V této části systematizuji rozbor úloh z OGE v chemii. Podobně jako v sekci najdete v OGE 9. ročníku podrobné rozbory s návody na řešení typických problémů z chemie. Před analýzou každého bloku typických úloh uvádím teoretická východiska, bez kterých není řešení této úlohy možné. Teorie je přesně tolik, kolik stačí znát k úspěšnému dokončení úkolu na jedné straně. Na druhou stranu jsem se snažil teoretickou látku popsat zajímavým a srozumitelným jazykem. Jsem si jistý, že po školení na mých materiálech nejen úspěšně složíte OGE v chemii, ale také si tento předmět zamilujete.

Obecné informace o zkoušce

OGE v chemii se skládá z tři díly.

V první části 15 úkolů s jednou odpovědí- jedná se o první úroveň a úkoly v ní jsou jednoduché, samozřejmě se základními znalostmi chemie. Tyto úlohy nevyžadují výpočty, s výjimkou úlohy 15.

Druhá část se skládá z čtyři otázky- v prvních dvou - 16 a 17 je nutné vybrat dvě správné odpovědi a v 18 a 19 korelovat hodnoty nebo tvrzení z pravého sloupce s levým.

Třetí část je řešení problému. Při 20 musíte vyrovnat reakci a určit koeficienty a při 21 vyřešit problém s výpočtem.

Čtvrtá část - praktický, jednoduché, ale je potřeba být opatrný a opatrný, jako vždy při práci s chemií.

Celková zadaná práce 140 minut.

Níže jsou analyzovány typické možnosti úloh spolu s teorií nutnou k řešení. Všechny úkoly jsou tematické - před každým úkolem je téma pro obecné porozumění.

Je nepravděpodobné, že bude závěrečná zkouška obtížnější než OGE nebo USE v chemii. Toto téma musí převzít budoucí biologové, chemici, lékaři, inženýři a stavitelé. Dnes budeme hovořit o tom, co potřebujete vědět, abyste získali vysoké skóre, a jaké výhody je nejlepší využít.

Knihy a návody k přípravě

Odborníci Jednotné státní zkoušky a OGE doporučují při přípravě vycházet z učebnic specializované úrovně. K úspěšnému složení zkoušky nestačí látka standardní základní učebnice. Praxe ukazuje, že školáci, kteří absolvovali profilový kurz chemie, se při zkoušce cítí docela sebevědomě. Existuje několik takových učebnic, ale obsahově a prezentací jsou přibližně stejné.

Doporučujeme, abyste si pořídili sbírku typických zkušebních úloh - oficiální publikaci FIPI (s hologramem) a několik knih od jiných autorů. Podrobně analyzují úkoly, ukazují způsoby jejich řešení, dávají algoritmy a odpovědi pro sebekontrolu. Čím více možností vyřešíte, tím větší máte šanci na úspěšné složení zkoušky.

Opakování je matkou učení

To je důležitá součást kvalitního tréninku. Chemie je komplexní nauka o látce, bez znalosti elementárních témat úvodního kurzu neporozumíte těm složitějším. Samozřejmě nemusí být dostatek času na opakování celého programu, takže je lepší věnovat větší pozornost právě těm problémům, které způsobují největší potíže.

Podle učitelů Merlin Center studenti častěji chybují v úkolech týkajících se následujících témat:

• mechanismy tvorby molekulárních vazeb;
• vodíková vazba;
• vzorce chemických reakcí;
• fyzikálně-chemické vlastnosti roztoků, elektrolytická disociace, reakce v roztocích elektrolytů;
• vliv ředění roztoku na stupeň disociace (Ostwaldův zřeďovací zákon);
• hydrolýza soli;
• atmosférické sloučeniny;
• hlavní třídy sloučenin;
• průmyslová výroba a rozsah.

Stejné standardní zkušební úkoly a testy pomohou identifikovat mezery. Nefunguje? Požádejte o pomoc učitele chemie nebo se přihlaste na přípravné kurzy.

Provádějte experimenty

Chemie je věda postavená na skutečných experimentech s látkami. Experimenty pomohou lépe porozumět konkrétnímu tématu. K tomu není nutné kupovat sadu činidel a laboratorních potřeb. Na internetu je spousta zajímavých, dobře natočených videí o chemických reakcích. Klidně si je najděte a uvidíte.

Pozor na zkoušku!

Většinu chyb chlapi dělají právě kvůli nepozornosti. Trénujte se, abyste při čtení úkolu nepřeskočili jediné slovo, věnujte pozornost formulaci a počtu odpovědí.

• Přečtěte si otázku až do konce, zamyslete se nad jejím významem. Ve formulaci se často skrývá malé vodítko.
• Začněte jednoduchými otázkami, u kterých nepochybujete o správnosti odpovědí, poté přejděte k obtížnějším úkolům, u kterých je třeba přemýšlet.
• Pokud je otázka příliš obtížná, přeskočte ji, neztrácejte čas, můžete se k ní vrátit později.
• Úkoly spolu nesouvisí, proto se zaměřte pouze na ten, který právě děláte.
• Pokud se vám to zdá obtížné, zkuste nejprve vyloučit jasně nesprávné odpovědi. Je jednodušší vybrat možnost ze zbývajících dvou nebo tří, než se zmást v pěti nebo šesti odpovědích.
• Nezapomeňte si nechat čas na kontrolu své práce, abyste mohli rychle zkontrolovat úkoly a opravit případné chyby. Nedokončené slovo nebo číslo vás může stát bod.

Chemie je obtížný předmět a na zkoušku je nejlepší se připravovat pod vedením zkušeného učitele, nedoporučuje se počítat s tím, že se s tak zodpovědným úkolem vypořádáte. Pouze učitel může upozornit na „nepostřehnutelné“ chyby a pomoci vám vyplnit mezery, vysvětlit složitou látku jednoduchým a přístupným jazykem.

Vývoj lekce (poznámky k lekci)

Pozornost! Stránka správy webu nenese odpovědnost za obsah metodického vývoje ani za soulad s vývojem federálního státního vzdělávacího standardu.

Otázka č. 21 ze zkušebních materiálů OGE z chemie je úloha na rovnici chemické reakce. Specifikace kontrolních měřících materiálů k hlavní státní zkoušce z chemie v roce 2018 uvádí následující prověřené dovednosti a způsoby jednání při plnění tohoto úkolu: « Výpočet hmotnostního zlomku rozpuštěné látky v roztoku. Výpočet množství látky, hmotnosti nebo objemu látky z množství látky, hmotnosti nebo objemu jednoho z reaktantů nebo reakčních produktů. Analýza demonstračních prací a úloh otevřené banky umožnila vyčlenit tři typy úloh používaných ve zkušebních pracích. V rámci přípravy na OGE řeším se studenty příklady úloh každého typu a nabízím podobné úlohy vybrané z otevřené banky k samostatnému řešení. Při řešení úloh z rovnic chemických reakcí používám algoritmus uvedený v učebnici chemie pro 8. ročník od O.S. Gabrielyana.

1 druh

Udává se hmotnost roztoku produktu nebo jedné z výchozích látek reakce. Vypočítejte hmotnost (objem) výchozí látky nebo reakčního produktu.

1 akce: vypočítáme hmotnost produktu nebo jedné z výchozích látek reakce.

2 akce: vypočítáme hmotnost nebo objem výchozí látky podle algoritmu.

Příklad úkolu: NA řešení chloridu hlinitého o hmotnosti 53,2 g a hmotnostním zlomku 5 %, byl přidán přebytek roztoku dusičnanu stříbrného. Vypočítejte hmotnost vytvořené sraženiny.

Analýza řešení

1. NA řešení síran hlinitý o hmotnosti 34,2 g a hmotnostním zlomku 10 %, byl přidán přebytek roztoku dusičnanu barnatého. Vypočítejte hmotnost vytvořené sraženiny.
2. Oxid uhličitý se nechá projít roztokem hydroxidu vápenatého. Vytvořeno 324 g řešení hydrogenuhličitan vápenatý s hmotnostním zlomkem 1 %. Vypočítejte objem zreagovaného plynu.

2. pohled

Udává se hmotnost roztoku látky nebo reakčního produktu. Vypočítejte hmotnostní zlomek látky nebo reakčního produktu.

1 akce: podle algoritmu vypočítáme hmotnost výchozí látky (produktu) reakce. Nedbáme na hmotnost jeho řešení.

2 akce: Známe hmotnost původní látky (produktu) – nalezené v prvním kroku. Známe hmotnost roztoku - uvedena v podmínce. Najdeme hmotnostní zlomek.

Příklad úkolu: 73 g řešení kyselina chlorovodíková byla smíchána s částí uhličitanu vápenatého. V tomto případě bylo uvolněno 0,896 litru plynu. Vypočítejte hmotnostní zlomek originálu řešení kyseliny chlorovodíkové.

Analýza řešení

2. ω \u003d m (in-va) / m (r-ra) 100 %

ω = 2,92/73 100= 4 %

Úkoly pro samostatné řešení.

1. Po 200 g řešení roztok uhličitanu sodného, ​​dokud neustane srážení. Hmotnost sraženiny byla 12,0 g. Vypočítejte hmotnostní zlomek chloridu vápenatého ve výchozím roztoku. (Vezměte relativní atomovou hmotnost chloru rovnou 35,5)
2. Po průchodu 4,4 g oxidu uhličitého přes 320 g řešení hydroxid draselný obdržel roztok střední soli. Vypočítejte hmotnostní zlomek alkálie v roztoku

3 typ

Udává se hmotnostní zlomek výchozího roztoku látky. Určete hmotnost výchozího materiálu.

1 akce. Pomocí algoritmu zjistěte hmotnost původní látky.

2 Akce. Známe hmotnost výchozí látky (podle prvního děje). Známe hmotnostní zlomek (z podmínky). Najděte hmotnost roztoku.

Příklad úlohy: k roztoku uhličitanu draselného s hmotnostním zlomkem 6 % byl přidán přebytek roztoku chloridu barnatého. V důsledku toho se vytvořila sraženina o hmotnosti 9,85 g. Určete hmotnost počátečního roztoku uhličitanu draselného.

Analýza řešení

2. ω \u003d m (in-va) / m (r-ra) 100 %

m (roztok) \u003d 6,9 / 6 ▪ 100 % \u003d 115 g.

Úkoly pro samostatné řešení

1. Po průchodu 11,2 1 (n.a.) amoniaku 10% roztokem kyseliny sírové byl získán roztok středně velké soli. Určete hmotnost počátečního roztoku kyseliny sírové.
2. Při průchodu 4,48 l oxidu uhličitého (n.o.) roztokem hydroxidu barnatého o hmotnostním zlomku 12% vznikl uhličitan barnatý. Vypočítejte hmotnost původního roztoku hydroxidu barnatého.

Algoritmus řešení úloh podle rovnic chemických reakcí

1. Stručné vyjádření k problému.
2. Zápis rovnice chemické reakce.
3. Zápis známých a neznámých veličin přes vzorce látek.
4. Zaznamenejte podle vzorců látek množství, molární hmotnosti a hmotnosti (nebo molární objemy a objemy) látek.
5. Kreslení a řešení proporcí.
6. Napište odpověď na úkol.

Noviková Galina Petrovna
Pozice: učitel chemie a biologie
Vzdělávací instituce: MBOU střední škola s.Jaroslavka
Lokalita: Obec Yaroslavka, okres Duvansky, Běloruská republika
Název materiálu: Mistrovská třída
Téma:"Řešení úkolů rozšířené části OGE v chemii"
Datum publikace: 10.01.2018
Kapitola:úplné vzdělání

Master class "Řešení úloh rozšířené části OGE v chemii"

Připravený

republikán

vyzdvihnout

Petrovna,

biologie

s.Jaroslavka

městský obvod Duvanskij okres Republiky Bashkortostan

Master class je efektivní formou sdílení zkušeností s kolegy. V

dokončit zkouškové úkoly podrobnou odpovědí.

zkouška

volba

obsahuje

vysoký

úroveň obtížnosti s podrobnou odpovědí - 20, 21, 22.

Úlohy s podrobnou odpovědí jsou ve zkoušce nejtěžší

práce. Tyto úkoly testují asimilaci následujících prvků obsahu:

přijímání

chemikálie

vlastnosti

rozličný

anorganické

připojení;

oxidační

obnovující

vztah

rozličný

množství látky, molární objem a molární hmotnost látky; Hmotnost

podíl rozpuštěné látky.

Plnění úkolů tohoto typu předpokládá přítomnost formace

komplexní dovednosti:

makeup

elektronický

rovnice

oxidační

zotavovací reakce;

vysvětlit podmíněnost vlastností a způsoby získávání látek z nich

složení a struktura;

provádět kombinované výpočty pomocí chemických rovnic.

implementace úkoly 20 nutné na základě reakčního schématu,

ve svém stavu, sestavte elektronické váhy a rovnici

OVR, stanovte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Příklady řešení úlohy 20. Úloha je odhadnuta na 3 body.

4 - oxidační proces

1- proces obnovy

molekulární rovnice

Jód v oxidačním stavu -1 (tj. KI) je redukční činidlo a síra v

+6 oxidačních stavů (tj. H

) je oxidační činidlo.

5 - proces obnovy

1 - oxidační proces

molekulární rovnice

oxidace

je

oxidační činidlo

oxidace 0 je redukční činidlo.

1 - oxidační proces

6 - proces obnovy

molekulární rovnice

Síra v oxidačním stavu 0 je redukční činidlo a dusík v oxidačním stavu

) je oxidační činidlo.

Úkol 21 zahrnuje provádění dvou typů výpočtů: výpočet

hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v roztoku a výpočet množství

látky, hmotnosti nebo objemu látky množstvím látky, hmotnosti popř

objem jednoho z reaktantů nebo reakčních produktů.

K vyřešení problému používáme následující algoritmus:

Algoritmus

řešení

úkoly

výpočet

chemikálie

rovnice hmotnosti (objemu, množství) výchozích látek a produktů

reakce.

1. Přečtěte si problém a vytvořte pro něj stručnou podmínku.

2. Vytvořte rovnici probíhající chemické reakce.

3. Vypočítejte molární hmotnosti známých a požadovaných látek.

4. Vypočítejte množství látky, které je známo podle stavu problému.

K tomu můžete použít následující vzorce:

n = m: M nebo n = V: V

chemikálie

rovnice

zapsat

kvantitativní

poměr

mezi látkou danou podmínkou problému a látkou požadovanou.

Kvantitativní poměr je určen zapsanými koeficienty

před vzorce odpovídajících látek v chemické rovnici.

kvantitativní

poměr

definovat

číslo

požadovaný

látek.

Vypočítat

požadovaný

látek.

použijte následující vzorce: m = n

Příklady řešení problémů. Úkol má hodnotu 3 bodů.

Úkol 1.

řešení

Hmotnost

akcií NaOH 6 % minul

oxid uhličitý za vzniku uhličitanu sodného. Vypočítat objem (n.s.)

zreagovaný plyn.

m (r-ra NaOH) \u003d 40 g 2NaOH + CO

2 mol 1 mol

w(NaOH)=6% nebo 0,06M=40g/mol

Najděte: 1) Vypočítejte hmotnost a množství látky NaOH:

a) m(NaOH) = 40 g

)-? b) n(NaOH)=2,4g:40g/mol=0,06mol

2) Určete objem CO

: a) podle reakční rovnice

)=2:1, takže n(CO

) = 22,4 l/mol

0,03 mol \u003d 0,672 l

Odpověď: V(CO

Úkol 2. Vypočítejte hmotnost sraženiny vzniklé působením

přebytek roztoku chloridu barnatého na 68,4 g 8% roztoku síranu

hliník.

Zadáno: Řešení:

)=8% nebo 0,08 1mol 3mol

Zjistěte: M=342g/mol M=233g/mol

)-? 1) Vypočítejte hmotnost a množství látky

) = 5,472 g: 342 g/mol = 0,016 mol

2) Vypočítejte hmotnost sraženiny BaSO

a) podle reakční rovnice n(Al

)=1:3, takže n(BaSO

) = 233 g/mol

mol = 11,184 g

Odpověď: m(BaSO

Úkol 3. Vypočítejte hmotnost sraženiny, která se vytvoří při průchodu

sirovodíkem přes 75,2 g 5% roztoku dusičnanu měďnatého (II).

Zadáno: Řešení:

m (p-ra Cu(NO

) = 5 % nebo 0,05 1 mol 1 mol

Zjistěte: M=188g/mol M=96g/mol

m(CuS) -? 1) Vypočítejte hmotnost a množství látky

)=3,76g:188g/mol=0,02mol

2) Hmotnost sedimentu vypočítáme: a) podle rovnice

r e a c t i i

):n(CuS) = 1:1, takže n(CuS) =

b) m(CuS) = 96 g/mol

0,02 mol = 1,92 g

Odpověď: m(CuS)= 1,92g

Úkol 22 je zaměřen na praxi a v modelu 1 má

charakter

duševní

experiment.

orientované

ověření

další

plánovat

dirigování

experiment

navržený

popsat

znamení

úniky

chemikálie

reakce; napsat jejich molekulární a redukované iontové rovnice

reakce. Úkol má hodnotu 5 bodů.

Příklady řešení problémů.

látky:

roztoky NaOH,

dvoustupňový Zn(OH)

Popište příznaky probíhajících reakcí. Pro reakci

iontová výměna, napište zkrácenou rovnici iontové reakce.

Schéma experimentu:

Reakce výměny iontů

2 NaOH = Zn(OH)

Reakce výměny iontů

Příznaky probíhajících reakcí:

Pro první reakci - vysrážení bílé husté sraženiny;

Pro druhou reakci - vytvoření bílé želatinové sraženiny.

látky: Al,

zředěný BaCl

Pomocí vody a potřebných látek pouze z tohoto seznamu získáte

dva stupně AlCl

Popište příznaky probíhajících reakcí. Pro 2. reakci

napište zkrácenou iontovou rovnici pro reakci.

Schéma experimentu:

Příznaky probíhajících reakcí:

Pro první reakci - vysrážení bílé sraženiny;

Pro druhou reakci - rozpuštění sraženiny, vytvoření průhledné

řešení.

Zkrácená iontová rovnice pro 2. reakci:

Na závěr bych vám chtěl popřát skvělou a pečlivou práci

připravuje se

Stát

finále

osvědčení,

ukázalo se

určitě úspěšný!

1. část obsahuje 19 úloh se stručnou odpovědí, z toho 15 úloh základní úrovně složitosti (pořadová čísla těchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 15) a 4 úlohy zvýšené úrovně složitosti ( pořadová čísla těchto úloh: 16, 17, 18, 19). Přes všechny rozdíly jsou úkoly této části podobné v tom, že odpověď na každou z nich je napsána stručně ve formě jedné číslice nebo posloupnosti číslic (dvou nebo tří). Posloupnost čísel se zapisuje do odpovědního archu bez mezer a dalších doplňkových znaků.

Část 2, v závislosti na modelu CMM, obsahuje 3 nebo 4 úkoly vysoké úrovně složitosti s podrobnou odpovědí. Rozdíl mezi zkušebními modely 1 a 2 je v obsahu a přístupech k plnění posledních úkolů možností zkoušky:

Model zkoušky 1 obsahuje úlohu 22, která zahrnuje provedení „myšlenkového experimentu“;

Model zkoušky 2 obsahuje úkoly 22 a 23, které zajišťují provedení laboratorních prací (skutečný chemický experiment).

Stupnice pro převod bodů na známky:

"2"- od 0 do 8

"3"- od 9 do 17 hodin

"4"- od 18 do 26 hodin

"Pět"- od 27 do 34

Systém hodnocení plnění jednotlivých úkolů a zkušební práce jako celku

Správné provedení každého z úkolů 1-15 se odhaduje na 1 bod. Správné provedení každého z úkolů 16-19 se odhaduje maximálně na 2 body. Úkoly 16 a 17 se považují za splněné, pokud jsou v každém z nich správně vybrány dvě odpovědi. Za neúplnou odpověď - je správně pojmenována jedna ze dvou odpovědí nebo jsou pojmenovány tři odpovědi, z nichž dvě jsou správné - se uděluje 1 bod. Zbytek odpovědí je považován za nesprávný a je hodnocen 0 body. Úkoly 18 a 19 jsou považovány za splněné, pokud jsou správně stanoveny tři shody. Částečně správná je odpověď, ve které jsou stanoveny dvě ze tří shod; má hodnotu 1 bodu. Zbývající možnosti jsou považovány za nesprávné odpovědi a jsou hodnoceny 0 body.

Kontrolu úkolů 2. části (20–23) provádí předmětová komise. Maximální skóre za správně splněný úkol: za úkoly 20 a 21 - každý 3 body; v modelu 1 za úlohu 22 - 5 bodů; v modelu 2 za úkol 22 - 4 body, za úkol 23 - 5 bodů.

Na dokončení zkušební práce podle vzoru 1 je vyhrazeno 120 minut; podle modelu 2 – 140 minut