गैर-धातु रासायनिक तत्व होते हैं जिनमें विशिष्ट गैर-धातु गुण होते हैं और आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित होते हैं। इन तत्वों में कौन से गुण निहित हैं, और अधातु किससे प्रतिक्रिया करते हैं?

गैर-धातु: सामान्य विशेषताएं

अधातुएं धातुओं से इस मायने में भिन्न होती हैं कि उनके बाहरी ऊर्जा स्तर में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, उनके ऑक्सीकरण गुण धातुओं की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं। गैर-धातुओं को उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों और उच्च कमी क्षमता की विशेषता है।

गैर-धातुओं में रासायनिक तत्व शामिल होते हैं जो गैसीय, तरल या एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में होते हैं। तो, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, हाइड्रोजन गैसें हैं; आयोडीन, सल्फर, फास्फोरस - ठोस; ब्रोमीन एक द्रव है (at कमरे का तापमान) कुल 22 अधातु हैं।

चावल। 1. अधातु - गैस, ठोस, द्रव।

परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, गुणों में परिवर्तन का एक पैटर्न देखा जाता है रासायनिक तत्वधात्विक से अधात्विक तक।

अधातुओं के रासायनिक गुण

अधातुओं के हाइड्रोजन गुण मुख्यतः वाष्पशील यौगिक होते हैं, जो जलीय विलयनों में अम्लीय होते हैं। उनके पास आणविक संरचना के साथ-साथ एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन भी है। कुछ, जैसे पानी, अमोनिया, या हाइड्रोजन फ्लोराइड, हाइड्रोजन बांड बनाते हैं। हाइड्रोजन के साथ अधातुओं के सीधे संपर्क से यौगिक बनते हैं। उदाहरण:

एस + एच 2 \u003d एच 2 एस (350 डिग्री तक, शेष राशि को दाईं ओर स्थानांतरित कर दिया गया है)

सभी हाइड्रोजन यौगिकों में कम करने वाले गुण होते हैं, उनकी कम करने की शक्ति एक अवधि में दाएं से बाएं और एक समूह में ऊपर से नीचे तक बढ़ती है। तो, हाइड्रोजन सल्फाइड जलता है बड़ी संख्या मेंऑक्सीजन:

2H 2 S + 3O 3 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O + 1158 kJ।

ऑक्सीकरण एक अलग तरीके से जा सकता है। तो, पहले से ही हवा में, सल्फर के गठन के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड का एक जलीय घोल बादल बन जाता है:

एच 2 एस + 3ओ 2 \u003d 2एस + 2एच 2 ओ

ऑक्सीजन के साथ गैर-धातुओं के यौगिक, एक नियम के रूप में, एसिड ऑक्साइड होते हैं, जो ऑक्सीजन युक्त एसिड (ऑक्सो एसिड) के अनुरूप होते हैं। विशिष्ट अधातुओं के ऑक्साइडों की संरचना आण्विक होती है।

अधातु की ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, संगत ऑक्सीजन युक्त अम्ल उतना ही मजबूत होगा। तो, क्लोरीन सीधे ऑक्सीजन के साथ बातचीत नहीं करता है, लेकिन कई ऑक्सो एसिड बनाता है, जो इन एसिड के ऑक्साइड, एनहाइड्राइड के अनुरूप होते हैं।

ब्लीच CaOCl 2 (हाइपोक्लोरस और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मिश्रित नमक), बर्टोलेट नमक KClO 3 (पोटेशियम क्लोरेट) जैसे इन एसिड के सबसे अच्छे ज्ञात लवण हैं।

ऑक्साइड में नाइट्रोजन धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था +1, +2, +3, +4, +5 प्रदर्शित करता है। पहले दो ऑक्साइड N2O और NO गैर-नमक बनाने वाले हैं और गैस हैं। एन 2 ओ 3 (नाइट्रिक ऑक्साइड III) - नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 का एनहाइड्राइड है। नाइट्रिक ऑक्साइड IV - ब्राउन गैस NO 2 - एक गैस जो पानी में अच्छी तरह से घुल जाती है, जिससे दो एसिड बनते हैं। इस प्रक्रिया को समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

2एनओ 2 + एच 2 ओ \u003d एचएनओ 3 (नाइट्रिक एसिड) + एचएनओ 2 ( नाइट्रस तेजाब) - रेडॉक्स अनुपातहीन प्रतिक्रिया

चावल। 2. नाइट्रस अम्ल।

नाइट्रिक एसिड एनहाइड्राइड एन 2 ओ 5 एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है जो पानी में आसानी से घुलनशील है। उदाहरण:

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2एचएनओ 3

नाइट्रिक अम्ल के लवणों को लवण कहते हैं, ये जल में विलेय होते हैं। नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन के लिए पोटेशियम, कैल्शियम, सोडियम के लवणों का उपयोग किया जाता है।

फॉस्फोरस ऑक्साइड बनाता है, ऑक्सीकरण अवस्था +3 और +5 दर्शाता है। सबसे स्थिर ऑक्साइड फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड पी 2 ओ 5 है, जो अपने नोड्स पर पी 4 ओ 10 डिमर के साथ एक आणविक जाली बनाता है। फॉस्फोरिक एसिड लवण के रूप में प्रयोग किया जाता है फॉस्फेट उर्वरकउदाहरण के लिए, अमोफोस एनएच 4 एच 2 पीओ 4 (अमोनियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट)।

अधातुओं की व्यवस्था की तालिका

समूह	मैं	तृतीय	चतुर्थ	वी	छठी	सातवीं	आठवीं
पहली अवधि	एच						वह
दूसरी अवधि		बी	सी	एन	हे	एफ	Ne
तीसरी अवधि			सि	पी	एस	क्लोरीन	एआर
चौथी अवधि				जैसा	से	बीआर	कृ
पांचवी अवधि					ते	मैं	ज़ी
छठी अवधि						पर	आर एन

व्याख्यान 24

अधातु।

व्याख्यान योजना:

अधातु सरल पदार्थ हैं

आवर्त प्रणाली में अधातुओं की स्थिति

गैर-धातु तत्वों की संख्या धातु तत्वों की तुलना में बहुत कम है। दस रासायनिक तत्वों (H, C, N, P, O, S, F, Cl, Br, I) में विशिष्ट गैर-धातु गुण होते हैं। छह तत्व, जिन्हें आमतौर पर गैर-धातु कहा जाता है, दोहरे (धातु और गैर-धातु दोनों) गुण प्रदर्शित करते हैं (बी, सी, अस, से, ते, एट)। और 6 और तत्वों को हाल ही में अधातुओं की सूची में शामिल किया गया है। ये तथाकथित महान (या निष्क्रिय) गैसें हैं (He, Ne, Ar, Kg, Xe, Rn)। तो, ज्ञात रासायनिक तत्वों में से 22 को आमतौर पर गैर-धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

आवर्त प्रणाली में अधातु गुण प्रदर्शित करने वाले तत्व बोरॉन-एस्टेट विकर्ण (चित्र 26) के ऊपर स्थित होते हैं।

अधिकांश गैर-धातुओं के परमाणुओं में, धातु के परमाणुओं के विपरीत, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं - 4 से 8 तक। अपवाद हाइड्रोजन, हीलियम, बोरॉन के परमाणु हैं, जिनमें 1, 2 और 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्रमशः बाहरी स्तर।

अधातुओं में, केवल दो तत्व - हाइड्रोजन (1s 1) और हीलियम (1s 2) s-परिवार से संबंधित हैं, बाकी सभी से संबंधित हैं आर-परिवार .

विशिष्ट गैर-धातुओं (ए) के परमाणुओं को उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी और उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की विशेषता होती है, जो संबंधित निष्क्रिय गैसों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ नकारात्मक चार्ज किए गए आयनों को बनाने की उनकी क्षमता को निर्धारित करता है:

ए 0 + एनê → ए एन -

ये आयन विशिष्ट धातुओं के साथ गैर-धातुओं के आयनिक यौगिकों का हिस्सा हैं। गैर-धातुओं में अन्य कम विद्युतीय गैर-धातुओं (विशेष रूप से, हाइड्रोजन के साथ) के साथ सहसंयोजक यौगिकों में नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं।

अधिक विद्युत ऋणात्मक अधातुओं (विशेष रूप से ऑक्सीजन के साथ) के साथ सहसंयोजक यौगिकों में गैर-धातुओं के परमाणुओं में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं। एक अधातु की उच्चतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था, आम तौर पर, समूह संख्या के बराबरजिसमें यह स्थित है।

अधातु सरल पदार्थ हैं

नहीं के बावजूद बड़ी संख्याअधातु तत्व, पृथ्वी और अंतरिक्ष दोनों में उनकी भूमिका और महत्व बहुत बड़ा है। सूर्य और अन्य तारों के द्रव्यमान का 99% अधातु हाइड्रोजन और हीलियम है। पृथ्वी के वायु खोल में गैर-धातु परमाणु होते हैं - नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और महान गैसें। पृथ्वी का जलमंडल जीवन के लिए सबसे महत्वपूर्ण पदार्थों में से एक है - पानी, जिसके अणु अधातु हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बने होते हैं। जीवित पदार्थ में 6 अधातुओं की प्रधानता होती है - कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सल्फर।

सामान्य परिस्थितियों में, गैर-धातु पदार्थ एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में मौजूद होते हैं:

1) गैसें: हाइड्रोजन एच 2, ऑक्सीजन ओ 2, नाइट्रोजन एन 2, फ्लोरीन एफ 2, क्लोरीन सी 1 2, अक्रिय गैसें: हे, ने, आर, केजी, एक्सई, आरएन

2) तरल: ब्रोमीन Br 2

3) ठोस पदार्थ आयोडीन I 2, कार्बन C, सिलिकॉन Si, सल्फर S, फास्फोरस P, आदि।

सात अधातु तत्व सरल पदार्थ बनाते हैं जो द्विपरमाणुक अणु E 2 (हाइड्रोजन H 2, ऑक्सीजन O 2, नाइट्रोजन N 2, फ्लोरीन F 2, क्लोरीन C1 2, ब्रोमीन Br 2, आयोडीन I 2) के रूप में मौजूद होते हैं।

चूंकि अधातुओं के क्रिस्टल जालक में परमाणुओं के बीच कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, वे धातुओं से भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं:

चमक नहीं है;

¾ नाजुक, अलग कठोरता है;

गर्मी और बिजली का खराब संचालन।

अधातु ठोस पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं; गैसीय ओ 2, एन 2, एच 2 और हैलोजन की पानी में बहुत कम घुलनशीलता होती है।

कई गैर-धातुओं की विशेषता है अपररूपता- कई सरल पदार्थों के रूप में एक तत्व के अस्तित्व की घटना। एलोट्रोपिक संशोधन ऑक्सीजन (ऑक्सीजन ओ 2 और ओजोन ओ 3), सल्फर (रोम्बिक, मोनोक्लिनिक और प्लास्टिक), फास्फोरस (सफेद, लाल और काला), कार्बन (ग्रेफाइट, हीरा और कार्बाइन, आदि), सिलिकॉन (क्रिस्टलीय और) के लिए जाने जाते हैं। अनाकार)।

रासायनिक गुणगैर धातु

गैर-धातुओं की रासायनिक गतिविधि के अनुसार एक दूसरे से काफी भिन्न होते हैं। तो, नाइट्रोजन और उत्कृष्ट गैसें बहुत कठोर परिस्थितियों में ही रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करती हैं ( अधिक दबावऔर तापमान, उत्प्रेरक की उपस्थिति)।

सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातु हैलोजन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हैं। सल्फर, फास्फोरस, और विशेष रूप से कार्बन और सिलिकॉन, केवल ऊंचे तापमान पर प्रतिक्रियाशील होते हैं।

अधातु में रसायनिक प्रतिक्रियाऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों का प्रदर्शन करते हैं। उच्चतम ऑक्सीकरण क्षमता हैलोजन और ऑक्सीजन की विशेषता है। हाइड्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन जैसी अधातुओं में अपचायक गुण प्रबल होते हैं।

I. गैर-धातुओं के ऑक्सीकरण गुण:

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया।इस मामले में, द्विआधारी यौगिक बनते हैं: ऑक्सीजन के साथ - ऑक्साइड, हाइड्रोजन के साथ - हाइड्राइड, नाइट्रोजन - नाइट्राइड, हैलोजन - हलाइड्स, आदि:

2Cu + O 2 → 2CuO

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया।गैर-धातु हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी कार्य करते हैं, जिससे वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक बनते हैं:

एच 2 + सी1 2 → 2एचसी1

एन 2 + 3 एच 2 → टी, पी, बिल्ली। 2NH3

3. अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया।गैर-धातुएं कम विद्युतीय गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं:

2P + 5C1 2 → 2PC1 5 ;

सी + 2 एस → सीएस 2।

4. जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता।अधातुओं के ऑक्सीकरण गुण जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में भी प्रकट हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन के वातावरण में जल जलता है:

2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2।

द्वितीय. गैर-धातुओं के गुणों को कम करना

1. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया. गैर-धातु उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातुओं के संबंध में और मुख्य रूप से फ्लोरीन और ऑक्सीजन के संबंध में गुणों को कम करने का प्रदर्शन कर सकते हैं:

4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 ओ 5;

एन 2 + ओ 2 → 2NO

2. जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता।कुछ गैर-धातुएं कम करने वाले एजेंट हो सकते हैं, जो उन्हें धातुकर्म उत्पादन में उपयोग करने की अनुमति देता है:

सी + जेडएनओ → जेडएन + सीओ;

5H 2 + V 2 O 5 → 2V + 5H 2 O।

SiO2 + 2C → Si + 2CO।

गैर-धातु जटिल पदार्थों के साथ बातचीत करते समय गुणों को कम करने का प्रदर्शन करते हैं - मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उदाहरण के लिए:

3S + 2KSlO 3 → 3SO 2 + 2KS1;

6P + 5KSlO 3 → ZR 2 O 5 + 5KS1।

सी + 2 एच 2 एसओ 4 → सीओ 2 + 2 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → ZH 3 RO 4 + 5NO।

सामान्य तरीकेअधातुओं का उत्पादन

कुछ अधातुएँ प्रकृति में मुक्त अवस्था में पाई जाती हैं: ये सल्फर, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, उत्कृष्ट गैसें हैं। सबसे पहले, साधारण पदार्थ - अधातु वायु का हिस्सा हैं।

वायु के शुद्धिकरण (पृथक्करण) से बड़ी मात्रा में गैसीय ऑक्सीजन और नाइट्रोजन प्राप्त होती है।

सबसे सक्रिय गैर-धातु - हैलोजन - यौगिकों से पिघलने या समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। उद्योग में, इलेक्ट्रोलिसिस की मदद से, तीन सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद एक साथ बड़ी मात्रा में प्राप्त होते हैं: फ्लोरीन का निकटतम एनालॉग क्लोरीन, हाइड्रोजन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। इस्तेमाल किया गया इलेक्ट्रोलाइट एक सोडियम क्लोराइड समाधान है जो ऊपर से सेल में खिलाया जाता है।

अधिक विस्तार से, अधातुओं को प्राप्त करने की विधियों पर बाद में संबंधित व्याख्यानों में चर्चा की जाएगी।

1. धातुएँ अधातुओं से अभिक्रिया करती हैं।

2मी+ एनहाल 2 → 2 मेहाल न

4Li + O2 = 2Li2O

क्षार धातुएं, लिथियम के अपवाद के साथ, पेरोक्साइड बनाती हैं:

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2

2. हाइड्रोजन के लिए खड़ी धातुएं हाइड्रोजन के निकलने के साथ अम्ल (नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक सांद्रण को छोड़कर) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं

मी + एचसीएल → नमक + एच2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

पीबी + 2 एचसीएल → पीबीसीएल2↓ + एच2

3. सक्रिय धातुएं जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाती हैं और हाइड्रोजन छोड़ती हैं।

2मी+ 2एनएच 2 ओ → 2 मी (ओएच) एन + एनएच 2

धातु ऑक्सीकरण का उत्पाद इसका हाइड्रॉक्साइड है - Me (OH) n (जहाँ n धातु की ऑक्सीकरण अवस्था है)।

उदाहरण के लिए:

सीए + 2 एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2 + एच 2

4. मध्यवर्ती क्रियाकलाप धातुओं को गर्म करने पर जल के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाते हैं।

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

ऐसी प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण उत्पाद धातु ऑक्साइड Me 2 O n (जहाँ n धातु की ऑक्सीकरण अवस्था है) है।

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. हाइड्रोजन के बाद खड़ी धातुएं पानी और एसिड के घोल (नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक सांद्र को छोड़कर) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।

6. अधिक सक्रिय धातुउनके लवणों के विलयन से कम सक्रिय विस्थापित करें।

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

सक्रिय धातुएँ - जिंक और आयरन ने कॉपर को सल्फेट में बदल दिया और लवण का निर्माण किया। जस्ता और लोहे का ऑक्सीकरण होता है, और तांबे को बहाल किया जाता है।

7. हैलोजन जल और क्षार विलयन के साथ अभिक्रिया करते हैं।

फ्लोरीन, अन्य हैलोजन के विपरीत, पानी का ऑक्सीकरण करता है:

2 एच 2 ओ+2एफ 2 = 4एचएफ + ओ 2 .

ठंड में: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट बनते हैं

हीटिंग: 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O लोराइड और क्लोरेट बनाता है

8 सक्रिय हैलोजन (फ्लोरीन को छोड़कर) कम सक्रिय हैलोजन को उनके लवणों के विलयन से विस्थापित करते हैं।

9. हैलोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

10. उभयधर्मी धातुएँ (Al, Be, Zn) क्षार और अम्ल के विलयन से अभिक्रिया करती हैं।

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. मैग्नीशियम कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिकॉन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2एमजी + सीओ2 = सी + 2एमजीओ

SiO2+2Mg=Si+2MgO

12. क्षार धातुएं (लिथियम को छोड़कर) ऑक्सीजन के साथ परॉक्साइड बनाती हैं।

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2

3. अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण

सरल पदार्थ - पदार्थ जिनके अणुओं में एक ही प्रकार के परमाणु (एक ही तत्व के परमाणु) होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे अन्य पदार्थ बनाने के लिए विघटित नहीं हो सकते हैं।

जटिल पदार्थ (या रासायनिक यौगिक) - ऐसे पदार्थ जिनके अणुओं में विभिन्न प्रकार के परमाणु (विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणु) होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे कई अन्य पदार्थ बनाने के लिए विघटित होते हैं।

साधारण पदार्थ दो बड़े समूहों में विभाजित होते हैं: धातु और अधातु।

धातुओं - विशिष्ट धात्विक गुणों वाले तत्वों का एक समूह: ठोस (पारा के अपवाद के साथ) में धात्विक चमक होती है, हैं अच्छे संवाहकगर्मी और बिजली, निंदनीय (लोहा (Fe), तांबा (Cu), एल्यूमीनियम (Al), पारा (Hg), सोना (Au), चांदी (Ag), आदि)।

गैर धातु - तत्वों का एक समूह: ठोस, तरल (ब्रोमीन) और गैसीय पदार्थ जिनमें धात्विक चमक नहीं होती है, वे इन्सुलेटर, भंगुर होते हैं।

और जटिल पदार्थ, बदले में, चार समूहों या वर्गों में विभाजित होते हैं: ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण।

आक्साइड - ये जटिल पदार्थ हैं, जिनके अणुओं की संरचना में ऑक्सीजन के परमाणु और कुछ अन्य पदार्थ शामिल हैं।

नींव - ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों से जुड़े होते हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, आधार जटिल पदार्थ होते हैं, जिनके पृथक्करण से जलीय घोल में धातु के उद्धरण (या NH4 +) और हाइड्रॉक्साइड - आयन OH- बनते हैं।

अम्ल - ये जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं के लिए बदला या बदला जा सकता है।

नमक - ये जटिल पदार्थ हैं, जिनके अणुओं में धातु के परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं। नमक एक धातु द्वारा अम्ल के हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

I. तत्व।अधातु रूप पीतत्व, साथ ही हाइड्रोजन और हीलियम, जो हैं एस-तत्व। एक लंबी अवधि की तालिका में पी-अधातु बनाने वाले तत्व दायीं ओर और सशर्त सीमा के ऊपर स्थित होते हैं B - At।

द्वितीय. परमाणु।अधातुओं के परमाणु छोटे होते हैं (कक्षीय त्रिज्या 0.1 nm से कम)। उनमें से अधिकांश में चार से आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं (वे बाहरी भी होते हैं), लेकिन हाइड्रोजन परमाणु में एक होता है, हीलियम परमाणु में दो और बोरॉन परमाणु में तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। गैर-धातुओं के परमाणु अपेक्षाकृत आसानी से अन्य लोगों के इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं (लेकिन तीन से अधिक नहीं)। अधातुओं के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रवृत्ति नहीं होती है।

क्रम संख्या में वृद्धि के साथ अवधि में गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए

• परमाणु चार्ज बढ़ता है;
• परमाणु त्रिज्या में कमी;
• बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है;
• वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है;
• ऑक्सीकरण (गैर-धातु) गुणों को बढ़ाया जाता है (समूह VIIIA के तत्वों को छोड़कर)।

एक उपसमूह में गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं के लिए (एक लंबी अवधि की तालिका में - एक समूह में) बढ़ती क्रम संख्या के साथ

• परमाणु चार्ज बढ़ता है;
• परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है;
• वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है;
• बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है (हाइड्रोजन और हीलियम के अपवाद के साथ);
• ऑक्सीकरण (गैर-धातु) गुण कमजोर होते हैं (समूह VIIIA के तत्वों को छोड़कर)।

III. सरल पदार्थ।अधिकांश गैर-धातु सरल पदार्थ होते हैं जिनमें परमाणु सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं; महान गैसों में कोई रासायनिक बंधन नहीं होते हैं। गैर-धातुओं में आणविक और गैर-आणविक दोनों पदार्थ शामिल हैं। यह सब ले जाता है भौतिक गुण, सभी अधातुओं की विशेषता, नहीं।

आण्विक अधातु: एच 2, एन 2, पी 4 (सफेद फास्फोरस), 4, ओ 2, ओ 3, एस 8, एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2 के रूप में। इनमें उत्कृष्ट गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn) भी शामिल हैं, जिनके परमाणु "मोनोएटोमिक अणु" हैं।

कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, ओजोन, फ्लोरीन और क्लोरीन गैसें हैं; ब्रोमीन - तरल; फास्फोरस, आर्सेनिक, सल्फर और आयोडीन ठोस हैं।

गैर-आणविक गैर-धातु: बी (कई एलोट्रोपिक संशोधन), सी (ग्रेफाइट), सी (हीरा), सी, जीई, पी (लाल), पी (काला), अस, से, ते। ये सभी ठोस हैं, सिलिकॉन, जर्मेनियम, सेलेनियम और कुछ अन्य में अर्धचालक गुण हैं।

चतुर्थ। रासायनिक गुण।ऑक्सीकरण गुण अधिकांश गैर-धातुओं की विशेषता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

जटिल पदार्थों के साथ

जटिल पदार्थों के साथ:

एच 2 + एचसीएचओ \u003d सीएच 3 ओएच

6P + 5KClO 3 \u003d 5KCl + 3P 2 O 5

वी. हाइड्रोजन यौगिक।सभी अधातु (उत्कृष्ट गैसों के तत्वों को छोड़कर) आणविक हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं, और कार्बन और बोरॉन बहुत अधिक होते हैं। सबसे सरल हाइड्रोजन यौगिक:

पानी को छोड़कर ये सभी गैसें हैं। जलीय विलयन में बोल्ड प्रकार के पदार्थ प्रबल अम्ल होते हैं।

समूह में क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, उनकी स्थिरता कम हो जाती है, और कम करने की गतिविधि बढ़ जाती है।

क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, उनके समाधान के एसिड गुण बढ़ जाते हैं, समूह में ये गुण कमजोर हो जाते हैं।

VI. ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड।सभी गैर-धातु ऑक्साइड अम्लीय या गैर-नमक बनाने वाले होते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड: CO, SiO, N 2 O, NO।

निम्नलिखित अम्ल अधातुओं के उच्च ऑक्साइड के अनुरूप होते हैं (मजबूत अम्ल मोटे प्रकार में होते हैं)

बढ़ती क्रम संख्या के साथ अवधि में, उच्च अम्लों की शक्ति बढ़ जाती है। समूहों में कोई महत्वपूर्ण निर्भरता नहीं थी।

अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया

अधातु धातुओं के साथ अभिक्रिया में ऑक्सीकारक गुण प्रदर्शित करते हैं, उनसे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और पुनः प्राप्त करते हैं।

हलोजन के साथ बातचीत

हलोजन (एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2 .) मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, इसलिए, सभी धातुएं सामान्य परिस्थितियों में उनके साथ बातचीत करती हैं:

2मी + एनहाल 2 → 2 मेहाल न

इस प्रतिक्रिया का उत्पाद एक धातु हैलाइड नमक है ( MeF n -फ्लोराइड, MeCl n -क्लोराइड, MeBr n -ब्रोमाइड, MeI n -आयोडाइड)। धातु के साथ बातचीत करते समय, हलोजन निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था (-1) में कम हो जाता है, औरएनधातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर।

प्रतिक्रिया दर धातु और हलोजन की रासायनिक गतिविधि पर निर्भर करती है। समूह में ऊपर से नीचे की ओर (से .) हैलोजन की ऑक्सीडेटिव गतिविधि घट जाती हैएफ टू आई)।

ऑक्सीजन के साथ बातचीत

ऑक्सीजन लगभग सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है (सिवायएजी, औ, पीटी ), जिसके परिणामस्वरूप ऑक्साइड बनते हैंमैं 2 ओ एन।

सक्रिय धातु सामान्य परिस्थितियों में आसानी से वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते हैं।

2 Mg + O 2 → 2 MgO (फ्लैश के साथ)

मध्यवर्ती गतिविधि धातु सामान्य तापमान पर ऑक्सीजन के साथ भी प्रतिक्रिया करता है। लेकिन सक्रिय धातुओं की भागीदारी की तुलना में ऐसी प्रतिक्रिया की दर काफी कम है।

निष्क्रिय धातु गर्म होने पर ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत (ऑक्सीजन में दहन)।

आक्साइड धातुओं के रासायनिक गुणों को तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

1. मूल ऑक्साइड ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu I O आदि) धातुओं द्वारा निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं (+1, +2, एक नियम के रूप में, +4 से नीचे) में बनते हैं। क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड और अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं:

सीएओ + सीओ 2 → सीएसीओ 3

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

2. एसिड ऑक्साइड (सीआर VI O 3, Fe VI O 3, Mn VI O 3, Mn 2 VII O 7 आदि) उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में धातुओं द्वारा बनते हैं (एक नियम के रूप में, +4 से ऊपर)। अम्ल ऑक्साइड लवण बनाने के लिए मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

FeO 3 + K 2 O → K 2 FeO 4

CrO3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

3. उभयधर्मी ऑक्साइड (बीओ, अल 2 ओ 3, जेडएनओ, एसएनओ, एमएनओ 2, सीआर 2 ओ 3, पीबीओ, पीबीओ 2 आदि) की प्रकृति दोहरी होती है और अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया कर सकती है:

सीआर 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 → सीआर 2 (एसओ 4) + 3 एच 2 ओ

सीआर 2 ओ 3 + 6NaOH → 2Na 3

सल्फर के साथ बातचीत

सभी धातुएं सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करती हैं (सिवाय .)औ ), लवण बनाना - सल्फाइडमैं 2 एस n . इस मामले में, सल्फर "-2" के ऑक्सीकरण राज्य में कम हो जाता है। प्लेटिनम (पीटी ) केवल सूक्ष्म रूप से विभाजित अवस्था में सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करता है। क्षार धातु, औरसीए और एमजी एक विस्फोट के साथ गर्म होने पर सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करें। Zn, Al (पाउडर) और Mg सल्फर के साथ प्रतिक्रिया में एक फ्लैश दें। गतिविधि श्रृंखला में बाएं से दाएं दिशा में, सल्फर के साथ धातुओं की बातचीत की दर घट जाती है।

हाइड्रोजन के साथ बातचीत

हाइड्रोजन के साथ, कुछ सक्रिय धातुएं यौगिक बनाती हैं - हाइड्राइड:

2 ना + एच 2 → 2 नाह

इन यौगिकों में हाइड्रोजन अपनी दुर्लभ ऑक्सीकरण अवस्था "-1" में है।

ई.ए. नुडनोवा, एम.वी. एंड्रीखोवा