Курисева Надежда Генадиевна
учител по химия от най-висока категория, СОУ №36, Владимир

В извънкласните дейности те тренират основно задачи от част C.

За да направите това, ние предлагаме селекция от задачи от опции за отворени CMM от минали години. .

Можете да практикувате умения, като изпълнявате задачите на частта Св произволен ред. Ние обаче се придържаме към следния ред: първо решаваме проблемите C5и изпълнете веригите C3.(Подобни задачи изпълняваха учениците в X клас.) По този начин знанията и уменията на учениците по органична химия се затвърждават, систематизират и усъвършенстват.

След изучаване на темата "Решения"преминете към решаване на проблеми C4... В темата "редокс реакции"запознават учениците с метода на йонно-електронния баланс (метод на полуреакция),и след това практикуваме способността да пишем редокс реакции на задачи C1и C2.

Предлагаме да разгледаме конкретни примери за изпълнение на отделни задачи на частта С.

Задачите на част C1 проверяват способността за съставяне на уравнения за редокс реакции.Трудността се крие във факта, че някои реагенти или реакционни продукти са пропуснати. Учениците, чрез логически разсъждения, трябва да ги дефинират. Предлагаме два варианта за изпълнение на подобни задачи: първият – логическо разсъждение и намиране на липсващите вещества; вторият е да се напише уравнението по метода на йонно-електронния баланс (метод на полуреакция - виж Приложение № 3),и след това изготвяне на традиционен електронен баланс, т.к. това се изисква от изпитвания. В различни случаи учениците сами определят кой метод е за предпочитане да използват. И за двата варианта просто трябва да познавате добре основните окислители и редуциращи агенти, както и техните продукти. За да направите това, предлагаме на учениците маса "Окислители и редуциращи агенти"въвеждам с нея (Приложение No 3).

Предлагаме задачата да бъде изпълнена по първия метод.

Упражнение. Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението на реакциятаП + HNO 3 → НЕ 2 + … Определете окислителя и редуктора.

Азотната киселина е силен окислител, следователно простото вещество фосфорът е редуциращ агент. Нека запишем електронния баланс:

HNO 3 (N +5) е окислител, P е редуциращ агент.

Упражнение. Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението на реакциятаК 2 кр 2 О 7 + … + Х 2 ТАКА 4 → аз 2 + кр 2 ( ТАКА 4 ) 3 + … + Х 2 О . Определете окислителя и редуктора.

K 2 Cr 2 O 7 -окислител, тъй като хромът в най-висока степен на окисление +6, H2SO4 е среда, следователно липсва редуциращ агент. Логично е да се предположи, че това е йон I - .Нека запишем електронния баланс:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) е окислител, KI (I -1) е редуциращ агент.

Най-трудните задачи C2.Те са насочени към проверка на усвояването на знания за химичните свойства на неорганичните вещества, връзката на веществата от различни класове, за условията за необратимо протичане на метаболитните и редокс реакции и уменията за съставяне на уравнения на реакциите. Изпълнението на тази задача включва анализиране на свойствата на неорганични вещества от различни класове, установяване на генетична връзка между дадените вещества и използване на уменията за съставяне на уравненията на химичните реакции в съответствие с правилото на Бертолет и редокс. реакции.

1. внимателно анализирайте данните в задачата на веществото;
2. използвайки схемата на генетичната връзка между класовете вещества, оценете тяхното взаимодействие помежду си (намерете киселинно-алкални взаимодействия, обмен, метал с киселина (или алкали), метал с неметал и др.);
3. да се определят степените на окисление на елементите във веществата, да се прецени кое вещество може да бъде само окислител, само редуциращ агент и кое може да бъде едновременно окислител и редуциращ агент. След това съставете редокс реакции.

Упражнение. Дават се водни разтвори: железен хлорид (III), натриев йодид, натриев дихромат, сярна киселина и цезиев хидроксид. Дайте уравненията за четири възможни реакции между тези вещества.

Сред предложените вещества има киселина и алкали. Запишете първото уравнение на реакцията: 2 CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O.

Откриваме обменен процес, който протича с утаяването на неразтворима основа. FeCl 3 + 3CsOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3CsCl.

В темата "хром"изследват се реакциите на превръщане на дихромати в хромати в алкална среда: Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

Нека анализираме възможността за редокс процес. FeCl 3 проявява окислителни свойства, т.к желязо в най-висока степен на окисление +3, NaI е редуциращ агент поради йод в най-ниско окислително състояние -1.

Използване на техниката за писане на редокс реакции, взети предвид при изпълнение на задачите на частта C1, ние пишем:

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

През 2012 г. беше предложена нова форма на задача C2 - под формата на текст, описващ последователност от експериментални действия, които трябва да се превърнат в уравнения на реакцията.
Трудността на такава задача се крие във факта, че учениците имат много лоша представа за експериментална, нехартиена химия, те не винаги разбират използваните термини и протичащите процеси. Нека се опитаме да го разберем.
Много често концепции, които изглеждат напълно ясни за химика, се разбират погрешно от кандидатите, не както се очаква. Речникът съдържа примери за недоразумения.

Речник на неразбираеми термини.

1. Пантае само част от вещество с определена маса (той е претегленна кантара). Няма нищо общо с сенника на верандата.
2. Запалете- загрейте веществото до висока температура и загрейте до края на химичните реакции. Това не е „смесване с калий“ или „пиърсинг с пирон“.
3. "Те взривиха смес от газове" - това означава, че веществата са реагирали с експлозия. Обикновено за това се използва електрическа искра. В този случай колба или съдне избухвайте!
4. Филтрирайте- за отделяне на утайката от разтвора.
5. Филтрирайте- Прекарайте разтвора през филтър, за да отделите утайката.
6. Филтрирайтесе филтрирарешение.
7. Разтваряне на веществото - това е преход на вещество в разтвор. Може да се случи без химични реакции (например, когато натриевият хлорид се разтваря във вода, се получава разтвор на натриев хлорид, а не алкали и киселина поотделно), или в процеса на разтваряне веществото реагира с вода и образува разтвор от друго вещество (когато бариевият оксид се разтвори, ще се окаже разтвор на бариев хидроксид). Веществата могат да се разтварят не само във вода, но и в киселини, основи и др.
8. Изпаряване- Това е отстраняване на вода и летливи вещества от разтвора без разлагане на твърдите вещества, съдържащи се в разтвора.
9. Изпаряванее просто намаляване на масата на водата в разтвора чрез кипене.
10. Fusion- Това е съвместното нагряване на две или повече твърди вещества до температурата, когато те започват да се топят и взаимодействат. Няма нищо общо с плаване по реката.
11. Утайка и остатък. Тези термини често се бъркат. Въпреки че това са напълно различни понятия."Реакцията протича с утаяване" - това означава, че едно от веществата, получени в реакцията, е слабо разтворимо. Такива вещества попадат на дъното на реакционния съд (епруветки или колби)."остатък"е вещество, коетоналяво, не е консумиран напълно или изобщо не е реагирал. Например, ако смес от няколко метала е била обработена с киселина и един от металите не е реагирал, може да се наречеостатъкът.
12. Наситенразтворът е разтвор, в който при дадена температура концентрацията на дадено вещество е максимално възможна и вече не се разтваря.
    Ненаситенразтворът е разтвор, концентрацията на вещество в който не е максимално възможната; в такъв разтвор можете допълнително да разтворите още малко от това вещество, докато се насити.
    Разреденаи "Много" разреден решението е много условно понятие, по-скоро качествено, отколкото количествено. Разбира се, че концентрацията на веществото е ниска.
    За киселини и основи терминът също се използва"концентриран" решение. Това също е условна характеристика. Например, концентрираната солна киселина има концентрация само около 40%. Концентрираната сярна киселина е безводна, 100% киселина.

За да се решат подобни проблеми, е необходимо ясно да се познават свойствата на повечето метали, неметали и техните съединения: оксиди, хидроксиди, соли. Необходимо е да се повторят свойствата на азотна и сярна киселини, калиев перманганат и дихромат, редокс свойства на различни съединения, електролиза на разтвори и стопилки на различни вещества, реакции на разлагане на съединения от различни класове, амфотерност, хидролиза на соли и други съединения, взаимна хидролиза на две соли.
Освен това е необходимо да имате представа за цвета и състоянието на агрегация на повечето от изследваните вещества - метали, неметали, оксиди, соли.
Ето защо ние анализираме този тип задачи в самия край на изучаването на общата и неорганичната химия. Нека разгледаме няколко примера за такива задачи.

Пример 1:Реакционният продукт на литий с азот се третира с вода. Полученият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до прекратяване на химичните реакции. Полученият разтвор се третира с бариев хлорид. Разтворът се филтрува и филтратът се смесва с разтвор на натриев нитрит и се нагрява.

Решение:

1. Литият реагира с азот при стайна температура, за да образува твърд литиев нитрид:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Когато нитридите взаимодействат с вода, се образува амоняк:
   Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
3. Амонякът реагира с киселини, за да образува средни и киселинни соли. Думите в текста "до края на химичните реакции" означават, че се образува средна сол, тъй като първоначално получената киселинна сол ще взаимодейства допълнително с амоняк и в резултат на това амониевият сулфат ще бъде в разтвора:
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4. Обменната реакция между амониев сулфат и бариев хлорид протича с образуването на утайка от бариев сулфат:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. След отстраняване на утайката, филтратът съдържа амониев хлорид, когато взаимодейства с разтвор на натриев нитрит, се отделя азот и тази реакция протича вече при 85 градуса:

Пример 2:Пантаалуминият се разтваря в разредена азотна киселина и се отделя газообразно просто вещество. Към получения разтвор се прибавя натриев карбонат до пълното прекратяване на отделянето на газ. Отпадналутайката се филтрува и калциниран, филтрат изпарениполучено твърдо веществоостатъкът беше слят с амониев хлорид. Отделеният газ се смесва с амоняк и получената смес се нагрява.

Решение:

1. Алуминият се окислява с азотна киселина, за да се образува алуминиев нитрат. Но продуктът на редукция на азота може да бъде различен, в зависимост от концентрацията на киселината. Но трябва да помним, че когато азотната киселина взаимодейства с металине се отделя водород ! Следователно само азотът може да бъде просто вещество:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

   Al 0 - 3e = Al 3+	|	10
   2N +5 + 10e = N 2 0		3

2. Ако към разтвора на алуминиев нитрат се добави натриев карбонат, тогава протича процесът на взаимна хидролиза (алуминиевият карбонат не съществува във воден разтвор, поради което алуминиевият катион и карбонатният анион взаимодействат с вода). Образува се утайка от алуминиев хидроксид и се отделя въглероден диоксид:
   2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3. Утайката е алуминиев хидроксид, при нагряване се разлага на оксид и вода:
4. В разтвора остава натриев нитрат. Когато се слее с амониеви соли, протича редокс реакция и се освобождава азотен оксид (I) (същият процес се случва, когато амониевият нитрат се калцинира):
   NaNO3 + NH4Cl = N2O + 2H2O + NaCl
5. Азотният оксид (I) е активен окислител, който реагира с редуциращи агенти, за да образува азот:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2O

Пример 3:Алуминиевият оксид се кондензира с натриев карбонат и полученото твърдо вещество се разтваря във вода. През получения разтвор се пропуска серен диоксид до пълното прекратяване на взаимодействието. Образуваната утайка се отфилтрува и към филтрирания разтвор се прибавя бромна вода. Полученият разтвор се неутрализира с натриев хидроксид.

Решение:

1. Алуминиевият оксид е амфотерен оксид, когато сливането с алкали или карбонати на алкални метали образува алуминати:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Натриевият алуминат, когато се разтваря във вода, образува хидроксо комплекс:
   NaAlO2 + 2H2O = Na
3. Разтворите на хидроксокомплексите реагират с киселини и киселинни оксиди в разтвор, за да образуват соли. Въпреки това, алуминиевият сулфит не съществува във воден разтвор, така че алуминиевият хидроксид ще се утаи. Моля, имайте предвид, че реакцията ще произведе кисела сол - калиев хидросулфит:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al (OH) 3
4. Калиевият хидрогенсулфит е редуциращ агент и се окислява с бромна вода до хидрогенсулфат:
   NaHS03 + Br2 + H2O = NaHS04 + 2HBr
5. Полученият разтвор съдържа калиев хидроген сулфат и бромоводородна киселина. При добавяне на алкали е необходимо да се вземе предвид взаимодействието на двете вещества с него:
   

   NaHS04 + NaOH = Na2SO4 + H2O
   HBr + NaOH = NaBr + H2O

Пример 4:Цинковият сулфид се третира с разтвор на солна киселина, полученият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя разтвор на железен (II) хлорид. Получената утайка се калцинира. Полученият газ се смесва с кислород и преминава през катализатора.

Решение:

1. Цинковият сулфид реагира със солна киселина, докато се отделя газ - сероводород:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Сероводород - във воден разтвор реагира с алкали, образувайки киселинни и средни соли. Тъй като задачата казва за излишък от натриев хидроксид, следователно се образува средна сол - натриев сулфид:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Натриевият сулфид реагира с железен хлорид, образува се утайка от железен (II) сулфид:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Печенето е взаимодействието на твърди вещества с кислород при високи температури. При изпичане на сулфидите се отделя серен диоксид и се образува железен (III) оксид:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Серният диоксид реагира с кислород в присъствието на катализатор за образуване на серен анхидрид:
   SO 2 + O 2 = SO 3

Пример 5:Силициевият оксид се калцинира с голям излишък от магнезий. Получената смес от вещества се обработва с вода. В същото време се отделя газ, който се изгаря в кислород. Твърдият продукт на горене се разтваря в концентриран разтвор на цезиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя солна киселина.

Решение:

1. Когато силициевият оксид се редуцира с магнезий, се образува силиций, който реагира с излишния магнезий. Това произвежда магнезиев силицид:
   

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Можете да запишете с голям излишък от магнезий общото уравнение на реакцията:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
2. Когато получената смес се разтваря във вода, магнезиевият силицид се разтваря, образуват се магнезиев хидроксид и силан (магнезиевият оксид реагира с вода само при кипене):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg (OH) 2 + SiH 4
3. Силанът при горене образува силициев оксид:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Силициевият оксид е кисел оксид, той реагира с алкали, за да образува силикати:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Когато е изложен на разтвори на силикати на киселини, по-силни от силиция, той се освобождава под формата на утайка:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Задачи за самостоятелна работа.

1. Медният нитрат се калцинира, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска сероводород, получената черна утайка се калцинира и твърдият остатък се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина.
2. Калциевият фосфат се стопява с въглища и пясък, след което полученото просто вещество се изгаря в излишък от кислород, продуктът от горенето се разтваря в излишък от сода каустик. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
3. Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор се разтваря цинков оксид, след което към разтвора се добавя голям излишък от разтвор на натриев хидроксид.
4. Сухият натриев хлорид се въздейства с концентрирана сярна киселина при слабо нагряване, полученият газ се прекарва в разтвор на бариев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфат. Получената утайка се стопява с въглища. Полученият материал се третира със солна киселина.
5. Претеглена порция алуминиев сулфид се третира със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид.
6. Алуминиевият прах се смесва със серен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се обработва с вода, като се отделя газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид до пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и се калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина.
7. Разтворът на калиев йодид се третира с разтвор на хлор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор първо се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8. Сиво-зелен прах от хром (III) оксид се стопява с излишък от алкали, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмнозелен разтвор. Към получения алкален разтвор се добавя водороден пероксид. Резултатът е жълт разтвор, който става оранжев при добавяне на сярна киселина. Когато сероводородът се пропусне през получения подкиселен оранжев разтвор, той става мътен и отново става зелен.
9. (MIOO 2011, учебна работа) Алуминият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато престане утаяването. Утайката се филтрува и се калцинира. Полученият твърд остатък се кондензира с натриев карбонат.
10. (MIOO 2011, учебна работа) Силиций се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се филтрува и се калцинира с калциев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Отговори на задачи за самостоятелно решение:

1. Cu (NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → CuS → CuO → Cu (NO 3) 2

   2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
   CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
   CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
   2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
   CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2. Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba (H 2 PO 4) 2

   Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
   4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
   P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
   2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
   Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ba (H 2 PO 4) 2

3. Cu → NO 2 → HNO 3 → Zn (NO 3) 2 → Na 2

   Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
   ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O
   Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na2 + 2NaNO3

4. NaCl → HCl → BaCl 2 → BaSO 4 → BaS → H 2 S

   2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
   2HCl + Ba (OH) 2 = BaCl 2 + 2H2O
   BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
   BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO
   BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2 S

5. Al 2 S 3	→ H 2 S → PbS → PbSO 4
   ↓
   AlCl 3	→ Al (OH) 3

   Al 2 S 3 + 6HCl = 3H 2 S + 2AlCl 3
   AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
   H 2 S + Pb (NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
   PbS + 4H2O 2 = PbSO 4 +4Н 2 О

6. Ал → Ал 2 С 3 → Al (OH) 3 → K → KAlO 2 → AlCl 3

Условието на задачата C2 на изпита по химия е текст, описващ последователността от експериментални действия. Този текст трябва да се превърне в уравнения на реакцията.

Трудността на такава задача е, че учениците имат малка представа за експериментална, а не "хартиена" химия. Не всеки разбира използваните термини и текущите процеси. Нека се опитаме да го разберем.

Много често концепции, които изглеждат напълно ясни за химика, се разбират погрешно от кандидатите. Ето кратък речник на такива понятия.

Речник на неразбираеми термини.

1. Пантае само част от вещество с определена маса (той е претеглен на кантара). Няма нищо общо с сенника на верандата :-)
2. Запалете- загрейте веществото до висока температура и загрейте до края на химичните реакции. Това не е „смесване с калий“ или „пиърсинг с пирон“.
3. "Те взривиха смес от газове"- това означава, че веществата са реагирали с експлозия. Обикновено за това се използва електрическа искра. В този случай колба или съд не избухвайте!
4. Филтрирайте- за отделяне на утайката от разтвора.
5. Филтрирайте- Прекарайте разтвора през филтър, за да отделите утайката.
6. Филтрирайтесе филтрира решение.
7. Разтваряне на веществото- това е преход на вещество в разтвор. Може да се случи без химични реакции (например, когато натриевият хлорид се разтваря във вода, се получава разтвор на натриев хлорид, а не алкали и киселина поотделно), или в процеса на разтваряне веществото реагира с вода и образува разтвор от друго вещество (когато бариевият оксид се разтвори, ще се окаже разтвор на бариев хидроксид). Веществата могат да се разтварят не само във вода, но и в киселини, основи и др.
8. Изпаряване- Това е отстраняване на вода и летливи вещества от разтвора без разлагане на твърдите вещества, съдържащи се в разтвора.
9. Изпаряванее просто намаляване на масата на водата в разтвора чрез кипене.
10. Fusion- Това е съвместното нагряване на две или повече твърди вещества до температурата, когато те започват да се топят и взаимодействат. Няма нищо общо с плаване по реката :-)
11. Утайка и остатък.
    Тези термини често се бъркат. Въпреки че това са напълно различни понятия.
    "Реакцията протича с утаяване"- това означава, че едно от веществата, получени в реакцията, е слабо разтворимо. Такива вещества попадат на дъното на реакционния съд (епруветки или колби).
    "остатък"е вещество, което наляво, не е консумиран напълно или изобщо не е реагирал. Например, ако смес от няколко метала е била обработена с киселина и един от металите не е реагирал, може да се нарече остатъкът.
12. Наситенразтворът е разтвор, в който при дадена температура концентрацията на дадено вещество е максимално възможна и вече не се разтваря.

    Ненаситенразтворът е разтвор, концентрацията на вещество в който не е максимално възможната; в такъв разтвор можете допълнително да разтворите още малко от това вещество, докато се насити.

    Разреденаи "Много" разреденрешението е много условно понятие, по-скоро качествено, отколкото количествено. Разбира се, че концентрацията на веществото е ниска.

    За киселини и основи терминът също се използва "концентриран"решение. Това също е условна характеристика. Например, концентрираната солна киселина има концентрация само около 40%. Концентрираната сярна киселина е безводна, 100% киселина.

За да се решат подобни проблеми, е необходимо ясно да се познават свойствата на повечето метали, неметали и техните съединения: оксиди, хидроксиди, соли. Необходимо е да се повторят свойствата на азотна и сярна киселини, калиев перманганат и дихромат, редокс свойства на различни съединения, електролиза на разтвори и стопилки на различни вещества, реакции на разлагане на съединения от различни класове, амфотерност, хидролиза на соли и други съединения, взаимна хидролиза на две соли.

Освен това е необходимо да имате представа за цвета и състоянието на агрегатиране на повечето от изследваните вещества - метали, неметали, оксиди, соли.

Ето защо ние анализираме този тип задачи в самия край на изучаването на общата и неорганичната химия.
Нека разгледаме няколко примера за такива задачи.

Пример 1:Реакционният продукт на литий с азот се третира с вода. Полученият газ се пропуска през разтвор на сярна киселина до прекратяване на химичните реакции. Полученият разтвор се третира с бариев хлорид. Разтворът се филтрува и филтратът се смесва с разтвор на натриев нитрит и се нагрява.

Решение:

Пример 2:Пантаалуминият се разтваря в разредена азотна киселина и се отделя газообразно просто вещество. Към получения разтвор се прибавя натриев карбонат до пълното прекратяване на отделянето на газ. Отпаднал утайката се филтруваи калциниран, филтрат изпарениполучено твърдо вещество остатъкът беше слятс амониев хлорид. Отделеният газ се смесва с амоняк и получената смес се нагрява.

Решение:

Пример 3:Алуминиевият оксид се кондензира с натриев карбонат и полученото твърдо вещество се разтваря във вода. През получения разтвор се пропуска серен диоксид до пълното прекратяване на взаимодействието. Образуваната утайка се отфилтрува и към филтрирания разтвор се прибавя бромна вода. Полученият разтвор се неутрализира с натриев хидроксид.

Решение:

Пример 4:Цинковият сулфид се третира с разтвор на солна киселина, полученият газ се пропуска през излишък от разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя разтвор на железен (II) хлорид. Получената утайка се калцинира. Полученият газ се смесва с кислород и преминава през катализатора.

Решение:

Пример 5:Силициевият оксид се калцинира с голям излишък от магнезий. Получената смес от вещества се обработва с вода. В същото време се отделя газ, който се изгаря в кислород. Твърдият продукт на горене се разтваря в концентриран разтвор на цезиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя солна киселина.

Решение:

C2 задачи от опциите за УПО по химия за самостоятелна работа.

1. Медният нитрат се калцинира, получената твърда утайка се разтваря в сярна киселина. През разтвора се пропуска сероводород, получената черна утайка се калцинира и твърдият остатък се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина.
2. Калциевият фосфат се стопява с въглища и пясък, след което полученото просто вещество се изгаря в излишък от кислород, продуктът от горенето се разтваря в излишък от сода каустик. Към получения разтвор се прибавя разтвор на бариев хлорид. Получената утайка се третира с излишък от фосфорна киселина.
3. Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, полученият газ се смесва с кислород и се разтваря във вода. В получения разтвор се разтваря цинков оксид, след което към разтвора се добавя голям излишък от разтвор на натриев хидроксид.
4. Сухият натриев хлорид се въздейства с концентрирана сярна киселина при слабо нагряване, полученият газ се прекарва в разтвор на бариев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя разтвор на калиев сулфат. Получената утайка се стопява с въглища. Полученият материал се третира със солна киселина.
5. Претеглена порция алуминиев сулфид се третира със солна киселина. В този случай се отделя газ и се образува безцветен разтвор. Към получения разтвор се добавя разтвор на амоняк и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Получената утайка се третира с разтвор на водороден пероксид.
6. Алуминиевият прах се смесва със серен прах, сместа се нагрява, полученото вещество се обработва с вода, като се отделя газ и се образува утайка, към която се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид до пълно разтваряне. Този разтвор се изпарява и се калцинира. Към полученото твърдо вещество се добавя излишък от разтвор на солна киселина.
7. Разтворът на калиев йодид се третира с разтвор на хлор. Получената утайка се третира с разтвор на натриев сулфит. Към получения разтвор първо се прибавя разтвор на бариев хлорид и след отделяне на утайката се добавя разтвор на сребърен нитрат.
8. Сиво-зелен прах от хром (III) оксид се стопява с излишък от алкали, полученото вещество се разтваря във вода и се получава тъмнозелен разтвор. Към получения алкален разтвор се добавя водороден пероксид. Резултатът е жълт разтвор, който става оранжев при добавяне на сярна киселина. Когато сероводородът се пропусне през получения подкиселен оранжев разтвор, той става мътен и отново става зелен.
9. (MIOO 2011, учебна работа) Алуминият се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. През получения разтвор се пропуска въглероден диоксид, докато престане утаяването. Утайката се филтрува и се калцинира. Полученият твърд остатък се кондензира с натриев карбонат.
10. (MIOO 2011, учебна работа) Силиций се разтваря в концентриран разтвор на калиев хидроксид. Към получения разтвор се прибавя излишък от солна киселина. Мътният разтвор се нагрява. Отделената утайка се филтрува и се калцинира с калциев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Отговори на задачи за самостоятелно решение:

1. или

2. Задачата C2 на изпита по химия е описание на химически експеримент, в съответствие с който ще е необходимо да се съставят 4 реакционни уравнения. Според статистиката това е една от най-трудните задачи, много нисък процент от издържалите се справят с нея. По-долу са дадени препоръки за решаване на задача C2.

   Първо, за да решите правилно задачата C2 USE по химия, трябва правилно да си представите действията, на които са подложени веществата (филтриране, изпаряване, печене, калциниране, синтероване, сливане). Необходимо е да се разбере къде се случва физическо явление с вещество и къде протича химическа реакция. Най-често използваните действия с вещества са описани по-долу.

   Филтриране - метод за разделяне на нехомогенни смеси с помощта на филтри - порести материали, които пропускат течност или газ, но задържат твърди частици. При разделяне на смеси, съдържащи течна фаза, твърдо вещество остава върху филтъра, преминава през филтъра филтрат .

   Изпаряване - процесът на концентриране на разтвори чрез изпаряване на разтворителя. Понякога изпаряването се извършва, докато се получат наситени разтвори, за да се кристализира допълнително твърдо вещество от тях под формата на кристален хидрат, или докато разтворителят се изпари напълно, за да се получи чисто разтворено вещество.

   Калциниране - нагряване на вещество за промяна на химичния му състав. Калцинирането може да се извърши на въздух и в атмосфера на инертен газ. Когато се калцинират на въздух, кристалохидратите губят кристализационна вода, например CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
   Термично нестабилните вещества се разлагат:
   Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

   синтероване, сливане - това е нагряването на два или повече твърди реагента, което води до тяхното взаимодействие. Ако реагентите са устойчиви на окислители, тогава синтероването може да се извърши на въздух:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

   Ако един от реагентите или реакционният продукт може да бъде окислен от въздушни компоненти, процесът се извършва в инертна атмосфера, например: Cu + CuO → Cu 2 O

   Веществата, които са нестабилни към действието на въздушните компоненти, се окисляват при калциниране, реагират с въздушните компоненти:
   2Cu + O 2 → 2CuO;
   4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   Изгаряне - процес на топлинна обработка, водещ до изгаряне на веществото.

   На второ място, познаването на характерните особености на веществата (цвят, мирис, състояние на агрегатиране) ще послужи като намек или проверка на правилността на извършените действия. По-долу са най-типичните признаци на газове, разтвори, твърди вещества.

   Газови знаци:

   боядисани: кл 2 - жълто зелен; НЕ 2 - кафяво; О 3 - синьо (всички имат миризми). Всички са отровни, разтворими във вода, кл 2 и НЕ 2 реагирайте с нея.

   Безцветен без мирис: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (отрова), NO (отрова), инертни газове. Всички са слабо разтворими във вода.

   Безцветен без мирис: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (остри миризми), NH 3 (амоняк) - добре разтворим във вода и отровен, PH 3 (чесън), H 2 S (развалени яйца) - слабо разтворим във вода, отровен.

   Цветни решения:

   жълто: Хромати, например K 2 CrO 4, разтвори на желязо (III) соли, например FeCl 3.

   оранжево: Бромна вода, алкохолни и алкохолно-водни разтвори на йод (в зависимост от концентрацията от жълтопреди кафяво), бихромати, например K 2 Cr 2 O 7

   зелено: Хром (III) хидроксокомплекси, например K 3, никелови (II) соли, например NiSO 4, манганати, например K 2 MnO 4

   Син: Медни (II) соли, например CuSO 4

   Розово до лилаво: Перманганати, например KMnO 4

   Зелено до синьо: Соли на хром (III), напр. CrCl 3

   Цветни валежи:

   жълто: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

   кафяво: Fe (OH) 3, MnO 2

   Черно, черно-кафяво: Сулфиди на мед, сребро, желязо, олово

   Син: Cu (OH) 2, KFе

   зелено: Cr (OH) 3 - сиво-зелен, Fe (OH) 2 - мръсно зелен, става кафяв във въздуха

   Други оцветени вещества:

   жълт : сяра, злато, хромати

   оранжево: меден (I) оксид - Cu 2 O, дихромати

   Червен: бром (течност), мед (аморфен), фосфорно червен, Fe 2 O 3, CrO 3

   черно: CuO, FeO, CrO

   Сиво металик: Графит, кристален силиций, кристален йод (със сублимация - лилавопари), повечето метали.

   зелено: Cr 2 O 3, малахит (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (течност)

   На трето място, при решаване на задачи C2 по химия, за по-голяма яснота, е възможно да се препоръча изготвяне на схеми на трансформации или последователност от получени вещества.

   И накрая, за да се решат подобни проблеми, е необходимо ясно да се познават свойствата на металите, неметалите и техните съединения: оксиди, хидроксиди, соли. Необходимо е да се повторят свойствата на азотна и сярна киселини, калиев перманганат и дихромат, редокс свойства на различни съединения, електролиза на разтвори и стопилки на различни вещества, реакции на разлагане на съединения от различни класове, амфотерност, хидролиза на соли.

   
   
   
   
   
   
   

   Общинска бюджетна образователна институция

   "Средно училище номер 6"

   Братск, Иркутска област

   Закономерности на решенията на задачите от изпита по химия, част С2.

   (Подготовка за изпита по химия, част C2)

   учител по химия

   Романова Алена Леонидовна

   Братск

   Закономерности, които могат да бъдат полезни при решаване на задачи от част C2

   Типичните трудности при изпълнението на тази задача са:

   Неспособност да се анализира възможността за взаимодействие на вещества (прости и сложни) от гледна точка на принадлежността им към определени класове неорганични съединения, както и от гледна точка на възможността за редокс реакции;

   Непознаване на специфичните свойства на халогените, фосфора и техните съединения, киселини – окислители, амфотерни оксиди и хидроксиди, редуциращисвойства на сулфиди и халогениди.

   Тази работа представяинформация за химичните свойства на неорганичните вещества.дЗа всички реакции са посочени условията на възникване, както и някои специални случаи или особености на взаимодействието

   1. Метал + Неметал. Инертните газове не влизат в това взаимодействие. Колкото по-висока е електроотрицателността на неметал, толкова повече метали ще реагира с него. Например, флуорът реагира с всички метали, а водородът - само с активните. Колкото по-вляво в реда на металната активност е металът, толкова повече може да реагира с неметали. Например златото реагира само с флуор, литият - с всички неметали.

   2. Неметални + неметални. В този случай по-електроотрицателният неметал действа като окислител, по-малко EO като редуциращ агент. Неметалите с близка електроотрицателност взаимодействат слабо един с друг, например взаимодействието на фосфор с водород и силиций с водород е практически невъзможно, тъй като равновесието на тези реакции се измества към образуването на прости вещества. Хелият, неонът и аргонът не реагират с неметали, други инертни газове в тежки условия могат да реагират с флуор. Кислородът не взаимодейства с хлор, бром и йод. Кислородът може да реагира с флуор при ниски температури.

   3. Метал + кисел оксид. Металът намалява неметала от оксид. След това излишният метал може да реагира с получения неметал. Например:

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si(с липса на магнезий)

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si(с излишък на магнезий)

   4. Метал + киселина. Металите в поредицата от напрежения вляво от водорода реагират с киселини с освобождаването на водород.

   Изключение правят киселините - окислители (концентрирана сярна и всякаква азотна киселина), които могат да реагират с метали, стоящи в поредица от напрежения вдясно от водорода, водородът не се отделя в реакциите, но се получават вода и продукт на киселинна редукция .

   Необходимо е да се обърне внимание на факта, че когато метал взаимодейства с излишък от многоосновна киселина, може да се получи киселинна сол:Mg +2 Х 3 ПО 4 = Mg( Х 2 ПО 4 ) 2 + Х 2 .

   Ако продуктът от взаимодействието на киселина и метал е неразтворима сол, тогава металът се пасивира, тъй като повърхността на метала е защитена от неразтворимата сол от действието на киселината. Например ефектът на разредената сярна киселина върху олово, барий или калций.

   5. Метал + сол. В разтвор тази реакция включва метал, стоящ в поредицата от напрежения вдясно от магнезия, включително самия магнезий, но отляво на метала на солта. Ако металът е по-активен от магнезия, тогава той реагира не със сол, а с вода, за да образува алкал, който след това реагира със сол. В този случай оригиналната сол и получената сол трябва да са разтворими. Неразтворимият продукт пасивира метала.

   Има обаче изключения от това правило:

   2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 ;

   2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 . Тъй като желязото има междинна степен на окисление, неговата сол в най-високо окислително състояние лесно се редуцира до сол в междинно окислително състояние, окислявайки дори по-малко активни метали.

   В стопилки редица метални напрежения не работят. Възможно ли е да се определи дали реакцията между сол и метал е възможна само с помощта на термодинамични изчисления. Например, натрият може да измести калия от стопилката на калиев хлорид, тъй като калият е по-летлив:на + KCl = NaCl + К(тази реакция се определя от ентропийния фактор). От друга страна, алуминият се получава чрез изместване от натриев хлорид: 3на + AlCl 3 = 3 NaCl + Ал... Този процес е екзотермичен, определя се от коефициента на енталпия.

   Възможно е солта да се разлага при нагряване и продуктите от нейното разлагане да реагират с метал, например алуминиев нитрат и желязо. Алуминиевият нитрат се разлага при нагряване до алуминиев оксид, азотен оксид (IV) и кислородът, кислородът и азотният оксид ще окислят желязото:

   10Fe + 2Al (NO 3 ) 3 = 5Fe 2 О 3 + Ал 2 О 3 + 3N 2

   6. Метал + основен оксид. Точно както при разтопените соли, възможността за тези реакции се определя термодинамично. Алуминият, магнезият и натрият често се използват като редуциращи агенти. Например: 8Ал + 3 Fe 3 О 4 = 4 Ал 2 О 3 + 9 Feекзотермична реакция, фактор на енталпията); 2Ал + 3 Rb 2 О = 6 Rb + Ал 2 О 3 (летлив рубидий, енталпийски фактор).

   7. Неметал + основен оксид. Тук са възможни два варианта: 1) неметален - редуциращ агент (водород, въглерод):CuO + Х 2 = Cu + Х 2 О; 2) неметал - окислител (кислород, озон, халогени): 4FeO + О 2 = 2 Fe 2 О 3 .

   8. Неметал + основа. Обикновено реакцията протича между неметал и алкали.Не всички неметали могат да реагират с алкали: трябва да се помни, че халогените (различно в зависимост от температурата), сярата (при нагряване), силиций, фосфор влизат в това взаимодействие.

   KOH + кл 2 = KClO + KCl + Х 2 О(в студа)

   6 KOH + 3 кл 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 Х 2 О(в горещ разтвор)

   6KOH + 3S = K 2 ТАКА 3 + 2K 2 S + 3H 2 О

   2KOH + Si + H 2 О = К 2 SiO 3 + 2Н 2

   3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3 км/ч 2 О 2

   9. Неметални + киселина оксид . Тук също са възможни две опции:

   1) неметал - редуциращ агент (водород, въглерод):

   CO 2 + C = 2CO;

   2НЕ 2 +4Н 2 = 4Н 2 O + N 2 ;

   SiO 2 + C = CO 2 + Si.Ако полученият неметал може да реагира с метала, използван като редуциращ агент, тогава реакцията ще продължи (с излишък от въглерод)SiO 2 + 2 ° С = CO 2 + SiС

   2) неметал - окислител (кислород, озон, халогени):

   2СО + О 2 = 2CO 2 .

   СО + кл 2 = COкл 2 .

   2 НЕ + О 2 = 2 нО 2 .

   10. Киселинен оксид + основен оксид ... Реакцията протича, ако получената сол съществува по принцип. Например, двуалуминиевият триоксид може да реагира със серен анхидрид, за да образува алуминиев сулфат, но не може да реагира с въглероден диоксид, тъй като не съществува съответна сол.

   11. Вода + основен оксид ... Реакцията е възможна, ако се образува алкали, тоест разтворима основа (или слабо разтворима, в случай на калций). Ако основата е неразтворима или слабо разтворима, тогава протича обратната реакция на разлагане на основата до оксид и вода.

   12. Основен оксид + киселина ... Реакцията е възможна, ако получената сол съществува. Ако получената сол е неразтворима, тогава реакцията може да бъде пасивирана поради блокиране на достъпа на киселина до повърхността на оксида. В случай на излишък от многоосновна киселина е възможно образуването на кисела сол.

   13. Киселинен оксид + база ... Обикновено реакцията протича между алкален и кисел оксид. Ако киселинният оксид съвпада с многоосновната киселина, може да се получи кисела сол:CO 2 + KOH = KHCO 3 .

   Киселинните оксиди, съответстващи на силните киселини, също могат да реагират с неразтворими основи.

   Понякога оксидите, съответстващи на слабите киселини, реагират с неразтворими основи и може да се получи средна или основна сол (като правило се получава по-малко разтворимо вещество): 2Mg( ох) 2 + CO 2 = ( MgOH) 2 CO 3 + Х 2 О.

   14. Киселинен оксид + сол. Реакцията може да протече в стопилка и в разтвор. В стопилката по-малко летливият оксид измества по-летливия оксид от солта. В разтвор оксидът, съответстващ на по-силната киселина, измества оксида, съответстващ на по-слабата киселина. Например,на 2 CO 3 + SiO 2 = на 2 SiO 3 + CO 2 , в посока напред тази реакция протича в стопилката, въглеродният диоксид е по-летлив от силициевия оксид; в обратна посока, реакцията протича в разтвор, въглеродната киселина е по-силна от силициева киселина и силициевият оксид се утаява.

   Възможно е да се комбинира киселинен оксид със собствена сол, например бихромат може да се получи от хромат и дисулфат от сулфат, дисулфит от сулфит:

   на 2 ТАКА 3 + ТАКА 2 = на 2 С 2 О 5

   За да направите това, трябва да вземете кристална сол и чист оксид или наситен солен разтвор и излишък от киселинен оксид.

   В разтвор солите могат да реагират със собствените си киселинни оксиди, за да образуват киселинни соли:на 2 ТАКА 3 + Х 2 О + ТАКА 2 = 2 NaHSO 3

   15. Вода + киселинен оксид ... Реакцията е възможна, ако се образува разтворима или слабо разтворима киселина. Ако киселината е неразтворима или слабо разтворима, тогава има обратна реакция на киселинно разлагане до оксид и вода. Например, сярната киселина се характеризира с реакцията на получаване от оксид и вода, реакцията на разлагане практически не протича, силициева киселина не може да се получи от вода и оксид, но лесно се разлага на тези компоненти, но въглеродните и сярни киселини могат участват както в директни, така и в обратни реакции.

   16. Основа + киселина. Реакцията протича, ако поне едно от реагиращите вещества е разтворимо. В зависимост от съотношението на реагентите могат да се получат средни, киселинни и основни соли.

   17. Основа + сол. Реакцията протича, ако и двете изходни вещества са разтворими и като продукт се получи поне един неелектролит или слаб електролит (утайка, газ, вода).

   18. Сол + киселина. обикновено,реакцията протича, ако и двете изходни вещества са разтворими и като продукт се получи поне един неелектролит или слаб електролит (утайка, газ, вода).

   Силната киселина може да реагира с неразтворими соли на слабите киселини (карбонати, сулфиди, сулфити, нитрити) и се отделя газообразен продукт.

   Реакциите между концентрирани киселини и кристални соли са възможни, ако се получи по-летлива киселина: например, хлороводород може да се получи чрез действието на концентрирана сярна киселина върху кристален натриев хлорид, бромоводород и йодород - чрез действието на ортофосфорна киселина върху съответните соли. Можете да действате с киселина върху собствената си сол, за да получите кисела сол, например:BaSO 4 + Х 2 ТАКА 4 = Ба( Hso 4 ) 2 .

   19. Сол + сол. обикновено,реакцията протича, ако и двете изходни вещества са разтворими и като продукт се получи поне един неелектролит или слаб електролит.

   Обърнете специално внимание на случаите, когато се образува сол, което е показано в таблицата за разтворимост с тире. Тук са възможни 2 варианта:

   1) солта не съществува, защотонеобратимо хидролизиран ... Това са по-голямата част от карбонати, сулфити, сулфиди, силикати на тривалентни метали, както и някои соли на двувалентни метали и амоний. Солите на тривалентните метали се хидролизират до съответната основа и киселина, а соли на двувалентни метали до по-малко разтворими основни соли.

   Нека разгледаме някои примери:

   2 FeCl 3 + 3 на 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

   Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6Н 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 Х 2 CO 3

   Х 2 CO 3 разлага се на вода и въглероден диоксид, водата в лявата и дясната част се намалява и се получава: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 Х 2 О = 2 Fe( ох) 3 + 3 CO 2 (2)

   Ако сега комбинираме (1) и (2) уравнения и намалим железния карбонат, получаваме общо уравнение, отразяващо взаимодействието на железен хлорид (III) и натриев карбонат: 2FeCl 3 + 3 на 2 CO 3 + 3 Х 2 О = 2 Fe(ох) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

   CuSO 4 + на 2 CO 3 = CuCO 3 + на 2 ТАКА 4 (1)

   Подчертаната сол не съществува поради необратима хидролиза:

   2CuCO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

   Ако сега комбинираме (1) и (2) уравнения и намалим медния карбонат, получаваме общо уравнение, отразяващо взаимодействието на сулфат (II) и натриев карбонат:

   2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 ТАКА 4

   2) Солта не съществува отвътрешномолекулно окисляване-редукция такива соли включватFe 2 С 3 , FeI 3 , CuI 2 ... Веднага след като бъдат получени, те незабавно се разлагат:Fe 2 С 3 = 2 FeS+ С; 2 FeI 3 = 2 FeI 2 + аз 2 ; 2 CuI 2 = 2 CuI + аз 2

   Например;FeCl 3 + 3 KI = FeI 3 + 3 KCl (1),

   но вместоFeI 3 трябва да запишете продуктите от неговото разлагане:FeI 2 + аз 2.

   Тогава се оказва: 2FeCl 3 + 6 KI = 2 FeI 2 + аз 2 + 6 KCl

   Това не е единственият начин да се запише тази реакция, ако йодидът е бил в недостиг, тогава йод и железен хлорид (II):

   2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + аз 2 + 2 KCl

   Предложената схема не казва нищо заамфотерни съединения и съответните им прости вещества. Ще им обърнем специално внимание. И така, амфотерният оксид в тази схема може да заеме мястото на киселинните и основни оксиди, амфотерният хидроксид - мястото на киселината и основата. Трябва да се помни, че действайки като киселинни, амфотерните оксиди и хидроксиди образуват обикновени соли в безводна среда и комплексни соли в разтвори:

   Ал 2 О 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + Х 2 О(синтероване)

   Ал 2 О 3 + 2 NaOH + 3 Х 2 О = 2 на[ Ал(ох) 4 ] (в решение)

   Прости вещества, съответстващи на амфотерни оксиди и хидроксиди, реагират с алкални разтвори, за да образуват комплексни соли и отделят водород: 2Ал + 2 NaOH + 6

   Химични свойства на неорганичните вещества. Лидин Р.А. и т.н. 3-то издание, Rev. - М .: Химия, 2000 - 480 стр.