V tem delu sistematiziram analize problemov iz OGE iz kemije. Podobno kot v rubriki najdete podrobne analize z navodili za reševanje tipičnih nalog iz kemije v 9. razredu OGE. Pred analizo vsakega bloka tipičnih nalog podam teoretično ozadje, brez katerega rešitev te naloge ni mogoča. Teorije je po eni strani ravno toliko, kolikor je dovolj vedeti, da nalogo uspešno opravimo. Po drugi strani pa sem poskušal teoretično snov opisati v zanimivem in razumljivem jeziku. Prepričan sem, da po končanem usposabljanju iz mojih materialov ne boste le uspešno opravili OGE iz kemije, ampak se boste tudi zaljubili v to temo.

Splošne informacije o izpitu

OGE v kemiji sestavljajo trije deli.

V prvem delu 15 nalog z enim odgovorom- to je prva stopnja in naloge v njej so preproste, seveda pod pogojem, da imate osnovno znanje kemije. Te naloge ne zahtevajo izračunov, z izjemo naloge 15.

Drugi del je sestavljen iz štiri vprašanja- v prvih dveh - 16 in 17, morate izbrati dva pravilna odgovora, v 18 in 19 pa vrednosti ali trditve iz desnega stolpca povezati z levim.

Tretji del je reševanje problema... Pri 20 morate izravnati reakcijo in določiti koeficiente, pri 21 pa morate rešiti računski problem.

Četrti del - praktično, nezapleteno, vendar morate biti previdni in previdni, kot vedno pri delu s kemijo.

Navedeno je skupno za delo 140 minut.

Spodaj so tipične možnosti za naloge, ki jih spremlja teorija, potrebna za rešitev. Vse naloge so tematske - ob vsaki nalogi je navedena tema za splošno razumevanje.

Skorajda ni zaključnega izpita težjega od OGE ali enotnega državnega izpita iz kemije. To temo je treba predati bodočim biologom, kemikom, zdravnikom, inženirjem in gradbincem. Danes se bomo pogovarjali o tem, kaj morate vedeti, če želite doseči visoke rezultate, in katere prednosti je najbolje uporabiti.

Pripravljalne knjige in priročniki

Strokovnjaki enotnega državnega izpita in OGE priporočajo, da se pri pripravi zanašate na učbenike profilne ravni. Gradivo standardnega osnovnega učbenika ni dovolj za uspešno opravljen izpit. Praksa kaže, da se šolarji, ki so opravili specializirani tečaj kemije, med izpitom počutijo precej samozavestno. Napisanih je že več takih učbenikov, ki pa so po vsebini in predstavitvi približno enaki.

Priporočamo nakup zbirke tipičnih izpitnih nalog - uradne publikacije FIPI (s hologramom) in nekaj knjig drugih avtorjev. Podrobno obravnavajo naloge, pokažejo, kako jih rešiti, podajajo algoritme in odgovore za samokontrolo. Več možnosti kot rešite, večje so vaše možnosti za opravljanje izpita.

Ponavljanje je mati učenja

To je pomemben del kakovostnega usposabljanja. Kemija je kompleksna veda o materiji, brez poznavanja osnovnih tem začetnega tečaja ne boste razumeli kompleksnejših. Seveda morda ne bo dovolj časa za ponovitev celotnega programa, zato je bolje, da se več posvetimo tistim vprašanjem, ki povzročajo največje težave.

Po mnenju učiteljev centra "Merlin" šolarji pogosteje delajo napake pri nalogah, povezanih s temami:

• mehanizmi za nastanek molekularnih vezi;
• vodikova vez;
• vzorci kemičnih reakcij;
• fizikalno-kemijske lastnosti raztopin, elektrolitična disociacija, reakcije v raztopinah elektrolitov;
• učinek redčenja raztopine na stopnjo disociacije (Ostwaldov zakon redčenja);
• hidroliza soli;
• atmosferske spojine;
• glavni razredi spojin;
• industrijska proizvodnja in področje uporabe.

Enake tipične izpitne naloge in testi bodo pomagali prepoznati vrzeli. Ne deluje? Poiščite pomoč pri učitelju kemije ali se prijavite na pripravljalni tečaj.

Eksperimentirajte

Kemija je znanost, ki temelji na resničnih poskusih s snovmi. Eksperimenti bodo pomagali bolje razumeti to ali ono temo. Za to ni potreben nakup kompleta reagentov in laboratorijskih potrebščin. Na internetu je veliko zanimivih, dobro posnetih videoposnetkov o kemijskih reakcijah. Ne bodite leni, da jih poiščete in si oglejte.

Bodite previdni med izpitom!

Večino napak fantje naredijo prav zaradi neprevidnosti. Naučite se, da med branjem naloge ne boste zamudili niti ene besede, bodite pozorni na besedilo in koliko odgovorov mora biti.

• Preberite vprašanje do konca, razmislite o njegovem pomenu. Pogosto je v besedilu namig.
• Začnite z lahkimi vprašanji, pri katerih ne dvomite o pravilnosti odgovorov, nato pa nadaljujte z težjimi nalogami, kjer morate razmišljati.
• Če je vprašanje pretežko, ga preskočite, ne izgubljajte časa, kasneje se lahko vrnete k njemu.
• Naloge med seboj niso povezane, zato se osredotočite le na tisto, ki jo trenutno opravljate.
• V primeru težav poskusite najprej izločiti očitno napačne odgovore. Lažje je izbrati možnost izmed dveh ali treh preostalih, kot da bi se zmedli pri petih ali šestih odgovorih.
• Obvezno pustite nekaj časa za pregled dela, da boste lahko hitro pregledali naloge in popravili morebitne napake. Nepopolna beseda ali številka vas lahko stane točko.

Kemija je težak predmet in najbolje je, da se na izpit pripravite pod vodstvom izkušenega učitelja, ni priporočljivo računati na to, da se boste spopadli s tako odgovorno nalogo. Le učitelj vam lahko opozori na "nevidne" napake in pomaga zapolniti vrzeli, razložiti kompleksno snov v preprostem, dostopnem jeziku.

Razvoj lekcije (Opombe lekcije)

Pozor! Spletno mesto administracije spletnega mesta ni odgovorno za vsebino metodološkega razvoja, pa tudi za skladnost razvoja Zveznega državnega izobraževalnega standarda.

Vprašanje št. 21 izpitnih materialov OGE iz kemije je problem po enačbi kemijske reakcije. Specifikacija kontrolnih merilnih materialov za glavni državni izpit iz kemije v letu 2018 določa naslednje spretnosti in metode ravnanja, ki se preverjajo pri opravljanju te naloge: « Izračun masnega deleža topljenca v raztopini. Izračun količine snovi, mase ali prostornine snovi glede na količino snovi, maso ali prostornino enega od reagentov ali reakcijskih produktov." Analiza demonstracijskih del in nalog odprte banke je omogočila razlikovanje treh vrst nalog, uporabljenih v izpitnih nalogah. Pri pripravi na OGE z dijaki rešujem primere nalog posamezne vrste in ponujam podobne naloge, izbrane iz odprte banke za samostojno reševanje. Pri reševanju nalog o enačbah kemijskih reakcij uporabljam algoritem, predstavljen v učbeniku kemije 8. razreda O.S. Gabrielyana.

1 ogled

Navedena je masa raztopine produkta ali enega od izhodnih materialov reakcije. Izračunajte maso (volumen) izhodnega materiala ali reakcijskega produkta.

1 dejanje: izračunamo maso produkta ali enega od izhodnih snovi reakcije.

2 dejanja: izračunamo maso oziroma prostornino izvirne snovi po algoritmu.

Primer naloge: TO rešitev aluminijevega klorida mase 53,2 g in masnega deleža 5 % smo dodali presežek raztopine srebrovega nitrata. Izračunajte maso nastale oborine.

Razčlenitev rešitve

1. TO rešitev aluminijevega sulfata mase 34,2 g in masnega deleža 10 % smo dodali presežek raztopine barijevega nitrata. Izračunajte maso nastale oborine.
2. Ogljikov dioksid smo spustili skozi raztopino kalcijevega hidroksida. Oblikovana 324 g rešitev kalcijev bikarbonat z masnim deležem 1%. Izračunajte prostornino reagiranega plina.

2 pogled

Navedena je masa raztopine snovi ali reakcijskega produkta. Izračunajte masni delež snovi ali reakcijskega produkta.

1 dejanje: z uporabo algoritma izračunamo maso začetne snovi (produkta) reakcije. Ne posvečamo pozornosti masi njegove raztopine.

2 dejanja: Poznamo maso prvotne snovi (izdelka) – najdemo jo pri prvem dejanju. Poznamo maso raztopine – podano v pogoju. Najdemo masni delež.

Primer naloge: 73 g rešitev klorovodikovo kislino zmešamo z delom kalcijevega karbonata. Hkrati se je izpustilo 0,896 litra plina. Izračunajte masni delež izvirnika rešitev klorovodikove kisline.

Razčlenitev rešitve

2.ω = m (in-va) / m (rešitev) 100 %

ω = 2,92 / 73 100 = 4 %

Naloge za samostojno rešitev.

1. Do 200 g rešitev dodajali kalcijev klorid raztopino natrijevega karbonata, dokler ni prenehalo padati. Masa usedline je bila 12,0 g. Izračunajte masni delež kalcijevega klorida v začetni raztopini. (Vzemite, da je relativna atomska masa klora 35,5)
2. Po prehodu 4,4 g ogljikovega dioksida skozi 320 g rešitev kalijevega hidroksida prejeli raztopino srednje soli. Izračunajte masni delež alkalije v raztopini

Vrsta 3

Naveden je masni delež raztopine izhodnega materiala. Določite maso izhodnega materiala.

1 Ukrep... Z algoritmom poiščite maso prvotne snovi.

2 Ukrep... Poznamo maso prvotne snovi (s prvim dejanjem). Poznamo masni delež (iz pogoja). Najdemo maso raztopine.

Primer naloge: raztopini kalijevega karbonata z masnim deležem 6% dodamo presežek raztopine barijevega klorida. Posledično je nastala oborina, ki tehta 9,85 g. Določite maso osnovne raztopine kalijevega karbonata.

Razčlenitev rešitve

2.ω = m (in-va) / m (rešitev) 100 %

m (raztopina) = 6,9 / 6 ▪100 % = 115 g.

Naloge za samostojno reševanje

1. Po prehajanju 11,2 L (standardnega) amoniaka skozi 10 % raztopino žveplove kisline smo dobili srednjo raztopino soli. Določite maso začetne raztopine žveplove kisline.
2. Ko smo skozi raztopino barijevega hidroksida z masnim deležem 12 % spustili 4,48 litra ogljikovega dioksida (n.u.), je nastal barijev karbonat. Izračunajte maso osnovne raztopine barijevega hidroksida.

Algoritem za reševanje problemov z uporabo enačb kemijskih reakcij

1. Kratek zapis o stanju problema.
2. Pisanje enačbe kemijske reakcije.
3. Zapis znanih in neznanih količin nad formulami snovi.
4. Zapisovanje pod formulami snovi količine, molske mase in mase (ali molske prostornine in prostornine) snovi.
5. Sestavljanje in reševanje proporcij.
6. Snemanje odgovora na nalogo.

Novikova Galina Petrovna
Položaj: učiteljica kemije in biologije
Izobraževalna ustanova: MBOU SOSH vas Yaroslavka
Kraj: vas Yaroslavka občinskega okrožja okrožja Duvansky v Republiki Baškortostan
Ime materiala: Mojstrski razred
tema:"Reševanje nalog razširjenega dela OGE iz kemije"
Datum objave: 10.01.2018
Odsek: popolno izobraževanje

Mojstrski razred "Reševanje nalog razširjenega dela OGE iz kemije"

Pripravljen

republiški

izboljšave

Petrovna,

biologija

vas Yaroslavka

občinsko okrožje Duvansky okrožje Republike Baškortostan

Mojstrski razred je učinkovita oblika izmenjave izkušenj s kolegi. V

opraviti izpitne naloge s podrobnim odgovorom.

pregled

možnost

vsebuje

visoko

težavnostna stopnja, s podrobnim odgovorom - 20, 21, 22.

Na izpitu so najtežje naloge s podrobnim odgovorom

delo. Te naloge preizkušajo asimilacijo naslednjih vsebinskih elementov:

prejemanje

kemični

lastnosti

različno

anorganski

povezave;

oksidativno

obnovitveno

medsebojno povezovanje

različno

količino snovi, molsko prostornino in molsko maso snovi; zelo veliko

frakcija topljenca.

Izpolnjevanje nalog te vrste predpostavlja prisotnost formacije

kompleksne veščine:

pobotati se

elektronski

enačbo

oksidativno

reakcija okrevanja;

pojasniti pogojenost lastnosti in načinov pridobivanja snovi iz njihovih

sestava in struktura;

opraviti kombinirane izračune z uporabo kemičnih enačb.

izpolnitev naloge 20 potrebno na podlagi reakcijske sheme,

predstavljeno v njenem stanju, sestavi elektronsko tehtnico in enačbo

ORP, določite oksidant in redukcijsko sredstvo.

Primeri reševanja naloge 20. Naloga je ocenjena s 3 točkami.

4 - oksidacijski proces

1- proces okrevanja

Molekularna enačba

Jod v oksidacijskem stanju -1 (tj. KI) je redukcijsko sredstvo, žveplo pa v

oksidacijsko stanje +6 (tj. H

) je oksidant.

5 - postopek okrevanja

1 - oksidacijski proces

Molekularna enačba

oksidacija

je

oksidant,

oksidacija 0 je redukcijsko sredstvo.

1 - oksidacijski proces

6 - postopek okrevanja

Molekularna enačba

Žveplo v oksidacijskem stanju 0 je redukcijsko sredstvo, dušik pa v

) je oksidant.

Naloga 21 vključuje izvedbo dveh vrst izračunov: izračun

masni delež topljenca v raztopini in izračun količine

snov, masa ali prostornina snovi po količini snovi, masi oz

prostornino enega od reagentov ali reakcijskih produktov.

Za rešitev težave bomo uporabili naslednje algoritem:

algoritem

rešitve

naloge

računanje

kemični

enačbe mase (prostornine, količine) začetnih snovi in ​​produktov

reakcije.

1. Preberi težavo in zapiši kratek pogoj zanjo.

2. Naredite enačbo tekoče kemijske reakcije.

3. Izračunajte molske mase znanih in želenih snovi.

4. Izračunajte količino snovi, ki je znana iz pogoja težave.

Če želite to narediti, lahko uporabite naslednje formule:

n = m: M ali n = V: V

kemični

enačba

zapisati

kvantitativno

razmerje

med snovjo, določeno v izjavi o problemu, in želeno snovjo.

Kvantitativno razmerje je določeno z zabeleženimi koeficienti

pred formulami ustreznih snovi v kemijski enačbi.

kvantitativno

razmerje

opredeliti

številko

iskano

snovi.

Izračunaj

iskano

snovi.

uporabite naslednje formule: m = n

Primeri reševanja problemov. Naloga je ocenjena s 3 točkami.

Cilj 1.

rešitev

maso

delež NaOH 6% zgrešen

ogljikov dioksid, da nastane natrijev karbonat. Izračunaj prostornino (št.)

reagiral plin.

m (raztopina NaOH) = 40 g 2NaOH + CO

2mol 1mol

w (NaOH) = 6 % ali 0,06 M = 40 g/mol

Poiščite: 1) Izračunajte maso in količino snovi NaOH:

a) m (NaOH) = 40 g

) -? b) n (NaOH) = 2,4 g: 40 g / mol = 0,06 mol

2) Določite količino CO

: a) po reakcijski enačbi

) = 2:1, torej n (CO

) = 22,4 l / mol

0,03 mol = 0,672 l

Odgovor: V (CO

Cilj 2. Izračunajte maso usedline, ki nastane med delovanjem

presežek raztopine barijevega klorida na 68,4 g 8 % raztopine sulfata

aluminij.

Podano: Rešitev:

) = 8 % ali 0,08 1 mol 3 mol

Najdi: M = 342 g / mol M = 233 g / mol

) -? 1) Izračunamo maso in količino snovi

) = 5,472 g: 342 g / mol = 0,016 mol

2) Izračunajte maso usedline BaSO

a) po reakcijski enačbi n (Al

) = 1:3, torej n (BaSO

) = 233 g / mol

mol = 11,184 g

Odgovor: m (BaSO

Cilj 3. Izračunajte maso usedline, ki nastane pri prehodu

vodikov sulfid skozi 75,2 g 5 % raztopine bakrovega (II) nitrata.

Podano: Rešitev:

m (raztopina Cu (Št

) = 5 % ali 0,05 1 mol 1 mol

Najdi: M = 188 g / mol M = 96 g / mol

m (CuS) -? 1) Izračunamo maso in količino snovi

) = 3,76 g: 188 g / mol = 0,02 mol

2) Izračunamo maso usedline: a) po enačbi

reakcije in i

): n (CuS) = 1: 1, vrednost n (CuS) =

b) m (CuS) = 96 g/mol

0,02 mol = 1,92 g

Odgovor: m (CuS) = 1,92 g

Naloga 22 je v praksi usmerjena in v modelu 1 ima

značaj

duševno

eksperiment.

usmerjeno

preveri

sledijo

načrtovati

držati

eksperiment

predlagani

opisati

znaki

tok

kemični

reakcije; sestavite molekularne in reducirane ionske enačbe teh

reakcije. Naloga je ocenjena s 5 točkami.

Primeri reševanja nalog.

snovi:

raztopine NaOH,

dve stopnji Zn (OH)

Opišite znake reakcij, ki se izvajajo. Za reakcijo

ionska izmenjava napiše skrajšano enačbo ionske reakcije.

Shema eksperimenta:

Reakcija ionske izmenjave

2 NaOH = Zn (OH)

Reakcija ionske izmenjave

Znaki reakcij:

Za prvo reakcijo - obarjanje bele goste oborine;

Za drugo reakcijo nastane bela želatinasta oborina.

snovi: Al,

Raztopine BaCl

Z vodo in potrebnimi snovmi samo s tega seznama vstopite

dve stopnji AlCl

Opišite znake reakcij, ki se izvajajo. Za 2. reakcijo

napišite skrajšano enačbo ionske reakcije.

Shema eksperimenta:

Znaki reakcij:

Za prvo reakcijo nastane bela oborina;

Za drugo reakcijo - raztapljanje oborine, tvorba prozornega

rešitev.

Skrajšana ionska enačba za 2. reakcijo:

Za zaključek bi vam rad zaželel veliko in mukotrpnega dela

pripravljajo

država

konec

certificiranje,

izkazalo se je

zagotovo bo uspešen!

1. del vsebuje 19 nalog s kratkim odgovorom, od tega 15 nalog osnovne težavnostne stopnje (redne številke teh nalog: 1, 2, 3, 4, ... 15) in 4 naloge višje težavnostne stopnje (redna številke teh nalog: 16, 17, 18, 19). Kljub vsem razlikam so naloge tega dela podobne po tem, da je odgovor na vsako od njih na kratko zapisan v obliki ene številke ali zaporedja številk (dve ali tri). Zaporedje številk se vpiše v list za odgovore brez presledkov in drugih dodatnih znakov.

2. del, odvisno od modela CMM, vsebuje 3 ali 4 naloge visoke stopnje zahtevnosti, s podrobnim odgovorom. Razlika med izpitnim modeloma 1 in 2 je v vsebini in pristopih k izpolnjevanju zadnjih nalog izpitnih možnosti:

Izpitni model 1 vsebuje nalogo 22, ki predvideva izvedbo »miselnega eksperimenta«;

Izpitni model 2 vsebuje nalogi 22 in 23, ki zagotavljata izvajanje laboratorijskega dela (pravi kemijski poskus).

Lestvica za pretvorbo točk v ocene:

"2"- od 0 do 8

"3"- od 9 do 17

"4"- od 18 do 26

"5"- od 27 do 34

Sistem ocenjevanja uspešnosti posameznih nalog in izpitnega dela kot celote

Pravilna izvedba vsake od nalog 1–15 je ocenjena z 1 točko. Pravilno izpolnjevanje vsake od nalog 16-19 je ocenjeno z največ 2 točki. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsaki od njih pravilno izbrana dva odgovora. Za nepopoln odgovor - je eden od dveh odgovorov pravilno imenovan ali so poimenovani trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostale možnosti odgovorov se štejejo za napačne in dobijo 0 točk. Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljene, če so tri ujemanja pravilno ugotovljena. Za delno pravilen se šteje odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve ujemanja od treh; je ocenjena na 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in se ocenijo z 0 točkami.

Preverjanje nalog 2. dela (20-23) izvaja predmetna komisija. Najvišja ocena za pravilno opravljeno nalogo: za nalogi 20 in 21 - po 3 točke; v modelu 1 za nalogo 22 - 5 točk; v modelu 2 za nalogo 22 - 4 točke, za nalogo 23 - 5 točk.

Za izpitno delo po modelu 1 je namenjenih 120 minut; po modelu 2 - 140 minut