रसायन शास्त्र के पाठ्यक्रम से यह ज्ञात है कि बड़े पैमाने पर अंश को किसी पदार्थ में किसी निश्चित तत्व की सामग्री कहा जाता है। ऐसा लगता है कि कुछ भी नहीं के लिए सामान्य सभा का ऐसा ज्ञान। लेकिन पृष्ठ को बंद करने के लिए जल्दी मत करो, क्योंकि बगीचे के लिए द्रव्यमान अंश की गणना करने की क्षमता बहुत उपयोगी हो सकती है। हालांकि, भ्रमित न होने के क्रम में, चलो सब कुछ के बारे में बात करते हैं।

"मास अंश" की अवधारणा का सार क्या है?

द्रव्यमान अंश को प्रतिशत के रूप में या केवल दसवीं में मापा जाता है। बस ऊपर, हमने शास्त्रीय परिभाषा के बारे में बात की, जो संदर्भ पुस्तकों, विश्वकोष या रसायन विज्ञान की स्कूल पाठ्यपुस्तकों में पाया जा सकता है। लेकिन जो कहा गया था उसके सार को समझने के लिए इतना आसान नहीं है। तो, मान लीजिए कि हमारे पास कुछ जटिल पदार्थ के 500 ग्राम हैं। इस मामले में, इसका मतलब है कि यह अपनी संरचना में समान नहीं है। बड़े पैमाने पर, हमारे द्वारा उपयोग किए जाने वाले किसी भी पदार्थ जटिल होते हैं, यहां तक \u200b\u200bकि एक साधारण कुक नमक, जिसका सूत्र एनएसीएल है, यानी, इसमें सोडियम अणुओं और क्लोरीन शामिल हैं। यदि आप पकट नमक के उदाहरण पर तर्क जारी रखते हैं, तो यह माना जा सकता है कि 500 \u200b\u200bग्राम नमक में 400 ग्राम सोडियम होता है। फिर उसका द्रव्यमान अंश 80% या 0.8 होगा।

आपको उपहार पुस्तक की आवश्यकता क्यों है?

मुझे लगता है कि इस प्रश्न का उत्तर आप पहले से ही जानते हैं। समाधान, मिश्रण, आदि के सभी प्रकार की तैयारी यह किसी भी माली की आर्थिक गतिविधि का एक अभिन्न हिस्सा है। समाधान उर्वरकों, विभिन्न पोषक मिश्रण, साथ ही अन्य दवाओं, जैसे कि ईपीआईएन विकास उत्तेजक, "कॉर्नेर" इत्यादि का उपयोग करते हैं। इसके अलावा, एक खरीदे गए सब्सट्रेट के साथ सीमेंट, रेत और अन्य घटकों, या सामान्य बगीचे की भूमि जैसे शुष्क पदार्थों को मिश्रण करना अक्सर आवश्यक होता है। साथ ही, अधिकांश निर्देशों में तैयार समाधान या मिश्रणों में इन उपकरणों और तैयारी की अनुशंसित एकाग्रता बड़े पैमाने पर अंशों में दी जाती है।

इस प्रकार, पदार्थ में तत्व के द्रव्यमान के अनुपात की गणना करने का ज्ञान उपहार बॉक्स को उर्वरक या पौष्टिक मिश्रण का सही समाधान करने में मदद करेगा, और यह बदले में भविष्य की फसल को प्रभावित करेगा।

गणना के लिए एल्गोरिदम

इसलिए, व्यक्तिगत घटक का द्रव्यमान अंश उसके द्रव्यमान का अनुपात समाधान या पदार्थ के कुल द्रव्यमान तक होता है। यदि परिणामस्वरूप आपको प्रतिशत में अनुवाद करने की आवश्यकता है, तो इसे 100 से गुणा करना आवश्यक है। इस प्रकार, द्रव्यमान शेयर की गणना के लिए सूत्र निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

डब्ल्यू \u003d पदार्थ / समाधान वजन का द्रव्यमान

डब्ल्यू \u003d (पदार्थ / द्रव्यमान द्रव्यमान का द्रव्यमान) x 100%।

एक बड़े पैमाने पर अंश का एक उदाहरण

मान लीजिए कि हमारे पास एक समाधान है, जिसके लिए 100 मिलीलीटर पानी में 5 जी एनएसीएल जोड़ा गया था, और अब टेबल नमक की एकाग्रता की गणना करना आवश्यक है, यानी, इसका द्रव्यमान अंश। पदार्थ का द्रव्यमान हमें ज्ञात है, और परिणामी समाधान का द्रव्यमान दो द्रव्यमान और पानी का योग है और 105 के बराबर है। इस प्रकार, हम 5 ग्राम से 105 ग्राम विभाजित करते हैं, हम 100 के परिणाम को गुणा करते हैं और हम 4.7% की वांछित राशि प्राप्त करते हैं। इस एकाग्रता में नमक समाधान होगा।

अधिक व्यावहारिक कार्य

व्यावहारिक रूप से, Daccier को अक्सर किसी अन्य प्रकार के कार्यों से निपटना पड़ता है। उदाहरण के लिए, किसी भी उर्वरक के जलीय घोल को तैयार करना आवश्यक है, जिसकी एकाग्रता वजन से 10% होनी चाहिए। अनुशंसित अनुपात को सटीक रूप से निरीक्षण करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि पदार्थ की मात्रा की आवश्यकता होगी और किस मात्रा में पानी को भंग करने की आवश्यकता होगी।

कार्य समाधान रिवर्स ऑर्डर में शुरू होता है। सबसे पहले, इसे 100 के द्रव्यमान अंश के प्रतिशत में विभाजित किया जाना चाहिए। नतीजतन, हम w \u003d 0.1 प्राप्त करते हैं इकाइयों में पदार्थ का एक द्रव्यमान अंश है। अब हम एक्स के रूप में पदार्थ की मात्रा और समाधान के अंतिम द्रव्यमान को दर्शाते हैं - एक ही समय में, अंतिम परिमाण दो घटक - पानी का द्रव्यमान और उर्वरक के द्रव्यमान है। वह है, एम \u003d एमवी + एक्स। इस प्रकार, हमें एक साधारण समीकरण मिलता है:

W \u003d x / (mv + x)

इसे एक्स के सापेक्ष हल करना, हमें मिलता है:

एक्स \u003d डब्ल्यू एक्स एमवी / (1 - डब्ल्यू)

उपलब्ध डेटा को प्रतिस्थापित करना, हम निम्नलिखित निर्भरता प्राप्त करते हैं:

x \u003d 0.1 x mv / 0.9

इस प्रकार, यदि हम 1 एल (यानी, 1000 ग्राम) पानी लेते हैं, तो वांछित एकाग्रता के समाधान की तैयारी के लिए, लगभग 111-112 जी उर्वरक की आवश्यकता होनी चाहिए।

कमजोर पड़ने या जोड़ के साथ कार्यों को हल करना

मान लीजिए कि हमारे पास एक निश्चित पदार्थ W1 \u003d 30% या 0.3 की एकाग्रता के साथ तैयार जलीय समाधान के 10 लीटर (10 000 ग्राम) हैं। पानी को जोड़ने के लिए इसकी कितनी आवश्यकता होगी ताकि एकाग्रता W2 \u003d 15% या 0.15 में कमी आई हो? इस मामले में, सूत्र मदद करेगा:

एमवी \u003d (डब्ल्यू 1 एक्स एम 1 / डब्ल्यू 2) - एम 1

प्रारंभिक डेटा को प्रतिस्थापित करना, हमें मिलता है कि जोड़े गए पानी की मात्रा होना चाहिए:
एमवी \u003d (0.3 x 10 000 / 0.15) - 10 000 \u003d 10 000 ग्राम

यही है, वही 10 एल जोड़ें।

अब व्यस्त समस्या की कल्पना करें - W1 \u003d 10% या 0.1 की एकाग्रता के साथ 10 लीटर जलीय घोल (एम 1 \u003d 10,000 ग्राम) हैं। उर्वरक W2 \u003d 20% या 0.2 के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करना आवश्यक है। शुरुआती सामग्री को जोड़ने के लिए कितना आवश्यक होगा? ऐसा करने के लिए, सूत्र का उपयोग करें:

एक्स \u003d एम 1 एक्स (डब्ल्यू 2 - डब्ल्यू 1) / (1 - डब्ल्यू 2)

प्रारंभिक मूल्य को प्रतिस्थापित करना, हमें x \u003d 1 125 मिलता है

इस प्रकार, स्कूल रसायन शास्त्र के सबसे सरल ठिकानों का ज्ञान बगीचे को कई तत्वों या निर्माण कार्य के लिए मिश्रणों या मिश्रणों से उर्वरक समाधान, पौष्टिक सबस्ट्रेट तैयार करने में मदद करेगा।

भंग पदार्थ के शेयर
ω \u003d m1 / m,
जहां एम 1 विघटित पदार्थ का द्रव्यमान है, और एम पूरे समाधान का द्रव्यमान है।

यदि विघटित पदार्थ की द्रव्यमान अंश की आवश्यकता होती है, तो परिणामी संख्या गुणा 100% है:
ω \u003d m1 / m x 100%

उन कार्यों में जहां आपको रासायनिक में शामिल प्रत्येक तत्व के बड़े अंशों की गणना करने की आवश्यकता होती है, तालिका डीआई का उपयोग करें। Mendeleeve। उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन का हिस्सा हैं जो प्रत्येक तत्व के बड़े अंशों को ढूंढें, जो सी 6 एच 12

m (c6h12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol
Ω (c) \u003d 6 m1 (c) / m (c6h12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (एच) \u003d 12 एम 1 (एच) / एम (सी 6 एच 12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%

मददगार सलाह

वाष्पीकरण, कमजोर, एकाग्रता, मिश्रण समाधान के बाद पदार्थों के द्रव्यमान को खोजने के लिए कार्य एक बड़े पैमाने पर अंश से प्राप्त सूत्रों का उपयोग करके हल करते हैं। उदाहरण के लिए, इस तरह के सूत्र का उपयोग करके वाष्पीकरण का कार्य हल किया जा सकता है
ω 2 \u003d एम 1 / (एम - डीएम) \u003d (ω 1 एम) / (एम - डीएम), जहां ω 2 गिरने वाले समाधान में पदार्थ का एक द्रव्यमान अंश है, डीएम हीटिंग से पहले जनता के बीच अंतर है और के पश्चात।

स्रोत:

• पदार्थ के द्रव्यमान अंश को कैसे निर्धारित करें

ऐसी स्थितियां हैं जब इसकी गणना करना आवश्यक है द्रव्यमान तरल पदार्थकिसी भी कंटेनर में निहित। यह प्रयोगशाला में प्रशिक्षण के दौरान हो सकता है, और घरेलू समस्या के फैसले के दौरान, उदाहरण के लिए, मरम्मत या चित्रकला के दौरान।

अनुदेश

वजन का सहारा लेना सबसे आसान तरीका है। पहले कंटेनर का वजन एक साथ करें, फिर तरल पदार्थ को एक और कंटेनर में विभाजित करें, और खाली कंटेनर का वजन लें। और फिर यह केवल अधिक मूल्य से कटौती करने के लिए बनी हुई है, और आप प्राप्त करेंगे। बेशक, इस तरह से यह संभव है, केवल असामान्य तरल पदार्थ से निपटने के लिए, जो ओवरफ्लो के बाद, लगभग दीवारों और पहले कंटेनर के नीचे नहीं रहता है। यही है, यह राशि बनी रहेगी और फिर, लेकिन यह इतना छोटा होगा कि उन्हें उपेक्षित किया जा सकता है, यह गणना की सटीकता को प्रभावित नहीं करेगा।

और यदि तरल चिपचिपा है, उदाहरण के लिए,? तब जैसे द्रव्यमान? इस मामले में, आपको इसकी घनत्व (ρ) और वॉल्यूम पर कब्जा (v) जानने की आवश्यकता है। और फिर सब कुछ पहले से ही प्राथमिक है। द्रव्यमान (एम) की गणना एम \u003d ρv के अनुसार की जाती है। बेशक, गणना करने से पहले, कारकों को इकाइयों की एक प्रणाली में अनुवाद करना आवश्यक है।

घनत्व तरल पदार्थ भौतिक या रासायनिक निर्देशिका में पाया जा सकता है। लेकिन मापने वाले उपकरण का उपयोग करना बेहतर है - एक डेंसर (डेंसिटोमीटर)। और मात्रा की गणना की जा सकती है, कंटेनर के आकार और आयामों को जानना (यदि इसमें उचित ज्यामितीय आकार है)। उदाहरण के लिए, यदि एक ही ग्लिसरीन बेस व्यास डी और ऊंचाई एच के साथ बेलनाकार बैरल में है, तो मात्रा

XVII शताब्दी से। रसायन विज्ञान वर्णनात्मक विज्ञान बन गया। केमिस्ट वैज्ञानिक पदार्थों को मापने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। तराजू के डिजाइन ने नमूने के लोगों को निर्धारित करने की अनुमति दी। गैसीय पदार्थों के लिए, द्रव्यमान के अलावा, मात्रा और दबाव भी मापा गया था। मात्रात्मक माप के उपयोग ने रासायनिक परिवर्तनों के सार को समझना, जटिल पदार्थों की संरचना को निर्धारित करना संभव बना दिया।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक जटिल पदार्थ में दो या अधिक रासायनिक तत्व शामिल हैं। जाहिर है, पूरे पदार्थ का द्रव्यमान अपने तत्वों के घटकों के लोगों से बना है। इसका मतलब है कि प्रत्येक तत्व पदार्थ के द्रव्यमान के एक निश्चित हिस्से के लिए खाते हैं।

तत्व का द्रव्यमान अंश उस तत्व के द्रव्यमान का अनुपात जटिल पदार्थ में पूरे पदार्थ के द्रव्यमान में, इकाई (या प्रतिशत) के शेयरों में व्यक्त किया गया है:

यौगिक में तत्व का द्रव्यमान अंश लैटिन लोअरकेस अक्षर द्वारा इंगित किया जाता है डब्ल्यू ("डबल-वी") और मामले के कुल द्रव्यमान में प्रति तत्व प्रति तत्व (द्रव्यमान का हिस्सा) दिखाता है। यह मान किसी इकाई के अंशों या प्रतिशत में व्यक्त किया जा सकता है। बेशक, जटिल पदार्थ में तत्व का द्रव्यमान अंश हमेशा एक से कम (या 100% से कम) होता है। आखिरकार, पूरे कुछ हमेशा नारंगी से कम नारंगी की तरह पूरी तरह से कम होते हैं।

उदाहरण के लिए, बुध ऑक्साइड में दो तत्व शामिल हैं - पारा और ऑक्सीजन। इस पदार्थ के 50 ग्राम गर्म होने पर, पारा के 46.3 ग्राम और ऑक्सीजन के 3.7 ग्राम प्राप्त होते हैं (चित्र 57)। एक जटिल पदार्थ में पारा के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

इस पदार्थ में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंशांकन दो तरीकों से गणना की जा सकती है। परिभाषा के अनुसार, बुध ऑक्साइड में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है, जो ऑक्साइड के द्रव्यमान तक होता है:

यह जानकर कि पदार्थ में तत्वों के सामूहिक अंशों का योग एक (100%) के बराबर है, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश अंतर से गणना की जा सकती है:

डब्ल्यू(ओ) \u003d 1 - 0.926 \u003d 0.074,

डब्ल्यू(ओ) \u003d 100% - 92.6% \u003d 7.4%।

प्रस्तावित विधि के साथ तत्वों के बड़े अंशों को खोजने के लिए, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक जटिल और समय लेने वाली रासायनिक प्रयोग करना आवश्यक है। यदि जटिल पदार्थ का सूत्र ज्ञात है, तो एक ही कार्य को बहुत आसान हल किया जाता है।

तत्व के बड़े पैमाने पर अंश की गणना करने के लिए, परमाणुओं की संख्या से अपने सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को गुणा करना आवश्यक है ( एन) सूत्र में यह तत्व और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार में विभाजित:

उदाहरण के लिए, पानी के लिए (चित्र 58):

श्री ग।(एच 2 ओ) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,

कार्य 1।अमोनिया, सूत्र में तत्वों के सामूहिक अंशों की गणना करेंNH 3। .

दिया हुआ:

अमोनिया एनएच 3 पदार्थ।

ढूँढ़ने के लिए:

डब्ल्यू(एन), डब्ल्यू(एच)।

फेसला

1) अमोनिया के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री ग।(Nh 3) \u003d एक आर।(N) + 3 एक आर।(एच) \u003d 14 + 3 1 \u003d 17।

2) हमें पदार्थ में नाइट्रोजन का एक बड़ा अंश मिलेगा:

3) हम अमोनिया में हाइड्रोजन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं:

डब्ल्यू(एच) \u003d 1 - डब्ल्यू(एन) \u003d 1 - 0.8235 \u003d 0.1765, या 17.65%।

उत्तर। डब्ल्यू(N) \u003d 82.35%, डब्ल्यू(एच) \u003d 17.65%।

कार्य 2।सूत्र के रूप में सल्फ्यूरिक एसिड में तत्वों के सामूहिक अंशों की गणना करेंएच 2 सो 4 .

दिया हुआ:

सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 तो 4।

ढूँढ़ने के लिए:

डब्ल्यू(एच), डब्ल्यू(ओं) डब्ल्यू(ओ)।

फेसला

1) सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री ग।(एच 2 तो 4) \u003d 2 एक आर।(एच) + एक आर।(ओं) + 4 एक आर।(O) \u003d 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98।

2) हमें पदार्थ में हाइड्रोजन का एक बड़ा अंश मिलेगा:

3) सल्फरिक एसिड में सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

4. पदार्थ में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

डब्ल्यू(ओ) \u003d 1 - ( डब्ल्यू(एच) + डब्ल्यू(ओं)) \u003d 1 - (0.0204 + 0.3265) \u003d 0.6531, या 65.31%।

उत्तर। डब्ल्यू(एच) \u003d 2.04%, डब्ल्यू(ओं) \u003d 32.65%, डब्ल्यू(ओ) \u003d 65.31%।

अधिकतर, रसायनविदों को विपरीत कार्य को हल करना होता है: एक जटिल पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करने के लिए तत्वों के सामूहिक अंशों पर। कितने समान कार्य हल किए जाते हैं, हम एक ऐतिहासिक उदाहरण को चित्रित करेंगे।

प्राकृतिक खनिजों - थर्मिस्ट और चिप - ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ दो तांबे यौगिक अलग किए गए थे। वे एक दूसरे से रंग और तत्वों के सामूहिक अंशों में भिन्न थे। काले ऑक्साइड में, तांबा का द्रव्यमान अंश 80% था, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 20% था। लाल तांबा ऑक्साइड में, तत्वों के बड़े अंश क्रमश: 88.9% और 11.1% थे। इन जटिल पदार्थों के लिए सूत्र क्या हैं? हम सरल गणितीय गणना करेंगे।

उदाहरण 1। ब्लैक कॉपर ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र की गणना ( डब्ल्यू(Cu) \u003d 0.8 और डब्ल्यू(ओ) \u003d 0.2)।

एक्स, डब्ल्यू। - इसकी संरचना में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या: सीयू एक्स।ओ वाई.

2) सूचकांक का अनुपात तत्व के सापेक्ष परमाणु वजन पर परिसर में तत्व के द्रव्यमान अंश को विभाजित करने से निजी के अनुपात के बराबर होता है:

3) परिणामी अनुपात पूर्णांक के अनुपात के लिए अग्रणी होना चाहिए: सूत्र में सूचकांक जिसमें परमाणुओं की संख्या भिन्नता नहीं हो सकती है। इसके लिए, प्राप्त संख्या उनमें से छोटे (यानी, किसी को भी) को विभाजित करती है:

यह सूत्र - Cuo निकला।

उदाहरण 2। प्रसिद्ध सामूहिक अंशों के अनुसार लाल तांबा ऑक्साइड के सूत्र की गणना डब्ल्यू(Cu) \u003d 88.9% और डब्ल्यू(ओ) \u003d 11.1%।

दिया हुआ:

डब्ल्यू(Cu) \u003d 88.9%, या 0.889,

डब्ल्यू(ओ) \u003d 11.1%, या 0.111।

ढूँढ़ने के लिए:

फेसला

1) सु ऑक्साइड के सूत्र द्वारा निरूपित करें एक्स।ओ वाई.

2) इंडेक्स का अनुपात खोजें एक्स। तथा वाई:

3) हम पूर्णांक के दृष्टिकोण के लिए सूचकांक का अनुपात देते हैं:

उत्तर। कंपाउंड फॉर्मूला - सीयू 2 ओ।

और अब थोड़ा सा जटिल है।

कार्य 3।मौलिक विश्लेषण के मुताबिक, एल्केमिस्ट्स द्वारा एक रेचक के रूप में उपयोग किए जाने वाले कैलिनेटेड कड़वा नमक की संरचना, निम्नलिखित: मैग्नीशियम का द्रव्यमान अंश - 20.0%, सल्फर का द्रव्यमान अंश - 26.7%, ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश - 53.3%।

दिया हुआ:

डब्ल्यू(Mg) \u003d 20.0%, या 0.2,

डब्ल्यू(ओं) \u003d 26.7%, या 0.267,

डब्ल्यू(ओ) \u003d 53.3%, या 0.533।

ढूँढ़ने के लिए:

फेसला

1) इंडेक्स का उपयोग करके पदार्थ के सूत्र द्वारा निरूपित करें एक्स, वाई, जेड: एमजी। एक्स।एस वाईओ जेड.

2) अनुक्रमणिका का अनुपात खोजें:

3) सूचकांक मूल्य निर्धारित करें एक्स, वाई, जेड:

उत्तर। पदार्थ का सूत्र - एमजीएसओ 4।

1. जटिल पदार्थ में तत्व का द्रव्यमान अंश क्या कहा जाता है? इस मान की गणना कैसे की जाती है?

2. पदार्थों में तत्वों के सामूहिक अंशों की गणना करें: ए) कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2;
बी) कैल्शियम सल्फाइड एसएएस; सी) सोडियम सेलिट्रा नैनो 3; डी) एल्यूमिनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3।

3. नाइट्रोजन उर्वरकों में से एक में, नाइट्रोजन नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश सबसे अधिक है: ए) अमोनियम क्लोराइड एनएच 4 सीएल; बी) अमोनियम सल्फेट (एनएच 4) 2 तो 4; सी) यूरिया (एनएच 2) 2 सह?

4. खनिज में, सल्फर के 8 ग्राम के लिए लौह खातों के 7 ग्राम पर पाइराइट। इस पदार्थ में प्रत्येक तत्व के बड़े अंशों की गणना करें और इसके सूत्र को निर्धारित करें।

5. इसके ऑक्साइडों में से एक में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश 30.43% के बराबर है, और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 69.57% है। ऑक्साइड का सूत्र निर्धारित करें।

6. मध्य युग में, पोटाश नामक एक पदार्थ को कैम्प फायर से अलग किया गया था और खाना पकाने के लिए साबुन का इस्तेमाल किया गया था। इस पदार्थ में तत्वों के बड़े पैमाने पर अंश: पोटेशियम - 56.6%, कार्बन - 8.7%, ऑक्सीजन - 34.7%। पोटाश फॉर्मूला का निर्धारण करें।

§ 5.1 रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण

रासायनिक प्रतिक्रिया दूसरों में एक पदार्थ का परिवर्तन है। हालांकि, इस तरह की परिभाषा को एक पर्याप्त वृद्धि की आवश्यकता है। परमाणु रिएक्टर में या एक त्वरक में, कुछ पदार्थ भी दूसरों को परिवर्तित कर दिए जाते हैं, लेकिन इस तरह के परिवर्तनों को रासायनिक नहीं कहा जाता है। यहाँ क्या मामला है? परमाणु प्रतिक्रिया परमाणु प्रतिक्रियाएं होती हैं। उनमें उच्च ऊर्जा कणों के साथ टकराव में तत्वों के कर्नेल (वे अन्य तत्वों के न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और कर्नेल हो सकते हैं) - टुकड़ों में विभाजित हो सकते हैं, जो अन्य तत्वों के कर्नेल हैं। नाभिक का विलय संभव है। इन नए नाभिक को तब पर्यावरण से इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं और इस प्रकार, दो या दो से अधिक नए पदार्थों का गठन पूरा हो जाता है। ये सभी पदार्थ आवधिक प्रणाली के किसी भी तत्व हैं। नए तत्वों को खोलने के लिए उपयोग किए जाने वाले परमाणु प्रतिक्रियाओं के उदाहरण §4.4 में दिखाए जाते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में परमाणु प्रतिक्रियाओं के विपरीत नाभिक को प्रभावित न करें परमाणु। सभी परिवर्तन केवल बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले में होते हैं। कुछ रासायनिक बंधन टूट जाते हैं और अन्य गठित होते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को घटना कहा जाता है जिसमें एक निश्चित संरचना और गुणों वाले कुछ पदार्थ अन्य पदार्थों और अन्य गुणों के साथ अन्य पदार्थों में परिवर्तित होते हैं। उसी समय, परिवर्तनों के परमाणु कोर की संरचना में नहीं होता है।

एक सामान्य रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें: एयर ऑक्सीजन में प्राकृतिक गैस (मीथेन) का दहन। जिनके पास घर पर गैस स्टोव है, वे आपके रसोईघर में इस प्रतिक्रिया को देख सकते हैं। हम परीक्षा लिखते हैं जैसा कि अंजीर में दिखाया गया है। 5-1।

अंजीर। 5-1। मेथेन सीएच 4 और ऑक्सीजन ओ 2 कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 और पानी एच 2 ओ के गठन के साथ खुद के बीच प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, सी और एच और उनके स्थान पर उनके स्थान पर बंधन हैं। पहले हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के साथ मीथेन फॉर्म बॉन्ड से संबंधित थे। चित्रा स्पष्ट रूप से देखा जाता है कि प्रतिक्रिया के सफल कार्यान्वयन के लिए एक अणु लेना चाहिए दो ऑक्सीजन अणु।

अणुओं की मदद से रासायनिक प्रतिक्रिया रिकॉर्ड बहुत सुविधाजनक नहीं है। इसलिए, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रिकॉर्ड करने के लिए, संक्षिप्त सूत्रों का उपयोग किया जाता है - जैसा कि चित्र के निचले भाग में दिखाया गया है। 5-1। इस प्रविष्टि को बुलाया जाता है रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण.

समीकरण के बाएं और दाएं भागों में विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान रूप से है। बाईं ओर एक मीथेन अणुओं (सीएच 4) की संरचना में कार्बन परमाणु, और दाईं ओर - वही कार्बन परमाणु हम सह 2 अणु की संरचना में पाते हैं। समीकरण के बाईं तरफ से सभी चार हाइड्रोजन परमाणु हम पानी के अणुओं के हिस्से के रूप में - दाईं ओर और दाईं ओर पाएंगे।

समीकरण के विभिन्न हिस्सों में समान परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण में उपयोग किया जाता है कारकोंजो रिकॉर्ड किए गए हैं इससे पहलेपदार्थों का सूत्र। गुणांक को रासायनिक सूत्रों में इंडेक्स के साथ भ्रमित करने की आवश्यकता नहीं है।

एक और प्रतिक्रिया पर विचार करें - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (आईटी) 2 (नफरत) 2 (नफरत नींबू) में कैल्शियम ऑक्साइड के कैल्शियम ऑक्साइड का परिवर्तन पानी की क्रिया के तहत।

अंजीर। 5-2। साओ कैल्शियम ऑक्साइड गठन के साथ पानी के अणु एच 2 ओ को जोड़ता है
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (आईटी) 2।

गणितीय समीकरणों के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरणों में बाएं और दाएं भागों को पुन: व्यवस्थित नहीं किया जा सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के बाईं ओर पदार्थ कहा जाता है अभिकर्मकों, और दाएं - प्रतिक्रिया उत्पाद। यदि आप अंजीर से समीकरण में बाएं और दाएं तरफ का क्रमपरिवर्तन करते हैं। 5-2, फिर हमें समीकरण मिलता है पूरी तरह से अलग रासायनिक प्रतिक्रिया:

यदि काओ और एच 2 ओ (चित्र 5-2) के बीच प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से शुरू होती है और गर्मी की एक बड़ी मात्रा के साथ आता है, फिर आखिरी प्रतिक्रिया के लिए, जहां अभिकर्मक सीए (ओएच) 2 के रूप में कार्य करता है, मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है।

कृपया ध्यान दें: रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण में समानता के संकेत के बजाय, आप तीर का उपयोग कर सकते हैं। तीर सुविधाजनक दिखाता है दिशा प्रतिक्रिया बहती है।

हम यह भी कहते हैं कि अभिकर्मक और उत्पाद जरूरी नहीं हो सकते हैं, लेकिन परमाणु भी - यदि कोई तत्व या तत्व शुद्ध रूप में प्रतिक्रिया में शामिल हैं। उदाहरण के लिए:

एच 2 + cuo \u003d cu + h 2 o

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने के कई तरीके हैं जिनसे हम दो को देखेंगे।

उनमें से पहले, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संकेत से अलग किया जाता है स्रोत और सीमित पदार्थों की संख्या में परिवर्तन। यहां आप 4 प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं पा सकते हैं:

प्रतिक्रियाओं सम्बन्ध,

प्रतिक्रियाओं सड़न,

प्रतिक्रियाओं अदला बदली,

प्रतिक्रियाओं प्रतिस्थापन.

हम ऐसी प्रतिक्रियाओं के विशिष्ट उदाहरण प्रस्तुत करते हैं। ऐसा करने के लिए, हम एक खतरनाक चूने प्राप्त करने के समीकरणों पर वापस आ जाएंगे और नकारात्मक नींबू प्राप्त करने के समीकरण:

साओ + एच 2 ओ \u003d एसए (ओएच) 2

Sa (it) 2 \u003d saa + n 2 o

ये प्रतिक्रियाएं अलग-अलग संदर्भित करती हैं प्रकार रसायनिक प्रतिक्रिया। पहली प्रतिक्रिया एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है सम्बन्धजब से यह बहती है, तो काओ और एच 2 के दो पदार्थ एक चीज से जुड़े होते हैं: एसए (आईटी) 2।

एसए (आईटी) 2 \u003d एसएए + एच 2 ओ की दूसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है सड़न: यहां, एक पदार्थ सीए (ओएच) 2 दो अन्य के गठन के साथ विघटित करता है।

प्रतिक्रियाओं में लेन देन अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या आमतौर पर समान रूप से होती है। ऐसी प्रतिक्रियाओं में, प्रारंभिक पदार्थ परमाणुओं का आदान-प्रदान करते हैं और यहां तक \u200b\u200bकि उनके अणुओं के पूर्णांक भागों के साथ भी। उदाहरण के लिए, एचएफ के समाधान के साथ सीएबीआर 2 समाधान के समाधान के साथ, एक प्रक्षेपण गिरता है। समाधान में, कैल्शियम और हाइड्रोजन आयनों का आदान-प्रदान ब्रोमाइन और फ्लोराइन आयन। प्रतिक्रिया केवल एक दिशा में होती है क्योंकि कैल्शियम और फ्लोराइन आयन अघुलनशील कैफ 2 कनेक्शन से जुड़े होते हैं और इसके बाद आयनों द्वारा "वापसी विनिमय" अब संभव नहीं है:

CABR 2 + 2HF \u003d CAF 2 ¯ + 2HBR

जब CACL 2 और NA 2 CO 3 के समाधान भी प्रचलित होते हैं, क्योंकि कैल्शियम और सोडियम आयन एक्सचेंज सीओ 3 2- और सीएल कण एक अघुलनशील यौगिक बनाने के लिए - कैको 3 कैल्शियम कार्बोनेट बनाते हैं।

CACL 2 + NA 2 CO 3 \u003d CACO 3 ¯ + 2nacl

प्रतिक्रिया उत्पाद के बगल में तीर दिखाता है कि यह कनेक्शन अघुलनशील है और तलछट में पड़ता है। इस प्रकार, तीर का उपयोग कुछ उत्पाद को रासायनिक प्रतिक्रिया से एक प्रक्षेपण (¯) या गैस () के रूप में हटाने के संदर्भ में भी किया जा सकता है। उदाहरण के लिए:

जेएन + 2 एचसीएल \u003d एच 2 + जेएनसीएल 2

बाद की प्रतिक्रिया किसी अन्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है - प्रतिक्रियाएं प्रतिस्थापन। जस्ता रेनोवलक्लोरीन (एचसीएल) के साथ अपने परिसर में हाइड्रोजन। गैस के रूप में हाइड्रोजन जारी किया जाता है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं बाहरी रूप से विनिमय प्रतिक्रिया के समान हो सकती हैं। अंतर इस तथ्य में निहित है कि किसी प्रकार की प्रतिक्रियाओं के परमाणुओं की आवश्यकता होती है सरलपदार्थ जो जटिल पदार्थों में तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए:

2 एनएब्र + सीएल 2 \u003d 2 एनएसीएल + बीआर 2 - प्रतिक्रिया प्रतिस्थापन;

समीकरण के बाईं ओर एक साधारण पदार्थ है - क्लोरीन अणु सीएल 2, और एक साधारण पदार्थ है - ब्रोमाइन अणु बीआर 2।

प्रतिक्रियाओं में लेन देन और अभिकर्मक और उत्पाद जटिल पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए:

CACL 2 + NA 2 CO 3 \u003d CACO 3 ¯ + 2nacl - प्रतिक्रिया लेन देन;

इस समीकरण में, अभिकर्मक और उत्पाद जटिल पदार्थ हैं।

यौगिक, अपघटन, प्रतिस्थापन और विनिमय की प्रतिक्रिया के लिए सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं का विभाजन केवल एकमात्र नहीं है। वर्गीकृत करने का एक और तरीका है: अभिकर्मकों और उत्पादों से ऑक्सीकरण डिग्री के परिवर्तनों (या परिवर्तन की कमी) के आधार पर। इस आधार पर, सभी प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है ऑक्सीडेटिव - बहाली प्रतिक्रियाएं और अन्य सभी (रेडॉक्स नहीं - रिकवरी नहीं)।

जेएन और एचसीएल के बीच प्रतिक्रिया न केवल प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया है, बल्कि यह भी ऑक्सीडेटिव-प्रतिस्पर्धात्मक प्रतिक्रियाक्योंकि यह प्रतिक्रियाशील पदार्थों के ऑक्सीकरण की डिग्री बदलता है:

जेएन 0 + 2 एच +1 सीएल \u003d एच 2 0 + जेएन +2 सीएल 2 - प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया और साथ ही रेडॉक्स प्रतिक्रिया।

समाधान दो या अधिक घटकों के एक सजातीय मिश्रण को बुलाओ।

पदार्थ जिनके मिश्रण समाधान प्राप्त किए जाते हैं, इसे बुलाया जाता है अवयव.

समाधान के घटकों में भिन्न है घुला हुआ पदार्थजो एक नहीं हो सकता है और विलायक। उदाहरण के लिए, पानी में चीनी समाधान के मामले में, चीनी सोल्यूट है, और पानी विलायक है।

कभी-कभी विलायक की अवधारणा को किसी भी घटक के लिए समान रूप से लागू किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यह उन समाधानों से संबंधित है जो दो या दो से अधिक तरल पदार्थ मिश्रण करके प्राप्त किए जाते हैं, आदर्श रूप से एक दूसरे में घुलनशील होते हैं। तो, विशेष रूप से, एक समाधान में शराब और पानी से युक्त, विलायक को शराब और पानी दोनों कहा जा सकता है। हालांकि, अक्सर पानी युक्त समाधानों के संबंध में, विलायक परंपरागत रूप से पानी कहा जाता है, और विलेय पदार्थ दूसरा घटक होता है।

समाधान की संरचना की मात्रात्मक विशेषता के रूप में, इस तरह की एक चीज अक्सर उपयोग की जाती है सामूहिक अंश समाधान में पदार्थ। पदार्थ के द्रव्यमान अंश को इस पदार्थ के द्रव्यमान अनुपात को उस समाधान के द्रव्यमान में कहा जाता है जिसमें इसमें शामिल होता है:

कहा पे ω (बीए) समाधान (जी) में निहित पदार्थ का एक द्रव्यमान अंश है, म।(बी-बीए) - समाधान (जी) में निहित पदार्थ का द्रव्यमान, एम (पी-आरए) समाधान का द्रव्यमान है (जी)।

यह सूत्र (1) से आता है कि द्रव्यमान अंश 0 से 1 तक मान ले सकता है, यानी, यह इकाई का शेयर है। इस संबंध में, एक सामूहिक अंश को प्रतिशत (%) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है, और यह इस तरह के प्रारूप में ठीक है कि यह लगभग सभी कार्यों में दिखाई देता है। प्रतिशत में व्यक्त द्रव्यमान अंशांकन सूत्र द्वारा गणना की जाती है, सूत्र (1) के समान ही एकमात्र अंतर है कि पूरे समाधान के द्रव्यमान के द्रव्यमान के द्रव्यमान के द्रव्यमान के द्रव्यमान का अनुपात 100% द्रव्यमान द्वारा गुणा किया जाता है:

एक समाधान के लिए केवल दो घटकों से युक्त, विघटित पदार्थ ω (आर। में) के बड़े अंश और विलायक ω (विलायक) के द्रव्यमान अंश के अनुसार गणना की जा सकती है।

भंग पदार्थ का द्रव्यमान अंश भी कहा जाता है समाधान की एकाग्रता.

दो घटक समाधान के लिए, इसका द्रव्यमान एक विघटित पदार्थ और विलायक के लोगों के अनुरूप है:

इसके अलावा, दो घटक समाधान के मामले में, विघटित पदार्थ के बड़े अंशों का योग और विलायक हमेशा 100% होता है:

जाहिर है, ऊपर दर्ज सूत्रों के अतिरिक्त, उन सभी सूत्र जिन्हें सीधे उनसे प्राप्त होते हैं, वे ज्ञात हैं। उदाहरण के लिए:

सूत्र बाध्यकारी द्रव्यमान, मात्रा और पदार्थ की घनत्व को याद रखना भी आवश्यक है:

m \u003d ρ ∙ v

और यह भी जानने की जरूरत है कि पानी की घनत्व 1 जी / मिलीलीटर है। इस कारण से, मिलीलीटर में पानी की मात्रा ग्राम में पानी के द्रव्यमान के बराबर है। उदाहरण के लिए, 10 मिलीलीटर पानी में 10 ग्राम, 200 मिलीलीटर - 200 ग्राम आदि का द्रव्यमान होता है।

उपर्युक्त सूत्रों के ज्ञान के अलावा, कार्यों को सफलतापूर्वक हल करने के लिए, उनके उपयोग के कौशल को लाने के लिए यह बेहद जरूरी है। बड़ी संख्या में विभिन्न कार्यों की तीव्रता से इसे प्राप्त करना संभव है। इस विषय पर परीक्षा की वास्तविक परीक्षाओं से कार्य "संकल्पना का उपयोग करके गणना" समाधान में समाधान के द्रव्यमान अंश "की गणना की जा सकती है।

नमूना समाधान

उदाहरण 1।

लवण के 5 ग्राम और 20 ग्राम पानी के मिश्रण द्वारा प्राप्त समाधान में पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

फेसला:

हमारे मामले में भंग पदार्थ पोटेशियम नाइट्रेट है, और विलायक पानी है। इसलिए, सूत्रों (2) और (3) को तदनुसार दर्ज किया जा सकता है:

हालत एम (नो 3) \u003d 5 ग्राम, और एम (एच 2 ओ) \u003d 20 ग्राम से, इसलिए:

उदाहरण 2।

10% ग्लूकोज समाधान प्राप्त करने के लिए ग्लूकोज के 20 ग्राम में पानी का द्रव्यमान क्या जोड़ा जाना चाहिए।

फेसला:

समस्या की शर्तों से, यह इस प्रकार है कि समाधान ग्लूकोज है, और विलायक पानी है। तब सूत्र (4) को हमारे मामले में निम्नानुसार दर्ज किया जा सकता है:

हालत से, हम ग्लूकोज और ग्लूकोज के द्रव्यमान के द्रव्यमान अंश (एकाग्रता) को जानते हैं। एक्स जी के रूप में बहुत सारे पानी को डिजाइन करना, हम निम्नलिखित समकक्ष समीकरण के ऊपर सूत्र के आधार पर जला सकते हैं:

इस समीकरण को हल करना एक्स खोजें:

वे। M (h 2 o) \u003d x g \u003d 180 g

उत्तर: एम (एच 2 ओ) \u003d 180 ग्राम

उदाहरण 3।

15% सोडियम क्लोराइड समाधान के 150 ग्राम एक ही नमक के 20% समाधान के 100 ग्राम के साथ मिश्रित किया गया था। परिणामी समाधान में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है? उत्तर पूरी तरह से सटीकता के साथ इंगित करता है।

फेसला:

समाधान की तैयारी के लिए कार्यों को हल करने के लिए, निम्न तालिका का उपयोग करना सुविधाजनक है:

	पहला समाधान	दूसरा समाधान	तीसरा समाधान
एम आर वी।
एम आर-रा
ω आर.वी.

जहां एम आर वी। , एम पी-आरए और ω आरवी। - विघटित पदार्थ के द्रव्यमान के मूल्य, समाधान का द्रव्यमान और विघटित पदार्थ के द्रव्यमान अंश, क्रमशः, प्रत्येक समाधान के लिए व्यक्तिगत होते हैं।

इस स्थिति से हम जानते हैं कि:

m (1) p-ra \u003d 150 g,

ω (1) आर.वी. \u003d 15%,

m (2) p-ra \u003d 100 g,

ω (1) आर.वी. \u003d 20%,

इन सभी मानों को तालिका में डालें, हमें मिलता है:

हमें गणना के लिए आवश्यक निम्नलिखित सूत्रों को याद करना चाहिए:

ω आर.वी. \u003d 100% ∙ एम आर वी। / एम आरआर, एम आर वी। \u003d एम पी-रा ∙ ω आर.वी. / 100%, एम पी-आरए \u003d 100% ∙ एम आर वी। / Ω आर.वी.

हम टेबल भरना शुरू करते हैं।

यदि केवल एक मान गायब है या कॉलम है, तो इसकी गणना की जा सकती है। अपवाद - ω R.V के साथ लाइन।, दो कोशिकाओं में मूल्यों को जानना, तीसरे स्थान पर गणना करना असंभव है।

पहले कॉलम में एक ही सेल में कोई मूल्य नहीं है। तो हम इसकी गणना कर सकते हैं:

m (1) r.v. \u003d एम (1) पी-रा ∙ ω (1) आर.वी. / 100% \u003d 150 ग्राम ∙ 15% / 100% \u003d 22.5 ग्राम

इसी प्रकार, हम दूसरे कॉलम की दो कोशिकाओं में मान जानते हैं, इसका मतलब है:

एम (2) आर.वी. \u003d एम (2) पी-रा ∙ ω (2) आर.वी. / 100% \u003d 100 ग्राम ∙ 20% / 100% \u003d 20 ग्राम

तालिका में गणना मूल्य बनाएँ:

अब हम पहली पंक्ति में दो मान और दूसरी पंक्ति में दो मान ज्ञात हो गए हैं। तो हम लापता मानों की गणना कर सकते हैं (एम (3) आर.वी. और एम (3) आरआर):

एम (3) आरवी \u003d M (1) r.v. + एम (2) आरवी \u003d 22.5 जी + 20 जी \u003d 42.5 ग्राम

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 150 g + 100 g \u003d 250 g

हम तालिका में गणना किए गए मान बनाएंगे, हमें मिलता है:

अब हम ω (3) आरवी के वांछित मूल्य की गणना के करीब आए। । एक कॉलम में जहां यह स्थित है, अन्य दो कोशिकाओं की सामग्री ज्ञात है, इसका मतलब है कि हम इसकी गणना कर सकते हैं:

ω (3) आरवी \u003d 100% ∙ मीटर (3) आरवी। / एम (3) पी-आरए \u003d 100% ∙ 42.5 जी / 250 जी \u003d 17%

उदाहरण 4।

सोडियम क्लोराइड के 15% समाधान के 200 ग्राम से 50 मिलीलीटर पानी जोड़ा गया था। परिणामी समाधान में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है। सौवें _______% की सटीकता के साथ उत्तर निर्दिष्ट करें

फेसला:

सबसे पहले, यह इस तथ्य के लिए भुगतान किया जाना चाहिए कि अतिरिक्त पानी के द्रव्यमान के बजाय, इसे इसकी मात्रा दी जाती है। अपने द्रव्यमान की गणना करें, यह जानकर कि पानी घनत्व 1 जी / एमएल है:

एम ext। (एच 2 ओ) \u003d वी। (एच 2 ओ) ∙ ρ (एच 2 ओ) = 50 मिलीलीटर ∙ 1 जी / एमएल \u003d 50 ग्राम

यदि हम पानी को 0% सोडियम क्लोराइड समाधान के रूप में मानते हैं, जिसमें क्रमश: सोडियम क्लोराइड के 0 ग्राम शामिल होते हैं, तो कार्य को ऊपर दिए गए उदाहरण में एक ही तालिका का उपयोग करके हल किया जा सकता है। ऐसी टेबल खींचने और इसमें हमारे द्वारा ज्ञात मानों को सम्मिलित करें:

पहले कॉलम में, दो मान ज्ञात होते हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे पर भरोसा कर सकते हैं:

m (1) r.v. \u003d एम (1) पी-रा ∙ ω (1) आर.वी. / 100% \u003d 200 ग्राम ∙ 15% / 100% \u003d 30 ग्राम,

दूसरी पंक्ति में, दो अर्थ भी ज्ञात हैं, जिसका अर्थ है कि हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

m (3) p-ra \u003d m (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 200 g + 50 g \u003d 250 g,

संबंधित कोशिकाओं में गणना मूल्य बनाएं:

अब वे पहली पंक्ति में दो मान ज्ञात हो जाते हैं, जिसका अर्थ है कि हम एम (3) आरवी के मूल्य की गणना कर सकते हैं। तीसरे सेल में:

एम (3) आरवी \u003d M (1) r.v. + एम (2) आरवी \u003d 30 ग्राम + 0 जी \u003d 30 ग्राम

ω (3) आरवी \u003d 30/250 ∙ 100% \u003d 12%।

1. वाक्यों में सो जाओ।

ए) गणित में "शेयर" - ये पूरे रिश्तेदार हैं। तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, सूत्र में इस तत्व के परमाणुओं की संख्या से अपने सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को गुणा करना और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार में विभाजित करना आवश्यक है।

बी) पदार्थ में शामिल सभी तत्वों के सामूहिक अंशों का योग 1 या 100% है।

2. तत्वों के सामूहिक अंशों को खोजने के लिए गणितीय सूत्रों को रिकॉर्ड करें यदि:

ए) पदार्थ का सूत्र - पी 2 ओ 5, एम आर \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w (p) \u003d 2 * 31/132 * 100% \u003d 44%
डब्ल्यू (ओ) \u003d 5 * 16/142 * 100% \u003d 56% या डब्ल्यू (ओ) \u003d 100-44 \u003d 56।

बी) पदार्थ सूत्र - एक एक्स बी वाई
w (a) \u003d ar (a) * x / mr (अक्ष) * 100%
w (b) \u003d ar (b) * y / mr (अक्ष) * 100%

3. तत्वों के सामूहिक अंशों की गणना करें:

a) मीथेन में (Ch 4)

बी) सोडियम कार्बोनेट (एनए 2 सीओ 3) में

4. पदार्थों में निर्दिष्ट तत्वों के सामूहिक अंशों की तुलना करें और एक संकेत डालें<, > या \u003d:

5. हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन यौगिक में, सिलिकॉन का द्रव्यमान अंश 87.5% है, हाइड्रोजन 12.5% \u200b\u200bहै। पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 32 है। इस परिसर के सूत्र का निर्धारण करें।

6. परिसर में तत्वों के बड़े हिस्से आरेख में परिलक्षित होते हैं:

इस पदार्थ के सूत्र को निर्धारित करें, अगर यह ज्ञात है कि इसका सापेक्ष आणविक भार 100 है।

7. ईथिलीन एक प्राकृतिक फल पकने उत्तेजक है: इसकी बचत उनकी परिपक्वता में तेजी लाएगी। पहले ईथिलीन संचय शुरू होता है, पहले फल पके हुए होते हैं। इसलिए, ईथिलीन का उपयोग पकने वाले फल के कृत्रिम त्वरण के लिए किया जाता है। इथिलीन के सूत्र को आउटपुट करें, अगर यह ज्ञात है कि कार्बन का द्रव्यमान अंश 85.7% है, तो हाइड्रोजन -14.3% का द्रव्यमान अंश। इस पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार 28 है।

8. यदि यह ज्ञात है, तो पदार्थ के रासायनिक सूत्र को आउटपुट करें

ए) डब्ल्यू (सीए) \u003d 36%, डब्ल्यू (सीएल) \u003d 64%

बी) डब्ल्यू (एनए) 2 9 .1%, डब्ल्यू (ओं) \u003d 40.5%, डब्ल्यू (ओ) \u003d 30.4%।

9. लैपिस में एंटीमिक्राबियल गुण होते हैं। उनके पहले ने मौसा को दोषी ठहराया। अधूरा सांद्रता में, यह विरोधी भड़काऊ और अस्थिर निकायों के रूप में कार्य करता है, लेकिन जलन का कारण बन सकता है। आउटपुट लाइपिस फॉर्मूला, अगर यह ज्ञात है कि 63.53% चांदी की संरचना में शामिल है, 8.24% नाइट्रोजन, 28.23% ऑक्सीजन।