Kuriseva Nadežda Gennadievna
učitelj kemije najvišje kategorije, srednja šola №36, Vladimir

V obšolskih dejavnostih se večinoma gibljejo naloge dela C.

Za to ponujamo izbor nalog iz možnosti za odprte CMM prejšnjih let. .

Z izpolnjevanjem nalog dela lahko vadite veščine Z v poljubnem vrstnem redu. Vendar se držimo naslednjega vrstnega reda: najprej rešimo težave C5 in izvedite verige C3.(Podobne naloge so izvajali učenci X. razreda.) Na ta način se utrdijo, sistematizirajo in izpopolnijo znanja in veščine učencev iz organske kemije.

Po študiju teme "Rešitve" nadaljujte z reševanjem težav C4... V temi "Redoks reakcije"seznaniti študente z metodo ionsko-elektronskega ravnovesja (polreakcijska metoda), nato pa vadimo sposobnost pisanja redoks reakcij nalog C1 in C2.

Predlagamo, da si ogledamo konkretne primere izvajanja posameznih nalog dela Z.

Naloge dela C1 preverjajo sposobnost sestavljanja enačb za redoks reakcije. Težava je v tem, da so bili nekateri reagenti ali reakcijski produkti zgrešeni. Učenci jih morajo z logičnim sklepanjem opredeliti. Ponujamo dve možnosti za izvajanje tovrstnih nalog: prvo - logično sklepanje in iskanje manjkajočih snovi; drugi je napisati enačbo po metodi ionsko-elektronskega ravnotežja (polreakcijska metoda - glej Dodatek št. 3), in nato sestavljanje tradicionalne elektronske tehtnice, tk. to se zahteva od preiskovanca. V različnih primerih študenti sami določijo, katero metodo je bolje uporabiti. Za obe možnosti morate le dobro poznati glavne oksidante in reducente ter njihove izdelke. V ta namen študentom ponudimo mizo "Oksidanti in redukcijska sredstva" predstaviti z njo (Priloga št. 3).

Ponujamo nalogo, ki jo je treba izvesti s prvo metodo.

Vaja. Z metodo elektronskega ravnotežja napišite reakcijsko enačboP + HNO 3 → NE 2 + … Določite oksidant in redukcijsko sredstvo.

Dušikova kislina je močno oksidacijsko sredstvo, zato je preprosta snov fosfor redukcijsko sredstvo. Zapišimo elektronsko bilanco:

HNO 3 (N +5) je oksidant, P je redukcijsko sredstvo.

Vaja. Z metodo elektronskega ravnotežja napišite reakcijsko enačboK 2 Kr 2 O 7 + … + H 2 TAKO 4 → jaz 2 + Kr 2 ( TAKO 4 ) 3 + … + H 2 O . Določite oksidant in redukcijsko sredstvo.

K 2 Cr 2 O 7 -oksidant, saj je krom v najvišjem oksidacijskem stanju +6, H 2 SO 4 je medij, zato manjka redukcijsko sredstvo. Logično je domnevati, da je to ion I - .Zapišimo elektronsko bilanco:

K 2 Cr 2 O 7 (Cr +6) je oksidant, KI (I -1) je redukcijsko sredstvo.

Najtežje naloge C2. Osredotočeni so na preverjanje asimilacije znanja o kemijskih lastnostih anorganskih snovi, razmerju snovi različnih razredov, o pogojih za nepovraten potek presnovnih in redoks reakcij ter razpoložljivosti veščin sestavljanja enačb reakcij. Izpolnjevanje te naloge vključuje analizo lastnosti anorganskih snovi različnih razredov, vzpostavitev genetske povezave med danimi snovmi in uporabo veščin za sestavljanje enačb kemijskih reakcij po Bertholletovem pravilu in redoks reakcij. .

1. natančno analizirati podatke pri nalogi snovi;
2. z uporabo sheme genetskega razmerja med razredi snovi ocenite njihovo medsebojno delovanje (poiščite kislinsko-bazične interakcije, izmenjavo, kovino s kislino (ali alkalijo), kovino z nekovinami itd.);
3. določiti oksidacijska stanja elementov v snoveh, oceniti, katera snov je lahko samo oksidant, samo redukcijsko sredstvo in katera je lahko hkrati oksidant in redukcijsko sredstvo. Nato sestavite redoks reakcije.

Vaja. Dane so vodne raztopine: železov klorid (III), natrijev jodid, natrijev dikromat, žveplova kislina in cezijev hidroksid. Podajte enačbe za štiri možne reakcije med temi snovmi.

Med predlaganimi snovmi obstaja kislina in alkalija. Zapiši prvo reakcijsko enačbo: 2 CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O.

Najdemo proces izmenjave, ki poteka z obarjanjem netopne baze. FeCl 3 + 3CsOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3CsCl.

V temi "Chromium" preučujemo reakcije pretvorbe dikromatov v kromate v alkalnem mediju: Na 2 Cr 2 O 7 + 2CsOH = Na 2 CrO 4 + Cs 2 CrO 4 + H 2 O.

Analizirajmo možnost redoks procesa. FeCl 3 kaže oksidativne lastnosti, ker železo v najvišjem oksidacijskem stanju +3, NaI je redukcijsko sredstvo zaradi joda v najnižjem oksidacijskem stanju -1.

Uporaba tehnike pisanja redoks reakcij, ki se upošteva pri izpolnjevanju nalog dela C1, pišemo:

2FeCl 3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl 2 + I 2

Leta 2012 je bila predlagana nova oblika naloge C2 - v obliki besedila, ki opisuje zaporedje eksperimentalnih dejanj, ki jih je treba spremeniti v reakcijske enačbe.
Težavnost takšne naloge je v tem, da imajo šolarji zelo slabo predstavo o eksperimentalni, nepapirni kemiji, ne razumejo vedno uporabljenih izrazov in tekočih procesov. Poskusimo ugotoviti.
Zelo pogosto kandidati napačno razumejo koncepte, ki se kemiku zdijo popolnoma jasni, ne po pričakovanjih. Slovar vsebuje primere nesporazumov.

Slovar nerazumljivih izrazov.

1. Tečajje le del snovi določene mase (stehtana je bilana tehtnici). Nima nobene zveze s tendo na verandi.
2. Vžgati- snov segrejemo na visoko temperaturo in segrevamo do konca kemičnih reakcij. To ni "mešanje s kalijem" ali "prebadanje z nohtom".
3. "Razstrelili so mešanico plinov" - to pomeni, da so snovi reagirale z eksplozijo. Za to se običajno uporablja električna iskra. Bučka ali posoda v tem primerune eksplodirajo!
4. Filter- za ločevanje oborine od raztopine.
5. Filter- Raztopino prepustimo skozi filter, da ločimo oborino.
6. Filtrirajse filtrirarešitev.
7. Raztapljanje snovi - to je prehod snovi v raztopino. Lahko se pojavi brez kemičnih reakcij (na primer, ko se natrijev klorid raztopi v vodi, dobimo raztopino natrijevega klorida in ne alkalij in kisline ločeno), ali pa v procesu raztapljanja snov reagira z vodo in tvori raztopino druge snovi (ko se barijev oksid raztopi, se bo izkazala raztopina barijevega hidroksida). Snovi se lahko raztopijo ne samo v vodi, ampak tudi v kislinah, alkalijah itd.
8. Izhlapevanje- To je odstranitev vode in hlapnih snovi iz raztopine brez razgradnje trdnih snovi, ki jih vsebuje raztopina.
9. Izhlapevanjeje preprosto zmanjšanje mase vode v raztopini z vrenjem.
10. Fuzija- To je skupno segrevanje dveh ali več trdnih snovi na temperaturo, ko se začnejo topiti in medsebojno delovati. To nima nobene zveze z jadranjem po reki.
11. Sediment in ostanki. Ti izrazi se pogosto zamenjujejo. Čeprav so to popolnoma različni koncepti."Reakcija poteka s padavinami" - to pomeni, da je ena od snovi, pridobljenih v reakciji, rahlo topna. Takšne snovi padejo na dno reakcijske posode (epruvete ali bučke)."Ostanek"je snov, kilevo, ni bil popolnoma zaužit ali sploh ni reagiral. Na primer, če je bila mešanica več kovin obdelana s kislino in ena od kovin ni reagirala, se lahko imenujepreostanek.
12. Nasičenoraztopina je raztopina, v kateri je pri določeni temperaturi koncentracija snovi največja možna in se ne raztopi več.
    Nenasičenraztopina je raztopina, v kateri koncentracija snovi ni največja možna; v takšni raztopini lahko dodatno raztopite še nekaj te snovi, dokler se ne nasiči.
    Razredčeno in "Zelo" razredčeno rešitev je zelo pogojen koncept, bolj kvalitativen kot kvantitativen. Razume se, da je koncentracija snovi nizka.
    Za kisline in alkalije se uporablja tudi izraz"koncentrirano" rešitev. To je tudi pogojna lastnost. Na primer, koncentrirana klorovodikova kislina ima koncentracijo le okoli 40%. Koncentrirana žveplova kislina je brezvodna, 100% kislina.

Za reševanje tovrstnih problemov je potrebno jasno poznati lastnosti večine kovin, nekovin in njihovih spojin: oksidov, hidroksidov, soli. Ponoviti je treba lastnosti dušikove in žveplove kisline, kalijevega permanganata in dikromata, redoks lastnosti različnih spojin, elektrolizo raztopin in talin različnih snovi, reakcije razgradnje spojin različnih razredov, amfoternost, hidrolizo soli in drugih spojin, medsebojna hidroliza dveh soli.
Poleg tega je treba imeti predstavo o barvi in ​​stanju agregacije večine preučevanih snovi - kovin, nekovin, oksidov, soli.
Zato tovrstno nalogo analiziramo čisto na koncu študija splošne in anorganske kemije. Oglejmo si nekaj primerov takšnih nalog.

Primer 1:Reakcijski produkt litija z dušikom smo obdelali z vodo. Nastali plin smo spustili skozi raztopino žveplove kisline do konca kemičnih reakcij. Nastalo raztopino obdelamo z barijevim kloridom. Raztopino filtriramo in filtrat zmešamo z raztopino natrijevega nitrita in segrevamo.

rešitev:

1. Litij reagira z dušikom pri sobni temperaturi, da tvori trdni litijev nitrid:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Ko nitridi medsebojno delujejo z vodo, nastane amoniak:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3
3. Amoniak reagira s kislinami in tvori srednje in kisle soli. Besede v besedilu "dokler se kemične reakcije ne ustavijo" pomenijo, da nastane povprečna sol, ker bo prvotno pridobljena kisla sol nadalje vplivala na amoniak in bo posledično v raztopini amonijev sulfat:
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4. Reakcija izmenjave med amonijevim sulfatom in barijevim kloridom poteka s tvorbo oborine barijevega sulfata:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Po odstranitvi oborine filtrat vsebuje amonijev klorid, pri interakciji z raztopino natrijevega nitrita se sprosti dušik in ta reakcija poteka že pri 85 stopinjah:

2. primer:Tečajaluminij je bil raztopljen v razredčeni dušikovi kislini in nastala je plinasta preprosta snov. Dobljeni raztopini smo dodajali natrijev karbonat, dokler ni popolnoma prenehalo nastajanje plina. Padel venoborino filtriramo in kalcinirano, filtrat izhlapelopridobljeno trdnopreostanek je bil spojen z amonijevim kloridom. Nastali plin smo zmešali z amoniakom in nastalo zmes segreli.

rešitev:

1. Aluminij oksidira z dušikovo kislino, da nastane aluminijev nitrat. Toda produkt redukcije dušika je lahko drugačen, odvisno od koncentracije kisline. Vendar se moramo spomniti, da ko dušikova kislina sodeluje s kovinamise vodik ne sprošča ! Zato je lahko samo dušik preprosta snov:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

   Al 0 - 3e = Al 3+	|	10
   2N +5 + 10e = N 2 0		3

2. Če raztopini aluminijevega nitrata dodamo natrijev karbonat, potem poteka proces medsebojne hidrolize (aluminijev karbonat v vodni raztopini ne obstaja, zato aluminijev kation in karbonatni anion sodelujeta z vodo). Nastane oborina aluminijevega hidroksida in sprosti se ogljikov dioksid:
   2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3. Oborina je aluminijev hidroksid, ki se pri segrevanju razgradi na oksid in vodo:
4. V raztopini je ostal natrijev nitrat. Ko se zlije z amonijevimi solmi, pride do redoks reakcije in sprošča se dušikov oksid (I) (isti proces se zgodi pri žganju amonijevega nitrata):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
5. Dušikov oksid (I) je aktivno oksidacijsko sredstvo, ki reagira z redukcijskimi sredstvi in ​​tvori dušik:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

3. primer:Aluminijev oksid smo zlili z natrijevim karbonatom in nastalo trdno snov raztopili v vodi. Skozi nastalo raztopino smo spuščali žveplov dioksid, dokler interakcija ni bila popolnoma prekinjena. Nastalo oborino odfiltriramo in filtrirani raztopini dodamo bromovo vodo. Nastalo raztopino nevtraliziramo z natrijevim hidroksidom.

rešitev:

1. Aluminijev oksid je amfoterni oksid, pri fuziji z alkalijami ali karbonati alkalijskih kovin nastane aluminat:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2
2. Natrijev aluminat, ko se raztopi v vodi, tvori hidrokso kompleks:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Raztopine hidrokso kompleksov reagirajo s kislinami in kislinskimi oksidi v raztopini, da tvorijo soli. Vendar aluminijev sulfit v vodni raztopini ne obstaja, zato se bo aluminijev hidroksid oboril. Upoštevajte, da bo reakcija povzročila kislo sol - kalijev hidrosulfit:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al (OH) 3
4. Kalijev hidrogensulfit je redukcijsko sredstvo in se oksidira z bromovo vodo v vodikov sulfat:
   NaHS03 + Br2 + H2O = NaHS04 + 2HBr
5. Nastala raztopina vsebuje kalijev hidrogensulfat in bromovodikovo kislino. Pri dodajanju alkalije je treba upoštevati interakcijo obeh snovi z njo:
   

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H2O

4. primer:Cinkov sulfid obdelamo z raztopino klorovodikove kisline, nastali plin spustimo skozi presežek raztopine natrijevega hidroksida, nato dodamo raztopino železovega (II) klorida. Nastalo oborino smo kalcinirali. Nastali plin smo pomešali s kisikom in prešli čez katalizator.

rešitev:

1. Cinkov sulfid reagira s klorovodikovo kislino, medtem ko se sprosti plin - vodikov sulfid:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Vodikov sulfid - v vodni raztopini reagira z alkalijami in tvori kisle in srednje soli. Ker naloga govori o presežku natrijevega hidroksida, nastane povprečna sol - natrijev sulfid:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Natrijev sulfid reagira z železovim kloridom, nastane oborina železovega (II) sulfida:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Praženje je interakcija trdnih snovi s kisikom pri visokih temperaturah. Pri praženju sulfidov se sprosti žveplov dioksid in nastane železov (III) oksid:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Žveplov dioksid reagira s kisikom v prisotnosti katalizatorja in tvori žveplov anhidrid:
   SO 2 + O 2 = SO 3

5. primer:Silicijev oksid smo žgali z velikim presežkom magnezija. Nastalo mešanico snovi smo obdelali z vodo. Hkrati se je sproščal plin, ki so ga sežgali v kisiku. Trden produkt zgorevanja raztopimo v koncentrirani raztopini cezijevega hidroksida. K dobljeni raztopini dodamo klorovodikovo kislino.

rešitev:

1. Ko se silicijev oksid reducira z magnezijem, nastane silicij, ki reagira s presežkom magnezija. Tako nastane magnezijev silicid:
   

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Z velikim presežkom magnezija lahko zapišete celotno reakcijsko enačbo:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si
2. Ko nastalo zmes raztopimo v vodi, se magnezijev silicid raztopi, nastaneta magnezijev hidroksid in silan (magnezijev oksid reagira z vodo samo pri vrenju):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg (OH) 2 + SiH 4
3. Silan pri zgorevanju tvori silicijev oksid:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Silicijev oksid je kisli oksid, reagira z alkalijami in tvori silikate:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Ko je izpostavljen raztopinam silikatov kislin, močnejših od silicija, se sprosti v obliki oborine:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Naloge za samostojno delo.

1. Bakrov nitrat smo žgali, dobljeno trdno oborino raztopili v žveplovi kislini. Skozi raztopino smo spustili vodikov sulfid, nastalo črno oborino kalcinirali in trdni ostanek raztopili s segrevanjem v koncentrirani dušikovi kislini.
2. Kalcijev fosfat je bil taljen s premogom in peskom, nato je nastala preprosta snov sežgana v presežku kisika, produkt zgorevanja je bil raztopljen v presežku kavstične sode. K nastali raztopini dodamo raztopino barijevega klorida. Nastalo oborino smo obdelali s presežkom fosforne kisline.
3. Baker smo raztopili v koncentrirani dušikovi kislini, nastali plin zmešali s kisikom in raztopili v vodi. V nastali raztopini raztopimo cinkov oksid, nato pa raztopini dodamo velik presežek raztopine natrijevega hidroksida.
4. Na suh natrijev klorid smo ob šibkem segrevanju delovali s koncentrirano žveplovo kislino, nastali plin pa smo prešli v raztopino barijevega hidroksida. K nastali raztopini dodamo raztopino kalijevega sulfata. Nastalo oborino smo zlili s premogom. Nastali material smo obdelali s klorovodikovo kislino.
5. Tehtani del aluminijevega sulfida smo obdelali s klorovodikovo kislino. V tem primeru se je razvil plin in nastala je brezbarvna raztopina. K nastali raztopini dodamo raztopino amoniaka in plin spustimo skozi raztopino svinčevega nitrata. Nastalo oborino obdelamo z raztopino vodikovega peroksida.
6. Aluminijev prah smo zmešali z žveplovim prahom, zmes segreli, nastalo snov obdelali z vodo, pri čemer se je sprostil plin in nastala je oborina, ki smo ji dodali presežek raztopine kalijevega hidroksida do popolnega raztapljanja. To raztopino smo uparili in žgali. K nastali trdni snovi smo dodali presežek raztopine klorovodikove kisline.
7. Raztopino kalijevega jodida smo obdelali z raztopino klora. Nastalo oborino obdelamo z raztopino natrijevega sulfita. Nastali raztopini smo najprej dodali raztopino barijevega klorida, po ločitvi oborine pa raztopino srebrovega nitrata.
8. Sivo-zeleni prah kromovega (III) oksida smo stopili s presežkom alkalije, dobljeno snov raztopili v vodi in dobili temno zeleno raztopino. Nastali alkalni raztopini dodamo vodikov peroksid. Rezultat je rumena raztopina, ki ob dodatku žveplove kisline postane oranžna. Ko vodikov sulfid spustimo skozi nastalo nakisano oranžno raztopino, postane motna in spet postane zelena.
9. (MIOO 2011, učno delo) Aluminij smo raztopili v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. Skozi nastalo raztopino smo spuščali ogljikov dioksid, dokler ni prenehalo padati. Oborino odfiltriramo in kalciniramo. Nastali trdni ostanek smo združili z natrijevim karbonatom.
10. (MIOO 2011, učno delo) Silicij smo raztopili v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. K nastali raztopini dodamo presežek klorovodikove kisline. Motna raztopina je bila segreta. Ločeno oborino odfiltriramo in žgamo s kalcijevim karbonatom. Zapišite enačbe za opisane reakcije.

Odgovori na naloge za samostojno reševanje:

1. Cu (NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → CuS → CuO → Cu (NO 3) 2

   2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
   CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
   CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
   2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
   CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2. Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ali Ba (H 2 PO 4) 2

   Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
   4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
   P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
   2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
   Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ba (H 2 PO 4) 2

3. Cu → NO 2 → HNO 3 → Zn (NO 3) 2 → Na 2

   Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
   ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O
   Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

4. NaCl → HCl → BaCl 2 → BaSO 4 → BaS → H 2 S

   2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
   2HCl + Ba (OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O
   BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl
   BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO
   BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2 S

5. Al 2 S 3	→ H 2 S → PbS → PbSO 4
   ↓
   AlCl 3	→ Al (OH) 3

   Al 2 S 3 + 6HCl = 3H 2 S + 2AlCl 3
   AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
   H 2 S + Pb (NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
   PbS + 4H2O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O

6. Al → Al 2 S 3 → Al (OH) 3 → K → KAlO 2 → AlCl 3

Pogoj C2 problema na izpitu iz kemije je besedilo, ki opisuje zaporedje eksperimentalnih dejanj. To besedilo je treba spremeniti v reakcijske enačbe.

Težavnost takšne naloge je v tem, da šolarji nimajo veliko pojma o eksperimentalni in ne "papirnati" kemiji. Vsi ne razumejo uporabljenih izrazov in tekočih procesov. Poskusimo ugotoviti.

Prosilci zelo pogosto napačno razumejo koncepte, ki se kemiku zdijo popolnoma jasni. Tukaj je kratek slovarček takšnih konceptov.

Slovar nerazumljivih izrazov.

1. Tečaj je le del snovi določene mase (stehtana je bila na tehtnici). Nima nobene zveze s tendo na verandi :-)
2. Vžgati- snov segrejemo na visoko temperaturo in segrevamo do konca kemičnih reakcij. To ni "mešanje s kalijem" ali "prebadanje z nohtom".
3. "Razstrelili so mešanico plinov"- to pomeni, da so snovi reagirale z eksplozijo. Za to se običajno uporablja električna iskra. Bučka ali posoda v tem primeru ne eksplodirajo!
4. Filter- za ločevanje oborine od raztopine.
5. Filter- Raztopino prepustimo skozi filter, da ločimo oborino.
6. Filtriraj se filtrira rešitev.
7. Raztapljanje snovi- to je prehod snovi v raztopino. Lahko se pojavi brez kemičnih reakcij (na primer, ko se natrijev klorid raztopi v vodi, dobimo raztopino natrijevega klorida in ne alkalij in kisline ločeno), ali pa v procesu raztapljanja snov reagira z vodo in tvori raztopino druge snovi (ko se barijev oksid raztopi, se bo izkazala raztopina barijevega hidroksida). Snovi se lahko raztopijo ne samo v vodi, ampak tudi v kislinah, alkalijah itd.
8. Izhlapevanje- To je odstranitev vode in hlapnih snovi iz raztopine brez razgradnje trdnih snovi, ki jih vsebuje raztopina.
9. Izhlapevanje je preprosto zmanjšanje mase vode v raztopini z vrenjem.
10. Fuzija- To je skupno segrevanje dveh ali več trdnih snovi na temperaturo, ko se začnejo topiti in medsebojno delovati. Nima veze z jadranjem po reki :-)
11. Sediment in ostanki.
    Ti izrazi se pogosto zamenjujejo. Čeprav so to popolnoma različni koncepti.
    "Reakcija poteka s padavinami"- to pomeni, da je ena od snovi, pridobljenih v reakciji, rahlo topna. Takšne snovi padejo na dno reakcijske posode (epruvete ali bučke).
    "Ostanek" je snov, ki levo, ni bil popolnoma zaužit ali sploh ni reagiral. Na primer, če je bila mešanica več kovin obdelana s kislino in ena od kovin ni reagirala, se lahko imenuje preostanek.
12. Nasičeno raztopina je raztopina, v kateri je pri določeni temperaturi koncentracija snovi največja možna in se ne raztopi več.

    Nenasičen raztopina je raztopina, v kateri koncentracija snovi ni največja možna; v takšni raztopini lahko dodatno raztopite še nekaj te snovi, dokler se ne nasiči.

    Razredčeno in "Zelo" razredčeno rešitev je zelo pogojen koncept, bolj kvalitativen kot kvantitativen. Razume se, da je koncentracija snovi nizka.

    Za kisline in alkalije se uporablja tudi izraz "koncentrirano" rešitev. To je tudi pogojna lastnost. Na primer, koncentrirana klorovodikova kislina ima koncentracijo le okoli 40%. Koncentrirana žveplova kislina je brezvodna, 100% kislina.

Za reševanje tovrstnih problemov je potrebno jasno poznati lastnosti večine kovin, nekovin in njihovih spojin: oksidov, hidroksidov, soli. Ponoviti je treba lastnosti dušikove in žveplove kisline, kalijevega permanganata in dikromata, redoks lastnosti različnih spojin, elektrolizo raztopin in talin različnih snovi, reakcije razgradnje spojin različnih razredov, amfoternost, hidrolizo soli in drugih spojin, medsebojna hidroliza dveh soli.

Poleg tega je treba imeti predstavo o barvi in ​​stanju agregacije večine preučevanih snovi - kovin, nekovin, oksidov, soli.

Zato tovrstno nalogo analiziramo čisto na koncu študija splošne in anorganske kemije.
Oglejmo si nekaj primerov takšnih nalog.

Primer 1: Reakcijski produkt litija z dušikom smo obdelali z vodo. Nastali plin smo spustili skozi raztopino žveplove kisline do konca kemičnih reakcij. Nastalo raztopino obdelamo z barijevim kloridom. Raztopino filtriramo in filtrat zmešamo z raztopino natrijevega nitrita in segrevamo.

rešitev:

2. primer:Tečaj aluminij je bil raztopljen v razredčeni dušikovi kislini in nastala je plinasta preprosta snov. Dobljeni raztopini smo dodajali natrijev karbonat, dokler ni popolnoma prenehalo nastajanje plina. Padel ven oborino filtriramo in kalcinirano, filtrat izhlapelo pridobljeno trdno preostanek je bil spojen z amonijevim kloridom. Nastali plin smo zmešali z amoniakom in nastalo zmes segreli.

rešitev:

3. primer: Aluminijev oksid smo zlili z natrijevim karbonatom in nastalo trdno snov raztopili v vodi. Skozi nastalo raztopino smo spuščali žveplov dioksid, dokler interakcija ni bila popolnoma prekinjena. Nastalo oborino odfiltriramo in filtrirani raztopini dodamo bromovo vodo. Nastalo raztopino nevtraliziramo z natrijevim hidroksidom.

rešitev:

4. primer: Cinkov sulfid obdelamo z raztopino klorovodikove kisline, nastali plin spustimo skozi presežek raztopine natrijevega hidroksida, nato dodamo raztopino železovega (II) klorida. Nastalo oborino smo kalcinirali. Nastali plin smo pomešali s kisikom in prešli čez katalizator.

rešitev:

5. primer: Silicijev oksid smo žgali z velikim presežkom magnezija. Nastalo mešanico snovi smo obdelali z vodo. Hkrati se je sproščal plin, ki so ga sežgali v kisiku. Trden produkt zgorevanja raztopimo v koncentrirani raztopini cezijevega hidroksida. K dobljeni raztopini dodamo klorovodikovo kislino.

rešitev:

C2 naloge iz USE možnosti pri kemiji za samostojno delo.

1. Bakrov nitrat smo žgali, dobljeno trdno oborino raztopili v žveplovi kislini. Skozi raztopino smo spustili vodikov sulfid, nastalo črno oborino kalcinirali in trdni ostanek raztopili s segrevanjem v koncentrirani dušikovi kislini.
2. Kalcijev fosfat je bil taljen s premogom in peskom, nato je nastala preprosta snov sežgana v presežku kisika, produkt zgorevanja je bil raztopljen v presežku kavstične sode. K nastali raztopini dodamo raztopino barijevega klorida. Nastalo oborino smo obdelali s presežkom fosforne kisline.
3. Baker smo raztopili v koncentrirani dušikovi kislini, nastali plin zmešali s kisikom in raztopili v vodi. V nastali raztopini raztopimo cinkov oksid, nato pa raztopini dodamo velik presežek raztopine natrijevega hidroksida.
4. Na suh natrijev klorid smo ob šibkem segrevanju delovali s koncentrirano žveplovo kislino, nastali plin pa smo prešli v raztopino barijevega hidroksida. K nastali raztopini dodamo raztopino kalijevega sulfata. Nastalo oborino smo zlili s premogom. Nastali material smo obdelali s klorovodikovo kislino.
5. Tehtani del aluminijevega sulfida smo obdelali s klorovodikovo kislino. V tem primeru se je razvil plin in nastala je brezbarvna raztopina. K nastali raztopini dodamo raztopino amoniaka in plin spustimo skozi raztopino svinčevega nitrata. Nastalo oborino obdelamo z raztopino vodikovega peroksida.
6. Aluminijev prah smo zmešali z žveplovim prahom, zmes segreli, nastalo snov obdelali z vodo, pri čemer se je sprostil plin in nastala je oborina, ki smo ji dodali presežek raztopine kalijevega hidroksida do popolnega raztapljanja. To raztopino smo uparili in žgali. K nastali trdni snovi smo dodali presežek raztopine klorovodikove kisline.
7. Raztopino kalijevega jodida smo obdelali z raztopino klora. Nastalo oborino obdelamo z raztopino natrijevega sulfita. Nastali raztopini smo najprej dodali raztopino barijevega klorida, po ločitvi oborine pa raztopino srebrovega nitrata.
8. Sivo-zeleni prah kromovega (III) oksida smo stopili s presežkom alkalije, dobljeno snov raztopili v vodi in dobili temno zeleno raztopino. Nastali alkalni raztopini dodamo vodikov peroksid. Rezultat je rumena raztopina, ki ob dodatku žveplove kisline postane oranžna. Ko vodikov sulfid spustimo skozi nastalo nakisano oranžno raztopino, postane motna in spet postane zelena.
9. (MIOO 2011, učno delo) Aluminij smo raztopili v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. Skozi nastalo raztopino smo spuščali ogljikov dioksid, dokler ni prenehalo padati. Oborino odfiltriramo in kalciniramo. Nastali trdni ostanek smo združili z natrijevim karbonatom.
10. (MIOO 2011, učno delo) Silicij smo raztopili v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida. K nastali raztopini dodamo presežek klorovodikove kisline. Motna raztopina je bila segreta. Ločeno oborino odfiltriramo in žgamo s kalcijevim karbonatom. Zapišite enačbe za opisane reakcije.

Odgovori na naloge za samostojno reševanje:

1. oz

2. Naloga C2 izpita iz kemije je opis kemijskega poskusa, v skladu s katerim bo treba sestaviti 4 reakcijske enačbe. Po statističnih podatkih je to ena najtežjih nalog, z njo se spopada zelo nizek odstotek tistih, ki jo opravijo. Spodaj so priporočila za reševanje naloge C2.

   Prvič, da bi pravilno rešili nalogo C2 USE v kemiji, si morate pravilno predstavljati dejanja, ki so jim izpostavljene snovi (filtracija, izhlapevanje, praženje, žganje, sintranje, fuzija). Treba je razumeti, kje se pojavi fizični pojav s snovjo in kje pride do kemične reakcije. Spodaj so opisana najpogosteje uporabljena dejanja s snovmi.

   Filtracija - metoda za ločevanje nehomogenih zmesi s pomočjo filtrov - poroznih materialov, ki omogočajo prehod tekočine ali plina, vendar zadržujejo trdne snovi. Pri ločevanju zmesi, ki vsebujejo tekočo fazo, trdna snov ostane na filtru, prehaja skozi filter filtrat .

   izhlapevanje - postopek koncentriranja raztopin z izhlapevanjem topila. Včasih se izhlapevanje izvaja, dokler ne dobimo nasičenih raztopin, da se iz njih nadalje kristalizira trdna snov v obliki kristalnega hidrata, ali dokler topilo popolnoma ne izhlapi, da dobimo topljenec v čisti obliki.

   Kalciniranje - segrevanje snovi, da se spremeni njena kemična sestava. Kalcinacija se lahko izvaja na zraku in v atmosferi inertnega plina. Pri žganju na zraku kristalinični hidrati izgubijo kristalizacijsko vodo, na primer CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
   Toplotno nestabilne snovi se razgradijo:
   Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

   Sintranje, fuzija - gre za segrevanje dveh ali več trdnih reagentov, kar vodi do njihove interakcije. Če so reagenti odporni proti oksidantom, se sintranje lahko izvede na zraku:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

   Če je mogoče enega od reagentov ali reakcijski produkt oksidirati s komponentami zraka, se postopek izvede v inertni atmosferi, na primer: Cu + CuO → Cu 2 O

   Snovi, ki so nestabilne na delovanje zračnih komponent, pri žganju oksidirajo, reagirajo s komponentami zraka:
   2Cu + O 2 → 2CuO;
   4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   Gorenje - postopek toplotne obdelave, ki vodi do zgorevanja snovi.

   Drugič, poznavanje značilnih lastnosti snovi (barva, vonj, agregacijsko stanje) bo služilo kot namig ali preverjanje pravilnosti izvedenih dejanj. Spodaj so najbolj tipični znaki plinov, raztopin, trdnih snovi.

   Plinski znaki:

   poslikano: Cl 2 - rumeno-zelena; NE 2 - rjav; O 3 - modra (vsi imajo vonjave). Vsi so strupeni, raztopijo se v vodi, Cl 2 in NE 2 reagirati z njo.

   Brezbarvno brez vonja: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (strup), NO (strup), inertni plini. Vsi so slabo topni v vodi.

   Brezbarvno brez vonja: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (ostre vonjave), NH 3 (amoniak) - dobro topen v vodi in strupen, PH 3 (česen), H 2 S (gnila jajca) - rahlo topen v vodi, strupen.

   Barvne rešitve:

   rumena: Kromati, na primer K 2 CrO 4, raztopine železovih (III) soli, na primer FeCl 3.

   oranžna: Bromova voda, alkoholne in alkoholno-vodne raztopine joda (odvisno od koncentracije iz rumeno prej rjav), dikromati, na primer K 2 Cr 2 O 7

   Zelena: Kromovi (III) hidrokso kompleksi, na primer K 3, soli niklja (II), na primer NiSO 4, manganati, na primer K 2 MnO 4

   modra: Bakrove (II) soli, na primer CuSO 4

   Roza do vijolične: Permanganati, na primer KMnO 4

   Zelena do modra: Kromove (III) soli, npr. CrCl 3

   Barvne padavine:

   rumena: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

   Rjav: Fe (OH) 3, MnO 2

   Črna, črno-rjava: Sulfidi bakra, srebra, železa, svinca

   modra: Cu (OH) 2, KFе

   Zelena: Cr (OH) 3 - sivo-zelen, Fe (OH) 2 - umazano zelen, v zraku postane rjav

   Druge barvne snovi:

   Rumena : žveplo, zlato, kromati

   oranžna: bakrov (I) oksid - Cu 2 O, dikromati

   Rdeča: brom (tekoč), baker (amorfen), fosfor rdeč, Fe 2 O 3, CrO 3

   Črna: CuO, FeO, CrO

   kovinsko siva: Grafit, kristalni silicij, kristalni jod (s sublimacijo - vijolična hlapi), večina kovin.

   Zelena: Cr 2 O 3, malahit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (tekočina)

   Tretjič, pri reševanju nalog C2 v kemiji je za večjo jasnost mogoče priporočiti sestavo shem transformacij ali zaporedja pridobljenih snovi.

   In končno, da bi rešili takšne probleme, je treba jasno poznati lastnosti kovin, nekovin in njihovih spojin: oksidov, hidroksidov, soli. Ponoviti je treba lastnosti dušikove in žveplove kisline, kalijevega permanganata in dikromata, redoks lastnosti različnih spojin, elektrolizo raztopin in talin različnih snovi, reakcije razgradnje spojin različnih razredov, amfoternost, hidrolizo soli.

   
   
   
   
   
   
   

   Občinski proračunski izobraževalni zavod

   "Srednja šola številka 6"

   Bratsk, regija Irkutsk

   Pravilnosti rešitev izpitnih nalog iz kemije, del C2.

   (Priprava na izpit iz kemije, del C2)

   učiteljica kemije

   Romanova Alena Leonidovna

   Bratsk

   Pravilnosti, ki so lahko uporabne pri reševanju nalog iz dela C2

   Tipične težave pri izpolnjevanju te naloge so:

   Nezmožnost analiziranja možnosti interakcije snovi (enostavnih in kompleksnih) z vidika njihove pripadnosti določenim razredom anorganskih spojin, pa tudi z vidika možnosti redoks reakcij;

   Nepoznavanje specifičnih lastnosti halogenov, fosforja in njihovih spojin, kislin - oksidantov, amfoternih oksidov in hidroksidov, reduciranjalastnosti sulfidov in halogenidov.

   To delo predstavljainformacije o kemijskih lastnostih anorganskih snovi.DZa vse reakcije so navedeni pogoji pojava, upoštevani pa so tudi nekateri posebni primeri ali značilnosti interakcije

   1. Kovina + Nekovina. Inertni plini ne vstopajo v to interakcijo. Večja kot je elektronegativnost nekovine, z več kovinami bo reagirala. Na primer, fluor reagira z vsemi kovinami, vodik pa samo z aktivnimi. Bolj levo v vrsti kovinske aktivnosti je kovina, bolj lahko reagira z nekovinami. Na primer, zlato reagira samo s fluorom, litij - z vsemi nekovinami.

   2. Nekovina + nekovina. V tem primeru bolj elektronegativna nekovina deluje kot oksidant, manj EO kot redukcijsko sredstvo. Nekovine s tesno elektronegativnostjo med seboj slabo medsebojno delujejo, na primer interakcija fosforja z vodikom in silicija z vodikom je praktično nemogoča, saj je ravnotežje teh reakcij premaknjeno proti tvorbi preprostih snovi. Helij, neon in argon ne reagirajo z nekovinami, drugi inertni plini v težkih pogojih lahko reagirajo s fluorom. Kisik ne sodeluje s klorom, bromom in jodom. Kisik lahko reagira s fluorom pri nizkih temperaturah.

   3. Kovina + kisli oksid. Kovina reducira nekovine iz oksida. Nato lahko odvečna kovina reagira z nastalo nekovino. Na primer:

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si(s pomanjkanjem magnezija)

   2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si(s presežkom magnezija)

   4. Kovina + kislina. Kovine v nizu napetosti levo od vodika reagirajo s kislinami s sproščanjem vodika.

   Izjema so kisline - oksidanti (koncentrirana žveplova in katera koli dušikova kislina), ki lahko reagirajo s kovinami, ki stojijo v nizu napetosti desno od vodika, pri reakcijah se vodik ne sprošča, ampak dobimo vodo in produkt redukcije kisline. .

   Treba je biti pozoren na dejstvo, da je pri interakciji kovine s presežkom polibazične kisline mogoče dobiti kislinsko sol:Mg +2 H 3 PO 4 = Mg( H 2 PO 4 ) 2 + H 2 .

   Če je produkt interakcije kisline in kovine netopna sol, potem je kovina pasivirana, saj je površina kovine zaščitena z netopno soljo pred delovanjem kisline. Na primer učinek razredčene žveplove kisline na svinec, barij ali kalcij.

   5. Kovina + sol. V raztopini ta reakcija vključuje kovino, ki stoji v nizu napetosti desno od magnezija, vključno z magnezijem samim, vendar levo od kovine soli. Če je kovina bolj aktivna od magnezija, potem ne reagira s soljo, ampak z vodo, da nastane alkalija, ki nato reagira s soljo. V tem primeru morata biti prvotna sol in nastala sol topni. Netopen produkt pasivira kovino.

   Vendar pa obstajajo izjeme od tega pravila:

   2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 ;

   2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 . Ker ima železo vmesno oksidacijsko stanje, se njegova sol v najvišjem oksidacijskem stanju zlahka reducira v sol v vmesnem oksidacijskem stanju, pri čemer oksidira še manj aktivne kovine.

   V talinah številne kovinske napetosti ne delujejo. Ali je reakcija med soljo in kovino možna, je mogoče ugotoviti le s pomočjo termodinamičnih izračunov. Na primer, natrij lahko izpodrine kalij iz taline kalijevega klorida, saj je kalij bolj hlapen:Na + KCl = NaCl + K(to reakcijo določa faktor entropije). Po drugi strani je bil aluminij pridobljen z izpodrivanjem iz natrijevega klorida: 3Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al... Ta proces je eksotermen, določa ga faktor entalpije.

   Možno je, da se sol pri segrevanju razgradi, produkti njene razgradnje pa lahko reagirajo s kovino, na primer z aluminijevim nitratom in železom. Aluminijev nitrat se pri segrevanju razgradi v aluminijev oksid, dušikov oksid (IV) in kisik, kisik in dušikov oksid bodo oksidirali železo:

   10Fe + 2Al (ŠT 3 ) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

   6. Kovina + osnovni oksid. Tako kot pri staljenih solih je možnost teh reakcij določena termodinamično. Aluminij, magnezij in natrij se pogosto uporabljajo kot reducenti. Na primer: 8Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Feeksotermna reakcija, faktor entalpije); 2Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (hlapni rubidij, faktor entalpije).

   7. Nekovina + bazični oksid. Tu sta možni dve možnosti: 1) nekovinsko - redukcijsko sredstvo (vodik, ogljik):CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) nekovinsko - oksidant (kisik, ozon, halogeni): 4FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3 .

   8. Nekovina + osnova. Običajno reakcija poteka med nekovino in alkalijo.Vse nekovine ne morejo reagirati z alkalijami: ne smemo pozabiti, da v to interakcijo vstopajo halogeni (različno odvisno od temperature), žveplo (pri segrevanju), silicij, fosfor.

   KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O(v mrazu)

   6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O(v vroči raztopini)

   6KOH + 3S = K 2 TAKO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

   2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

   3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3 km/h 2 O 2

   9. Nekovinske + kisline oksid . Tu sta možni tudi dve možnosti:

   1) nekovinsko redukcijsko sredstvo (vodik, ogljik):

   CO 2 + C = 2CO;

   2NE 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2 ;

   SiO 2 + C = CO 2 + Si.Če lahko nastala nekovina reagira s kovino, ki se uporablja kot redukcijsko sredstvo, bo šla reakcija dlje (s presežkom ogljika)SiO 2 + 2 C = CO 2 + SiZ

   2) nekovinsko - oksidant (kisik, ozon, halogeni):

   2CO + O 2 = 2CO 2 .

   ZO + Cl 2 = COCl 2 .

   2 NE + O 2 = 2 NO 2 .

   10. Kisli oksid + bazični oksid ... Reakcija poteka, če nastala sol načeloma obstaja. Na primer, aluminijev oksid lahko reagira z žveplovim anhidridom, da tvori aluminijev sulfat, ne more pa reagirati z ogljikovim dioksidom, ker ne obstaja ustrezna sol.

   11. Voda + bazični oksid ... Reakcija je možna, če nastane alkalija, torej topna baza (ali rahlo topna, v primeru kalcija). Če je baza netopna ali rahlo topna, potem pride do obratne reakcije razgradnje baze v oksid in vodo.

   12. Bazični oksid + kislina ... Reakcija je možna, če obstaja nastala sol. Če je nastala sol netopna, se lahko reakcija pasivizira zaradi blokiranja dostopa kisline do površine oksida. V primeru presežka polibazične kisline je možna tvorba kisle soli.

   13. Kisli oksid + osnova ... Običajno reakcija poteka med alkalijo in kislim oksidom. Če se kisli oksid ujema z večbazično kislino, lahko dobimo kislo sol:CO 2 + KOH = KHCO 3 .

   Kisli oksidi, ki ustrezajo močnim kislinam, lahko reagirajo tudi z netopnimi bazami.

   Včasih oksidi, ki ustrezajo šibkim kislinam, reagirajo z netopnimi bazami in lahko dobimo srednjo ali bazično sol (praviloma dobimo manj topno snov): 2Mg( OH) 2 + CO 2 = ( MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

   14. Kisli oksid + sol. Reakcija lahko poteka v talini in v raztopini. V talini manj hlapni oksid izpodrine bolj hlapljiv oksid iz soli. V raztopini oksid, ki ustreza močnejši kislini, izpodrine oksid, ki ustreza šibkejši kislini. na primer,Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , v smeri naprej ta reakcija poteka v talini, ogljikov dioksid je bolj hlapen kot silicijev oksid; v nasprotni smeri reakcija poteka v raztopini, ogljikova kislina je močnejša od silicijeve kisline in silicijev oksid se obori.

   Kisli oksid je mogoče kombinirati z lastno soljo, na primer dikromat lahko dobimo iz kromata in disulfat iz sulfata, disulfit iz sulfita:

   Na 2 TAKO 3 + TAKO 2 = Na 2 S 2 O 5

   Če želite to narediti, morate vzeti kristalno sol in čisti oksid ali nasičeno raztopino soli in presežek kislega oksida.

   V raztopini lahko soli reagirajo s svojimi lastnimi kislimi oksidi in tvorijo kisle soli:Na 2 TAKO 3 + H 2 O + TAKO 2 = 2 NaHSO 3

   15. Voda + kisli oksid ... Reakcija je možna, če nastane topna ali rahlo topna kislina. Če je kislina netopna ali rahlo topna, potem pride do obratne reakcije razgradnje kisline v oksid in vodo. Na primer, za žveplovo kislino je značilna reakcija pridobivanja iz oksida in vode, reakcija razgradnje praktično ne poteka, silicijeve kisline ni mogoče dobiti iz vode in oksida, vendar se zlahka razgradi na te sestavine, lahko pa ogljikove in žveplove kisline. sodelujejo pri neposrednih in povratnih reakcijah.

   16. Baza + kislina. Reakcija poteka, če je vsaj ena od reakcijskih snovi topna. Glede na razmerje reagentov lahko dobimo srednje, kisle in bazične soli.

   17. Osnova + sol. Reakcija poteka, če sta obe začetni snovi topni in kot produkt dobimo vsaj en neelektrolit ali šibek elektrolit (oborina, plin, voda).

   18. Sol + kislina. običajno,reakcija poteka, če sta obe začetni snovi topni in kot produkt dobimo vsaj en neelektrolit ali šibek elektrolit (oborina, plin, voda).

   Močna kislina lahko reagira z netopnimi solmi šibkih kislin (karbonati, sulfidi, sulfiti, nitriti), pri čemer se sprosti plinast produkt.

   Reakcije med koncentriranimi kislinami in kristalnimi solmi so možne, če dobimo bolj hlapno kislino: na primer klorovodik lahko dobimo z delovanjem koncentrirane žveplove kisline na kristalni natrijev klorid, vodikov bromid in vodikov jodid - z delovanjem ortofosforjeve kisline na ustrezne soli. Lahko delujete s kislino na lastno sol, da ustvarite kislo sol, na primer:BaSO 4 + H 2 TAKO 4 = Ba( Hso 4 ) 2 .

   19. Sol + sol. običajno,reakcija poteka, če sta obe začetni snovi topni in je kot produkt pridobljen vsaj en neelektrolit ali šibek elektrolit.

   Posebno pozornost posvetite tistim primerom, ko nastane sol, kar je v tabeli topnosti prikazano s pomišljajem. Tukaj sta možni 2 možnosti:

   1) sol ne obstaja, kernepovratno hidroliziran ... To je večina karbonatov, sulfitov, sulfidov, silikatov trivalentnih kovin, pa tudi nekatere soli dvovalentnih kovin in amonija. Soli trivalentnih kovin se hidrolizirajo do ustrezne baze in kisline, soli dvovalentnih kovin pa v manj topne bazične soli.

   Oglejmo si nekaj primerov:

   2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

   Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 H 2 CO 3

   H 2 CO 3 razpade na vodo in ogljikov dioksid, voda v levem in desnem delu se zmanjša in izkaže se: Fe 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe( OH) 3 + 3 CO 2 (2)

   Če zdaj združimo (1) in (2) enačbi in zmanjšamo železov karbonat, dobimo skupno enačbo, ki odraža interakcijo železovega klorida (III) in natrijev karbonat: 2FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe(OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

   CuSO 4 + Na 2 CO 3 = CuCO 3 + Na 2 TAKO 4 (1)

   Podčrtana sol ne obstaja zaradi ireverzibilne hidrolize:

   2CuCO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

   Če zdaj združimo (1) in (2) enačbi in zmanjšamo bakrov karbonat, dobimo skupno enačbo, ki odraža interakcijo sulfata (II) in natrijev karbonat:

   2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 TAKO 4

   2) Sol ne obstajaintramolekularna oksidacija-redukcija , takšne soli vključujejoFe 2 S 3 , FeI 3 , CuI 2 ... Takoj ko jih dobimo, se takoj razgradijo:Fe 2 S 3 = 2 FeS+ S; 2 FeI 3 = 2 FeI 2 + jaz 2 ; 2 CuI 2 = 2 CuI + jaz 2

   Na primer;FeCl 3 + 3 KI = FeI 3 + 3 KCl (1),

   ampak namestoFeI 3 morate zapisati produkte njegove razgradnje:FeI 2 + jaz 2.

   Potem se izkaže: 2FeCl 3 + 6 KI = 2 FeI 2 + jaz 2 + 6 KCl

   To ni edini način za beleženje te reakcije, če je primanjkovalo jodida, potem joda in železovega klorida (II):

   2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + jaz 2 + 2 KCl

   Predlagana shema ne govori ničesar oamfoterne spojine in njihove ustrezne enostavne snovi. Posebno pozornost jim bomo namenili. Torej lahko amfoterni oksid v tej shemi zavzame mesto kislinskih in baznih oksidov, amfoterni hidroksid - mesto kisline in baze. Ne smemo pozabiti, da amfoterni oksidi in hidroksidi, ki delujejo kot kisli, tvorijo navadne soli v brezvodnem mediju in kompleksne soli v raztopinah:

   Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O(sintranje)

   Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2 Na[ Al(OH) 4 ] (v rešitvi)

   Enostavne snovi, ki ustrezajo amfoternim oksidom in hidroksidom, reagirajo z alkalijskimi raztopinami, da tvorijo kompleksne soli in sproščajo vodik: 2Al + 2 NaOH + 6

   Kemijske lastnosti anorganskih snovi. Lidin R.A. in itd. 3. izd., Rev. - M .: Kemija, 2000 - 480 str.