Historie médií

Měď se nazývá jeden z prvních kovů, které člověk zvládl ve starověku a užívá je až do dneška. Výroba mědi byla k dispozici, protože ruda byla nutná k roztavení relativně nízké teploty. První ruda, ze kterého se měď začala vyrábět, byla malachite ruda (kalorizátor). Dobrý věk v historii lidstva se přesně změnil měďkdyž předměty domácnosti, pracovníci a měděné zbraně obdržel rozsáhlé rozložení.

Měď je prvek XI Group IV periodický periodický systém chemických prvků D.I. Mendeleev má atomové číslo 29 a atomovou hmotnost 63,546. Přijaté označení - Cu. (z latinského cuprrum).

Nalezení v přírodě

Měď je velmi široce reprezentován v zemské kůře, v sedimentárních skalách, ve vodách námořních a čerstvých zásobníků, ve břidlicách. Je běžné jak ve formě sloučenin, tak v nezávislém provedení.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Měď je plast, tzv. Přechodový kov, má zlatou růžovou barvu. Při kontaktu se vzduchem na povrchu mědi, oxidový film aplikovaný na kovový žlutavě červený odstín. Hlavní slitiny mědi jsou známy - s zinkem (mosaz), s cínem (bronz), s niklem (melchior).

Denní potřebu mědi

Potřeba mědi v dospělém je 2 mg denně (asi 0,035 mg / 1 kg hmotnosti).

Měď je jedním z nejdůležitějších stopových prvků pro tělo, proto musí být potraviny bohaté na měď ve stravě každého. To:

• ořechy, obiloviny,
• ryba,
• cuupes (zejména a),
• mléčné výrobky
• , Berry I.

Známky nedostatku médií

Známky nedostatečné mědi v těle slouží: anémie a zhoršení dýchání, ztráta chuti k jídlu, poruch žaludku, nervozity, depresivní stavy, rychlá únava, poruchy pigmentace kůže a vlasy, křehkost a ztráta vlasů, vyrážka kryty kůžeČasté infekce. Je možné vnitřní krvácení.

Známky přebytečné média

Omezení mědi se vyznačuje nespavostí, zhoršenou mozkovou aktivitou, epilepsií, problémy s menstruačním cyklem.

Interakce s ostatními

Předpokládá se, že měď a konkurovat se navzájem v procesu absorpce v trávicím traktu, takže přebytek jednoho z těchto prvků v potravinách může způsobit nedostatek jiného prvku.

Měď je velmi důležitý v národním hospodářství, jeho hlavní použití je elektrotechniky, ale kov je široce používán pro mince, často v kresbě. Měď je také používán v medicíně, architektuře a konstrukci.

Užitečné vlastnosti mědi a jeho vliv na tělo

K převodu těla do hemoglobinu. Umožňuje použít tyrosin aminokyseliny, což jí umožňuje ukázat svůj účinek jako faktor vlasů a pigmentace kůže. Po absorbování mědi ve střevě je transportován do jater pomocí albuminu. Měď je také zapojen do procesů růstu a reprodukce. Se podílí na tvorbě kolagenu a elastinu a syntézy endorfinů - hormony "štěstí".

Hard kovové mědi se naučili roztavit před naší érou. Jméno prvku na stole MENDELEEV je Cuprrum, na počest první masové produkce výroby mědi. Je na ostrově Kypru ve třetím tisíciletí BC. Začal extrahovat rudu. Kov se ukázal jako dobré zbraně a krásné, brilantní materiál pro výrobu nádobí a jiných zařízení.

Lékařský proces tání

Výroba předmětů vyžadovala hodně úsilí v neexistenci technologií. V prvních krocích vývoje civilizace a hledání nových kovů se lidé naučili, jak se mláde a roztavené měděné rudy. Získání rudy došlo v malachitu, a ne ve stavu sulfidu. Dostat se na výstup volné mědi, ze které je možné vyrábět díly, vyžaduje vypalování. Pro odstranění oxidů byl kov s dřevěným uhlím umístěna do hliněné nádoby. Metal se ve speciálně připraveném jámě tvoří v procesu kysličník uhelnatý přispěly k procesu vzhledu volné mědi.

Pro přesné výpočty používaly plán tání mědi. V té době byl proveden přesný časový výpočet a přibližnou teplotu, při které se vyskytne tání mědi.

Měď a její slitiny

Kov má načervenalého žlutého stínu kvůli oxidové fólii, který je tvořen první interakcí kovu s kyslíkem. Film poskytuje ušlechtilý pohled a má antikorozní vlastnosti.

Nyní existuje několik metod výroby kovů. Dokončeno jsou měděné Cchedan a lesk, které se nacházejí v sulfidových rudách. Každý z technologií pro získání mědi vyžaduje zvláštní přístup a následný proces.

Výroba v přírodních podmínkách se vyskytuje ve formě hledání mědi břidlic a nugety. Volumetrické usazeniny ve formě sedimentárních hornin jsou v Chile a měděné pískovce a břidlice se nacházejí v Kazachstánu. Použití kovu je způsobeno nízkým bodem tání. Téměř všechny kovy se roztaví zničením krystalové mřížky.

Hlavní pořadí tání a vlastností:

• na teplotních prahech od 20 do 100 ° materiál zachovává materiály a vzhled, horní vrstva oxidu zůstává na místě;
• křišťálová mřížka se rozpadá při 1082 °, fyzikální stav se stává kapalinou a barva je bílá. Teplotní hladina je zpožděna na chvíli a pak pokračuje v růstu;
• teplota varu mědi začíná při 2595 °, uhlík je uvolněn, dochází k charakteristickému vrtání;
• když je zdroj tepla odpojen, teplota se sníží, dojde k přechodu na pevný stupeň.

Tavení mědi je možné doma, s výhradou určitých podmínek. Stage a složitost úkolu závisí na volbě zařízení.

Fyzikální vlastnosti

Hlavní vlastnosti kovu:

• v čistá forma Hustota kovů je 8,93 g / cm3;
• dobrá elektrická vodivost s indikátorem 55,5s, při teplotě asi 20 °;
• přenos tepla 390 J / kg;
• varu se vyskytuje při značce 2600 °, po které uhlík začíná;
• specifická elektrická odolnost v průměrném rozsahu teplot - 1,78 × 10 ohm / m.

Hlavní směry provozu mědi jsou elektrické cíle. Vysoký přenos tepla a plasticita umožňují použití na různé úkoly. Slitiny mědi s niklem, mosazi, bronzem, učiní přijatelnější náklady a zlepšit charakteristiky.

V přírodě není v jeho kompozici homogenní, protože obsahuje řadu krystalických prvků, které tvoří stabilní strukturu s ním, tzv. Roztoky, které lze rozdělit do tří skupin:

1. Solidní roztoky. Je tvořen, pokud kompozice obsahuje železo, zinek, antimon, cín, nikl a mnoho dalších látek. Tyto položky významně snižují svou elektrickou a tepelnou vodivost. Komplikovanou horký pohled Tlaková léčba.
2. Nečistoty rozpouštějící se v měděné mřížce. Mezi ně patří bismut, olovo a další složky. Nesnižujte kvalitu elektrické vodivosti, ale obtížně zpracovává pod tlakem.
3. Nečistoty tvoří křehké chemické sloučeniny. To zahrnuje kyslík a síru, stejně jako další prvky. Zhoršují kvalitu pevnosti, včetně snížené elektrické vodivosti.

Hmotnost mědi s nečistotami je mnohem více než v čisté formě. Všechny ostatní věci, prvky nečistot významně ovlivňují konečné vlastnosti hotového výrobku. Jejich celková kompozice, včetně kvantitativního, individuálně by mělo být upraveno ve fázi výroby. Zvažte podrobněji vliv každého prvku na vlastnosti konečných mědí.

1. Kyslík. Jeden z nejúžasnějších prvků pro všechny materiály, nejen měď. To zhoršuje tak kvalitu jako plasticita a odolnost proti korozním procesům. Jeho obsah by neměl překročit 0,008%. Během tepelného zpracování v důsledku oxidačních procesů se kvantitativní obsah tohoto prvku klesá.
2. Nikl. Tvoří stabilní řešení a významně snižuje indikátory vedení.
3. Síry nebo selen. Obě složky stejně ovlivňují kvalitu hotových výrobků. Vysoká koncentrace takových výskytů snižuje plastové vlastnosti mědi výrobků. Obsah těchto složek by neměl překročit 0,001% z celkové hmotnosti.
4. Vizmut. Negativně ovlivňuje mechanické a technologické charakteristiky hotové výrobky. Maximální obsah by neměl překročit 0,001%.
5. Arsen. Nemění vlastnosti, ale tvoří stálý roztok, je druh ochránce od škodlivého účinku jiných prvků, jako je kyslík, antimon nebo bismutu.

1. Mangan. Je schopen zcela rozpustit v mědi při téměř pokojové teplotě. Ovlivňuje vodivost proudu.
2. Antimon. Komponenta bude rozpuštěna ve všech nejlepších v mědi, činí minimální poškození. Jeho obsah by neměl překročit 0,05% hmotnosti mědi.
3. Cín. Tvoří stabilní řešení s mědí a zvyšuje své vlastnosti tepelného zpracování.
4. Zinek. Jeho obsah je vždy minimální, takže nemá takový škodlivý účinek.

Fosfor. Hlavní deoxidizátor mědi, jehož maximální obsah při teplotě 714 ° C je 1,7%.

Slitina založená na mědi s přidáním zinku se nazývá mosaz. V některých situacích se cín přidává v menších proporcích. James Emerson v roce 1781 se rozhodl patentovat kombinaci. Obsah zinku ve slitině se může pohybovat od 5 do 45%. Brass rozlišuje v závislosti na účelu a specifikaci:

• jednoduchý, skládající se ze dvou složek - mědi a zinku. Označení takových slitin je označeno písmenem "L", což znamená obsah mědi ve slitině v procentech;
• multicomponent mosaz - obsahují mnoho jiných kovů v závislosti na schůzce, která má být použita. Takové slitiny zvyšují provozní vlastnosti výrobků, označené písmenem "L", ale s přidáním čísel.

Fyzikální vlastnosti mosazi jsou relativně vysoké, odolnost proti korozi na střední úrovni. Většina slitin není kritická pro snížené teploty, je možné využít kov za různých podmínek.
Mosazné výrobní technologie spolupracuje s procesy mědi a zinku, recyklace sekundárních surovin. Účinný způsob tavení je použití indukčního typu s magnetickým kohoutkem a nastavením teploty. Po obdržení homogenní hmoty se nalije do forem a je podrobena deformačním procesům.

Použití materiálu v různých odvětvích, každý rok zvyšuje poptávku. Slitina se vztahuje na Soudní dvůr a výrobu střeliva, různých pouzder, adaptérů, šroubů, matic a instalatérských materiálů.

Barevný kov pro výrobu výrobků různých typů začal být používán od starověku. Tato skutečnost je potvrzena materiály zjištěnými v archeologických vykopávkách. Složení bronzu byla původně bohatá na cín.

Průmysl je k dispozici různé číslo Bronzové odrůdy. Zkušený Master. Capacked Barva kovů pro určení účelu. Nicméně, ne každý může určit přesnou značku bronzu, za tímto účelem se používá označení. Metody výroby bronzu jsou rozděleny do slévárny při tání a thumpu a deformovatelném.

Složení kovu závisí na účelu použití. Hlavním ukazatelem je přítomnost berylia. Zvýšená koncentrace prvku ve slitině podrobené postupu objednávky může soutěžit s vysokou pevnou ocelí. Přítomnost ve složení cínu má flexibilitu a plasticitu z kovu.

Výroba bronzových slitin se změnila ze starověku ve skutečnosti zavedením moderní vybavení. Technologie používající jako tok ve formě dřevo uhlí Používá se zatím. Bronzová sekvence:

• pec se zahřívá na požadovanou teplotu, poté je v něm instalován kelímek;
• po tavení se kov může oxidovat, doplní se, aby se zabránilo tomu jako dřevěné uhlí;
• kyselivý katalyzátor je fosforečnanová měď, přidání se vyskytuje po zahřátí slitin.

Tání bronz.

Vintage bronzové výrobky podléhají přírodním procesům - patování. Zelenavá barva s bílým odstínem se projevuje kvůli tvorbě filmu, obálek produktu. Umělé metody patinace zahrnují způsoby používající síru a paralelní zahřívání na určitou teplotu.

Teplota tání médií

Materiál se roztaví při určité teplotě, která závisí na přítomnosti a množství slitin v kompozici.

Ve většině případů se proces dochází při teplotě od 1085 °. Přítomnost cínu ve slitině dává lámání, tavení mědi může začít při 950 °. Zinek v kompozici také snižuje nižší hranici na 900 °.

Pro přesné časové výpočty je nutný plán tání. Na pravidelném listu papíru se používá harmonogram, kde je poznamenán horizontální čas a svisle stupňů. Graf by měl indikovat v jakých bodech se teplota udržuje při zahřívání celého procesu krystalizace.

Tavící měď doma

Doma slitiny mědi Je možné roztavit několika způsoby. Při použití některého z metod budete potřebovat souběžné materiály:

• tigel - nádobí z kalené mědi nebo jiného žáruvzdorného kovu;
• uhlí, bude zapotřebí v úloze toku;
• kovový hák;
• formy budoucího produktu.

Většina snadná volba Tavení je muflová pec. Plátky materiálu jsou spuštěny do nádoby. Po nastavení bodu tání může být proces pozorován speciálním oknem. Instalované dveře vám umožní odstranit oxidový film vytvořený během procesu, pro to potřebujete předem připravený kovový hák.

Druhá metoda tání doma je použití hořáku nebo frézy. Propan - kyslíkový plamen je ideální pro práci s zinkem nebo cínem. Kousky materiálů pro budoucí slitinu jsou umístěny v kelímku a zahřívané mistrem svévolných pohybů. Maximální teplota tání mědi může být dosaženo při interakci s plamenem modré.

Tavení mědi doma znamená pracovat se zvýšenými teplotami. Priorita je bezpečnost bezpečnosti. Před jakýmkoliv postupem by mělo být zavedeno ochranné žáruvzdorné rukavice a husté, plně uzavírací těleso oděvů.

Hodnota hustoty média

Hustota je hmotnostní poměr objemu. Je vyjádřena v kilogramech na kubickém měřiči celého objemu. S ohledem na nehomogenitu kompozice se hodnota hustoty se může lišit v závislosti na procento obsahu nečistoty. Vzhledem k tomu, že existují různé značky z nájemných mědí s různým obsahem komponent, hodnota hustoty bude odlišná. Hustota mědi lze nalézt ve specializovaných technických tabulkách, což je 8,93x10 3 kg / m 3. Jedná se o referenční hodnotu. Ve stejných tabulkách specifická gravitace měď, což je 8,93 g / cm3. Tato shoda okolností hustoty a jeho hmotnostních ukazatelů není charakterizována všemi kovy.

Není žádné tajemství, že konečná hmotnost vyráběného výrobku přímo závisí na hustotě. Je však mnohem správnější použít podíl. Tento ukazatel je velmi důležitý pro výrobu výrobků z mědi nebo jiných kovů, ale použitelné více pro slitiny. Je vyjádřena spotřebou hmotnosti mědi k objemu všech slitin.

Výpočet specifické hmotnosti

V současné době vědci vyvinuly obrovské množství způsobů, jak pomoci najít charakteristiky specifické gravitace mědi, které i bez odkazování na specializované tabulky pro výpočet tohoto důležitého ukazatele. Znát, můžete snadno vybrat potřebné materiály, díky které můžete nakonec získat požadované detaily s požadovanými parametry. To se provádí na fázi přípravy, když je plánováno vytvořit. nezbytný detail Z mědi nebo jeho obsahujících slitin.

Jak bylo uvedeno výše, podíl mědi může být spásen ve specializovaném adresáři, ale pokud neexistuje žádná taková věc, může být vypočítána podle následujícího vzorce: Rozdělujeme váhu objemu a získáme částku, kterou potřebujete. Obecná slova Tento vztah lze vyjádřit jako společná hodnota hmotnosti obecná hodnota Objemu celého produktu.

Nezaměňujte ji s konceptem hustoty, protože charakterizuje kov odlišně, i když má stejné hodnoty ukazatele.

Zvažte, jak můžete spočítat podíl hmotnosti, pokud je známo hmotnost a objem mědi výrobku.

Například máme čistý měděný plech o tloušťce 5 mm, 2 m široký a 1 m široký. Pro začátek vypočítáme svůj objem: 5 mm * 1000 mm (1 m \u003d 1000 mm) * 2000 mm, což je 10 000 000 mm 3 nebo 10 000 cm3. Pro pohodlí výpočtů předpokládáme, že hmotnost listu je 89 kg 300 g nebo 89300 gramů. Vypočítané výsledek rozdělíme na objem a dostaneme 8,93 g / cm3. Znalost tohoto ukazatele, můžeme vždy snadno vypočítat obsah hmotnosti v mědi jedné nebo jiné slitiny. To je vhodné například pro zpracování kovů.

Otokové jednotky

V různých měřicích systémech různé jednotky Indikovat specifickou hmotnost mědi:

1. V systému měření SGS nebo centimetr-gram-sekundu, DIN / cm3 se používá.
2. V mezinárodním systému se používají n / m 3.
3. V systému ICD nebo meter-kilogram-sekundu svíčka, kg / m3 se aplikuje.

První dva indikátory se rovnou navzájem a třetí pro konverzi je 0,102 kg / m 3.

Výpočet hmotnosti pomocí specifických hmotnostních hodnot

Nebudeme odejít daleko a použijeme výše popsaný příklad. Vypočítejte celkový obsah mědi 25 listů. Změňte podmínku a předpokládáme, že listy jsou vyrobeny z slitiny mědi. Take vezmeme podíl mědi z tabulky a je to 8,93 g / cm3. Tloušťka plechu je 5 mm, plocha (1000 mm * 2000 mm) je 2 000 000 mm, resp. Objem bude objem 10 000 000 000 mm3 nebo 10 000 cm3. Nyní se vynásobíte podíl objemu a získáte 89 kg a 300 gramů. Vypočítali jsme celkovou částku mědi, která je obsažena v těchto listech, aniž by se váha nečistot samotných, to znamená, že celková hodnota hmotnosti může být větší.

Nyní vynásobíte vypočtený výsledek o 25 listů a získáte 2 235 kg. Tyto výpočty jsou vhodně používány při zpracování měděných dílů, jak vám umožňují zjistit, kolik mědi je obsaženo v původních objektech. Podobně můžete vypočítat měděné tyče. Průřezová plocha se násobí svou délkou, kde získáme objem tyče, a pak analogií s výše uvedeným příkladem.

Jak je stanovena hustota

Hustota mědi, stejně jako hustota jakékoli jiné látky, je referenční hodnota. Je vyjádřen hmotnostním poměrem na objem. Je velmi obtížné vypočítat toto číslo samostatně, protože není možné zkontrolovat kompozici bez speciálních zařízení.

Příklad výpočtu hustoty mědi

Indikátor je vyjádřen v kilogramech na kubický metr nebo v gramech na krychlový centimetr. Míra hustoty je užitečnější pro výrobce, že na základě dostupných dat může uspořádat jednu nebo jinou položku s požadovanými vlastnostmi a vlastnostmi.

Oblasti používání médií

Díky fyzikálním a mechanickým vlastnostem je široce používán pro různá průmyslová odvětví. To lze nejčastěji nalézt v elektrické oblasti jako součást elektrického drátu. Využívá také méně populární při výrobě topných a chladicích systémů, elektroniky a tepelných výměnných systémů.

Ve stavebnictví se používá především k vytvoření jiného druhu struktur, které jsou mnohem menší hmotnostní než jakékoli jiné podobné materiály. Často se používá pro střechy, protože tyto výrobky mají lehkost a plasticitu. Takový materiál je snadno zpracováván a umožňuje změnit geometrii profilu, což je velmi pohodlné.

Jak je uvedeno výše, je hlavním použitím jeho použití při výrobě elektrických a jiných vodivých kabelů, kde se používá k výrobě živých vodičů a kabelů. Poslechnou dobrou elektrickou vodivost, dává dostatečnou odolnost vůči proudovým elektronům.

Slitiny mědi jsou také široce používány, například slitina mědi a zlata zvyšuje poslední poslední.

Solné usazeniny nejsou nikdy tvořeny na stěnách nájemných mědí. Tato kvalita je užitečná pro přepravu kapalin a výparů.

Na základě oxidů mědi se získají supravodiče a v čisté formě jde na výrobu elektroplatického napájení.

Je zahrnuto v bronzu, který má odolnost vůči agresivním médiím jako mořská voda. Proto je často používán v navigaci. Také bronzové výrobky lze vidět na fasádách domů, jako prvek výzdoby, protože taková slitina je snadno zpracována, protože je to velmi plastové.

Minerál z počtu nativní prvků. V přírodním minerálu, Fe, AG, AU, as a dalších prvcích se nacházejí ve formě nečistot nebo formulovat pevné roztoky s CUS. Jednoduchá látka měď je plastový přechodný kov zlatý růžová barva (růžová v nepřítomnosti oxidového filmu). Jeden z prvních kovů široce zvládnutých osobou z důvodu srovnávací dostupnosti pro získání z rudy a nízkého bodu tání. To vstoupí do sedmi kovů, známých osobám od velmi dávných dob. Měď je nutný prvek Pro všechny vyšší rostliny a zvířata.

Viz také:

STRUKTURA

Cubic Singing, hexochtahedrální typ symetrie M3M, krystalová struktura - kubické zrno obilí. Model je kostka osmi atomů v rozích a šest atomů umístěných ve středu tváří (6 tváří). Každý atom této krystalové mřížky má koordinační číslo 12. Nerbonic měď se nachází ve formě desek, hubových a pevných hmot, vláknových a drátových jednotek, stejně jako krystaly, komplexní dvojčata, kosterní krystaly a dendrity. Povrch je často pokryty fólií měděných zrn (malachit), "měděnou modrou" (Azurit), měděné fosfáty a dalšími produkty jeho sekundární změny.

Vlastnosti

Měď je golden-růžový plastový kov, ve vzduchu je rychle pokrytý oxidovým filmem, který mu dává charakteristický intenzivní žlutavě červený odstín. Tenké měděné filmy na lumenu mají zelenavě modrou barvu.

Spolu s Osmisem, cesímem a zlatem je měď jedna ze čtyř kovů, které mají explicitní barvu barev, liší se od šedé nebo stříbra v jiných kovech. Tento barevný stín je vysvětlen přítomností elektronických přechodů mezi dokončenou třetí a polotestavou čtvrtou atomovou orbitálovou: energetický rozdíl mezi nimi odpovídá vlnové délce oranžového světla. Stejný mechanismus je zodpovědný za charakteristickou barvu zlata.

Měď má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost (zařadil se za druhé v elektrické vodivosti mezi kovy po stříbře). Specifická elektrická vodivost při 20 ° C: 55,5-58 msm / m. Měď má relativně velký teplotní koeficient Odolnost: 0,4% / ° C a v širokém rozsahu teplot slabě závisí na teplotě. Měď je diamagnetický.

Existuje řada slitin mědi: mosaz - s zinkem, bronzem - s cínem a dalšími prvky, melchior - s niklem a dalšími.

Akcie a těžba

Průměrný obsah mědi v zemské kůře (Clark) - (4,7-5,5) · 10 -3% (hmotnostní). V mořské a říční vodě je obsah mědi mnohem méně: 3 · 10 až 7% a 10 -7% (hmotností), resp. Většina měděné rudy se vytěžuje otevřeným způsobem. Obsah mědi v rudě je od 0,3 do 1,0%. Světové rezervy v roce 2000 byly podle odborníků 954 milionů tun, z toho 687 milionů tun - potvrzených rezerv, podíl Ruska představoval 3,2% z celkového počtu a 3,1% potvrzených akcií na světě. Tak, při současné míře spotřeby mědí, stačí asi 60 let.
Měď se získá z mědi rud a minerálů. Hlavní metody získávání mědi - pyrometalurgie, hydrometalurgie a elektrolýzy. Pyretallurgická metoda je získat měď ze sulfidu rud, například cufes 2 chalcopyrite. Hydrometallurgický způsob je rozpuštěna minerálů mědi v zředěné kyselině sírové nebo v roztoku amoniaku; Z získaných roztoků, měď je vysídlen kovovým železem.

PŮVOD

Malý nugeth média

Typicky, nativní měď je tvořen v zóně oxidace některých ložisek mediulfidů ve spojení s kalcitem, nativním stříbrným, cupritem, malachitem, azuritem, bracheantitem a jinými minerály. Míra individuálních akumulací nativní mědi jsou dosahovány 400 tun. Velké průmyslové usazeniny nativní mědi, spolu s jinými minerály obsahujícími měďcí, jsou vytvořeny při vystavení sopečným horninám (diabázám, melamphira) hydrotermálních roztoků, sopečných par a plynů obohacených s těkavým měděným sloučeninami (například lhůt jezera jezera, USA).
Nerbonic měď je také nalezen v sedimentárních horninách, hlavně v medivátních pískovců a břidlidlech.
Nejznámější členové vklady nativní mědi - Turínové doly (Ural), Jazkazan (Kazachstán), ve Spojených státech (na poloostrově Kiwino, ve státech Arizony a Utah).

aplikace

Vzhledem k nízkému odporu, měď je široce používán v elektrotechnice pro výrobu napájecí kabely, vodiče nebo jiné vodiče, například s tištěnou montáží. Měděné dráty, na tahu se také používají při vinutí energeticky úsporných elektrických pohonů a výkonových transformátorů.
Další užitečnou kvalitou mědi je vysoká tepelná vodivost. To vám umožní aplikovat v různých chladírných zařízeních, výměnících tepla, jejichž počet zahrnuje a dobře známé chladicí radiátory, klimatizace a topení.
V různých oblastech technologie jsou slitiny široce používány pomocí mědi, což je nejrozšířenější, jehož obyčejněji jsou uvedeny nad bronzem a mosazi. Obě slitina jsou běžná jména pro celou rodinu materiálů, kromě cínu a zinku může přijít v niklu, bismutu a jiných kovů.
Ve špercích jsou slitiny mědi často používány se zlatem pro zvýšení pevnosti produktů pro deformace a oděru, protože čisté zlato je velmi měkký kov a nestabilní pro tyto mechanické namáhání.
Předpokládané nové masové použití mědi slibuje, že je to jeho použití jako baktericidní povrchy lékařské instituce Aby se snížil bakterioperos v nemocnici: dveře, rukojeti, zesílení vody, zábradlí, madla, desky - všechny povrchy, na které se člověk dotýká.

Měď (anglická měď) - cu

KLASIFIKACE

Hej je CIM REF1.1

Strunz (8. vydání)	1 / A.01-10.
Nickel-Stunz (10. vydání)	1.AA.05.
Dana (7. vydání)	1.1.1.3
Dana (8. vydání)	1.1.1.3

Měď

MĚĎ -a; g.

1. Chemický prvek (CU), odpovídající kov žlutá barva S načervenalým vzorkováním (široce používaným v průmyslu). Těžba mědi. Přes m. Samovar. Z měděného hrnce.

2. sobir. Produkty z tohoto kovu. Celé m. V suterénu zeleně. / O hudební nástroje z takového kovu (převážně vítr). M. ORCHESTRA.

3. sobir. . Mince z takového kovu. Dejte odevzdání mědi. V peněžence jeden m.

4. Obvykle co. Načervenalé, barvy takového kovu. Podzim m. Listy. Obdivovat nákupní centrum západu slunce.

5. Zvonění, nízká, slušná (o zvuky). Poslouchejte m. Bells. V hlasu zněl m.

◁ Měď (viz).

měď

(LAT. CUPRUM), Chemický prvek I Skupina periodického systému. Kovová červená (v růžové ohloxy) barva, prach a měkký; dobrý dirigent Teplo a elektřina (nižší pouze stříbro); Hustota 8,92 g / cm 3, t. PL 1083.4 ° C. Chemicky neaktivní; V atmosféře obsahující CO 2, páry H20 a další, pokryté patinou - nazelenalý film hlavního uhličitanu (jedovatý). Bounge, Halcopyrite, Halcerz, Kovellin, Malachite, jsou důležité z minerálů; Je také setkal s nativní mědí. Hlavní aplikace - výroba elektrické dráty. Výměníky tepla, potrubí jsou vyrobeny z mědi. Více než 30% mědi jde na slitiny.

S malým zpožděním zkontrolujte, zda videopotok neskrýval váš Iframe SetTeyout (funkce () () (IF) ("Adv_kod_Frame"). Skrytý) dokument.getElementbyid ("Video-banner-close-btn"). Skrytý \u003d true ;), 500); ))) Pokud (window.addeventListener) (window.addeventListener ("zpráva", postmessagereVeive);) jinak (window.attachevent ("onmessage", postmessareceCequeive);))) (););

MĚĎ

Měď (lat. Cuprrum), cu (číst "cupup"), chemický prvek s atomovým číslem 29, atomová hmotnost 63,546. Latinské jméno mědi pochází ze jména Kypr ostrova (CUPRUS), kde se měděná ruda těžila ve starověku; Neexistuje žádné jednoznačné vysvětlení původu tohoto slova v ruštině.
Přírodní měď se skládá ze dvou stabilních nuklidů (cm. Nuklid) 63 Cu (69,09% hmotnostních) a 65 Cu (30,91%). Konfigurace dvou externích elektronických vrstev neutrální atom mědi 3 s. 2 p. 6 d. 10 4S. 1 . Formuje sloučeniny v oxidačních stupňů +2 (valence II) a +1 (valence I), zřídka ukazuje stupeň oxidace +3 a +4.
V periodickém systému MENDELEEEV se měď nachází ve čtvrtém období a je součástí skupiny IV, ke kterému takové ušlechtilé kovy patří jako stříbro (cm. STŘÍBRNÝ) a zlato (cm. Zlato (chemický prvek)).
Poloměr neutrálního atomu mědi je 0,128 nm, poloměr iontů Cu + od 0,060 nm (koordinační číslo 2) na 0,091 nm (koordinační číslo 6), CU 2+ ion - od 0,071 nm (koordinační číslo 2) až 0,087 nm (koordinace číslo 6). Energie konzistentní ionizace atomy mědi 7,726, 20.291, 36,8, 58,9 a 82,7 EV. Elektronová afinita 1,8 EV. Provoz elektronového výstupu 4.36 EV. Na elektřinu polypingu mědi 1.9; Měď patří k počtu přechodných kovů. Standardní elektrodový potenciál Cu / Cu 2+ 0,339 V. V řadě standardních potenciálů se měď nachází správná jamka vodíku a žádná voda ani vodíkové kyseliny.
Jednoduchá látka měď je krásný pinish-red plastový kov.
Nalezení v přírodě
V kůře Země je obsah mědi přibližně 5,3% hmotnostních. Velmi vzácná měď se nachází v nativní formě (cm. Nativní měď) (Největší nugget ve 420 tun našel v Severní Americe). Sulfidové rudy jsou nejrozšířenější: chalcopyrit (cm. Halcopyrite)nebo měděný Cchedan, Cufes 2 (30% měď), Kovellin (cm. Kovellin) Cus (64,4% mědi), halcerzin (cm. Halkozin)nebo měděný lesk, Cu 2 S (79,8% měď), nese (cm. Bývalý CU 5 FES 4. (52-65% mědi). Existuje také mnoho oxidu měďnatého rud, například: koupit (cm. Cuprite) Cu 2O, (81,8% měď), malachit (cm. MALACHIT) Cuco 3 · Cu (OH) 2 (57,4% mědi) a další. Je známo 170 minerálů obsahujících měď, z nichž 17 se používají v průmyslovém měřítku.
Existuje mnoho různých měděných rud, ale existuje jen málo bohatých polí na světě, navíc, mnoho stovek let produkují měděné rudy, takže některé vklady jsou zcela vyčerpány. Polymetalické rudy jsou často podávány zdrojem mědi, ve kterém jsou přítomny železo, zinek, olovo a další kovy a další kovy. Jak nečistoty měděné rudy obvykle obsahují rozptýlené prvky (cm. STOPOVÉ PRVKY) (Kadmium, selen, tellur, gary, Německo a další), stejně jako stříbro, a někdy zlato. Pro průmyslový vývoj se používají rudy, ve kterých je obsah mědi o něco více než 1% hmotnostních, nebo dokonce méně.
V mořské vodě obsahuje přibližně 1 · 10 -8% mědi.
Získání
Průmyslová příprava mědi je komplexní vícestupňový proces. Černá ruda je rozdrcena a pro separaci prázdných plemenných plemene, zpravidla, flotační metoda obohacení. Výsledný koncentrát (obsahuje 18-45% hmotnostních mědi), je vystaven střelbě ve vzduchové výbuchové peci. V důsledku vypalování je vytvořeno sklo - pevná látka obsahující, s výjimkou mědi, také nečistoty jiných kovů. Jiskry se roztaví v reflexních pecích nebo elektrických dutinách. Po tom, že se taví, s výjimkou strusky, tzv. Matte (cm. Stein (v metalurgii)) , ve kterém je obsah mědi až 40-50%.
Dále se matemně vystaví konverzi - stlačený vzduch obohatý kyslík proplaný přes roztavený matný. Quartz Flux Přidat do matného (SIO 2 písek). V procesu konverze, který je obsažen v matici, protože nežádoucí směsi sulfidových fad železa jde do strusky a je uvolněna jako 2 sírová plyn:
2FES + 3O 2 + 2SIO 2 \u003d 2FESIO 3 + 2SO 2
Současně, sulfid měďnatý (I) Cu 2 S je oxidován:
2CU 2S + 3O 2 \u003d 2CU 2O + 2SO 2
CU 2 vytvořený v této fázi dále reaguje s Cu 2 s:
2CU 2O + Cu 2 S \u003d 6CU + SO 2
Výsledkem je, že takzvaný hrubý měď vzniká, ve kterém je obsah samotného mědi již 98,5-99,3% hmotnostních. Dále, hrubá měď je vystavena rafinované. Rafinace v první fázi - oheň leží v tom, že černá měď se roztaví a kyslík je prochází roztavením. Nečistoty aktivnějších kovů obsažených v tažném měději aktivně reagují s kyslíkem a spínačem na oxidové strusky.
V závěrečné fázi se měď vystaví elektrochemickému rafinaci v roztoku kyseliny vulku, zatímco hrubá měď slouží jako anoda a purifikovaná měď se vystupuje na katodě. S takovým čištěním nečistot, které jsou méně aktivních kovů přítomných v tažném měději, vypadni ve formě kalu (cm. Kal)A nečistoty aktivnějších kovů zůstávají v elektrolytu. Čistota rafinované (katodové) mědi dosáhne 99,9% nebo více.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Křišťálová kovová měděná kovová kubická kubická krychle, mřížový parametr ale\u003d 0,36150 nm. Hustota 8,92 g / cm3, teplota tání 1083.4 ° C, teplota varu 2567 ° C. Měď mezi všechny ostatní kovy má jednu z nejvyšší tepelné vodivosti a jeden z nejnižších elektrické odpory (při 20 ° C Odstraňování odporu 1,68 · 10 -3 ohm · m).
V suché atmosféře měď se prakticky nemění. Ve vlhkém vzduchu na povrchu mědi v přítomnosti oxidu uhličitého je vytvořen zelenkový film Cu (OH) 2 · Cuco3. Vzhledem k tomu, že tam jsou vždy stopy síry plynu a sirovodíku ve vzduchu, pak jsou v povrchové fólii na kovové měděné také k dispozici sírovou sloučeniny mědi. Takový film vzniklý časem na měděných produktech a jeho slitin se nazývá patina. Patina chrání kov před dalším zničením. Chcete-li vytvořit umělecké předměty, "starověku" na nich se aplikuje vrstvou mědi, která je pak speciálně opravená.
Při zahřátí ve vzduchu, výplně mědi a nakonec tažené v důsledku tvorby na povrchu oxidové vrstvy. Nejprve se vytvoří oxid Cu 2 O, pak oxid cuo.
Červenohnědý oxid mědi (I) Cu 2O, když se rozpustí v bromových a jodových kyselinách, respektive měděný bromid (I) Cubr a CUI (I) jodidu (I). Když Cu 2O interaguje se zředěnou kyselinou sírovou, mědi a sulfátem mědi vznikají:
Cu 2O + H2S04 \u003d CU + CUSO 4 + H 2 O.
Při zahřátí ve vzduchu nebo v Cu 2 O kyslíku se oxiduje na CUO, když se vodík zahřívá v proudu - obnoven na volný kov.
Černá měď (II) oxid cuo, jako Cu 2O, neodpovídá vodou. V interakci CUO s kyselinami jsou tvořeny soli měď (II):
CUO + H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + H 2 O
Při fúzi s alkálem Cuo jsou vytvořeny, například:
CUO + 2AOH \u003d Na 2 CUO 2 + H 2 O
Ohřev Cu 2O v inertní atmosféře vede k disproportační reakci:
Cu 2 O \u003d CUO + CU.
Taková redukční činidla jako vodík, metan, amoniak, oxid uhelnatý (II) a další obnovují CuO na volnou měď, například:
CUO + CO \u003d CU + CO 2.
Kromě oxidů mědi Cu 2O a CUO se také získá tmavě červená měď (III) oxid (III) Cu203, který má silné oxidační vlastnosti.
Měď reaguje s halogeny (cm. Halogenové)Například, když ohřívaný chlor reaguje s mědí za vzniku tmavě hnědého dichloridu cucl 2. Existuje také CUF 2 difluorid a Cubr 2 dibromid, ale neexistuje žádná diečízda měď. Oba CUCL 2 a Cubr 2 jsou dobře rozpustné ve vodě, s ionty mědi jsou hydratované a tvoří modré roztoky.
S reakcí CUCL 2 s kovovým měděným práškem je vytvořen bezbarvý nerozpustný cucl chlorid (I). Tato sůl se snadno rozpustí v koncentrované kyselině chlorovodíkové, s komplexními anionty - 2- a [cucl 4] 3-, například v důsledku procesu:
Cucl + ncl \u003d h
Při fúzi mědi se šedou, forma nerozpustný ve vodě Cu 2 S. CU 2 sulfid (II) klesá například, když se sulfid vodíku prochází roztokem měděné soli (II):
H2S + CUSO 4 \u003d CUS + H 2 SO 4
S vodíkem, dusíkem, grafitem, silikonovým mědi nereaguje. Při kontaktu s vodíkem se měď stává křehkou (tzv. " onemocnění vodíku»Měď v důsledku rozpouštěcího vodíku v tomto kovu.
V přítomnosti oxidačních činidel, první ze všech kyslíku, měď může reagovat s kyselinou chlorovodíkovou a zředí kyselinou sírovou, ale vodík nevyniká:
2CU + 4HCl + O 2 \u003d 2CUCL 2 + 2H 2 O.
S kyselinou dusičnou z různých koncentrací, měď reaguje docela aktivně, zatímco dusičnan mědi (II) je vytvořen a různé oxidy dusíku se rozlišují. Například s 30% kyselinou dusičnou, reakce mědi proudí takto:
3CU + 8HNO 3 \u003d 3CU (č. 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
S koncentrovanou kyselinou sírovou, mědi reaguje se silným ohřevem:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Schopnost mědi reagovat s roztoky železných solí (III) a mědi prochází do roztoku a železa (III) je obnovena na železo (II):
2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2
Tento proces leptání chloridu měďnatého železa (III) se používá zejména v případě potřeby, v případě potřeby odstraňte v určitých místech vrstva mědi nastříkané na plastu.
Cu 2+ ionty snadno tvoří komplexy s amoniakem, například kompozice 2+. Když acetylen C2H2, karbid (přesněji, acetylenyid) mědi CUC 2 klesne roztoky amoniaku.
Hydroxid měďnatý Cu (OH) 2 je charakterizován převažením základních vlastností. Reaguje s kyselinami za vzniku soli a vody, například:
Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d CU (č. 3) 2 + 2H 2 O.
Ale Cu (OH) 2 reaguje s koncentrovanými alkalickými roztoky, zatímco jsou vytvořeny vhodné dupraty, například:
Cu (OH) 2 + 2AOH \u003d Na 2
Pokud v mědimatickém roztoku získaném rozpouštěním Cu (OH) 2 nebo hlavního mědi síranu v amoniaku, umístěním celulózy, potom se pozoruje rozpouštění celulózy a je vytvořen roztok komplexu komplexu mědi celulózy. Z tohoto řešení můžete provést vlákna bez mědi, která se používají při výrobě vložky pletené a různé tkáně.
aplikace
Měď, jak věřil - první kov, který se člověk naučil zpracovat a používat pro své potřeby. Produkty Tiger nalezené v horním dosahu Copper River jsou datovány desáté tisíciletí naší éry. Později Široká aplikace Slitiny mědi určily hmotnou kulturu bronzového věku (cm. Doba bronzová) (Konec 4 - Start 1 Millennium BC) a později doprovázel rozvoj civilizace ve všech fázích. Měď a to bylo použito pro výrobu nádobí, nádobí, dekorací, různých článků. Zvláště velká byla role bronzu (cm. BRONZ) .
Od 20. století je hlavní použití mědi díky své vysoké elektrické vodivosti. Více než polovina těžené mědi se používá v elektrotechnice pro výrobu různé dráty, kabely, vodivé části elektrických zařízení. Vzhledem k vysoké tepelné vodivosti, měď je nepostradatelný materiál různých tepelných výměníků a chladicího zařízení. Měď v galvanotechništině je široce používán - aplikovat měděné povlaky, pro získání tenkostěnných výrobků složitého tvaru, pro výrobu klišé v tisku a další.
Mnoho hodnot jsou slitiny mědi - mosaz (cm. MOSAZ) (Hlavní aditive zinek, Zn), bronz (slitiny s různými prvky, zejména kovem - cín, hliník, beryl, olovo, kadmium a další, kromě zinku a niklu) a slitin mědi-niklu, včetně melchior (cm. Melchior) a nezilber. (cm. Nikl stříbrný) . V závislosti na značce (složení) se používají slitiny ve většině různé oblasti Technici jako konstrukční, antidicciální materiály odolné proti korozi, stejně jako materiály s danou elektrickou a tepelnou vodivost takzvanou slitiny mincí (měď s hliníkem a mědí s niklem) se používají pro mince - "měď" a "stříbro"; Ale měď je zahrnuta ve složení a skutečné mátové stříbrné a mátové zlato.
Biologická role
Měď je přítomna ve všech organismech a patří k počtu stopových prvků nezbytných pro ně. normální vývoj (viz biogenní prvky (cm. Biogenní prvky)). V rostlinách a zvířatech se obsah mědi liší od 10 -15 do 10 -3%. Svalová lidská tkáň obsahuje 1 · 10 -3% mědi, kostní tkáň - (1-26) · 10 až 4%, v krvi je 1,01 mg / l mědi. Celkem průměrné lidské tělo (tělesná hmotnost 70 kg) obsahuje 72 mg mědi. Hlavní úlohu mědi v tkáních rostlin a zvířat je účastnit se enzymatické katalýzy. Měď slouží jako aktivátor řady reakcí a je součástí enzymů obsahujících měď, první ze všech oxidáz (cm. Oxidasy)katalyzující biologické oxidační reakce. Proteinový plastcianín obsahující měď se podílí na procesu fotosyntézy (cm. FOTOSYNTÉZA). Další protein obsahující měď, hemocyanin (cm. Hemocyanin), jedná roli hemoglobinu (cm. HEMOGLOBIN) Někteří bezobratlí. Protože měď je toxický, v těle zvířete je v souvisejícím stavu. Jeho významnou částí je součástí ceruloplammémového proteinu generovaného v játrech, cirkulující s krví a krvácením mědí k syntézním místům jiných proteinů obsahujících měď. Ceruloplasmin má také katalytickou aktivitu a podílí se na oxidačních reakcích. Měď je nutná pro implementaci různé funkce Organismus dýchá, tvorba krve (stimuluje absorpci syntézy železa a hemoglobinu), výměnu sacharidů a minerálů. Nedostatek mědi způsobuje nemoci jak rostliny, tak zvířata a člověka. S potravinami, osoba přijímá 0,5-6 mg mědi denně.
Síran měďnatý a další měděné sloučeniny se používají v zemědělství jako mikrofertry a bojovat proti různým škůdcům rostlin. Nicméně, když používáte měděné připojení, s nimi musíte zvážit, že jsou jedovaté. Sklizeň mědi v těle vede k různým lidským onemocněním. MPC pro měděné aerosoly je 1 mg / m3 pro pití vody Obsah mědi by neměl být vyšší než 1,0 mg / l.

encyklopedický slovník.. 2009 .

Synonyma:

Měď je jedním z prvních kovů, které člověk začal požádat o technické účely. Spolu se zlatem, stříbrem, železem, cínem, olovem a rtuťem je měď známí lidem od dávných dob a udržuje svůj významný technický význam pro tento den.

Měď nebo cu (29)

Měď - kovová růžová červená, odkazuje na skupinu těžkých kovů, je vynikající vodič tepla a elektrického proudu. Měděná elektrická vodivost je 1,7krát vyšší než u hliníku, a 6krát vyšší než u železa.

Latinský název Cuprrum došlo ze jména ostrova Kypru, kde již v III století. před naším letopočtem E. Byly zaplaceny měděné doly a měď. O II - III století. Měděný plyn byl vyroben na širokém měřítku v Egyptě, v Mesopotámii, v Kavkaze, v jiných zemích starověká Mira. Ale, nicméně, měď je daleko od nejběžnějšího prvku v přírodě: obsah mědi v zemské kůře je 0,01%, a to je pouze 23. místo mezi všechny setkané prvky.

Získání médií

V přírodě je měď ve formě sloučenin síry, oxidů, uhlovodíků, oxidu uhličitého, jako součást sulfidových rud a nativní kovové mědi.

Nejběžnější rudy jsou měděné Cchedan a měděný lesk obsahující 1-2% mědi.

90% primární měď se získá pyrometallurgickou metodou, 10% - hydrometalurgický. Hydrometallurgická metoda je příprava mědi vyluhováním se slabým roztokem kyseliny sírové a následným uvolňováním kovové mědi z roztoku. Pyrometallurgická metoda se skládá z několika fází: obohacení, vystřelení, tavení pro matný, očistit v konvertoru, rafinace.

Pro obohacení mědi rud se použije metoda flotace (na základě použití různých montážních částic obsahujících měď a prázdné plemeno), což umožňuje získat koncentrát měďnatý obsahující od 10 do 35% mědi.

Měděné rudy a koncentráty s velkým obsahem síry jsou podrobeny oxidačnímu střelbě. V procesu zahřívání koncentrátu nebo rudy na 700 až 800 ° C v přítomnosti vzduchu kyslík se sulfidy oxidují a obsah síry se snižuje téměř dvakrát z počátečního. Pouze chudí (s obsahem mědi 8 až 25%) koncentrátů a bohatý (od 25 do 35% mědi) se roztaví bez střelby.

Po pražení rudy a koncentrát mědi se roztaví na matný, což je slitina obsahující měděné a železné sírany. Stein obsahuje od 30 do 50% mědi, 20-40% železa, 22-25% síry, navíc matný obsahuje niklové nečistoty, zinek, olovo, zlato, stříbro. Nejčastěji se tavení vyrábí v ohnivých reflexních pecích. Teplota v tavící zóně 1450 ° C.

Aby bylo možné oxidovat sulfidy a železo, výsledná měděná matná je propláchnuta stlačeným vzduchem v horizontálních měničech s bočním výbuchem. Vytvořené oxidy jsou přeneseny do strusky. Teplota v konvertoru je 1200-1300 ° C. Je zajímavé, že teplo v konvertoru je přiděleno v důsledku průtoku chemické reakcebez paliva. Konvertor se tedy získá černou mědí obsahující 98,4 - 99,4% mědi, 0,01 - 0,04% železo, 0,02 - 0,1% síry a malé množství niklu, cínu, antimonu, stříbra, zlato. Tato měď se nalije do kbelíku a nalita do ocelové formy nebo na odlévacím stroji.

Dále, aby se odstranily škodlivé nečistoty, černá měď je rafinována (provedena oheň, a pak elektrolytické rafinace). Podstatou vypalování rafinace návrhu mědi je oxidovat nečistoty, jejich odstranění plynů a překlady do strusky. Po vypalování rafinace se získá čistota mědi 99,0 - 99,7%. Rozlitý v plísně a přijímá prasata pro další tavení slitin (bronz a mosaz) nebo ingoty pro elektrolytické rafinace.

Elektrolytické rafinace se provádí za účelem získání čisté mědi (99,95%). Elektrolýza se provádí v lázních, kde je anoda vyrobena z rafinace mědi palby a katoda je vyrobena z tenkých plechů čisté mědi. Vodný roztok je elektrolyt. Při přechodu stejnosměrný proud Anoda se rozpouští, měď prochází do roztoku a purifikováno z nečistot, je uložen na katodách. Nečistoty jsou usazeny na dně lázně ve formě strusky, která jde na zpracování, aby se získaly cenné kovy. Katody jsou vyloženy v 5-12 dnech, kdy jejich hmotnost dosahuje od 60 do 90 kg. Jsou důkladně umyto, a pak interpretovat v elektrických dutinách.

Kromě toho existují technologie pro získání mědi z šrotu. Zejména rafinovaná měď je získána vypálením rafinace ze šrotu.
Čisticí měď je rozdělen na značky: M0 (99,95% Cu), M1 (99,9%), M2 (99,7%), M3 (99,5%), M4 (99%).

Chemické vlastnosti médií

Měď je nízkoenergetický kov, který nereglukuje s vodou, alkalickými roztoky, kyselinou chlorovodíkovou a zředěnou kyselinou sírovou. Měď se však rozpouští v silných oxidačnících (například dusíku a koncentrované síry).

Měď má poměrně vysokou odolnost proti korozi. Ve vlhké atmosféře obsahující oxid uhličitý je však kovový povrch pokrytý zelenkovou erupcí (patina).

Hlavní fyzikální vlastnosti mědi

Mechanické vlastnosti médií

Při negativních teplotách má měď vyšší pevnostní vlastnosti a vyšší plasticitu než při teplotě 20 ° C. Známky technické mědi válcované za studena má č. S poklesem teploty se zvýšení meze mědi zvyšuje a odolnost plastové deformace prudce zvyšuje.

Aplikace médií

Takové vlastnosti mědi, jako elektrická vodivost a tepelná vodivost, prováděly hlavní rozsah použití měděné elektronické průmyslové, zejména pro výrobu drátů, elektrod atd. Pro tento účel se používá čistý kov (99.98-99.99 %), Minulé elektrolytické rafinace.

Měď má četné jedinečné vlastnosti: odolné proti korozi, dobré technologické, spíše dlouhá životnost, dokonale kombinovaná se dřevem, přírodním kamenem, cihlami a sklem. Díky mému jedinečné vlastnostiOd dávných dob se tento kov používá ve stavebnictví: pro zastřešení, dekorace fasád budov apod. Životnost mědi stavební konstrukce Vypočítá se sto let. Kromě toho, z mědi z chemického vybavení a nástrojů pro práci s výbušnými nebo hořlavými látkami.

Velmi důležitá oblast použití mědi - výroba slitin. Jedním z nejužitečnějších a nejvíce spotřebitelných slitin je mosaz (nebo žlutá měď). Jeho hlavní komponenty: měď a zinek. Doplňky jiných prvků umožňují dostat mosaz s nejrůznějšími vlastnostmi. Brass těžší měď, je kování a viskózní, proto se snadno válí do tenkých plechů nebo vylučuje do široké škály forem. Jeden neštěstí: Ona červí s časem.

Od starověku je známo bronz. Zajímavé je, že bronz je více legipple ve srovnání s mědí, ale v jeho tvrdosti překročí individuální měď a cín zvlášť. Je-li další před 30-40 lety, bronz jen nazvaný mědi slitiny s cínem, dnes hliníkem, olovem, křemíkem, manganem, beryllium, kadmia, chromem, zirkonium bronzem jsou již známy.

Slitiny mědi, stejně jako čistá měď, se používají pro výrobu různých zbraní, nádobí, platí v architektuře a umění.

Měděné chasens a bronzové sochy zdobené obydlí lidí od dávných dob. Byl zachován produkty z bronzových mistrů starověkého Egypta, Řecka, Číny. Velcí mistři v oblasti bronzu byly japonci. Gigantická postava Buddhy v chrámu Todaji, vytvořené ve VIII století, váží více než 400 tun. Pro obsazení takové sochy bylo vyžadováno skutečně vynikající dovednosti.

Mezi zboží, které byly obchodovány ve vzdálených časech, Alexandrian obchodníci byli velmi populární s "měděné greeny". S touto barvou, Fashionista byl napsán zelené kruhy pod očima - v těch dnech to bylo považováno za projev dobrého vkusu.

Od dávných dob, lidé věřili v zázračné vlastnosti mědi a používali tento kov při léčbě mnoha onemocnění. To bylo věřeno, že měděný náramek, oblečený v ruce, přináší štěstí a zdraví jeho majitele, normalizuje tlak, zabraňuje usazeninám soli.

Mnoho národů a v současné době atribut mědi bez mědi. Obyvatelé Nepálu, například zvažují měď s posvátným kovem, který přispívá k koncentraci myšlenek, zlepšuje trávení a léčí gastrointestinální onemocnění (pacienti dávají pít vodu ze skla, ve kterých leží několik měděných mincí). Jeden z největších a krásné chrámy Nepál se nazývá "měď".

Tam byl případ, kdy se měděná ruda stala ... viník nehody, kterou norská nákladní loď "Anatina" ztratila. Loď je obložení, které hádaly břehy Japonska, byly naplněny koncentrátem mědi. Najednou alarm zněl: loď dala proudění.

Ukázalo se, že měď obsažená v koncentrátu byla vytvořena s ocelovým sborem "anatin" galvanického páru a odpaření mořské vody sloužilo jako elektrolyt. Galvanický proud se vynořil, řídil lemovač nádoby do té míry, že se v něm objevily otvory, kde byla voda oceánu zavěšena.