Chalkogene sind eine Gruppe von Elementen, zu denen Schwefel gehört. Sein chemisches Symbol ist S, der Anfangsbuchstabe des lateinischen Namens Sulfur. Die Zusammensetzung eines einfachen Stoffes wird mit diesem Symbol ohne Index geschrieben. Beachten Sie die wichtigsten Punkte in Bezug auf Struktur, Eigenschaften, Herstellung und Verwendung dieses Elements. Die Charakterisierung von Schwefel wird so detailliert wie möglich dargestellt.

Gemeinsamkeiten und Unterschiede von Chalkogenen

Schwefel gehört zur Untergruppe des Sauerstoffs. Dies ist die 16. Gruppe in der modernen langperiodischen Form des Periodensystems (PS). Eine veraltete Version der Nummer und des Index ist VIA. Namen der chemischen Elemente der Gruppe, chemische Zeichen:

• Sauerstoff (O);
• Schwefel (S);
• Selen (Se);
• Tellur (Te);
• Polonium (Po).

Die äußere Elektronenhülle der obigen Elemente hat die gleiche Struktur. Insgesamt enthält es 6, die an der Bildung einer chemischen Bindung mit anderen Atomen teilnehmen können. Wasserstoffverbindungen entsprechen der Zusammensetzung H 2 R, beispielsweise ist H 2 S Schwefelwasserstoff. Die Namen der chemischen Elemente, die mit Sauerstoff zwei Arten von Verbindungen bilden: Schwefel, Selen und Tellur. Die allgemeinen Formeln der Oxide dieser Elemente sind RO 2, RO 3.

Chalkogene entsprechen einfachen Substanzen, die sich in ihren physikalischen Eigenschaften deutlich unterscheiden. Die häufigsten Chalkogene in der Erdkruste sind Sauerstoff und Schwefel. Das erste Element bildet zwei Gase, das zweite - Feststoffe. Polonium, ein radioaktives Element, kommt selten in der Erdkruste vor. In der Gruppe von Sauerstoff bis Polonium nehmen die nichtmetallischen Eigenschaften ab und die metallischen Eigenschaften zu. Schwefel ist beispielsweise ein typisches Nichtmetall, während Tellur einen metallischen Glanz und eine elektrische Leitfähigkeit besitzt.

Element Nr. 16 des D.I. Mendelejew

Die relative Atommasse von Schwefel beträgt 32,064. Von den natürlichen Isotopen ist 32 S das häufigste (mehr als 95 Gew.-%). In kleineren Mengen findet man Nuklide mit den Atommassen 33, 34 und 36. Eigenschaften von Schwefel nach Position in PS und Atomstruktur:

• Seriennummer - 16;
• die Ladung des Atomkerns beträgt +16;
• Atomradius - 0,104 nm;
• Ionisierungsenergie –10,36 eV;
• relative Elektronegativität - 2,6;
• Oxidationszustand in Verbindungen - +6, +4, +2, -2;
• Wertigkeit - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Schwefel befindet sich in der dritten Periode; Elektronen in einem Atom befinden sich auf drei Energieniveaus: auf der ersten - 2, auf der zweiten - 8, auf der dritten - 6. Alle externen Elektronen sind Valenz. Bei der Wechselwirkung mit elektronegativeren Elementen gibt Schwefel 4 oder 6 Elektronen ab und nimmt typische Oxidationsstufen von +6, +4 an. Bei Reaktionen mit Wasserstoff und Metallen zieht das Atom die fehlenden 2 Elektronen an, bis das Oktett gefüllt ist und ein stationärer Zustand erreicht ist. in diesem Fall fällt es auf -2.

Physikalische Eigenschaften von rhombischen und monoklinen allotropen Formen

Unter normalen Bedingungen sind Schwefelatome in einem Winkel zu stabilen Ketten miteinander verbunden. Sie können zu Ringen geschlossen werden, was uns erlaubt, von der Existenz zyklischer Schwefelmoleküle zu sprechen. Ihre Zusammensetzung entspricht den Formeln S 6 und S 8 .

Die Charakterisierung von Schwefel sollte durch eine Beschreibung der Unterschiede zwischen allotropen Modifikationen mit unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften ergänzt werden.

Rhombischer oder α-Schwefel ist die stabilste kristalline Form. Dies sind hellgelbe Kristalle, die aus S 8 -Molekülen bestehen. Die Dichte von rhombischem Schwefel beträgt 2,07 g/cm3. β-Schwefel bildet hellgelbe monokline Kristalle mit einer Dichte von 1,96 g/cm3. Der Siedepunkt erreicht 444,5°C.

Erhalt von amorphem Schwefel

Welche Farbe hat Schwefel im plastischen Zustand? Es ist eine dunkelbraune Masse, völlig anders als gelbes Pulver oder Kristalle. Um es zu erhalten, müssen Sie rhombischen oder monoklinen Schwefel schmelzen. Bei Temperaturen über 110°C bildet sich eine Flüssigkeit, bei weiterem Erhitzen wird sie dunkler, bei 200°C wird sie dickflüssig und zähflüssig. Wenn Sie geschmolzenen Schwefel schnell in kaltes Wasser gießen, verfestigt er sich unter Bildung von Zickzackketten, deren Zusammensetzung sich in der Formel S n widerspiegelt.

Löslichkeit von Schwefel

Einige Modifikationen in Schwefelkohlenstoff, Benzol, Toluol und flüssigem Ammoniak. Kühlt man organische Lösungen langsam ab, entstehen nadelförmige Kristalle aus monoklinem Schwefel. Wenn Flüssigkeiten verdunsten, werden transparente zitronengelbe Kristalle aus rhombischem Schwefel freigesetzt. Sie sind spröde und lassen sich leicht zu Pulver mahlen. Schwefel löst sich nicht in Wasser. Die Kristalle sinken auf den Boden des Gefäßes und das Pulver kann auf der (nicht benetzten) Oberfläche schwimmen.

Chemische Eigenschaften

Die Reaktionen zeigen die typischen nichtmetallischen Eigenschaften des Elements Nr. 16:

• Schwefel oxidiert Metalle und Wasserstoff, wird zum S 2- -Ion reduziert;
• beim Verbrennen an Luft und Sauerstoff entstehen Di- und Schwefeltrioxid, die Säureanhydride sind;
• bei einer Reaktion mit einem anderen elektronegativeren Element - Fluor - verliert auch Schwefel seine Elektronen (wird oxidiert).

Freier Schwefel in der Natur

Gemessen an der Verbreitung in der Erdkruste steht Schwefel unter den chemischen Elementen an 15. Stelle. Der durchschnittliche Gehalt an S-Atomen beträgt 0,05 % der Masse der Erdkruste.

Welche Farbe hat Schwefel in der Natur (nativ)? Es ist ein hellgelbes Pulver mit einem charakteristischen Geruch oder gelben Kristallen mit einem glasigen Glanz. Ablagerungen in Form von Placern, kristallinen Schwefelschichten, finden sich in Gebieten des alten und modernen Vulkanismus: in Italien, Polen, Zentralasien, Japan, Mexiko und den USA. Beim Bergbau werden oft schöne Drusen und riesige Einkristalle gefunden.

Schwefelwasserstoff und Oxide in der Natur

In Gebieten mit Vulkanismus treten gasförmige Schwefelverbindungen an die Oberfläche. Das Schwarze Meer in einer Tiefe von über 200 m ist aufgrund der Freisetzung von Schwefelwasserstoff H 2 S leblos. Die Formel von Schwefeloxid ist zweiwertig - SO 2, dreiwertig - SO 3. Die aufgeführten gasförmigen Verbindungen sind in einigen Öl-, Gas- und natürlichen Wasserfeldern vorhanden. Schwefel ist Bestandteil der Kohle. Es ist für den Aufbau vieler organischer Verbindungen notwendig. Beim Fäulnis von Eiweiß wird Schwefelwasserstoff freigesetzt, weshalb diesem Gas oft der Geruch nach faulen Eiern nachgesagt wird. Schwefel ist ein biogenes Element, es ist notwendig für das Wachstum und die Entwicklung von Menschen, Tieren und Pflanzen.

Bedeutung natürlicher Sulfide und Sulfate

Die Charakterisierung von Schwefel wird unvollständig sein, wenn nicht gesagt werden soll, dass das Element nicht nur in Form einer einfachen Substanz und von Oxiden vorkommt. Die häufigsten Naturstoffe sind Salze von Schwefelwasserstoff und Schwefelsäure. Sulfide von Kupfer, Eisen, Zink, Quecksilber, Blei finden sich in den Mineralien Sphalerit, Zinnober und Bleiglanz. Zu den Sulfaten zählen Natrium-, Calcium-, Barium- und Magnesiumsalze, die in der Natur Mineralien und Gesteine ​​bilden (Mirabilit, Gips, Selenit, Schwerspat, Kieserit, Epsomit). Alle diese Verbindungen werden in verschiedenen Wirtschaftszweigen als Rohstoffe für die industrielle Verarbeitung, Düngemittel und Baustoffe verwendet. Der medizinische Wert einiger kristalliner Hydrate ist groß.

Erhalt

Eine gelbe Substanz in freiem Zustand kommt in der Natur in unterschiedlichen Tiefen vor. Bei Bedarf wird Schwefel aus Gestein geschmolzen, ohne es an die Oberfläche zu heben, sondern indem überhitztes Gestein in die Tiefe gedrückt wird.Eine andere Methode ist mit der Sublimation aus zerkleinertem Gestein in speziellen Öfen verbunden. Andere Methoden umfassen die Auflösung mit Schwefelkohlenstoff oder die Flotation.

Der Bedarf der Industrie an Schwefel ist groß, daher werden seine Verbindungen zur Gewinnung elementarer Stoffe verwendet. In Schwefelwasserstoff und Sulfiden liegt Schwefel in reduzierter Form vor. Die Oxidationsstufe des Elements ist -2. Schwefel wird oxidiert, wodurch dieser Wert auf 0 steigt. Beispielsweise wird nach der Leblanc-Methode Natriumsulfat mit Kohle zu Sulfid reduziert. Dann wird daraus Calciumsulfid gewonnen, das mit Kohlendioxid und Wasserdampf behandelt wird. Der entstehende Schwefelwasserstoff wird mit Luftsauerstoff in Gegenwart eines Katalysators oxidiert: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. Die mit verschiedenen Methoden erhaltene Bestimmung von Schwefel ergibt manchmal niedrige Reinheitswerte. Die Raffination oder Reinigung erfolgt durch Destillation, Rektifikation, Behandlung mit Säuregemischen.

Die Verwendung von Schwefel in der modernen Industrie

Schwefelgranulat wird für verschiedene Produktionsanforderungen verwendet:

1. Gewinnung von Schwefelsäure in der chemischen Industrie.
2. Herstellung von Sulfiten und Sulfaten.
3. Herstellung von Präparaten für die Pflanzenernährung, Bekämpfung von Krankheiten und Schädlingen landwirtschaftlicher Kulturen.
4. Schwefelhaltige Erze werden in Bergbau- und Chemiebetrieben zu Nichteisenmetallen verarbeitet. Begleitende Produktion ist Schwefelsäure.
5. Einführung in die Zusammensetzung einiger Stahlsorten zur Verleihung besonderer Eigenschaften.
6. Danke Gummi bekommen.
7. Herstellung von Streichhölzern, Pyrotechnik, Sprengstoffen.
8. Verwendung zur Herstellung von Farben, Pigmenten, Kunstfasern.
9. Bleichen von Stoffen.

Toxizität von Schwefel und seinen Verbindungen

Staubartige Partikel mit unangenehmem Geruch reizen die Schleimhäute der Nasenhöhle und der Atemwege, Augen und Haut. Die Toxizität von elementarem Schwefel wird jedoch nicht als besonders hoch angesehen. Das Einatmen von Schwefelwasserstoff und Kohlendioxid kann zu schweren Vergiftungen führen.

Wenn beim Rösten von schwefelhaltigen Erzen in Hüttenwerken keine Abgase aufgefangen werden, gelangen sie in die Atmosphäre. Schwefel- und Stickoxide ergeben in Verbindung mit Tropfen und Wasserdampf den sogenannten sauren Regen.

Schwefel und seine Verbindungen in der Landwirtschaft

Pflanzen absorbieren Sulfationen zusammen mit der Bodenlösung. Eine Abnahme des Schwefelgehalts führt zu einer Verlangsamung des Stoffwechsels von Aminosäuren und Proteinen in grünen Zellen. Daher werden Sulfate zur Düngung von Pflanzen verwendet.

Zur Desinfektion von Geflügelställen, Kellern, Gemüselagern wird eine einfache Substanz verbrannt oder die Räumlichkeiten mit modernen schwefelhaltigen Präparaten behandelt. Schwefeloxid hat antimikrobielle Eigenschaften, die seit langem bei der Herstellung von Weinen, bei der Lagerung von Gemüse und Obst verwendet werden. Schwefelpräparate werden als Schädlingsbekämpfungsmittel zur Bekämpfung von Krankheiten und Schädlingen landwirtschaftlicher Kulturpflanzen (Echter Mehltau und Spinnmilben) eingesetzt.

Anwendung in der Medizin

Die großen Heiler der Antike, Avicenna und Paracelsus, legten großen Wert auf das Studium der medizinischen Eigenschaften von gelbem Pulver. Später wurde festgestellt, dass eine Person, die mit der Nahrung nicht genügend Schwefel erhält, schwächer wird und gesundheitliche Probleme erleidet (dazu gehören Juckreiz und Hautschuppen, Schwächung von Haaren und Nägeln). Tatsache ist, dass ohne Schwefel die Synthese von Aminosäuren, Keratin und biochemischen Prozessen im Körper gestört ist.

Medizinischer Schwefel ist in Salben zur Behandlung von Hautkrankheiten enthalten: Akne, Ekzeme, Psoriasis, Allergien, Seborrhoe. Schwefelbäder können die Schmerzen bei Rheuma und Gicht lindern. Zur besseren Aufnahme durch den Körper wurden wasserlösliche schwefelhaltige Präparate geschaffen. Dies ist kein gelbes Pulver, sondern eine weiße kristalline Substanz. Bei äußerlicher Anwendung wird diese Verbindung in ein Hautpflegekosmetikum eingearbeitet.

Gips wird seit langem zur Immobilisierung verletzter Teile des menschlichen Körpers verwendet. als Abführmittel verschrieben. Magnesium senkt den Blutdruck, was bei der Behandlung von Bluthochdruck eingesetzt wird.

Schwefel in der Geschichte

Schon in der Antike erregte eine nichtmetallische gelbe Substanz die Aufmerksamkeit einer Person. Aber erst 1789 stellte der große Chemiker Lavoisier fest, dass in der Natur vorkommende Pulver und Kristalle aus Schwefelatomen bestehen. Es wurde angenommen, dass der unangenehme Geruch, der beim Verbrennen entsteht, alle bösen Geister abstößt. Die Formel für Schwefeloxid, das bei der Verbrennung entsteht, ist SO 2 (Dioxid). Es ist ein giftiges Gas und beim Einatmen gesundheitsschädlich. Mehrere Fälle von Massensterben von Menschen durch ganze Dörfer an den Küsten, im Flachland erklären Wissenschaftler mit der Freisetzung von Schwefelwasserstoff oder Schwefeldioxid aus der Erde oder dem Wasser.

Die Erfindung des Schwarzpulvers verstärkte das militärische Interesse an gelben Kristallen. Dank der Fähigkeit der Handwerker, Schwefel mit anderen Stoffen im Herstellungsprozess zu kombinieren, wurden viele Schlachten gewonnen, und auch die wichtigste Verbindung, die Schwefelsäure, wurde schon vor langer Zeit verwendet. Im Mittelalter hieß diese Substanz Vitriolöl und Salze hießen Vitriol. Kupfersulfat CuSO 4 und Eisensulfat FeSO 4 haben ihre Bedeutung in Industrie und Landwirtschaft noch immer nicht verloren.

Schwefel

Struktur und Eigenschaften von Atomen. Schwefelatome enthalten wie die Sauerstoffatome und alle anderen Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe VI 6 Elektronen auf der äußeren Energieebene, von denen 2 Elektronen ungepaart sind. Im Vergleich zu Sauerstoffatomen haben Schwefelatome jedoch einen größeren Radius, einen niedrigeren Elektronegativitätswert, daher weisen sie ausgeprägte reduzierende Eigenschaften auf und bilden Verbindungen mit den Oxidationsstufen +2, +4, +6. Gegenüber weniger elektronegativen Elementen (Wasserstoff, Metalle) weist Schwefel oxidierende Eigenschaften auf und nimmt eine Oxidationsstufe von -2 an.

Schwefel ist eine einfache Substanz. Schwefel ist wie Sauerstoff durch Allotropie gekennzeichnet. Es gibt viele Modifikationen von Schwefel mit einer zyklischen oder linearen Struktur von Molekülen verschiedener Zusammensetzung.

Die stabilste Modifikation ist als orthorhombischer Schwefel bekannt, der aus S8-Molekülen besteht. Seine Kristalle sehen aus wie Oktaeder mit abgeschnittenen Ecken. Sie sind zitronengelb und durchscheinend, Schmelzpunkt 112,8 °C. Alle anderen Modifikationen gehen bei Raumtemperatur in diese Modifikation über. So ist beispielsweise bekannt, dass bei der Kristallisation aus einer Schmelze zunächst monokliner Schwefel entsteht (nadelförmige Kristalle, Schmelzpunkt 119,3 °C), der dann in rhombischen Schwefel übergeht. Wenn Schwefelstücke in einem Reagenzglas erhitzt werden, schmilzt es und verwandelt sich in eine gelbe Flüssigkeit. Bei einer Temperatur von etwa 160 °C beginnt sich flüssiger Schwefel zu verdunkeln und wird so dickflüssig und zähflüssig, dass er gar nicht mehr aus dem Reagenzglas fließt, sondern bei weiterer Erwärmung zu einer leicht beweglichen Flüssigkeit wird, aber sein früheres Dunkelbraun behält Farbe. Gießt man es in kaltes Wasser, erstarrt es zu einer durchsichtigen gummiartigen Masse. Das ist Plastikschwefel. Es kann auch in Form von Fäden erhalten werden. Nach einigen Tagen verwandelt es sich jedoch auch in rhombischen Schwefel.

Schwefel löst sich nicht in Wasser. Schwefelkristalle sinken im Wasser ab, das Pulver schwimmt jedoch auf der Wasseroberfläche, da kleine Schwefelkristalle nicht vom Wasser benetzt und durch kleine Luftbläschen in der Schwebe gehalten werden. Dies ist der Flotationsprozess. Schwefel ist in Ethylalkohol und Diethylether schwer löslich, in Schwefelkohlenstoff ist er gut löslich.

Unter normalen Bedingungen reagiert Schwefel mit allen Alkali- und Erdalkalimetallen, Kupfer, Quecksilber und Silber.

Diese Reaktion liegt der Entfernung und Neutralisation von verschüttetem Quecksilber zugrunde, beispielsweise aus einem zerbrochenen Thermometer. Sichtbare Quecksilbertropfen können auf einem Blatt Papier oder auf einer Kupferplatte gesammelt werden. Das Quecksilber, das in die Risse gelangt ist, muss mit Schwefelpulver bedeckt werden. Dieser Vorgang wird Demerkurisierung genannt.

Beim Erhitzen reagiert Schwefel auch mit anderen Metallen (Zn, Al, Fe), und nur Gold interagiert unter keinen Bedingungen damit.

Schwefel zeigt auch oxidierende Eigenschaften mit Wasserstoff, mit dem er beim Erhitzen reagiert.

Schwefel (lat. - Sulfur, S) ist ein Makroelement. Es gibt ziemlich viel davon in unserem Körper. All dies ist Bestandteil vieler organischer Verbindungen. Bildet die Struktur von Proteinen, aktiviert Enzyme, verbessert die Immunität. Dies wirkt sich positiv auf den Zustand aller Gewebe und Organsysteme aus.

Entdeckungsgeschichte

Dieses Nichtmetall ist der Menschheit seit der Antike bekannt. Es wurde für häusliche, medizinische und militärische Zwecke verwendet. Schwefelverbindungen wurden zum Bleichen von Stoffen, zur Behandlung von Hautkrankheiten und zur Herstellung von Kosmetika verwendet.

Es war Teil des griechischen Feuers, eine Brandsubstanz, die den Feind vernichten sollte. Sie ging zur Herstellung von schwarzem Rauchpulver über, das neben militärischen Zwecken auch zur Herstellung von Feuerwerkskörpern verwendet wurde.

Es gab auch keine Mystik. Alchemisten verwendeten Schwefel, um nach dem Stein der Weisen zu suchen. Wie jede brennbare Substanz wurde es als Geschenk Gottes angesehen. Seine Verbrennung in der Atmosphäre wurde von der Bildung von Schwefeldioxid, SO 2 , begleitet. Dieses erstickende Gas hatte einen unangenehmen Geruch. Ein anderes Gas, Schwefelwasserstoff, H 2 S, verströmte den Geruch fauler Eier, der ebenso unangenehm war. Solche unangenehmen Gerüche konnten nach damaliger Vorstellung nur vom Teufel selbst stammen.

Früher wurde Schwefel aus Metallerzen geschmolzen, von denen er ein Teil war. Beim Erhitzen des Erzes wurde eine Substanz freigesetzt und verfestigte sich in Form von hellgelben Kristallen. Die Herkunft des Namens ist nicht genau bekannt. Es wird angenommen, dass lat. Schwefel hat seinen Namen von dem indogermanischen Wort für eine brennbare Substanz. Gleiches gilt für das slawische „Schwefel“. Obwohl einige es für eine Ableitung des altslawischen „syr“ halten, hellgelb.

Physikalische und chemische Eigenschaften

Im Periodensystem ist S unter Nr. 16 aufgeführt und befindet sich in der 16. Gruppe, in der 3. Periode. Seine Atommasse beträgt 32. 6 Elektronen rotieren in der äußeren Umlaufbahn des Schwefelatoms. Vor dem Füllen der Umlaufbahn fehlen 2 Elektronen.

Bei der Wechselwirkung mit einigen Substanzen bindet es diese 2 Elektronen an, während es zweiwertig ist. Aber der Radius des Schwefelatoms ist vergleichsweise groß. Daher kann es Elektronen nicht nur binden, sondern auch abgeben, und seine Wertigkeit reicht von 2 bis 6.

Im Normalzustand ist S ein harter, aber spröder hellgelber Kristall mit einem Schmelzpunkt von 112,5 0 C und einer Dichte von etwa 2 g/cm 3 . Das Molekül besteht aus 8 Atomen und die Konfiguration ähnelt einer Krone. Je nach Heizmodus erhält es mehrere allotrope Modifikationen - Sorten, die sich in physikalischen Eigenschaften und Molekularstruktur unterscheiden.

Schwefel ist in Wasser unlöslich, aber leicht löslich in einer Reihe von organischen Lösungsmitteln, inkl. in Alkohol und Benzin. Es leitet Wärme und Strom sehr schlecht. In der Natur kann es sowohl in reiner Form (natürlicher Schwefel) als auch in Form von Verbindungen, Sulfiden und Sulfaten vorkommen. Schwefelhaltige Verbindungen sind Teil der Gesteine, gelöst im Wasser der Meere, Seen. Die Erdkruste enthält 4,3 x 10 -3 % Schwefel. Nach diesem Indikator belegt es neben anderen Elementen des Periodensystems den 15. Platz. In den tieferen Schichten der Erde, im Erdmantel, ist es jedoch noch viel mehr.

Physiologische Wirkung

Es scheint, dass ein brennbarer Stoff, von dem viele Verbindungen einen unangenehmen Geruch haben und eine erstickende Wirkung haben, was für unsere Gesundheit gut sein könnte. Aber Schwefel ist schließlich ein Makronährstoff, und sein Gehalt im Körper eines Erwachsenen beträgt etwa 140 g, mehr als nur zwei andere Makronährstoffe - Kalzium und Phosphor.

Diese Substanz in unserem Körper ist überhaupt kein Ballast. Schließlich tut die Natur nichts umsonst, jeder Schritt ist durchdacht und jedes Element spielt seine Rolle. Aber welche Rolle spielt Schwefel? Keiner. Welche positiven Auswirkungen hat es dann? Alles.

Dieses Paradoxon ist nur scheinbar. Ja, Schwefel allein, in seiner reinen Form eingenommen, ist möglicherweise nicht vorteilhaft. Aber in den Verbindungen manifestiert es sich in seiner ganzen Pracht. Es genügt, Sulfhydrylgruppen zu erwähnen. Diese Gruppen (Thiolgruppen, SH-Gruppen) werden durch Cystin-Aminosäurereste gebildet.

Dies ist eine proteinogene Aminosäure, also eine, die Bestandteil von Proteinen ist. Sulfhydrylgruppen bestehen, wie der Name und die Bezeichnung schon sagt, aus Wasserstoff- und Schwefelatomen. Zwei benachbarte SH-Gruppen bilden die sog. Disulfidbrücken oder Disulfidgruppen (S-S-Gruppen), die aus zwei Schwefelatomen bestehen.

Diese Disulfidgruppen bilden die Struktur von Proteinen. Jedes Protein ist im Wesentlichen ein Polypeptid – eine Kombination aus einer großen Anzahl von Peptiden, die aus Aminosäureresten gebildet werden. Die Sequenz von Peptiden in einer Kette ist die Primärstruktur. Die Kette ist spiralförmig verdreht - dies ist eine sekundäre Struktur. Eine spiralförmig gedrehte Kette kann verschiedene Formen annehmen (Faden, Kugel) - dies ist eine Tertiärstruktur. Schließlich können die Moleküle einer Reihe von Proteinen nicht aus einer, sondern aus mehreren Polypeptidketten bestehen, die an genau definierten Stellen miteinander verbunden sind. Dies ist die Quartärstruktur eines Proteins.

Tertiär- und Quartärstrukturen bestimmen die räumliche Konfiguration oder Konformation eines Proteinmoleküls. Die Eigenschaften eines Proteins hängen von der Konformation ab. Unter dem Einfluss von Temperatur, chemischen Verbindungen und anderen Faktoren werden die Tertiär- und Quartärstrukturen aufgebrochen. Dieser Vorgang wird als Proteindenaturierung bezeichnet. Denaturiertes Protein verliert seine Eigenschaften.

Schwefel in der Zusammensetzung von Sulfhydrylgruppen und Disulfidbrücken bildet eine Art starres Gerüst, das dem Proteinmolekül hilft, seine Konformation beizubehalten. Dadurch behält das Protein seine Eigenschaften.

Es ist bekannt, dass Enzyme, diese Katalysatoren biochemischer Reaktionen, Proteine ​​sind. Daher hilft Schwefel den Enzymen, ihre Aktivität aufrechtzuerhalten. Und das ist es tatsächlich. Unter dem Einfluss schädlicher Faktoren werden Disulfidbrücken zerstört und das Enzym inaktiviert.

Enzyme sind nicht vollständig Proteine. Sie enthalten einen Nicht-Eiweiß-Teil, ein Coenzym. Als Coenzyme können Vitamine, vitaminähnliche Substanzen, andere organische Verbindungen und sogar Metalle (Metalloenzyme) wirken. Sulfhydrylgruppen stellen eine Verbindung zwischen dem Apoenzym (der Proteinkomponente des Enzyms) und dem Coenzym her.

Der Wert von Schwefel ist nicht auf die Bildung von Sulfhydrylgruppen und Disulfidbrücken beschränkt. Es ist Bestandteil vieler anderer biologisch aktiver Substanzen. Zu den schwefelhaltigen Aminosäuren gehören neben dem bereits erwähnten Cystein und seinem Derivat Cystin auch Tauirn und Methionin. Taurin ist ein Bestandteil der Taurocholsäure, einem der Gallenbestandteile. Ein Derivat von Methionin, S-Methylmethionin, besser bekannt als Vit. U, hat eine antiulzerogene Wirkung - verhindert die Entwicklung von Magengeschwüren und Zwölffingerdarmgeschwüren.

Als Teil dieser Verbindungen reguliert S die Funktion von Organsystemen und beeinflusst lebenswichtige Prozesse:

Das Herz-Kreislauf-System

• normalisiert den Blutdruck (BP) und verhindert die Entwicklung von Bluthochdruck
• stärkt die Gefäßwände
• verhindert die Entwicklung von vaskulärer Atherosklerose
• erhöht die Kraft der Herzkontraktionen.

Blut

• stimuliert die Synthese von roten Blutkörperchen
• in der Zusammensetzung des Hämoglobins sorgt für den Transport von Sauerstoff und Kohlendioxid
• normalisiert die Blutgerinnung
• verhindert pathologische Thrombosen.

Atmungssystem

• beugt Bronchospasmen vor
• verbessert den Gasaustausch in den Lungenbläschen.

Verdauungstrakt

• beteiligt sich an der Neutralisierung von Toxinen durch die Leber und deren anschließender Ausscheidung mit der Galle durch den Darm
• stärkt die Schleimhäute des Magen-Darm-Traktes (Magen-Darm-Trakt)
• verhindert die Entwicklung von entzündlichen Prozessen und Ulzerationen
• emulgiert Fette und verbessert deren Aufnahme im Dünndarm
• erleichtert die Aufnahme anderer Nährstoffe (Nährstoffe) im Magen-Darm-Trakt
• verbessert die Magen-Darm-Motilität
• wirkt sich positiv auf den Zustand der physiologischen Darmflora aus und synthetisiert Vitamine der Gruppe B
• verbessert die Peristaltik des Magen-Darm-Traktes, fördert die Kotbildung.

Nervensystem

• verbessert die zerebrale Durchblutung, verhindert die Bildung von Blutgerinnseln in den Hirngefäßen
• wirkt sich positiv auf die emotional-willentliche Sphäre aus
• verbessert das Denken und Gedächtnis
• normalisiert den Schlaf
• verlangsamt altersbedingte degenerative Veränderungen mit dem Ausgang der Alzheimer-Krankheit
• hat eine krampflösende Wirkung.

Bewegungsapparat

• steigert Muskelkraft und Ausdauer
• stärkt den Bandapparat, Knochen, Gelenkbänder
• reduziert die Intensität von Gelenk- und Muskelschmerzen
• verringert das Risiko von Knochenbrüchen und beschleunigt im Falle von Brüchen die Heilung von Knochenfragmenten
• verhindert die Entwicklung von Arthritis.

Haut und Anhängsel

• erhöht die Festigkeit und Elastizität der Haut
• wirkt in ähnlicher Weise auf das Haar und beugt Haarausfall vor
• Melanin schützt die Haut vor den schädlichen Auswirkungen des Sonnenlichts
• beschleunigt die Heilung von verletzten Hautläsionen
• verlangsamt den natürlichen Alterungsprozess mit dem Auftreten von Falten, Dehnungsstreifen und Altersflecken.

Urogenitalsystem

• reguliert zusammen mit anderen Faktoren die Prozesse der Filtration und Reabsorption (Reabsorption) in den Nierentubuli mit der Bildung von Urin
• fördert die Ausscheidung von Giftstoffen und Stoffwechselprodukten mit dem Urin
• verhindert das Auftreten von Gewebeödemen
• bei Männern sorgt für Spermatogenese, bei Frauen - Eisprung, normalisiert den Menstruationszyklus
• bei der Geburt als Teil von Oxytocin erhöht die kontraktile Aktivität der Gebärmutter, verhindert die Entwicklung von Blutungen während der Geburt und in der Zeit nach der Geburt
• bei beiden Geschlechtern bildet sich eine Libido.

Stoffwechsel

• Als Bestandteil von Enzymen und Hormonen ist es an allen Arten des Stoffwechsels beteiligt: ​​Eiweiß, Kohlenhydrate, Fett (Lipid) und Wasser-Salz
• reguliert Anabolismus und Katabolismus (Synthese und Abbau) von Proteinen
• beugt Fettleibigkeit und Diabetes vor
• normalisiert den Säure-Basen-Haushalt
• verhindert eine übermäßige Übersäuerung (Azidose) und Alkalisierung (Alkalose) im Gewebe während verschiedener pathologischer Prozesse.

Andere Effekte

Schwefel ist in der Zusammensetzung von Antikörper-Immunglobulinen enthalten, die eine spezifische humorale Immunität gegen pathogene Bakterien, Viren und Pilze bieten. Außerdem ist es Bestandteil von Lysozym. Dieses Enzym im menschlichen Körper zerstört auch pathogene Bakterien. S ist in vielen Antioxidationssystemen enthalten. Es hemmt die Oxidation durch freie Radikale, bei der Zellmembranen geschädigt werden.

Dank dieses Makronährstoffs werden beschädigte Zellmembranen wiederhergestellt. Es reduziert die Schwere von Entzündungsreaktionen mit Schmerzen und Fieber. Es hemmt alle 3 Phasen der Entzündung:

1. Veränderung (Beschädigung)
2. Exsudation (das Auftreten eines flüssigen Ergusses)
3. Proliferation (anormales Zellwachstum).

S erhöht die Widerstandsfähigkeit des Körpers gegen die Einwirkung ionisierender Strahlung und verringert das Risiko bösartiger Tumore. Im Allgemeinen vereint Schwefel alle positiven Eigenschaften von Enzymen, Aminosäuren und Vitaminen, zu denen er gehört.

täglicher Bedarf

Der Körper eines Erwachsenen für ein normales Leben benötigt 0,5-1,2 g Schwefel. Obwohl einige glauben, dass der Bedarf an diesem Makronährstoff viel höher ist. Sie geben Zahlen von 3-4 g und sogar 4-5 g an, wahrscheinlich hängt viel vom Gesundheitszustand und Lebensstil ab. Intensiver Sport, körperliche Aktivität, Genesung von schweren Krankheiten und Knochenbrüchen, Schwangerschaft – all dies erhöht den Bedarf an S.

Ursachen und Anzeichen von Mangel

Es gibt keine spezifischen Gründe, die nur zu einem Schwefelmangel führen. Der Mangel an diesem Makronährstoff kann mit einer geringen Menge an schwefelhaltigen Aminosäuren in Verbindung gebracht werden. Einige von ihnen, insbesondere Methionin, sind für uns unverzichtbar und gelangen nur als Teil der Nahrung in den Körper.

Es ist jedoch unwahrscheinlich, dass ein Mangel an Methionin allein den Schwefelgehalt im Körper senkt. Schließlich ist dieser Makronährstoff in vielen tierischen und pflanzlichen Produkten enthalten, und nur vollständiges Aushungern oder strikte Restriktionsdiäten können zu einem Mangel führen.

Unter anderem Gründe:

• ernsthafte Krankheit
• erhöhte körperliche Aktivität
• Magen-Darm-Erkrankungen, Dysbakteriose
• Schwangerschaft
• angeborener Mangel an bestimmten Enzymen, die für die Aufnahme schwefelhaltiger Produkte verantwortlich sind.

Die Mangelerscheinungen sind so unspezifisch wie ihre Ursachen. Die Patienten klagen möglicherweise über allgemeine Schwäche und schlechte Leistung. Dies trägt auch zu einer Abnahme des Muskeltonus und der Muskelkraft bei. Seitens des Bewegungsapparates werden Osteoporose, häufige Arthrose und Arthritis festgestellt.

Das Risiko für Herz-Kreislauf-Erkrankungen (Bluthochdruck, Atherosklerose), Fettleibigkeit, Diabetes und Krebs steigt. Aufgrund der geringen Immunität tritt eine Anfälligkeit für Infektionen auf. Als Folge von Verdauungsstörungen verschlechtert sich die Aufnahme anderer Nährstoffe. Kinder bleiben in Wachstum und Entwicklung zurück.

Schwefelhaltige Produkte

Der meiste Schwefel findet sich in proteinreichen Lebensmitteln, wo er in der Zusammensetzung der Aminosäuren enthalten ist. Daher sind die Hauptlieferanten dieses Makronährstoffs für uns tierische Produkte - Fleisch und Fleischnebenprodukte, hauptsächlich Leber. Aber in pflanzlichen Proteinen, die in Hülsenfrüchten, Getreide, Nüssen enthalten sind, ist es auch viel.

Auch Schwefel in Form von Sulfaten und Schwefelwasserstoff ist in Mineralwässern vorhanden. Zwar werden Sulfatwässer zu streng definierten Zwecken zur Behandlung von Magen-Darm-Erkrankungen eingenommen, wo sie choleretisch und abführend wirken. Schwefelwasserstoffhaltiges Wasser ist überhaupt nicht zum Verschlucken bestimmt. Sie werden äußerlich als Bäder genutzt.

Synthetische Analoga

Für medizinische Zwecke wird gereinigter, roher und kolloidaler Schwefel verwendet. Gereinigter Schwefel (Sulfur depuratum) oder Schwefelfarbe (Flos sulfuris) ist ein wasserunlösliches gelbes Zitronenpulver. Purified hat eine komplexe Wirkung:

Gereinigte Schwefelpräparate können sowohl innerlich in Pulverform als auch äußerlich in Form von Puder und Salben angewendet werden. Gereinigtes S zur oralen Anwendung ist angezeigt bei Magen-Darm-Erkrankungen, die mit Verstopfung einhergehen, sowie bei häufig auftretender Mandelentzündung, Bronchitis und anderen Erkältungen.

Eine interessante Tatsache: Zu Sowjetzeiten gab es einmal eine injizierbare Form von gereinigtem Schwefel - Sulfozin. Es wurde als pyrogene Therapie verwendet.

Intramuskuläre Injektionen von Sulfosin wurden von einem starken Temperatursprung begleitet. Damit sollen laut Plan eine antimikrobielle Wirkung und eine Beschleunigung von Stoffwechselprozessen einhergehen.

Daher wurde Sulfosin zur Behandlung bestimmter Arten von Infektionen, insbesondere Syphilis, sowie bei organischen Störungen des Zentralnervensystems eingesetzt. Den lautesten und berüchtigtsten Ruhm erlangte das Medikament jedoch nach seiner Verwendung in der Psychiatrie. Sulfosin-Injektionen (umgangssprachlich für Sulfas) sind sehr schmerzhaft.

Daher wurde auf sie zurückgegriffen, um psychomotorische Unruhe bei psychisch Kranken zu beseitigen und Dissidenten zu "behandeln". Gegenwärtig wird die Sulfosin-Therapie als ineffektiv und barbarisch anerkannt, und das Medikament gehört der Vergangenheit an.

Kolloidaler Schwefel (Sulfur colloidal) wird auch in der dermatologischen Praxis verwendet. Da es wasserlöslich ist, ist es wirksamer als gereinigt und ausgefällt.

Bei der Behandlung von Hautkrankheiten sowie einigen Arten von Verätzungen hat sich ein weiteres schwefelhaltiges Medikament, Natriumthiosulfat, bewährt. Aber Indikationen für die Verwendung von Natriumthiosulfat sind nicht auf die Haut beschränkt.

Es wird oral eingenommen und intravenös als Antidot (Antidot) bei Vergiftungen mit Schwermetallsalzen verabreicht. Natriumthiosulfat wird bei Allergien und einigen Erkrankungen des Bewegungsapparates verschrieben. Seine Wirksamkeit bei der Behandlung bestimmter Formen der weiblichen Unfruchtbarkeit wurde nachgewiesen.

Auch der giftige Schwefelwasserstoff wirkt sich in therapeutischen Konzentrationen positiv auf den Körper aus. Es wird in Form von Bädern verwendet. Das im Wasser gelöste Gas dringt in die Haut ein und wirkt heilend.

Schwefelwasserstoffbäder sind angezeigt bei Erkrankungen der Haut, des Magen-Darm-Traktes, des Bewegungsapparates, des männlichen und weiblichen Fortpflanzungssystems. Sie werden im Rahmen der komplexen Behandlung von Bluthochdruck und Diabetes mellitus eingenommen.

Darüber hinaus ist Schwefel in der Zusammensetzung vieler anderer Arzneimittel enthalten - Nahrungsergänzungsmittel, homöopathische Mittel, Kosmetika.

Stoffwechsel

Ein erheblicher Teil von S gelangt als Teil schwefelhaltiger Aminosäuren in den Körper. Eine gewisse Menge kann in anorganischer Form in Form von Salzen der Schwefelsäure und schwefeligen Säure, Sulfat und Sulfit vorliegen.

Organischer Schwefel wird im Dünndarm viel besser absorbiert, während ein erheblicher Teil der anorganischen Verbindungen, ohne absorbiert zu werden, über den Darm ausgeschieden wird.

Es ist bemerkenswert, dass ein Teil von S von der Darmflora für ihre eigenen Bedürfnisse verwendet wird. Dabei entsteht Schwefelwasserstoffgas, das unangenehm nach faulen Eiern riecht. Schwefelwasserstoff gibt zusammen mit anderen Komponenten den Gestank von Darmgasen.

Schwefelwasserstoff kann auch im Magen bei Krankheiten gebildet werden, die mit einer Verlangsamung der Evakuierung und Stagnation der Nahrung einhergehen. Gleichzeitig klagen Patienten über ein charakteristisches Aufstoßen fauler Eier. In geringen Konzentrationen wirkt dieses Gas positiv. Wenn der Darm mit Schwefelwasserstoff gereizt wird, wird die Peristaltik reflexartig ausgelöst.

Schwefelhaltige Verbindungen können über die Haut und die Lunge in den Körper gelangen. Ein erheblicher Teil des Makronährstoffs ist in den Geweben konzentriert, wo die Stoffwechselprozesse am intensivsten sind. Dies sind Skelettmuskeln, Myokard, Leber, Knochen, Gehirn. Im Blut findet sich Schwefel im Hämoglobin der Erythrozyten und im Plasmaalbumin. Obwohl ein Teil seiner Menge direkt im Plasma gelöst wird.

Hier, wie auch in anderen biologischen Flüssigkeiten des Körpers, liegt es hauptsächlich in Form von Sulfat-Anionen, negativ geladenen SO 4 -Ionen, vor. In anderen Geweben liegt es in organischer und anorganischer Form vor - in Form von Sulfiten, Sulfaten, Thioethern, Thiolen, Thiocyanaten, Thioharnstoff.

Ziemlich viel S ist in der Haut konzentriert, hauptsächlich in Kollagen und Melanin. Schwefel wird hauptsächlich in reiner Form oder in Form von Sulfaten mit dem Urin ausgeschieden.

Wechselwirkungen mit anderen Stoffen

Blei, Molybdän, Barium, Selen, Arsen beeinträchtigen die Aufnahme von Schwefel. Fluor und Eisen hingegen wirken sich positiv auf diesen Prozess aus.

Anzeichen von Exzess

Auch bei übermäßigem Verzehr von schwefelhaltigen Lebensmitteln ist es unmöglich, einen Schwefelüberschuss im Körper zu erreichen. Und an sich ist S in seiner reinen Form nicht toxisch, was von schwefelhaltigen Verbindungen nicht gesagt werden kann. Einige davon, inkl. Schwefelwasserstoff, Schwefeldioxid sind in gasförmigem Zustand in industriellen Emissionen in die Atmosphäre vorhanden.

Schwefelwasserstoff kann als Bestandteil vulkanischer Gase freigesetzt werden oder beim Zerfall von Eiweißstoffen entstehen. Das Einatmen dieser Substanzen führt zu traurigen Folgen. Schwefelwasserstoff blockiert also die Enzyme, die die Gewebeatmung durchführen. Insofern wirkt es wie andere Gifte, Cyanide.

Und Schwefeldioxid bildet durch Reaktion mit Luftfeuchtigkeit Schwefelsäure, die beim Einatmen Lungengewebe zerstört. Das Einatmen von schwefelhaltigen Gasen in hohen Konzentrationen führt schnell zu Erstickung, Bewusstlosigkeit, Krämpfen und Tod.

Aber auch eine chronische Vergiftung mit diesen Stoffen in geringen Mengen verheißt nichts Gutes. Betroffen sind Haut und Schleimhäute der Atemwege, Augen, Mundhöhle und Magen-Darm-Trakt.

Dies äußert sich in chronischer Bronchitis, Emphysem. Seitens der Augen kommt es zu einer Abnahme der Sehschärfe, einer chronischen Konjunktivitis. Auf der Haut bilden sich Ekzeme, Dermatitis mit Rötung und Hautausschlag. Die Patienten klagen über allgemeine Schwäche, verminderte geistige Fähigkeiten.

Schädigung des Magen-Darm-Trakts, der Leber, manifestiert durch Übelkeit, Appetitlosigkeit, instabiler Stuhl. Solche Patienten haben ein hohes Risiko für maligne Onkologie.

Um die Toxizität schwefelhaltiger Produkte zu verringern, wird es in empfohlen große Mengen Eier, Hartkäse, Geflügel, fettes Schweinefleisch, Rindfleisch.

Beim Essen lauert jedoch eine weitere Gefahr. Tatsache ist, dass Schwefeldioxid als Konservierungsmittel in vielen Süßwaren, geräuchertem Fleisch, Trockenfrüchten, alkoholischen und alkoholfreien Getränken, Fruchtsäften enthalten ist. Und auch "frisches" Obst und Gemüse, das lange in Lagern gelagert wurde, enthält dieses Konservierungsmittel. Es wird als E220 bezeichnet. Es ist nichts als Schwefeldioxid.

Hersteller und Vertreiber von Lebensmitteln versichern zwar, dass die Menge an E220 in Produkten vernachlässigbar ist und daher überhaupt nicht gefährlich ist. Und um Ihrer Gesundheit zu schaden, müssen Sie eine große Menge solcher Lebensmittel essen.

Aber die Ernährung eines modernen Menschen, der in der Stadt lebt, besteht fast ausschließlich aus solchen Produkten. Daher sind Zusicherungen zur Sicherheit von schwefelhaltigen Konservierungsmitteln höchst fragwürdig.

Die Erfindung betrifft die Herstellung und Verwendung von elementarem Schwefel, nämlich die Entwicklung neuer wirksamer Lösungsmittel für elementaren Schwefel. Das vorgeschlagene System und Hydrazinhydrat-Amin in einem Molverhältnis von 1:0,05-0,5. Die höchste Auflösung von Schwefel (1344 g/l) wird in Gegenwart von primären Aminen bei einem Molverhältnis von N 2 H 4 H 2 O: Amin = 1: 0,5 beobachtet. 1 Registerkarte.

Die Erfindung betrifft die Herstellung und Verwendung von elementarem Schwefel, nämlich die Entwicklung neuer wirksamer Lösungsmittel für elementaren Schwefel. Als Lösungsmittel für elementaren Schwefel werden Tri- und Tetrachlorethylen sowie einige raffinierte Produkte verwendet: AP-1, Ethylbenzolfraktion (EBF), Pyrolyseharz - PS. Die Nachteile dieser Lösungsmittel sind ihre geringe Effizienz und hohe Auflösungstemperaturen (über 80°C). Ein bekanntes Verfahren zur schnellen Auflösung von elementarem Schwefel in Tanks und Rohrleitungen durch Behandlung mit Dialkyldisulfiden, die 5–10 Teile aliphatisches Mono-, Di- oder Triamin enthalten (US-Patent N 4239630, 1980) und . Der Nachteil dieses Verfahrens ist die Verwendung teurer Disulfide. Ihre Verwendung ist auch aufgrund des unangenehmen Geruchs und der Unmöglichkeit der Regenerierung aus solchen Schwefellösungen begrenzt. Es gibt ein Verfahren zum Auflösen von Schwefel in wässrigen Lösungen von NaOH unter Bildung von Na 2 S n . Die höchste Schwefellöslichkeit wird bei 80-90 o C und einer hohen NaOH-Konzentration (30-60%) erreicht. Die Nachteile dieses Verfahrens sind die hohen Lösetemperaturen, der erhebliche Schwefelverbrauch für Nebenreaktionen seiner Oxidation und die damit verbundenen Verluste, der hohe Alkaliverbrauch und die korrosive Wirkung der entstehenden Lösungen. Der Zweck der Erfindung besteht darin, die Effizienz des Schwefelauflösungsverfahrens zu erhöhen und die korrosive Wirkung von Schwefellösungen auszuschließen. Dieses Ziel wird durch die Verwendung eines neuen Hydrazinhydrat-Amin-Systems als Lösungsmittel für elementaren Schwefel erreicht. Als Amin wurden Triethylamin, Triethanolamin, Morpholin und Monoethanolamin verwendet. Die Auflösung von elementarem Schwefel im Hydrazinhydrat-Amin-System verläuft exotherm - die Reaktionsmasse wird auf 60-65 ° C erhitzt. Die Menge an gelöstem Schwefel hängt von der Art des verwendeten Amins und seiner Konzentration in der Hydrazinhydratlösung ab (Tabelle ). In 1 Liter Hydrazinhydrat werden in Gegenwart von Aminen 700-1344 g Schwefel gelöst. Die höchste Auflösungswirkung zeigen primäre Amine - Monoethanolamin. Eine Erhöhung des molaren Anteils an Amin in einer Hydrazinhydratlösung von 5 auf 50 % führt zu einer etwa 1,5-fachen Erhöhung der Menge an gelöstem Schwefel im System. Durch die Auflösung von Schwefel im System Hydrazinhydrat-Amin entstehen dunkelrote Lösungen, die unter Normalbedingungen lagerstabil sind. Bei Verdünnung mit Wasser eliminieren die resultierenden Lösungen schnell Schwefel, der durch Filtration wässriger Suspensionen freigesetzt wird. Hydrazinhydrat löst Schwefel auch ohne Aminzusätze, jedoch wird eine erhebliche Menge davon für die Bildung von Schwefelwasserstoff aufgewendet, der zur Zersetzung von Hydrazin zu Ammoniak beiträgt. Das vorgeschlagene Verfahren zum Auflösen von elementarem Schwefel hat die folgenden Vorteile. 1. Das Fehlen von Alkali im Lösungsmittelsystem. 2. Hydrazinhydrat-Amin-Lösungsmittelsystem verursacht keine Korrosion von Metalloberflächen. 3. Höhere Effizienz des Auflösungsprozesses: Bei niedrigen Aminkonzentrationen löst sich mehr Schwefel im Hydrazinhydrat-Amin-System als im Hydrazinhydrat-Alkali-System. 4. Hohe Auflösungsgeschwindigkeit unter milden Bedingungen. 5. Leichte Durchführbarkeit und Herstellbarkeit des Verfahrens für den industriellen Einsatz. 6. Erhalten von lagerstabilen Schwefellösungen, die für den Einsatz in der industriellen organischen Synthese und in verschiedenen Industrien geeignet sind, beispielsweise in der Zellstoff- und Papierindustrie. Das Verfahren wird durch die folgenden Beispiele veranschaulicht. Beispiele 1–10 (die Ergebnisse sind in der Tabelle gezeigt). Das Auflösen von Schwefel erfolgt an einer Versuchsanordnung, bestehend aus einem Vierhalskolben, ausgestattet mit Rührer, Rückflusskühler, Thermometer und Schwefeleinlass. In einem Kolben wird eine Lösung des Amins in 50 ml Hydrazinhydrat hergestellt (die Konzentrationen sind in der Tabelle angegeben) und unter Rühren während des Auflösens Schwefel portionsweise eingeleitet, bis eine gesättigte Lösung erhalten wird. Bei der Schwefelauflösung steigt die Temperatur der Lösung auf 60-65 ° C. Die Auflösung ist nach 1 Stunde abgeschlossen.Nach dem Abkühlen bleiben dunkelrote Schwefellösungen homogen und bleiben lange ohne Zersetzung. Die Tabelle zeigt die Bedingungen und Ergebnisse der Schwefelauflösung in den entwickelten neuen Systemen. Beispiel 11 (zum Vergleich). In ähnlicher Weise wird die Auflösung von Schwefel in reinem Hydrazinhydrat in Abwesenheit eines Amins durchgeführt. 32 g Schwefel werden in 50 ml Hydrazinhydrat gelöst, das sind 640 g oder 20 Mol/l bezogen auf 1 Liter, d.h. weniger als in Gegenwart eines Amins (siehe Tabelle). Beim Verdünnen mit Wasser werden Schwefellösungen zerstört und der größte Teil des Schwefels fällt aus.

Anspruch

Verfahren zum Auflösen von elementarem Schwefel durch Behandeln mit einem Lösungsmittel, dadurch gekennzeichnet, daß als Lösungsmittel eine Mischung aus Hydrazinhydrat und Amin in einem Molverhältnis von 1 0,05 0,5 eingesetzt wird.