Chalkogeny jsou skupinou prvků, do které síra patří. Jeho chemický symbol je S, první písmeno latinského názvu Sulphur. Složení jednoduché látky se zapisuje pomocí tohoto symbolu bez indexu. Zvažte hlavní body týkající se struktury, vlastností, výroby a použití tohoto prvku. Charakterizace síry bude uvedena co nejpodrobněji.

Společné znaky a rozdíly chalkogenů

Síra patří do podskupiny kyslíku. Toto je 16. skupina v moderní dlouhoperiodické formě periodické tabulky (PS). Zastaralá verze čísla a indexu je VIA. Názvy chemických prvků skupiny, chemické značky:

• kyslík (O);
• síra (S);
• selen (Se);
• telur (Te);
• polonium (Po).

Vnější elektronový obal výše uvedených prvků má stejnou strukturu. Celkem jich obsahuje 6, které se mohou podílet na tvorbě chemické vazby s jinými atomy. Sloučeniny vodíku odpovídají složení H 2 R, například H 2 S je sirovodík. Názvy chemických prvků, které tvoří dva typy sloučenin s kyslíkem: síra, selen a telur. Obecné vzorce oxidů těchto prvků jsou RO 2, RO 3.

Chalkogeny odpovídají jednoduchým látkám, které se výrazně liší fyzikálními vlastnostmi. Nejběžnějšími chalkogeny v zemské kůře jsou kyslík a síra. První prvek tvoří dva plyny, druhý - pevné látky. Polonium, radioaktivní prvek, se v zemské kůře vyskytuje jen zřídka. Ve skupině od kyslíku po polonium se snižují nekovové vlastnosti a zvyšují se vlastnosti kovů. Například síra je typický nekov, zatímco tellur má kovový lesk a elektrickou vodivost.

Prvek č. 16 D.I. Mendělejev

Relativní atomová hmotnost síry je 32,064. Z přírodních izotopů je nejběžnější 32 S (více než 95 % hmotnosti). V menším množství se vyskytují nuklidy s atomovými hmotnostmi 33, 34 a 36. Charakteristika síry podle polohy v PS a atomové struktury:

• sériové číslo - 16;
• náboj jádra atomu je +16;
• atomový poloměr - 0,104 nm;
• ionizační energie -10,36 eV;
• relativní elektronegativita - 2,6;
• oxidační stav ve sloučeninách - +6, +4, +2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Síra je ve třetím období; elektrony v atomu jsou umístěny na třech energetických úrovních: na první - 2, na druhé - 8, na třetí - 6. Všechny vnější elektrony jsou valenční. Při interakci s více elektronegativními prvky odevzdává síra 4 nebo 6 elektronů, čímž získává typické oxidační stavy +6, +4. Při reakcích s vodíkem a kovy atom přitahuje chybějící 2 elektrony, dokud se oktet nezaplní a není dosaženo ustáleného stavu. v tomto případě klesne na -2.

Fyzikální vlastnosti rombických a monoklinických alotropních forem

Za normálních podmínek jsou atomy síry vzájemně spojeny pod úhlem do stabilních řetězců. Mohou být uzavřeny v kruzích, což nám umožňuje mluvit o existenci cyklických molekul síry. Jejich složení odráží vzorce S 6 a S 8 .

Charakterizaci síry je vhodné doplnit popisem rozdílů mezi alotropními modifikacemi s různými fyzikálními vlastnostmi.

Kosočtverec neboli α-síra je nejstabilnější krystalická forma. Jsou to jasně žluté krystaly složené z molekul S 8 . Hustota kosočtverečné síry je 2,07 g/cm3. Světle žluté jednoklonné krystaly jsou tvořeny β-sírou o hustotě 1,96 g/cm3. Bod varu dosahuje 444,5°C.

Získání amorfní síry

Jakou barvu má síra v plastickém stavu? Je to tmavě hnědá hmota, zcela odlišná od žlutého prášku nebo krystalů. Chcete-li ji získat, musíte roztavit kosočtverečnou nebo jednoklonnou síru. Při teplotách nad 110°C vzniká kapalina, dalším zahříváním tmavne, při 200°C zhoustne a zhoustne. Pokud rychle nalijete roztavenou síru do studené vody, ztuhne s tvorbou klikatých řetězců, jejichž složení se odráží ve vzorci S n.

Rozpustnost síry

Některé modifikace sirouhlíku, benzenu, toluenu a kapalného amoniaku. Pokud se organické roztoky pomalu ochlazují, tvoří se jehlicovité krystaly jednoklonné síry. Při odpařování kapalin se uvolňují průhledné citronově žluté krystaly kosočtverečné síry. Jsou křehké a lze je snadno rozemlít na prášek. Síra se ve vodě nerozpouští. Krystaly klesají na dno nádoby a prášek může plavat na hladině (není smáčený).

Chemické vlastnosti

Reakce vykazují typické nekovové vlastnosti prvku č. 16:

• síra oxiduje kovy a vodík, redukuje se na ion S 2-;
• při spalování na vzduchu a kyslíku vzniká oxid di- a sírový, což jsou anhydridy kyselin;
• reakcí s dalším elektronegativnějším prvkem - fluorem - ztrácí síra také své elektrony (oxiduje se).

Volná síra v přírodě

Z hlediska prevalence v zemské kůře je síra na 15. místě mezi chemickými prvky. Průměrný obsah atomů S v je 0,05 % hmotnosti zemské kůry.

Jakou barvu má síra v přírodě (původní)? Je to světle žlutý prášek s charakteristickým zápachem nebo žlutými krystaly se sklovitým leskem. Ložiska ve formě sypačů, krystalických vrstev síry se nacházejí v oblastech starověkého i moderního vulkanismu: v Itálii, Polsku, Střední Asii, Japonsku, Mexiku a USA. Často se při těžbě najdou krásné drúzy a obří monokrystaly.

Sirovodík a oxidy v přírodě

V oblastech vulkanismu se na povrch dostávají plynné sloučeniny síry. Černé moře v hloubce přes 200 m je bez života kvůli uvolňování sirovodíku H 2 S. Vzorec oxidu síry je dvojmocný - SO 2, trojmocný - SO 3. Uvedené plynné sloučeniny jsou přítomny v některých ropných, plynových a přírodních vodních polích. Síra je součástí uhlí. Je nezbytný pro stavbu mnoha organických sloučenin. Při hnilobě vaječných bílků se uvolňuje sirovodík, proto se často říká, že tento plyn má zápach zkažených vajec. Síra je biogenní prvek, je nezbytná pro růst a vývoj člověka, zvířat a rostlin.

Význam přírodních sulfidů a síranů

Charakterizace síry bude neúplná, ne-li řečeno, že prvek se vyskytuje nejen ve formě jednoduché látky a oxidů. Nejběžnějšími přírodními sloučeninami jsou soli sirovodíku a kyseliny sírové. Sulfidy mědi, železa, zinku, rtuti, olova se nacházejí v minerálech sfalerit, rumělka a galenit. Mezi sírany patří sodné, vápenaté, barnaté a hořečnaté soli, které tvoří v přírodě minerály a horniny (mirabilit, sádrovec, seleničitan, baryt, kieserit, epsomit). Všechny tyto sloučeniny se používají v různých odvětvích hospodářství, používají se jako suroviny pro průmyslové zpracování, hnojiva, stavební materiály. Lékařská hodnota některých krystalických hydrátů je skvělá.

Účtenka

Žlutá látka ve volném stavu se v přírodě vyskytuje v různých hloubkách. V případě potřeby se síra taví z hornin, aniž by je vynášela na povrch, ale zatlačením přehřátých hornin do hloubky.Další způsob je spojen se sublimací z drcených hornin ve speciálních pecích. Jiné způsoby zahrnují rozpouštění sirouhlíkem nebo flotaci.

Potřeba síry v průmyslu je velká, proto se její sloučeniny používají k získávání elementární hmoty. V sirovodíku a sirovodících je síra v redukované formě. Oxidační stav prvku je -2. Síra se oxiduje, čímž se tato hodnota zvýší na 0. Například podle Leblancovy metody se síran sodný redukuje uhlím na sulfid. Poté se z něj získává sulfid vápenatý, zpracovává se oxidem uhličitým a vodní párou. Vzniklý sirovodík se oxiduje vzdušným kyslíkem v přítomnosti katalyzátoru: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Stanovení síry získané různými metodami někdy poskytuje nízké hodnoty čistoty. Rafinace nebo čištění se provádí destilací, rektifikací, úpravou směsí kyselin.

Využití síry v moderním průmyslu

Síra granulovaná se používá pro různé výrobní potřeby:

1. Získávání kyseliny sírové v chemickém průmyslu.
2. Výroba siřičitanů a síranů.
3. Výroba přípravků pro výživu rostlin, hubení chorob a škůdců zemědělských plodin.
4. Rudy obsahující síru se zpracovávají v důlních a chemických závodech za účelem získání neželezných kovů. Doprovodnou výrobou je kyselina sírová.
5. Úvod do složení některých jakostí ocelí pro udělení speciálních vlastností.
6. Díky, vem gumu.
7. Výroba zápalek, pyrotechniky, výbušnin.
8. Použití pro přípravu barev, pigmentů, umělých vláken.
9. Bělení tkanin.

Toxicita síry a jejích sloučenin

Prachovité částice s nepříjemným zápachem dráždí sliznice nosní dutiny a dýchacích cest, oči a kůži. Ale toxicita elementární síry není považována za zvlášť vysokou. Vdechování sirovodíku a oxidu uhličitého může způsobit těžkou otravu.

Pokud se při pražení síry obsahujících rud v metalurgických provozech nezachytí výfukové plyny, dostanou se do atmosféry. V kombinaci s kapkami a vodní párou vznikají oxidy síry a dusíku tzv. kyselé deště.

Síra a její sloučeniny v zemědělství

Rostliny absorbují síranové ionty spolu s půdním roztokem. Snížení obsahu síry vede ke zpomalení metabolismu aminokyselin a bílkovin v zelených buňkách. Proto se sírany používají pro hnojení plodin.

K dezinfekci drůbežáren, sklepů, skladů zeleniny se spálí jednoduchá látka nebo se prostory ošetří moderními přípravky obsahujícími síru. Oxid sírový má antimikrobiální vlastnosti, které se odedávna využívají při výrobě vín, při skladování zeleniny a ovoce. Sirné přípravky se používají jako pesticidy k hubení chorob a škůdců zemědělských plodin (padlí a svilušky).

Aplikace v lékařství

Velcí léčitelé starověku Avicenna a Paracelsus přikládali velký význam studiu léčivých vlastností žlutého prášku. Později se zjistilo, že člověk, který s jídlem nepřijímá dostatek síry, slábne, pociťuje zdravotní problémy (mezi které patří svědění a šupinatění kůže, oslabení vlasů a nehtů). Faktem je, že bez síry je narušena syntéza aminokyselin, keratinu a biochemické procesy v těle.

Síra lékařská je obsažena v mastech pro léčbu kožních onemocnění: akné, ekzémy, lupénka, alergie, seborea. Sirné koupele mohou ulevit od bolesti při revmatismu a dně. Pro lepší vstřebávání tělem byly vytvořeny ve vodě rozpustné přípravky s obsahem síry. Nejedná se o žlutý prášek, ale o bílou krystalickou látku. Při vnějším použití je tato sloučenina začleněna do kosmetiky pro péči o pleť.

Sádra se odedávna používá k imobilizaci poraněných částí lidského těla. předepisován jako projímadlo. Magnesia snižuje krevní tlak, čehož se využívá při léčbě hypertenze.

Síra v historii

Již v dávných dobách přitahovala pozornost člověka nekovová žlutá látka. Ale až v roce 1789 velký chemik Lavoisier zjistil, že prášky a krystaly nalezené v přírodě byly složeny z atomů síry. Věřilo se, že nepříjemný zápach, který vzniká při jeho spálení, odpuzuje všechny zlé duchy. Vzorec pro oxid sírový, který se získává při spalování, je SO 2 (dioxid). Je to toxický plyn a při vdechování je zdraví nebezpečný. Několik případů hromadného vymírání lidí celými vesnicemi na pobřeží, v nížinách, vědci vysvětlují uvolňování sirovodíku nebo oxidu siřičitého ze země nebo vody.

Vynález černého prášku zvýšil vojenský zájem o žluté krystaly. Mnoho bitev bylo vyhráno díky schopnosti řemeslníků kombinovat ve výrobním procesu síru s jinými látkami.Nejdůležitější sloučenina - kyselina sírová - se také naučila používat již velmi dávno. Ve středověku se tato látka nazývala vitriolový olej a soli se nazývaly vitriol. Síran měďnatý CuSO 4 a síran železnatý FeSO 4 stále neztratily svůj význam v průmyslu a zemědělství.

Síra

Struktura a vlastnosti atomů. Atomy síry, stejně jako atomy kyslíku a všechny ostatní prvky hlavní podskupiny VI. skupiny, obsahují na vnější energetické úrovni 6 elektronů, z toho 2 elektrony jsou nepárové. Ve srovnání s atomy kyslíku však mají atomy síry větší poloměr, nižší hodnotu elektronegativity, proto vykazují výrazné redukční vlastnosti, tvoří sloučeniny s oxidačním stavem +2, +4, +6. Ve vztahu k méně elektronegativním prvkům (vodík, kovy) síra vykazuje oxidační vlastnosti a získává oxidační stav -2.

Síra je jednoduchá látka. Síra, stejně jako kyslík, se vyznačuje alotropií. Existuje mnoho modifikací síry s cyklickou nebo lineární strukturou molekul různého složení.

Nejstabilnější modifikace je známá jako ortorombická síra, která se skládá z molekul S8. Jeho krystaly vypadají jako osmistěny s řezanými rohy. Jsou citronově žluté a průsvitné, bod tání 112,8 °C. Všechny ostatní modifikace jsou převedeny na tuto modifikaci při pokojové teplotě. Je například známo, že při krystalizaci z taveniny se nejprve získává jednoklonná síra (jehličkové krystaly, bod tání 119,3 °C), která pak přechází v kosočtverečnou síru. Když se kousky síry zahřívají ve zkumavce, taje a mění se ve žlutou kapalinu. Při teplotě asi 160 °C začíná kapalná síra tmavnout a stává se tak hustou a viskózní, že ze zkumavky ani nevytéká, ale při dalším zahřívání se mění na snadno pohyblivou kapalinu, ale zachovává si svou dřívější tmavě hnědou barva. Pokud se nalije do studené vody, ztuhne do podoby průhledné pryžovité hmoty. Toto je plastová síra. Lze jej získat i ve formě nití. Po pár dnech se však také změní na kosočtverečnou síru.

Síra se ve vodě nerozpouští. Krystaly síry klesají ve vodě, ale prášek plave na hladině vody, protože malé krystaly síry nejsou smáčeny vodou a jsou udržovány na hladině malými bublinkami vzduchu. Toto je proces flotace. Síra je těžce rozpustná v ethylalkoholu a diethyletheru, je dobře rozpustná v sirouhlíku.

Za normálních podmínek síra reaguje se všemi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin, mědí, rtutí a stříbrem.

Tato reakce je základem odstraňování a neutralizace rozlité rtuti, například z rozbitého teploměru. Viditelné kapky rtuti lze shromáždit na listu papíru nebo na měděné desce. Rtuť, která se dostala do trhlin, musí být pokryta sirným práškem. Tento proces se nazývá demerkurizace.

Síra při zahřívání reaguje i s jinými kovy (Zn, Al, Fe) a pouze zlato s ní za žádných podmínek neinteraguje.

Síra také vykazuje oxidační vlastnosti s vodíkem, se kterým při zahřívání reaguje.

Síra (lat. - Sulphur, S) je makroprvek. V našem těle je ho poměrně hodně. Vše je součástí mnoha organických sloučenin. Tvoří strukturu bílkovin, aktivuje enzymy, zlepšuje imunitu. To má pozitivní vliv na stav všech tkání a orgánových systémů.

Historie objevů

Tento nekov je lidstvu znám již od starověku. Byl používán pro domácí, lékařské a vojenské účely. Sloučeniny síry se používaly k bělení tkanin, léčbě kožních onemocnění a při výrobě kosmetiky.

Byla součástí řeckého ohně, zápalné látky určené ke zničení nepřítele. Šla do výroby černého kouřového prášku, který se kromě vojenských účelů používal při výrobě ohňostrojů.

Nebyla tam ani žádná mystika. Alchymisté používali síru k hledání kamene mudrců. Jako každá hořlavá látka byla považována za dar od Boha. Jeho spalování v atmosféře bylo doprovázeno tvorbou oxidu siřičitého, SO 2 . Tento dusivý plyn měl nepříjemný zápach. Další plyn, sirovodík, H 2 S, vydechoval aroma zkažených vajec, byl stejně nepříjemný. Podle tehdejších představ mohly takové nepříjemné pachy pocházet pouze od samotného ďábla.

V dávných dobách se síra tavila z kovových rud, jichž byla součástí. Při zahřívání rudy se uvolnila látka, která ztuhla ve formě světle žlutých krystalů. Původ názvu není přesně znám. Má se za to, že lat. Síra pochází z indoevropského slova pro hořlavou látku. Totéž platí pro slovanskou „síru“. I když jej někteří považují za derivát staroslovanského „syr“, světle žlutý.

Fyzikální a chemické vlastnosti

V periodické tabulce je S uvedeno pod č. 16 a nachází se v 16. skupině, ve 3. období. Jeho atomová hmotnost je 32. Na vnější dráze atomu síry rotuje 6 elektronů. Před vyplněním oběžné dráhy chybí 2 elektrony.

Při interakci s některými látkami připojuje tyto 2 elektrony, přičemž je dvojmocný. Ale poloměr atomu síry je poměrně velký. Může tedy nejen připojovat, ale i darovat elektrony a jeho valence se pohybuje od 2 do 6.

V normálním stavu je S tvrdé, ale křehké světle žluté krystaly s teplotou tání 112,5 °C a hustotou asi 2 g/cm 3 . Molekula se skládá z 8 atomů a konfigurace připomíná korunu. V závislosti na režimu ohřevu získává několik alotropních modifikací - odrůd, které se liší fyzikálními vlastnostmi a molekulární strukturou.

Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v řadě organických rozpouštědel vč. v alkoholu a benzínu. Velmi špatně vede teplo a elektřinu. V přírodě se může vyskytovat jak v čisté formě (nativní síra), tak ve formě sloučenin, sulfidů a síranů. Sloučeniny obsahující síru jsou součástí hornin, rozpuštěných ve vodě moří, jezer. Zemská kůra obsahuje 4,3 X 10 -3 % síry. Podle tohoto ukazatele zaujímá mezi ostatními prvky periodické tabulky 15. místo. V hlubších vrstvách země, v plášti, je to však mnohem více.

Fyziologické působení

Zdálo by se, že k čemu našemu zdraví může být hořlavá látka, jejíž mnohé sloučeniny nepříjemně zapáchají a působí dusivě. Ale přeci jen síra je makroživina a její obsah v těle dospělého člověka je asi 140 g. Více než jen dvě další makroživiny – vápník a fosfor.

Tato látka v našem těle není vůbec balastem. Příroda totiž nic nedělá nadarmo, každý její krok je promyšlený a každý prvek hraje svou roli. Jaká je ale role síry? Žádný. Jaké pozitivní účinky to tedy má? Všechno.

Tento paradox je pouze zdánlivý. Ano, sama o sobě, v čisté formě, nemusí být síra prospěšná. Ale ve sloučeninách se projevuje v celé své kráse. Stačí zmínit sulfhydrylové skupiny. Tyto skupiny (thiolové skupiny, SH skupiny) jsou tvořeny cystinovými aminokyselinovými zbytky.

Jedná se o proteinogenní aminokyselinu, tedy takovou, která je součástí bílkovin. Sulfhydrylové skupiny, jak název a označení napovídá, jsou složeny z atomů vodíku a síry. Dvě sousední SH-skupiny tvoří tzv. disulfidové můstky nebo disulfidové skupiny (S-S skupiny) sestávající ze dvou atomů síry.

Tyto disulfidové skupiny tvoří strukturu proteinů. Každý protein je v podstatě polypeptid – kombinace velkého množství peptidů tvořených aminokyselinovými zbytky. Sekvence peptidů v řetězci je primární strukturou. Řetěz je spirálovitě stočený - jedná se o sekundární strukturu. Spirálovitě stočený řetěz může mít různé podoby (závit, kulička) - jedná se o terciární strukturu. Konečně, molekuly řady proteinů mohou být tvořeny nikoli jedním, ale několika polypeptidovými řetězci, které jsou vzájemně propojeny na přesně definovaných místech. Toto je kvartérní struktura proteinu.

Terciární a kvartérní struktury určují prostorovou konfiguraci nebo konformaci molekuly proteinu. Vlastnosti proteinu závisí na konformaci. Vlivem teploty, chemických sloučenin a dalších skutečností dochází k porušení terciární a kvartérní struktury. Tento proces se nazývá denaturace bílkovin. Denaturovaný protein ztrácí své vlastnosti.

Síra ve složení sulfhydrylových skupin a disulfidových můstků tvoří jakousi tuhou kostru, která pomáhá molekule proteinu udržovat její konformaci. Díky tomu si protein zachovává své vlastnosti.

Je známo, že enzymy, tyto katalyzátory biochemických reakcí, jsou proteiny. Síra proto pomáhá enzymům udržet jejich aktivitu. A skutečně je. Pod vlivem poškozujících faktorů jsou disulfidové můstky zničeny a enzym je inaktivován.

Enzymy nejsou úplně proteiny. Obsahují nebílkovinnou část, koenzym. Jako koenzymy mohou působit vitaminy, vitaminům podobné látky, jiné organické sloučeniny a dokonce i kovy (metaloenzymy). Sulfhydrylové skupiny poskytují spojení mezi apoenzymem (proteinová složka enzymu) a koenzymem.

Hodnota síry není omezena na tvorbu sulfhydrylových skupin a disulfidových můstků. Je součástí mnoha dalších biologicky aktivních látek. Aminokyseliny obsahující síru, kromě výše uvedeného cysteinu a jeho derivátu cystinu, zahrnují tauirn a methionin. Taurin je součástí kyseliny taurocholové, jedné ze složek žluči. Derivát methioninu, S-methylmethionin, známější jako vit. U, má antiulcerogenní účinek – zabraňuje vzniku žaludečního vředu a vředu dvanáctníku.

Jako součást těchto sloučenin S reguluje funkci orgánových systémů a ovlivňuje životně důležité procesy:

Kardiovaskulární systém

• normalizuje krevní tlak (TK) a zabraňuje rozvoji hypertenze
• posiluje cévní stěny
• zabraňuje rozvoji cévní aterosklerózy
• zvyšuje sílu srdečních kontrakcí.

Krev

• stimuluje syntézu červených krvinek
• ve složení hemoglobinu zajišťuje transport kyslíku a oxidu uhličitého
• normalizuje srážlivost krve
• zabraňuje patologické trombóze.

Dýchací systém

• zabraňuje bronchospasmu
• zlepšuje výměnu plynů v plicních alveolech.

Zažívací ústrojí

• podílí se na neutralizaci toxinů játry a jejich následném vylučování se žlučí střevy
• posiluje sliznice trávicího traktu (gastrointestinální trakt)
• zabraňuje rozvoji zánětlivých procesů a ulcerací
• emulguje tuky a zlepšuje jejich vstřebávání v tenkém střevě
• usnadňuje vstřebávání dalších živin (živin) v gastrointestinálním traktu
• zlepšuje gastrointestinální motilitu
• pozitivně ovlivňuje stav fyziologické střevní mikroflóry, syntetizuje vitamíny skupiny B
• zlepšuje peristaltiku trávicího traktu, podporuje tvorbu stolice.

Nervový systém

• zlepšuje prokrvení mozku, zabraňuje tvorbě krevních sraženin v mozkových cévách
• pozitivně ovlivňuje emocionálně-volní sféru
• zlepšuje myšlení a paměť
• normalizuje spánek
• zpomaluje degenerativní změny související s věkem s vyústěním v Alzheimerovu chorobu
• má antikonvulzivní účinek.

Muskuloskeletální systém

• zvyšuje svalovou sílu a vytrvalost
• posiluje vazivový aparát, kosti, kloubní vazy
• snižuje intenzitu bolesti kloubů a svalů
• snižuje riziko zlomenin kostí a v případě zlomenin urychluje hojení úlomků kostí
• zabraňuje rozvoji artritidy.

Kůže a přílohy

• zvyšuje pevnost a pružnost pokožky
• podobně působí na vlasy, zabraňuje vypadávání vlasů
• melanin chrání pokožku před škodlivými účinky slunečního záření
• urychluje hojení poraněných kožních lézí
• zpomaluje přirozený proces stárnutí s výskytem vrásek, strií, stařeckých skvrn.

genitourinární systém

• spolu s dalšími faktory reguluje procesy filtrace a reabsorpce (reabsorpce) v renálních tubulech s tvorbou moči
• podporuje odstraňování toxických látek a metabolických produktů močí
• zabraňuje vzniku edému tkání
• u mužů poskytuje spermatogenezi, u žen - ovulaci, normalizuje menstruační cyklus
• při porodu jako součást oxytocinu zvyšuje kontraktilní činnost dělohy, zabraňuje rozvoji krvácení při porodu a v poporodním období
• u obou pohlaví tvoří libido.

Metabolismus

• jako součást enzymů a hormonů se účastní všech typů metabolismu: bílkovin, sacharidů, tuků (lipidů) a voda-sůl
• reguluje anabolismus a katabolismus (syntézu a rozklad) bílkovin
• zabraňuje obezitě a cukrovce
• normalizuje acidobazickou rovnováhu
• zabraňuje nadměrné acidifikaci (acidóze) a alkalizaci (alkalóze) v tkáních při různých patologických procesech.

Jiné efekty

Síra je součástí složení protilátek-imunoglobulinů, které poskytují specifickou humorální imunitu proti patogenním bakteriím, virům, houbám. Kromě toho je součástí lysozymu. Tento enzym v lidském těle ničí i patogenní bakterie. S je součástí mnoha antioxidačních systémů. Inhibuje oxidaci volných radikálů, při které dochází k poškození buněčných membrán.

Díky této makroživině se obnovují poškozené buněčné membrány. Snižuje závažnost zánětlivých reakcí s bolestí a horečkou. Inhibuje všechny 3 fáze zánětu:

1. změna (poškození)
2. exsudace (vzhled tekutého výpotku)
3. proliferace (abnormální růst buněk).

S zvyšuje odolnost organismu proti působení ionizujícího záření, snižuje riziko zhoubných nádorů. Obecně síra v sobě spojuje všechny pozitivní vlastnosti enzymů, aminokyselin, vitamínů, kterých je součástí.

denní potřeba

Tělo dospělého člověka pro normální život potřebuje 0,5-1,2 g síry. I když někteří věří, že potřeba této makroživiny je mnohem vyšší. Dávají čísla 3-4 g, a dokonce 4-5 g. Asi hodně záleží na zdravotním stavu a životním stylu. Intenzivní sport, fyzická aktivita, rekonvalescence po vážných nemocech a zlomeninách, těhotenství – to vše zvyšuje potřebu S.

Příčiny a příznaky nedostatku

Neexistují žádné konkrétní důvody vedoucí pouze k nedostatku síry. Nedostatek této makroživiny může být spojen s malým množstvím aminokyselin obsahujících síru. Některé z nich, zejména methionin, jsou pro nás nepostradatelné a do organismu se dostávají pouze jako součást potravy.

Ale nedostatek methioninu jako takového pravděpodobně nesníží hladinu síry v těle. Ostatně tato makroživina je přítomna v mnoha živočišných i rostlinných produktech a pouze úplné hladovění nebo přísné restriktivní diety mohou vést k jejímu nedostatku.

Mimo jiné důvody:

• vážná onemocnění
• zvýšená fyzická aktivita
• gastrointestinální onemocnění, dysbakterióza
• těhotenství
• vrozený nedostatek určitých enzymů odpovědných za absorpci produktů obsahujících síru.

Příznaky nedostatku jsou stejně nespecifické jako jeho příčiny. Pacienti si mohou stěžovat na celkovou slabost, špatný výkon. To také přispívá ke snížení svalového tonusu a síly. Na straně pohybového aparátu je zaznamenána osteoporóza, časté artrózy a artritida.

Zvyšuje se riziko kardiovaskulárních onemocnění (hypertenze, ateroskleróza), obezity, cukrovky a rakoviny. Kvůli nízké imunitě se objevuje náchylnost k infekcím. V důsledku poruch trávení se zhoršuje vstřebávání dalších živin. Děti zaostávají v růstu a vývoji.

Výrobky obsahující síru

Nejvíce síry se nachází v potravinách bohatých na bílkoviny, kde je obsažena ve složení aminokyselin. Proto jsou pro nás hlavními dodavateli této makroživiny živočišné produkty – maso a vedlejší masné produkty, především játra. Ale v rostlinných bílkovinách obsažených v luštěninách, obilovinách, ořeších je to také hodně.

Také síra ve formě síranů a sirovodíku je přítomna v minerálních vodách. Je pravda, že síranové vody se odebírají pro přísně definované účely k léčbě gastrointestinálních poruch, kde mají choleretický a projímavý účinek. Co se týče sirovodíkových vod, ty nejsou vůbec určeny k požití. Zevně se používají jako koupele.

Syntetické analogy

Pro lékařské účely se používá čištěná, surová a koloidní síra. Purifikovaná síra (Sulphur depuratum) nebo Sulphur color (Flos sulfuris) je ve vodě nerozpustný prášek ze žlutého citronu. Purified má komplexní účinek:

Přečištěné sirné přípravky lze užívat jak vnitřně v práškové formě, tak zevně ve formě prášků a mastí. Purifikovaný S pro perorální použití je indikován při gastrointestinálních poruchách doprovázených zácpou, stejně jako při častém zánětu mandlí, bronchitidě a jiných nachlazeních.

Zajímavý fakt: kdysi, v sovětských dobách, existovala injekční forma čištěné síry - Sulfozin. Používá se jako pyrogenní terapie.

Intramuskulární injekce Sulfosinu byly doprovázeny prudkým skokem v teplotě. To mělo být podle plánu doprovázeno antimikrobiálním účinkem a zrychlením metabolických procesů.

Sulfosin se proto používal při léčbě některých typů infekcí, zejména syfilis, a také při organických poruchách centrálního nervového systému. Nejhlasitější a nejznámější slávu však droga získala po použití v psychiatrii. Sulfosinové injekce (slangově sulfas) jsou velmi bolestivé.

Proto se uchýlilo k odstranění psychomotorické agitace u duševně nemocných a také k „léčbě“ disidentů. V současné době je léčba sulfosinem uznávána jako neúčinná a barbarská a droga je minulostí.

Koloidní síra (Sulphur coloidal) se používá i v dermatologické praxi. Vzhledem k tomu, že je rozpustný ve vodě, je účinnější než čištěný a vysrážený.

Při léčbě kožních onemocnění a také některých typů chemických popálenin se dobře osvědčil další lék s obsahem síry, thiosíran sodný. Ale indikace pro použití thiosíranu sodného nejsou omezeny na kůži.

Užívá se perorálně a podává se nitrožilně jako protijed (protijed) při otravách solemi těžkých kovů. Thiosíran sodný je předepsán pro alergie, některá onemocnění pohybového aparátu. Je prokázána jeho účinnost při léčbě některých forem ženské neplodnosti.

Sirovodík, který je toxický, má v terapeutických koncentracích také pozitivní vliv na organismus. Používá se ve formě koupelí. Plyn rozpuštěný ve vodě proniká kůží a působí hojivě.

Sirovodíkové koupele jsou indikovány při onemocněních kůže, gastrointestinálního traktu, pohybového aparátu, mužského a ženského reprodukčního systému. Jsou užívány jako součást komplexní léčby hypertenze, diabetes mellitus.

Kromě toho je síra zahrnuta ve složení mnoha dalších léků - doplňků stravy, homeopatických léků, kosmetiky.

Metabolismus

Významná část S se do těla dostává jako součást aminokyselin obsahujících síru. Určité množství může být přítomno v anorganické formě, ve formě solí kyseliny sírové a siřičité, síranů a siřičitanů.

Organická síra se mnohem lépe vstřebává v tenkém střevě, zatímco značná část anorganických sloučenin, aniž by se vstřebala, je střevem vylučována.

Je pozoruhodné, že určitou část S využívá střevní mikroflóra pro vlastní potřebu. Vzniká tak plynný sirovodík, který nepříjemně zapáchá po zkažených vejcích. Sirovodík spolu s dalšími složkami dává zápach střevním plynům.

Sirovodík se může tvořit i v žaludku při onemocněních doprovázených zpomalením evakuace a stagnací potravy. Pacienti si zároveň stěžují na charakteristické říhání zkažených vajec. V malých koncentracích má tento plyn pozitivní účinek. Při podráždění střev sirovodíkem se reflexně spouští peristaltika.

Sloučeniny obsahující síru jsou schopny vstupovat do těla kůží a plícemi. Významná část makronutrientů je soustředěna v tkáních, kde jsou metabolické procesy nejintenzivnější. Jedná se o kosterní svaly, myokard, játra, kosti, mozek. V krvi se síra nachází v hemoglobinu erytrocytů a v plazmatickém albuminu. I když část jeho množství je rozpuštěna přímo v plazmě.

Zde, stejně jako v jiných biologických tekutinách těla, je přítomen především ve formě síranových aniontů, záporně nabitých iontů SO 4 . V ostatních tkáních je v organické i anorganické formě - ve formě siřičitanů, síranů, thioetherů, thiolů, thiokyanátů, thiomočoviny.

Poměrně hodně S je koncentrováno v kůži, hlavně v kolagenu a melaninu. Síra se vylučuje převážně močí v čisté formě nebo ve formě síranů.

Interakce s jinými látkami

Olovo, molybden, baryum, selen, arsen, zhoršují vstřebávání síry. Fluor a železo mají naopak na tento proces pozitivní vliv.

známky přebytku

Ani při nadměrné konzumaci potravin obsahujících síru není možné dosáhnout nadbytku síry v těle. A sám o sobě, ve své čisté formě, S není toxický, což nelze říci o sloučeninách obsahujících síru. Některé z nich, vč. sirovodík, oxid siřičitý, v plynném stavu jsou přítomny v průmyslových emisích do atmosféry.

Sirovodík se může uvolňovat jako součást sopečných plynů, nebo může vznikat při rozpadu bílkovinných látek. Vdechování těchto látek vede k smutným následkům. Sirovodík tedy blokuje enzymy, které provádějí tkáňové dýchání. V tomto ohledu působí jako jiné jedy, kyanidy.

A oxid siřičitý, který reaguje se vzdušnou vlhkostí, vytváří kyselinu sírovou, která při vdechování způsobuje destrukci plicní tkáně. Vdechování plynů obsahujících síru ve vysokých koncentracích rychle vede k udušení, ztrátě vědomí, křečím a smrti.

Ale ani chronická intoxikace těmito látkami v malém množství nevěstí nic dobrého. Postižena je kůže a sliznice dýchacích cest, očí, dutiny ústní a gastrointestinálního traktu.

To se projevuje chronickou bronchitidou, emfyzémem. Na straně očí dochází ke snížení zrakové ostrosti, chronickému zánětu spojivek. Na kůži se tvoří ekzém, dermatitida se zarudnutím a vyrážkou. Pacienti si stěžují na celkovou slabost, snížené duševní schopnosti.

Poškození trávicího traktu, jater, projevující se nevolností, nechutenstvím, nestabilní stolicí. Takoví pacienti jsou vystaveni vysokému riziku maligní onkologie.

Pro snížení toxicity produktů obsahujících síru se doporučuje v velké množství vajec, tvrdé sýry, drůbež, tučné vepřové maso, hovězí maso.

Při konzumaci jídla však číhá další nebezpečí. Faktem je, že oxid siřičitý jako konzervant je přítomen v mnoha cukrářských výrobcích, uzeninách, sušeném ovoci, alkoholických a nealkoholických nápojích, ovocných šťávách. A i „čerstvé“ ovoce a zelenina skladované dlouhodobě ve skladech tento konzervant obsahují. Označuje se jako E220. Není to nic jiného než oxid siřičitý.

Je pravda, že výrobci a distributoři potravinářských výrobků ubezpečují, že množství E220 ve výrobcích je zanedbatelné, a proto není vůbec nebezpečné. A abyste poškodili své zdraví, musíte jíst obrovské množství takového jídla.

Ale strava moderního člověka žijícího ve městě se téměř výhradně skládá z takových produktů. Ujištění o bezpečnosti konzervačních látek obsahujících síru jsou proto velmi sporné.

Vynález se týká výroby a použití elementární síry, konkrétně vývoje nových účinných rozpouštědel elementární síry. Navrhovaný systém a hydrazinhydrát-amin v molárním poměru 1:0,05-0,5. Nejvyšší rozpustnost síry (1344 g/l) je pozorována v přítomnosti primárních aminů při molárním poměru N 2 H 4 H 2 O : amin = 1 : 0,5. 1 záložka

Vynález se týká výroby a použití elementární síry, konkrétně vývoje nových účinných rozpouštědel elementární síry. Jako rozpouštědla pro elementární síru se používá tri- a tetrachloretylen, dále některé rafinované produkty: AP-1, ethylbenzenová frakce (EBF), pyrolytická pryskyřice - PS. Nevýhodou těchto rozpouštědel je jejich nízká účinnost a vysoké teploty rozpouštění (nad 80 °C). Známý způsob rychlého rozpouštění elementární síry v nádržích a potrubích zpracováním dialkyldisulfidy obsahujícími 5-10 dílů alifatického mono-, di- nebo triaminu (US patent N 4239630, 1980) a . Nevýhodou této metody je použití drahých disulfidů. Jejich použití je také omezeno nepříjemným zápachem a nemožností regenerace z takových sirných roztoků. Existuje způsob rozpouštění síry ve vodných roztocích NaOH za vzniku Na 2 S n . Nejvyšší rozpustnosti síry je dosaženo při 80-90 o C a vysoké koncentraci NaOH (30-60%). Nevýhodou této metody jsou vysoké teploty rozpouštění, značná spotřeba síry na vedlejší reakce její oxidace a s tím spojené ztráty, vysoká spotřeba alkálií a korozivní účinek výsledných roztoků. Účelem vynálezu je zvýšit účinnost procesu rozpouštění síry a vyloučit korozivní účinek roztoků síry. Tohoto cíle je dosaženo použitím nového systému hydrazin hydrát-aminu jako rozpouštědla pro elementární síru. Jako amin byly použity triethylamin, triethanolamin, morfolin a monoethanolamin. Rozpouštění elementární síry v systému hydrazinhydrát-aminu probíhá exotermicky - reakční hmota se zahřeje na 60-65 o C. Množství rozpuštěné síry závisí na povaze použitého aminu a jeho koncentraci v roztoku hydrazinhydrátu (tab. ). V 1 litru hydrazinhydrátu v přítomnosti aminů se rozpustí 700-1344 g síry. Nejvyšší disoluční efekt vykazují primární aminy - monoethanolamin. Zvýšení molární frakce aminu v roztoku hydrazinhydrátu z 5 na 50 % vede ke zvýšení množství rozpuštěné síry v systému asi 1,5krát. V důsledku rozpouštění síry v systému hydrazinhydrát-aminu vznikají tmavě červené roztoky, které jsou za normálních podmínek stabilní při skladování. Po zředění vodou výsledné roztoky rychle eliminují síru, která se uvolňuje filtrací vodných suspenzí. Hydrazinhydrát rozpouští síru i bez aminových přísad, avšak její značné množství je vynaloženo na tvorbu sirovodíku, který přispívá k rozkladu hydrazinu na amoniak. Navrhovaný způsob rozpouštění elementární síry má následující výhody. 1. Nepřítomnost alkálie v systému rozpouštědel. 2. Hydrazin hydrát-aminový rozpouštědlový systém nezpůsobuje korozi kovových povrchů. 3. Vyšší účinnost procesu rozpouštění: při nízkých koncentracích aminu se v systému hydrazinhydrát-aminu rozpustí více síry než v systému hydrazinhydrát-alkalický. 4. Vysoká rychlost rozpouštění za mírných podmínek. 5. Snadnost provedení a vyrobitelnost procesu pro průmyslové použití. 6. Získávání roztoků síry stabilních při skladování, které jsou vhodné pro použití v průmyslové organické syntéze a v různých průmyslových odvětvích, například v průmyslu celulózy a papíru. Způsob je ilustrován následujícími příklady. Příklady 1-10 (výsledky jsou uvedeny v tabulce). Rozpouštění síry se provádí na experimentálním zařízení, které se skládá ze čtyřhrdlé baňky vybavené míchadlem, zpětným chladičem, teploměrem a přívodem síry. V baňce se připraví roztok aminu v 50 ml hydrazinhydrátu (koncentrace jsou uvedeny v tabulce) a za míchání se po částech zavádí síra, dokud se nezíská nasycený roztok. V procesu rozpouštění síry teplota roztoku stoupá na 60-65 o C. Rozpouštění je ukončeno po 1 hodině.Po ochlazení zůstávají tmavě červené roztoky síry homogenní a zůstávají dlouhou dobu bez rozkladu. V tabulce jsou uvedeny podmínky a výsledky rozpouštění síry ve vyvíjených nových systémech. Příklad 11 (pro srovnání). Podobně se rozpouštění síry provádí v čistém hydrazinhydrátu v nepřítomnosti aminu. V 50 ml hydrazinhydrátu se rozpustí 32 g síry, což je 640 g nebo 20 mol/l v přepočtu na 1 litr, tzn. méně než v přítomnosti aminu (viz tabulka). Při zředění vodou jsou roztoky síry zničeny a většina síry se vysráží.

Nárok

1. Způsob rozpouštění elementární síry jejím působením na rozpouštědlo, vyznačující se tím, že se jako rozpouštědlo použije směs hydrazinhydrátu a aminu v molárním poměru 1 0,05 0,5.