Eigenschaften von Ammoniak NH 3 (Gas) bei Atmosphärendruck

Ammoniak (NH 3) ist ein giftiger, brennbarer, gasförmiger Stoff, der die Eigenschaft hat, bei Kontakt mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch zu bilden.

Bei Normaldruck und Zimmertemperatur liegt in Form von Gas vor. Zur Verwendung in Produktion und Transport wird Ammoniak (Nitrid) verflüssigt.

Als Hauptrohstoff in der Produktion wird technisches Ammoniak verwendet große Menge Stoffe, die darin enthalten und verwendet werden verschiedene Branchen Industrie: mineralische Düngemittel, und Blausäure, in der allgemeinen organischen Synthese usw.

Die Tabelle zeigt die Dichte und thermophysikalischen Eigenschaften von Ammoniak im gasförmigen Zustand in Abhängigkeit von der Temperatur bei einem Druck von 760 mm Hg. Die Eigenschaften von Ammoniak werden bei Temperaturen von -23 bis 627 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von Ammoniak:

• Ammoniakdichte, kg/m3;
• Wärmeleitfähigkeitskoeffizient, W/(m Grad);
• dynamische Viskosität, ;
• Prandtl-Nummer.

Die Tabelle zeigt, dass die Eigenschaften von Ammoniak maßgeblich von der Temperatur abhängen. Also, Mit steigender Temperatur nimmt die Dichte von Ammoniak ab, und Prandtl-Zahl; andere Eigenschaften dieses Gases erhöhen ihren Wert.

Zum Beispiel bei der Temperatur 27°C(300 K) Ammoniak hat eine Dichte von 0,715 kg/m3 und bei Erwärmung auf 627 °C (900 K) sinkt die Dichte von Ammoniak auf einen Wert von 0,233 kg/m 3.

Dichte von Ammoniak bei Raumtemperatur und normal Luftdruck unter diesen Bedingungen deutlich geringer.

Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak ist in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.

Eigenschaften von Ammoniak (trockener Sattdampf)

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften von trockenem gesättigtem Ammoniak in Abhängigkeit von der Temperatur.
Die Eigenschaften werden im Temperaturbereich von -70 bis 70 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von Ammoniakdampf:

• Ammoniakdichte, kg/m3;
• Wärme des Phasenübergangs, kJ/kg;
• spezifische Wärmekapazität, kJ/(kg Grad);
• thermische Diffusionsfähigkeit, m 2 /s;
• dynamische Viskosität, Pa s;
• kinematische Viskosität, m 2 /s;
• Prandtl-Nummer.

Die Eigenschaften von Ammoniak hängen stark von der Temperatur ab. Es besteht ein direkter Zusammenhang zwischen Temperatur und Druck von gesättigtem Ammoniakdampf.
Die Dichte von gesättigtem Ammoniakdampf nimmt deutlich zu. Die Temperaturleitfähigkeits- und Viskositätswerte nehmen ab. Die Wärmeleitfähigkeit von gesättigtem Ammoniakdampf ist in der Tabelle hoch 10 4 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 10000 zu dividieren.

Eigenschaften von flüssigem Ammoniak in gesättigtem Zustand

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften einer gesättigten Ammoniakflüssigkeit in Abhängigkeit von der Temperatur.
Die Eigenschaften von Ammoniak im gesättigten flüssigen Zustand werden im Temperaturbereich von -70 bis 70 °C angegeben.

Die Tabelle zeigt Folgendes Eigenschaften von flüssigem Ammoniak:

• gesättigter Dampfdruck, MPa;
• Ammoniakdichte, kg/m3;
• spezifische Wärmekapazität, kJ/(kg Grad);
• Wärmeleitfähigkeit, W/(m Grad);
• thermische Diffusionsfähigkeit, m 2 /s;
• dynamische Viskosität, Pa s;
• kinematische Viskosität, m 2 /s;
• Koeffizient Oberflächenspannung, N/m;
• Prandtl-Nummer.

Ammoniakdichte in flüssigen Zustand weniger von der Temperatur abhängig als seine Dampfdichte. Lediglich die dynamische Viskosität nimmt mit zunehmender Temperatur des flüssigen Ammoniaks deutlich ab.

Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak im flüssigen und gasförmigen Zustand

Die Tabelle zeigt die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak in Flüssigkeit und gasförmige Zustände abhängig von Temperatur und Druck.
Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak (Dimension W/(m Grad)) wird im Temperaturbereich von 27 bis 327 °C und einem Druck von 1 bis 1000 Atmosphären angegeben.

Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak ist in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.
Wärmeleitfähigkeitswerte oberhalb der Linie werden für flüssiges Ammoniak angegeben, dessen Wärmeleitfähigkeit mit steigender Temperatur abnimmt.

Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniakgas erhöht sich beim Erhitzen. Eine Druckerhöhung führt zu einer Erhöhung des Wärmeleitfähigkeitswerts sowohl für flüssiges als auch für gasförmiges Ammoniak.

Die folgende Tabelle zeigt Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak bei niedrige Temperaturen und Atmosphärendruck.

auf der Sättigungslinie in Abhängigkeit von der Temperatur ist in der folgenden Tabelle dargestellt. Es ist zu beachten, dass die Wärmeleitfähigkeit von flüssigem Ammoniak beim Erhitzen abnimmt.

Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit von Ammoniak wird in den Tabellen hoch 10 3 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 1000 zu dividieren.

Chemische Reagenzien, Laborgeräte und -instrumente sind die Hauptbestandteile eines jeden Labors. Unabhängig von der Bedeutung der Eigenschaften und Wirkungen waren und sind Chemikalien immer die Grundlage von allem Laborforschung, Experimente oder Experimente. Ihre große Zahl bietet ein weites Betätigungsfeld für viele Chemiker und Pharmakologen. In Kombination können sie sowohl zu harmlosen als auch zu giftigen Substanzen werden, die schwere Schäden verursachen können. Obwohl chemische Reagenzien wie kristallines Jod, Salpetersäure und wässriges Ammoniak gefährlich sind, ist ihr Einsatz in der Laborpraxis von besonderer Bedeutung.

Definition

(auf Hebräisch – „Ammoniak“) ist ein farbloses Gas, dessen Geruch jedem bekannt ist, auch denen, die weit von der Chemie entfernt sind. Es ist äußerst scharf, spezifisch und erinnert an den Geruch von Ammoniak, der Tränenfluss verursachen kann. Ammoniak ist sehr giftig, hat nur halb so viel Gewicht wie Luft und ist in seiner Mischung explosiv. Gut mischbar mit Alkohol und einigen anderen organischen Lösungsmitteln in allen Anteilen. Bei einer Temperatur von 10 °C kondensiert es zu einer Flüssigkeit und siedet bei 33,7 °C. Dieses chemische Reagenz löst sich unter aktiver Wärmeabgabe leicht in Wasser. Diese Lösung wird wässriges Ammoniak oder Ammoniakwasser genannt. IN Nahrungsmittelindustrie- als Zusatzstoff E527.

Ammoniaklösung ist nicht kompatibel mit:
- organische Säuren;
- Salze von Valenzmetallen;
- Stärke;
- Quecksilbersalze;
- Jod usw.

Geschichte der Entdeckung von Ammoniak

Aus dem Griechischen übersetzt bedeutet es Amons Salz, wie in der Antike Ammoniak genannt wurde. Ammoniak wurde vom britischen Chemiker D. Priestley entdeckt, der als Entdecker von Sauerstoff und Kohlendioxid gilt. Er war es, der dieses Gas „alkalische Luft oder flüchtiges Alkali“ nannte, da eine wässrige Ammoniaklösung alle Eigenschaften und Eigenschaften eines Alkalis hatte. Dank des französischen Chemikers Berthollet erhielt er die offizielle Bezeichnung „Ammoniak“. Diese Definition wird in vielen westeuropäischen Sprachen verwendet.

Ammoniak-Stripper

Die Hauptaufgabe dieser Laborgeräte ist die Destillation und Entfernung von Ammoniak mit Wasserdampf, Messung Massenanteil Protein in pasteurisierter, sterilisierter oder Rohmilch, fermentierte Milchgetränke.
Dieses Gerät besteht aus:
- Erlenmeyerkolben;
- Tropftrichter mit Hahn;
- Adapter aus Laborglas;
- Kjeldahl-Kolben aus Glas;
- T-förmige, gebogene Verbindungs- und Gummischläuche;
- Scheidetrichter;
- Ballkühlschrank;
- Tropfenfänger;
- Glasteile (verbunden durch Gummischläuche).

Anwendung von Ammoniak

Die Ammoniakproduktion nahm in den letzten Jahrzehnten mit rund 100 Millionen Tonnen eine der führenden Positionen auf dem Weltmarkt ein. Es kann sowohl in flüssiger Form als auch in Form von Ammoniakwasser hergestellt werden. Sein Anwendungsbereich ist sehr breit, umfasst aber hauptsächlich die Industrie und die Medizin.

1. Branche:
- Gewinnung von Salpetersäure zur Herstellung von Kunstdüngern;
- Herstellung von Ammoniumsalzen, Methenamin, Harnstoff;
- um saure Abfälle zu neutralisieren;
- Verwendung als billiges Kältemittel bei der Herstellung von Kühlschränken;
- Empfangen synthetische Fasern(Nylon, Nylon);
- zum Reinigen und Färben von Wolle, Seide und Baumwolle.

2. Medizin. Aufgrund seiner reizenden Wirkung liegt Ammoniak in wässriger Form vor Lösung ( Ammoniak) ist sowohl in weit verbreitet medizinische Einrichtungen, und im Alltag: Es reizt die Schleimhäute der oberen Atemwege, was dazu beiträgt, eine Person aus einem Ohnmachtszustand zu befreien und ihr Atemzentrum zu stimulieren. Wenn Ammoniak jedoch eingeatmet wird, kann es zu stark tränenden Augen, Husten, Sehverlust, Hautrötung und Juckreiz, Augenschmerzen und manchmal auch zu Schäden führen. nervöses System und Lungenödem.

In der chirurgischen Praxis wird die Lösung als Desinfektionsmittel verwendet. Darüber hinaus werden Lotionen mit Ammoniaklösung verwendet, um Giftstoffe aus Insekten- und Schlangenbissen zu neutralisieren.

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniak ist ein giftiges und für den Menschen tödliches Gas; daher erfordert seine Verwendung besondere Sicherheitsvorkehrungen. Beim Umgang damit ist wie bei allen anderen giftigen Gasen zum Schutz der Atemwege, der Schleimhäute der Augen und der Haut die Verwendung eines Atemschutzgeräts, von Nitrilhandschuhen, einer Schutzbrille, eines Kittels usw. erforderlich. Gummiprodukte um die Haut zu schützen.

Ein hochwertiges Ammoniakgerät kann im spezialisierten Online-Shop für chemische Reagenzien des Moskauer Einzelhandels „Prime Chemicals Group“ erworben werden. Ammoniak, Laborglas, ein Magnetrührer und eine elektronische Laborwaage zum Arbeiten damit stehen Ihnen jederzeit zur Verfügung.

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AMMONIAK, NH 3 Molgewicht 17,03. Bei Raumtemperatur ein farbloses Gas, das die Schleimhäute reizt. Ammoniak kondensiert leicht zu einer Flüssigkeit, die bei -33°,4 siedet und bei -77°,3 kristallisiert. Reines trockenes Ammoniak ist eine schwache Säure, was sich aus der Möglichkeit des Austauschs von Wasserstoff durch Natrium und der Bildung von Natriumamid NH 2 Na beim Erhitzen von Na in einem Ammoniakstrom ergibt. Ammoniak fügt jedoch äußerst leicht Wasser hinzu und bildet das Alkali NH 4 OH, ätzendes Ammonium; eine Lösung von Ammoniumhydroxid in Wasser genannt Ammoniak.

Vorhandensein von Ammoniak, das aufgrund der Zersetzung aus Ammoniumhydroxid austritt

NH 4 OH NH3+ HOH

öffnet sich, wenn das Lackmuspapier blau wird. Ammoniak verbindet sich leicht mit Säuren und bildet NH 4 -Salze, zum Beispiel NH 3 + HCl = NH 4 Cl, was sich bemerkbar macht, wenn Ammoniakdämpfe (aus Ammoniak) und HCl-Dämpfe in der Luft aufeinandertreffen: sofort entsteht eine weiße Ammoniakwolke NH 4 Cl Formen. Ammoniak wird üblicherweise in Form von Ammoniak (D = 0,91, ca. 25 % NH 3) und dem sogenannten. " eiskaltes Ammoniak"(D= 0,882, mit 35 % NH 3).

Die Stärke von Ammoniak lässt sich am einfachsten anhand seiner Dichte bestimmen, deren Werte in der folgenden Tabelle aufgeführt sind:

Der Dampfdruck wässriger Ammoniaklösungen setzt sich aus den in der Tabelle angegebenen Partialelastizitäten von Ammoniak und Wasser zusammen:

Es ist klar, dass der Dampfdruck von Ammoniak als Substanz, die bei einer Temperatur deutlich unter dem Siedepunkt von Wasser siedet, >> dem Partialdampfdruck von Wasser gegenüber Ammoniak entspricht. Die Löslichkeit von NH 3 in Wasser ist sehr hoch.

10 % wässrige Lösung Ammoniak . Konzentration aktive Substanz pro Liter Lösung - 440 ml.

Als Hilfskomponente enthält das Präparat gereinigtes Wasser (in einem Volumen von bis zu 1 Liter).

Freigabe Formular

Lösung zur Inhalation und äußerlichen Anwendung 10 %. Erhältlich in 10-ml-Tropfflaschen, 40- und 100-ml-Flaschen.

Es ist eine transparente, flüchtige Flüssigkeit, farblos und mit stechendem Geruch.

pharmakologische Wirkung

Nervig , Antiseptikum , analeptisch , Brechmittel .

Pharmakodynamik und Pharmakokinetik

Das Tool bietet reizende Wirkung auf die Exterozeptoren der Haut und provoziert eine lokale Freisetzung Prostaglandine , Kinine Und Histamin . IN Rückenmark fungiert als Befreier Enkephaline Und Endorphine , die den Fluss von Schmerzimpulsen aus pathologischen Herden blockieren.

Wenn es in die oberen Atemwege gelangt, interagiert es mit den Enden des Trigeminusnervs und erregt reflexartig das Atemzentrum. Eine konzentrierte Lösung bewirkt eine Kolliquation (Erweichung und Auflösung) mikrobieller Zellproteine.

Bei jeder Verabreichungsmethode wird es schnell aus dem Körper ausgeschieden (hauptsächlich über die Bronchialdrüsen und die Lunge). Beeinflusst reflexartig den Tonus der Gefäßwände und die Aktivität des Herzens.

An der Applikationsstelle erweitert es bei äußerlicher Anwendung die Blutgefäße, verbessert die Geweberegeneration und den Gewebetrophismus und regt außerdem den Abfluss von Metaboliten an.

Wenn die Haut gereizt ist, löst sie ähnliche Reflexe in segmental gelegenen Muskeln und inneren Organen aus und hilft so, beeinträchtigte Funktionen und Strukturen wiederherzustellen.

Unterdrückt den Erregungsschwerpunkt, was den pathologischen Prozess unterstützt, Muskelverspannungen und Hyperalgesie reduziert, Gefäßkrämpfe lindert und so eine ablenkende Wirkung hat.

Bei längerem Kontakt verbrennt es die Schleimhäute und die Haut, was mit einer Gewebehyperämie, der Entstehung von Schwellungen und Schmerzen einhergeht.

Die orale Verabreichung in geringen Konzentrationen stimuliert die Drüsensekretion, beeinflusst das Brechzentrum, erhöht reflexartig dessen Erregbarkeit und verursacht Erbrechen.

Das Medikament gelangt nicht in den Blutkreislauf.

Hinweise zur Verwendung

Inhalation dient zur Anregung der Atmung bei Ohnmachtsanfällen.

Die orale Verabreichung ist angezeigt, um das Erbrechen anzuregen (verdünnt).

Äußerlich zur vorherigen Desinfektion der Hände des Arztes Operation, in Form von Lotionen gegen Neuralgien, Insektenstiche, Myositis.

Kontraindikationen

Intoleranz.

Bei Hauterkrankungen ist die topische Anwendung kontraindiziert.

Nebenwirkungen: Auswirkungen von Ammoniakdämpfen und -lösungen auf den menschlichen Körper

Wird die Lösung unverdünnt eingenommen, Verbrennungen des Verdauungskanals (Speiseröhre und Magen). Das Einatmen des Arzneimittels in hohen Konzentrationen kann zu einem reflektorischen Atemstillstand führen.

Ammoniaklösung: Gebrauchsanweisung

Aus der Gebrauchsanweisung von Ammoniak geht hervor, dass die Dosis des Arzneimittels je nach Indikation individuell ausgewählt wird.

In der chirurgischen Praxis wird die Lösung als Handwaschmittel nach der Spasokukotsky-Kochergin-Methode verwendet, wobei 50 ml Lösung in 1 Liter kochendem Wasser (warm) verdünnt werden.

Zur Atemanregung wird die Lösung auf Mull oder Watte aufgetragen. Bei Insektenstichen wird es als Lotion verwendet.

Die Verwendung von Ammoniak im Gartenbau

Der Einsatz von Ammoniak für Pflanzen ist sehr vielfältig: Es wird gegen Blattläuse, zur Behandlung von Zwiebeln gegen Zwiebelfliegen und zur Ernährung von Pflanzen eingesetzt.

Ammoniak gegen Blattläuse wird in einer Menge von 2 EL verwendet. Löffel pro 10 Liter Wasser. Sie sollten auch etwas in den Eimer geben Waschpulver- Dadurch wird eine bessere Haftung gewährleistet. Die Lösung wird zum Besprühen von Pflanzen verwendet.

Ammoniak als Dünger: Nehmen Sie in diesem Fall 50 ml Lösung pro 4 Liter Wasser. Das Produkt ist nicht nur ein gutes Futter für Innen- und Außenbereiche Gartenpflanzen, sondern ermöglicht Ihnen auch, Mücken und Mücken loszuwerden.

Um die Zwiebeln zu gießen, verdünnen Sie 1-2 EL in einem Eimer Wasser. Löffel Ammoniak. Es wird empfohlen, die Pflanzen vom Zeitpunkt der Pflanzung bis Ende Juni mit diesem Produkt zu gießen.

Wie reinigt man Gold?

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Gold mit Ammoniak zu reinigen.

Sie können 1 Teelöffel Alkohol mit einem Glas Wasser und 1 EL mischen. Löffel irgendein Waschmittel Alternativ können Sie Wasser (200 ml), Ammoniak (1 Teelöffel) und (30 ml) einen halben Teelöffel Flüssigwaschmittel hinzufügen.

Im ersten Fall wird der Schmuck ein oder zwei Stunden lang in die Reinigungslösung gelegt, im zweiten Fall 15 Minuten lang. Nach der Reinigung sollte das Gold mit Wasser abgespült und mit einer Serviette trockengewischt werden.

Wie reinigt man Silber?

Zur Reinigung von Silber wird Ammoniak im Verhältnis 1:10 mit Wasser verdünnt (1 Teil Alkohol auf 10 Teile Wasser). Silbergegenstände werden mehrere Stunden in der Lösung belassen, dann mit Wasser abgespült und mit einem weichen Tuch abgewischt.

Um Silber regelmäßig zu reinigen, verwenden Sie eine Seifenlösung, der eine kleine Menge Ammoniak zugesetzt wird.

Ammoniak gegen Kakerlaken und Ameisen

Zur Bekämpfung von Ameisen werden 100 ml Lösung in einem Liter Wasser verdünnt und die Möbel in der Küche mit diesem Produkt gewaschen. Um Kakerlaken loszuwerden, waschen Sie den Boden mit Ammoniak.

Ammoniak für Fersen

Um raue Haut an den Füßen weicher zu machen, wird Ammoniak mit Glycerin (1:1) gemischt. Das Produkt wird vor dem Schlafengehen auf die Füße aufgetragen und Socken darüber gezogen.

Überdosis. Auswirkungen von Ammoniakdämpfen auf den menschlichen Körper

Eine Überdosierung führt zu verstärkten Nebenwirkungen. So zeigt sich die Wirkung einer hohen Dosis Ammoniaklösung bei oraler Einnahme auf den menschlichen Körper:

• Erbrechen mit charakteristischem Ammoniakgeruch;
• Durchfall mit Tenesmus (falscher schmerzhafter Stuhldrang);
• Schwellung des Kehlkopfes;
• laufende Nase;
• Husten;
• Aufregung;
• Krämpfe;
• Zusammenbruch .

In manchen Fällen ist es möglich Tod (Der Patient stirbt bei Einnahme von 10-15 g Ammoniumhydroxid ).

Die Behandlung einer Überdosierung erfolgt symptomatisch.

Manchmal fragen sich Menschen, was passiert, wenn sie Ammoniak trinken. Sie sollten sich darüber im Klaren sein, dass die orale Verabreichung der Lösung in reiner Form kann zu schweren Verbrennungen des Verdauungskanals führen.

Symptome einer Ammoniakvergiftung

Die Exposition des Menschen gegenüber Ammoniak beim Einatmen seiner Dämpfe äußert sich in einer Reizung der Schleimhäute der Augen und Atemwege. In diesem Fall hängt die Intensität der Reizung von der Gaskonzentration ab.

Anzeichen einer Ammoniakdampfvergiftung:

• starker Tränenfluss;
• Speichelfluss;
• erhöhte Atmung;
• vermehrtes Schwitzen;
• Gesichtshyperämie;
• Gefühl von Schwere und Engegefühl in der Brust;
• Brustschmerzen;
• Keuchhusten;
• Niesen;
• laufende Nase;
• Schwellung des Kehlkopfes und Krämpfe der Stimmbänder;
• Angst;
• Erstickung;
• Krämpfe;
• Bewusstlosigkeit.

Bei längerer Einwirkung führt Ammoniakdampf zu schweren Reaktionen Muskelschwäche, ist die Durchblutung einer Person beeinträchtigt, die Symptome deuten auf Atemnot hin, außerdem treten Schmerzen, starkes Brennen und Schwellungen der Haut auf.

Regelmäßig wiederholte Einwirkung von Ammoniak führt zu Problemen systemischer Natur, die erscheinen Essstörungen , Taubheit , Katarrh der oberen Atemwege , Herzinsuffizienz , Tod .

Zum Schutz davor schädliche Auswirkungen B. Ammoniak, spülen Sie Gesicht und Haut ohne Schutz durch Kleidung mit reichlich Wasser ab und bedecken Sie Ihr Gesicht so schnell wie möglich mit einer Atemschutzmaske (Mullbinde oder Gasmaske). Gut ist es, wenn die verwendete Atemschutzmaske oder der verwendete Verband in Wasser mit Zitronensäure (2 Teelöffel pro Glas Wasser) eingeweicht wird.

Sie sollten sich darüber im Klaren sein, dass flüssiges Ammoniak schwere Verbrennungen verursacht. Aus diesem Grund wird es lackiert transportiert Gelb Stahlflaschen, Spezialtankwagen, Straßen- und Eisenbahntanks.

Was tun bei einer Ammoniakfreisetzung?

Wenn Sie Hinweise auf ein Ammoniakleck erhalten, sollten Sie Ihre Haut und Atemwege schützen und den Notfallbereich in der in der Radio- oder Fernsehbotschaft angegebenen Richtung verlassen.

Von der chemischen Schadenszone aus müssen Sie in eine Richtung senkrecht zur Windrichtung gehen.

Im Brandfall ist es verboten, sich dem Brandherd zu nähern. Ammoniakhaltige Behälter sollten möglichst gekühlt werden. Fern. Zum Löschen luftmechanischen Schaum oder Wassersprühstrahl verwenden.

Wenn keine Möglichkeit zum Verlassen besteht, sollten Sie den Raum dringend verschließen. Nachdem Sie den Gefahrenbereich verlassen haben, entfernen Sie es Oberbekleidung(Dinge bleiben draußen), duschen, Nasopharynx und Augen mit Wasser ausspülen.

Im Falle eines Unfalls sollten Sie Schutz suchen untere Etagen Gebäude.

Erste Hilfe bei Vergiftungen

Im Falle einer Vergiftung sollte das Opfer aus dem betroffenen Bereich gebracht werden. In Fällen, in denen dies nicht möglich ist, sorgen Sie für Zugang zu Sauerstoff.

Mund, Rachen und Nasenhöhle werden 15 Minuten lang mit Wasser gewaschen, die Augen werden mit einer 0,5 %igen Lösung geträufelt und ggf. zusätzlich mit einem Verband abdecken. Um das Spülen effektiver zu machen, können Sie dem Wasser Glutamin- oder Zitronensäure hinzufügen.

Auch bei einer leichten Vergiftung sollte dem Patienten in den nächsten 24 Stunden absolute Ruhe geboten werden.

Bei Kontakt mit dem Stoff offene Fläche Der Körper wird reichlich mit Wasser gewaschen und mit einem Verband abgedeckt.

Gelangt Ammoniak in den Verdauungskanal, ist eine Magenspülung erforderlich.

Eine Vergiftung jeglichen Ausmaßes erfordert die Kontaktaufnahme mit einer medizinischen Einrichtung und, falls der Arzt dies für notwendig hält, einen anschließenden Krankenhausaufenthalt.

Nach Abschluss der Behandlung kann es beim Patienten zu bestimmten neurologischen Störungen kommen, zum Beispiel zu einem Verlust der Erinnerung an einzelne Ereignisse und Fakten, zu Tics mit verschiedenen klinischen Erscheinungsformen, zu einer verminderten Hör- und Schmerzempfindlichkeitsschwelle. Eine häufige Folge ist eine Trübung der Linse und der Hornhaut des Auges.

Ammoniak: Wege zur Neutralisierung im Körper

Der Hauptbindungsweg der Substanz ist die Biosynthese von Harnstoff, die im Ornithinzyklus in Leberzellen abläuft. Als Ergebnis dieser Synthese Harnstoff - eine Substanz, die für den Körper nicht schädlich ist.

Ammoniak wird in Form auch im Blut transportiert Glutamin , eine ungiftige neutrale Verbindung, die leicht durch Zellmembranen gelangt.

Noch einer von ihm Transportformular wird in den Muskeln gebildet Alanin .

Interaktion

Neutralisiert die Wirkung von Säuren.

Verkaufsbedingungen

Rezeptfreies Produkt.

Lagerbedingungen

Unter normalen Bedingungen gelagert.

Verfallsdatum

24 Monate.

spezielle Anweisungen

Was ist Ammoniak? Eigenschaften, körperliche und Chemische Eigenschaften Ammoniak

Ammoniak oder Wasserstoffnitrid (NH3) ist ein farbloses Gas (wie Wasserstoff, Ether, Sauerstoff). Der Stoff hat einen stark reizenden Geruch und wird unter Bildung von Rauch in die Atmosphäre freigesetzt. Name des Stoffes auf Latein— Ammonium.

Molmasse - 17,0306 g/mol. MPC r.z. beträgt 20 mg/m3. Unter Berücksichtigung dieses Parameters wird Ammoniak als Stoff mit geringer Gefährdung (Gefahrenklasse IV) eingestuft.

NH3 ist in Wasser extrem löslich: Bei 0 °C lösen sich etwa 1,2 Tausend Volumina dieser Substanz in einem Volumen Wasser, bei einer Temperatur von 20 °C sind es etwa 700 Volumina.

Es hat die Eigenschaften von Alkalien und Basen.

Wird als Kältemittel für verwendet Kühlgeräte. Es ist mit R717 gekennzeichnet, wobei R für „Kältemittel“ (Refrigerant) steht, „7“ die Art des Kältemittels angibt (in diesem speziellen Fall handelt es sich bei Ammoniak nicht um eine organische Substanz), die letzten beiden Ziffern geben das Molekulargewicht der Substanz an gebraucht.

In flüssigem Wasserstoffnitrid bilden die Moleküle Wasserstoffbrückenbindungen. Die Dielektrizitätskonstante, Leitfähigkeit, Viskosität und Dichte von flüssigem NH3 sind niedriger als die von Wasser (die Substanz ist siebenmal weniger viskos als Wasser), der Siedepunkt der Substanz liegt bei -33,35 °C und beginnt bei einer Temperatur zu schmelzen von -77,70°C

Flüssiges NH3 ist wie Wasser aufgrund der Bildung von Wasserstoffbrücken eine stark assoziierte Substanz.

Der Stoff ist praktisch undurchlässig elektrischer Strom und löst viele organische und anorganische Verbindungen.

In fester Form erscheint NH3 als farblose Kristalle mit kubischem Gitter.

Die Zersetzung von Wasserstoffnitrid in Stickstoff und Wasserstoff macht sich bei Temperaturen über 1200-1300 °C in Gegenwart von Katalysatoren bemerkbar – bei Temperaturen über 400 °C.

Ammoniak brennt nicht an der Luft, aber unter anderen Bedingungen, nämlich in reinem Sauerstoff, entzündet es sich und verbrennt mit einer gelbgrünen Flamme. Wenn ein Stoff im Überschuss an Sauerstoff verbrennt, entstehen Stickstoff und Wasserdampf.

Die Verbrennungsreaktion von Ammoniak wird durch die folgende Gleichung beschrieben: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Die katalytische Oxidation von NH3 bei einer Temperatur von 750–800 °C ermöglicht die Gewinnung von Salpetersäure (das Verfahren wird zur industriellen Herstellung von HNO3 verwendet).

Prozessschritte:

• katalytische Oxidation mit Sauerstoff zu NO;
• Umwandlung von NO zu NO2;
• Absorption einer Mischung aus NO2 und O2 durch Wasser (Auflösung von Stickoxid in Wasser und Bildung von Säure);
• Reinigung von in die Atmosphäre freigesetzten Gasen aus Stickoxiden.

Durch die Reaktion von Ammoniak mit Wasser entsteht Ammoniakhydrat (Ammoniakwasser oder Ätzammoniak). Die chemische Formel des Hydrats lautet NH3·H2O.

Wie entsteht ätzendes Ammoniak in der Industrie? In der Industrie erfolgt die Synthese einer Ammoniaklösung mit einer Konzentration von 25 % durch Sättigung von Wasser mit Ammoniak, das bei der Verkokung entsteht Kohle im Koksofen oder mit synthetischem Ammoniakgas.

Wofür wird Ammoniakwasser verwendet? Stickstoffdünger, Soda und Farbstoffe werden aus wässrigen Ammoniaklösungen gewonnen.

Ammoniak: im Labor aus Salpetersäure gewonnen

Um NH3 aus HNO3 zu gewinnen, stellen Sie das Reagenzglas in einem Ständer fast horizontal auf, aber so, dass die Säure nicht herausfließt.

Auf den Boden des Reagenzglases werden einige Tropfen HNO3 gegossen und mit einer Pinzette mehrere Stücke Zink- oder Eisenspäne hineingelegt. Reduziertes Eisen sollte an der Öffnung des Reagenzglases platziert werden (damit es nicht mit Salpetersäure in Kontakt kommt).

Das Reagenzglas muss mit einem Stopfen mit Ablassrohr verschlossen und leicht erhitzt werden. Durch Erhitzen wird die Geschwindigkeit der Ammoniakfreisetzung erhöht.

Womit reagiert Ammoniak?

Ammoniak reagiert mit organischen Substanzen. Die Reaktionsprodukte von Ammoniak mit α-Chlor-substituierten Carbonsäuren sind künstliche Aminosäuren.

Durch die Reaktion wird Chlorwasserstoff (HCl-Gas) freigesetzt, der in Verbindung mit überschüssigem Ammoniak NH4Cl (oder Ammoniak) bildet.

Eine Vielzahl komplexer Verbindungen enthalten Ammoniak als Liganden.

Ammoniumsalze sind farblose Feststoffe mit einem Kristallgitter. Sie sind fast alle wasserlöslich und haben die gleichen Eigenschaften wie die uns bekannten Metallsalze.

Das Produkt ihrer Wechselwirkung mit Alkalien ist Ammoniak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Bei der durch die Formel beschriebenen Reaktion handelt es sich bei zusätzlicher Verwendung von Indikatorpapier um eine qualitative Reaktion zu Ammoniumsalzen. Letztere interagieren mit Säuren und anderen Salzen.

Einige Ammoniumsalze verdampfen (sublimieren) beim Erhitzen, andere zersetzen sich.

NH3 ist eine schwache Base, daher unterliegen die Salze, die es in wässriger Lösung bildet, einer Hydrolyse.

Schwächere Basen als Ammoniak sind aromatische Amine – NH3-Derivate, bei denen Wasserstoffatome durch Kohlenwasserstoffreste ersetzt sind.

Reaktionen von Ammoniak mit Säuren

Die Zugabe von konzentrierter Salzsäure zu einer NH3-Lösung führt zur Bildung weißer Rauch und die Freisetzung von Ammoniumchlorid NH4Cl (Ammoniak).

Durch die Reaktion von Schwefelsäure und Ammoniak entstehen weiße Kristalle von (NH4)2SO4 – Ammoniumsulfat.

Wenn man Salpetersäure zu NH3 hinzufügt, entsteht weißes Ammoniumnitrat NH4 NO3.

Bei der Reaktion von Chloressigsäure mit NH3 wird das Chloratom durch eine Aminogruppe ersetzt, wodurch Aminoessigsäure entsteht.

Wenn NH3 durch Bromwasserstoffsäure geleitet wird, entsteht Ammoniumbromid (die Reaktion wird durch die Formel - HBr + NH3 = NH4Br) beschrieben.

Ammoniak: schwerer oder leichter als Luft?

Im Vergleich zu Luft hat NH3 eine fast halb so große Dichte, sodass sein Dampf immer aufsteigt. Unter bestimmten Bedingungen kann sich jedoch ein Ammoniak-Aerosol bilden – eine Suspension von Tröpfchen dieses Stoffes in einem Gas. Dieses Aerosol ist in der Regel schwerer als Luft und daher gefährlicher als NH3-Gas.

Ist Wasserstoffnitrid eine komplexe oder eine einfache Substanz?

Wasserstoffnitrid wird aus Atomen verschiedener Elemente gebildet und ist daher eine komplexe anorganische Verbindung.

Molekulare Struktur von Ammoniak

Ammoniak zeichnet sich durch ein Kristallgitter aus polaren Molekülen aus, zwischen denen sich sogenannte befinden Van-der-Waals-Kräfte . Es gibt 3 chemische Bindungen im Wasserstoffnitridmolekül; sie werden nach einem kovalenten polaren Mechanismus gebildet.

Das Molekül hat die Form einer trigonalen Pyramide, an deren Spitze sich ein Stickstoffatom befindet (die Oxidationsstufe von Stickstoff in NH3 ist „-3“).

Industrielles Verfahren zur Herstellung von Ammoniak

Die Herstellung von Ammoniak in der Industrie ist ein teurer und arbeitsintensiver Prozess. Die industrielle Synthese basiert auf der Herstellung von NH3 aus Stickstoff und Wasserstoff unter Druck, in Gegenwart eines Katalysators und bei hohen Temperaturen.

Durch Aluminium- und Kaliumoxide aktivierter Eisenschwamm wird als Katalysator bei der NH3-Herstellung in der Industrie eingesetzt. Industrieanlagen, in denen die Synthese durchgeführt wird, basieren auf der Zirkulation von Gasen.

Das reagierte Gasgemisch, das NH3 enthält, wird abgekühlt, woraufhin das NH3 kondensiert und abgetrennt wird und der Wasserstoff und Stickstoff, die nicht mit einem neuen Teil der Gase reagiert haben, erneut dem Katalysator zugeführt werden.

Außerdem gab es einen Vortrag zum Thema Koproduktion von Ammoniak und Methanol in der Industrie.

Aktuelle GOSTs, nach denen Wasserstoffnitrid hergestellt wird:

• technisches flüssiges Ammoniak, wasserfreies Ammoniak - GOST 6221-90;
• wässriges Ammoniak - GOST 3760-79;
• technisches Ammoniak wässrig - GOST 9-92.

Die Ammoniaksynthesereaktion kann wie folgt charakterisiert werden: Ammoniak entsteht als Produkt einer in der Gasphase ablaufenden Verbindungsreaktion – direkt, katalytisch, exotherm, reversibel, Redox.

Entsorgung des Stoffes

NH3 wird recycelt, indem selektiv Stoffe gewonnen werden, die für das Recycling wertvoll sind, und durch ein Verfahren, das die Möglichkeit bietet, Abfallabfälle als Rohstoff für die Herstellung anderer Materialien zu verwenden.

Was ist Ammoniak? Chemische Formel von Ammoniak

Ammoniak ist eine 10 %ige wässrige Ammoniaklösung. Die Formel des Stoffes lautet NH4OH. Der lateinische Name lautet Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Ammoniak wird im täglichen Leben als Fleckenentferner und als Mittel zum Reinigen von Münzen, Geschirr, Sanitärarmaturen, Möbeln und Schmuck aus Silber und Gold verwendet. Darüber hinaus wird es zum Färben von Stoffen, zur Bekämpfung von Blattläusen, Zwiebelmotten, Zwiebelfliegen, Ameisen und Kakerlaken, zum Fensterputzen und zur Pflege rauer Haut an den Füßen verwendet.

Durch die Reaktion von Ammoniak mit Ammoniak entsteht ein sehr instabiles Addukt, das wie trockene Kristalle aussieht, was oft als spektakuläres Experiment genutzt wird.

Ist Ammoniak Ammoniak?

Manche Leute glauben, dass Ammoniak und Ammoniak dasselbe sind. Diese Meinung ist jedoch falsch. Ammoniaklösung ist Ammoniak oder mit anderen Worten eine wässrige Lösung von Ammoniumhydroxid.

A Ammoniak ist ein Ammoniumsalz, ein leicht hygroskopisches kristallines Pulver Weiß und geruchlos, das beim Erhitzen Wasserstoffnitrid (Ammoniak) verdampft. Seine Formel ist NH4Cl.

Wikipedia gibt an, dass der Stoff als Dünger verwendet wird (als Top-Dressing wird er auf alkalische und neutrale Böden unter Kulturpflanzen ausgebracht, die schlecht auf überschüssiges Chlor reagieren – Reis, Mais, Zuckerrüben), z Lebensmittelzusatzstoffe E510, Flussmittel zum Löten, Elektrolytkomponenten in galvanischen Zellen und Schnellfixierer in der Fotografie, Rauchgenerator.

Unter Laborbedingungen wird Ammoniak zur Lyse verwendet rote Blutkörperchen Um die Wirkung zu verstärken, empfiehlt sich der Einsatz in der Medizin Diuretika und Linderung von Ödemen kardialen Ursprungs.

Vorsichtsmaßnahmen

Eine topische Anwendung ist nur auf intakter Haut möglich.

Bei versehentlichem Kontakt des Produkts mit der Augenschleimhaut spülen Sie die Augen mit reichlich Wasser (mindestens 15 Minuten) oder einer Lösung aus Borsäure(3%). Öle und Salben sind in diesem Fall kontraindiziert.

Wenn Sie die Ammoniaklösung oral einnehmen, sollten Sie Fruchtsäfte, Wasser, warme Milch mit Limonade o.ä. trinken Mineralwasser, eine Lösung aus Zitronensäure (0,5 %) oder Essigsäure (1 %).

Bei Beeinträchtigung der Atemwege sind Frischluft- und Warmwasserinhalationen unter Zusatz von erforderlich Zitronensäure oder Essig, im Erstickungsfall - Sauerstoff.

Was bedeuten der Ammoniakgeruch im Urin und der Ammoniakgeruch im Schweiß? .

Das solltest du über Serious wissen Auch der Geruch von Ammoniak aus dem Mund ist erkennbar.

Bei Frauen ist in den Wechseljahren und in der Schwangerschaft ein riechender Ausfluss möglich (wenn die Schwangere wenig Flüssigkeit trinkt und/oder verschiedene Medikamente und Nahrungsergänzungsmittel einnimmt).

Wenn Ihr Schweiß nach Ammoniak riecht, kann das daran liegen , , Harninkontinenz, Leberprobleme, das Vorhandensein von Bakterien, die Magengeschwüre verursachen können. Noch eine möglicher Grund Körpergeruch – nach einer Proteindiät.

Jeder weiß, wie Ammoniak riecht. Wenn also ein charakteristischer Geruch (insbesondere wenn der Urin eines Kindes riecht) oder ein Ammoniakgeschmack im Mund auftritt, sollten Sie einen Arzt konsultieren, der die Ursache dieses Phänomens genau ermitteln und die erforderlichen Maßnahmen ergreifen wird.

Für Kinder

In der Pädiatrie wird es ab dem 3. Lebensjahr eingesetzt.

Während der Schwangerschaft

Während der Schwangerschaft und Stillzeit ist die Anwendung nur dann zulässig, wenn der Nutzen für den Körper der Frau das potenzielle Risiko für das Kind überwiegt.

In den meisten Fällen versuchen schwangere Frauen, kein Ammoniak in irgendeiner Form zu verwenden. Auch Umstandsfärbemittel sollten diesen Stoff nicht enthalten. Die Liste der für schwangere Frauen am besten geeigneten Produkte umfasst die folgenden ammoniakfreien Haarfärbemittel:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• Farben aus der Garnier-Palette (Garnier Color&Shine);
• Estelle-Farbe, deren Palette 140 Farbtöne umfasst;
• ammoniakfreie Farbe aus der Matrix Color Sync-Palette;
• Kutrin-Farbe.

Ziemlich viel Gute Rückmeldungen und über die ammoniakfreie Farbe von L’Oreal (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Allerdings gibt es Frauen, die während der Schwangerschaft weiterhin Ammoniak-Haarfärbemittel verwenden.

Ammoniak ist eine Verbindung, die die wichtigste Stickstoffquelle für lebende Organismen darstellt und auch in verschiedenen Industrien Anwendung findet. Was ist Ammoniak, welche Eigenschaften hat es? Lass es uns herausfinden.

Was ist Ammoniak: Hauptmerkmale

Ammoniak (Wassernitrid) ist eine Verbindung aus Stickstoff und Wasserstoff chemische Formel NH3. Die Form des Moleküls ähnelt einer trigonalen Pyramide, an deren Spitze sich ein Stickstoffatom befindet.

Ammoniak ist ein farbloses Gas mit einem starken, spezifischen Geruch. Die Dichte von Ammoniak ist fast zweimal geringer als die Dichte von Luft. Bei einer Temperatur von 15 °C sind es 0,73 kg/m 3. Die Dichte von flüssigem Ammoniak beträgt unter Normalbedingungen 686 kg/m3. Molekulare Masse Stoffe - 17,2 g/mol. Besonderheit Ammoniak zeichnet sich durch seine hohe Wasserlöslichkeit aus. So erreicht sein Wert bei einer Temperatur von 0 °C etwa 1200 Volumina in einem Wasservolumen, bei 20 °C - 700 Volumina. Die Ammoniak-Wasser-Lösung (Ammoniakwasser) zeichnet sich durch eine leicht alkalische Reaktion aus und ist ruhig einzigartiges Anwesen Im Vergleich zu anderen Alkalien: Mit steigender Konzentration nimmt die Dichte ab.

Wie entsteht Ammoniak?

Was ist Ammoniak im menschlichen Körper? Das Endprodukt Stickstoffstoffwechsel. Die Leber wandelt den größten Teil davon in Harnstoff (Carbamid) um, eine weniger giftige Substanz.

Ammoniak drin natürliche Bedingungen entsteht durch Zersetzung organische Verbindungen Stickstoff enthaltend. Für den industriellen Einsatz wird dieser Stoff künstlich gewonnen.

Herstellung von Ammoniak unter Industrie- und Laborbedingungen

IN industrielle Bedingungen Ammoniak wird durch katalytische Synthese aus Stickstoff und Wasserstoff hergestellt:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Der Prozess der Stoffgewinnung erfolgt bei einer Temperatur von 500 °C und einem Druck von 350 atm. Das entstehende Ammoniak dient als Katalysator und wird durch Abkühlung entfernt. Nicht reagierter Stickstoff und Wasserstoff werden in die Synthese zurückgeführt.

Unter Laborbedingungen wird Ammoniak hauptsächlich durch sanftes Erhitzen einer Mischung aus Ammoniumchlorid und gelöschtem Kalk hergestellt:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Zum Trocknen wird die fertige Masse durch eine Mischung aus Kalk und Natronlauge geleitet. Ziemlich trockenes Ammoniak kann durch Auflösen von Natriummetall darin und anschließender Destillation gewonnen werden.

Wo wird Ammoniak verwendet?

Wasserstoffnitrid wird in verschiedenen Industriezweigen häufig eingesetzt. Große Mengen davon werden für verschiedene Düngemittel (Harnstoff, Ammoniumnitrat usw.), Polymere, Blausäure, Soda, Ammoniumsalze und andere Arten chemischer Produkte verwendet.

In der Leichtindustrie werden die Eigenschaften von Ammoniak zum Reinigen und Färben von Stoffen wie Seide, Wolle und Baumwolle genutzt. Bei der Stahlherstellung wird es verwendet, um die Härte von Stahl zu erhöhen, indem seine Oberflächenschichten mit Stickstoff gesättigt werden. IN petrochemische Industrie Saure Abfälle werden mit Wasserstoffnitrid neutralisiert.

Aufgrund seiner thermodynamischen Eigenschaften wird flüssiges Ammoniak als Kältemittel in Kühlgeräten verwendet.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Bei der Reaktion mit HCl entsteht Ammoniumchlorid:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Ammoniumsalze sind kristalline Feststoffe, die sich in Wasser zersetzen und ähnliche Eigenschaften wie Metallsalze haben. Lösungen von Verbindungen, die durch die Wechselwirkung von Ammoniak und starken Säuren entstehen, reagieren schwach sauer.

Aufgrund der Stickstoffatome ist Wasserstoffnitrid ein aktives Reduktionsmittel. Seine regenerierenden Eigenschaften entfalten sich beim Erhitzen. Beim Verbrennen in einer Sauerstoffatmosphäre entstehen Stickstoff und Wasser. In Gegenwart von Katalysatoren verleiht die Wechselwirkung mit Sauerstoff Wasserstoffnitrid die Fähigkeit, Metalle aus Oxiden zu reduzieren.

Halogene reagieren mit Ammoniak unter Bildung von Stickstoffhalogeniden, die gefährliche Sprengstoffe sind. Bei der Wechselwirkung mit Carbonsäuren und deren Derivaten bildet Wasserstoffnitrid Amide. Bei Reaktionen mit Kohle (bei 1000 °C) und Methan entsteht

Ammoniak bildet mit Metallionen Aminokomplexe bzw. Ammoniak (Komplexverbindungen) mit charakteristisches Merkmal: Ein Stickstoffatom ist immer an drei Wasserstoffatome gebunden. Durch die Komplexierung verändert sich die Farbe der Substanz. So erhält beispielsweise eine blaue Lösung durch Zugabe von Wasserstoffnitrid eine intensive blauviolette Farbe. Viele der Aminokomplexe sind recht stabil. Dadurch sind sie in fester Form erhältlich.

Sowohl ionische als auch unpolare anorganische und organische Verbindungen lösen sich gut in flüssigem Ammoniak.

Sanitäre und hygienische Eigenschaften

Ammoniak wird als viertgrößte zulässige Einzelkonzentration (MPC) in der Luft eingestuft Siedlungen gleich 0,2 mg/m 3, durchschnittlicher Tageswert - 0,04. In der Luft Arbeitsbereich Der Ammoniakgehalt sollte 20 mg/m³ nicht überschreiten. Bei solchen Konzentrationen ist der Geruch der Substanz nicht wahrnehmbar. Die Wahrnehmung durch den menschlichen Geruchssinn beginnt bei 37 mg/m³. Das heißt, wenn der Geruch von Ammoniak wahrgenommen wird, bedeutet dies, dass die zulässigen Grenzwerte für das Vorhandensein des Stoffes in der Luft deutlich überschritten werden.

Wirkung auf den menschlichen Körper

Was ist Ammoniak im Hinblick auf die Exposition des Menschen? Es ist ein Giftstoff. Es wird als Substanz mit erstickender und neurotroper Wirkung eingestuft, deren Inhalationsvergiftung zu Lungenödemen und Schädigungen des Nervensystems führen kann.

Ammoniakdämpfe wirken reizend Haut, Schleimhäute der Augen und Atmungsorgane. Die Konzentration des Stoffes, bei der eine Reizung des Rachenraums auftritt, beträgt 280 mg pro Kubikmeter. Meter, Auge - 490 mg pro Kubikmeter. Meter. Abhängig von der Menge an Wasserstoffnitrid in der Luft können Halsschmerzen, Atembeschwerden, Hustenanfälle, Schmerzen in den Augen, übermäßiger Tränenfluss, Verätzungen der Hornhaut und Sehverlust auftreten. Mit einem Ammoniakgehalt von 1,5 g pro Kubikmeter. Innerhalb einer Stunde entwickelt sich ein toxisches Lungenödem. Der Kontakt von flüssigem Ammoniak und seinen Lösungen (in hohen Konzentrationen) mit der Haut kann Rötung, Juckreiz, Brennen und Dermatitis verursachen. Da verflüssigtes Wasserliniennitrid beim Verdampfen Wärme absorbiert, sind Erfrierungen unterschiedlichen Ausmaßes möglich.

Symptome einer Ammoniakvergiftung

Eine Vergiftung mit diesem Giftstoff kann zu einer Herabsetzung der Hörschwelle, Übelkeit, Schwindel, Kopfschmerzen usw. Verhaltensänderungen sind möglich, insbesondere starke Unruhe und Delirium. Die Manifestation der Symptome ist in einigen Fällen intermittierend. Sie können für eine Weile aufhören und dann mit neuer Kraft wieder aufnehmen.

Wenn man alles berücksichtigt mögliche Konsequenzen Wenn Sie Ammoniak ausgesetzt sind, ist es sehr wichtig, bei der Arbeit mit diesem Stoff Vorsichtsmaßnahmen zu treffen und zu verhindern, dass die Konzentration in der Luft zu hoch wird.