Line Umk Kuznetsova. Chemie (10-11) (y)

Line Umk Kuznetsova. Chemie (10-11) (b)

Line UKK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (základny.)

Organizace přípravy na zkoušku v chemii: Redoxní reakce

Jak organizovat práci v lekci, aby se školáci dosáhli dobrých výsledků na zkoušku?

Materiál se připravuje na materiálech webináře "Organizace přípravy na zkoušku v chemii: Oxidační reakční reakce"

"S ohledem na organizaci přípravy na úspěšnou realizaci úkolů souvisejících s reakcemi redox. Podíváme-li se na specifikaci a demo verzi, tyto reakce přímo souvisí s úkoly č. 10 a č. 30, ale toto je klíčové téma školního kurzu chemie. Ovlivňuje řadu otázek, různé vlastnosti chemikálií. Je velmi rozsáhlá, "Lydia Asanova, přední webinář, kandidát pedagogických věd, autor metodických příruček.

Úkol číslo 30, s ohledem na redox reakce, je úkolem vysoké úrovně složitosti. Chcete-li získat nejvyšší skóre (3) pro jeho realizaci, musí být student v reakci:

• stanovení stupně oxidace prvků, které jsou oxidační a redukční činidlo;
• oxidační a redukční činidlo (prvky nebo látky);
• procesy oxidace a regenerace a založené na jejich elektronické (elektronové iontové) rovnováhy;
• stanovení látek chybí v reakční rovnici.

Studenti však často projdou, nenastavují koeficienty, neindikují oxidační činidlo a redukční činidlo, oxidační stupeň. Jak potřebujete organizovat práci v lekci, abyste dosáhli dobrých výsledků na zkoušku?

Zvláštní pozornost v tutoriálu OS Gabrielyan pro 10. ročník, který je určen ke studiu předmětu ve výši 3-4 hodin týdně, je věnována aplikovaným tématům: přínosy jsou pokryty chemickými otázkami ekologie, medicíny, biologie a kultury . V 11. ročníku dochází k dokončení a shrnutí kurzu.

1. Příprava na zkoušku by měla být prováděna v procesu výuky předmětu učení a nemůže být připraven pouze pro školení v plnění úkolů podobných úkolům zkouškových prací. Takový "úkol" nevyvíjí myšlení, nevyhlubuje porozumění. Mimochodem, mimochodem, ve zkoušce je uvedeno, že další formulace odpovědi, ne narušují jeho význam. To znamená, že kreativně s porozuměním, blížící se k problému úkolu, můžete získat nejvyšší skóre pro provádění, i když je odpověď formulována jinak.

Hlavním úkolem přípravy na zkoušku je cílena práce na opakování, systematizaci a zobecnění studovaného materiálu, aby se klíčových pojmů klíčových pojmů chemie. Samozřejmostí je zkušenost s reálným chemickým experimentem.

2. Existuje seznam témat a pojmů, které by školáci neměli zapomenout. Mezi nimi:

• pravidla pro stanovení stupňů oxidace atomů (v jednoduchých látkách Stupeň oxidace prvků je nulová, nejvyšší (maximální) stupeň oxidace prvků II-VII se obvykle rovná počtu skupiny, ve které Prvek je v periodické tabulce, nejnižší (minimální) stupeň oxidace kovů rovný nule atd.);
• nejdůležitější oxidační a redukční činidla, stejně jako skutečnost, že proces oxidace je vždy doprovázen procesem regenerace;
• redox dualita;
• typy OSR (intermolekulární, intramolekulární, pojetí konsolidace, disproporční reakce (samoléčivé self-healing)).

Tabulka obsahuje typy redoxních reakcí, faktory ovlivňující reakce (stránky photo). Příklady jsou podrobně demontovány, ale navíc existují úkoly na téma "OSR" ve formátu použití.

Například:

"Použití metody elektronické vyvážení, provést chemickou reakční rovnici:

N20 + kmno 4 + ... \u003d ne 2 + ... + K2S04 + H 2 O

Určete oxidační a redukční činidlo. "

Různé příklady je však dána vypracovat řešení problémů. Například v manuální "chemii. Hloubková úroveň. Stupeň 11. Řídicí práce "Existují takové:

"Na základě teorie redoxních procesů označují schémata nemožných reakcí.

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O

S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O

K 2 SO 3 + K 2 CR 2O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CRO 4 + H 2 O

KMNO 4 + HC1 → CL2 + MNCl 2 + KCl + H 2 O

I 2 + SO 2 + H20 → HIO 3 + H 2 SO 4

Ospravedlnit odpověď. Transformovat schémata možných procesů v reakčních rovnicích. Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.

"Proveďte reakční rovnice podle schématu změny stupňů oxidace atomů uhlíku: C 0 → C - 4 → C -4 → C +4 → C +2 → C -2".

"Látky jsou uvedeny: uhlík, oxid dusík (IV), oxid síry (IV), vodný roztok hydroxidu draselného. Napište rovnice čtyř možných reakcí mezi těmito látkami, aniž by se opakovaly páry činidel. "

To vše umožňuje nejvíce plně prozkoumat téma redox reakcí a pracovat s řešením různých úkolů.

Od května 2017 je zahrnuta skupina sjednocovací skupiny "Drop-Ventana". Corporation také zahrnuje astrelův nakladatelství a digitální vzdělávací platformu Lecta. Alexander Brychkin, absolvent finanční akademie pod vládou Ruské federace, kandidát ekonomie, vedoucí inovativních publikačních domů v oblasti digitálního vzdělávání (elektronické formy učebnic, "ruská E-School", digitální vzdělávací platforma Lecta ). Před vstupem do poklesu nakladatelství zastával pozici viceprezidenta pro strategický rozvoj a investice vydavatelství "Eksmo-Ast". Dnes, publikační korporace "ruské učebnice" má největší portfolio učebnic zařazených do federálního seznamu - 485 jmen (přibližně 40%, aniž by zohledňovaly učebnice pro korekční školu). Korporační vydavatelé patří k nejoblíbenějším sadám pro učebnice na fyziku, kreslení, biologii, chemii, technologii, geografii, astronomii - oblasti znalostí, které jsou potřebné pro rozvoj výrobního potenciálu země. Korporační portfolio zahrnuje učebnice a vzdělávací pomůcky pro základní školu, udělila prezidentskou cenu ve vzdělávání. Jedná se o učebnice a přínosy na téma Oblasti, které jsou nezbytné pro rozvoj vědeckého a technického a průmyslového potenciálu Ruska.

Pokračujeme v řešení problému problému typu C1 (č. 30), který se určitě setkává s nikým, kdo bude zkoumat v chemii. V první části článku jsme nastínili obecný algoritmus pro řešení problémů 30, ve druhé části bylo ve druhé části několik dostatečně složitých příkladů.

Začneme třetí část s diskusí o typických oxidačních činidel a redukčních činidel a jejich transformací v různých prostředích.

Pátý krok: Diskutujeme o typických ASPS, které se mohou setkat v problému č. 30

Chtěl bych připomenout několik okamžiků souvisejících s konceptem oxidace. Již jsme si všimli, že konstantní stupeň oxidace je charakteristická pouze pro relativně malý počet prvků (fluor, kyslík, alkalické, alkalické a alkalické kovové kovy atd.) Většina prvků může vykazovat různé stupně oxidace. Například pro chlor, všechny stavy jsou možné od -1 do +7, i když liché hodnoty jsou nejstabilnější. Dusík ukazuje stupně oxidace od -3 do +5 atd.

Měla by být jasně zapamatována dvě důležitá pravidla.

1. Nejvyšší stupeň oxidace nekovového prvku ve většině případů se shoduje s počtem skupiny, ve které je tento prvek umístěn, a nejnižší stupeň oxidace \u003d číslo skupiny je 8.

Například chlor je ve skupině VII, proto jeho nejvyšší stupeň oxidace \u003d +7 a nejnižší - 7 - 8 \u003d -1. Selenium se nachází ve skupině VI. Nejvyšší stupeň oxidace \u003d +6, nižší - (-2). Silikon se nachází ve skupině IV; Odpovídající hodnoty jsou +4 a -4.

Nezapomeňte, že z tohoto pravidla existují výjimky: nejvyšší stupeň oxidace kyslíku \u003d +2 (a dokonce i se projevuje pouze v kyslíku fluoridu) a nejvyšší stupeň oxidace fluoru \u003d 0 (v jednoduché látce)!

2. Kovy nejsou schopny vykazovat negativní stupně oxidace. To je poměrně důležité, vzhledem k tomu, že k kovům patří více než 70% chemických prvků.

A teď je otázkou: "může Mn (+7) působit v chemických reakcích jako redukční činidlo?" Nepřišej, zkuste to odpovědět.

Správná odpověď je: "Ne, nemůže!" Vysvětlete, že je to velmi snadné. Podívejte se na pozici tohoto prvku v periodickém systému. MN je ve skupině VII, proto je jeho nejvyšší stupeň oxidace +7. Pokud MN (+7) působil jako redukční činidlo, jeho oxidační stupeň se zvýší (nezapomeňte definici definice!), A to je nemožné, protože má také maximální hodnotu. Závěr: Mn (+7) může být pouze oxidační činidlo.

Ze stejného důvodu pouze oxidační vlastnosti mohou vykazovat s (+6), n (+5), cr (+6), v (+5), pb (+4) atd. Podívejte se na polohu těchto prvků v Periodický systém a ujistěte se, že sami.

A další otázka: "CAN SE (-2) působí v chemických reakcích jako oxidační činidlo?"

A opět negativní odpověď. Pravděpodobně jste již hádali, jaký je případ. Selen je ve skupině VI, jeho nižší stupeň oxidace je -2. SE (-2) nemůže získat elektrony, tj. Nemůže být oxidační činidlo. Pokud se se (-2) podílí na OSR, pak pouze jako redukční činidlo.

Z podobného důvodu může být pouze redukční činidlo N (-3), p (-3), s (-2), te (-2), I (-1), br (-1) atd.

Konečným závěrem: Prvek umístěný v nejnižší oxidaci může působit v OSR pouze jako redukční činidlo a prvek s nejvyšším stupněm oxidace je pouze jako oxidační činidlo.

"A co má prvek mezilehlý stupeň oxidace?" - Zeptáte se. No, pak je to oxidace možná a jeho restaurování. Například síra v reakci s kyslíkem se oxiduje a v reakci s sodíkem je obnovena.

Pravděpodobně je logický, aby naznačil, že každý prvek v nejvyšší oxidaci bude výrazným oxidačním činidlem a v nejnižším - silným redukčním činidlem. Ve většině případů je to pravda. Například všechna připojení MN (+7), ČR (+6), N (+5) mohou být přičítány silným oxidanizátorům. Ale například p (+5) as (+4) jsou obnoveny s obtížemi. A nutit ca (+2) nebo na (+1), aby působil jako oxidační činidlo, je téměř nemožné, i když formálně řečeno, +2 a +1 je také nejvyšší stupně oxidace.

Naopak, mnoho chlorových sloučenin (+1) jsou silné oxidizéry, i když stupeň oxidace je v tomto případě +1 daleko od nejvyššího.

F (-1) a Cl (-1) - špatné jsou vzbouřené a šachty a jejich analogy (br (-1) a i (-1)) jsou dobré. Kyslík v nejnižší oxidaci (-2) prakticky nevykazuje rehabilitační vlastnosti a Te (-2) je silný redukční činidlo.

Vidíme, že všechno není tak zřejmé, jak bych chtěl. V některých případech může být schopnost oxidovat - obnovení lze snadno předpokládat, v jiných případech je nutné si uvědomit, že látka X je, řekněme, dobrým oxidačním činidlem.

Zdá se, že jsme se konečně dostali na seznam typických oxidačních činidel a redukčních činidel. Chtěl bych, že byste neměli jen "vyjdět" tyto vzorce (i když to nebude špatné!), Ale mohli bychom vysvětlit, proč to tuto nebo tuto látku spadl do příslušného seznamu.

Typické oxidizéry

1. Jednoduché látky - nekovové kovové: F2, O 2, O3, Cl 2, BR2.
2. Koncentrovaná kyselina sírová (H2S04), kyselina dusičná (HNO3) v jakékoliv koncentraci, kyselina chlorothová (HCLO), kyselina chlórová (HCLO 4).
3. Managanát manganistu draselného a draselného (KMNO 4 a K2 MnO 4), chromy a bichromáty (K 2 CRO 4 a K 2 CR 2O 7), bizutty (např. Nabio 3).
4. Oxidy chromu (VI), bismut (v), olovo (iv), mangan (iv).
5. Chlority (NaCLO), Chloráty (NaClo 3) a perchloráty (NaClo 4); Dusičnany (kno 3).
6. Peroxidy, pohon, ozonidy, organické peroxidy, osoby, všechny ostatní látky obsahující seskupení -O-O- (např. Peroxid vodíku - H202, peroxid sodný - Na 2O2, superoxid draselný - KO 2).
7. Kovové ionty umístěné na pravé straně rozsahu napětí: AU 3+, AG +.

Typická redukční činidla

1. Jednoduché látky - kovy: alkalická a alkalická zemina, mg, al, Zn, Sn.
2. Jednoduché látky - nekovové: H 2, C.
3. Hydridy kovů: lih, CAH 2, lithiumaluminiumhydrid (LIALH 4), borohydrid sodný (NABH 4).
4. Některé nekovové hydridy: HI, HBR, H2S, H 2 SE, H 2 TE, pH 3, silany a boranty.
5. Jodidy, bromidy, sulfidy, selenidy, fosfidy, nitridy, karbidy, dusitany, hypofosfity, siřičité.
6. Cmarital Gas (CO).

Chtěl bych zdůraznit několik okamžiků:

1. Nezadal jsem své cíle, abych uvedl všechny oxidační a redukční agenty. Je nemožné, a není třeba.
2. Stejná látka může působit v jednom procesu jako oxidační činidlo a v druhé straně - v roli in-tel.
3. Nikdo nemůže zaručit, že ve zkouškovém úkolu C1 určitě splníme jedním z těchto látek, ale pravděpodobnost toho je velmi vysoká.
4. Je důležité, aby mechanicky nezapamovaly vzorce, ale pochopení. Snažte se zkontrolovat: Napište směs látky ze dvou seznamů a zkuste je oddělit na typických oxidanizátorech a restartu. Sledujte úvahy, které jsme diskutovali na začátku tohoto článku.

A nyní malá zkušební práce. Nabídnu vám některé neúplné rovnice, a budete se snažit najít oxidační činidlo a redukční činidlo. Přijmout správné části rovnic ještě nejsou nutné.

Příklad 12.. Určete oxidační činidlo a redukční činidlo v OVR:

Hno 3 + Zn \u003d ...

CRO 3 + C3H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CAH 2 + F 2 \u003d ...

KMNO 4 + KNO 2 + KOH \u003d ...

H202 + K 2 S + KOH \u003d ...

Myslím, že jste se s tímto úkolem vyrovnal bez obtíží. Pokud se problémy vznikly, přečtěte si znovu začátek tohoto článku, pracovat na seznamu typických oxidanizátorů.

"To vše je úžasné! - zvolá netrpělivou čtenář. To je. Hlavní věcí je, že je schopen přidat reakční rovnici a může nám v tom pomáhat seznam oxidátorů? "

Ano, může, pokud chápete, co se děje s typickými oxidanizátory v různých podmínkách. To je přesně to, co teď půjdeme.

Šestý krok: Transformace některých oxidačních činidel v různých prostředích. "Osud" manganistan, chromáty, dusičné a kyseliny sírové

Takže bychom měli být schopni nejen rozpoznat typické oxidanty, ale také pochopit, že tyto látky jsou transformovány během OSR. Samozřejmě, bez tohoto porozumění, nebudeme schopni vyřešit problém 30. Situace je komplikována skutečností, že interakční produkty nelze jednoznačně upustit. Je zbytečné, aby se zeptal: "Co změní permanentát draselný v procesu obnovy?" To vše závisí na základě důvodů. V případě KMNO 4 je hlavní z nich kyselost (pH) média. V zásadě může charakter využití produktů záviset na:

1. během procesu redukčního činidla
2. médium z kyseliny,
3. koncentrace účastníků reakce,
4. procesní teplota.

Nebudeme hovořit o účinku koncentrace a teploty (i když mladé lékárny mohou připomenout, že například chlor a brom různými způsoby s vodným roztokem alkálie na chlad a při zahřátí). Zaměřte se na pH média a sílu redukčního činidla.

Níže uvedené informace by si měly jednoduše zapamatovat. Nesnažte se analyzovat důvody, jen si pamatovat reakční produkty. Ujišťuji vás, na zkoušce v chemii to může být užitečná.

Výrobky pro regeneraci manganistanu draselného (KMNO 4) v různých prostředích

Příklad 13.. Kompletní rovnice redoxních reakcí:

KMNO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMNO 4 + H20 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMNO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Rozhodnutí. Vedena seznamem typických oxidačních činidel a redukčních činidel, jsme dospělo k závěru, že oxidant ve všech těchto reakcích je manganční draslík a redukční činidlo je siřičitan draselný.

H 2 SO 4, H 2O a CON definují povahu roztoku. V prvním případě, reakce přejde na kyselé prostředí, ve druhém - v neutrálu, ve třetími - v alkalickém prostředí.

Závěr: V prvním případě bude manganistát obnoven na sůl Mn (II), ve druhém - do oxidu manganičitého, ve třetím - manganate draslíku. Dodatek reakčních rovnic:

KMNO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MNSO 4 + ...
KMNO 4 + H20 + K 2 SO 3 \u003d MNO 2 + ...
KMNO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MNO 4 + ...

A co bude sulfite draslíku? No, přirozeně, v sulfátu. Je zřejmé, že K2S03 Oxiduje se dále oxidace kyslíku, kyslík je extrémně nepravděpodobný (i když je v zásadě možné), ale s (+4) je snadno převeden na S (+6). Produkt oxidace - K 2 SO 4, můžete tento vzorec přidat na rovnici:

KMNO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MNSO 4 + k 2 SO 4 + ...
KMNO 4 + H 2O + K 2 SO 3 \u003d MNO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMNO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MNO 4 + K 2 SO 4 + ...

Naše rovnice jsou téměř připraveny. Zbývá dodávat látky, které nejsou přímo zapojeny do OSR a umístěte koeficienty. Mimochodem, pokud začnete z druhého bodu, může to být ještě jednodušší. Budujeme například elektronickou rovnováhu pro poslední reakci

MN (+7) + 1E	=	Mn (+6)	(2)
S (+4) - 2E	=	S (+6)	(1)

Dáváme koeficient 2 před vzorce KMNO 4 a K 2 MNO 4; Před sulfitovaným vzorcem a síranem draselným, myslím to Coffa. jeden:

2kmNo 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d 2K 2 MNO 4 + K 2 SO 4 + ...

Vpravo vidíme 6 atomů draselného, \u200b\u200bvlevo - zatím pouze 5. Je nutné opravit polohu; Dali jsme před koeficientem 2 vzorec:

2kmNo 4 + 2KOH + K 2 SO 3 \u003d 2K 2 MNO 4 + K 2 SO 4 + ...

Poslední dotek: v levé části vidíme atomy vodíku, nejsou vpravo. Je zřejmé, že je naléhavě naléhavě najít nějakou látku, která obsahuje vodík do stupně oxidace +1. Udělejme si vodu!

2kmNo 4 + 2KOH + K2S03 \u003d 2k 2 MNO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Zkontrolujte znovu rovnici. Ano, všechno je skvělé!

"Zajímavý film! - Všimněte si ostražitého mladého lékárna." A proč jste přidali vodu v posledním kroku? A pokud chci přidat peroxid vodíku nebo jednoduše H2 nebo hydrid draselný nebo H2 s? Přidala jste vodu, Protože je to. Bylo nutné přidat nebo jste to chtěli? "

Pojďme pochopit. No, nejprve přidejte látky do reakční rovnice na vlastní touhu, přirozeně nemáme právo. Reakce jde přesně tak, jak to jde; Jak si příroda objednala. Naše sympatie a antipatie nejsou schopny ovlivnit průběh procesu. Můžeme se pokusit změnit reakční podmínky (zvýšit teplotu, přidat katalyzátor, změnit tlak), ale pokud jsou specifikovány reakční podmínky, jeho výsledek již nemůže záviset na naší vůli. Vzorec vody v rovnici poslední reakce tak není moje touha, ale fakt.

Za druhé, můžete se pokusit vyrovnat reakci v případech, kdy látky uvedené, budou přítomny místo vody. Ujišťuji vás: v žádném případě nebudete moci to udělat.

Za třetí, možnosti s H202 2, H 2, KH nebo H 2 S jsou v tomto případě jednoduše nepřijatelné pro jedno nebo jiné důvody. Například v prvním případě se stupeň kyslíku kyslíku změny, ve druhém a třetím vodíku, a dohodli jsme se, že stupeň oxidace bude změněn pouze v Mn a S. Ve čtvrtém případě, síra skutečně provedl jako oxidační prostředek a jsme se dohodli, že S - redukční agent. Kromě toho je hydrid draselný nepravděpodobné, že "přežije" ve vodném médiu (a reakční směs, připomínají, jde ve vodném p-re) a H2S (i když byla vytvořena tato látka), nevyhnutelně přijde do přídělu s CON . Jak vidíte, znalost chemie nám umožňuje odmítnout tyto in-Va.

"Ale proč přesně voda?" - Zeptáte se.

Ano, protože například v tomto procesu (stejně jako v mnoha dalších), voda působí jako rozpouštědlo. Proto, například pokud analyzujete všechny reakce napsané vás ve 4 letech studia chemie, zjistí, že H20 se sotva vyskytuje v polovině rovnic. Voda je obecně pěkná "populární" v chemii.

Pochopte, neplatím, že pokaždé v úkolu 30 potřebujete "poslat vodík někde" nebo "od někam, aby užíval kyslík", musíte být dost na vodu. Ale pravděpodobně to bude první látka, o které byste měli přemýšlet.

Podobná logika se používá pro rovnice reakcí v kyselých a neutrálních médiích. V prvním případě je nutné přidat do pravé části vodního vzorce, ve druhém - hydroxidu draselného:

KMNO 4 + H 2 SO 4 + K2S03 \u003d MNSO 4 + K2S04 + H20,
KMNO 4 + H20 + K 2 SO 3 \u003d MNO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Uspořádání koeficientů více mladých chemiků by nemělo způsobit sebemenší potíže. Závěrečná odpověď:

2kmNo 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MNSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2kmNo 4 + H20 + 3K 2 SO 3 \u003d 2MNO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

V další části budeme hovořit o produktech pro obnovu chromátů a bichromátů, na kyselinách dusiček a sírových.

Jak řešit problémy C1 (36) na zkoušku v chemii. Část I.

Úkol n 36 o zkoušce v chemii je věnován tématu "Oxidační - restaurátorské reakce". Dříve byl úkolem tohoto typu součástí verze EGE pod číslem C1.

Význam Úkolu C1: Je nutné umístit koeficienty v reakční rovnici elektronickou bilancí. Obvykle je v podmínce problému uvedena pouze levá část rovnice, musí student ukončit pravou stranou.

Kompletní řešení problému se odhaduje na 3 body. Jedno skóre je dáno pro definici oxidačního činidla a redukčního činidla, ještě jedna - přímo pro konstrukci elektronické bilance, druhá - pro správné umístění koeficientů v reakční rovnici.

Podle mého názoru je prvním krokem nejtěžší věc v tomto procesu. Ne každý může správně předpovědět výsledek reakce. Pokud jsou interakční produkty správné, v případě technologie jsou všechny následující etapy.

První krok: Pamatujte si stupeň oxidace

Musíme začít s konceptem stupeň oxidace prvku. Pokud se s tímto výrazem stále neznámí, naleznete v sekci "Stupeň oxidace" v adresáři chemie. Musíte se naučit s důvěrou stanovit stupně oxidace všech prvků v anorganických sloučeninách a dokonce i v nejjednodušších organických látkách. Bez 100% porozumění tohoto tématu je bezvýznamný.

Krok dva: Oxidiféry a redukční činidla. Oxidificky - restaurátorské reakce

Chci si připomenout, že všechny chemické reakce v přírodě mohou být rozděleny do dvou typů: oxidační - redukující a vyskytující se beze změny oxidace.

V průběhu OSR (je to taková snížení, že budeme používat dále pro reakce redoxu) některé prvky mění jejich oxidační stupně.

Příklad 1.. Zvažte reakci sírové s fluorem:

S + 3F 2 \u003d SF 6.

Uspořádejte se stupeň oxidace všech položek. Vidíme, že stupeň oxidace síry se zvyšuje (od 0 do + 6) a stupeň oxidace fluoru je snížen (od 0 do -1). Závěr: S - Restorener, F 2 - Oxider. Během procesu síry je oxidován a fluor se obnovuje.

Příklad 2.. Diskutujeme o reakci oxidu manganičitého (IV) kyselinou chlorovodíkovou:

MNO 2 + 4HCI \u003d MNCL 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

Během reakce se stupeň oxidace manganu snižuje (od +4 do +2) a stupeň oxidace chloru stoupne (od -1 do 0). Závěr: mangan (jako součást mna 2) - oxidační činidlo, chlor (jako součást činidla redukčního činidla HC1). Chlor je oxidován, mangan je obnoven.

Poznámka: V posledním příkladu ne všechny atomy chloru změnily stupeň oxidace. Neovlivnilo naše závěry.

Příklad 3.. Tepelná roztažnost amonného bichromát:

(NH 4) 2 CR 2O 7 \u003d CR 2O 3 + N2 + 4H 2 O.

Vidíme, že oxidační činidlo a redukční činidlo jsou v kompozici jedné "molekuly": chrom mění stupeň oxidace od +6 do +3 (tj. Je oxidační činidlo) a dusík - od -3 do 0 (tj. V důsledku toho, dusík - redukční činidlo).

Příklad 4.. Interakce oxidu dusičitého s vodným alkalickým roztokem:

2No 2 + 2AOH \u003d nano 3 + nano 2 + h 2 O.

Přípravy oxidace (Doufám, že to uděláte bez obtíží!) Najdeme podivný obraz: stupeň oxidace se mění pouze jeden prvek - dusík. Některé atomy n zvyšují jejich stupeň oxidace (od +4 do +5), část je snížena (od +4 do +3). Ve skutečnosti, nic zvláštního! V tomto procesu je n (+4) jak oxidační činidlo, a redukční činidlo.

Promluvme si trochu o klasifikaci redoxních reakcí. Dovolte mi, abych vám připomněl, že všechny OSR jsou rozděleny do tří typů:

• 1) Intermolekulární OSR (oxidační činidlo a redukční činidlo jsou v různých molekulách);
• 2) Intramolekulární OSR (oxidační činidlo a redukční činidlo je v jedné molekule);
• 3) Disproportorační reakce (oxidační činidlo a redukční činidlo jsou atomy jednoho prvku se stejným počátečním stupněm oxidace ve složení jedné molekuly).

Myslím si, že se na tyto definice spoléháte, můžete snadno pochopit, že reakce z příkladů 1 a 2 se týkají intermolekulárního OSR, rozkladem bichromátu amonného je příkladem intramolekulárního OSR a interakce NO2 s alkálem - příkladem disproporční reakce.

Krok tři: Začneme zvládnout metodu elektronického vyvážení

Chcete-li zkontrolovat, jak dobře jste se naučili předchozí materiál, zeptejte se vás jednoduchou otázku: "Je možné uvést příklad reakce, ve které je oxidace, ale neexistuje žádná rekorace, nebo naopak, tam je oxidace, ale Neexistuje žádné zotavení? "

Správná odpověď je: "Ne, to je nemožné!"

V průběhu reakce se v průběhu reakce zvyšuje stupeň oxidace prvku x. To znamená, že x dává elektrony. Ale kdo? Koneckonců, elektrony se nemohou jen odpařit, zmizí bez stopy! Tam je nějaký jiný prvek y, jejichž atomy budou mít tyto elektrony. Elektrony mají negativní náboj, proto se stupeň oxidace y sníží.

Závěr: Pokud je redukční činidlo, pak oxidant Y bude nutně! Kromě toho bude počet elektronů uvedených jedním prvkem přesně roven počtu elektronů přijatých jiným prvkem.

Je to na tuto skutečnost, že elektronická váha metodapoužívá se v úloze C1.

Začněme zvládnout tuto metodu na příkladech.

Příklad 4.

C + HNO 3 \u003d CO 2 + NE 2 + H 2 O

metoda elektronického vyvážení.

Rozhodnutí. Začněme s definicí oxidačních stupňů (udělat to sami!). Vidíme, že během procesu se dva prvky mění stupeň oxidace: C (od 0 do +4) a n (od +5 do +4).

Samozřejmě je uhlík redukční činidlo (oxidovaný) a dusík (+5) (v kompozici kyseliny dusičné) je oxidační činidlo (obnoveno). Mimochodem, pokud jste správně identifikovali oxidační agent a in-Tel, 1 bod je již zaručeno pro úkol n 36!

Teď nejzajímavější začíná. Napište t. N. Semi-tvorba oxidace a zotavení:

Atom uhlíku se rozkládá 4 elektrony, atom dusíku - trvá 1 e. Počet odnímatelných elektronů není roven počtu přijatých. Je to špatné! Je nutné opravit situaci.

"Doming" první polovina pracovník v 1 a druhý - o 4.

C (0) - 4E	=	C (+4)	(1)
N (+5) + 1e	=	N (+4)	(4)

Nyní je vše v pořádku: jeden atom uhlíku (odvozený 4 e) představuje 4 atomy dusíku (každý z nich má jeden e). Počet odnímatelných elektronů se rovná počtu přijatých!

To, co jsme teď napsali, je vlastně volán elektronická rovnováha. Pokud tuto váhu píšete na skutečnou zkoušku o chemii, zaručujete další 1 bod pro úkol C1.

Poslední fázi: Zbývá k přenosu výsledných koeficientů k reakční rovnici. Před vzorkou s a CO 2 nemění nic (protože koeficient 1 v rovnici není umístěn), před vzorce HNO 3 a NO 2, vložíme čtyři (protože počet atomů dusíku v levé straně) A pravé části rovnice by měly být 4):

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + H 2 O.

Zůstává to udělat poslední kontrolu: vidíme, že počet atomů dusíku je stejný vlevo a vpravo, totéž platí pro atomy s takovými problémy s vodíkem a kyslíkem. Ale vše je snadno ovladatelné: Dáváme koeficient 2 před vzorcem H 2O a dostaneme konečnou odpověď:

C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O.

To je vše! Úkol je vyřešen, koeficienty jsou uspořádány a my jsme obdrželi další skóre pro správnou rovnici. Výsledek: 3 body za dokonale vyřešen úkol s 1. S tím, co vám blahopřejeme!

Příklad 5.. Uspořádejte koeficienty v reakční rovnici

Nai + H2S04 \u003d Na2S04 + H2S + I 2 + H 2O

metoda elektronického vyvážení.

Rozhodnutí. Uspořádejte se stupeň oxidace všech položek. Vidíme, že během procesu, dva prvky mění stupeň oxidace: S (od +6 do -2) a I (od -1 do 0).

Síra (+6) (v kompozici kyseliny sírové) je oxidační činidlo a jod (-1) v činidle s redukčním činidlem NaI. Během reakce I (-1) se oxiduje, s (+6) se obnovuje.

Zapisujeme napůl tvorbu oxidace a obnovy:

Věnujte pozornost důležitému bodu: dva atomy v molekule jodu. V reakci se "polovina" může být zapojena do molekuly, tedy v odpovídající rovnici, nemůžeme psát i, jmenovitě i 2.

"Doming" první polovina pracovník na 4 a druhý - o 1.

2i (-1) - 2e	=	I 2 (0)	(4)
S (+6) + 8E	=	S (-2)	(1)

Zůstatek je postaven, 8 vyměnitelných elektronů za 8 přijatých.

Reakční rovnici nosíme koeficienty. V přední části I 2 vzorec jsme nastavili 4, před vzorcem H 2 S - znamenají koeficient 1 - to, myslím, očividně.

NAI + H 2 SO 4 \u003d Na2S04 + H2S + 4i 2 + H20

Ale pak mohou nastat otázky. Za prvé, to nebude dát čtyři před nai vzorec. Ve skutečnosti, v samotné přesnosti oxidaci před symbolem I, koeficient je 2. tedy ne 4, ale 8 by mělo být zaznamenáno do levice rovnice.

8.Ai + H2S04 \u003d Na2S04 + H2S + 4I 2 + H 2O

Za druhé, často v takové situaci absolventi dejte koeficient 1 před vzorcem kyseliny sírové. Je odůvodněn: "Koeficient 1 je nalezen v polo-reakci zotavení, tento koeficient patří k S, to znamená, že jednotka musí být čelit vzorci kyseliny sírové.

Tyto argumenty jsou chybné! Ne všechny atomy síry změnily stupeň oxidace, některé z nich (jako součást Na2S04) zachovaly stupeň oxidace +6. Tyto atomy nejsou zohledněny v elektronické rozvaze a koeficient 1 s nimi nemá nic společného.

To vše nám však nebrání v tom, aby rozhodnutí do konce rozhodnutí. Je důležité pochopit, že v dalším uvažování se již spoléháme na elektronickou rozvahu, ale jen pro zdravý rozum. Takže, připomínám vám, že koeficienty před H 2 S, Nai a I 2 jsou "zmrazené", je nemožné je změnit. Ale zbytek - můžete a potřebovat.

Na levé straně rovnice je 8 atomů sodíku (jako součást NaI), vpravo - až do 2 atomů. Dali jsme před sulfátovým vzorcem sodným:

8.II + H2S04 \u003d 4NA 2 SO 4 + H2S + 4I 2 + H 2 O.

Teprve nyní můžete vyrovnat počet atomů S. Napravo od nich 5 ks, tedy před vzorcem kyseliny sírové, je nutné dát koeficient 5:

8.II + 5H 2 SO 4 \u003d 4NA 2 SO 4 + H2S + 4I 2 + H 2 O.

Poslední problém: vodík a kyslík. No, myslím, že jste hádali, že v pravé části vody není dostatek koeficientu 4

8.II + 5H 2 SO 4 \u003d 4NA 2 SO 4 + H2S + 4I 2 + 4H 2 O.

Opět jsme důkladně kontrolovat. Ano, všechno je správné! Úkol byl vyřešen, dostali jsme naše legitimní 3 body.

Takže v příkladech 4 a 5 jsme podrobně diskutovali c1 Problém Řešení algoritmu. Ve vašem řešení reálného zkoumání musí být přítomno následující body:

• 1) stupeň oxidace všech prvků;
• 2) indikace oxidačního činidla a redukčního činidla;
• 3) Diagram elektronického vyvážení;
• 4) Konečná reakce rovnice s koeficienty.

Několik komentářů o algoritmu.

1. Měl by být uveden stupeň oxidace všech prvků v levé a pravé části rovnice. Všichni, nejen oxidační činidlo a redukční činidlo!

2. Oxidační činidlo a redukční činidlo musí být jasně a jasně označeny: prvek X (+ ...) V prostředku ... je oxidační činidlo, obnoveno; Prvek Y (...) V kompozici ... je redukční činidlo, oxidováno. Nápis v malém pododivu "OK. V-XI" pod vzorcem kyseliny sírové nebude schopen rozluštit jako "síru (+6) v kompozici kyseliny sírové - Oxidační prostředek je obnoven."

Ne náhradní dopisy! Neodkazujete oznámení v novinách: "Sd. Comn. Z Sun. Ud."

3. Diagram elektronického bilance je jednoduše schéma: dva semoretaky a odpovídající koeficienty.

4. Podrobná vysvětlení, přesně jak jste porušili koeficienty v rovnici, nepotřebujete nikoho na zkoušce. Je nutné pouze to, aby všechny údaje byly správné, a samotný vstup se provádí rozbitým rukopisem. Nezapomeňte se několikrát zkontrolovat!

A opět o posouzení úkolu C1 o zkoušce v chemii:

• 1) Stanovení oxidačního činidla (oxidační činidla) a redukční činidlo (redukční činidla) - 1 bod;
• 2) Schéma elektronického bilance s věrnými koeficienty - 1 bod;
• 3) Hlavní rovnice reakce se všemi koeficienty je 1 bod.

Výsledek: 3 body za kompletní řešení úlohy n 36.

Jsem si jistý, že chápete, jaká je myšlenka metody elektronického vyvážení. Chápali v hlavních vlastnostech, protože je konstruován roztokem příkladu C1. V zásadě všechno není tak obtížné!

Bohužel, následující problém vzniká na skutečné zkoušce v chemii: Samotná reakční rovnice není plně uvedena. To znamená, že levá část rovnice je přítomna a vpravo nebo není nic nebo indikováno vzorcem jedné látky. Budete se potřebovat, spoléhat se na vaše znalosti, přidejte rovnici a potom spusťte umístění koeficientů.

To může být velmi složité. Univerzální recepty pro psaní rovnic neexistuje. V další části budeme diskutovat o tomto problému více a zvážit složitější příklady.

Repetitor Copyright2000.ru, 2000-2015

Line Umk Kuznetsova. Chemie (10-11) (y)

Line Umk Kuznetsova. Chemie (10-11) (b)

Line UKK N. E. Kuznetsova. Chemie (10-11) (základny.)

Organizace přípravy na zkoušku v chemii: Redoxní reakce

Jak organizovat práci v lekci, aby se školáci dosáhli dobrých výsledků na zkoušku?

Materiál se připravuje na materiálech webináře "Organizace přípravy na zkoušku v chemii: Oxidační reakční reakce"

"S ohledem na organizaci přípravy na úspěšnou realizaci úkolů souvisejících s reakcemi redox. Podíváme-li se na specifikaci a demo verzi, tyto reakce přímo souvisí s úkoly č. 10 a č. 30, ale toto je klíčové téma školního kurzu chemie. Ovlivňuje řadu otázek, různé vlastnosti chemikálií. Je velmi rozsáhlá, "Lydia Asanova, přední webinář, kandidát pedagogických věd, autor metodických příruček.

Úkol číslo 30, s ohledem na redox reakce, je úkolem vysoké úrovně složitosti. Chcete-li získat nejvyšší skóre (3) pro jeho realizaci, musí být student v reakci:

• stanovení stupně oxidace prvků, které jsou oxidační a redukční činidlo;
• oxidační a redukční činidlo (prvky nebo látky);
• procesy oxidace a regenerace a založené na jejich elektronické (elektronové iontové) rovnováhy;
• stanovení látek chybí v reakční rovnici.

Studenti však často projdou, nenastavují koeficienty, neindikují oxidační činidlo a redukční činidlo, oxidační stupeň. Jak potřebujete organizovat práci v lekci, abyste dosáhli dobrých výsledků na zkoušku?

Zvláštní pozornost v tutoriálu OS Gabrielyan pro 10. ročník, který je určen ke studiu předmětu ve výši 3-4 hodin týdně, je věnována aplikovaným tématům: přínosy jsou pokryty chemickými otázkami ekologie, medicíny, biologie a kultury . V 11. ročníku dochází k dokončení a shrnutí kurzu.

1. Příprava na zkoušku by měla být prováděna v procesu výuky předmětu učení a nemůže být připraven pouze pro školení v plnění úkolů podobných úkolům zkouškových prací. Takový "úkol" nevyvíjí myšlení, nevyhlubuje porozumění. Mimochodem, mimochodem, ve zkoušce je uvedeno, že další formulace odpovědi, ne narušují jeho význam. To znamená, že kreativně s porozuměním, blížící se k problému úkolu, můžete získat nejvyšší skóre pro provádění, i když je odpověď formulována jinak.

Hlavním úkolem přípravy na zkoušku je cílena práce na opakování, systematizaci a zobecnění studovaného materiálu, aby se klíčových pojmů klíčových pojmů chemie. Samozřejmostí je zkušenost s reálným chemickým experimentem.

2. Existuje seznam témat a pojmů, které by školáci neměli zapomenout. Mezi nimi:

• pravidla pro stanovení stupňů oxidace atomů (v jednoduchých látkách Stupeň oxidace prvků je nulová, nejvyšší (maximální) stupeň oxidace prvků II-VII se obvykle rovná počtu skupiny, ve které Prvek je v periodické tabulce, nejnižší (minimální) stupeň oxidace kovů rovný nule atd.);
• nejdůležitější oxidační a redukční činidla, stejně jako skutečnost, že proces oxidace je vždy doprovázen procesem regenerace;
• redox dualita;
• typy OSR (intermolekulární, intramolekulární, pojetí konsolidace, disproporční reakce (samoléčivé self-healing)).

Tabulka obsahuje typy redoxních reakcí, faktory ovlivňující reakce (stránky photo). Příklady jsou podrobně demontovány, ale navíc existují úkoly na téma "OSR" ve formátu použití.

Například:

"Použití metody elektronické vyvážení, provést chemickou reakční rovnici:

N20 + kmno 4 + ... \u003d ne 2 + ... + K2S04 + H 2 O

Určete oxidační a redukční činidlo. "

Různé příklady je však dána vypracovat řešení problémů. Například v manuální "chemii. Hloubková úroveň. Stupeň 11. Řídicí práce "Existují takové:

"Na základě teorie redoxních procesů označují schémata nemožných reakcí.

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

S + H 2 SO 4 → SO 2 + H 2 O

S + H 2 SO 4 → H 2 S + H 2 O

K 2 SO 3 + K 2 CR 2O 7 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 CRO 4 + H 2 O

KMNO 4 + HC1 → CL2 + MNCl 2 + KCl + H 2 O

I 2 + SO 2 + H20 → HIO 3 + H 2 SO 4

Ospravedlnit odpověď. Transformovat schémata možných procesů v reakčních rovnicích. Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.

"Proveďte reakční rovnice podle schématu změny stupňů oxidace atomů uhlíku: C 0 → C - 4 → C -4 → C +4 → C +2 → C -2".

"Látky jsou uvedeny: uhlík, oxid dusík (IV), oxid síry (IV), vodný roztok hydroxidu draselného. Napište rovnice čtyř možných reakcí mezi těmito látkami, aniž by se opakovaly páry činidel. "

To vše umožňuje nejvíce plně prozkoumat téma redox reakcí a pracovat s řešením různých úkolů.

* Od května 2017 je společná publikační skupina "Drop-Ventana" zahrnuta v ruské tutoriálu Corporation. Corporation také zahrnuje astrelův nakladatelství a digitální vzdělávací platformu Lecta. Alexander Brychkin, absolvent finanční akademie pod vládou Ruské federace, kandidát ekonomie, vedoucí inovativních publikačních domů v oblasti digitálního vzdělávání (elektronické formy učebnic, "ruská E-School", digitální vzdělávací platforma Lecta ). Před vstupem do poklesu nakladatelství zastával pozici viceprezidenta pro strategický rozvoj a investice vydavatelství "Eksmo-Ast". Dnes, publikační korporace "ruské učebnice" má největší portfolio učebnic zařazených do federálního seznamu - 485 jmen (přibližně 40%, aniž by zohledňovaly učebnice pro korekční školu). Korporační vydavatelé patří k nejoblíbenějším sadám pro učebnice na fyziku, kreslení, biologii, chemii, technologii, geografii, astronomii - oblasti znalostí, které jsou potřebné pro rozvoj výrobního potenciálu země. Korporační portfolio zahrnuje učebnice a vzdělávací pomůcky pro základní školu, udělila prezidentskou cenu ve vzdělávání. Jedná se o učebnice a přínosy na téma Oblasti, které jsou nezbytné pro rozvoj vědeckého a technického a průmyslového potenciálu Ruska.