В този раздел систематизирам анализите на задачи от ОГЕ по химия. Подобно на раздела, ще намерите подробни анализи с инструкции за решаване на типични задачи по химия в 9 клас ОПО. Преди да анализирам всеки блок от типични задачи, давам теоретична основа, без която решението на тази задача е невъзможно. Има точно толкова теория, колкото е достатъчно да знаете, за да изпълните успешно задачата от една страна. От друга страна се опитах да опиша теоретичния материал на интересен и разбираем език. Сигурен съм, че след като завършите обучението по моите материали, вие не само ще преминете успешно ОГЕ по химия, но и ще се влюбите в този предмет.

Обща информация за изпита

OGE по химия се състои от тричасти.

В първата част 15 задачи с един отговор- това е първото ниво и задачите в него са прости, при условие, разбира се, да имате основни познания по химия. Тези задачи не изискват изчисления, с изключение на задача 15.

Втората част се състои от четири въпроса- в първите две - 16 и 17, трябва да изберете два верни отговора, а в 18 и 19 да съпоставите стойностите или твърденията от дясната колона с лявата.

Третата част е разрешаване на проблем... На 20 трябва да изравните реакцията и да определите коефициентите, а на 21 трябва да решите задачата за изчисление.

Четвърта част - практичен, неусложнено, но трябва да бъдете внимателни и внимателни, както винаги при работа с химия.

Дава се обща сума за работа 140 минути.

По-долу са дадени типичните варианти за задачи, придружени от теорията, необходима за решението. Всички задачи са тематични - срещу всяка задача е посочена тема за общо разбиране.

Едва ли има финален изпит по-труден от ОГЕ или Единния държавен изпит по химия. Тази тема трябва да бъде предадена на бъдещи биолози, химици, лекари, инженери и строители. Днес ще говорим за това, което трябва да знаете, за да получите високи резултати и какви предимства е най-добре да използвате.

Подготвителни книги и ръководства

Експертите от Единния държавен изпит и OGE препоръчват при подготовката да се разчита на учебници от профилно ниво. Материалът от стандартния основен учебник не е достатъчен за успешно издържане на изпита. Практиката показва, че учениците, които са преминали специализиран курс по химия, се чувстват доста уверени по време на изпита. Написани са няколко такива учебника, но като съдържание и представяне те са приблизително еднакви.

Препоръчваме да закупите колекция от типични изпитни задачи - официалното издание на FIPI (с холограма) и няколко книги от други автори. Подробно се занимават със задачи, показват как се решават, дават алгоритми и отговори за самоконтрол. Колкото повече опции решите, толкова по-големи са шансовете ви да издържите изпита.

Повторението е майката на ученето

Това е важна част от качественото обучение. Химията е сложна наука за материята, без да знаете елементарните теми от началния курс, няма да разберете по-сложните. Разбира се, може да няма достатъчно време за повторение на цялата програма, така че е по-добре да обърнете повече внимание точно на онези въпроси, които причиняват най-големи затруднения.

Според учителите от център "Мерлин" учениците по-често правят грешки в задачите, свързани с темите:

• механизми за образуване на молекулярни връзки;
• водородна връзка;
• модели на химични реакции;
• физикохимични свойства на разтворите, електролитна дисоциация, реакции в електролитни разтвори;
• ефектът от разреждането на разтвора върху степента на дисоциация (закон за разреждане на Оствалд);
• хидролиза на соли;
• атмосферни съединения;
• основни класове съединения;
• промишлено производство и област на приложение.

Същите типични изпитни задачи и тестове ще помогнат да се идентифицират пропуските. Не работи? Потърсете помощ от учител по химия или се запишете за подготвителен курс.

Експериментирайте

Химията е наука, изградена върху реални експерименти с вещества. Експериментите ще помогнат за по-доброто разбиране на тази или онази тема. За това не е необходимо да купувате комплект реактиви и лабораторни консумативи. В интернет има много интересни, добре заснети видеоклипове за химичните реакции. Не бъдете мързеливи да ги намерите и разгледайте.

Бъдете внимателни по време на изпита!

Повечето от грешките се правят от момчетата именно поради невнимание. Обучете се да не пропускате нито една дума, докато четете заданието, обърнете внимание на формулировката и колко отговора трябва да има.

• Прочетете въпроса до края, помислете за значението му. Често има намек във формулировката.
• Започнете с лесни въпроси, при които нямате съмнения в правилността на отговорите, след това преминете към по-трудни задачи, където трябва да мислите.
• Ако даден въпрос е твърде труден, пропуснете го, не губете време, по-късно можете да се върнете към него.
• Задачите не са свързани една с друга, така че се фокусирайте само върху тази, която вършите в момента.
• В случай на затруднение опитайте първо да изключите явно неверните отговори. По-лесно е да изберете опция от останалите два или три, отколкото да се объркате в пет или шест отговора.
• Не забравяйте да оставите малко време, за да прегледате работата, за да можете бързо да прегледате задачите и да коригирате грешките. Непълна дума или число може да ви струва точка.

Химията е труден предмет и най-добре е да се подготвите за изпита под ръководството на опитен учител, не се препоръчва да разчитате на факта, че ще се справите с такава отговорна задача. Само учител може да ви посочи „невидими“ грешки и да помогне за запълването на празнините, да обясни сложен материал на прост и достъпен език.

Разработка на урока (Бележки към урока)

Внимание! Сайтът на администрацията на сайта не носи отговорност за съдържанието на методическите разработки, както и за съответствието на разработката на Федералния държавен образователен стандарт.

Въпрос No21 от изпитните материали на ОГЕ по химия е задача според уравнението на химична реакция. Спецификацията на контролно-измервателните материали за Главния държавен изпит по химия през 2018 г. определя следните умения и методи на действия, които да се проверяват при изпълнение на тази задача: « Изчисляване на масовата част на разтвореното вещество в разтвор. Изчисляване на количеството вещество, масата или обема на веществото по количеството на веществото, масата или обема на един от реагентите или реакционните продукти." Анализът на демонстрационните работи и задачите на откритата банка позволи да се разграничат три вида задачи, използвани в изпитните работи. При подготовката за OGE решавам примери за задачи от всеки тип със студенти и предлагам подобни задачи, избрани от отворена банка за самостоятелно решение. При решаване на задачи за уравненията на химичните реакции използвам алгоритъма, представен в учебника по химия от 8 клас от O.S. Gabrielyan.

1 изглед

Посочена е масата на разтвора на продукта или на един от изходните материали на реакцията. Изчислете масата (обема) на изходния материал или реакционния продукт.

1 действие:изчисляваме масата на продукта или един от изходните материали на реакцията.

2 действие:изчисляваме масата или обема на оригиналното вещество според алгоритъма.

Примерна задача:ДА СЕ решениеалуминиев хлорид с тегло 53,2 g и масова част 5% се добавя излишък от разтвор на сребърен нитрат. Изчислете масата на образуваната утайка.

Разбор на решението

1. ДА СЕ решениеалуминиев сулфат с тегло 34,2 g и масова част 10% се добавя излишък от разтвор на бариев нитрат. Изчислете масата на образуваната утайка.
2. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвора на калциев хидроксид. Образувано 324 g решениекалциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на газа, който реагира.

2 изглед

Посочена е масата на разтвора на вещество или продукт на реакцията. Изчислете масовата част на веществото или реакционния продукт.

1 действие:използвайки алгоритъма, изчисляваме масата на първоначалното вещество (продукт) на реакцията. Не обръщаме внимание на масата на неговото решение.

2 действие:Знаем масата на първоначалното вещество (продукт) - намерено при първото действие. Знаем масата на разтвора - дадена в условието. Намираме масовата част.

Примерна задача: 73 гр решениесолна киселина се смесва с част от калциев карбонат. В същото време са изпуснати 0,896 литра газ. Изчислете масовата част на оригинала решениена солна киселина.

Разбор на решението

2.ω = m (in-va) / m (разтвор) 100%

ω = 2,92 / 73 100 = 4%

Задачи за самостоятелно решение.

1. До 200гр решениекалциев хлорид беше добавен разтвор на натриев карбонат до спиране на утаяването. Масата на утайката е 12,0 г. Изчислете масовата част на калциевия хлорид в първоначалния разтвор. (Вземете относителната атомна маса на хлора да бъде 35,5)
2. След преминаване на 4,4 g въглероден диоксид през 320 g решениекалиев хидроксид получи разтвор на средна сол. Изчислете масовата част на алкалите в разтвора

Тип 3

Дадена е масовата част на разтвора на изходния материал. Определете масата на изходния материал.

1 Действие... Намерете масата на първоначалното вещество с помощта на алгоритъма.

2 Действие... Знаем масата на първоначалното вещество (чрез първото действие). Знаем масовата част (от условието). Намираме масата на разтвора.

Примерна задача: излишък от разтвор на бариев хлорид се добавя към разтвор на калиев карбонат с масова част 6%. В резултат на това се образува утайка с тегло 9,85 g. Определете масата на основния разтвор на калиев карбонат.

Разбор на решението

2.ω = m (in-va) / m (разтвор) 100%

m (разтвор) = 6,9 / 6 ▪100% = 115 g.

Задачи за самостоятелно решаване

1. След преминаване на 11,2 L (стандартен) амоняк през 10% разтвор на сярна киселина се получава среден солев разтвор. Определете масата на първоначалния разтвор на сярна киселина.
2. Когато 4,48 литра въглероден диоксид (n.u.) се пропускат през разтвор на бариев хидроксид с масова част 12%, се образува бариев карбонат. Изчислете масата на основния разтвор на бариев хидроксид.

Алгоритъм за решаване на задачи с помощта на уравненията на химичните реакции

1. Кратко описание на състоянието на проблема.
2. Записване на уравнението на химична реакция.
3. Записване на известни и неизвестни количества върху формулите на веществата.
4. Записване под формулите на веществата на количеството, моларните маси и масите (или моларните обеми и обеми) на веществата.
5. Съставяне и решаване на пропорции.
6. Записване на отговор на задачата.

Новикова Галина Петровна
позиция:учител по химия и биология
Образователна институция: MBOU SOSH село Ярославка
Местоположение:село Ярославка от общинския район на Дувански район на Република Башкортостан
Име на материала:Майсторски клас
тема:„Решаване на задачи от разширената част на ОГЕ по химия“
Дата на публикуване: 10.01.2018
Глава:пълно образование

Майсторски клас "Решаване на задачи от разширената част на OGE по химия"

Подготвени

републикански

подобрения

Петровна,

биология

с. Ярославка

общински район Дувански район на Република Башкортостан

Майсторският клас е ефективна форма за обмен на опит с колеги. V

да изпълнява изпитни задачи с подробен отговор.

Преглед

опция

съдържа

Високо

ниво на трудност, с подробен отговор - 20, 21, 22.

Задачите с подробен отговор са най-трудните на изпита

работа. Тези задачи тестват усвояването на следните елементи на съдържанието:

получаване

химически

Имоти

различни

неорганичен

връзки;

окислително

възстановителен

взаимно свързване

различни

количеството на веществото, моларния обем и моларната маса на веществото; масивна

фракция на разтвореното вещество.

Изпълнението на задачи от този тип предполага наличието на формирование

сложни умения:

грим

електронни

уравнението

окислително

реакция на възстановяване;

обясняват обусловеността на свойствата и методите за получаване на вещества от тях

състав и структура;

извършват комбинирани изчисления с помощта на химически уравнения.

изпълнение задачи 20необходимо въз основа на реакционната схема,

представен в неговото състояние, съставете електронния баланс и уравнението

ORP, определете окислителя и редуциращия агент.

Примери за решаване на задачата 20. Задачата се оценява на 3 точки.

4 - окислителен процес

1- процес на възстановяване

Молекулно уравнение

Йодът в степен на окисление -1 (т.е. KI) е редуциращ агент, а сярата в

степен на окисление +6 (т.е. H

) е окислител.

5 - процес на възстановяване

1 - окислителен процес

Молекулно уравнение

окисляване

е

окислител,

окислението 0 е редуциращ агент.

1 - окислителен процес

6 - процес на възстановяване

Молекулно уравнение

Сярата в степен на окисление 0 е редуциращ агент, а азотът в

) е окислител.

Задача 21включва извършването на два вида изчисления: изчисление

масова част на разтвореното вещество в разтвор и изчисляване на количеството

вещество, маса или обем на вещество по количество вещество, маса или

обемът на един от реагентите или реакционните продукти.

За да разрешим проблема, ще използваме следното алгоритъм:

Алгоритъм

решения

задачи

изчисление

химически

уравнения на масата (обем, количество) на изходните вещества и продукти

реакции.

1. Прочетете проблема и напишете кратко условие за него.

2. Направете уравнение на протичащата химическа реакция.

3. Изчислете моларните маси на познатите и желаните вещества.

4. Изчислете количеството на веществото, което е известно от условието на задачата.

За да направите това, можете да използвате следните формули:

n = m: M или n = V: V

химически

уравнение

записвам

количествен

съотношение

между веществото, определено от формулировката на проблема, и желаното вещество.

Количественото съотношение се определя от записаните коефициенти

пред формулите на съответните вещества в химичното уравнение.

количествен

съотношение

дефинирай

номер

търсеният

вещества.

Изчисли

търсеният

вещества.

използвайте следните формули: m = n

Примери за решаване на проблеми. Задачата се оценява на 3 точки.

Цел 1.

решение

маса

дял на NaOH 6% пропуснат

въглероден диоксид за образуване на натриев карбонат. Изчислете обема (н.о.)

реагирал газ.

m (разтвор NaOH) = 40 g 2NaOH + CO

2mol 1mol

w (NaOH) = 6% или 0,06 М = 40 g / mol

Намерете: 1) Изчислете масата и количеството на веществото NaOH:

а) m (NaOH) = 40 g

) -? б) n (NaOH) = 2,4 g: 40 g / mol = 0,06 mol

2) Определете количеството CO

: а) според уравнението на реакцията

) = 2: 1, така че n (CO

) = 22,4 l / mol

0,03 mol = 0,672l

Отговор: V (CO

Цел 2.Изчислете масата на утайката, която се образува по време на действие

излишък от разтвор на бариев хлорид на 68,4 g 8% разтвор на сулфат

алуминий.

Дадено: Решение:

) = 8% или 0,08 1 mol 3 mol

Намерете: M = 342 g / mol M = 233 g / mol

) -? 1) Изчисляваме масата и количеството на веществото

) = 5,472 g: 342 g / mol = 0,016 mol

2) Изчислете масата на утайката BaSO

а) според уравнението на реакцията n (Al

) = 1:3, така че n (BaSO

) = 233 g / mol

mol = 11,184 g

Отговор: m (BaSO

Цел 3.Изчислете масата на утайката, която се образува при преминаване

сероводород през 75,2 g 5% разтвор на меден (II) нитрат.

Дадено: Решение:

m (разтвор Cu (NO

) = 5% или 0,05 1 mol 1 mol

Намерете: M = 188 g / mol M = 96 g / mol

m (CuS) -? 1) Изчисляваме масата и количеството на веществото

) = 3,76 g: 188 g / mol = 0,02 mol

2) Изчисляваме масата на утайката: а) според уравнението

реакции и i

): n (CuS) = 1: 1, стойност n (CuS) =

б) m (CuS) = 96 g / mol

0,02 mol = 1,92 g

Отговор: m (CuS) = 1,92 g

Задача 22е ориентиран към практиката и в модел 1 има

характер

психически

експеримент.

ориентирани

проверете

следвайки

планирам

задържане

експеримент

предложеният, предложената, предложеното

описвам

знаци

поток

химически

реакции; съставете молекулярни и редуцирани йонни уравнения на тях

реакции. Задачата се оценява на 5 точки.

Примери за решаване на задачи.

вещества:

разтвори на NaOH,

два етапа Zn (OH)

Опишете признаците на провежданите реакции. За реакция

йонен обмен напишете съкратено уравнение на йонната реакция.

Схема на експеримента:

Йонообменна реакция

2 NaOH = Zn (OH)

Йонообменна реакция

Признаци на реакции:

За първата реакция - утаяването на бяла плътна утайка;

За втората реакция - образуване на бяла желатинова утайка.

вещества: Al,

Разтвори на BaCl

Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, влезте

два етапа AlCl

Опишете признаците на провежданите реакции. За 2-ра реакция

напишете съкратено уравнение на йонна реакция.

Схема на експеримента:

Признаци на реакции:

За първата реакция се образува бяла утайка;

За втората реакция - разтварянето на утайката, образуването на прозрачен

решение.

Съкратено йонно уравнение за 2-ра реакция:

В заключение бих искал да ви пожелая много и упорита работа

приготвяне

състояние

финалът

сертифициране,

Оказа се

бъдете сигурни, че ще бъдете успешни!

Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, включително 15 задачи от основно ниво на трудност (редни номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 15) и 4 задачи с повишено ниво на трудност (ред. номера на тези задачи: 16, 17, 18, 19). При всичките си различия задачите на тази част са сходни по това, че отговорът на всяка от тях е написан накратко под формата на едно число или последователност от числа (две или три). Поредица от числа се записва в листа за отговори без интервали и други допълнителни знаци.

Част 2, в зависимост от модела CMM, съдържа 3 или 4 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор. Разликата между моделите на изпит 1 и 2 се състои в съдържанието и подходите за изпълнение на последните задачи от опциите за изпит:

Изпитен модел 1 съдържа задача 22, която предвижда провеждането на „мислов експеримент”;

Модел на изследване 2 съдържа задачи 22 и 23, осигуряващи извършване на лабораторна работа (реален химически експеримент).

Скала за преобразуване на точките в оценки:

"2"- от 0 до 8

"3"- от 9 до 17 часа

"4"- от 18 до 26 ч

"5"- от 27 до 34

Системата за оценка на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло

Правилното изпълнение на всяка от задачи 1–15 се оценява с 1 точка. Правилното изпълнение на всяка от задачите 16-19 се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за изпълнени правилно, ако във всяка от тях са правилно избрани два отговора. При непълен отговор - един от двата отговора е наименуван правилно или са посочени три отговора, от които два верни - дава се 1 точка. Останалите опции за отговор се считат за неправилни и получават 0 точки. Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако три съвпадения са правилно установени. За частично верен се счита отговорът, при който се установяват две от три съвпадения; се оценява на 1 точка. Останалите опции се считат за неправилен отговор и се оценяват с 0 точки.

Проверката на задачите от част 2 (20-23) се извършва от предметната комисия. Максимална оценка за правилно изпълнена задача: за задачи 20 и 21 - по 3 точки; в модел 1 за задача 22 - 5 точки; в модел 2 за задача 22 - 4 точки, за задача 23 - 5 точки.

За изпитната работа по образец 1 се отделят 120 минути; по модел 2 - 140 минути