisen atomien massansa kemiallisten elementtien määräaikaisessa järjestelmässä. Jos yksi atomi löytyy n kertaa, kerro se massa Tällä numerolla. Taita sitten löytyvät arvot ja saada molekyyli massa Tämä aineetjoka on yhtä suuri kuin sen molaarinen massa g / mol. löytö massa yksi , jakautuminen molar massa aineet M jatkuvan Avogadro Na \u003d 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol, m0 \u003d m / na.

Esimerkki massa yksi molekyylit Vesi. Vesimolekyyli (H2O) koostuu kahdesta vetyatomista ja yksi happiatomi. Vedyn suhteellinen atomimassa on yhtä kuin yksi kahdelle atomille, jotka saamme numeron 2 ja hapen atomien massa on 16. Sitten veden massa on 2 + 16 \u003d 18 g / mol. Määrittää massa yksi molekyylit: M0 \u003d 18 / (6.022 ^ 23) ≈3 ∙ 10 ^ (- 23)

Massa molekyylit On mahdollista laskea, jos tunnetaan molekyylien määrä tässä aineessa. Voit tehdä tämän ja jakaa yhteisen massa aineet m hiukkasten N (M0 \u003d M / N). Esimerkiksi jos tiedetään, että 240 g aineet sisältää 6 ∙ 10 ^ 24 molekyyliä, sitten yksi molekyylit on M0 \u003d 240 / (6 ∙ 10 ^ 24) \u003d 4 ∙ 10 ^ (- 23)

Määrittää massa yksi molekyylit aineet Riittävän tarkkuuden, lukumäärän ja neutronien oppiminen, jotka sisältyvät niiden ytimeen, josta se koostuu. Punnitus elektroninen kuori ja massan puute tässä tapauksessa on laiminlyödä. Massa ja kestää 1,67 ∙ 10 ^ (- 24). Esimerkiksi, jos se tunnetaan, jos molekyyli koostuu kahdesta happiatomista, mikä on sen massa? Happiatomin ytimessä on 8 protonia ja 8 neutronia. Nucleonien kokonaismäärä on 8 + 8 \u003d 16. Sitten atomin massa on 16 ∙ 1,67 ∙ 10 ^ (- 24) \u003d 2,672 ∙ 10 ^ (- 23). Koska molekyyli koostuu kahdesta atomista, sen massa on 2 ∙ 2,672 ∙ 10 ^ (- 23) \u003d 5,344 ∙ 10 ^ (- 23)

On mahdollista laskea minkä tahansa molekyylin massa, tietäen sen kemiallisen kaavan. Laske esimerkiksi alkoholimolekyylin suhteellinen pahoinpitelypaino.

Tarvitset

• Mendeleev pöytä

Ohje

Harkitse molekyylin kemiallista kaavaa. Määritä atomeja, joiden koostumukseen sisältyy kemiallisia elementtejä.

C2H5OH alkoholin kaava. Alkoholimolekyyli sisältää 2 atomia, 6 vetyatomia ja 1 happiatomia.

Jos grammoiden molekyylin massa ei ole massan atomiyksiköissä, on muistettava, että yksi atomiyksikkö on 1 12 hiiliatomin massa. Numeerisesti 1 a.e.m. \u003d 1,66 * 10 ^ -27 kg.

Sitten alkoholimolekyylien massa 46 * 1,66 * 10 ^ -27 kg \u003d 7,636 * 10 ^ -26 kg.

merkintä

MendeleeV: n jaksollisessa taulukossa kemialliset elementit on järjestetty atomimassan kasvuun. Kokeelliset molekyylipainoiset määritysmenetelmät kehitetään pääasiassa aineiden liuoksille ja kaasuille. Myös massaspektrometria on menetelmä. Molekyylipainon konseptin suuri sovittu arvo on polymeereille. Polymeerit - Amme, joka koostuu toistoryhmistä, mutta näiden ryhmien lukumäärä ei ole yksityiskohtaisesti, niin että polymeereille on keskipitkän molekyylipainon käsite. Molekyylipainon keskimääräinen suuruus voi puhua aineen polymeroinnin asteesta.

Hyödyllisiä neuvoja

Molekyylipaino on tärkeä suuruus fyysisille ja kemisteille. Aineen molekyylipainon tunteminen, voit välittömästi määrittää kaasun tiheyden, oppia aineen molekyyliä liuoksessa, määrittää aineen koostumuksen ja kaavan.

Lähteet:

• Molekyylimassa
• molekyylin massan laskeminen

Molekyylipaino on molekyylipaino, jota voidaan myös kutsua molekyylipainona. Molekyylipaino atomiyksiköissä massassa ilmaistaan. Jos irrotat molekyylipainon arvoa osissa, osoittautuu, että kaikkien molekyyliin sisältyvien atomien massojen summa ja edustaa sen molekyyliä massa. Jos puhumme massan mittausyksiköistä, pääasiassa kaikki mittaukset tehdään grammoina.

Ohje

Molekyylipaino itsessään liittyy molekyylin käsitteeseen. Mutta on mahdotonta sanoa, että tätä tilaa voidaan soveltaa vain siihen, missä molekyyli, esimerkiksi vetyon erillinen. Tapauksissa, joissa molekyylit eivät ole erillään loput, vaan läheisessä suhteessa kaikki edellä mainitut ehdot ja määritelmät ovat päteviä.

Aloita määrittämään massa vetyTarvitset - jolla on koostumus, jonka vety ja josta voi olla helppo jakaa. Tämä voi olla mikä tahansa alkoholi-liuos tai toinen seos, jonka osa niistä komponentit tietyillä muutoksilla valtionsa ja helposti vapauttavat liuosta sen läsnäolosta. Löydä ratkaisu, josta voit kierrättää tarvittavat tai tarpeettomat aineet lämmityksellä. Se on hyvin kevyesti. Nyt päättää, onko haihduttava ainetta, jota et tarvitse tai se on vety, molekyyli massa Jonka aiot mitata. Jos tarpeeton aine haihtuu - mitään kauheaa, jotta se ei ole myrkyllinen. Halutun aineen haihduttamisen yhteydessä tarvitset laitteita, joita kaikki haihdut säilyy pullossa.

Kun olet erotettu koostumuksesta, kaikki tarpeettomat, siirry mittauksiin. Tehdä tämä, sopii Avogadron määrään. Se on sen kanssa, että voit laskea suhteellisen atomien ja molekyylin massa vety. Etsi kaikki tarvittavat parametrit vety Joka on läsnä missä tahansa taulukossa, määrittää saadun kaasun tiheys, koska se on käyttökelpoinen yhdelle kaavolle. Korvaa sitten kaikki saadut tulokset ja tarvittaessa muuta mittayksikköä edellä mainittua mittausyksikköä.

Molekyylipainon käsite on merkityksellinen tapauksissa, kun kyseessä on polymeerit. Heille on tärkeämpää ottaa käyttöön keskipitkän molekyylipainon käsite, joka johtuu niiden koostumukseen sisältyvien molekyylien epähomogeenisuuden vuoksi. Myös molekyylipainon keskimääräinen suuruus on mahdollista arvioida, kuinka korkea aineen polymerointiaste on korkea.

Video aiheesta

Paino aineet Sijaitsee instrumentin avulla vaa'at. Voit myös laskea massa Elin, jos tiedossa määrä aineet Ja sen molaarinen massa tai sen tiheys ja tilavuus. Puhdas määrä aineet Löydät painon tai sen sisältämien molekyylien määrän.

Aiheen molekyylin absoluuttinen massa voidaan laskea yhtälöllä

Absoluuttiset massat atomien ja molekyylien. Atomi-yksikkö. Suhteellinen atomi massa. Suhteellinen molekyylipaino ja sen laskenta.

Tehtävä 5. Määritä vesimolekyylin absoluuttinen massa (HPCC).

Molekyylien absoluuttiset massat ovat helposti vaihdettavat suhteelliset molekyylipainot (katso, 3, CH. I). Ensimmäisen kaasun molekyylipaino on yhtä suuri

Laske HLZ: n, OJ: n, NH3: n, H2S04: n, H20: n, I2: n molekyylin absoluuttinen massa.

Molaarimassan ja Avogadron määrän perusteella atomien ja molekyylien absoluuttinen massa voidaan laskea seuraavan kaavan mukaisesti

Vastaus Vesimolekyylien absoluuttinen massa on x 10- "R \u003d 3-10-kg.

Molekyylien määrä yhdestä moolista ainetta, jota kutsutaan Avogadron, NF: n, \u003d 6 0240-yun lukumäärään. Jakamalla yhden moolin massaa Avogadron määrään, saamme molekyylin absoluuttisen massan grammaa. Esimerkiksi ng 2,016 6,02-10 \u003d 3,35-10 "massa on samanlainen kuin ATOM: n absoluuttinen massa lasketaan. Molekyylit ovat halkaisijaltaan noin yhdestä kymmeneen angstromiksi (1 a \u003d 10 "cm).

Riippuen peruskoulun koosta ja muodoista sekä molekyylin mahdolliset koot ja symmetria, kysymys on ratkaistu - kuinka monta molekyyliä voi sopia tähän alkeisiin soluun. Tämän ongelman ratkaisemisessa säännössä otetaan aina huomioon, että molekyylit pakataan tiiviisti kristalliin, ts. Saman molekyylin ulkonemat sisältyvät muiden syvennyksiin jne. (Kuva 16). Siten elementtisen solun muoto mahdollistaa usein molekyylin yleisen muodon arvioinnin ja ympärille. Molekyylin absoluuttinen massa (jossa se on helppo laskea ja molekyylipaino), joka perustuu röntgendiffraktiodatadata datadatalle.

Tietäen Avogadron määrän, on helppo löytää absoluuttinen massa minkä tahansa aineen hiukkasten. Itse asiassa aineen molekyylin (atomin) massa on yhtä suuri kuin moolimassa jaettuna Avogadron määrään. Esimerkiksi vetyatomin absoluuttinen massa (vetyatomien molaarinen massa on 1,008 g / mol), joka on 1,67-10, se on suunnilleen sama kuin pienen murskauksen massa, kuinka monta kertaa massa henkilö on pienempi kuin koko maapallon massa ..

Tällä tavoin voidaan laskea muiden elementtien molekyylien ja atomien absoluuttiset massat. Koska nämä arvot ovat vähäpätöisiä ja epämukavaksi laskelmissa, ne käyttävät atomien (molekyyli) painon käsitettä, joka vastaa suhteellisissa yksiköissä ilmaistuna atomien (molekyylit). Massan atomiyksikkö (a. E. M.)

Molekyylien määrä 1 moolia ainetta, jota kutsutaan vakio Avogadro VA, on 6,0220-10. Jakaminen 1 moolin massaa mistä tahansa aineesta jatkuvalle Avogadrolle, saamme maidon absoluuttisen massan / valheita grammoina. Esimerkiksi H 2,016-molekyylin massa on 6,02-10 3 \u003d 3,35-g. Tällaisena atomin absoluuttinen massa lasketaan. Molekyylit halkaisija on noin 0,1 - I nm.

Koska atomien ja molekyylien absoluuttinen massa lasketaan kuparitomin absoluuttisten massojen laskemiseksi ja fosforista vetymolekyylistä.

Kahden molekyylien kineettinen energia E massojen W] ja C2 kanssa voidaan ilmaista sekä niiden yhteisillä absoluuttisilla nopeuksilla C että SG avaruudessa ja näiden nopeuksien komponenttien kautta.

Lasketaan absoluuttiset massat ja volyymit atomien ja molekyylien

Yksityinen yhdistää yhdisteen tai elementin molekyylin absoluuttinen massa kahdestoista osaa hiili-isotooppiatomin absoluuttisesta massasta. Molekyylin kaikkien elementtien atomien massojen summa.

Muiden atomien massat ovat erittäin pieniä, samoin kuin molekyylit (absoluuttinen molekyylipaino merkitään TM: llä), esimerkiksi vesimolekyylien massa on

Myös paljon aikaisemmin XIX vuosisadan toisella puoliskolla ensimmäiset yritykset lähestyvät absoluuttisen massan ja atomien kokoa ja molekyylit. Vaikka erillinen molekyyli punnitus on selvästi mahdotonta, mutta teoria avasi toisen polun, joka oli tarpeen jotenkin

Kaasumaisen aineen kemiallisen kaavan mukaan osa sen prosenttiosuuden, molekyylipainon, tiheyden, suhteellisen tiheyden suhteellisen tiheyden määrärahoista voidaan määrittää molekyylin absoluuttinen massa.

Ohjauskysymykset. 1. Mikä on Molekyylin gram-atominmolekyylin atomien paino molekyylimolekyylipaino, mikä on molekyylipaino liitoksen ja SOA-molekyylin absoluuttisen massan, ilmaistuna grammoina 3. Miten Avogadro laki on muotoiltu 4. Mikä tilavuus on grammolekyyli kaikki kaasut normaaleissa olosuhteissa 5. Mikä on AvoGadron määrä, mitä se on 6. Asetyleenin kaavan mukaan

Esimerkiksi veden 18 (pyöristetty) suhteellinen molekyylipaino tarkoittaa, että vesimolekyyli on 18 kertaa raskaampi kuin 1 2 osaa hiiliatomin absoluuttista massaa.

Anna määritelmä a) elementti, atomi, molekyyli b) yksinkertainen ja monimutkainen aine c) Atomin ja molekyylien suhteelliset atomi- ja molekyylipainoiset absoluuttiset painot. Mikä on ymmärrettävä ehdollisen hiukkanen alla

Myös paljon aikaisemmin XIX vuosisadan toisella puoliskolla ensimmäiset yritykset lähestyvät absoluuttisen massan ja atomien kokoa ja molekyylit. Vaikka erillinen molekyyli punnitus on selvästi mahdotonta, teoria avasi toisen polun. Oli välttämätöntä määrittää molekyylien molekyylien tai atomien hiukkasten lukumäärän - ns. Avogadro (LA). Tutustu suoraan molekyylit ovat myös mahdotonta, samoin kuin punnitsee niitä, mutta Avogadron määrä tulee monia eri fysiikan yksiköiden yhtälöitä, ja se voidaan laskea näiden yhtälöiden perusteella. On selvää, että jos useiden itsenäisten polkujen tuottamien laskelmien tulokset ovat todisteita havaitun arvon arvosta.

Koska atomien ja molekyylien absoluuttinen massat ovat pieniä, yleensä käyttävät suhteellisia massoja.

Kahden molekyylien kineettinen energia massojen kanssa ja se voidaan ilmaista nopeuksien komponenttien tai absoluuttisten nopeuksien kautta seuraavasti

Kuten tunnetaan, lämpö on kineettisen energian mitta, joka muodostaa tämän aineen muodostavien hiukkasten liikkumista. On todettu, että lämpötilassa, joka suuresti ylittää absoluuttisen nollan lämpötilan, molekyylien keskimääräinen kineettinen energia on verrannollinen T: n absoluuttiseen lämpötilaan molekyylille, jonka massa on t ja keskinopeus ja

Esimerkki 8. Laske rikkihapon molekyylin absoluuttinen massa grammoina.

Kaikki tutkitut yhdisteet on jaettu joukko oppimista, jotka sisältävät molekyylejä tunnettujen ominaisuuksien ja ennustetun molekyylien ryhmän. Testin ominaisuuden mukaan analysoitu oppimisryhmä on jaettu kahteen vaihtoehtoiseen ryhmään (aktiivinen - ei-aktiivinen). Luodut mallit edustavat loogisten lajien L \u003d 7 (3) yhtälöitä, joissa L on toiminta, (8) - ratkaisevia merkkejä (RNP) - fragmenttien monimutkainen rakenteelliset kaavat ja niiden erilaiset yhdistelmät, niin sanotut osa-rakenteelliset kuvaajat. Fragmenttien vaikutusten arviointi ja niiden yhdistelmät toteutetaan informaatiokertomuksen perusteella, joka vaihtelee miinus 1: stä plus 1. Mitä suurempi informatiivisuuden absoluuttinen arvo, sitä suurempi on todennäköisyys tämän ominaisuuden vaikutuksen todennäköisyydestä Ominaisuudet. Plus merkki luonnehtii positiivinen vaikutus, miinus - negatiivinen. P - algoritmi, jonka avulla tutkittujen aineiden ominaisuudet tunnistetaan. Projektioprosessissa käytetään kaksi algoritmia - geometria (i) ja äänestys (ii). Ensimmäinen perustuu etäisyyden määrittämiseen tutkitullisen aineen ja laskennallisen hypoteettisen viitteen välisen etäisyyden määrittämiseen. Toisessa menetelmässä säädetään yhdisteiden rakenteeseen liittyvien ominaisuuksien (äänten) määrän analysoimiseksi positiivisella ja negatiivisella informaatiolla. Molekyylisuunnittelumenetelmät kuvataan myöhemmin kohdassa 5.

MR: n suhteellista molekyylipainoa kutsutaan molekyylin absoluuttisen massan suhdetta VI2-isotooppilaitteeseen, huomaa, että suhteelliset massat määritelmän mukaan on mitoita.

Suutin becker. Erilaiset kineettiset menetelmät isotooppien erottamisen ongelman ratkaisemiseksi voidaan luokitella menetelmiin, jotka käyttävät erilaisten massojen molekyylejä ja menetelmiä, jotka käyttävät erotettavissa olevan seoksen liikkumista potentiaalisessa kentässä. Toisen luokan tyypillisin tapa on täsmälleen kaasun sentrifugo-menetelmä, joka edellyttää kuitenkin jopa suuria mahdollisuuksiaan erittäin vaikuttavaa sisäistä työtä, koska kaasustrifugin absoluuttinen insinööri ei ole. Ehdotettu, oletettavasti dirac, noin samaan aikaan kuin kaasu-sentrifugi, erotussuutin menetelmä (Beckerin suuttimet, nimetty ensimmäisen onnistuneen kokeellisen työn jälkeen)

Elementtien ja molekyylien atomeja on ominaista tietty TA: n fysikaalinen (absoluuttinen) massa, esimerkiksi vetyatomi H: n massa on 1,67-g, molekyylin massa P4 2,06-10 g, H: n massa , 0 2,99-10 g, molekyylin Massa H2804 1,63 K) G. Aineiden elementtien ja molekyylien atomien absoluuttinen massat ovat erittäin pieniä, ja se on hankalaa käyttää tällaisia \u200b\u200barvoja. Siksi on otettu käyttöön atomien ja molekyylien suhteellisen massan käsite.

Kemiallisen yhdisteen suhteellinen molekyylipaino on atominumero, joka osoittaa, kuinka monta kertaa yhdisteen yhden molekyylin absoluuttinen massa on suurempi kuin massatomin yksikkö.

Absoluuttisen massan määrittäminen (samoin kuin molekyylit ja niiden fragmentit) massaspektroskopia.

Suurempi arvo on yksi kiderakenteen elementtirakenteen sisällön absoluuttisen massan määrittäminen. Elementaarisen solun koot voidaan mitata, jos se on tarpeen, ja hyvin korkea tarkkuus (Virhe on alle 0,01%). On vaikeampaa mitata tiheys, mutta kokonaismittausvirhe voi olla jopa 0,1% alkeellisen solun massasta (ilman liian suurta kokeellinen työ). Sen lisäksi, että solun absoluuttisen massan määrittäminen kristallirakenteiden mukaan on mahdollista saada tietoa mahdollisesta solupitoisuudesta ja toisesta. Spatiaalinen symmetria, luonne ja monimuotoisuus vastaavat osien ja perusvaatimukset, jotka koostuvat siitä, että röntgensäteiden havaittujen heijastujen intensiteetti on vastattava hyväksyttävistä rajoista, arvioidusta kiderakenteesta laskettu intensiteetti, Kaikki tämä antaa tietyn määrän tietoja, jotka pitäisi olla millä tahansa tarkoitetulla tavalla kemiallinen kaava. Joten muiden molekyylien läsnäolosta riippumatta 46 vesimolekyyliä tyypin I hydraattien solurakenteen yksikköä kohden olisi sisällytettävä mihin tahansa kaavan mukaan. Jos elementaarisen solun koot

Avogadron määrä on molekyylien määrä grammolekyylissä minkä tahansa aineen. Tämä suuruus voidaan määrittää erilaiset menetelmät, saadut tulokset eri tavoinSamanaikaisesti mittausten tarkkuudella. Tällä hetkellä Avogadron numeron arvo otetaan 6,023-10. Avogadron numero on yleinen vakio, johon se ei riipu aineen luonteesta ja sen kokonaistilasta. Atomin tai molekyylien absoluuttisen massan laskemiseksi tarvitset gram-atomi tai gram-molekyylipaino, joka on jaettava AvoGadron määrään. Esimerkiksi,

Yksi aineen tärkeimmistä ominaisuuksista on sen molekyylipaino. Koska molekyylien absoluuttinen massat ovat hyvin pieniä, sitten suhteellisia käyttötarkoituksia laskelmissa. Aineen molekyylipainon mukaan yleensä ymmärtää tämän aineen molekyylin massa 1/12 hiiliatomin massaan. Näin ollen kemiallisten elementtien atomien massaa verrataan myös hiiliatomin 1/12 massaan. Sitten hiilen atomi massa on 12, muut elementit (pyöristetty) vety - 1, oksigen-16, typpi-14. Kemiallisen yhdisteen molekyylin massa määritetään lisäämällä molekyyliin sisältyviä atomiimiä. Esimerkiksi hiilidioksidin SHA: n molekyylipaino on 12 + 2-16 \u003d 44 (1 hiiliatomi, jonka paino on 12 ja 2 happiatomia, paino 16). Metaanin CH: n molekyylipaino on 12 + 4-1 \u003d 16. Joidenkin useimmin käytettyjen palavien kaasujen molekyylipaino ja niiden palamistuotteet on esitetty taulukossa. 1.1.

Tietenkin valtiot II ja III eivät ole täysin vakaa ja säteily voi esiintyä lämpöliikkeen seurauksena tai jopa kääntyy. Lisääntyvä lämpötila, molekyylien suhteellinen määrä aineen massassa, joka ei vastaa vakainta tilaa, kasvaa, mutta ei voi ylittää päävaltion molekyylien määrää.

Dalton ei nähnyt laadullinen ero Yksinkertaisten ja monimutkaisten atomien välillä ei näin ollen tunnistanut kaksi vaihetta (atomeja ja molekyylejä) aineen rakenteessa. Tässä mielessä Daltonin atomistinen oli askel taaksepäin Lomonosovin elementti-corpuscular-käsitteeseen. mutta järkevä vilja Daltonin atomiensa oli hänen opetuksensa atomien massasta. On ehdottoman tärkeää katsoa, \u200b\u200bettä atomien absoluuttinen massat ovat erittäin pieniä, Dalton ehdotti suhteellisten atomien massojen määrittämiseksi. Samanaikaisesti hydratomin massa, joka on helpoin kaikista atomeista, hyväksyttiin yksikköä kohden. Näin ollen ensimmäistä kertaa Dalton määritti elementin atomipaino tämän elementin atomin massan suhteessa vetyatomin massaan. Hän koosteli myös atomien massojen 14 ensimmäistä taulukkoa. Daltonin atomien massojen opetus on ollut korvaamaton rooli kemian kääntämisessä määräaikaisen lainsäädännön tieteen ja avaamisen yhteydessä. siksi

On välttämätöntä erottaa molekyylin ja grammolekyylin absoluuttisen massan käsitteet. Siten 10 grammaa vesimekyylejä ovat 18 x 10 \u003d 180 g, ts. Noin lasillinen vettä ja 10 vesimolekyyliä - vähäpätöinen määrä, jota ei voida järjestää uudelleen.

Mikä on molekyyli. Tuotemerkin massa on ristin molekyylin absoluuttinen massa, joka ilmaistaan \u200b\u200bprimesissa 3. Miten RM lisää Avogadron lakia 4. Mitä äänenvoimakkuutta muuttuu mihin tahansa kaasun normaaleissa olosuhteissa

Kokeiden perusteella perustettiin nimenomainen riippuvuus aminohappomolekyylien samankaltaisuuden absoluuttisen massan ja niiden mileelar-painojen välillä.

Katso sivuja, joissa termi mainitaan Molekyyli absoluuttinen massa:                      Yleisen kemian äänenvoimakkuuden 2 perusteet 3 (1973) - [

Yksi peruskiinteistöt Atomit, on niiden massa. Absoluuttinen (True) Atom Mass - Arvo on erittäin pieni. Punnitusmoottorit asteikolla on mahdotonta, koska tällaisia \u200b\u200btarkkoja painoja ei ole. Heidän massansa määritettiin laskelmien avulla.

Esimerkiksi yhden vetyatomin massa on yhtä suuri kuin 0,000.000.000.000.000.000.001.663 grammaa! Uraaniatomin massa on yksi raskaimmista atomeista, on noin 0,000.000.000.000.000.000 4 grammaa.

Uraanin atomin massan tarkka arvo - 3,952 ∙ 10-22 g ja vetyatomi, helpoin kaikkien atomien keskuudessa on 1,673 ∙ 10-24

Tee laskelmat pienillä numeroilla on hankalaa. Siksi käytetään absoluuttisen massan sijaan niiden suhteellisia massoja.

Suhteellinen atomi massa

Minkä tahansa atomin massasta voidaan arvioida vertaamalla sitä toisen atomin massaan (löytää massojen suhde). Elementtien suhteellisen atomien massojen määrittämisestä käytettiin erilaisia \u200b\u200batomeja vertailuna. Eräännökset vertailua kerralla olivat vety- ja happiatomeja.

Yhden asteikon suhteellisen atomien massoja ja uusi atomien massayksikkö, hyväksyttiin Fyysikkojen kansainvälinen kongressi (1960) ja sitä yhdistyivät Kansainvälisen kemistien kongressi (1961).

Tähän mennessä vertailu vertailuun on 1/12 osa hiiliatomin massaa. Tätä arvoa kutsutaan massan atomiyksikköksi, lyhennettynä a.e.m

Atomillinen massayksikkö (a.m.) - hiiliatomin paino 1/12

Vertaa, kuinka monta kertaa vetyatomin ja uraanin absoluuttinen massa eroaa 1 AEM, että me jaamme nämä numerot toisiinsa:

Saadaan laskettaessa arvoa ja ovat suhteellisen atomien massat - suhteellisen 1/12 hiiliatomin massa.

Näin ollen vedyn suhteellinen atomimassa on noin 1 ja uraani - 238. Huomaa, että suhteellisella atomilla ei ole mittayksiköitä, koska absoluuttisen massan mittausyksikön (grammoiden) mittausyksikkö vähenee.

Kaikkien elementtien suhteelliset atomiset massat on merkitty kemiallisten elementtien jaksotusjärjestelmän D.I. Mendeleeva. Symboli, jonka kanssa on merkitty suhteellinen atomi massa - Ar (kirjain R - vähennys sana suhteellinen, Mitä suhteellinen keskiarvo).

Elementtien suhteellisten atomien massojen arvoja käytetään monissa laskelmissa. Pääsääntöisesti jaksollisessa järjestelmässä annetut arvot pyöristetään kokonaislukuihin. Huomioithan, että jaksollisen järjestelmän elementit sijoitetaan suhteellisten atomien massojen lisäämiseksi.

Esimerkiksi jaksollisen järjestelmän avulla määritämme useiden elementtien suhteelliset atomien massat:

Ar (O) \u003d 16; Ar (na) \u003d 23; Ar (P) \u003d 31.
Kloorin suhteellinen atomimassa otetaan 35,5: n mukaiseksi!
Ar (SL) \u003d 35.5

• Suhteelliset atomien massat ovat verrannollinen atomien absoluuttisiin massoihin
• Vertailu suhteellisen atomien massan määrittämiseksi on 1/12 osa hiiliatomin massasta
• 1 a.e.m. \u003d 1,662 ∙ 10-24 g
• Suhteellinen atomien massa merkitään Ar
• Laskelmien osalta suhteellisten atomien massojen arvot pyöristetään kokonaan, poikkeus on kloori, jolle Ar \u003d 35.5
• Suhteellisessa atomillalla ei ole mittayksiköitä

Atomin massan mittaamiseksi käytetään suhteellista atomismassaa, joka ilmaistaan \u200b\u200bmassan atomiyksiköinä (tai. E. M.). Suhteellinen molekyylipaino koostuu aineiden suhteellisista atomien massoista.

Käsitteet

Tietoisuutta varten, mikä suhteellinen atomi massa kemiassa olisi ymmärrettävä, että atomin absoluuttinen massa on liian pieni ilmaisemaan sitä grammoina ja jopa enemmän kilogrammoina. Siksi B. moderni kemia Atomiyksikköä (a. E. M.) Otettu 1/12 osa hiilen massaa. Suhteellinen atomimassa on yhtä suuri kuin absoluuttisen massan suhdetta 1/12 absoluuttiseen hiilen massaan. Toisin sanoen suhteellinen massa heijastaa, kuinka monta kertaa tietyn aineen atomin massa ylittää hiiliatomin 1/12 massaa. Esimerkiksi typpeä - 14, ts. Typpiatomi sisältää 14 a. e. tai 14 kertaa enemmän kuin 1/12 osa hiiliatomista.

Kuva. 1. Atomeja ja molekyylit.

Kaikista vedyn elementeistä on helpoin, sen massa on 1 yksikkö. Suurimmat atomeja ovat massa 300 a. syödä.

Molekyylipaino on arvo, joka osoittaa, kuinka monta kertaa molekyylin massa ylittää 1/12 osaa hiilen massasta. Myös ilmaistuna a. e. m. Molekyylin massa on valmistettu atomien massasta, joten suhteellisen molekyylipainon laskemiseksi on tarpeen lisätä aineen atomien massojen arvoja. Esimerkiksi veden suhteellinen molekyylipaino on 18. Tämä arvo koostuu kahden vetyatomien (2) suhteellisista atomimastaista (2) ja yksi happiatomi (16).

Kuva. 2. Hiili säännöllisessä taulukossa.

Kuten voidaan nähdä, näillä kahdella käsitteellä on useita yhteisiä ominaisuuksia:

• aineen mitoitettujen arvojen suhteellinen atomi ja molekyylipaino;
• suhteellinen atomi massa on nimitys A R, molekyyli - m R;
• mittausyksikkö on sama molemmissa tapauksissa - a. syödä.

Molaarinen ja molekyylipaino samanaikaisesti numeerisesti, mutta eri kooltaan. Molaarimassa on aineen massan suhde moolien lukumäärään. Se heijastaa yhden rukouksen massaa yhtä suuri kuin numero Avogadro, ts. 6.02 ⋅ 10 23. Esimerkiksi 1 mooli vettä painaa 18 g / mol ja m R (H20) \u003d 18 A. e. m. (raskaampi kuin 18 kertaa yksi atomiyksikkö).

Miten laskea

Matemaattisesti havaittavien suhteellisen atomien massan ilmaiseminen on määritettävä, että 1/2 hiili tai yksi massayksikkö on 1,66410 -24. Näin ollen suhteellisen atomien massan kaava on seuraava:

R (x) \u003d m a (x) / 1,66⋅10 -24,

jossa m a on aineen absoluuttinen atomien massa.

Kemiallisten elementtien suhteellinen atomimassa on merkitty Mendeleev: n jaksollisessa taulukossa, joten sitä ei tarvitse laskea itsenäisesti tehtävien ratkaisemisessa. Suhteelliset atomiset massat on pyöristetty kokonaan. Poikkeus on kloori. Atomiensa massa on 35,5.

On huomattava, että laskettaessa isotooppeja, joilla on suhteellinen atomien massa, niiden keskiarvo otetaan huomioon. Atomi-massa tässä tapauksessa lasketaan seuraavasti:

R \u003d σa r, i n i,

jossa r, i on isotooppien suhteellinen atomimassa, n i on isotooppien pitoisuus luonnolliset sekoitteet.

Esimerkiksi happessa on kolme isotop - 16 O, 17O, 18 O. Suhteellinen massa on 15,995, 16.9999, 17.9999 ja niiden sisältö luonnollisissa seoksissa on 99,759%, 0,037%, 0,204% vastaavasti. Osuuden jakaminen 100: een ja arvojen korvaaminen, saamme:

R \u003d 15,995 ∙ 0,99759 + 16,9999 ∙ 0,00037 + 17,9999 ∙ 0.00204 \u003d 15,99 A.9.M.

Säännöllinen taulukko kääntyy, tämä arvo on helppo löytää happisolussa.

Kuva. 3. Taulukko Mendeleev.

Suhteellinen molekyylipaino on aineen atomien massojen summa:

Kun määritetään suhteellisen molekyylipainon arvo, symbolindeksit otetaan huomioon. Esimerkiksi massan H2C03 laskeminen on seuraava:

M r \u003d 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 \u003d 62 a. syödä.

Suhteellisen molekyylipainon tunteminen voidaan laskea yhden kaasun suhteellisen tiheyden toisen, ts. Määritä, kuinka monta kertaa yksi kaasumaista ainetta on raskaampi kuin toinen. Tätä varten käytetään yhtälöä d (y) x \u003d m r (x) / m r (y).

Mitä me tiedämme?

Oppitunnista 8. luokalla oppi suhteellisen atomien ja molekyylipainon suhteen. Suhteellisen atomien massan yksikön 1/12 osa hiilimassasta, joka on 1,66410 -24 g. Massan laskemiseksi on välttämätöntä absoluuttisen atomimassa aineen jakamiseksi atomiksi massayksiköksi ( Tai. em). Suhteellisen atomien massan arvo on merkitty jaksollisessa Mendeleev-järjestelmässä kullakin elementin solussa. Aineen molekyylipaino koostuu elementtien suhteellisen atomien massojen summasta.

Testaa aiheesta

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4.6. Saadut yhteenlaskut: 190.