कुरीसेवा नादेज़्दा गेनाडिएवना
उच्चतम श्रेणी के रसायन विज्ञान शिक्षक, माध्यमिक विद्यालय 36, व्लादिमीर

पाठ्येतर गतिविधियों में, वे मुख्य रूप से कसरत करते हैं भाग सी के कार्य

ऐसा करने के लिए, हम पिछले वर्षों के खुले सीएमएम के विकल्पों में से कार्यों के चयन की पेशकश करते हैं। .

आप भाग के कार्यों को पूरा करके कौशल का अभ्यास कर सकते हैं साथकिसी भी क्रम में। हालाँकि, हम निम्नलिखित आदेश का पालन करते हैं: पहले, हम समस्याओं का समाधान करते हैं सी 5और जंजीरों को निष्पादित करें सी3.(इसी तरह के कार्य कक्षा दस में छात्रों द्वारा किए गए थे।) इस तरह, कार्बनिक रसायन विज्ञान में छात्रों के ज्ञान और कौशल को समेकित, व्यवस्थित और बेहतर बनाया जाता है।

विषय का अध्ययन करने के बाद "समाधान"समस्याओं को हल करने के लिए आगे बढ़ें सी 4... विषय में "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं"छात्रों को आयन-इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि से परिचित कराना (अर्ध-प्रतिक्रिया विधि),और फिर हम कार्यों की रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को लिखने की क्षमता का अभ्यास करते हैं सी 1तथा सी 2.

हम भाग के व्यक्तिगत कार्यों के प्रदर्शन के विशिष्ट उदाहरणों को देखने का प्रस्ताव करते हैं साथ.

भाग C1 के कार्य रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण तैयार करने की क्षमता का परीक्षण करते हैं।कठिनाई इस तथ्य में निहित है कि कुछ अभिकर्मक या प्रतिक्रिया उत्पाद छूट गए हैं। छात्रों को तार्किक तर्क से उन्हें परिभाषित करना चाहिए। हम ऐसे कार्यों को करने के लिए दो विकल्प प्रदान करते हैं: पहला - तार्किक तर्क और लापता पदार्थों का पता लगाना; दूसरा है आयन-इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा समीकरण लिखना (अर्ध-प्रतिक्रिया विधि - परिशिष्ट संख्या 3 देखें),और फिर एक पारंपरिक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाना, tk। यह वही है जो परीक्षार्थी की आवश्यकता है। विभिन्न मामलों में, छात्र स्वयं निर्धारित करते हैं कि कौन सी विधि का उपयोग करना बेहतर है। दोनों विकल्पों के लिए, आपको बस मुख्य ऑक्सीडेंट और कम करने वाले एजेंटों के साथ-साथ उनके उत्पादों को अच्छी तरह से जानना होगा। ऐसा करने के लिए, हम छात्रों को एक टेबल प्रदान करते हैं "ऑक्सीडेंट और कम करने वाले एजेंट"परिचय कराना उसके साथ (परिशिष्ट संख्या 3)।

हम पहली विधि का उपयोग करके कार्य को पूरा करने की पेशकश करते हैं।

व्यायाम। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया समीकरण लिखिएपी + एचएनओ 3 → नहीं 2 + … ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए, एक साधारण पदार्थ फॉस्फोरस एक कम करने वाला एजेंट है। आइए इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस लिखें:

एचएनओ 3 (एन +5) एक ऑक्सीकरण एजेंट है, पी एक कम करने वाला एजेंट है।

व्यायाम। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया समीकरण लिखिएक 2 करोड़ 2 हे 7 + … + एच 2 इसलिए 4 → मैं 2 + करोड़ 2 ( इसलिए 4 ) 3 + … + एच 2 हे . ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

K 2 Cr 2 O 7 -ऑक्सीडेंट, चूंकि क्रोमियम उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 में है, एच 2 एसओ 4 एक माध्यम है, इसलिए एक कम करने वाला एजेंट गायब है। यह मान लेना तर्कसंगत है कि यह आयन I . है - .आइए इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस लिखें:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) एक ऑक्सीकरण एजेंट है, KI (I -1) एक कम करने वाला एजेंट है।

सबसे कठिन कार्य सी 2.वे अकार्बनिक पदार्थों के रासायनिक गुणों, विभिन्न वर्गों के पदार्थों के संबंध, चयापचय और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के अपरिवर्तनीय पाठ्यक्रम की स्थितियों और प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को तैयार करने में कौशल की उपलब्धता के बारे में ज्ञान को आत्मसात करने पर केंद्रित हैं। इस कार्य की पूर्ति में विभिन्न वर्गों के अकार्बनिक पदार्थों के गुणों का विश्लेषण, दिए गए पदार्थों के बीच आनुवंशिक संबंध की स्थापना और बर्थोलेट के नियम और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के अनुपालन में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण तैयार करने के कौशल का उपयोग शामिल है। .

1. पदार्थ के कार्य में डेटा का सावधानीपूर्वक विश्लेषण करें;
2. पदार्थों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध की योजना का उपयोग करते हुए, एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत का मूल्यांकन करें (एसिड-बेस इंटरैक्शन, एक्सचेंज, एसिड के साथ धातु (या क्षार), गैर-धातु के साथ धातु, आदि);
3. पदार्थों में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करने के लिए, मूल्यांकन करने के लिए कि कौन सा पदार्थ केवल ऑक्सीकरण एजेंट हो सकता है, केवल एक कम करने वाला एजेंट हो सकता है, और कौन सा ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है। इसके बाद, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं बनाएं।

व्यायाम। जलीय घोल दिए जाते हैं: फेरिक क्लोराइड (तृतीय), सोडियम आयोडाइड, सोडियम डाइक्रोमेट, सल्फ्यूरिक एसिड और सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड। इन पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण दें।

प्रस्तावित पदार्थों में अम्ल और क्षार है। पहली प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए: 2सीएसओएच + एच 2 एसओ 4 = सीएस 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

हम एक विनिमय प्रक्रिया पाते हैं जो एक अघुलनशील आधार की वर्षा के साथ होती है। FeCl 3 + 3CsOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3CsCl।

विषय में "क्रोमियम"एक क्षारीय माध्यम में डाइक्रोमेट के क्रोमेट में रूपांतरण की प्रतिक्रियाओं का अध्ययन किया जाता है: Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O।

आइए रेडॉक्स प्रक्रिया की संभावना का विश्लेषण करें। FeCl3 ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, क्योंकि उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +3 में लोहा, सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -1 में आयोडीन के कारण NaI एक कम करने वाला एजेंट है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को लिखने की तकनीक का उपयोग, भाग के कार्यों को पूरा करते समय माना जाता है सी 1, हम लिखते हैं:

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

2012 में, कार्य C2 का एक नया रूप प्रस्तावित किया गया था - एक पाठ के रूप में जो प्रयोगात्मक क्रियाओं के अनुक्रम का वर्णन करता है जिसे प्रतिक्रिया समीकरणों में बदलने की आवश्यकता होती है।
इस तरह के कार्य की कठिनाई इस तथ्य में निहित है कि स्कूली बच्चों को प्रायोगिक, गैर-कागजी रसायन विज्ञान का बहुत खराब विचार है, वे हमेशा इस्तेमाल की जाने वाली शर्तों और चल रही प्रक्रियाओं को नहीं समझते हैं। आइए इसे जानने की कोशिश करते हैं।
बहुत बार, अवधारणाएं जो एक रसायनज्ञ को पूरी तरह से स्पष्ट लगती हैं, आवेदकों द्वारा गलत समझा जाता है, अपेक्षा के अनुरूप नहीं। शब्दकोश में गलतफहमी के उदाहरण हैं।

समझ से बाहर शब्दों का शब्दकोश।

1. काजएक निश्चित द्रव्यमान के पदार्थ का सिर्फ कुछ हिस्सा है (इसे तौला गया था)तराजू पर) इसका पोर्च शामियाना से कोई लेना-देना नहीं है।
2. प्रज्वलित- पदार्थ को उच्च तापमान पर गर्म करें और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अंत तक गर्म करें। यह "पोटेशियम के साथ मिश्रण" या "नाखून से छेदना" नहीं है।
3. "उन्होंने गैसों के मिश्रण को उड़ा दिया" - इसका मतलब है कि पदार्थों ने विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया की है। आमतौर पर इसके लिए बिजली की चिंगारी का इस्तेमाल किया जाता है। इस मामले में एक फ्लास्क या बर्तनविस्फोट मत करो!
4. फ़िल्टर- अवक्षेप को विलयन से अलग करना।
5. फ़िल्टर- अवक्षेप को अलग करने के लिए घोल को एक फिल्टर से गुजारें।
6. छाननाफ़िल्टर किया जाता हैउपाय.
7. पदार्थ का विघटन - यह किसी पदार्थ का विलयन में संक्रमण है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बिना हो सकता है (उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है, तो सोडियम क्लोराइड का घोल प्राप्त होता है, न कि क्षार और एसिड अलग से), या विघटन की प्रक्रिया में, पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और एक घोल बनाता है किसी अन्य पदार्थ का (जब बेरियम ऑक्साइड घुल जाता है, तो यह बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल निकलेगा)। पदार्थ न केवल पानी में, बल्कि एसिड, क्षार आदि में भी घुल सकते हैं।
8. वाष्पीकरण- यह घोल में निहित ठोस पदार्थों के अपघटन के बिना घोल से पानी और वाष्पशील पदार्थों को हटाना है।
9. वाष्पीकरणकेवल उबालने से घोल में पानी के द्रव्यमान में कमी होती है।
10. विलय- यह दो या दो से अधिक ठोस पदार्थों का तापमान में संयुक्त ताप है जब वे पिघलना और बातचीत करना शुरू करते हैं। इसका नदी पर नौकायन से कोई लेना-देना नहीं है।
11. तलछट और अवशेष। ये शब्द अक्सर भ्रमित होते हैं। हालांकि ये पूरी तरह से अलग अवधारणाएं हैं।"प्रतिक्रिया वर्षा के साथ आगे बढ़ती है" - इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थों में से एक थोड़ा घुलनशील है। ऐसे पदार्थ प्रतिक्रिया पोत (टेस्ट ट्यूब या फ्लास्क) के नीचे गिरते हैं।"शेष"एक पदार्थ है किबाएं, पूरी तरह से उपभोग नहीं किया गया है या बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं दी है। उदाहरण के लिए, यदि कई धातुओं के मिश्रण को अम्ल के साथ अभिक्रिया किया गया है, और धातुओं में से एक ने प्रतिक्रिया नहीं की है, तो इसे कहा जा सकता हैशेष.
12. तर-बतरविलयन एक ऐसा विलयन है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर किसी पदार्थ की सांद्रता अधिकतम संभव होती है और अब घुलती नहीं है।
    असंतृप्तएक समाधान एक समाधान है, किसी पदार्थ की एकाग्रता जिसमें अधिकतम संभव नहीं है; ऐसे समाधान में, आप अतिरिक्त रूप से इस पदार्थ के कुछ और तब तक भंग कर सकते हैं जब तक कि यह संतृप्त न हो जाए।
    पतलातथा "बहुत" पतला समाधान एक बहुत ही सशर्त अवधारणा है, बल्कि मात्रात्मक के बजाय गुणात्मक है। यह समझा जाता है कि पदार्थ की सांद्रता कम है।
    अम्ल और क्षार के लिए भी शब्द का प्रयोग किया जाता है"केंद्रित" उपाय। यह भी एक सशर्त विशेषता है। उदाहरण के लिए, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में केवल 40% की एकाग्रता होती है। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड निर्जल, 100% एसिड है।

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, अधिकांश धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों के गुणों को स्पष्ट रूप से जानना आवश्यक है: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण। नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट और डाइक्रोमेट के गुणों को दोहराना आवश्यक है, विभिन्न यौगिकों के रेडॉक्स गुण, विभिन्न पदार्थों के समाधान और पिघलने के इलेक्ट्रोलिसिस, विभिन्न वर्गों के यौगिकों की अपघटन प्रतिक्रियाएं, एम्फोटेरिसिटी, लवण और अन्य यौगिकों के हाइड्रोलिसिस, दो लवणों का परस्पर हाइड्रोलिसिस।
इसके अलावा, अध्ययन के तहत अधिकांश पदार्थों के रंग और एकत्रीकरण की स्थिति का विचार होना आवश्यक है - धातु, अधातु, ऑक्साइड, लवण।
इसलिए हम सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन के अंत में इस प्रकार के कार्य का विश्लेषण करते हैं। आइए ऐसे कार्यों के कुछ उदाहरणों पर विचार करें।

उदाहरण 1:नाइट्रोजन के साथ लिथियम के प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी से उपचारित किया गया था। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की समाप्ति तक परिणामी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी समाधान बेरियम क्लोराइड के साथ इलाज किया गया था। घोल को छान लिया गया और छानना सोडियम नाइट्राइट के घोल में मिलाया गया और गर्म किया गया।

समाधान:

1. लिथियम कमरे के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके ठोस लिथियम नाइट्राइड बनाता है:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. जब नाइट्राइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो अमोनिया बनता है:
   ली 3 एन + 3 एच 2 ओ = 3 एलआईओएच + एनएच 3
3. अमोनिया अम्लों से क्रिया करके मध्यम तथा अम्लीय लवण बनाती है। "जब तक रासायनिक प्रतिक्रियाएं बंद नहीं हो जाती" पाठ में शब्दों का अर्थ है कि एक औसत नमक बनता है, क्योंकि शुरू में प्राप्त अम्लीय नमक अमोनिया के साथ आगे बातचीत करेगा और परिणामस्वरूप, अमोनियम सल्फेट समाधान में होगा:
   2एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 = (एनएच 4) 2 एसओ 4
4. अमोनियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया बेरियम सल्फेट के अवक्षेप के निर्माण के साथ होती है:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. अवक्षेप को हटाने के बाद, छानना में अमोनियम क्लोराइड होता है, जब यह सोडियम नाइट्राइट समाधान के साथ बातचीत करता है, तो नाइट्रोजन निकलता है, और यह प्रतिक्रिया पहले से ही 85 डिग्री पर होती है:

उदाहरण 2:काजऐलुमिनियम को तनु नाइट्रिक अम्ल में घोला गया और एक साधारण गैसीय पदार्थ विकसित हुआ। सोडियम कार्बोनेट को परिणामी घोल में तब तक मिलाया गया जब तक कि गैस का विकास पूरी तरह से बंद नहीं हो गया। गर गएअवक्षेप फ़िल्टर किया गया था तथा कैलक्लाइंडछानना सुखायाठोस प्राप्त कियाशेष को जोड़ा गया था अमोनियम क्लोराइड के साथ विकसित गैस को अमोनिया के साथ मिलाया गया और परिणामी मिश्रण को गर्म किया गया।

समाधान:

1. एल्यूमीनियम नाइट्रेट बनाने के लिए एल्यूमीनियम को नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है। लेकिन एसिड की सांद्रता के आधार पर नाइट्रोजन की कमी का उत्पाद भिन्न हो सकता है। लेकिन हमें याद रखना चाहिए कि जब नाइट्रिक एसिड धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता हैकोई हाइड्रोजन जारी नहीं ! इसलिए, केवल नाइट्रोजन एक साधारण पदार्थ हो सकता है:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

   अल 0 - 3ई = अल 3+	|	10
   2एन +5 + 10ई = एन 2 0		3

2. यदि सोडियम कार्बोनेट को एल्युमिनियम नाइट्रेट विलयन में मिलाया जाता है, तो पारस्परिक हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया होती है (एल्यूमीनियम कार्बोनेट जलीय घोल में मौजूद नहीं होता है, इसलिए एल्युमिनियम केशन और कार्बोनेट आयन पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं)। एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का एक अवक्षेप बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है:
   2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3. अवक्षेप एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड है, गर्म करने पर यह ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
4. घोल में सोडियम नाइट्रेट रह गया। जब इसे अमोनियम लवण के साथ जोड़ा जाता है, तो एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है और नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) निकलता है (यही प्रक्रिया तब होती है जब अमोनियम नाइट्रेट को शांत किया जाता है):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
5. नाइट्रिक ऑक्साइड (I) एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट है जो नाइट्रोजन बनाने के लिए एजेंटों को कम करने के साथ प्रतिक्रिया करता है:
   3एन 2 ओ + 2एनएच 3 = 4एन 2 + 3एच 2 ओ

उदाहरण 3:एल्यूमीनियम ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा गया था, और परिणामस्वरूप ठोस पानी में घुल गया था। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड पारित किया गया था जब तक कि बातचीत पूरी तरह से समाप्त नहीं हो गई थी। बनने वाले अवक्षेप को छान लिया गया था, और ब्रोमीन पानी को फ़िल्टर किए गए घोल में मिला दिया गया था। परिणामी समाधान सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ निष्प्रभावी था।

समाधान:

1. एल्युमिनियम ऑक्साइड एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है, जब क्षार या क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन से एलुमिनेट्स बनता है:
   अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 = 2नाएलओ 2 + सीओ 2
2. सोडियम एलुमिनेट, जब पानी में घुल जाता है, तो एक हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनाता है:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स के समाधान लवण बनाने के लिए समाधान में एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हालांकि, जलीय घोल में एल्यूमीनियम सल्फाइट मौजूद नहीं है, इसलिए एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होगा। कृपया ध्यान दें कि प्रतिक्रिया एक अम्लीय नमक - पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइट का उत्पादन करेगी:
   ना + SO 2 = NaHSO 3 + अल (OH) 3
4. पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फाइट एक कम करने वाला एजेंट है और ब्रोमीन पानी के साथ हाइड्रोजन सल्फेट में ऑक्सीकृत होता है:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. परिणामी समाधान में पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट और हाइड्रोब्रोमिक एसिड होता है। क्षार को जोड़ते समय, इसके साथ दोनों पदार्थों की परस्पर क्रिया को ध्यान में रखना आवश्यक है:
   

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

उदाहरण 4:जिंक सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से गुजारा गया था, फिर आयरन (II) क्लोराइड का घोल मिलाया गया था। परिणामी अवक्षेप को शांत किया गया था। परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिश्रित किया गया और उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा गया।

समाधान:

1. जिंक सल्फाइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि एक गैस निकलती है - हाइड्रोजन सल्फाइड:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. हाइड्रोजन सल्फाइड - एक जलीय घोल में क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, अम्लीय और मध्यम लवण बनाता है। चूंकि कार्य सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के बारे में कहता है, इसलिए, एक औसत नमक बनता है - सोडियम सल्फाइड:
   एच 2 एस + नाओएच = ना 2 एस + एच 2 ओ
3. सोडियम सल्फाइड फेरस क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लोहे (II) सल्फाइड का एक अवक्षेप बनता है:
   ना 2 एस + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. भूनना उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ ठोस पदार्थों की बातचीत है। जब सल्फाइड को भुना जाता है, तो सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है और आयरन (III) ऑक्साइड बनता है:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. सल्फर डाइऑक्साइड एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड बनाता है:
   एसओ 2 + ओ 2 = एसओ 3

उदाहरण 5:सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम की एक बड़ी मात्रा के साथ शांत किया गया था। पदार्थों के परिणामी मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया। उसी समय, गैस निकली, जो ऑक्सीजन में जल गई। ठोस दहन उत्पाद को सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड जोड़ा गया था।

समाधान:

1. जब सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम के साथ कम किया जाता है, तो सिलिकॉन बनता है, जो अतिरिक्त मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह मैग्नीशियम सिलिकाइड पैदा करता है:
   

   SiO2 + Mg = MgO + Si
   सी + एमजी = एमजी 2 सी

   आप मैग्नीशियम की एक बड़ी अतिरिक्त, कुल प्रतिक्रिया समीकरण के साथ लिख सकते हैं:
   SiO2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
2. जब परिणामी मिश्रण पानी में घुल जाता है, तो मैग्नीशियम सिलिकाइड घुल जाता है, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और सिलाने बनते हैं (मैग्नीशियम ऑक्साइड उबलने पर ही पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है):
   एमजी 2 सी + एच 2 ओ = एमजी (ओएच) 2 + सीएच 4
3. दहन पर सिलेन सिलिकॉन ऑक्साइड बनाता है:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. सिलिकॉन ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है, यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकेट बनाता है:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. जब सिलिकॉन से अधिक मजबूत एसिड के सिलिकेट के घोल के संपर्क में आते हैं, तो यह एक अवक्षेप के रूप में निकलता है:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

स्वतंत्र कार्य के लिए असाइनमेंट।

1. कॉपर नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में भंग हो गया था। समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
2. कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया था, फिर परिणामी साधारण पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जला दिया गया था, दहन उत्पाद को कास्टिक सोडा की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था।
3. कॉपर को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को ऑक्सीजन के साथ मिश्रित किया गया था और पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में जिंक ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा में जोड़ा गया था।
4. शुष्क सोडियम क्लोराइड पर सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ कमजोर ताप पर क्रिया की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में प्रवाहित किया जाता है। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फेट समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को कोयले के साथ जोड़ा गया था। परिणामी सामग्री को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था।
5. एल्युमिनियम सल्फाइड के एक भारित भाग को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से उपचारित किया गया। इस मामले में, गैस विकसित हुई और एक रंगहीन घोल बनाया गया। परिणामस्वरूप समाधान में एक अमोनिया समाधान जोड़ा गया था, और गैस को लीड नाइट्रेट समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था।
6. एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, जबकि गैस निकली थी और एक अवक्षेप बनाया गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली गई थी। इस घोल को वाष्पित और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता डाली गई।
7. पोटेशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी घोल में पहले बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।
8. क्रोमियम (III) ऑक्साइड का एक ग्रे-हरा पाउडर क्षार की अधिकता के साथ मिला दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पानी में घुल गया था, और एक गहरा हरा घोल प्राप्त किया गया था। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। परिणाम एक पीला घोल है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाने पर नारंगी हो जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामस्वरूप अम्लीकृत नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
9. (MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) एल्यूमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ दिया गया था।
10. (एमआईओओ 2011, प्रशिक्षण कार्य) सिलिकॉन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता डाली गई। बादल घोल गरम किया गया था। अलग किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर्ड किया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ शांत किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों के उत्तर:

1. Cu (NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → CuS → CuO → Cu (NO 3) 2

   2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
   CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
   CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
   2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
   CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2. सीए 3 (पीओ 4) 2 → पी → पी 2 ओ 5 → ना 3 पीओ 4 → बा 3 (पीओ 4) 2 → बाएचपीओ 4 या बा (एच 2 पीओ 4) 2

   सीए 3 (पीओ 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
   4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
   पी 2 ओ 5 + 6नाओएच = 2ना 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ
   2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
   बा 3 (पीओ 4) 2 + 4 एच 3 पीओ 4 = 3 बीए (एच 2 पीओ 4) 2

3. Cu → NO 2 → HNO 3 → Zn (NO 3) 2 → Na 2

   Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
   ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O
   Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

4. NaCl → HCl → BaCl 2 → BaSO 4 → BaS → H 2 S

   2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4
   2HCl + Ba (OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O
   BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
   बेसो 4 + 4C = बास + 4CO
   बीएएस + 2एचसीएल = बीएसीएल 2 + एच 2 एस

5. अल 2 एस 3	→ एच 2 एस → पीबीएस → पीबीएसओ 4
   ↓
   अलक्ल 3	→ अल (ओएच) 3

   अल 2 एस 3 + 6 एचसीएल = 3 एच 2 एस + 2 एएलसीएल 3
   AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
   एच 2 एस + पीबी (संख्या 3) 2 = पीबीएस + 2 एचएनओ 3
   पीबीएस + 4 एच 2 ओ 2 = पीबीएसओ 4 + 4H 2 हे

6. अल → अल 2 एस 3 → अल (ओएच) 3 → के → कलो 2 → AlCl 3

रसायन विज्ञान में परीक्षा पर C2 समस्या की स्थिति प्रायोगिक क्रियाओं के अनुक्रम का वर्णन करने वाला एक पाठ है। इस पाठ को प्रतिक्रिया समीकरणों में बदलने की जरूरत है।

इस तरह के कार्य की कठिनाई यह है कि स्कूली बच्चों को "कागज" रसायन विज्ञान के बजाय प्रायोगिक का बहुत कम ज्ञान होता है। हर कोई इस्तेमाल की गई शर्तों और चल रही प्रक्रियाओं को नहीं समझता है। आइए इसे जानने की कोशिश करते हैं।

बहुत बार, अवधारणाएं जो एक रसायनज्ञ को पूरी तरह से स्पष्ट लगती हैं, आवेदकों द्वारा गलत समझा जाता है। यहाँ ऐसी अवधारणाओं की एक संक्षिप्त शब्दावली है।

समझ से बाहर शब्दों का शब्दकोश।

1. काजएक निश्चित द्रव्यमान के पदार्थ का सिर्फ कुछ हिस्सा है (इसे तौला गया था) तराजू पर) इसका पोर्च शामियाना से कोई लेना-देना नहीं है :-)
2. प्रज्वलित- पदार्थ को उच्च तापमान पर गर्म करें और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अंत तक गर्म करें। यह "पोटेशियम के साथ मिश्रण" या "नाखून से छेदना" नहीं है।
3. "उन्होंने गैसों के मिश्रण को उड़ा दिया"- इसका मतलब है कि पदार्थों ने विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया की है। आमतौर पर इसके लिए बिजली की चिंगारी का इस्तेमाल किया जाता है। इस मामले में एक फ्लास्क या बर्तन विस्फोट मत करो!
4. फ़िल्टर- अवक्षेप को विलयन से अलग करना।
5. फ़िल्टर- अवक्षेप को अलग करने के लिए घोल को एक फिल्टर से गुजारें।
6. छाननाफ़िल्टर किया जाता है उपाय.
7. पदार्थ का विघटन- यह किसी पदार्थ का विलयन में संक्रमण है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बिना हो सकता है (उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है, तो सोडियम क्लोराइड का घोल प्राप्त होता है, न कि क्षार और एसिड अलग से), या विघटन की प्रक्रिया में, पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और एक घोल बनाता है किसी अन्य पदार्थ का (जब बेरियम ऑक्साइड घुल जाता है, तो यह बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल निकलेगा)। पदार्थ न केवल पानी में, बल्कि एसिड, क्षार आदि में भी घुल सकते हैं।
8. वाष्पीकरण- यह घोल में निहित ठोस पदार्थों के अपघटन के बिना घोल से पानी और वाष्पशील पदार्थों को हटाना है।
9. वाष्पीकरणकेवल उबालने से घोल में पानी के द्रव्यमान में कमी होती है।
10. विलय- यह दो या दो से अधिक ठोस पदार्थों का तापमान में संयुक्त ताप है जब वे पिघलना और बातचीत करना शुरू करते हैं। इसका नदी पर नौकायन से कोई लेना-देना नहीं है :-)
11. तलछट और अवशेष।
    ये शब्द अक्सर भ्रमित होते हैं। हालांकि ये पूरी तरह से अलग अवधारणाएं हैं।
    "प्रतिक्रिया वर्षा के साथ आगे बढ़ती है"- इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थों में से एक थोड़ा घुलनशील है। ऐसे पदार्थ प्रतिक्रिया पोत (टेस्ट ट्यूब या फ्लास्क) के नीचे गिरते हैं।
    "शेष"एक पदार्थ है कि बाएं, पूरी तरह से उपभोग नहीं किया गया है या बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं दी है। उदाहरण के लिए, यदि कई धातुओं के मिश्रण को अम्ल के साथ अभिक्रिया किया गया है, और धातुओं में से एक ने प्रतिक्रिया नहीं की है, तो इसे कहा जा सकता है शेष.
12. तर-बतरविलयन एक ऐसा विलयन है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर किसी पदार्थ की सांद्रता अधिकतम संभव होती है और अब घुलती नहीं है।

    असंतृप्तएक समाधान एक समाधान है, किसी पदार्थ की एकाग्रता जिसमें अधिकतम संभव नहीं है; ऐसे समाधान में, आप अतिरिक्त रूप से इस पदार्थ के कुछ और तब तक भंग कर सकते हैं जब तक कि यह संतृप्त न हो जाए।

    पतलातथा "बहुत" पतलासमाधान एक बहुत ही सशर्त अवधारणा है, बल्कि मात्रात्मक के बजाय गुणात्मक है। यह समझा जाता है कि पदार्थ की सांद्रता कम है।

    अम्ल और क्षार के लिए भी शब्द का प्रयोग किया जाता है "केंद्रित"उपाय। यह भी एक सशर्त विशेषता है। उदाहरण के लिए, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में केवल 40% की एकाग्रता होती है। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड निर्जल, 100% एसिड है।

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, अधिकांश धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों के गुणों को स्पष्ट रूप से जानना आवश्यक है: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण। नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट और डाइक्रोमेट के गुणों को दोहराना आवश्यक है, विभिन्न यौगिकों के रेडॉक्स गुण, विभिन्न पदार्थों के समाधान और पिघलने के इलेक्ट्रोलिसिस, विभिन्न वर्गों के यौगिकों की अपघटन प्रतिक्रियाएं, एम्फोटेरिसिटी, लवण और अन्य यौगिकों के हाइड्रोलिसिस, दो लवणों का परस्पर हाइड्रोलिसिस।

इसके अलावा, अध्ययन के तहत अधिकांश पदार्थों के रंग और एकत्रीकरण की स्थिति का विचार होना आवश्यक है - धातु, अधातु, ऑक्साइड, लवण।

इसलिए हम सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन के अंत में इस प्रकार के कार्य का विश्लेषण करते हैं।
आइए ऐसे कार्यों के कुछ उदाहरणों पर विचार करें।

उदाहरण 1:नाइट्रोजन के साथ लिथियम के प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी से उपचारित किया गया था। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की समाप्ति तक परिणामी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी समाधान बेरियम क्लोराइड के साथ इलाज किया गया था। घोल को छान लिया गया और छानना सोडियम नाइट्राइट के घोल में मिलाया गया और गर्म किया गया।

समाधान:

उदाहरण 2:काजऐलुमिनियम को तनु नाइट्रिक अम्ल में घोला गया और एक साधारण गैसीय पदार्थ विकसित हुआ। सोडियम कार्बोनेट को परिणामी घोल में तब तक मिलाया गया जब तक कि गैस का विकास पूरी तरह से बंद नहीं हो गया। गर गए अवक्षेप फ़िल्टर किया गया थातथा कैलक्लाइंडछानना सुखायाठोस प्राप्त किया शेष को जोड़ा गया थाअमोनियम क्लोराइड के साथ विकसित गैस को अमोनिया के साथ मिलाया गया और परिणामी मिश्रण को गर्म किया गया।

समाधान:

उदाहरण 3:एल्यूमीनियम ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ा गया था, और परिणामस्वरूप ठोस पानी में घुल गया था। परिणामस्वरूप समाधान के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड पारित किया गया था जब तक कि बातचीत पूरी तरह से समाप्त नहीं हो गई थी। बनने वाले अवक्षेप को छान लिया गया था, और ब्रोमीन पानी को फ़िल्टर किए गए घोल में मिला दिया गया था। परिणामी समाधान सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ निष्प्रभावी था।

समाधान:

उदाहरण 4:जिंक सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से गुजारा गया था, फिर आयरन (II) क्लोराइड का घोल मिलाया गया था। परिणामी अवक्षेप को शांत किया गया था। परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिश्रित किया गया और उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा गया।

समाधान:

उदाहरण 5:सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम की एक बड़ी मात्रा के साथ शांत किया गया था। पदार्थों के परिणामी मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया। उसी समय, गैस निकली, जो ऑक्सीजन में जल गई। ठोस दहन उत्पाद को सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड जोड़ा गया था।

समाधान:

C2 स्वतंत्र कार्य के लिए रसायन विज्ञान में USE विकल्पों में से कार्य करता है।

1. कॉपर नाइट्रेट को शांत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप ठोस अवक्षेप सल्फ्यूरिक एसिड में भंग हो गया था। समाधान के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
2. कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया था, फिर परिणामी साधारण पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जला दिया गया था, दहन उत्पाद को कास्टिक सोडा की अधिकता में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में बेरियम क्लोराइड का एक समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था।
3. कॉपर को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप गैस को ऑक्सीजन के साथ मिश्रित किया गया था और पानी में भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में जिंक ऑक्साइड को भंग कर दिया गया था, फिर समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान की एक बड़ी मात्रा में जोड़ा गया था।
4. शुष्क सोडियम क्लोराइड पर सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ कमजोर ताप पर क्रिया की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में प्रवाहित किया जाता है। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फेट समाधान जोड़ा गया था। परिणामी अवक्षेप को कोयले के साथ जोड़ा गया था। परिणामी सामग्री को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था।
5. एल्युमिनियम सल्फाइड के एक भारित भाग को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से उपचारित किया गया। इस मामले में, गैस विकसित हुई और एक रंगहीन घोल बनाया गया। परिणामस्वरूप समाधान में एक अमोनिया समाधान जोड़ा गया था, और गैस को लीड नाइट्रेट समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था।
6. एल्युमिनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, जबकि गैस निकली थी और एक अवक्षेप बनाया गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली गई थी। इस घोल को वाष्पित और कैलक्लाइंड किया गया था। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता डाली गई।
7. पोटेशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी घोल में पहले बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।
8. क्रोमियम (III) ऑक्साइड का एक ग्रे-हरा पाउडर क्षार की अधिकता के साथ मिला दिया गया था, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पानी में घुल गया था, और एक गहरा हरा घोल प्राप्त किया गया था। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। परिणाम एक पीला घोल है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाने पर नारंगी हो जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामस्वरूप अम्लीकृत नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
9. (MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) एल्यूमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित घोल में घोल दिया गया था। कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि वर्षा बंद नहीं हो गई। अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेषों को सोडियम कार्बोनेट के साथ जोड़ दिया गया था।
10. (एमआईओओ 2011, प्रशिक्षण कार्य) सिलिकॉन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता डाली गई। बादल घोल गरम किया गया था। अलग किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर्ड किया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ शांत किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों के उत्तर:

1. या

2. रसायन विज्ञान में परीक्षा का कार्य C2 एक रासायनिक प्रयोग का विवरण है, जिसके अनुसार 4 प्रतिक्रिया समीकरण तैयार करना आवश्यक होगा। आंकड़ों के अनुसार, यह सबसे कठिन कार्यों में से एक है, इसे पास करने वालों का प्रतिशत बहुत कम है। नीचे कार्य C2 को हल करने के लिए सिफारिशें दी गई हैं।

   सबसे पहले, रसायन विज्ञान में C2 USE कार्य को सही ढंग से हल करने के लिए, आपको उन क्रियाओं की सही कल्पना करने की आवश्यकता है जो पदार्थ (निस्पंदन, वाष्पीकरण, भूनने, कैल्सीनिंग, सिंटरिंग, फ्यूजन) के अधीन हैं। यह समझना आवश्यक है कि किसी पदार्थ के साथ भौतिक घटना कहाँ होती है, और रासायनिक प्रतिक्रिया कहाँ होती है। पदार्थों के साथ सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली क्रियाओं का वर्णन नीचे किया गया है।

   छानने का काम - फिल्टर का उपयोग करके अमानवीय मिश्रण को अलग करने की एक विधि - झरझरा सामग्री जो तरल या गैस को गुजरने देती है, लेकिन ठोस बनाए रखती है। तरल चरण वाले मिश्रण को अलग करते समय, फ़िल्टर पर एक ठोस रहता है, फ़िल्टर से गुजरता है छानना .

   वाष्पीकरण - विलायक के वाष्पीकरण द्वारा समाधान की एकाग्रता की प्रक्रिया। कभी-कभी वाष्पन तब तक किया जाता है जब तक कि संतृप्त विलयन प्राप्त नहीं हो जाते, ताकि क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में उनमें से एक ठोस को और अधिक क्रिस्टलीकृत किया जा सके, या जब तक कि शुद्ध विलेय प्राप्त करने के लिए विलायक पूरी तरह से वाष्पित न हो जाए।

   कैल्सीनिंग - किसी पदार्थ का रासायनिक संघटन बदलने के लिए उसे गर्म करना। कैल्सीनेशन हवा में और एक अक्रिय गैस वातावरण में किया जा सकता है। जब हवा में कैलक्लाइंड किया जाता है, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट क्रिस्टलीकरण पानी खो देते हैं, उदाहरण के लिए, CuSO 4 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
   ऊष्मीय रूप से अस्थिर पदार्थ विघटित होते हैं:
   Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

   सिंटरिंग, फ्यूजन - यह दो या दो से अधिक ठोस अभिकर्मकों का ताप है, जिससे उनकी परस्पर क्रिया होती है। यदि अभिकर्मक ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रतिरोधी हैं, तो हवा में सिंटरिंग किया जा सकता है:
   अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2नाएलओ 2 + सीओ 2

   यदि किसी एक अभिकर्मक या प्रतिक्रिया उत्पाद को वायु घटकों द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है, तो प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण में की जाती है, उदाहरण के लिए: Cu + CuO → Cu 2 O

   पदार्थ जो वायु घटकों की क्रिया के लिए अस्थिर होते हैं, कैलक्लाइंड होने पर ऑक्सीकरण करते हैं, वायु घटकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
   2Cu + O 2 → 2CuO;
   4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   जलता हुआ - पदार्थ के दहन की ओर ले जाने वाली गर्मी उपचार प्रक्रिया।

   दूसरे, पदार्थों की विशिष्ट विशेषताओं (रंग, गंध, एकत्रीकरण की स्थिति) का ज्ञान एक संकेत के रूप में काम करेगा या किए गए कार्यों की शुद्धता की जांच करेगा। नीचे गैसों, विलयनों, ठोस पदार्थों के सबसे विशिष्ट लक्षण दिए गए हैं।

   गैस संकेत:

   चित्रित: क्लोरीन 2 - पीले हरे; नहीं 2 - भूरा; हे 3 - नीला (सभी में गंध होती है)। सब जहरीले हैं, पानी में घुल जाते हैं, क्लोरीन 2 तथा नहीं 2 उसके साथ प्रतिक्रिया करें।

   रंगहीन गंधहीन: एच 2, एन 2, ओ 2, सीओ 2, सीओ (जहर), नहीं (जहर), अक्रिय गैसें। सभी पानी में खराब घुलनशील हैं।

   रंगहीन गंधहीन: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एसओ 2 (तीखी गंध), एनएच 3 (अमोनिया) - पानी में अच्छी तरह से घुलनशील और जहरीला, पीएच 3 (लहसुन), एच 2 एस (सड़े हुए अंडे) - पानी में थोड़ा घुलनशील, जहरीला।

   रंगीन समाधान:

   पीला: क्रोमेट्स, उदाहरण के लिए के 2 सीआरओ 4, लौह (III) लवण के समाधान, उदाहरण के लिए FeCl 3।

   संतरा: आयोडीन के ब्रोमीन पानी, अल्कोहल और अल्कोहल-पानी के समाधान (सांद्रता के आधार पर पीलाइससे पहले भूरा), डाइक्रोमेट्स, उदाहरण के लिए, K 2 Cr 2 O 7

   हरा: क्रोमियम (III) हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स, उदाहरण के लिए, K 3, निकल (II) लवण, उदाहरण के लिए NiSO 4, मैंगनेट, उदाहरण के लिए, K 2 MnO 4

   नीला: कॉपर (II) लवण, उदाहरण के लिए CuSO 4

   गुलाबी से बैंगनी: परमैंगनेट, उदाहरण के लिए, KMnO4

   हरा से नीला: क्रोमियम (III) लवण, जैसे CrCl 3

   रंगीन वर्षा:

   पीला: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

   भूरा: फे (ओएच) 3, एमएनओ 2

   काला, काला-भूरा: तांबा, चांदी, लोहा, सीसा के सल्फाइड

   नीला: Cu (OH) 2, KFе

   हरा: Cr (OH) 3 - ग्रे-हरा, Fe (OH) 2 - गंदा हरा, हवा में भूरा हो जाता है

   अन्य रंगीन पदार्थ:

   पीला : सल्फर, सोना, क्रोमेट्स

   संतरा: कॉपर (I) ऑक्साइड - Cu 2 O, डाइक्रोमेट्स

   लाल: ब्रोमीन (तरल), तांबा (अनाकार), फास्फोरस लाल, Fe 2 O 3, CrO 3

   काला: CuO, FeO, CrO

   धात्विक ग्रे: ग्रेफाइट, क्रिस्टलीय सिलिकॉन, क्रिस्टलीय आयोडीन (उच्च बनाने की क्रिया के साथ - नील लोहित रंग कावाष्प), अधिकांश धातुएँ।

   हरा: Cr 2 O 3, मैलाकाइट (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (तरल)

   तीसरा, रसायन विज्ञान में कार्यों C2 को हल करते समय, अधिक स्पष्टता के लिए, परिवर्तनों की योजनाओं या प्राप्त पदार्थों के अनुक्रम को तैयार करने की सिफारिश करना संभव है।

   और अंत में, ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों के गुणों को स्पष्ट रूप से जानना आवश्यक है: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण। नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट और डाइक्रोमेट के गुणों को दोहराना आवश्यक है, विभिन्न यौगिकों के रेडॉक्स गुण, विभिन्न पदार्थों के समाधान और पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस, विभिन्न वर्गों के यौगिकों की अपघटन प्रतिक्रियाएं, उभयचरता, नमक हाइड्रोलिसिस।

   
   
   
   
   
   
   

   नगर बजटीय शिक्षण संस्थान

   "माध्यमिक विद्यालय संख्या 6"

   ब्रात्स्क, इरकुत्स्क क्षेत्र

   रसायन विज्ञान में परीक्षा के कार्यों के समाधान की नियमितता, भाग सी 2।

   (रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी, भाग C2)

   रसायन विज्ञान शिक्षक

   रोमानोवा अलीना लियोनिदोवना

   ब्राट्स्क

   नियमितताएँ जो भाग C2 के कार्यों को हल करते समय उपयोगी हो सकती हैं

   इस कार्य को पूरा करने में विशिष्ट कठिनाइयाँ हैं:

   अकार्बनिक यौगिकों के कुछ वर्गों से संबंधित होने के साथ-साथ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की संभावना के दृष्टिकोण से पदार्थों (सरल और जटिल) की बातचीत की संभावना का विश्लेषण करने में असमर्थता;

   हैलोजन, फास्फोरस और उनके यौगिकों, एसिड - ऑक्सीकरण एजेंट, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के विशिष्ट गुणों की अज्ञानता, कम करनेसल्फाइड और हैलाइड के गुण।

   यह काम प्रस्तुत करता हैअकार्बनिक पदार्थों के रासायनिक गुणों के बारे में जानकारी।डीसभी प्रतिक्रियाओं के लिए, घटना की स्थिति का संकेत दिया जाता है, साथ ही कुछ विशेष मामलों या बातचीत की विशेषताओं पर विचार किया जाता है

   1. धातु + अधातु। इस अंतःक्रिया में अक्रिय गैसें प्रवेश नहीं करती हैं। एक अधातु की वैद्युतीयऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, वह उतनी ही अधिक धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करेगा। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, और हाइड्रोजन केवल सक्रिय धातुओं के साथ। धातु गतिविधि की पंक्ति में जितनी बाईं ओर धातु है, उतनी ही वह अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए, सोना केवल फ्लोरीन, लिथियम - सभी अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

   2. अधातु + अधातु। इस मामले में, एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातु ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, कम ईओ एक कम करने वाले एजेंट के रूप में। निकट इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाली गैर-धातुएं एक-दूसरे के साथ खराब तरीके से बातचीत करती हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के साथ फॉस्फोरस और हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन की बातचीत व्यावहारिक रूप से असंभव है, क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं का संतुलन सरल पदार्थों के निर्माण की ओर स्थानांतरित हो जाता है। हीलियम, नियॉन और आर्गन गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, कठोर परिस्थितियों में अन्य अक्रिय गैसें फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं। ऑक्सीजन क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है। ऑक्सीजन कम तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

   3. धातु + अम्लीय ऑक्साइड। धातु अधातु को ऑक्साइड से अपचयित करती है। इसके बाद, अतिरिक्त धातु परिणामी अधातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। उदाहरण के लिए:

   2 मिलीग्राम + सिओ 2 = 2 एम जी ओ + सि(मैग्नीशियम की कमी के साथ)

   2 मिलीग्राम + सिओ 2 = 2 एम जी ओ + मिलीग्राम 2 सि(मैग्नीशियम की अधिकता के साथ)

   4. धातु + अम्ल। हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में धातुएं हाइड्रोजन की रिहाई के साथ एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।

   एक अपवाद एसिड है - ऑक्सीकरण एजेंट (केंद्रित सल्फ्यूरिक और कोई भी नाइट्रिक एसिड), जो हाइड्रोजन के दाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़ी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन जारी नहीं होता है, लेकिन पानी और एक एसिड कम करने वाला उत्पाद प्राप्त होता है .

   इस तथ्य पर ध्यान देना आवश्यक है कि जब कोई धातु एक पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ परस्पर क्रिया करती है, तो एक एसिड नमक प्राप्त किया जा सकता है:मिलीग्राम +2 एच 3 पीओ 4 = मिलीग्राम( एच 2 पीओ 4 ) 2 + एच 2 .

   यदि एसिड और धातु की परस्पर क्रिया का उत्पाद एक अघुलनशील नमक है, तो धातु निष्क्रिय हो जाती है, क्योंकि धातु की सतह एसिड की क्रिया से अघुलनशील नमक द्वारा संरक्षित होती है। उदाहरण के लिए, तनु सल्फ्यूरिक अम्ल का लेड, बेरियम या कैल्शियम पर प्रभाव।

   5. धातु + नमक। मिश्रण में इस प्रतिक्रिया में मैग्नीशियम के दाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में खड़ी एक धातु शामिल है, जिसमें स्वयं मैग्नीशियम भी शामिल है, लेकिन नमक की धातु के बाईं ओर। यदि धातु मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है, तो यह नमक के साथ नहीं, बल्कि पानी के साथ क्षार बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो फिर नमक के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, मूल नमक और परिणामी नमक घुलनशील होना चाहिए। अघुलनशील उत्पाद धातु को निष्क्रिय कर देता है।

   हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं:

   2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 ;

   2FeCl 3 + फे = 3FeCl 2 . चूँकि लोहे में एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में इसका नमक आसानी से एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में नमक में कम हो जाता है, यहाँ तक कि कम सक्रिय धातुओं का भी ऑक्सीकरण होता है।

   पिघलने में कई धातु तनाव काम नहीं करते हैं। यह निर्धारित करना संभव है कि क्या नमक और धातु के बीच प्रतिक्रिया केवल थर्मोडायनामिक गणनाओं की सहायता से संभव है। उदाहरण के लिए, सोडियम पोटेशियम क्लोराइड पिघल से पोटेशियम को विस्थापित कर सकता है, क्योंकि पोटेशियम अधिक अस्थिर है:ना + केसीएल = सोडियम क्लोराइड + क(यह प्रतिक्रिया एन्ट्रापी कारक द्वारा निर्धारित की जाती है)। दूसरी ओर, सोडियम क्लोराइड से विस्थापन द्वारा एल्यूमीनियम प्राप्त किया गया था: 3ना + अलक्ली 3 = 3 सोडियम क्लोराइड + अली... यह प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है, यह एन्थैल्पी कारक द्वारा निर्धारित होती है।

   यह संभव है कि नमक गर्म होने पर विघटित हो जाता है, और इसके अपघटन के उत्पाद धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम नाइट्रेट और लोहा। एल्युमिनियम नाइट्रेट को गर्म करने पर एल्युमिनियम नाइट्रेट विघटित हो जाता है, नाइट्रोजन ऑक्साइड (चतुर्थ) और ऑक्सीजन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन ऑक्साइड लोहे का ऑक्सीकरण करेंगे:

   10Fe + 2Al (NO .) 3 ) 3 = 5Fe 2 हे 3 + अली 2 हे 3 + 3एन 2

   6. धातु + क्षारक ऑक्साइड। जैसे पिघले हुए लवणों में, इन प्रतिक्रियाओं की संभावना थर्मोडायनामिक रूप से निर्धारित होती है। एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम और सोडियम को अक्सर कम करने वाले एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए: 8अली + 3 फ़े 3 हे 4 = 4 अली 2 हे 3 + 9 फ़ेएक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया, थैलेपी कारक); 2अली + 3 आरबी 2 हे = 6 आरबी + अली 2 हे 3 (वाष्पशील रूबिडियम, थैलेपी कारक)।

   7. अधातु + क्षारक ऑक्साइड। यहां दो विकल्प संभव हैं: 1) अधातु - अपचायक (हाइड्रोजन, कार्बन):CuO + एच 2 = घन + एच 2 हे; 2) गैर-धातु - ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीजन, ओजोन, हैलोजन): 4FeO + हे 2 = 2 फ़े 2 हे 3 .

   8. अधातु + आधार। आमतौर पर, प्रतिक्रिया एक अधातु और एक क्षार के बीच होती है।सभी गैर-धातुएं क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकती हैं: यह याद रखना चाहिए कि हैलोजन (तापमान के आधार पर अलग-अलग), सल्फर (गर्म होने पर), सिलिकॉन, फास्फोरस इस बातचीत में प्रवेश करते हैं।

   कोह + क्लोरीन 2 = केसीएलओ + केसीएल + एच 2 हे(ठंड में)

   6 कोह + 3 क्लोरीन 2 = केसीएलओ 3 + 5 केसीएल + 3 एच 2 हे(गर्म घोल में)

   6KOH + 3S = K 2 इसलिए 3 + 2K 2 एस + 3H 2 हे

   2KOH + सी + एच 2 ओ = के 2 सिओ 3 + 2H 2

   3KOH + 4P + 3H 2 ओ = पीएच 3 + 3KPH 2 हे 2

   9. नांमेटल + अम्ल ऑक्साइड . यहां दो विकल्प भी संभव हैं:

   1) अधातु - अपचायक (हाइड्रोजन, कार्बन):

   सीओ 2 + सी = 2CO;

   2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 ओ + एन 2 ;

   सिओ 2 + सी = सीओ 2 + सी।यदि परिणामी गैर-धातु एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग की जाने वाली धातु के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है, तो प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी (कार्बन की अधिकता के साथ)सिओ 2 + 2 सी = सीओ 2 + सिसाथ

   2) गैर-धातु - ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीजन, ओजोन, हैलोजन):

   2सीहे + हे 2 = 2CO 2 .

   साथहे + क्लोरीन 2 = सीओक्लोरीन 2 .

   2 नहीं + हे 2 = 2 एनहे 2 .

   10. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड ... प्रतिक्रिया तब होती है जब परिणामी नमक सिद्धांत रूप में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए, एल्युमिना सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया करके एल्युमिनियम सल्फेट बना सकता है, लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकता क्योंकि कोई संबंधित नमक मौजूद नहीं है।

   11. जल + क्षारक ऑक्साइड ... प्रतिक्रिया संभव है अगर एक क्षार बनता है, यानी घुलनशील आधार (या कैल्शियम के मामले में थोड़ा घुलनशील)। यदि क्षार अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो आधार के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है।

   12. क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ... यदि परिणामी नमक मौजूद है तो प्रतिक्रिया संभव है। यदि परिणामस्वरूप नमक अघुलनशील है, तो ऑक्साइड सतह पर एसिड की पहुंच को अवरुद्ध करने के कारण प्रतिक्रिया को निष्क्रिय किया जा सकता है। एक पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के मामले में, एक अम्लीय नमक का निर्माण संभव है।

   13. अम्लीय ऑक्साइड + आधार ... आमतौर पर, प्रतिक्रिया एक क्षार और एक अम्लीय ऑक्साइड के बीच होती है। यदि अम्लीय ऑक्साइड पॉलीबेसिक एसिड से मेल खाता है, तो एक अम्लीय नमक प्राप्त किया जा सकता है:सीओ 2 + कोह = केएचसीओ 3 .

   प्रबल अम्लों के संगत अम्लीय ऑक्साइड भी अघुलनशील क्षारकों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

   कभी-कभी कमजोर एसिड से संबंधित ऑक्साइड अघुलनशील आधारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और एक मध्यम या मूल नमक प्राप्त किया जा सकता है (एक नियम के रूप में, एक कम घुलनशील पदार्थ प्राप्त होता है): 2मिलीग्राम( ओह) 2 + सीओ 2 = ( एमजीओएच) 2 सीओ 3 + एच 2 हे.

   14. अम्लीय ऑक्साइड + नमक। प्रतिक्रिया पिघल और घोल में हो सकती है। पिघल में, कम वाष्पशील ऑक्साइड नमक से अधिक वाष्पशील ऑक्साइड को विस्थापित करता है। विलयन में प्रबल अम्ल के संगत ऑक्साइड दुर्बल अम्ल के संगत ऑक्साइड को विस्थापित कर देता है। उदाहरण के लिए,ना 2 सीओ 3 + सिओ 2 = ना 2 सिओ 3 + सीओ 2 , आगे की दिशा में, यह प्रतिक्रिया पिघल में होती है, कार्बन डाइऑक्साइड सिलिकॉन ऑक्साइड की तुलना में अधिक अस्थिर होता है; विपरीत दिशा में, प्रतिक्रिया समाधान में आगे बढ़ती है, कार्बोनिक एसिड सिलिकिक एसिड से अधिक मजबूत होता है, और सिलिकॉन ऑक्साइड अवक्षेपित होता है।

   एसिड ऑक्साइड को अपने स्वयं के नमक के साथ जोड़ना संभव है, उदाहरण के लिए, डाइक्रोमेट क्रोमेट से प्राप्त किया जा सकता है, और सल्फेट से डाइसल्फ़ेट, सल्फाइट से डाइसल्फ़ाइट:

   ना 2 इसलिए 3 + इसलिए 2 = ना 2 एस 2 हे 5

   ऐसा करने के लिए, आपको एक क्रिस्टलीय नमक और एक शुद्ध ऑक्साइड, या एक संतृप्त नमक समाधान और अधिक अम्लीय ऑक्साइड लेने की आवश्यकता है।

   घोल में, लवण अम्लीय लवण बनाने के लिए अपने स्वयं के अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:ना 2 इसलिए 3 + एच 2 हे + इसलिए 2 = 2 NaHSO 3

   15. जल + अम्लीय ऑक्साइड ... घुलनशील या थोड़ा घुलनशील एसिड बनने पर प्रतिक्रिया संभव है। यदि एसिड अघुलनशील या थोड़ा घुलनशील है, तो एसिड के ऑक्साइड और पानी में अपघटन की विपरीत प्रतिक्रिया होती है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड को ऑक्साइड और पानी से प्राप्त करने की प्रतिक्रिया की विशेषता है, अपघटन प्रतिक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है, सिलिकिक एसिड पानी और ऑक्साइड से प्राप्त नहीं किया जा सकता है, लेकिन यह आसानी से इन घटकों में विघटित हो जाता है, लेकिन कार्बोनिक और सल्फ्यूरस एसिड कर सकते हैं प्रत्यक्ष और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं में भाग लें।

   16. क्षार + अम्ल। प्रतिक्रिया तब होती है जब प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से कम से कम एक घुलनशील होता है। अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, मध्यम, अम्लीय और क्षारीय लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

   17. बेस + नमक। प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

   18. नमक + अम्ल। आमतौर पर,प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (अवक्षेप, गैस, पानी) प्राप्त होता है।

   एक मजबूत एसिड कमजोर एसिड (कार्बोनेट, सल्फाइड, सल्फाइट, नाइट्राइट) के अघुलनशील लवण के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, और एक गैसीय उत्पाद मुक्त होता है।

   सांद्र अम्लों और क्रिस्टलीय लवणों के बीच अभिक्रियाएँ संभव हैं यदि अधिक वाष्पशील अम्ल प्राप्त किया जाता है: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड क्रिस्टलीय सोडियम क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड और हाइड्रोजन आयोडाइड पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है - ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड की क्रिया द्वारा संबंधित लवण। उदाहरण के लिए, आप अपने स्वयं के नमक पर एक एसिड के साथ एक अम्लीय नमक का उत्पादन कर सकते हैं:बासो 4 + एच 2 इसलिए 4 = बी 0 ए( हसो 4 ) 2 .

   19. नमक + नमक। आमतौर पर,प्रतिक्रिया तब होती है जब दोनों प्रारंभिक पदार्थ घुलनशील होते हैं, और उत्पाद के रूप में कम से कम एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट प्राप्त होता है।

   उन मामलों पर विशेष ध्यान दें जब नमक बनता है, जो घुलनशीलता तालिका में डैश के साथ दिखाया गया है। यहां 2 विकल्प संभव हैं:

   1) नमक का अस्तित्व नहीं है क्योंकिअपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज्ड ... ये अधिकांश कार्बोनेट, सल्फाइट, सल्फाइड, त्रिसंयोजक धातुओं के सिलिकेट, साथ ही साथ द्विसंयोजक धातुओं और अमोनियम के कुछ लवण हैं। त्रिसंयोजक धातु लवण को संबंधित आधार और एसिड में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, और कम घुलनशील मूल लवणों के लिए द्विसंयोजक धातु के लवण।

   आइए कुछ उदाहरणों पर विचार करें:

   2 FeCl 3 + 3 ना 2 सीओ 3 = फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 6 सोडियम क्लोराइड (1)

   फ़े 2 (सीओ 3 ) 3 + 6H 2 ओ = 2Fe (ओएच) 3 + 3 एच 2 सीओ 3

   एच 2 सीओ 3 पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है, बाएँ और दाएँ भागों में पानी कम हो जाता है और यह निकलता है: फ़े 2 ( सीओ 3 ) 3 + 3 एच 2 हे = 2 फ़े( ओह) 3 + 3 सीओ 2 (2)

   यदि अब हम (1) और (2) समीकरणों को मिलाते हैं और आयरन कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें आयरन क्लोराइड की परस्पर क्रिया को दर्शाने वाला कुल समीकरण प्राप्त होता है (तृतीय) और सोडियम कार्बोनेट: 2FeCl 3 + 3 ना 2 सीओ 3 + 3 एच 2 हे = 2 फ़े(ओह) 3 + 3 सीओ 2 + 6 सोडियम क्लोराइड

   क्यूएसओ 4 + ना 2 सीओ 3 = CuCO 3 + ना 2 इसलिए 4 (1)

   अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के कारण रेखांकित नमक मौजूद नहीं है:

   2CuCO 3 + एच 2 ओ = (क्यूओएच) 2 सीओ 3 + सीओ 2 (2)

   यदि हम अब (1) और (2) समीकरणों को मिलाते हैं और कॉपर कार्बोनेट को कम करते हैं, तो हमें सल्फेट की परस्पर क्रिया को दर्शाने वाला कुल समीकरण प्राप्त होता है (द्वितीय) और सोडियम कार्बोनेट:

   2क्यूएसओ 4 + 2ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ = (क्यूओएच) 2 सीओ 3 + सीओ 2 + 2ना 2 इसलिए 4

   2) नमक का अस्तित्व नहीं हैइंट्रामोल्युलर ऑक्सीकरण-कमी , ऐसे लवण शामिल हैंफ़े 2 एस 3 , फी 3 , कुई 2 ... जैसे ही वे प्राप्त होते हैं, वे तुरंत विघटित हो जाते हैं:फ़े 2 एस 3 = 2 फेज़+ एस; 2 फी 3 = 2 फी 2 + मैं 2 ; 2 कुई 2 = 2 कुई + मैं 2

   उदाहरण के लिए;FeCl 3 + 3 कि = फी 3 + 3 केसीएल (1),

   लेकिन इसके बजायफी 3 आपको इसके अपघटन के उत्पादों को लिखना होगा:फी 2 + मैं 2.

   तब यह पता चला: 2FeCl 3 + 6 कि = 2 फी 2 + मैं 2 + 6 केसीएल

   इस प्रतिक्रिया को रिकॉर्ड करने का यह एकमात्र तरीका नहीं है, यदि आयोडाइड कम आपूर्ति में था, तो आयोडीन और फेरिक क्लोराइड (द्वितीय):

   2 FeCl 3 + 2 कि = 2 FeCl 2 + मैं 2 + 2 केसीएल

   प्रस्तावित योजना के बारे में कुछ नहीं कहताउभयधर्मी यौगिक और उनके संगत सरल पदार्थ। हम उन पर विशेष ध्यान देंगे। तो, इस योजना में एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड एसिड और बेस ऑक्साइड, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड - एसिड और बेस की जगह ले सकता है। यह याद रखना चाहिए कि अम्लीय, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के रूप में कार्य करने से निर्जल माध्यम में साधारण लवण बनते हैं, और घोल में जटिल लवण:

   अली 2 हे 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + एच 2 हे(सिंटरिंग)

   अली 2 हे 3 + 2 NaOH + 3 एच 2 हे = 2 ना[ अली(ओह) 4 ] (मिश्रण में)

   एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड से संबंधित सरल पदार्थ जटिल लवण बनाने और हाइड्रोजन छोड़ने के लिए क्षार समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: 2अली + 2 NaOH + 6

   अकार्बनिक पदार्थों के रासायनिक गुण। लिडिन आर.ए. और आदि। तीसरा संस्करण।, रेव। - एम।: रसायन विज्ञान, 2000 - 480 पी।