Typy ambulancí:

* lékařská a tělesná kultura;

* kardiologické;

* dermatovenerologické;

* mamologické;

* narkologické;

* onkologické;

* oční;

* proti tuberkulóze;

* psycho-neurologické;

* endokrinologické.

Účel lékařské prohlídky - realizace souboru opatření směřujících k formování, udržování a upevňování zdraví obyvatelstva, předcházení vzniku nemocí, snižování nemocnosti, zvyšování aktivní tvůrčí dlouhověkosti.

Dispenzar obsahuje:

Roční lékařské vyšetření celé populace s předepsaným objemem lab. A instrumentální výzkum.

Dodatečné vyšetření těch, kteří potřebují vše moderní metody diagnostika.

Identifikace jedinců s rizikovými faktory, které se podílejí na vzniku a rozvoji onemocnění.

Definice a průmyslové hodnocení zdravotního stavu.

Detekce nemocí v rané fázi.

Vývoj a realizace komplexu potřebného medu. a sociální Aktivity a dynamické sledování zdravotního stavu obyvatelstva.

Dispenzární pozorovací skupiny:

1 - zdravý - při vyšetření nebyly zjištěny žádné potíže, žádná chronická onemocnění nebo poruchy orgánů nebo systémů; lidé s hraničním stavem.

2 - prakticky zdravý - v anamnéze je akutní nebo chronické onemocnění, ale bez exacerbací několik let.

3 - potřebuje léčbu:

Osoby s kompenzovaným průběhem onemocnění, vzácnými exacerbacemi, krátkodobou invaliditou;

Osoby se subkompenzovaným průběhem onemocnění, častou a dlouhodobou invaliditou;

Osoby s dekompenzovaným průběhem, stabilními patologickými změnami vedoucími k trvalé invaliditě.

Může být zajímavé:

• ' onmouseout="hidettip();">Regionální zdravotnická zařízení, jejich role při poskytování vysoce kvalifikované pomoci obyvatelstvu. Organizační a metodické oddělení, jeho funkce

Související obsah:

• ' onmouseout="hidettip();">Pohotovostní a pohotovostní lékařská péče: úkoly a organizace práce. Pohotovostní nemocnice. Organizace pohotovostní a pohotovostní péče pro zubní onemocnění

Ambulance provádějí identifikaci pacientů v časném stadiu onemocnění systematicky organizovanými hromadnými preventivními a cílenými vyšetřeními populace; registrace těch, kteří potřebují léčbu; důkladné vyšetření a poskytnutí kvalifikované a speciální lékařské pomoci; aktivní dynamické sledování (záštita) zdravotního stavu registrovaných; podrobné studium pracovních podmínek, života pacientů a spolu se sanitárními a epidemiologickými stanicemi eliminace faktorů, které nepříznivě ovlivňují zdraví osob odvezených k lékařskému vyšetření a jejich okolí - rodinných příslušníků i žijících a pracujících s nimi.

Typy ambulancí

Struktura ambulancí

Struktura ambulance zpravidla počítá s ambulancí, nemocnicí, diagnostickými jednotkami (laboratoř, ošetřovna atd.). Pro racionálnější organizaci lékařské péče o obyvatelstvo by se nízkokapacitní ambulance se 2-4 lékaři každá měla transformovat na specializovaná oddělení (ordinace) centrálních okresních nemocnic a městských poliklinik.

Z historie

První ambulance v Moskvě se otevřely na začátku 20. století pro pacienty trpící nemocemi tuberkulóza. Ano, v 1904"Ladies' Guardianship of the Poor" otevřela lékárnu pro tuberkulózu poblíž nemocnice svaté Sofie. Během následujících 9 let zorganizovala Ruská společnost pro ochranu veřejného zdraví čtyři takové ambulance v Moskvě. První venerická výdejna v Rusku sahá až do roku 1921 když mu byla přidělena budova na Petrovce. Zajímavé je, že v Moskvě 1924 Byla otevřena první lékárna na světě pro léčbu duševních chorob (v 1928 přejmenován na Výzkumný ústav neuropsychiatrické prevence) [

DEFINICE

Fosfor- patnáctý prvek periodické tabulky. Označení - P z latinského "phosphorus". Nachází se ve třetím období, skupina VA. Odkazuje na nekovy. Jaderný náboj je 15.

Fosfor je jedním z poměrně běžných prvků; jeho obsah v zemské kůře je asi 0,1 % (hm.). Pro snadnou oxidovatelnost fosforu ve volném stavu se v přírodě nevyskytuje.

Z přírodních sloučenin fosforu je nejvýznamnější ortofosforečnan vápenatý Ca 3 (PO 4) 2, který někdy tvoří velká ložiska ve formě minerálu fosforu. Často se vyskytuje také minerál apatit obsahující kromě Ca 3 (PO 4) 2 také CaF 2 nebo CaCl 2.

Atomová a molekulová hmotnost fosforu

DEFINICE

Relativní molekulová hmotnost látky (pan) je číslo ukazující, kolikrát je hmotnost dané molekuly větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku a relativní atomová hmotnost prvek (A r)- kolikrát je průměrná hmotnost atomů chemického prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku.

Hodnoty atomových a molekulových hmotností fosforu se shodují; jsou rovny 30,9737.

Alotropie a alotropní modifikace fosforu

Fosfor tvoří několik alotropních modifikací.

Bílý fosfor se získává v pevném stavu rychlým ochlazením fosforových par; jeho hustota je 1,83 g/cm3. PROTI čistá forma bílý fosfor je zcela bezbarvý a průhledný (obr. 1). V chladu je křehký, ale při teplotách nad 15 o C měkne a lze jej snadno krájet nožem.

Bílý fosfor na vzduchu velmi rychle oxiduje a ve tmě svítí. Již při nízkém zahřívání, ke kterému stačí prosté tření, se fosfor vznítí a vyhoří. Má molekulární krystalovou mřížku, v jejíchž uzlech jsou tetraedrické molekuly P 4. Silný jed.

Rýže. 1. Alotropní modifikace fosforu. Vzhled.

Pokud se bílý fosfor zahřeje na teplotu 250-300 o C, přechází do další modifikace, která má červenofialovou barvu a nazývá se červený fosfor. Tato přeměna probíhá velmi pomalu a pod vlivem světla.

Červený fosfor se svými vlastnostmi velmi liší od bílého: na vzduchu pomalu oxiduje, ve tmě nesvítí, svítí až při 260 o C a je netoxický.

Při silném zahřátí se červený fosfor bez tání odpařuje (sublimuje). Když se pára ochladí, získá se bílý fosfor.

Černý fosfor vzniká z bílého při zahřátí na 200-220 o C pod velmi vysoký tlak. Vypadá jako grafit, je mastný na dotek a těžší než jiné úpravy. Polovodič.

Izotopy fosforu

Je známo, že fosfor se v přírodě vyskytuje ve formě jediného izotopu 31P (23,99 %). Hmotnostní číslo je 31. Jádro atomu izotopu fosforu 31 P obsahuje patnáct protonů a šestnáct neutronů.

Existují umělé izotopy fosforu s hromadná čísla od 24 do 46, z nichž nejstabilnější je 32P s poločasem rozpadu 14 dní.

Fosforové ionty

Na vnější energetické úrovni atomu fosforu je pět elektronů, které jsou valenční:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

V důsledku chemické interakce může fosfor ztrácet své valenční elektrony, tzn. být jejich dárcem, a přeměnit se v kladně nabité ionty nebo přijmout elektrony z jiného atomu, tzn. být jejich akceptorem a přeměnit se na záporně nabité ionty:

P°-5e → P5+;

P°-3e -> P3+;

P°-1e → P1+;

P 0 +3e → P 3-.

Molekula a atom fosforu

Molekula fosforu je monoatomická - R. Uveďme některé vlastnosti, které charakterizují atom a molekulu fosforu:

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

PŘÍKLAD 2